中学化学实验研究
中学化学实验研究
编写人：华中师范大学化学学院邓阳
2011年2月
目录
实验一影响化学反应速率与化学平衡的因素 (2)
实验二氧气的制备和性质实验 (3)
实验三氢气的制备和性质实验 (4)
实验四钠的性质 (5)
实验五原电池、金属的电化学腐蚀 (6)
实验六维生素C的性质 (7)
实验七常见有机化合物的性质 (8)
实验八部分教科书演示实验的改进 (10)
实验一 影响化学反应速率与化学平衡的因素
实验目的：
1、熟练掌握粗略配制溶液的基本方法；
2、初步了解用实验引导基本概念讲课的基本技能；
3、探究温度、催化剂对化学反应速率的影响，浓度对化学平衡的影响；
4、熟练掌握滴管实验、对比实验操作技能；
5、学会针对教科书实验设计的不足进行实验改进。 实验原理：
1、Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O （温度越高，化学反应速率越高）；
2、H 2O 2
H 2O+O 2
↑（加入二氧化锰作为催化剂，化学反应速率升高）； 3、FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 【增加反应物的浓度（或减少生成物浓度），平衡正向移动；增加生成物的浓度（或减少反应物的浓度），平衡逆向移动】。 仪器：
每组：10mL 量筒、100mL 烧杯、500mL 烧杯、小试管、酒精灯、三脚架、石棉网、药匙、秒表、玻璃棒、胶头滴管、试管架
公共：500mL 烧杯、天平、标签、研钵、记号笔、透明宽胶带
药品：硫代硫酸钠、浓硫酸、30%双氧水、三氯化铁、硫氰酸钾、维C 片剂、木条、医用酒精 实验步骤：
1、利用硫代硫酸钠和稀硫酸的反应验证温度对化学反应速率的影响
（1）在两支小烧杯中分别配制100mL0.1mol/LNa 2S 2O 3溶液和100mL0.1mol/LH 2SO 4溶液。
（2）取两支试管，标号为A 、B ，并分别加入1mL0.1mol/LNa 2S 2O 3溶液。将A 试管置于热水浴中，一段时间后，向两支试管中同时加入1mL0.1mol/LH 2SO 4，观察沉淀产生的快慢。
（3）取两支锥形瓶，标号为A 、B 。先在两支锥形瓶底部贴上一张画有“十”字的纸片，分别加入10mL0.1mol/LNa 2S 2O 3溶液。将锥形瓶A 置于热水浴中，一段时间后，向两支锥形瓶中同时加入10mL0.1mol/LH 2SO 4，计时。从锥形瓶口观察并记录两支锥形瓶底部“十”字消失的时间。 2、利用二氧化锰催化分解双氧水的反应验证催化剂对化学反应速率的影响
取一支试管，加入1mL30%的H 2O 2和2mL 蒸馏水。取一根带火星的木条置于试管口，观察其是否复燃。若不复燃，向其中加入少许二氧化锰固体，再将带火星的木条置于试管口，观察其是否复燃。
3、利用氯化铁和硫氰酸钾的反应验证浓度对化学平衡的影响
（1）配制溶液：体积均为500mL 的0.005mol/LFeCl 3溶液、0.01mol/LFeCl 3溶液、0.015mol/LFeCl 3溶液、0.5mol/LFeCl 3溶液、0.005mol/LKSCN 溶液、0.01mol/LKSCN 溶液、0.015mol/LKSCN 溶液、0.5mol/LKSCN 溶液。 （2）（教科书实验）在一个小烧杯里混合10 mL 0.01mol/L FeCl 3溶液和10mL 0.01mol/L KSCN （硫氰化钾）溶液，溶液立即变成红色。把该红色溶液平均分入三支试管中。在第一支试管中加入少量0.5mol/L FeCl 3溶液，在第二支试管中加入少量0.5mol/L KSCN 溶液。观察这两支试管中溶液颜色的变化，并与第三支试管中溶液的颜色相比较。 （3）思考：教科书中的实验存在哪些不足之处？ （4）（改进实验）
①取10ml 0.005mol/L FeCl 3和10ml 0.005mol/LKSCN 溶液在小烧杯混合，将溶液分成三份，第一支试管加少量0.5mol/L KSCN 。第二支试管加少量0.5mol/L FeCl 3，与第三支试管比较，观察实验现象。
MnO 2
②取0.01mol/L FeCl3与0.01mol/L KSCN溶液各10ml，步骤同①。
③用0.015mol/L FeCl3与0.015mol/Lmol/L KSCN溶液各10ml，步骤同①。
④取3ml0.01mol/LFeCl3和3ml0.01mol/LKSCN溶液在小试管内混合，用药匙取少量维生素C片粉末于小试管中，振荡，观察实验现象。
实验作业：完成实验报告。
思考题：
1、设计并实施对比实验时，应该注意哪些问题？
2、请设计一个实验方案，帮助学生认识固体物质的表面积对化学反应速率的影响。要求包括实验目的、实验原理、实验仪器和药品、实验方案设计。
实验二氧气的制备和性质实验
实验目的：
1、掌握实验室制取、收集氧气和氧气性质实验的操作技术关键；
2、掌握本实验的演示教学方法和技能；
3、学会探索用二氧化锰催化分解氯酸钾制备氧气的最佳原料配比的方法。
实验原理
1、氧气的制备方案：
（1）2KClO3MnO2
△
2KCl+3O2↑（2）2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）2H2O2催化剂2H2O+O2↑（本实验未选用）2、氧气的相关性质：
（1）助燃性：能使带火星的木条复燃（2）与木炭反应：C+O2点燃
CO2
（3）与硫粉反应：S+O2点燃
SO2（4）与铁反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4
仪器：
每组：硬质试管、单孔塞（带导气管）、酒精灯、木块、铁架台（带铁夹）、橡皮管、集气瓶、水槽、坩埚钳、玻璃片、药匙、燃烧匙、镊子、粗砂纸、细砂纸、火柴、秒表、蒸发皿
共用：小锉刀、砂轮
药品：高锰酸钾、氯酸钾、块状木炭、硫磺、细铁丝、澄清石灰水、二氧化锰、脱脂棉、木条、干沙、医用酒精
实验步骤：
1、利用加热分解高锰酸钾制备氧气（具体步骤参看教材100页）
（1）检查装置的气密性。
（2）搭好仪器。
（3）称取药品并装药品。
（4）开始反应并收集氧气（4瓶），其中三瓶用排水法收集，一瓶用排空气法收集。
（5）检验氧气是否已经收集满。
2、氧气的性质实验（具体步骤参看教材102页）
（1）木炭在氧气中燃烧。
（2）硫在氧气中燃烧。
（3）铁丝在氧气中燃烧。
3、探索用二氧化锰催化分解氯酸钾制备氧气的最佳原料配比
（1）每组称取5g氯酸钾固体于蒸发皿中。
（2）每组分别称取蛮0.5g、1g、1.5g、2g、2.5g、3g、3.5g、4g、4.5g、5g二氧化锰固体于上述蒸发皿中，将两种药品混合好（绝对不能研磨），再加入硬质试管中。
（3）按1中所示步骤制备氧气，并记录从加热到产生第一个气泡所需要的时间和收集满一瓶氧气所需要的时间。
（4）全班交流，确定用二氧化锰催化分解氯酸钾制备氧气的最佳原料配比。
实验作业：
1、完成实验报告。
2、设计实验教案：（1）药品的取用（固体药品和液体药品）（2）酒精灯的使用、（3）加热。
思考题
1、铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？
2、试分析氧气的制备和性质实验的教学论功能。
实验三氢气的制备和性质实验
实验目的：
1、掌握启普发生器的原理和构造以及氢气制备的基本原理和方法；
2、掌握“氢气还原气化铜”的实验方法；
3、掌握“爆鸣气”的概念；
4、掌握氢气验纯方法。
实验原理
1、氢气的制备方案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
2、氢气的相关性质：
（1）物理性质：无色、无味，密度最小的气体；
（2）可燃性：2H2+O2点燃2H2O（氢气在空气中的爆炸极限范围：4%~74.2%）；
（3）氢气还原氧化铜：H2+CuO △
Cu+H2O。
仪器：
每组：启普发生器、500mL大烧杯、100mL量筒、玻璃棒、凡士林、小试管、酒精灯、火柴、木块、纸杯、止水夹、直导气管、60°导气管、橡胶管、蒸发皿、尖嘴导管、100mL烧杯、大试管、铁架台（带铁夹）、水槽、剪刀
共用：脱脂棉
药品：锌粒、浓硫酸、氧化铜、洗洁精、甘油、医用酒精
实验步骤：
1、配制稀硫酸400mL（V(H2O)：V( H2SO4)=3：1，注意操作！）
2、用启普发生器制氢气：检漏、装药品、制备氢气（参看教材117页）
3、氢气的性质实验
（1）氢气导管蘸些洗涤剂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，观察现象。
（2）用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度。（为什么？）
（3）取一个纸杯，底部钻一小孔并用纸团堵住。用向下排空气法收集氢气，使纸杯内充满氢气。拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，观察现象。
（4）换上尖嘴导管，并在尖嘴导管口点燃纯争的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
（5）在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却。（为什么？）
实验作业：完成实验报告。
思考题
1、设计一个实验，粗略探索氢气在空气中的爆炸极限范围。
2、查阅资料，收集若干随开随停制备氢气的装置，并阐述其原理。（每人至少三个）
实验四钠的性质
实验目的：
1、探索钠的性质实验教学方法，分析教科书实验的不足之处；
2、提高引导学生进行全面，有序观察的教学能力。
实验原理
1、通过切割钠块及钠与水的反应总结钠的物理性质。
2、钠的化学性质：
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+CuSO4+2H2O=C u(O H)2+Na2SO4+H2↑
仪器：
每组：小刀、镊子、滤纸、玻璃片、瓷坩埚、三脚架、酒精灯、泥三角、锡纸、小试管、水槽、100mL 烧杯、500mL烧杯、大头针、破试管、坩埚钳、乐百氏矿泉水瓶
共用：剪刀
药品：钠、酚酞、硫酸铜、液体石蜡、食用油
实验步骤：
1、钠与氧气的反应
（1）用小刀切开钠的表面所发生的变化。
（2）把一小块钠（绿豆粒大）放在坩埚里加热，观察发生的现象。（教科书实验）
（3）把一小块钠（绿豆粒大）放在破试管里加热，观察发生的现象。
2、钠与水的反应
（1）向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠（绿豆粒大）投入500mL烧杯中。观察反应的现象和溶液颜色的变化。
（2）另切一小块钠（绿豆粒大），用锡纸（事先用大头针刺一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在盛有水的烧杯底部，并利用排水法收集一小试管气体。收集满后，把试管口向下移近点燃的酒精灯，观察现象。
（3）取一乐百氏矿泉水瓶。在瓶盖扎入一枚大头针，同时在大头针上扎入用带孔锡纸包好一小块钠（绿豆粒大）。向乐百氏矿泉水瓶中注满自来水后将其挤瘪，盖上瓶盖，观察现象。之后取下大头针，将矿泉水瓶对准酒精灯火焰并挤压，观察现象。（注意不要对着人做此实验）
（4）取两个100mL烧杯，向其中分别加入20mL液体石蜡和食用油，再加入20mL水。将两小块钠（绿豆粒大）投入烧杯，观察实验现象并解释。
3、钠与硫酸铜溶液的反应
（1）在3只100mL烧杯中配制浓度分别为1%﹑5%﹑15%硫酸铜溶液各20ml。
（2）向三个烧杯中分别加入加入绿豆粒大的金属钠，观察现象。
实验作业：
1、完成实验报告。
2、设计实验教案：（1）过滤（2）蒸发。
思考题
1、试分析钠在不同浓度硫酸铜溶液中产生不同现象的原因。
2、结合人教版新教材简要分析钠的性质教学的地位和作用。
实验五原电池、金属的电化学腐蚀
实验目的：
1、通过制作原电池，进一步加深对原电池工作原理和构成条件的理解；
2、进一步认识金属的电化学腐蚀（吸氧腐蚀），探索实验成败的因素；
3、理解原电池的实验教学功能并学会进行原电池教学设计。
实验原理
利用自发的氧化还原反应可以设计成原电池。在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属的腐蚀，包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种。其中，电化学腐蚀包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀，都涉及电化学原理，腐蚀过程有电流产生。
仪器：
每组：灵敏电流计、250mL烧杯、铜芯导线、鳄鱼夹、具支试管（带胶塞）、90°导气管、锉刀、橡皮管、粗砂纸、细砂纸、剪刀
药品和原料：锌片、铁片、铜片、碳棒、品红、浓硫酸、硫酸锌、硫酸铜、食醋、普通葡萄酒、西红柿、铁钉
实验步骤：
1、几种原电池的制作及性能比较
（1）裁剪锌片、铁片、铜片，要求每小组制作长约15cm，宽约5cm的锌片、铁片、铜片各两片（注意要用砂纸打磨）。
（2）在250mL烧杯中倒入一些食醋，插入铜片和铁片，再分别接上灵敏电流计的正、负极，记录电流读数。换成葡萄酒，再进行实验。
（3）配制1mol/L的稀硫酸。按照下表制作成原电池，并记录电流读数，比较不同原电池的性能。
（4）在两个西红柿上插入锌片和铜片，并将二者串联起来，分别接上灵敏电流计的正、负极，记录电流读数。
（5）如下图所示装置完成实验，记录电流表读数，并与实验（3）中的第一组数据相比较。
2、金属的电化学腐蚀实验研究
如教材226页图3-13所示制作实验装置，并实施实验，观察实验现象。
实验作业：完成实验报告。
思考题
1、原电池是否必须要有自发的氧化还原反应？如果是，请说明理由；如果不是，请举出反例并说明其工作原理。
2、试分析“金属的电化学腐蚀实验”的成败关键。
实验六维生素C的性质
实验目的：
1、了解维生素的一些重要性质；
2、理解测定维生素的原理和方法；
3、初步了解中学化学课外活动实验的设计方法。
实验原理
维生素的结构：
O O
HO OH
HO
，其中—C(OH)=C(OH)—结构可以发生烯醇式互变，使得维
生素C具有酸性和还原性。
仪器：
每组：小试管、研钵、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、普通漏斗、铁架台（带铁圈）、滤纸、小烧杯、细纱布、小刀、10mL量筒
共用：榨汁机
药品和原料：西红柿、柠檬、小白菜、猕猴桃、维生素C片、碘一淀粉溶液5%FeCl3溶液，0.1%KSCN
1mol/LZnSO41mol/LCuSO4
溶液、pH试纸
实验步骤：
1、维生素的酸碱性测定
100mg维生素C片研磨后溶解于装有5ml蒸馏水的试管中，用pH试纸测量溶液的PH值。2、维生素C的还原性
1、取一支试管，加入5ml蒸馏水，在蒸馏水中溶解100mg研磨好的维生素C片，滴加5%FeCl3溶液3滴，振荡，再滴加0.1%KSCN溶液1滴，观察现象。
2、取一支试管，加入5ml蒸馏水，在蒸馏水中滴加5% FeCl3溶液3滴。振荡，再滴加0.1%KSCN 溶液1滴，观察现象。
3、取一支试管，加入5ml蒸馏水，在蒸馏水中溶解100mg维生素片，滴加碘一淀粉溶液若干滴，振荡，观察现象。
3、维生素C的热稳定性
取一支试管，加入5ml蒸馏水，在蒸馏水中溶解100mg维生素片，用酒精灯加热至沸腾，再加热4分钟，滴加一碘粉溶液，观察现象。
4、蔬菜中维生素含量的测定
取两种水果或两种蔬菜各10g，榨汁，用细纱布过滤后，用100mg蒸馏水稀释滤液，再用滤纸过滤，取两支试管，分别只取一种溶液5ml，用碘一淀粉溶液滴加，估算那种水果或那种蔬菜中维生素C含量高。
实验作业：
1、完成实验报告。
2、设计实验教案：（1）分液漏斗的使用（2）容量瓶的使用（3）一定物质的量浓度溶液的配制。思考题
1、如何保存维生素C片剂？
2、中学化学课外活动实验在中学化学课程中有何作用？
实验七常见有机化合物的性质
实验目的：
1、掌握乙醇、苯酚、葡萄糖、乙酸的主要化学性质的实验操作技能和技术关键；
2、初步掌握典型的有机化合物性质实验的演示教学方法。
实验原理
1、乙醇的部分化学性质：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
2CH3CH2OH+7O24CO2↑+6H2O；
2CH3CH2OH+O2催化剂
△
2CH3CHO+2H2O。
2、苯酚的部分化学性质：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；
C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl；
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
点燃
OH
+ 3Br2
OH
Br Br
+ 3HBr；
6C6H5OH+FeCl3→[Fe(OC6H5)6]3-+6H++3Cl-。
3、葡萄糖的银镜反应：
HOCH2(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH△HOCH2(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
4、乙酸的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
仪器：
每组：小试管、大试管、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、玻璃棒、细铜丝、酒精灯、洗瓶、铁架台（带铁夹）、单孔塞、导气管、橡胶管、秒表、250mL烧杯、10mL量筒
药品和原料：无水乙醇、无水乙酸、钠、pH试纸、氯化铁溶液、氨水（2%）、酚酞、葡萄糖、苯酚、氢氧化钠（30%）、稀盐酸、饱和溴水、硝酸银（2%）、饱和碳酸钠、浓硫酸
实验步骤：
1、乙醇的性质
（1）在大试管中加入5mL无水乙醇，再加入一块新切开并立即用滤纸擦干的绿豆粒大的金属钠，观察现象。
（2）用玻璃棒蘸取2滴（1）中反应后的溶液滴在玻璃片上晾干，观察玻璃片上的残留物。
（3）向（1）中试管中加入10滴蒸馏水，用pH试纸检验其酸碱性。
（4）在小试管中加入5mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝，下端绕成螺旋状，放在酒精灯的外焰上加热，使铜丝表面有一薄层黑色的氧化铜生成，立即把它插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次，小心闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
2、苯酚的性质（参考教材142页相关内容，其中，向试管中通入二氧化碳的步骤改用吹气法）
3、葡萄糖的银镜反应
在洁净的试管（用热的氢氧化钠溶液清洗）中加入2mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管一边加入2%的稀氨水，直到产生的沉淀刚好溶解为止。再向试管中加入约5滴葡萄糖溶液，振荡后，把试管放在60~70℃的热水浴中，静置不动，观察试管内壁的变化。（实验完毕后，要将试管内的银氨溶液及时处理。先加入少量盐酸，倒去混合液后，再用少量稀硝酸洗去银镜，用水冲洗）
4、乙酸的酯化反应
（1）在试管里先加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示搭好装置，用酒精灯小心均匀地加热试管，并开始计时。产生的气体经导管通到饱和碳酸钠溶液（事先滴入2滴酚酞）的液面上，2分钟后停止加热，取下小试管，观察现象。
（2）将（1）中的浓硫酸换成稀硫酸完成上述实验，比较（1）和（
2）中小试管中油状液体的量的
多少。
实验作业：完成实验报告。
思考题
1、乙酸乙酯的制备实验中采取了哪些措施加快反应速率，并且促进了乙酸乙酯的生成？
2、上网搜索一道关于乙醇催化氧化的实验题目，并简要分析该题的特点。
实验八部分教科书演示实验的改进
实验目的：
1、掌握一些元素化合物性质实验的成功关键；
2、学会分析教科书实验的不足之处，并能够进行实验改进；
3、进一步练习实验演示技能。
实验原理
1、硫和铁单质发生反应，生成硫化亚铁：S+Fe △
FeS。
2、二氧化碳的密度大于空气，且不能支持燃。
3、木炭可以还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2。
4、浓硫酸具有脱水性、氧化性，例如黑面包实验、C+H2SO4△
CO2↑+SO2↑+H2O。
仪器：
每组：研钵、石棉网、玻璃棒、酒精灯、普通磁铁、启普发生器、集气瓶、玻璃片、250mL烧杯、蜡烛、长颈漏斗、具支试管（带橡胶塞）、90°导气管、小试管、硬质试管、火柴、铁架台（带铁夹）、卫生纸、止水夹
药品和原料：硫磺、铁粉、白砂糖、浓硫酸、浓盐酸、活性炭粉、氧化铜、块状大理石、品红、澄清石灰水
实验步骤：
1、硫和铁的反应实验（参见教材85页“1.硫和铁的反应实验”中的方法一）
2、二氧化碳比空气重、不支持燃烧实验（参见教材86页“3.二氧化碳比空气重、不支持燃烧实验”）
3、黑面包实验
（1）完成教材86页“2.浓硫酸的脱水性实验”。
（2）按照图1搭好装置，并进行实验。（蔗糖取1g，浓硫酸取约1mL）
4、木炭还原氧化铜实验
（1）在硬质试管中加入2g活性炭粉和2g氧化铜粉末，按图2所示搭好装置，用酒精灯加热一段时间，观察现象。
（2）用少量干燥的卫生纸包裹2g氧化铜粉末，装入硬质试管底部，按图2所示搭好装置，用酒精灯加热一段时间，观察现象。
图1 图2
实验作业：
1、完成实验报告。
2、设计实验教案：（1）滴定管的使用（2）酸碱中和滴定。
思考题
1、图1所示的实验中，如何改进以验证反应体系有水和二氧化碳生成？
2、当用一个透明的大玻璃杯倒扣住高低两根燃着的蜡烛时那只先熄灭？为什么？
3、试分析微型化学实验的优点和弊端。
中学化学实验大全(含初中高中全套实验及实验相关信息)
中学化学实验大全 目录 第一章绪论 第二章中学化学实验室 第三章中学化学实验仪器与设备 第四章中学化学常用试剂 第五章中学化学实验基本技能 第六章化学基本概念、基本定律和基础理论的实验第七章非金属元素及其化合物的实验
第一章绪论 一、中学化学实验在教学中的意义和作用 二、中学化学实验的内容和形式 三、对各种形式实验的基本要求 一、中学化学实验在教学中的意义和作用 化学是以实验为基础的科学，它的发生与发展和实验息息相关，所以化学实验在化学教学中占有十分重要的地位。 化学现象的发生和发展是很复杂的，用文字叙述往往不易透彻地讲清和理解这些复杂变化的实质。而通过对一些实验现象的观察、分析，有助于认识变化的实质，借以加深对教学内容的理解，达到提高教学质量的目的。 在中学阶段，学生刚开始学习化学，在教学过程中必须加强对学生化学实验的技能和能力的培养，使他们能正确地掌握化学实验的基本操作方法和技能；必须注意理论与实际的结合，培养学生实事求是的学风、严肃认真的科学态度以及探讨问题的科学方法。 实验在化学教学中起着重要的作用： 1.帮助学生形成化学基本概念、理解化学定律和化学原理 例如要学生建立关于氧化-还原的初步概念，可以先从碳、硫、铁等物质在氧气里燃烧的实验来形成氧化概念，通过氢气和氧化铜反应的实验来形成还原概念，再从这个实验里生成物铜和水的分析来形成氧化-还原概念。同样，通过称量物质发生化学反应前后各反应物质量总和跟各生成物质量总和相等的实验来论证质量守恒定律；用溶液的导电性实验导出电离理论，都是从生动的直观提高到抽象的思维，使学生牢固地掌握这些知识。 2.有利于学生掌握物质知识和联系生产实际 中学化学实验里有许多是关于物质的制备和性质以及各类物质相互转化的内容。例如氧气、氢气的制法；氢气在氯气里燃烧；接触法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化；醇、醛、羧酸等类的转化等等。 3.培养学生的观察能力、分析和解决问题的能力以及思维能力 例如，在做金属钠跟水反应实验时，可以要求学生仔细而全面地观察所发生的一切现象，分析发生这些现象的原因，然后加以综合，得出钠是一种密度小、熔点低、呈银白色、具有美丽光泽、化学性质非常活泼、燃烧时能发出黄色火焰的金属的结论。还有一些实验习题，要求学生通过实验来解答问题。例如，要求用三种不同方法制取硫酸镁；用化学方法除去热水瓶内的水垢；用实验证明氯酸钾里含有钾、氧和氯三种元素；不另用其它试剂鉴别硫酸、
中学化学实验教学模式初探
中学化学实验教学模式初探 摘要：中学化学是基础教育课程中的一门重要学科，实验是化学教学的重要环节。中学化学实验教学中存在着一些问题，而“演示―设疑―合作探究”的实验教学模式能改进传统的实验教学模式，培养并提高学生的观察能力、操作能力、创造思维能力，使学生得到综合、全面的发展。关键词：中学化学实验；教学模式；演示-设疑-合作探究；教学案例一、“演示―设疑―合作探究”的教学模式单纯的教师演示实验大多忽略了学生的主体性，在调动学生的思维能力和创造能力方面存在较大的限制。针对单纯的演示实验和探究实验的缺陷，笔者提出了“演示―设疑―合作探究”的教学模式。该教学模式将教师演示实验和学生探究实验相结合，整个教学过程经过整体设计和组织，实现了以教师为主导、学生为主体的教学效果，引导和促进学生探究，为学生的探究提供了方向。二、设计教学案例《质量守恒定律》《质量守恒定律》教学设计教材分析《质量守恒定律》选自义务教育课程标准实验教科书?化学?九年级（上册）第五单元课题一。质量守恒定律是初中化学的重要定律。教材通过“红磷在密闭容器中燃烧”“铁钉与硫酸铜溶液反应”等实验总结出质量守恒定律，然后分析“盐酸与
碳酸钠反应”、“镁条在空气中燃烧”实验中天平不再平衡的原因，接着提出问题“为什么物质在发生化学反应前后质量总和相等？”引导学生从微观角度分析质量守恒定律的本质。教学目标知识与技能（1）掌握质量守恒定律的内容、理解其含义，并用其解释一些化学现象；（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质，并解释实验现象，推测物质组成；（3）培养学生的实验技能、观察能力、综合归纳能力以及运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。过程与方法通过对实验现象的观察、记录、分析，学生能初步学会由个别到一般的研究问题的科学方法，体验科学家发现真理的途径和方法。教学流程环节一借助材料，提出假设师：通过前面课程的学习，同学们已经知道化学反应中会产生新的物质，但是究竟能产生多少新物质？反应物质量总和与生成物质量总和有怎样的关系？生：依据已有化学知识和生活经验以及课前情境资料提出猜想：增加、减少、不变。师：介绍科学史――波义耳、拉瓦锡对质量守恒定律的研究过程。设计意图：通过介绍历史著名科学家的事迹，以及他们对化学变化规律的研究实例，激发学生的学习兴趣和求知欲。环节二设计方案，教师演示师：提供器材，引导学生提炼探究思路―借助天平，称量反应前后物质总质量。教师演示两组实验，引导学生观察，并记录实验过程及现象。 A.红磷燃烧质量的测定（密封容
中学微型化学实验的作用及优点
中学微型化学实验的作用及优点 微型化学实验就是用微型化的仪器、装置和极少量的试剂做化学实验的一种方法。从目前的资料来看,微型化学实验的仪器、装置是常规实验的1%～10%,试剂的用量是常规实验的几十分之一至千分之一。微型实验仪器价格低、便于携带、易于实现人手一套仪器,方便人人动手、时时动手、处处动手,从根本上解决了学生动手机会少的问题。此外,微型实验节省经费、节省时间、节省空间,操作简便、安全,现象明显,污染较小,有利于提高学生的学习兴趣和增强学生的动手能力和分析问题的能力,有利于培养学生的创新思维和环保意识。 1.微型化学实验利于进行探究性学习,能够提高教学质量 与常规化学实验相比,微型化学实验是开展探究性学习最有效的工具,是走向探究性学习的现实选择。探究性学习是学生自主地获取知识和技能,体验和了解科学的探究过程、方法,形成和提高创新意识,树立科学的价值观的活动过程。开展探究性学习时,如果使用常规的实验仪器,由于仪器规格比较大、组装麻烦、占用空间大、所需药品量多、操作复杂、实验时间长,一般只能进行分组实验,难以实现人人动手和随时随处做实验的效果,这就给探究性学习带来了一定的局限。相比之下,微型实验仪器小巧、简便、快速、节约、安全等优点,能够方便每位学生随时随处遇到问题就设计实验、做实验,从实验中思考并探讨结论,开展探究性学习。由此不难看出,微型化学实验是开展探究性学习的有效工具。现以白磷和红磷的性质对比实验为例,如何把演示实验改为微型实验,把验证性实验改为探究性实验,从而开展探究性学习呢? 例:白磷和红磷的性质对比实验 实验步骤:如图所示,取2支小试管分别加入白磷和红磷少许塞上塞子并插入充满空气的5mL针筒,将两支试管同时放入装有热水的烧杯中,然后观察现象。(在放白磷的小试管内很快可以看到白烟产生,若将针筒中的空气压入,则可看到白磷继续燃烧,红磷则不燃烧)将装有红磷的试管擦干外壁,放在酒精灯火焰上直接加热,然后观察现象。(可见到红磷燃烧产生白烟,若将针筒中的空气压入,可看到红磷继续燃烧)向两支试管中用针筒同时加入少量的水,振荡后加入紫色石蕊试液观察现象。(可见溶液变红,说明有酸产生) 实验结论:物理性质(白磷呈白色蜡状,红磷呈赤红色粉末状);白磷的着火点比红磷低;白磷和红磷的燃烧产物相同,故互为同素异形体。 实验优点:本实验仪器简单、现象明显、操作简便、试剂用量少。本实验将白磷和红磷的有关性质(色、态、着火点、燃烧现象及产物)综合在一起,既可进行对比实验增强可信度,又可节省实验时间。本实验安全可靠、无污染,符合绿色化学的要求。同时,本实验还能证明白磷和红磷互为同素异形体。 2.微型化学实验有利于减少污染、保护环境
《初中化学探究性实验教学的研究与实践》课题结题报告
《初中化学探究性实验教学的研究与实践》课题结题报告 执笔人：毕建祯 随着化学新课程的启动和推进，我校作为一所城乡结合部的一所普通完中，在实施化学新课程的过程中，遇到了新的问题和困难。特别是对于新课程提倡的探究性实验，在学生学和老师教的过程中，困惑最大。针对此现状，我校化学组成立了《初中化学探究性实验教学的实践与研究》课题组，并被列为集美区级课题。经过几年的实践和研究，取得了一定的成绩。在总结研究成果的基础上，我们提出如下报告。 一、课题提出的背景 （1）化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验是帮助学生获得化学知识、掌握实验技能，激发学习兴趣、培养实验能力的一种教学手段，它在初三化学教学中始终占有十分重要的位置。初三化学实验课改前以验证性实验为主，而把探究性实验作为初中化学的基本教学要求，第一次在2001年的《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲（试用修订版）》中正式提出。大纲指出：教师应“适当引入一些探究性实验”，“应逐步加强学生的探究性实验”，“适时地安排一些学生自主探究的实验”，“探究性实验和综合实践活动能较好地体现学生的创新思维和实践能力”。等等这些指导性的言语都在告诉我们探究性教学应该启程了。 （2）厦门市从2003年进入国家化学新课程标准实验区，面对新的教材和新的化学课程标准要求原有的实验教学方式是统一的实验要求、实验教学模式，学生的个性发展不利，单一的实验内容又脱离社会实际，已逐渐显示出不足之处。为了增强学生学习的主动性、能动性和独立性。因此开展化学探究性实验的教学与研究，是化学教学走素质教育之路的有效途径。 (3)我校随着厦门市一起进入国家化学新课程标准实验区，在实践过程中，根据我校学生特点和学校化学实验室仪器设备条件，把新人教版教材上的50多个实验按分类可分为学生探究实验、教师演示实验、学生家庭小实验等，而其中有以学生探究实验为主（上册13个，下册11个）。这次我们共选择了其中的19个进行探究教学，但学生在进行探究性实验时存在诸多的问题，如：刚开始大多学生只习惯于思考老师向他们提出的问题，而不会主动地去提出问题、发现问题或者敢于提出自己不同的见解和方案；当老师给学生设置了问题情景后，让他们能独立地设计实验去解决问题时，学生多半会到教材中找现成的实验方案，很少有学生能创造性地去设计新的实验方案。而大家知道，学生会提出问题，设计解决问题的方案恰恰是探究性实验最重要的两个环节。随着新课程实施的不断深入以及我校实验室条件的不断改善，在汲取过去几年新课程实施中的经验和不足，我校化学组确立“初中化学探究性实验教学的研究与实践”课题，旨在进一步以学生为主体，促进学生主体发展。同时也想为进一步提高教师的专业成长搭建一个平台。 二、课题研究的理论依据 化学探究性实验是指在教师的引导下，学生根据化学教学的内容或日常生活、生产中遇到的问题，对自然界及研究的现象提出问题，从问题或任务出发，通过形式多样的探究实验活动，利用已知的、外加的因素去作用于研究对象，借助化学探究性实验，独自或与他人合作加以探索，来认识研究对象的未知性质、组成、变化特征，以及与其他对象或现象的联系等的一种教学方式。其教学过程中一般围绕八个要素展开，即：提出问题（或创设情境）、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。借助该形式，引导学生主动进行实验设计、现象观察，结果分析，从中发现科学概念或原理，达到获得知识，形成概念，掌握技能，优化思维，培养情感体验，提高综合能力的目的。 在新课标中强调“化学实验是进行科学探究的主要方式”，“教师要注意改进传统的实验教学，精心设计各种探究性实验，促使学生主动学习，逐步学会探究”。本课题着重研究如何帮助学生了解化学探究性实验的基本过程和方法，培养学生初步的科学探究能力和态度，使学生掌握进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能，在探究性实验教学实践中让学生获得探究的体验和意识，从而提高学生科学探究的素质。 三、课题研究的目标 1、通过本课题的研究，提炼出化学探究性实验教学实施的指导策略； 2、进一步转变教师的教育观念和教学行为；
中学化学论文题目选题参考
https://www.360docs.net/doc/9f5321644.html, 中学化学论文题目 一、最新中学化学论文选题参考 1、中学化学教学中绿色化学理念的渗透 2、新理念新课程新挑战——国家化学课程标准与中学化学教学改革 3、中学化学史教育综述 4、关于构建中学化学素质教育课堂教学模式的探讨 5、试论"思维导图"在新课程背景下中学化学教学中的应用 6、中学化学教学中的情感教育的研究与实践 7、山东省中学化学实验现状的调查分析与改革措施 8、中学化学教材评价体系研究 9、中学化学实验的绿色化研究 10、展望21世纪中学化学教育改革的方向和重点 11、合作学习策略在中学化学教学中的尝试 12、中学化学史教育教学问题及影响因素分析 13、美国中学化学教材中的微型实验 14、中学化学课程中工业化学知识教学的探讨 15、HPS教育对中学化学史教育的启示 16、中学化学新课程中的技术素养 17、国内外中学化学教育游戏设计研究进展 18、试谈目前中学化学实验教学中存在的问题和对策 19、中学化学新课程课堂教学设计 20、中学化学教材中化学史内容编排的思考
https://www.360docs.net/doc/9f5321644.html, 二、中学化学论文题目大全 1、论网络化学资源的获取及在中学化学教学中的应用 2、基于Flash3D的中学化学虚拟实验平台的设计与实现 3、综合性、探究性与STS教育思想的贯彻——评英国纳菲尔德中学化学教材的特点 4、论农村中学化学课程资源的开发策略 5、中学化学教学情景的创设技术 6、中学化学实验绿色化设计的方法论研究 7、中学化学概念教学新探 8、"问题解决"教学模式在中学化学教学中的应用初探--兼论STS理论的应用 9、试论中学化学探索性实验教学模式 10、中学化学教学中“绿色化学”意识渗透浅谈 11、有意义学习理论对中学化学教学的启示 12、从2000年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题看中学化学创造性思维教学 13、中学化学实验教学的反思 14、中学化学教育中人文教育的实践与探索 15、探究性学习在中学化学教学中的应用 16、中学化学教师专业化发展的内涵 17、中学化学实验教学的盲点—探索性实验 18、从教学本质谈中学化学课堂教学的生成性 19、中学化学实验设计与改进的研究
初中化学实验报告单
化学科学生实验报告 班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究 实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。 实验器材： 蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的： 探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材： 水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论： 人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
中学化学中四种定量实验常见误差分析例举
中学化学中四种定量实验常见误差分析例 举 物质的量浓度溶液的配制，酸碱中和滴定，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定和中和热的测定是中学化学实验中的四种定量实验。它是学生学习和掌握中学化学实验的重点内容，特别是四种定量实验的误差分析是学生学习和掌握定量实验的难点。现就中学化学中四种定量实验常见误差分析例举如下： 一、物质的量浓度溶液的配制 (以配制500mL.1mol/LNaOH溶液为例) 1、NaOH药品不纯（如NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。 2、用天平称量NaOH时，称量时间过长。由于部分NaOH 与空气中的CO2反应生成Na2CO3,得到Na2CO3和NaOH 的混合物,则结果偏低。 3、用天平称量NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。 4、用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。 5、用天平称量NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。 6、用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。
7、称量前小烧杯中有水，无影响。 8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。 9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。 10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高 11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。 12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。 13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。 14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。 15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。 16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。 二、酸碱中和滴定 17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。 18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加
高中化学实验大全
高中化学实验大全 成绩不理想,【全国顶级名师视频辅导高中课程】远题海，近方法～高一入口，高二入口，高三入口 这里为大家总结了高中实验大全，希望对大家知识的梳理有所帮助 1(镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2(木炭在氧气中燃烧:发出白光，放出热量。 3(硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4(铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5(加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6(氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7(氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰，产生大量的热。 8(在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9(用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10(一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰，放出热量。 11(向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。 12(加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13(钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧，生成白色固体。
14(点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15(向含有,,,的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16(向含有,,4,,的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17(一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18(在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 19(将,,,通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20(在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 21(盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈，发出大量热。 22(将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23(将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。 24(向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。 25(细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26(强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。 27(红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 28(氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。 29(加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。 30(给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。 31(在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。 32(在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。 33(，,遇淀粉，生成蓝色溶液。 34(细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
中学化学实验报告 实验教案
实验基本操作训练 实验目的 : 1. 学习使用酒精灯 2. 学习玻璃仪的洗涤 3. 学习加热的方法 实验器材 :酒精灯、火柴、试管、试管夹、水、毛刷酒精灯氢氧化钠溶液硫酸铜溶液火柴量筒 实验步骤 : 一.酒精灯的方法 1. 点燃酒精灯,仔细观察火焰分层的情况。 2. 取下一根火柴根, 拿住一端迅速平放入火焰中, 约 1-2秒后取出,观察? 3. 哪一层的火焰温度最高?应该用哪一层火焰加热? 二.给物质加热 1.取三支试管各加 3ML 的水。将其中的一支试管和底部放在酒精灯火焰上方约 3CM 处加热 2.将另一支试管的底部放在接近灯蕊处加热; 3.第三支试管的底部放在外焰部分加热,记录上述三种情况下将水加热到沸腾时所需要的时间。 结 论:
三 . 1. 用 10ML 量筒量取 2ML 的氢氧化钠溶液,倒入试管中,然后用滴管在该试管中滴加硫酸铜溶液,观察有什么现象发生? 2. 用试管夹夹住试管, 放在酒精灯火焰上加热, 观察有什么现象发生? 四.玻璃仪器的洗涤 1. 先将废液倒入拽定的容器内,再注入水,振荡后把水倒掉,再注入水,振荡后把水倒掉。如有残留物就用刷子转动或上下移动刷, 不能用力过猛。 2. 洗过的玻璃仪器洗干净的标志:—————————————― 蜡烛及其燃烧的探究 实验目的 :学习化学实验的基本操作 实验器材 :蜡烛火柴烧杯石灰水小刀水 实验步骤 : 一. 点燃前:观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度,并闻一下气味, 从蜡烛上切下一块石蜡放水盛有水的烧杯中,观察? 二. 点燃蜡烛:仔细观察蜡烛燃烧时发生了哪些变化? 三. 熄灭蜡烛:观察有什么现象发生,用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时白烟,蜡烛能否重新燃烧?
第二篇中学化学基础实验 .
第二篇中学化学基础实验 目录 1．前言 2．实验须知和实验室安全规则 3．实验一几种常见溶液的配制 4．实验二氧气制取和性质 5．实验三氢气制取和性质 6．实验四测硫酸铜晶体的含水量 7．实验五水的电解 8．实验六氨的催化氧化 9．实验七乙酸乙酯的制取 10．实验八微型实验 11．实验九制作叶脉书签 12．实验十蓝瓶子实验 13．附录
前言 化学是以实验为基础的科学。化学实验既是科研工具，也是化学教学的工具。做化学实验要多观察、多动脑，不但要关注实验原理、现象，还要注意操作技术。对于师范生，研究化学实验、做好化学实验更是科学教师的基本功。中学科学实验的化学篇向师范生提供重温和进一步巩固化学实验能力的机会，并从教学的角度重新认识那些看似不太复杂的中学化学实验。 化学篇共30课时，理论讲解、复习和仪器洗涤占6课时，其余24课时安排8个实验。其中3个来自初中、4个来自于高中，还有1个课外化学兴趣实验。从定性实验和定量实验分，有5个定性试验和3个定量实验。 怎样学好中学科学实验的化学篇呢？第一是要有认真的学习态度，其次是要做好预习。预习实验的原理、预习实验的操作要领，在预习中要强调思考，明白每一步实验的道理，避免“照方抓药”的学习方式……做化学实验是对一个人综合能力的培养和考验，希望每一位同学在修习化学篇的过程中经受住考验，综合能力得到长进。
实验须知 1. 每位同学都有一个实验仪器箱，请清点并保护好这些仪器。 2. 每位同学都有一个实验工作位。请在自己的工作位上开展实验。 3. 实验前应做好实验预习工作。 4. 实验过程中，要严格遵循实验安全操作规范。 5. 实验时应爱护仪器设备，节约药品材料。公用的仪器设备和试剂使用后应及时归位。 6. 在实验中要注意观察和及时记录实验现象或数据。 6. 实验结束，废液应倒入废液缸，并清理自己的工作位。 7. 实验完成后，请及时完成实验报告。 实验室安全规则 化学实验中常常使用水、电、煤气、化学试剂和各种仪器，化学试剂中很多是易燃、易爆、有毒或有腐蚀性的，存在着许多不安全因素。为确保实验能安全顺利进行，必须严格遵守下列安全规则： 1．实验室内严禁吸烟、饮食，严禁喧哗、打闹； 2．实验过程中不得擅自离开岗位，水、电、煤气、酒精灯等用后要立即关闭； 3．决不允许任意混合各种化学药品，以免发生事故； 4．浓酸、浓碱等具有强烈腐蚀性的药品，不得接触皮肤，尤其不可溅入眼睛中； 5．有机溶剂多易燃，使用时一定要远离明火，用后要立即塞紧瓶塞，放入阴凉处； 6．有刺激性、有毒或有恶臭气体的实验，应在通风橱中进行； 7．有毒试剂要严防进入口内或接触伤口，也不能随意倒入水槽，应回收处理； 8．进行危险性实验时，应使用防护眼镜、面罩、手套等防护用具； 9．实验室电器设备的功率不得超过电源负载能力； 10．实验完毕，洗净双手方可离开实验室。值日生应检查关好水、电、煤气、门窗。
初中化学实验大全
化学复习 (一、实验部分） ★整体分析 一、仪器的排列组合 根据实验的原理选择仪器和试剂,根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及ＣO2气体，应连接一个装有干燥剂的装置。 二、接口的连接 一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收）“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进(同样利用ＣO2和水蒸气的充分吸收)“小”出（利于余气的导出),若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。 三、气密性检查 气密性检查可以有多种方法。 其一,关闭活塞,向长颈漏斗中加水,若长颈漏斗与试管存在液面差,则说明不漏气。 其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞,用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，则气密良好。 其三，先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌,导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。四、防倒吸 用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法:一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），如:1、未冷凝的气体用盛有ＮaＯH溶液的倒扣的漏斗吸收,以防倒吸；2、用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸;３、用NａOH溶液吸收ＳO2，CO2前加装一个安全瓶防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。 五、事故处理 如:1、浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。２、在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。3、不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗,再用水冲洗等等。 六、反应装置： 确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。其具体装置如下图所示： 固液不加热装置固体加热装置 七、气体收集装置 确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法;当收集气体的密度比空气的密度大时,可用向上排空气法;当收集不易溶于水、不与水反应的气体,可用排
浅谈农村初中化学实验教学的现状及改进策略
论农村初中化学实验教学的现状及改进策略 【摘要】：化学实验既是教学手段更是化学学习的重要内容。在倡导以学生学习方式多样化来实现课改新理念的今天由于农村学校优质生源的流失以及实验经费的不足等原因造成很多教师在意识上和行动上对化学实验的不重视。在教学中“重讲授轻实验”，针对这种情况，宜采用多种策略来改进实验增强学生探究实验的乐趣促使学生更热衷于实验探究。 【关键词】：农村初中实验教学现状分析改进策略 著名化学家戴安邦先生曾指出：“化学实验教学是全面实施化学教育的一种有效形式，是化学学科素质教育的有效组成部分。化学实验以其丰富的内涵在通过化学教学培养学生的素质中以发挥独特的功能和作用。”可见实验在化学教学中更是占有着举足轻重的地位，是化学教学的灵魂。加强实验教学，提高化学教学效果和开发学生创造能力，在加强素质教育的今天，显得更加突出，尤为重要。那么，在广大的农村乡镇中，中学化学实验教学的现状如何？在新课程改革形势下，农村教学教师如何按照新课程改革的精神有效的改变中学化学实验的教学过程？笔者作为一名农村初中化学教师，结合自己的教学实践，就农村初中化学实验教学现状及改变策略谈谈几点看法。 一．当前农村初中化学实验教学的现状及分析 1.实验教学的地位没有得到真正的理解。少部分农村初中虽然器材和药品配备较齐全。但由于教师短缺，化学教师兼几门学科的教学，除担任化学教学外，还担任数学、生物等课的教学，即使不兼这些课，也代几个平行班的化学教学，同时兼任实验管理员，基本上农村的乡镇中学并没有专职的实验员，都是由化学教师担任。而一节分组化学实验课从准备实验仪器到使用完毕清洗收拾实验仪器至少需要两三节课的时间。在这种情况下，教师即使认识到化学实验的重要性，由于力不从心将分组实验改为演示实
高中化学实验报告(完整版)
报告编号：YT-FS-1072-24 高中化学实验报告(完整 版) After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas. 互惠互利共同繁荣 Mutual Benefit And Common Prosperity
高中化学实验报告(完整版) 备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。文档可根据实际情况进行修改和使用。 1 （1）称取4gNaOH,5.85gNaCl （2）用量筒量取适量蒸馏水 （3）置于烧杯中搅拌溶解冷却 （4）用玻璃棒将液体引流到1L的容量瓶中 （5）再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中 （6）用胶头滴管定容 （7）盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可 2 （1）验漏 （2）用标准液和待测液润洗滴定管 （3）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度 （4）将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸
（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中 （6）直到溶液微呈淡紫色，滴定结束 （7）读出末刻度，计算 物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实验报告格式·实验报告模板 3 加入少量NaOH固体生成白色沉淀的是AlCl3 加少量Ba（OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是（NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3 4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层 若下层为棕黄色则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI 在分液，取下层液，蒸馏得Br2，I2 5 向废铜屑中加浓硫酸 这里填写您企业或者单位的信息 Fill In The Information Of Your Enterprise Or Unit Here
农村初中化学实验教学中存在的问题及对策研究
农村初中化学实验教学中存在的问题及对策研究
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农村初中化学实验教学中存在的问题及对策研究 农村初中化学实验教学中存在的问题及对策研究 【摘要】初中的化学教学是主要以化学实验为基础的，化学实验是初中化学教学过程中的重要组成部分，所以初中化学教学的的成果的好坏主要是由化学实验教学所决定的。本文就化学实验在教学中存在的一些问题进行研究，然后探讨出如何解决这些问题，为所存在的问题给出解决办法。 【关键词】初中化学化学实验对策研究 从初中化学教学的内容中来看，化学实验教学占取了半壁江山，足以看出化学实验在初中化学教学中的重要性，化学实验是一项激发学生好奇心的重要的教学手段，在化学实验的过程中可以增强学生对化学知识的理解，还可以增强对化学教学内容的记忆力。化学实验的开展是培养学生动手能力的主要手段，也是课堂氛围的活跃剂。所以通过化学实验教学不仅仅可以提高学生的实践能力和钻研精神，还可以带动学生的学习兴趣，养成一个良好的科学态度与学习习惯。在化学教学的过程中学校与教师都应该重视化学实验的作用，加强化学实验的教育。但是现如今农村初中化学实验的教学仍然存在着一些不足之处，尚且需要不断的改进、完善。 一、初中化学实验教学中存在的问题 1、化学实验教学的外在条件的制约 （1）化学课程是初中三年级学生开始接触的课程，特别是农村的学生对化学课程基本上没有什么概念。现如今的班级化的教学模式决定了一个教室要面对整个班级的学生，通常每个班级的人数较多，在化学实验的教学中，实验的内容对于刚刚接触化学的学生相对来说有些难度，所以需要教师手把手的进行教导，
初中化学实验报告(完整版)
报告编号：YT-FS-1880-12 初中化学实验报告(完整 版) After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas. 互惠互利共同繁荣 Mutual Benefit And Common Prosperity
初中化学实验报告(完整版) 备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。文档可根据实际情况进行修改和使用。 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4 氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水 实验报告： 分为6个步骤： 1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况） 2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么
来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式） 3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。） 4）：实验步骤：实验书上也有（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象） 5）：实验数据记录和处理。 6）：问题分析及讨论 这里填写您企业或者单位的信息 Fill In The Information Of Your Enterprise Or Unit Here
初中化学实验大全教学内容
化学复习 （一、实验部分） ★整体分析 一、仪器的排列组合 根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，应连接一个装有干燥剂的装置。 二、接口的连接 一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。 三、气密性检查 气密性检查可以有多种方法。 其一，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管存在液面差，则说明不漏气。 其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞，用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，则气密良好。 其三，先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。四、防倒吸 用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），如：1、未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；2、用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸；3、用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。 五、事故处理 如：1、浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。2、在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。3、不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。 六、反应装置： 确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。其具体装置如下图所示：
(完整版)初中化学实验教学的改进与创新研究
《初中化学实验教学的改进与创新研究》 开题报告 榆中县第九中学周进鹏 一、研究本课题的目的和意义 1、研究本课题的背景 近几年来的新课程改革，我在初中化学教学实践中前进，已经具备了相当的经验。长期以来，由于受应试教育的影响，在初中化学教学中，存在着教师“重讲授，轻实验”的偏向，演示实验“完任务”，分组实验“走过场”，教师在黑板上“画实验”，学生在教室里“背实验”，学生高分低能——笔试分数高，观察能力差、动手操作能力差、探究创新能力更差。如今，通过课改，这种现象慢慢的变少了，但同时也带来了新的困惑。课本的实验及课外的家庭小实验，部分学生在探究中不能真正的感受和体验探究的乐趣，觉得没有必要去探究，实验做起来乏味。这就需要教师去改进实验和创新实验，增强探究实验的乐趣，使学生更热衷于实验探究，有些实验按照书本的探究也只是停留在为了掌握书本知识的探究，化学实验局限于书本，缺乏与生活、生产、社会的联系，导致学生解决实际问题的能力较低，创新精神和实践能力的培养受到抑制。尤其是在当前教育信息化迅猛发展、农村中小学教学仪器更新配备工程深入实施的历史时期，研究如何去改进实验和创新实验，充分发挥所配教学实验仪器的效益，让学生能更好的发展，将是新一轮课改的要求。 2、理论意义
新课程标准将为每一位学生的发展提供了多元化的平台，其注重学习的结果，重视学习过程和知识技能的掌握。在“课程标准”中倡导科学探究能力和实事求是科学精神的培养。实验教学是让学生探究学习获取知识的重要手段，是实现新课改的有效途径。 二、本课题国内外研究的历史和现状 尽管目前我国中学化学实验研究活动较普遍地受到重视，但其科学态度和水平总的看来仍不够高，在研究的方法、观念、角度等方面还存在不少问题。首先，中学化学实验研究，除了研究具体的化学实验外，还应包括对中学化学实验教学的探索，即还需要研究实验教学的地位和作用、范围和体系、方法和组织等等。 三、本课题研究的指导思想 化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。因此，突出化学学科特征，加强实验教学，更好地发挥实验教学的教育功能，培养学生的自主发展意识，让学生各方面的能力得到提高，是我们化学任课教师永恒的重要研究课题。 四、本课题研究的目标 1、化学实验教学功能的再认识； 2、探索初中化学实验教学模式的改革方向； 3、研究初中化学实验内容的发展趋势。
初中化学实验报告单(全一册共19个实验)
化学实验报告目录 友情提示：按住键盘上的Ctrl键后，鼠标点击下列蓝色字体，即可到达所需要的实验报告单 01、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 02、组装实验室制取氧气的装置 03、木炭在氧气中燃烧 04、利用制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满 05、用实验证明二氧化碳气体比空气重 06、探究二氧化碳与水的反应 07、用托盘天平称取12.5g氯化钠 08、配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 09、组装过滤装置并过滤粗食盐水 10、加热蒸发食盐溶液 11、探究氯化钠在一定量水中的溶解 12、用实验证明酒精与水能互相溶解 13、探究物质溶解时的吸热或放热现象 14、用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水 15、用pH试纸测定未知溶液的酸碱度 16、用实验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性顺序 17、用盐酸中和氢氧化钠溶液 18、用盐酸鉴别氯化纳和碳酸钠 19、氮肥的简易鉴别 20、
化学实验报告 ＿＿＿＿级＿＿班＿＿号 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日 实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高 一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管 （或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1．检查仪器、药品。 2. 做好用排水法收集气体的各 项准备工作。 3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用 排水法收集一瓶我们呼出的气 体，用玻璃片盖好，放在桌面上。 4. 将另一集气瓶放置在桌面上， 用玻璃片盖好。 5. 用燃烧的小木条分别伸入两 个集气瓶内。 6. 观察实验现象，做出判断，并 向教师报告实验结果。 7. 清洗仪器，整理复位。
高中化学实验全总结【最全面】
高中化学实验全总结 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验 加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。