铝及铝合金练习题
铝及铝合金练习题
班级姓名学号
一，填空题
1，在工业生产中应用的材料，除以外的金属材料，统称为。
2，目前有色金属的和虽不及钢铁材料多，但由于它们具有某些独特和，而使其成为现代工业生产中不可缺少的材料。
3，纯铝是一种色的金属。其特性是：、较小，、性良好。导电性仅次于和，抗腐蚀性能好。好。
4，纯铝分为和。
5，高纯度铝又称为，其纯度可达，主要用于和某些。6，工业纯铝的纯度不及，其常见杂质为和。这类铝主要用于制成等型材以及配制的原料。
7，由于纯铝的很低，不宜用来制作，在铝中加入适量的等合金元素，可以得到较高的铝合金，且仍具有、、的特点。
8，铝合金按其成分和工艺特点可分为和。
9，形变铝合金按其主要性能和用途分为、、和。
10，防锈铝是或系合金，它的强度高于，并有良好的，较好，主要用于制造耐蚀性高的、及的构件，如、及等。11，硬铝是系合金，它经过适当后，、显著提高，但不如纯铝，常用于制造及零件。
12，超硬铝是系合金，它通过适当后，、较高，是铝合金中强度。主要用于制造飞机上的结构件，如。
13，锻铝是系合金，其力学性能与相近，但具有较好的性能，主要用于制作航空仪表工业中、的锻件。
14，铸造铝合金具有较好的＿＿＿＿，根据化学成分铸造铝合金可分为＿＿＿系、＿＿＿系、＿＿＿系和＿＿＿系铸造铝合金。其中铸造铝合金应用最为广泛。15，铸造铝合金具有优良的，好，用于制造、、的零件，如、、等。
二，判断题
（）1，LF11是适用于制造高强度结构件的铝合金。
（）2，硬铝是形变铝合金中强度最低的
（）3，防锈铝强度较低不能用于受力较大的结构件。
（）4，生产仪表外壳，发动机缸体常用锻铝锻造生产。
（）5，生产受力大的铝合金构件要选用超硬铝。
（）6，防锈铝是Al—Mn或Al—Mg合金。
（）7，生产形状复杂的锻件要用锻铝。
（）8、铝的强度、硬度较低，工业上常通过合金化来提高其强度，用作结构材料。
（）9、硬铝主要用于制作航空仪表中形状复杂、要求强度高的锻件。
（）10、ZL104表示4号铝-硅系铸造铝合金。
（）11，超硬铝是形变铝合金中强度最高的
（）12、铝合金的种类按成分和工艺特点不同，分为变形铝合金和铸造铝合金两类。
（）13、变形铝合金中一般合金元素含量较低，并且具有良好的塑性，适宜于塑性加工。
（）14，防锈铝不能热处理强化。
（）15，纯铝具有较高的强度，常用作工程结构材料
（）16，形变铝合金都能热处理强化。
（）17，形变铝合金都不能热处理强化。
（）18，防锈铝比纯铝的密度更小
三，单项选择题
1，LF11是一种（）
A，防锈铝 B，硬铝 C，超硬铝
2，生产受力大的铝合金构件要选用（）
A，防锈铝 B，硬铝 C，超硬铝
3，防锈铝是（）合金
A，Al—Cu—Mg B,Al—Mn或Al—Mg C,Al—Si
4、（）属于形变铝合金。
A. L6
B. LF5
C. ZL102
5、（）属于铝-硅系铸造铝合金。
A. ZL102
B. ZL202
C. ZL305
6，3A21是一种（）。
A 防锈铝合金，不可热处理强化
B 防锈铝合金，可热处理强化
C 硬铝合金，不可热处理强化 D硬铝合金，可热处理强化
7，防锈铝合金（），可制造油箱、油管、铆钉。
A 抗蚀性高，塑性差，密度比纯铝低，强度比纯铝高
B 抗蚀性差，塑性好，密度比纯铝低，强度比纯铝低
C 抗蚀性差，塑性好，密度比纯铝低，强度比纯铝高
D抗蚀性高，塑性好，密度比纯铝低，强度比纯铝高
8，2A01是一种( )。
A 防锈铝合金，可通过时效提高强度和硬度
B防锈铝合金，不可通过时效提高强度和硬度
C 硬铝合金，可通过时效提高强度和硬度
D硬铝合金，不可通过时效提高强度和硬度
9，硬铝可制造( )。
A 曲轴、凸轮轴
B 螺旋桨叶片、铆钉 C油泵壳体 D 高强螺栓10，ＺＬ105可制造( )。
A 铆钉
B 螺旋桨叶片
C 曲轴油 D泵壳体
11,.油箱、导管等一般可用（）制造。
A.防锈铝
B.硬铝
C.超硬铝
D.锻铝
12，飞机的零部件及仪表零件( )制造。
A.防锈铝
B.硬铝
C.超硬铝
D.锻铝
13，飞机上受力较大的结构件如大梁用（）制造。
A.防锈铝
B.硬铝
C.超硬铝
D.锻铝
14，航空仪表工业中形状复杂、要求强度高的零件用（）制造。
A.防锈铝
B.硬铝
C.超硬铝
D.锻铝
15，活塞、仪表外壳、发动机缸体等可用（）制造。
A.防锈铝
B.硬铝
C.超硬铝
D.铸造铝合金
16，代号为LF的是（）。
A.防锈铝
B.硬铝
C.超硬铝
D.锻铝
17，代号为LD的是（）。
A.防锈铝
B.硬铝
C.超硬铝
D.锻铝
18，代号为ZL的是（）。
A.铸铁
B.硬铝
C.超硬铝
D. 铸造铝合金
19，铝合金中强度最高的是（）。A.防锈铝 B.硬铝 C.超硬铝 D.锻铝
四，多项选择题
1，下列属于纯铝特性的是（）
A，质轻、密度较小 B，强度高，可作结构零件
C，导电、导热性良好 D，抗大气腐蚀性能好
2，纯铝分为（）
A，高纯度铝 B，超高纯度铝 C，工业纯铝 D，高纯度工业纯铝3，纯铝中常见杂质有（）
A，铁 B，铜 C，镁 D，硅
4，铝合金中的常用合金元素有（）
A，锰 B，铁 C，铜 D，镁 E，硅
5，铝合金除了有较高强度，还具以下特点（）
A，密度小 B，耐蚀性好 C，熔点高 D，导热性好
6，铝合金按其成分和工作特点可分为（）
A，形变铝合金 B，可热处理强化铝合金
C，铸造铝合金 D，不可热处理强化铝合金
7，形变铝合金按其主要性能和用途可分为（）
A，防锈铝 B，硬铝 C，超硬铝 D，铸铝 E，锻铝
8，下列是防锈铝的有（）
A，LF11 B，铝－锰系合金 C，铝－铜系合金 D，铝－镁系合金
9，下列可用防锈铝制造的有（）
A，油箱 B，仪表外壳 C，导管 D，飞机零部件
10，关于硬铝，下列说法正确的有（）
A，经过适当热处理，强度、和硬度显著提高 B，耐蚀性不好纯铝
C，是铝合金中强度最高的 D，常用于制造飞机零部件
11，关于超硬铝，下列说法正确的是（）
A，是Al-Zn-Mg-Cu系合金 B，经过适当热处理后，强度、硬度较高
C，可用于制造飞机大梁 D，密度比纯铝小
12，铸造铝合金分为（）
A，铝－硅系 B，铝－铜系 C，铝－锰系
D，铝－镁系 E，铝－锌系
13，下列可用铸造铝合金制造的有（）
A，活塞 B，油箱 C，仪表外壳 D，发动机缸体
铝及铝合金材料论文
湖南高速铁路职业技术学院 学生课程论文 题目：铝及铝合金材料论文 系部：铁道机电系 专业：铁道机车车辆 班级：车辆1001 学号：201000001051 姓名：胥方桥 指导老师：何剑 时间：2012年6月17日 1
目录 铝的简介 (3) 铝材料的发展史 (3) 铝材料的特点 (4) 铝的化学性质 (4) 铝材料的应用 (5) 铝合金基本知识.................................................................................6. 铝合金的分类 (7) 铝合金性能 (8) 铝合金强化 (9) 铝合金的优越性 (9) 铝合金的发展方向 (10) 中国铝加工业的崭新发展时期 (10) 结束语 (11) 2
铝的简介 铝是自然界中分布最广的金属元素，地壳中铝占地壳总量的8.8%（重量），仅次于氧和硅。铝通常以复杂的硅酸盐形态存在，铝元素在地壳中的含量居金属首位。据报道，地球上的某些石英矿脉中以及月球土壤中含有少量自然铝。已知的含铝矿物有250多种，其中最常见的是铝硅酸盐类。 表2.1铝的总体特性 铝材料的发展史 相对于其他金属，铝的发现比较晚。铝的发展历史至今也不过200年。1807年，英国H.达维发现铝，1808年汉弗里·戴维爵士首次使用了“Aluminum”这个词，并开始尝试生产铝。1809年他在电弧炉中炼出一种铝铁合金，1825年丹麦化学家汉斯·奥斯特成功用钾从氯化铝中还原出铝： 1827年弗里德里希·维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质。由于取之不易，当时铝的价格高于黄金。德维尔（Henri Etienne Sainte-Claire Deville）在1846年纯化了维勒过程，并发表在1859年的一本书上。 自从电解炼铝法问世以来，铝的生产量和消费量大约以平均每10年增长1倍的规模发展，特别是近几十年来，由于冶炼方法与工艺的不断改进和电力工业的发展，铝工业的发展速度更是惊人。从1940年世界原铝产量不到100万吨，到1980年达1650万吨，到2010年达4000万吨，预计到2020年其产量可能突破1亿吨大关。 中国的炼铝试验工作起始自1934年天津的黄海化学工业社，用800A预焙阳极电解槽炼出金属铝。抚顺铝厂开始兴建于1937年，电解槽为自焙阳极式，电流强度为24000A 最高年产铝量达到8000t。改革开放前发展速度十分缓慢，之后我国的铝工业进入了一个高速发展的时期，到2002年中国电解铝的产能达500万吨/a,超过美国而居榜首。但是由于中国的加工技术相对落后，所以中国的平均产能（1.0以下）远远低于发达国家的平均产能（1.0~17.5）。 3
《从铝土矿到铝合金》教案(苏教版必修)
第一单元 第3课时铝的性质 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】 （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。 【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？
【板书】一、铝的物理性质及用途： 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性 【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？ 【过渡】铝的性质很活泼。根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。请同学分别来展示你们的调查记录： 【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。 （投影内容） 【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？ 【学生活动】互相讨论，设计方案。教师评价，确定实验方案。 【学生实验】用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。 【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？ 2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？ 【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了Al2O3，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢？两者好像有点矛盾啊。
高中化学_《铝、铝合金》教学设计学情分析教材分析课后反思
《铝铝合金》教学设计 一、【学习目标】 1. 知识目标： ①了解铝的物理性质和用途；②掌握铝的化学性质；③掌握铝的特性。 2.能力目标： 通过对铝的性质的实验探究，锻炼动手能力和观察能力；了解铝制品相关知识，体验化学与生活的紧密联系；理解“结构决定性质、性质决定用途”的学科主旨思想，学会透过现象看本质。 3.情感目标： 亲身感受“化学反应造福人类” ；学会辩证分析问题；增强学习化学的兴趣，激发科学探究的热情，培养独立思考能力和团队合作意识。 二、【教学重点和难点】 铝与碱的反应；铝热反应。 三、【教学方法】 讲授教学法、演示法、自主讨论法、问题探究教学法、小组合作实验探究法 四、【教学过程】
铝 合 金 盘 点 收 获 才 艺 大 比 拼 反应的条件是什么？6、此反应是 放热反应还是吸热反应？7、此反 应属于什么反应类型？8、铝和氧 化镁是否反应？9、铝热反应的用 途？ 试写出Al与V2O5、Cr2O3反应 的化学方式。 【讲述】除此之外，铝及铝的合 金还有很多其它的应用。观看鸟 巢图片 引导学生对本节进行小结，从知 识线、方法线和学科思想线进行 总结。 Al在高温下表现出强还原性，把 某些金属从氧化物中置换出来。 3V2O5 + 10Al = 5Al2O3 + 6V Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr 合金的定义，合金的特点及应 学生思考，并回答本节课学习了 铝与非金属、酸、盐、金属氧化 物、、碱溶液的反应，应用了探 究物质性质的基本模型分类观： 类别决定性质，氧化还原观：价 态决定性质。我们要学好化学， 肩负起民族的责任。 1.除去铁粉中混有的少量铝粉， 可选用下列溶液中( ) A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液 2. 3、相同条件下，等质量的铝分别 与足量硫酸溶液、烧碱溶液反应 产生氢气的体积之比为（） A．1︰l B．2︰l C．3︰1 D．1︰3 4.下列物质不能与铝发生铝热反 应的是（） A. Fe3O4 B. MgO C. MnO2 D. CuO 5.在加入铝粉能放出H2的溶液 中，一定能大量共存的离子组是： （） A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、SO42- 化学核心素养：宏观辨 识与微观探析 迁移应用 通过自主学习，使学生 的分析归纳的能力得到 提高，培养他们的主体 意识。 通过梳理知识，理解“结 构决定性质、性质决定 用途”的学科主旨思想。 针对练习，检验本节所 学知识掌握情况。
铝合金材料牌号和用途
铝合金材料牌号和用途 点击次数：548 发布时间：2009-9-22 0:14:49 1050食品、化学和酿造工业用挤压盘管，各种软管，烟花粉 1060要求抗蚀性与成形性均高的场合，但对强度要求不高，化工设备是其典型用途 1100用于加工需要有良好的成形性和高的抗蚀性但不要求有高强度的零件部件，例如化工产品、食品工业装置与贮存容器、薄板加工件、深拉或旋压凹形器皿、焊接零部件、热交换器、印刷板、铭牌、反光器具 1145包装及绝热铝箔，热交换器 1199电解电容器箔，光学反光沉积膜 1350电线、导电绞线、汇流排、变压器带材 2011螺钉及要求有良好切削性能的机械加工产品 2014应用于要求高强度与硬度（包括高温）的场合。飞机重型、锻件、厚板和挤压材料，车轮与结构元件，多级火箭第一级燃料槽与航天器零件，卡车构架与悬挂系统零件 2017是第一个获得工业应用的2XXX系合金，目前的应用范围较窄，主要为铆钉、通用机械零件、结构与运输工具结构件，螺旋桨与配件 2024飞机结构、铆钉、导弹构件、卡车轮毂、螺旋桨元件及其他种种结构件2036汽车车身钣金件 2048航空航天器结构件与兵器结构零件 2124航空航天器结构件 2218飞机发动机和柴油发动机活塞，飞机发动机汽缸头，喷气发动机叶轮和压缩机环 2219航天火箭焊接氧化剂槽，超音速飞机蒙皮与结构零件，工作温度为-270~300摄氏度。焊接性好，断裂韧性高，T8状态有很高的抗应力腐蚀开裂能力 2319焊拉 2219合金的焊条和填充焊料 2618模锻件与自由锻件。活塞和航空发动机零件 2A01工作温度小于等于100摄氏度的结构铆钉 2A02工作温度200~300摄氏度的涡轮喷气发动机的轴向压气机叶片 2A06工作温度150~250摄氏度的飞机结构及工作温度125~250摄氏度的航空器结构铆钉
苏教版高中化学必修一《铝及铝合金》教案-新版
第1单元从铝土矿到铝合金 第三课时铝及铝合金 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】 （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？
【板书】一、铝的物理性质及用途： 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性 【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？ 【过渡】铝的性质很活泼。根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。请同学分别来展示你们的调查记录： 【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。 （投影内容） 【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？ 【学生活动】互相讨论，设计方案。教师评价，确定实验方案。 【学生实验】用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。 【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？ 2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？ 【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了Al2O3，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢？两者好像有点矛盾啊。
各种常用金属材料及铝合金导热系数
目前市面上散热风扇所使用的散热片材料几乎都是铝合金，只有极少数是使用其他材料。事实上，铝并不是导热系数最好的金属，效果最好的是银，其次是铜，再其次才是铝。但是银的价格昂贵，不太可能拿来做散热片；铜虽笨重，但散热效果和价格上有优势，现在也逐步用来做散热片了；而铝的重量非常轻，兼顾导热性和质量轻两方面，因此，才普遍被用作电子零件散热的最佳材料。铝质散热片并非是百分之百纯铝的，因为纯铝太达于柔软，所以都会加入少量的其他金属，铸造而成为铝合金，以获得适当的硬度，不过铝还是占了约百分之九十八左右。 导热系数的大小表明金属导热能力的大小，导热系数越大，导热热阻值相应降低，导热能力增强。在金属材料中，银的导热系数最高（表），但成本高；纯铜其次，但加工不容易。在风冷散热器中一般用6063T5 铝合金，这是因为铝合金的加工性好（纯铝由于硬度不足，很难进行切削加工）、表面处理容易、成本低廉。但随着散热需求的提高，综合运用各种导热系数高的材料，已是大势所趋。有部分散热片采用了纯铜或铜铝结合的方式来制造。例如，有的散热片底部采用纯铜，是为了发挥铜的导热系数大，传热量相对大的优点，而鳍片部分仍采用铝合金片，是为了加工容易，将换热面积尽可能做大，以便对流换热量增大。但是此种方法最大的难点在于如何将铜与铝型鳍片充分地连接，如果连接不好，接触热阻会大量产生，反而影响散热效果。 各种常用金属材料及铝合金导热系数 材料名称导热系数材料名称导热系数 银99.9% 411 W/m.K 硬铝 4.5%Cu 177 W/m.K 纯铜398 W/m.K 铸铝 4.5%Cu 163 W/m.K 金315 W/m.K Mg,0.6%Mn 148 W/m.K 纯铝237 W/m.K 6061 型铝合金155 W/m.K 1070 型铝合金226 W/m.K 黄铜30%Zn 109 W/m.K 1050 型铝合金209 W/m.K 钢0.5%C 54 W/m.K 6063 型铝合金201 W/m.K 青铜25%Sn 26 W/m.K 金和银的导热性能比较好，但缺点就是价格太高，纯铜散热效果则次之，但已经算是非常优秀的了，不过铜片也有缺点：造价高、重量大、不耐腐蚀等。所以现在大多数散热片都是采用轻盈坚固的铝材料制作的，其中铝合金的热传导能力最好，好的CPU 风冷散热器一般采用铝合金制作。 最好的散热材料并不是铝材。是银，接着是铜，金，再者就是铝。至于金和银，散热固然好，可是它的成本高，制作工艺复杂，最主要的还是成本问题，所以这两种材料是商家不大认同的。 至于铜，目前市场上也不断的出现了纯铜的散热器，采用纯铜的材料并不见得好，铜的导热性能比起铝要快的多，但铜的散热没有铝快，铜可以快速的把热量带走，但无法在短时间内把本身的热量散去，这就很有可能造成在PC关机时热量在短时间内散不去，在CPU上方形成一个无形的热源。另外铜的可氧化性这是铜本身最大的弊病。当铜一旦出现氧化状态，从导热和
最新《从铝土矿到铝合金》练习
《从铝土矿到铝合金》练习 班级________________ 姓名____________________ 一、选择题 1．下列物质中一定属于纯净物的是（ ） A 刚玉 B 铝土矿 C 偏铝酸钠 D 、含铝52.94%的Al 2O 3样品 2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ） A 盛放食醋 B 烧煮开水 C 用金属丝擦表面的污垢 D 用碱水洗涤 3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ） A 1:3 B 3:1 C 1:1 D 1:2 4．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl 3的是（ ） A 氧化铝和盐酸 B 铝和氯气 C 氧化铝和烧碱溶液 D 氢氧化铝和盐酸 5．将Mg 、Al 和Fe 分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg 、Al 和Fe 三者的质量关系 （ ） A Mg ＞Al ＞Fe B Fe ＞Al ＞Mg C Al ＞Mg ＞Fe D Mg ＝Al ＝Fe 6．从铝土矿中提炼Al 2O 3所需试剂是（ ） A.NaOH 溶液 B.盐酸 C.NaOH 溶液、盐酸 D.水 7．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH 中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（ ） A.Al 2O 3 B.MgO C.Fe 2O 3 D.Al(OH)3 8．下列离子方程式错误的是（ ） A.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H +=Al 3+ + 3H 2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2OH -=2AlO 2—+ H 2O C.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br 2 = I 2 + 2Br - D.NaAlO 2溶液中通入过量CO 2 2AlO 2—+ CO 2 +3H 2O=== 2Al(OH)3↓+ CO 32— 9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、Al 2O 3 + 3H 2 2Al + 3H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2 D 、MgCl 2 →通电 Mg + Cl 2↑ 10．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（ ） A K ＋、NO 3－、OH －、Cl － B Cu 2＋、SO 42－、H ＋、Na ＋ C H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－ D NH 4＋、MnO 4－、H ＋、K ＋ 11．把Al 和Fe 3O 4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ） A 1︰3 B 9︰8 C 3︰4 D 4︰3 12．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A 、硫酸铝中加入过量氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ B 、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H + = 2Al 3++6H 2O C 、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42- = BaSO 4↓
铝与铝合金教学设计
铝及铝合金 【教学目标】知识与技能 1．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属2．通过铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，掌握铝与浓酸的反应规律 3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律过程与方法 1．学习以实验为基础的实验探究方法；．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对2 比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用．通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推3 理得出结论的思维方法情感态度与价值观“化学是一门以实验为基础的科学”；通过亲自实验或观看演示实验，1．进一步认识到．通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的2 精神；3．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。 【教学重点】铝的性质 【教学难点】培养学生实验探究能力和逻辑推理能力的培养 【教学设计】 [讲述]：同学们都觉得铝的金属活动性应该是观察、思通过感性认识，实验探究 加深印象、比铁强的，是否是这样呢？下面我来做个实验激发考、回答解决问题 学生的求知欲验证是否是这样。 望：铝与氧化铁进行铝热反应[观察与思考] ：从铝与氧化铁进行铝热反应中，同学[归纳]们观察到什么现象？ ：剧烈反应，火花四射，放出大量的热，][投影同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。 O=2Fe+Al2Al+FeO3322：从上述铝热反应铝置换出铁的剧烈程讲解][度我们得出铝金属性显然比铁活泼，从前面我们学习的氧化还原反应，同学们回忆一下金属单质在氧化还原反应中表现出什么性质？ 对，活泼的金属铝具有较强还原性。 铁轨焊接--[影片]：铝热反应的应用培养学生类比聆听，理解 推理能力：得用铝的强还原性将某些金属氧化物描述][、Cr2O3、V2O5、Fe2O3（、FeO、Fe3O4）还原出来。MnO2 ：同学再思考一下，活泼的铝不易被腐设问][观察、反帮助学生建立迅速找出核心蚀的原因是什么呢？我请一位同学上台来帮我思、回答 问题的方法，加完成一下实验。 强针对性。：观察与思考][ 观察久置铝片的颜色1. -1L将该铝片部分浸入4mol·2.氢氧化钠溶液中，静置一段时间后，取出观察颜色。 ：从白色表面变成银白色说明什么？氢][提问氧化钠与谁反应了？ ：同学们说得对，铝表面有氧化膜，前讲解[]面我们学习了氧化铝的两性，知道氧化铝能被氢氧
高中化学 第三章 第二节 第一课时 铁合金 铝和铝合金教案 新人教版必修第一册
第一课时铁合金铝和铝合金 [明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。2.了解常见合金的分类、组成和用途。3.掌 握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。4.正确认识氧化铝的两性。 学生自主学习 铁合金 1.生铁和钢 生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为 030.03%～2%为钢。 □ 2.人类对铁合金的应用历程 3.钢——用量最大、用途最广的合金 铝与铝合金 1.铝的性质 (1)铝的原子结构与物理性质
(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究 2.氧化铝的性质
(1)物理性质 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。 Al 2O 3和HCl ：□ 16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， □17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ； Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO － 2＋H 2O 。 (3)用途 a.冶炼金属铝的原料。 b.良好的耐火材料。 新型合金 用于贮氢的新型合金□ 01Ti-Fe 合金和□02La-Ni 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□ 03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。 1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？ 提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。 2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？ 提示： 反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。 3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？
铝及铝合金的最新应用
1.同方锋锐S30i的名字大家一定很熟悉，该机时尚的造型，低廉的价格，给人们留下了非常深刻的印象。该机造型上采用了由金属打造的外壳，拥有良好的散热能力和手感 外观方面：锋锐S30i采用了镁铝合金材质外壳，相对于传统笔记本的工程塑料来说，铝镁合金具有更轻便的重量、更坚固的韧性、更有效的散热等特征。而且锋锐S30i有银、黄、黑三种主流色彩可选。 2.全新捷豹XKR配置了源于航天工业的轻量化车身结构，保证车体具有优异的结构完整性和上乘的品质，而且在同类汽车中重量最轻。全新的引擎、更具表现力的外观、奢华的内部设计、先进的轻量化全铝车身，全新捷豹XKR将跑车体验提升到了一个全新的高度。 3.为降低建筑能耗，采取了建筑遮阳措施：出挑花池结合绿色藤蔓，美观的同时起到遮阳的作用；A到D栋山墙采用木百叶遮阳和铝合金百叶（见图十二）；屋顶飘架具有遮阳隔热的作用；G栋南面设计了1200mm进深的阳台横向遮阳，在无阳台的东南、南向增加挑宽750mm的遮阳板。 4.空客A380机身铝量仍占三分之一以上 空客北美公司（Airbus North America）销售经理西蒙·皮库曾（Simon Pickup）说：空客a380机身用的铝材仍占到1／3以上，其中11％为常规铝合金，23％为铝-锂合金。他说，机翼之所以转用复合材料是因为它们有很好的强度忍耐性（strength tolerance），因而能够承受飞机的超载荷，而用铝-锂合金，是因为它们既有高的强度，又有良好的抗腐蚀性能与疲劳强度，对减轻飞机的自身重量大有裨益，同
时铝-锂合金零件的加工制造比复合材料的容易得多。 5.国内首辆铝合金自卸车在中国重汽研制成功 日前，重汽集团专用汽车公司研发的QDZ3310ZH46W型铝合金轻量化自卸车成功下线，该产品已通过山东省科技成果鉴定，这项拥有自主知识产权的产品技术创新达到了国内领先水平。 根据国际上轻量化自卸车发展趋势，2009年重汽集团专用汽车公司技术中心立项研发铝合金轻量化自卸车。当前，国内自卸车一直采用各类高强度钢板实现轻量化，但单纯的钢板厚度降低一定程度上影响了车厢的强度和刚度，自卸车轻量化的降幅受到限制，为解决轻量化实施中遇到的问题，专汽公司决定立项开发以新材料应用为代表的前瞻性产品——铝合金自卸车。经过多次的试验验证，成功的解决了铝合金材料在折弯、焊接、制造过程中的工艺难题。QDZ3310ZH46W 型铝合金自卸车设计箱体长度8．2m，有效容积33 9m。，自卸车上装重量小于3．8吨。可广泛适用于煤炭、粮食等散装货物的运输需求。是一款满足轻量化市场需要的高品质自卸车。 6.铝建筑材料的回收量会有多高? 2008年中，美国铝协会发布的调研报告表明，美国国内轧制铝建筑产品的总回收率约85％。而且还有一个结论，即产品总量平均60％的原料来自用过的资源。用于建筑工业的铝材中，不仅消费过的和加工回收过的铝的百分比含量高，而且在产品很长的使用寿命终结之时，仍可以100％回收。铝建筑部件可以在保证质量的前提下，反复回收，并再加工成类似产品。
从铝土矿到铝合金
专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 一、从铝土矿中提取铝 （一）氧化铝（Al 2O 3） 氧化铝是一种高沸点（2980℃）、高熔点（2054℃）、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石。 1.与碱的反应（与强碱NaOH ） Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+ H 2O 2.与强酸的反应（H 2SO 4） Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2（SO 4）3+3H 2O 3.两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。 知识拓展 1.偏铝酸钠（NaAlO 2）的性质 （1）往偏铝酸钠溶液中通入CO 2 NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+NaHCO 3 产生白色絮状沉淀，通入过量的CO 2，沉淀不溶解。 （2）往偏铝酸钠溶液中加HCl NaAlO 2+ HCl+H 2O=Al （OH ）3↓+NaCl Al （OH ）3+3 HCl ＝AlCl 3+3H 2O 加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。 2.氯化铝（AlCl 3）的性质 （1）往氯化铝溶液中通入氨气 AlCl 3+3NH 3+3H 2O= Al （OH ）3↓+3NH 4Cl 产生白色絮状沉淀，通入过量的NH 3，沉淀不溶解。 （2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液 AlCl 3+ 3NaOH ＝Al （OH ）3↓+3NaCl Al （OH ）3+ NaOH ＝NaAlO 2+2 H 2O 加入少量NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH 溶液至过量，白色沉淀溶解。 （二）铝土矿中提取铝 制取金属铝的流程图如下： 流程图中所涉及到的化学反应： 1. Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+ H 2O 2. NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+NaHC O 3 3.2 Al （OH ）3 Al 2O 3+3H 2O 4.2 Al 2O 3 4Al+3O 2↑ 电解 冰晶石
《铝及铝合金》教学设计
《铝及铝合金》教学设计 一、教案背景 1、面向学生：高一学生 2、学课：化学 3、课时：第一课时 4、学生课前准备： (1)预习苏教版《化学1》P67－P68关于铝的内容 (2)上互联网搜索铝及铝合金的性质及用途 二、教学课题 苏教版《化学1》专题3第一单元《铝及铝合金》，让学生了解铝的主要性质，能运用铝的性质解释生产、生活中的一些实际问题，培养学生实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。善于利用互联网搜索，扩大知识面，加深对知识的理解。 三、教材分析 本节课要求掌握铝的主要性质，结合知识解决生产、生活中的一些实际问题。 教学目标： 1、理解并掌握铝的主要性质和用途 2、通过实验探究和问题讨论，了解实验研究的方法。 3、通过动手实验及分组讨论，激发学生的探究热情，形成对科学持续的内在兴趣。 四、教学方法 教法：分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教
学、充分运用互联网技术，搜索相关知识加深理解，激发兴趣，提高能力。 学法：学生预习，上网查找相关资料，合作交流，解读探究。 五、教学过程 军事的发展其实也离不开化学，制造导弹、飞机的材料都要用到铝合金。现在就让我们走进铝的世界。 [图片观察]同学们看，这幅图(如图1所示)展示了铝的很多用途。用途由性质决定，请大家观察这些图片，讨论、归纳铝的物理性质。 [分组讨论一] 由图片讨论并归纳出铝的物理性质。 [第一次展示高压锅] 请看，这是日常生活中常用的 铝制高压锅，高压锅中都有这样的一张说明书，请一位 同学上来读一下说明书中关于清洗高压锅的注意事项。 这位同学读的内容已经显示在大屏幕上了(如图2所 示)，请大家分组讨论一下，从说明书中推测铝可能有哪些化学性质？ [分组讨论二]从说明书中推测铝可能具有的化学性质。 [归纳总结]从说明书中可以看出，铝能与酸、碱等物质反应。是不是这样呢？我们用实验来验证。 [分组实验] 铝与酸、碱、盐的反应。这是点滴板，今天的实验就在点滴板中进行，主要做三个实验：铝与酸、碱、盐的反应。(如图3所示) 实验过程中请仔细观察现象。 [汇报现象]已经完成实验的小组请举手。请同学来描述一下实验现象。 [原因分析]同样是铝片与硫酸反应，不同小组观察到的现象为什么不一样呢？（停顿）原来是硫酸的浓度不同，有的小组发的是稀硫酸，有的发的却是浓硫酸。请到课本P68中寻找答案。
铝合金材料论文材料成型论文
铝合金材料论文材料成型论文： 铝合金材料在锻造中的应用 ［摘要］采用铝合金锻造工艺生产的铝合金锻件主要用做重要受力结构件。以铝合金锻造在汽车轮圈、悬挂零件以及摩托车中的应用，说明了发展锻造铝业的必要性。 ［关键词］铝合金；锻造工艺；锻造优越性 ［中图分类号］TH142.2 ［文献标识码］ A ［文章编号］1008-4738(2008)02-0109-02 1 引言 铝是地壳中分布最广、储量最多的金属元素之一。铝工业的整个发展历史不过两百年，但由于铝及铝合金具有一系列优异特性，发展速度非常快，已广泛应用于交通运输、包装容器、建筑装饰、航空航天、机械电气等行业，成为发展国民经济与提高人民物质生活和文化生活水平的重要基础材料。铝及铝合金材料的主要加工方法有：铸造、锻造、冲压、挤压以及深加工。近年来，随着对节能、环保、安全要求的不断提升，锻造铝业呈现增长态势。以日本为例，2004年锻造铝悬挂部件产品数量达到了2000年的5倍，用铝减轻汽车重量的策略已经从汽车发动机部分扩展到车身部分［1］。 2 铝合金锻造的优越性
2.1 重量轻。铝的密度为2.7 kg/dm 3,与铜（密度为8.9 kg/dm 3）或铁（密度为7.8 kg/dm 3）比较，约为它们的1/3。在相同条件下，铝合金车身与含铜耐磨钢车身相比，重量可减轻35%以上。由于重量减轻，在同样牵引力的条件下，铝合金车体可增加运量10%，节能9.6%—12.5%［2］。所以铝及铝合金材料是航空航天和现代交通运输轻量化、高速化的关键材料。 2.2 强度好。虽然纯铝的力学性能不如钢铁，但其比强度高，可以添加铜、镁、锰、铬等合金元素，制成铝合金并经热处理后而得到较高的强度。 2.3 加工容易。铝及铝合金不仅可以切削加工，还可以进行塑性加工。铝的延展性优良，易于挤出形状复杂的中空型材，适于拉伸加工及其他各种冷热塑性成形。目前许多铝合金都可以锻造，包括2000系列/7000系列高强度合金、6000系列/5000系列抗腐蚀合金和4000系列耐磨合金［2］。铝合金材料可以在液压机和机械压力机上锻造，液压机速度慢，适合锻造形状复杂或者较薄的零件；机械压力机速度快，适合锻造大锻件。铝合金锻件内部质量高，力学性能好，具有高可靠性。 2.4 美观，适于各种表面处理。铝及铝合金表面有氧化膜，呈银白色，相当美观。如果经过氧化处理，其表面的氧化膜更牢固。而且还可以用染色和涂刷等方法，制造出各种颜色和光泽的表面。
高中化学 《从铝土矿到铝合金第三课时》教案 苏教版必修
第1单元课时3 铝的性质 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】（ppt2） （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。 1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。 【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4) 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性
高中化学4.2.2《第2节 铝 金属材料 》教案(鲁科版必修1)
第2节铝金属材料 第二课时 【板书】（3）铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性 【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？ ①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。 Al2O3+6H+ ===2Al3+ +3H2O （迁移到相关的化学方程式1～2例） Al2O3+2OH—+3H2O ===2[Al（OH）4]—（迁移到相关的化学方程式1～2例） 【提出问题】为什么不用铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质？ ②Al(OH)3： 制备：铝盐和氨水反应(实验探索)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 如Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 AlCl3 +3 NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3 NH4 lCl 【提出问题】为什么不用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？ 性质（实验探索——在两份氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液） Al（OH）3+3H+ ===2Al3+ +3H2O Al（OH）3+OH—===[Al（OH）4]— （迁移到相关的化学方程式1～2例） 2.铝合金及其制品 （1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（2）铝及其合金的用途： 【点评】构建知识网络图是学生进行概括和总结的一种方法。教师要善于引导学生学会自我构建知识网络，自我总结，在总结中不断反思，不断提高。 作业：P1221～5题。 【板书】二.金属与金属材料 黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。 有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。 重要的黑色金属材料——钢铁 （1）钢铁的制备 铁矿石→生铁→普通钢→特种钢。 如：3CO +Fe2O3 ===2 Fe +3CO2↑ （2）钢铁的用途：
高中化学专题3第1单元第1课时铝及铝合金教案苏教版必修1
第1课时铝及铝合金 目标与素养：1.根据铝的原子结构，会分析铝具有较强的还原性，知道铝能与非金属、酸、碱反应。(宏观辨识与微观探析) 2．认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同，了解铝及其合金的性能及应用。(宏观辨识与微观探析) 一、铝的性质 1．物理性质 2.化学性质
铝的原子结构示意图 ，易失去3个电子，表现较强还原性。 (1)常温下，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式： (3)铝热反应 含义 铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应 原理 Al 作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来 实验装置 实验现象 (1)镁条剧烈燃烧 (2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应 (3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光 (4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 实验结论 在高温下，铝与Fe 2O 3发生反应，放出大量的热 化学方程式 2Al ＋Fe 2O 3=====高温 Al 2O 3＋2Fe
1．铝热反应中利用了铝的哪些性质？ [提示]还原性、反应放出大量的热及铝的熔点低。 2．金属铝可用于还原哪些金属？能否利用铝热反应冶炼镁？ [提示]能冶炼活动性比铝差的难熔金属。不能利用铝热反应冶炼镁，原因是Mg比Al 活泼。 二、铝合金及铝制品使用 1．铝合金 2．铝制品使用 (1)铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。 (2)不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤铝制品。 3．铝及合金其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：
铝的性质的教学设计
铝的性质的教学设计 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】
铝的性质的教学设计 一、设计思路 建构主义学习理论以及建构主义学习环境相适应的教学模式为：“以学生为中心，在整个过程中由教师起组织者、指导者、帮助者和促进者的作用，利用情景、协作、会话等学习环境要素充分发挥学生的主动性、积极性和首创精神，最终达到使学生有效地实现对当前所学知识的意义建构的目的。”新课程改革以后，探究性学习在化学教学领域中广泛使用。这种教学模式是要求学生在教师的指导下，运用自己已有的知识和经验，对未知的知识领域，进行主动探索、发现和体验，逐步学会对大量信息的收集、分析和判断，最终构建新知识体系的综合过程。本节课是利用学生在对生活中铝制品的使用产生兴趣，主动积极地去探讨和研究铝有关的性质，体现的是“走进生活—性质探究—社会应用”的一种教学思想。 在教学过程中，教师提供资料，使学生对铝的广泛用途产生兴趣，然后展示一张学生家里普通使用的一种铝制品铝锅使用注意事项，让学生在细读注意事项的同时展开讨论，铝的这些用途可能跟铝的哪些化学性质有关，再设计实验进行探究，从而得出铝的化学性质，最后根据这些性质来解释铝在社会中的应用。 二、教材分析 按本节课的课表要求，通过实验探索，了解铝的重要化学性质，如与酸、碱反应，钝化现象等，从中感知实验研究化学物质的一般方法，形成分析推理、综合归纳的能力。 本节课是在学生学习了金属钠、镁性质之后学习的又一金属知识，学生对金属性质及性质探究已经具有一定的基础，所以对铝性质的探究不仅是学习新知识，同时也是对旧知识的联系与应用。 三、学情分析 （1）知识基础 学生通过本单元第一课时和第二课时的学习，已经掌握了铝的氧化物和铝的氢氧化物的性质，对氧化铝和氢氧化铝既能和酸反应、也能和碱反应的特殊性质有了一定的认识，这为学习本节课中铝和强碱的反应打下了基础。同时，在初中的化学学习阶段中对金属通性的学习以及在上一专题中对金属钠、镁及其化合物的学习，学生已经掌握了金属的延展性、导电性、导热性等物理性质和金属能和氧气、酸、盐发生反应等化学性质，这为学生推测铝的性质提供了很好的知识准备。 （2）实验技能基础 高中阶段为学生提供动手实验的机会不多，因此本节对于实验基本操作的技能要求不高，而且经过了专题一第二单元“研究物质的实验方法”的学习，学生的动手能力和实验能力会有一定提高。在本节课的教学中，教师可根据实际情况为学生提供亲自动手实验验证猜想的条件；也可由学生提出实验猜想，教师完成实验，学生观察实验现象。铝热反应的实验由于操作难度大，危险性高，则由教师完成。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）通过实验探究，初步学会观察实验现象，并能正确描述实验现象。
机械工程材料及应用教案王纪安
《机械工程材料应用》教案 项目一工程材料与机械制造过程 课题：材料的发展过程分类及发展趋势（4课时） 导入：教师以教材“问题”进行课程的始学教育，举出身边某制品或零件，说出是什么材料制造的，为何选用这种材料？ 教学目标：1.了解机械工程材料及其分类； 2. 了解机械工程材料的发展过程； 3. 了解机械制造过程； 4. 了解机械工程材料在机械制造过程中的地位和作用 前测：什么是机械工程材料？你所知道的机械制造过程有哪些？ 教学过程： 【板书】一.材料的简要发展过程 材料是人类文明和技术进步的重要标志。 石器时代→青铜器时代→铁器时代→钢铁时代→新材料时代 1、司母戊大鼎发掘历史； 2、新型材料（航空航天材料）。 【讲解】在浩瀚的材料世界里，金属材料是一个最大的王国。最早，我们人类使用的金属材料主要是天然产品。（穿插讲解材料史话）经历了石器时代、青铜器时代和铁器时代的漫长历史过程后，在冶金技术的推动下，我们又从钢铁时代迈进了新材料时代。在人类文明历程中，金属材料对推动社会的发展，促进文明的进步，丰富文化的内容，改变人们的生活方式发挥了巨大作用。当今世界，金属材料已成为工农业生产、人民生活、科学技术和国防发展的重要物质基础。离开了金属材料的“钢筋铁骨”，桥梁将断，舰艇将毁，大厦将倾，工厂将停…… 二、了解机械工程材料的分类及发展过程 1 、定义机械工程材料主要指用于机械工程、电器工程、建筑工程、化工工程、航空航天工程等领域的材料。 2、分类（按化学成分分类） 金属材料 (综合性能好，用量最大、应用范围最广) 【设问】同学们在平时的生活中看到过哪些金属（纯金属）？ 【板书】1．金属：如铁、铜、铝、金、银等，共有90种。常温下为固体（除汞外）。 【设问】金属与非金属比较有哪些特性？ 【板书】2．金属特性： 具有金属光泽；（铁、铝等大多数金属为银白色，铜为紫红色，金为黄色） 有良好的导电性和导热性；（铜、铝是优良的导电体） 有一定的强度和塑性。 【交流与讨论】金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。请说出下表日常生活中使用的金属。 【讲解】强度、硬度很小，无法用来制造承受大载荷的机械零件和工具。如果我们将一种金属跟其他金属(或非金属)熔合制成具有金属特性的物质就得到合金。