化学方程式计算题
考点15 根据化学方程式计算中的叙述题
1.（2017·呼和浩特）铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。试计算：
（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克（要求写出计算过程）
（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。
3.（2017·淮安）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O
（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为▲（填最简比）。
（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少（列式计算）
温馨提示：NaClO的相对分子质量为；Na2FeO4的相对分子质量为166。
6．（2017·湖州）军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑。现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。
求：
（1）生成氢气的质量。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
12.（2017·十堰）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气。加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g ，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）。请计算：
（1）生成氧气的质量是_________g。
（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数。
13.（2017·大连）现有一包铝和氧化铝的混合物，向其中加入足量稀硫酸充分反应，生成0.3g氢气。
（1）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。根据化学方程式计算原混合物中铝的质量。
（2）反应后测得溶液中有34.2g硫酸铝，计算原混合物的质量。
16．（2017·襄阳）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少克21.9g固体物质中含有哪些物质各多少克
17．（2017·江西）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。
20．（2017·天津）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至%）；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至%）。
22．（2017·广安）一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。
（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为________g。
（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为___________g。（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。
23.（2017·重庆）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成，某工厂用以下反应：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜。试计算：
（1）硫酸铜中________________(填符号)元素的质量分数最小，
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中的溶质的质量分数是多少(计算结果精确到%)
26.（2017·宜昌）某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.8克该样品于烧杯中，加入80克水全部溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克，求：
（1）25.8克该样品中氯化镁的质量；
（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
27．（2017·大庆）铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数%）100g。取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g 的溶液40mL。已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, Fe、Cu均不与氢氧化钠溶液反应。
请问：（1）12.5g样品中含铝多少g
（2）铜在合金中所占的质量分数是多少
28．（2017·葫芦岛）欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g该氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液。计算反应完成后NaCl的溶质质量分数。
30．（2017·绍兴）将91.6g氢氧化钾溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，过滤后得到11.6g沉淀和280g滤液，求氯化镁溶液的溶质质量分数。
32．（2017·锦州）（6分）在一次化学课外活动中，某同学想测定硫酸钾和硫酸铜固体混合物中硫酸铜的质量分数。该同学取固体混合物样品10g，全部溶解在50g水中，再加入51.9g氢氧化钾溶液，恰好完全反应，过滤得到一定质量的滤液和4.9g沉淀。（1）计算该固体样品中硫酸铜的质量分数；
（2）计算反应后所得滤液中溶质的质量分数。
33．（2017·宜宾）（10分）某热水壶中水垢的成分是Mg(OH)2和CaCO3，某同学通过实验测得水垢中CaCO3的含量，向20.8g 该水垢中缓缓加入稀盐酸，将产生的气体通过足量的氢氧化钠溶液来吸收，当加入182.5g 稀盐酸时，水垢恰好完全反应，此时，NaOH 溶液的质量增加6.6g （不考虑盐酸的挥发）
（1）CO2与足量的NaOH 溶液反应的化学方程式是 ；
（2）水垢与稀盐酸反应生成CO2的质量是 g 。
（3）水垢中CaCO3的质量是 g
（4）计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
34．（2017·盘锦）（6分）将15g 混有少量氯化钠的碳酸钠粉末加入80g 的水中，完全溶解，再向其中加入76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，将产生的沉淀过滤，得到161g 滤液．计算：
（1）产生沉淀的质量
（2）原粉末中碳酸钠的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
32．实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水． （l ）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是 ．
（2）配制200g 质量分数为%的氢氧化钾溶液
①计算
m （KOH ）= g ，V （H2O ）= mL （水的密度近似为?mL ﹣1）．
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后 （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．
A ．向烧杯中加氢氧化钾同体
B ．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g ，逐滴加入%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P 点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号）．
②酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到%）．
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．
32．（6分）为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为
2SiO 与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的2CO 质量，再根据2CO 的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分
数。为测定生成
2CO
的质量， 他设计了如下实验方案（已知;无水氯化钙是常见的干燥剂）：
(1)按图组装好装置。检查装置气密性后．在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为
(2)在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质最为
(3)旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
(4)反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为。
请根据上述实验回答下列问题：
(l)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到%）
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是_____。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比_________（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．