重庆市高一化学 氧化还原反应(第1课时)导学案 新人教版

重庆市高一化学氧化还原反应（第1课时）导学案新人教版学习要求

1.初步学会根据化合价变化判断氧化还原反应

2.了解氧化还原反应中的基本概念

3.了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

教学重难点氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断

知识链接

标出下列物质中各元素的化合价

CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 Na2O NaOH MgCl2 Al2S3

KClO3 Na3PO4 MnO2 KMnO4 K2MnO4 CaCO3 NH3 NH4NO3

化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

【知识要点】

一．氧化还原反应

1．从得失氧的角度分析氧化还原反应

写出氢气还原氧化铜的反应方程式：______________________________________

CuO____氧，发生了________反应，是________剂；H2 ____氧，发生_________反应,是____________剂。

定义：________________________________________________氧化还原反应。

列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。

2．从化合价变化的角度定义下列概念：

氧化反应: ______________________________________________________。

还原反应: _____________________________________________________。

氧化剂: _________________________________________________________。

还原剂: _______________________________________________________。

氧化产物：___________________________；

还原产物:_______________________。

氧化还原反应:___________________________________________。

【思考】1、是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？举例说明

2、如何来判断一个反应是否是氧化还原反应？

MnO 2 、△

MnO 2 、△

△ 氧化还原反应的特征：________________________________________。

二． 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

1． 分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、

是否为氧化还原反应

①Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu ②Cl 2 +2NaBr =2NaCl +Br 2

③H 2 +Cl 2④Na 2O +H 2O =2NaOH

⑤2KClO 3 ======== 2KCl +3O 2↑⑥CaCO 3 ==CaO +CO 2↑

⑦AgNO 3+KCl =AgCl ↓+KNO 3 ⑧HCl +NaOH =NaCl +H 2O

【针对性练习】

1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

B. Cl 2 + Na 2SO 3 + H 2O = Na 2SO 4 + 2HCl

C. Na 2O + H 2O =2NaOH

D. 2KClO 3 ========== 2KCl + 3O 2↑

2、以上属于氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物

3、下列说法完全正确的是 ( )

A 、 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

B 、 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C 、 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

D 、 复分解反应一定是氧化还原反应

4、在氧化还原反应中3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为

( )

A 、1：2

B 、2：1

C 、1：1

D 、3：2

第三节 氧化还原反应（第二课时导学案）

学习要求

学会根据电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应

1、 了解氧化还原反应的本质是电子的转移

2、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目

教学重难点双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目

3. 从电子转移的角度分析氧化还原反应

（1）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，分析电子得失与化合价升降的关系

( )e-

Na Na+

化合价( ),被（）

( )e-

Cl Cl-

化合价( ),被（）

形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应。

（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式，分析共用电子对偏移与化合价升降的关系

共用电子对 ( )

H H（＋1价）

化合价( ),被（）

共用电子对( )

Cl Cl（－1价）

化合价( ),被（）

形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应；共用电子对偏向某元素，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应。

从电子转移的角度定义下列概念：

氧化剂 _________________________________________________________。

还原剂 _________________________________________________________。

氧化性 _________________________；还原性 _________________________。

氧化反应 _______________________；还原反应 _______________________。

氧化产物________________________；还原产物________________________。

氧化还原反应______________________________________________________。

【总结】

1. 氧化还原反应的本质：________________________________________;

2. 氧化还原反应有关概念之间的关系

氧化剂具有( )性，发生( )反应，被( )

元素化合价( )，( ) 电子

得到( ) 产物

同时

△

规律口诀：升失 氧化 还原剂，降得 还原 氧化剂

三．氧化还原反应的分析方法

1．标注电子转移的方向和数目的方法

双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果）

单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）

课堂反馈1.下列说法中正确的是（ ）

A. 氧化剂本身发生氧化反应

B. 氧化还原反应一定有氧元素参加

C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

D. 氧化反应一定先于还原反应发生

2. 实现下列变化，一定要加入其他物质作氧化剂的是（ ）

A. CaCO 3 →CO 2

B. NaCl →NaNO 3

C. Zn →ZnCl 2

D. CuO →CuSO 4

3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）

A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑

B ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O

C ． H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2O

D ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑

4. 氢化钙可作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式为：CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是 （ ）

A ．既不是氧化剂也不是还原剂

B ．是氧化剂

C ．是还原剂

D ．既是氧化剂又是还原剂 5. 在MnO 2 + 4HCl (浓)=== MnCl 2 +Cl 2 +2H 2O 中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________，若在标准状况下，收集到4.48L 的Cl 2，则参加反应的MnO 2为_______mol ，被氧化的HCl 为______mol 。

第三节 氧化还原反应（第三课时导学案）

学习要求

1、理解氧化还原反应中的电荷守恒

2、了解氧化还原反应的基本规律的应用

3、了解常见的氧化剂和还原剂

教学重难点 氧化性和还原性的比较

1、守恒规律：________________________________________________________________

2. 物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断规律

(1)

还原剂 具有( )性，发生( )反应，被( ) 元素化合价( )， ( ) 电子

得到( ) 产物

氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物

（强氧化性）（强还原性）（弱氧化性） （弱还原性）

氧化性：氧化剂

>还原产物

(2) 依据金属活动顺序表判断

还原性：强 → 弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

氧化性：弱 → 强

K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ (H +) Cu 2+ Hg 2+ Fe 3+ Ag +

（3）物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易，与得失电子的多少无关。

（4）价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。

【资料】

1． 常见重要的氧化剂和还原剂

（1）常见氧化剂

活泼的非金属单质：F 2 、Cl 2、Br 2 、I 2 、O 2等

高价金属阳离子：Fe 3+ 、Cu 2+、Ag +等

高价或较高价含氧化合物；KMnO 4、HNO 3、浓H 2SO 4、KClO 3 、MnO 2等

（2）常见还原剂

活泼或较活泼金属单质：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 等某些非金属单质：C 、H 2等

低价金属离子:Fe 2+、Cu +等

非金属阴离子：S 2－、I － 、Br －等较低价化合物：CO 、SO 2、H 2S 、Na 2SO 3等

课堂反馈

1．下列反应氯元素只被氧化的是（ ）

A ． 5Cl 2 + I 2 + 6H 3

B. MnO 2 + 4HCl (2 + Cl 2↑+2H 2O

C. 2Cl 22 == CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2H 2O 2

2．在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态，则该元素（ ）

A. 被氧化 C. 可能被氧化，也可能被还原

B. 被还原 D. 没有发生氧化还原反应

3. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )

① Cl 2+2KI ══I 2+2KCl ② 2FeCl 3+2HI ══I 2+2FeCl 2+2HCl

③ 2FeCl 2+Cl 2══2FeCl 3 ④ I 2+SO 2+2H 2O ══2HI+H 2SO 4

A ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞SO 2

B ．Cl 2＞Fe 3+

＞I 2＞SO 2

C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

4. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )

A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C． CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe 2O3＋3H2O

5. 下列叙述正确的是（）

A. 含最高价元素的化合价，一定具有强氧化性。

B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。

C. 失电子越多，还原性越强。

D.失电子难的原子获得电子的能力一定强。

E.含氧酸有氧化作用，无氧酸则没有。

F.由X变成的X 2＋反应是氧化反应

G.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

6．在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、H＋中，只具有氧化性的是_________________________，只具有还原性的是______________，既有氧化性，又有还原性的是___________________。