浙江省2021年高一下学期第一次月考化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单项选择题 (共25题；共50分)

1. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（）

A .

B .

C .

D .

2. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列说法错误的是（）

A . 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B . 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm

C . 溶液一定是均一、稳定的混合物

D . 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体

3. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 氨气的摩尔质量是17g

B . NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16

C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA

D . 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-

4. （2分） (2016高一下·南通期中) 将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（）

A . 3.2g

B . 4.43g

C . 10.8g

D . 12.4g

5. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列离子方程式正确的是（）

A . 碳酸钙与盐酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

B . 澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣

C . 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑

D . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑

6. （2分）某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn﹣，下列有关该原子的说法正确的是（）

A . 含有的中子数为a+b

B . 含有的电子数为a﹣n

C . 质量数为a+b+n

D . 1mol该原子的质量约为bg

7. （2分）(2017·西城模拟) X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）

A . 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

B . Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C . Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D . 室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

8. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）

A B C D

实验方案

实验目的探究温度对平衡的影

响

2NO2→N2O4

比较HCl、H2CO2和

H2SiO3的酸性强弱

除去CO2气体中混有的

SO2

验证FeCl3对H2O2分解反应有催

化作用

A . A

B . B

C . C

D . D

9. （2分） (2017高一上·延安期末) 氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是（）

A . ①③是置换反应，②是化合反应

B . 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的

C . 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

D . 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

10. （2分）(2018·大连模拟) 短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述,下列说法中错误的是（）

A . 元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>X

B . W可与同主族的元素形成离子化合物

C . W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐

D . X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X

11. （2分） (2016高二下·营口期中) 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）

A . Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣

B . Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

C . K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣

D . Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

12. （2分） (2019高一上·武邑月考) 11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是（）

A . 0.12mol

B . 0.14mol

C . 0.2mol

D . 0.13mol

13. （2分）下列实验过程中曲线变化正确的是（）

A . 表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

B . 表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C . 表示AgNO3溶液中滴入氨水

D . 表示一定条件下2SO2+O2?2SO3△H＜0达平衡后，升高温度

14. （2分） (2018高一上·大庆月考) 用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

A . 形成较多的白色沉淀

B . 使形成沉淀的纯度更高

C . 排除SO42-以外的其他阴离子及Ag＋的干扰

D . 排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰

15. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）

W X

Y Z

A . 氢化物沸点：W＜Z

B . 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C . 化合物熔点：Y2X3＜YZ3

D . 简单离子的半径：Y＜X

16. （2分）室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）

A . Al2O3、SO2、CO2、SO3

B . CO2、Cl2、CaO、SO3

C . Cl2、Al2O3、SO2、SO3

D . SiO2、CO2、CO、Cl2

17. （2分）下列实验现象可用同一原理解释的是（）

A . 品红溶液中分别通入SO2和Cl2 ，品红均褪色

B . 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

C . 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

D . 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

18. （2分） (2015高三上·莘县期中) 在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（）

A . 0.5 mol

B . 0.25 mol

C . 0.27 mol

D . 0.52 mol

19. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）

A . Na2O、MgO、Fe3O4均为金属氧化物，并且都是碱性氧化物

B . CH3COONa、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能导电，并且都是强电解质

C . 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都含有铁元素，并且都是常见的铁矿石

D . HClO、H2SO4、HNO3均具有氧化性，并且都是氧化性酸

20. （2分）(2018高一上·苏州期末) 下列元素在一定条件下，能实现“ ”直接转化的元素是

A .

B .

C .

D .

21. （2分） (2016高二上·乐山期中) 将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（）

A . CH3CH2Br

B . CHBr2CHBr2

C . CBr3CBr3

D . HBr

22. （2分） (2019高一上·长春期末) 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（）

A . 0.6mol

B . 0.5mol

C . 0.4mol

D . 0.3mol

23. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质氧化物酸或碱盐．

A . 硅

B . 氮

C . 钠

D . 铁

24. （2分） (2016高二上·福州期中) 某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2 ，它在元素周期表中的位置是（）

A . 第3周期ⅡB族

B . 第4周期ⅡB族

C . 第4周期ⅦB族

D . 第4周期Ⅷ族

25. （2分） (2017高一下·安徽期中) 将一定量锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度0.1mol?L﹣1 ，则下列叙述中错误的是（）

A . 气体A为SO2和H2的混合物

B . 气体A中SO2和H2的体积比为4：1

C . 反应中共消耗Zn 97.5 g

D . 反应中共转移电子3 mol

二、填空题 (共5题；共28分)

26. （6分） (2016高三上·岐山期中) 现有下列物质：

①Na2CO3 ②铜③氯化氢④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式________．

（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：________．

27. （5分） (2016高一上·宁德期中) 化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：

（1）1.204×1022个NH3分子的物质的量为________，在标准状况下的体积为________mL．

（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42﹣的物质的量为________．

（3）已知8gX与10gY恰好完全反应生成0.02mol Z和15.88g W，则Z的摩尔质量为________．

（4）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，若Na+、Mg2+、Cl ﹣的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，则（SO42﹣）=________．

28. （6分） (2016高一下·莒南月考) 有A，B，C，D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A________B________C________D________．

（2）写出AB2的电子式为________．

（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程________．

29. （5分） (2018高三上·双鸭山月考) 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B 中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

（2）曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________。

（3）曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为________mL。

（4）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是________。

30. （6分） (2016高一下·佛山期中) 图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

（1） A中含有的化学键是________．

（2）写出铜与J反应制取H的化学方程式：________;

（3）写出反应③的离子方程式：________．

（4）写出物质B的电子式：________；写出物质E的电子式：________．

（5）在反应④中，当生成标况下22.4L 物质G时，转移电子数为________ mol．

参考答案一、单项选择题 (共25题；共50分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

二、填空题 (共5题；共28分)

26-1、

26-2、

26-3、

27-1、

27-2、

27-3、27-4、

28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、