中考化学复习专题二身边的化学物质之填空题

中考化学复习专题二身边的化学物质之填空题

1．（2013云南八地）能源、环境、材料与人类的生活息息相关．根据所学知识回答下列问题

（1）水是生命之源，保护水资源从我做起。

①电解水试验中，往水中加入少量氢氧化钠的目的是，试验时若正极产生6ml气体，则负极产生气体的体ml，该实验证明了水是由组成的。

②生活中常用来降低水的硬度．如图所示是常用自制净水器，其中活性炭的作用是；制造塑料瓶的材料属于材料。请介绍一种你的节水方法。

（2）化石燃料是有限的，大量使用会导致环境污染，请你例举一种清洁能源。

2．（2013山东济南）泉水是“泉城”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕。节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责

（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由提供的能量（填序号）。

A．地球自转；B．太阳照射；C．海洋潮汐；D．植物生长

（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验，先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是。

（3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为（填最简整数比）。

3．（2013山东莱芜）水是一种量要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．

（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程。

（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为。

（3）水是常用的溶剂．向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：

A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是；当X= g时，B中恰好没有固体剩余。

4．（2014届北京市海淀区第一学期期末）碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）下列物质的用途中，利用了石墨能导电的是（填序号，下同）；

利用了金刚石硬度大的是。

①玻璃刀②铅笔芯③钻探机的钻头④干电池的电极

（2）、炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有_________能力，所以，炭雕即可以净化室内空气，又可以美化居住环境。

（3）二氧化碳是可以利用的量要资源。如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反应的化学方程式补充完整：3CO2 + 4Na一定条件C（金刚石）+2X ，X的化学式为，反应中涉及到的物质属于单质的为（填化学式）。

5．（2013内蒙古呼号和特）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（N1），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。

A、金属的硬度

B、金属的导电性；

C、金属的耐腐蚀性

D、金属价格与硬币面值的吻合度

（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为价。

（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，下列表述正确的是（填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后消耗两种金属的质量相等

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后两种金属一定都有剩余

⑤反应结束后生成的氢气质量相等

6．（2013江苏扬州）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。

（1）步骤1的化学方程式为。

（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量

溶液，若观察到试管内，则分解不完全。

（3）上述设想的优点有（填字母序号）。

a．原料易得且可循环利用

b．充分利用太阳能

c．可全地域全天候使用

（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有（填字母序号）。

a．无色酚酞溶液

b．紫色石蕊溶液

c．pH试纸

（5）请列举CO2的另两种用途，。

7．（2013贵州遵义）“碳循环”是自然界中量要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常量要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。

（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为；（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指（选填“单质”“元素”“原子”）。（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O2点燃2CO2+3H2O，R的化学式为。

（4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式。（5）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2（如图），对该方法的叙述正确的是。

A．该方法中包含分解反应，置换反应等

B．物质是①是Na2CO3溶液

C．操作①是蒸发浓缩，降温结晶

D．整个过程至少有两种物质可以循环利用

8．（2013北京）化肥对提高粮食产量具有量要的作用。属素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产属素的反应的微观示意图如下：

①属素由种元素组成，属于（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。

②生产属素的反应中，A与B的质量比为。

温度／℃O 20 40 60 80

溶解度／g KCl 27.6 34.O 40.0 45.5 51.1 KN0313.3 31.6 63.9 1lO 169

(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是；

(2)根据数据表，在答题卷的图中绘制硝酸钾的溶解度曲线；

(3)从溶解度曲线上查出：45℃时，氯化钾的溶解度为g；

(4)据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是。

10．（2013山东莱芜）人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．

（1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是。

（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究．4m1n后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个量要因素是。（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有。

（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与有关。

11．（2013辽宁鞍山）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO313.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 398

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。

②30℃时，KNO3的溶解度是g/100g水。

③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯。

④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是（填写编号）。

1、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液11、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液

111、上述方法可以将两者完全分开1V、析出的晶体中只含有KNO3

12．（2013内蒙古赤峰）结合下列有关铁的实验，回答有关问题：

（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：

点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是。

（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：

①A中植物油的作用是；

②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是。

13．（2013内蒙古呼号和特）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数溶液中检测出的物质

第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第次检测结果不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检验的离子是；然后继续加入过量的

溶液（填化学式），其目的是；过滤后，再向滤液中加入溶液（填化学式）。

14．（2013黑龙江绥化）A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解。A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解．则四种溶液分别是：A、B、C、D、。

15．（2013天津）酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。

（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为。

（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为。

（3）化肥对提高农作物的产量具有量要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；

④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是（填序号）。16．（2013辽宁大连）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度

（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是

（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用法。

（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是。

17．（2013黑龙江大兴安岭）学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究。

（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显性；

（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有产生，说明小苏打能与酸反应．在医疗上可以用小苏打治疗；

（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成．当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小刚认为猜想一定不正确，理由是。小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为。

操作步骤 实验现象 结论 取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加 溶液 产生白色沉淀 试管内剩余的固体为Na 2CO 3

反应的化学方程式为： 。

通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的

建议有： （答出一点即可）。

18．（2013四川眉山）已知98%浓H 2SO 4密度为1.84g/cm 3，62%浓HNO 3密度为1.14g/cm 3；

若要配制浓H 2SO 4与浓HNO 3的混合溶液，则应将 （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒

入盛有 （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用

是 、 。

19．（2014届南京市高淳区第一学期期末试题）（7分）在宏观，微观和符号之间建立联

系是化学学习的特点。

（1）用化学用语填空：

①一个镁离子 ； ②-2价的氧元素 ；

③两个铁原子 ； ④空气中最多的物质的构成微粒

（2）属素[CO(NH 2)2]是一种常用的化肥，工业上生产属素的反应的微观示意图如下：

①尿素由_________种元素组成，相对分子质量为___________。

②生产尿素的反应中，A 与B 的质量比为___________。

20．（2013广西南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料

（1）铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。

（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。

（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还

需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液．请根据选定的试剂写出

上述实验中发生反应的一个化学方程

式 。

21．（2013江苏徐州）请根据下列实验装置图回答问题.

（1）写出仪器a、b的名称：a ，b 。

（2）用A装置制取O2的化学方程式为，应选用的收集装置为（填装置编号），用B装置制取CO2的化学方程式为。

（3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：

铁丝剧烈燃烧，。

改进后的优点是（填序号）。

①氧气无需提前制备和收集，操作更方便

②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全

③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化

（4）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶。过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃．量复以上操作，直到木条不再复燃。据此现象你能得到的结论是。

22．（2013山东莱芜）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色.请看图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式；B中白磷不燃烧，原因是

。

（2）C、D中看到的现象分别是、。（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因；用F装置收集气体的依据是。23．（2014届上海市松江区第一学期期末试题）有一无色气体，可能是由CO、CO2、H2O （水蒸气）中的一种或几种组成。为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题

①若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了（15）（填“氧化”或“还原”）反应，则原无色气体中一定含有（16）。

②若看见（17）现象，则无色气体中一定不含有水蒸气。

③若看见澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式（18）。由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是（19）。

④最后用气球收集（20）（填气体化学式），保护环境。

24．（2013四川达州）实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题。

（1）发生装置应选（填写装置的字母代号）。

（2）用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是。（3）若用G装置来收集二氧化碳，气体应从端进入（填a或b）。

（4）若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是。

（5）D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式。

25．（2013山东烟台）金属材料在国防建设中起着量要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是、。（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的

共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。

②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg ）。

①装置A 中生成铁的化学方程式为 ，装置B 中发生反应的化学方程式为 。

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 。

26．（2013四川成都）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。

实验内容 实验现象 分析与结论

醋酸晶体试管内 （1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。

酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字

（2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。 即使是同种酸，由于 （3） 不

同，它们的性质不完全相同。

两试管中均产生 （4） 不同的酸具有相似的性质，

这是因为酸的组成中都含有

（5） （填元素符号）。 C D 稀硫酸

Na 2CO 3溶液

稀盐酸 浓硫酸 稀硫酸 玻璃棒

E试管中产生（6），F试管中无明显现象。不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：

Ⅰ. 废液缸中产生气体的化学方程式为（7）。

Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有（8）（填化学式）。27．（2013浙江宁波）在实验课中，各小组作了如下实验：

实验编号 1 2 3 4

实验操作

实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。

则固体C是，操作③的名称是，实验中所加的过量金属粉末是。28．（2013山东烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变色，写出可能发生该反应的一个化学方程式。

（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：