模拟试题一、二

江西农业大学普通化学考试模拟试题（一）

课程名称：普通化学开课单位：理学院考试方式：闭卷适用专业：农林、动科、林化等32学时专业考试日期：试卷时间 120分钟试卷总分100分

成绩，试卷与答题纸分开交。（2）可以使用计算器。

（3）已知的原子量：C=12.0 O=16.0 H=1.0 He=4.0 N=14.0 S=32.0

一、单项选择题（共20题，每题2分共40分） 1. 相同温度下，下列物质的水溶液渗透压最小的是（）

A. 0.01mol·L -1 AlCl 3

B. 0.01 mol·L -1 C 6 H 12O 6

C. 0.01 mol·L -1 KCl

D. 0.01 mol·L -1 HAc

2. 用10 mL 0.001mol·L -1KI 溶液与20 mL 0.002 mol·L -1AgNO 3溶液制备的AgI 胶体，其胶粒所带电荷为( )。

A. 正电荷

B. 负电荷

C. 电中性

D. 无法确定 3. 下列反应中，θm S r ?＞0的是（）

A. 3H 2(g) +N 2(g) 2NH 3(g)

B. CaCO 3(s) CaO(s) +CO 2 (g)

C. SO 2 (g) + H 2O(l) H 2SO 4(aq)

D. CH 4(g) +2O 2 (g) CO 2 (g) +2H 2O(l) 4. 当速率常数的单位为mol -1·L·s -1，反应级数为（）

A. 一级

B. 二级

C. 零级

D. 三级 5. 某温度下，反应SO 2 (g) +

O 2 (g) ? SO 3 (g)的平衡常数K Θ=50；在同一温度下，反应2SO 3(g) ?O 2 (g) +2SO 2(g)的K Θ值应为（）

A. 2500

B. 100

C. 4?10-4

D. 2?10-2

6. 已知反应NO (g) +CO (g) ?

N 2 (g) +CO 2 (g) 的Δr H Θm = –373.2kJ·mol -1，若提高有毒气体NO 和CO 的转化率，可采取的措施是（）

A. 低温低压

B. 低温高压

C. 高温高压

D. 高温低压

7. 已知K θb

= 1.8×10- 5，则其共轭酸的K θa 值为（）

A. 1.8×10- 9

B. 1.8×10- 10

C. 5.6×10- 10

D. 5.6×10- 5

8. 在某容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应

NO(g) +

12Cl 2(g) ?NOCl(g)达平衡，此时对有关各物质分压的判断正确的是（）

A. p (NO)= p (Cl 2)

B. p (NO)= p (NOCl)

C. p (NO)< p (Cl 2)

D. p (NO)> p (Cl 2) 9. 当反应A 2+B 2→2AB 的速率方程υ=k c (A 2)c ( B 2) 为时，则此反应（）

A. 一定是基元反应

B. 一定是非基元反应

C. 不能肯定是否为基元反应

D. 反应为一级反应 10. HAc 在下列哪种溶液中解离度最小（）

A. 0.1 mol·L -1NaCl 溶液

B. 0.1 mol·L -1KNO 3溶液

C. 0.1 mol·L -1NaAc 溶液

D. 纯水

11. 向某系统加40kJ 的热，系统对环境做30 kJ 的功，则系统热力学能的变化为（）。 A ．10kJ B ． 70kJ C ．-10kJ D ．-70kJ

12. 欲配制pH 为3.5左右的缓冲溶液，应选择下列哪种电解质及其对应的盐（）

A. NaHSO 4（K θa = 1.2×10- 2）

B. HCOOH （K θa

= 1.71×10- 4） C. HAc （K θa = 1.76×10- 5） D. NH 3·H 2O （K θb = 1.76×

10- 5） 13. 在CaF 2的饱和溶液中, c eq (F -) = 2.0×10-4 mol·L -1, 则其溶解度和溶度积分别为（） A. 1.0×10-4 mol·L -1, 4×10-12 B. 2.0×10-4 mol·L -1, 2.6×10-9

C. 4.0×10-4 mol·L -1, 8×10-12

D. 1.0×10-4 mol·L -1, 2.6×10-9

14. 在硫酸四氨合铜溶液中滴加BaCl 2，有白色沉淀产生，而滴加NaOH 无变化，滴加Na 2S 则有黑色沉淀生成，上述实验证明（）

A.溶液中有大量的SO -24

B.c (Cu 2+)c 2(OH -)<]Cu(OH)[2θsp K

C. c (Cu 2+)c (S 2-)>)CuS (sp

K ，溶液中仍有微量的Cu 2+ D.以上三条均可

15. 已知：

MnO 4-

MnO 2Mn 2+1.51V

1.23V ，则电对MnO 4-/ MnO 2的φθ

值为（）

A.0.28V

B.1.70V

C.5.05V

D.3.28V

院系：专业班级：姓名：学号（序号）：装订线

16. 根据φθ值判断下列各组离子不能共存于同一溶液的是（） φθ（ClO 3-/ Cl -）= 1.451V ，φθ（BrO 3-/ Br 2）= 1.482V φθ（Fe 3+/ Fe 2+）= 0.771V ，φθ（Pb 2+/ Pb ）= -0.126V φθ（Sn 4+/ Sn 2+）= 0.1511V ，φθ（I 2/ I -）= 0.535V

A. Br 2和ClO 3-

B. Fe 2+和Sn 4+

C. Fe 2+和Pb 2+

D. Sn 2+和I 2 17. 在[CoCl 2(en)2]+ 配离子中，中心离子的氧化数和配位数分别为（）

A. ＋3，6

B. ＋3，4

C. ＋2，4

D. ＋2，6

18. 设[HgI 4]2-的θf K ＝θ1K ，[HgCl 4]2-的θf K ＝θ2K ，则下列反应：

[HgCl 4]2-＋4I -=[HgI 4]2- + 4Cl - 的平衡常数为（）

A. θ1K +θ2K

B. θ1K /θ2K

C. θ2K /θ1K

D. θ1K ×θ

19. 对于电对Ag +/Ag ，加入NH 3(l)后，银的还原能力将（）

A. 增强

B. 减弱

C. 不变

D. 无法确定

20. 已知H 3PO 4的 1a K = 6.92×10-3, 2a K =6.17×10-8, 3a K = 4.97×10-13, 则0.10 mol·L -1 Na 2HPO 4 溶液的pH 约为 ( )

A ． 4.7

B ． 7.3

C ．10.1

D ． 9.8 二、填空题（每题2分，共20分）

1. 物理量U 、W 、Q 、G 中属于状态函数的有。

2. 稀溶液的依数性是指、、和。

3. 溶胶的光学性质主要是效应，动力学性质主要是运动，电学性质主要是和。

4. 已知反应2C (石墨) + O 2 (g) 2CO(g)的Δr H θ

=-221.050 kJ·mol -1

，

反应CO(g) +

O 2 (g) CO 2 (g)的Δr H θm =-282.984 kJ·mol -1，则Δf H θm (CO ，g)

为 kJ·mol -1，Δf H θm (CO 2，g)为 kJ·

mol -1。 5. 从阿仑尼乌斯公式可以看出，升高温度，反应速率常数将；使用正催化剂时，反应速率常数将。

6. 298.15K 时测得0.1 mol·L -1HAc 溶液的解离度α =1.33％，HAc 溶液中H +的浓度为，HAc 的解离常数为。

7. 在酸性介质中配平反应方程式 Fe 2+ + Cr 2O 72- → Cr 3++ Fe 3+

8. 若电池反应为H 2(50kPa)+Sn 4+(0.7 mol·L -1=2H +(0.5 mol·L -1)+Sn 2+(0.5 mol·L -1)，则该电池符号为 .

9. 用系统命名法命名Co[(NH 3)5(H 2O)]Cl 3为，二硫代硫酸根合银(I)酸钾的化学式为。

10. 据酸碱质子理论，H 2P O 4－的共轭酸是_________，共轭碱是_________。三、简答题（每题4分，共8分）

1. 影响化学平衡移动的因素有哪些？影响化学反应速率的因素有哪些？

2. 使溶胶聚沉的方法有哪些？AlCl 3, Na 2SO 4, 和K 3[Fe(CN)6]三种电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力大小的顺序是什么？四、计算题（每题8分，共32分）

1. 根据下列热力学数据计算320K 时反应HI(g) 1/2 H 2(g) + 1/2 I 2(g)的Δr G θm 和标准平衡常数。(9分)

HI(g) 1/2 H 2(g) + 1/2 I 2(g)

m f H ? (298.15K)/kJ·mol - 1 26.5 0 62.4

m S (298.15K)/J·K -1·mol -1 206.6 130.7 260.7

2. 某溶液中Fe 3+的浓度为0.1 mol·L -1，欲使其以Fe(OH)3形式完全沉淀，溶液的pH

应如何控制？已知： sp K ( Fe(OH)3) = 2.79×10-39。(5分)

3. 原电池 (-)Zn ︱Zn 2+(1 mol·L -1) ‖ Cu 2+(1 mol·L -1)︱Cu(+) 已知φ? (Zn 2+/Zn) = - 0.7628V ， φ? (Cu 2+/Cu) = 0.3402V

(1) 写出电极反应和电池反应； (2) 求298.15K 时电池的 ε；

(3) 计算298.15K 时反应的

m r G ?。(9分)

4. 25℃时当溶液中含有0.10 mol·L -1 [Ag(CN)2]-及0.10 mol·L -1KCN 时， (1) 求溶液中c(Ag +)；

(2) 如果在此溶液中加入固体Na 2S ，使其浓度为0.010 mol·L -1，问能否生成Ag 2S 沉

淀? (已知[Ag(CN)2]-的K f Θ=1.26×1021，Ag 2S 的

sp K =6.69×10-50) (9分)

江西农业大学普通化学考试模拟试题（二）

课程名称：普通化学开课单位：理学院考试方式：闭卷适用专业：农林、动科、林化等32学时专业

考试日期：试卷时间 120分钟试卷总分100分

成绩，试卷与答题纸分开交。（2）可以使用计算器。

（3）已知的原子量：C=12.0 O=16.0 H=1.0 N=14.0 S=32.0

一．选择题（单项选择，每小题2分，共40分）

1 ~ 5 6 ~ 10 11~15 16~20 二．填空题（每题2分，共20分）

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 三．简答题（共2题，共8分） 1.（4分）

2．（4分）

四．计算题（共4题，共32分） 1. （9分）

2. （5分）

3. （9分）

4. （9分）

院系：专业班级：姓名：学号（序号）：装订线

江西农业大学普通化学考试模拟试题（一）参考答案及评分标准一、选择题（每题2，共40分）

1 ~ 5 B A B B C 6 ~ 10 B C C C C 11~15 A B A D B 16~20 D A B A D 二、填空题（每题2，共20分） 1. U, G

2. 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压

3. 丁达尔，布朗，电泳，电渗

4. -110.525 -393.509

5. 增大，增大

6. 2.88 1.77×10－

7. 6Fe 2++14H ++Cr 2O 2-7 ＝ 2 Cr 3++6Fe 3++7H 2O 8. （-）Pt ︱H 2(50kPa)︱H +(0.5 mol·L -1)‖Sn 4+(0.7 mol·L -1),Sn 2+(0.5 mol·L -1)︱Pt (+) 9. 三氯化五氨·一水合钴(III)，K 3[Ag(S 2O 3)2]

10. H 3P O 4, HP O 42－

三．简答题（共2题，共8分）

1. 影响化学平衡移动的因素有：浓度、温度、压力 (2分)

影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、催化剂、反应接触面积等 (2分) 2. 使溶胶聚沉的方法有：加热、加入电解质、加异号溶胶；聚沉能力：K 3[Fe(CN)6] > Na 2SO 4 > AlCl 3 四、计算题（32分） 1. （9分）解： Δr H m Θ(298.15K) =

∑i

Δf H m Θ(298.15K,产物)-

∑

Δf H m Θ(298K.15,反应物)

= (0+

×62.4－26.5) kJ·mol -1 = 4.7 kJ·mol -1 （2分） ?r S m Θ(298.15K) = ∑i υS m Θ(298.15K,产物)-∑i υS m Θ(298.15K,反应物)

= (

21×130. 7+2

×260.7-206.6) J·K -1mol -1= -10. 90 J·K -1mol -1 （2分） Δr G m Θ

(320K) = Δr H m Θ

(298.15K) - T ?r S m Θ

(298.15K)

＝ 4.7 kJ·mol -1－320 K×(－10. 9)×10-3 kJ·K -1mol -1= 8.188 kJ·mol -1 （2分）

由)(

θm r T G ?＝－RT lg θK 得（1分） lg θ

K (320K)＝3

8.188102.3038.314320

-???= －1.34 （1分）

θK (320K)＝ 4.68×10-2 （1分）

2．（5分）解：当c (Fe 3+)≤10-5 mol ·L -1时,认为Fe 3+沉淀完全（1分）

根据: K θsp { Fe(OH)3}=[c eq r,(Fe 3+

)][eq r,c (OH －)]3 （1分）

可知要使Fe 3+完全沉淀所需的OH -的浓度为:

)()(eq r,eq r,+-

≥

33θsp Fe }{Fe(OH)OH c K c =35

1079.2--?=6.53×10-12

（2分） ]lg[eq r,)(OH pOH --≤c =11.28 pH≥14-pOH=2.82 （1分） 3. 解：（9分） (1)正极：Cu 2++2e Cu 负极： Zn Zn 2+ + 2e 电池反应：Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu （3分，各1分）（2） ε= φ?(+) - φ?(-) = φ? (Cu 2+/Cu)- φ? (Zn 2+/Zn) （1分） = 0.3402V-(-0.7628V) = 1.103V （2分）

(3) Δr G m ? = - nF ε （1分） =-2×9.648×104J ·V -·mol -×1.103V =-2.13×105J ·mol -

=-2.13×102KJ ·mol -（2分）

4．（9分）（1）设平衡时Ag +的浓度为x mol·L -1

[Ag(CN)2]- = Ag + + 2CN - 平衡浓度/mol·L -1 0.10-x≈0.10 x 0.10+2x≈0.10 由 2

]

/[]/[/θθθ

c c c c c c K )(CN )(Ag ][Ag(CN)eq eq 2eq θ

-?=

（2分）

1.26×1021=

.01.0?x x = 7.94×10-21

（2分） (2) 因c (Na 2S) = 0.010 mol·L -1，故c (S 2-) = 0.010 mol·L -1 （1分） Q(Ag 2S) = ]/[]/[2θθc c c c )(S )(Ag 2-+? （2分）

= (7.94×10-21)2×0.01 = 6.3×10-43 >θS Ag sp,2K （1分）

所以有Ag 2S 沉淀析出。（1分）

江西农业大学普通化学考试模拟试题（二）

课程名称：普通化学开课单位：理学院考试方式：闭卷

适用专业：农林、动科、林化等32学时专业

考试日期：试卷时间120分钟试卷总分100分

成绩，试卷与答题纸分开交

（2）可以使用计算器。

（3）已知的原子量：C=12.0 O=16.0 H=1.0 He=4.0 N=14.0 S=32.0 一、单项选择题（共20题，每题2分共40分）

1．若蔗糖稀溶液与氯化钠稀溶液的物质的量浓度相等，则两种溶液的饱和蒸气压数值（）。

A. 前者大于后者

B. 两者相同

C. 后者大于前者

D.无法判断相对大小

2．在100g水中含有4.5g某非电解质的溶液与-0.465°C结冰，则该非电解质的相对分子量约为（）。已知水的K f=1.86K ·kg·mol-1

A. 180

B. 172

C. 135

D. 90

3. 某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) 的平衡常数KΘ=100，在同一温度下，

反应2SO3(g) =2SO2(g)+ O2(g)的KΘ值应为（）

A. 200

B. 1×10-4

C. 1×104

D. 100

4．系统经过一系列变化，最终又回到开始状态，则以下关系均能成立的是（）。

A. Q=0，W=0，?U=0，?H=0

B. Q≠0，W≠0，?U=0，?H=0

C. Q=W，?U= Q-W?H=0

D. Q=-W，?U= Q+W，?H=0

5.常温下，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（）

A. N2(l)

B. Na(g)

C. Hg(l)

D. I2(g)

6.下列叙述中正确的是( )

A. 反应物的转化率不随起始浓度而变

B. 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异

C. 平衡常数随起始浓度不同而变化

D. 平衡常数不随温度变化

7. AgBr在下列（）中的溶解度最大。

A. NaBr溶液

B. AgNO3溶液

C. 纯水

D. Na2S2O3溶液

8. 某气体反应A(g) +B(g) = 2C(g) 的Δr H mΘ(298K) = 100 kJ·mol-1, 对此反应的逆

反应来说，下列说法中正确的是（）：

A.升高温度，KΘ值将减小

B.升高温度，KΘ值将增大

C.增大压力平衡将向正反应方向移动

D.增加产物C的浓度，对平衡无影响

9. 已知25°C时，6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O 的电动势εΘ=0.461V，则

该反应的标准摩尔自由能变为（）

A. -266.92kJ·mol-1

B. -133.44 kJ·mol-1

C. -44.48 kJ·mol-1

D. 266.92 kJ·mol-1

10. 欲配制pH 为3.5左右的缓冲溶液，应选择下列哪种电解质及其对应的盐（）

A. NaHSO4 (K a,2Θ=1.2×10- 2)

B. HCOOH (K aΘ=1.71×10- 4)

C. HAc (K aΘ=1.76×10- 5）

D. NH3·H2O (K bΘ=1.76×10- 5）

11. 已知M

0.4

0.68

+则

?(M3+/M) 为（）

A. -0.04 V

B. 0.28 V

C. 0.09 V

D. 0.90 V

12. 在CaF2的饱和溶液中, c eq(F-) = 2.0×10-4mol·L-1, 则其溶解度和溶度积分别为（）

A. 1.0×10-4 mol·L-1, 4×10-12

B. 2.0×10-4 mol·L-1, 2.6×10-9

C. 4.0×10-4 mol·L-1, 8×10-12

D. 1.0×10-4 mol·L-1, 2.6×10-9

13. 在硫酸四氨合铜溶液中滴加BaCl2，有白色沉淀产生，而滴加NaOH无变化，滴加Na2S则有黑色沉淀生成，上述实验证明（）

A.溶液中有大量的SO-2

B.c(Cu2+)c2(OH-)<]

Cu(OH)

[

C. c(Cu2+)c(S2-)>)

CuS

(

K，溶液中仍有微量的Cu2+ D.以上三条均可14.298K时金属铜放在0.1mol·L-1铜盐溶液中,当给铜盐溶液滴加少量氨水时，

此电极电势应该（）

A. 增大

B. 变小

C. 不变

D. 不能判断

15. 已知H 3PO 4的 1a K = 6.92×10-3, 2a K =6.17×10-8, 3a K = 4.97×10-13, 则0.10 mol·L -1 Na 2HPO 4 溶液的pH 约为 ( )

A ． 4.7

B ． 7.3

C ．10.1

D ． 9.8

16. 已知θsp K (AgSCN)=1.1×10-17, θ

sp K (AgI)=1.5×10-16, 则上述难溶盐与其金属组成的电对φΘ值大小顺序为（）

A. φΘ(AgSCN/Ag)>φΘ(AgI/Ag)

B. φΘ(AgI/Ag)> φΘ(AgSCN/Ag)

C. φΘ(AgSCN/Ag)=φΘ(AgI/Ag)

D. 无法确定

17. 下列反应中θm r S ?>0的是（）

A 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) B. N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) C. NH 4Cl(s)= NH 3(g)+HCl(g) D. C(s)+O 2(g)=CO 2(g) 18. 用下列电解质聚沉Fe(OH)3溶胶，聚沉效果最好的是（） A. AlCl 3 B. MgCl 2 C.K 3[Fe(CN)6] D. Na 2SO 4

19. 在[CoCl 2(en)2]+ 配离子中，中心离子的氧化数和配位数分别为（A ）

A. ＋3，6

B. ＋3，4

C. ＋2，4

D. ＋2，6 20. 设[HgI 4]2-

的θ

f K ＝θ1

K ，[HgCl 4]2-

的θf K ＝θ2

K ，则下列反应：

[HgCl 4]2-＋4I -=[HgI 4]2- + 4Cl - 的平衡常数为（ B ）

A. θ1K +θ2K

B. θ1K /θ2K

C. θ2K /θ1K

D. θ1K ×θ

二、填空题（每题2分，共24分）

1.在以密闭容器内装有0.28mol 的N 2，0.16mol 的O 2和0.1mol 的He 气体，若气体的总压力为100kPa,则O 2的分压为。

2.在一定温度下，将1molSO 3放入1L 反应器内，当反应2SO 3(g)=2SO 2(g)+ O 2(g)，达到平衡时，容器内有0.6molSO 2，则该反应的K c 为。

3. 298.15K 时，若两个反应的标准平衡常数之比为100，则这两个反应的θ

m r G ?相差

是 kJ·mol -1。

4.某温度下反应 CO(g)+ NO 2(g) =CO 2(g)+NO(g)的速率常数k 为20.mol -1·L·s -1,已知反应对CO 来说是一级反应，则对NO 2为级反应，速率方程为。

5.将1mol·L -1的HAC 和1mol·L -1的NaAC 溶液等体积混合，此时混合溶液的pH 为，若将该溶液稀释一倍，则pH 将（增大、减小或不变）。[已知

p K a θ(HAC)=4.75]

6.已知θ

sp K [Mg(OH)2]=5.61×10-12，则其溶解度为 mol·L -1，饱和溶液中

c (Mg 2+)= mol·L -1。

7. 将处于标准状态下的下列反应5Fe 2+ +8H ++MnO 4- =Mn 2++5Fe 3++4H 2O 设计成原电池，则该原电池的电池符号为。 8. 稀溶液的依数性是指、、和。 9. 溶胶的光学性质主要是效应，动力学性质主要是运动，电学性质主要是和。

10．物理量U 、W 、Q 、G 中属于状态函数的有。 11.配合物[PtCl 2(NH 3)4]CO 3的名称为，中心原子的配位数为。

12. 从阿仑尼乌斯公式可以看出，升高温度，反应速率常数将；使用正催化剂时，反应速率常数将。三、简答题(6分)

1．由过量的AgNO 3 溶液和KI 溶液反应制备AgI 溶胶。试写出AgI 溶胶的胶团结构，说明该溶胶在电场中电泳的方向如何？并列举使之聚沉的两种方法。(6分) 四、计算题（共4题，共30分）

1．某反应2A(g)+B(g)=A 2B(g)的标准熵变Δr θm S =5J·K -1·mol -1, 25°C 时反应的的标准

平衡常数K 1θ=1.0×10-10，求反应在500°C 时的标准平衡常数K 2θ（8分） 2. 将10mL0.2 mol·L -1HCl 与10 mL 0.4 mol·L -1NaAc 溶液混合，计算该溶液的pH 。若向此溶液中加入5 mL0.01 mol·L -1NaOH 溶液，则溶液的pH 又为多少?（9分） {已知 p K θa (HAc)＝4.75}

3. 若溶液中 c (MnO 4-)= c (Mn 2+) 问：pH = 3.00时，MnO 4-能否氧化Cl -，Br -，I - ? 已知：φθ (MnO 4-/ Mn 2+) = 1.51 V ，φθ(Cl 2 / Cl -) = 1.36 V

φθ(Br 2 / Br -) = 1.08 V ，φθ(I 2 / I -) = 0.54 V （6分）

4. 已知)AgI (θ

sp K =8.3×10-17，稳定常数}]Ag(CN){[2θ

f -

K =1.3×1021，若向100mL

0.15 mol·L -1 K[Ag(CN)2]溶液中加入50mL 0.15 mol·L -1 KI 溶液，通过计算说明是否有AgI 沉淀产生? （7分）

江西农业大学普通化学考试模拟试题（二）考试答题纸

课程名称：普通化学开课单位：理学院考试方式：闭卷适用专业：农林、动科、林化等

考试日期：试卷时间 120分钟试卷总分100分

成绩，试卷与答题纸分开交。（2）可以使用计算器。

（3）已知的原子量：C=12.0 O=16.0 H=1.0 N=14.0 S=32.0

三．选择题（单项选择，每小题2分，共40分） 1 ~ 5

6 ~ 10 11~15

16~20 四．填空题（每题2分，共24分）

1. 2. 3.

4. 5. 6.

8. 9. 10. 11 12. 三．简答题（共6分）

四．计算题（共4题，共30分） 1. （8分）

2. （9分）

3. （6分）

4. （7分）

院系：专业班级：姓名：学号（序号）：：装订线

江西农业大学普通化学考试模拟试题（二）参考答案及评分标准一、选择题（每题2，共40分）

1 ~ 5 AABDC 6 ~ 10 BDAAB 11~15 AADBD 16~20 BCCAB

二、填空题（每题2，共24分） 1. 29.63kPa

2. 0.675mol ?L

3.－11.4 kJ·mol -1

4.一级 v=kc(NO)c(NO 2)

5. 4.75，不变

6. 1.12×10-4 1.12×10-4

7. (一) Pt ︱Fe 2+(c 1), Fe 3+(c 2) ‖MnO 4-(c 3),Mn 2+(c 4),H +(c 5)︱Pt (+)

8. 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压

9 丁达尔，布朗，电泳，电渗 10. U, G 11.碳酸二氯·四氨合铂(IV) ；6 12. 四 VIII

三．简答题（共6分）

1、答： [(AgI)m nAg +(n －x) NO 3-]x+xNO 3- (2分)；带正电(1分)；向负极(1分)；

加热、增大溶胶浓度、与带负电荷的溶胶混合、加电解质(其中每点1分) 四、计算题（30分）

1. （8分） Δr G m Θ(298.15K)=-

2.303RTlgK Θ

=-2.303×298.15K×8.314 J·K -1·mol -1lg(1.0×10-10)=57.09 kJ·mol -1(3分)

根据 Δr G m Θ

(298.15K)= Δr H m Θ

(298.15K) - T ?r S m Θ

(298.15K)

得 Δr H m Θ

(298.15K)= Δr G m Θ

(298.15K)+ T ?r S m Θ

(298.15K)

=57.09 kJ·mol -1+298.15K×5×10-3kJ·K -1·mol -1

=58.58 kJ·mol -1

(3分)

则Δr G m Θ

(773.15K)= Δr H m Θ

(298.15K) - T ?r S m Θ

(298.15K)

=58.58 kJ·mol -1-773.15K×5×10-3kJ·K -1·mol -1=54.71 kJ·mol -1 （1分）即 Δr G m Θ(773.15K)=-2.303RTlgK Θ=54.71 kJ·mol -1

得：K Θ

=2×10-4 （1分）

2．（9分） (1) 混合后，溶液中的H +与Ac －发生反应生成HAc ，HAc 与溶液中剩余的Ac -构成缓冲溶液。（1分）缓冲溶液中

c (HAc)≈c (HCl) =

102

.010+? = 0.1 mol·L -1 （1分）

c (Ac －

) = 10

102.0104.010+?-? = 0.1 mol·L -1（1分）

pH = p K θ

a —lg

(c c 弱酸）（共轭碱） = 4.75－ lg 1

.01

.0= 4.75（3分）

(2) 加入NaOH 之后，OH －

将与HAc 反应生成Ac －

，反应完成之后溶液中 c (HAc) = 52001

.051.020+?-? = 0.078 mol·L -1（1分）

c (Ac -) = 5

2001

.051.020+?+? = 0.082 mol·L -1（1分）

pH = p K θ

a —lg

(c c 弱酸）

（共轭碱）= 4.75－lg 082

.0078.0 = 4.77（1分）

3. （6分）电极反应： MnO -4+ 8H + + 5e= Mn

+ 4 H 2O （1分）φ(MnO 4-/Mn 2+

)=φθ

(MnO 4-/Mn 2+

)+)

(Mn )]H ([)(MnO lg

50.0592V 2r 8

r -4r +c c c =83)10(lg 5

0.0592V

1.51V -+

=1.22V （3分）此时，φθ(Cl 2 /Cl -)>φ(MnO 4-/Mn 2+)>φθ(Br 2 /Br -)>φθ(I 2 /I -) （1分）

所以在此条件下，MnO 4-只能氧化Br -和 I -，而无法氧化Cl -。（1分） 4．（7分）混合后K[Ag(CN)2]溶液的浓度为：

1--1

2L m ol 1.050m l

m l 100L 0.15m ol 100m l }][Ag(CN)c ?=+??={ （1分）

设平衡时Ag+的浓度为x mol·L -1

Ag + + 2CN - = [Ag(CN)2]-

平衡浓度/ mol·L -1 x 2x 0.1

θf K =

)CN ()Ag (}

]Ag(CN){[2eq ,r 2eq ,r eq

,r -

+-?c c c =

)

2(0.1

x x ?=1.3×1021 （2分） X=2.6×10-8 （1分）

溶液中I -的浓度为：1--1-L m ol 05.050m l

m l 100L 0.15mol 50m l )I (?=+??=

c （1分） )I ()Ag (Q eq ,r eq ,r -+=c c =2.68×10-8×0.05=1.34×10-9<)AgI (θ

sp K 所以溶液中没有AgI 沉淀产生。（2分）