化学分析用各种溶液浓度关于
化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式
溶液浓度是指在一定质量或一定体积的溶液中所含溶质的量.化学分析所用
的溶液不仅种类繁多,而且要求的浓度也千差万别.正确表示各种溶液浓度及正
确书写标签内容是搞好检测工作的基本规范要求之一.国际标准化组织ISO,国
际理论化学与应用化学联合会IUPAC和我国国家标准GB都作出相关规定.现结合日常工作实践,就化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式作一介绍,
以满足实验室认可对化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容书写格式的
要求.
1 标准滴定溶液 standard volumetric solution
1.1 定义
已知准确浓度的用于滴定分析用的溶液.
1.2 浓度表示方法
1.2.1 物质的量浓度
a. 定义:单位体积中所含溶质B的物质的量.
b. 物质的量浓度符号:cB.
c. 物质的量浓度单位:计量单位为"mol/m3"及其倍数,实验室中常用的
单位是"mol/L"或1mol/dm3.
d. 说明:物质的量的SI基本单位是摩尔 (单位符号为"mol"),其定义如
下:摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12
数目相等.在使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子,分子,离子,电子
及其他粒子,或是这些粒子的特定组合.
因此,在使用物质的量浓度时也必须指明基本单元.
e. 实例
c(NaOH)=0.1015mol/L氢氧化钠溶液,小括号内的NaOH是指溶液中溶质的
基本单元,c(NaOH)是表示基本单元为NaOH的物质的量浓度.等号右边的
0.1015mol/L表示物质的量浓度数数值为0.1015摩尔每升,即每升含氢氧化钠1 ×氢氧化钠分子量×0.1015克.
c(1/2H2SO4)=0.2042mol/L硫酸溶液,表示基本单元为1/2H2SO4的物质的量
浓度为0.2042摩尔每升.即每升含硫酸1/2×硫酸分子量×0.2042克.
c(1/5KMnO4)=0.1000mol/L高锰酸钾溶液,表示基本单元为1/5KMnO4的物质
的量浓度为0.1000摩尔每升.即每升含高锰酸钾1/5×高锰酸钾分子量×0.1000
克.
c(1/6K2Cr2O7)=1.0042mol/L重铬酸钾溶液,表示基本单元为1/6 K2Cr2O7的
物质的量浓度为1.0042摩尔每升.即每升含重铬酸钾1/6×重铬酸钾分子量×1.0042克.
c(1/2Ca2+)=1.0035mol/L钙阳离子溶液,表示基本单元为1/2 Ca2+的物质的
量浓度为1.0035摩尔每升.即每升含钙阳离子1/2×钙原子量×1.0035克.
1.2.2 质量浓度
a. 质量浓度定义:作为溶质的物质的质量除以混合物(即溶液)体积.
b. 质量浓度符号:ρB B代表作为溶质的物质.
c. 质量浓度单位:计量单位为"kg/m3","kg/L"(1kg/L=103kg/ m3=1kg/d
m3);实验室常用"g/L","m g/L","mg/mL","μg/mL"等.
d. 质量浓度表示法实例:
ρB表示法:
ρ(Na2CO3)=0.5021mg/mL碳酸钠标准滴定溶液,表示碳酸钠标准滴定溶液的
质量浓度为0.5021毫克每毫升.
ρA/B表示法: A代表被测物质;B代表滴定溶液中有效物质分子式.
ρ(Cl-/AgNO3)=0.5000mg/mL硝酸银标准滴定溶液表示1mL硝酸银标准滴定
溶液相当于0.5000mg的氯离子.
1.3 标准滴定溶液标签的书写内容及格式
用物质的量浓度表示浓度的标准滴定溶液的标签的书写内容包括以下几项: 配制,标定,校验及稀释等都要有详细的记录,应当与检测原始记录一样要
求.
标签上应有溶液名称,浓度类型,浓度值,介质,配制日期,配制温度(指配
制时恒温室室温),校核周期(或有效期),配制者和配制的同一溶液的瓶编号,注意事项及其他需要注明事项等.介质是水时,可不必标出,介质是其他物质时应予标明.
标签格式举例说明.
溶液名称重铬酸钾标准滴定溶液
浓度 C(1/6K2Cr2O7)=0.6022mol/L
介质配制温度 /
配制日期 2003-03-20 校核周期半年
配制者×××,×××瓶编号 1#
2 基准溶液 standard reference solution
2.1 定义
用于标定其他溶液的作为基准的溶液.
2.2 浓度表示方法
基准溶液的浓度,按1.1.2中标准滴定溶液的浓度表示方法同样表示.
2.3 基准溶液的标签书写内容及格式
基准溶液的标签书写内容及格式与1.1.3中标准滴定溶液的标签书写内容及格式基本相同,仅将标签中溶液名称一栏中的"标准滴定溶液"换为"基准溶液" 即可.
3 标准溶液 standard solution
3.1 定义
由用于制备该溶液的物质而准确知道某种元素,离子,化合物或基团浓度的
溶液.
这类溶液也被称为元素标准溶液或组份标准溶液.
3.2 浓度表示方法
a. 这类溶液的浓度一般均采用质量浓度表示.即作为溶液的物质的质量除
以混合物(即溶液)的体积.
b. 符号:ρB B代表作为溶质的物质.
c. 单位:计量单位为"kg/m3","kg/L"(1kg/L=103kg/ m3=1kg/d m3)及其
分倍数.实验中常用"g/L","mg/L","μg/mL"单位.
d. 表示实例
ρ(Zn2+)=2μg/mL,在一般情况下,用ρB表示元素标准溶液的浓度时,只写
整数及小数点后的非零数字.这种表示法不考虑有效数字的规定.如:
ρ(Zn2+)=2μg/mL不写成ρ(Zn2+)=2.000μg/mL;
ρ(Ag)=1.5μg/mL不写成ρ(Ag)=1.500μg/mL.
3.3 标准溶液标签书写内容及格式
标准溶液标签书写内容及格式与1.1.3基本相同,仅将溶液名称栏内的"标准滴定溶液"改为"标准溶液".
标签格式举例:
溶液名称铅标准溶液
浓度ρ(Pb)=1μg/mL
介质 1% HNO3 配制温度17 ℃
配制日期 2005-02-10 校核周期
配制者××× 瓶编号 2#
介质栏内1%HNO3是作为非水介质,介质的溶质是液体时,不特别注明则为
体积分数φB,作为介质,不带量符号.
若介质的溶质为固体时,则用ρB表示介质的质量浓度,不带量符号.
如下述例子中介质栏40g/L NaOH溶液就是指ρB(质量浓度).
4 标准比对溶液 standard matching solution
此术语仅用于此类溶液的统称,其每个溶液通常用适当的形容词更加具体的
命名.如"标准比色溶液","标准比浊溶液"等.
4.1 定义
已知或已确定有关特性(如色度,浊度)的并用来评定试验溶液各该特性的溶液.
它可由标准滴定溶液,基准溶液,标准溶液或具有所需特性的其他溶液制备.
4.2 浓度表示方法
这类溶液均应按1.2,2.2,3.2中所述同样方法表示其浓度.
4.3 标签书写内容及格式
这类溶液的标签书写内容及格式与标准滴定溶液,基准溶液,标准溶液基本
相同,仅将溶液名称栏内换为"标准比对溶液"即可.
5 其他溶液(一般溶液)
这类溶液的浓度一般要求不太严格,不需要用标定或其他比对的方法求得准
确浓度,故又称为一般溶液.在检测中它们的浓度和用量不参与被测组份含量的计算,通常是用来作为"条件"溶液,如控制酸度,指示终点,消除干扰,作显
色剂等.按用途又可细分为显色剂溶液,掩蔽剂溶液,缓冲溶液,萃取溶液,吸
收溶液,极谱分析中的底液,指示剂溶液及沉淀剂溶液等.
5.1 一般溶液的浓度表示方法
5.1.1 物质的量浓度 cB
有时检测方法标准上是使用物质的量浓度cB表示这类溶液的浓度.如:
c(HCl)=4mol/L盐酸溶液
5.1.2 质量浓度ρB
对指示剂,染色剂等多种溶液,经常是使用质量浓度.
对用质量浓度ρB表示浓度的其他溶液,用"g/L"比较合适.
用ρB表示标准滴定溶液,基准溶液,标准溶液时要带量符号,而用ρB表示
溶质为固体的一般溶液时,则不必写出量符号.
所用的单位,一般是单位的分母不带系数.例如,100mL的KI溶液中含KI 2g 时,表示为:20g/L KI溶液,而不表示为2g/100mL.
5.1.3 质量分数ωB
a. 定义
质量分数ωB为溶液中溶质的质量与溶液的质量之比.它是无量纲量,可以用"%"符号表示它的单位为"1"的浓度值.
b. 质量分数的符号是ωB.
c. 说明及实例
用质量分数表示溶液浓度时必须有量符号ωB.
如表示100g的HCl溶液含10g的HCl时,则其浓度表示为:ω(HCl)=10%
盐酸
5.1.4 体积分数φB
a. 定义
溶液中溶质体积与溶液体积之比,是无量纲量,可用"%"符号表示其单位为"1"的浓度值.
b. 体积分数的符号是φB
c. 说明及实例
用体积分数表示浓度的溶液若是单独使用的溶液时,必须加量符号φB;若是
出现在另外溶液的标签上作为介质时,不加量符号.如:每100mL中含75mL乙醇的溶液表示为:φ(C2H5OH)=75%乙醇
当100mL中含HNO3 1mL的溶液单独作为溶液时,其浓度表示为:φ(HNO3)=1
%的HNO3;但作为铅标准溶液的介质出现在铅标准溶液的介质栏内时,则不写出φB(见3.3中铅标准溶液的标签格式).
5.1.5 V1+V2形式表示浓度
这种表示方法是表示两种或两种以上溶液或液体相混成为另一溶液的浓度表
示法,被混合者均以体积表示.
例如1 体积浓盐酸与2体积水混合成的溶液表示为:HCl(1+2).若是混合
前仅有两种液体且其一为水时,表示混合后的溶液时,水可不表示出来,仅表示出其中的非水液体即可,如上例.但被混合者是非水液体必须表示出来.如:苯
+醋酸乙酯(3+7)即是3体积的苯与7体积的醋酸乙酯相混后的溶液.
两种或两种以上的液体与水相混时,应将被混合者水表示出来.如:
H2SO4+H3PO4+H2O(1.5+1.5+7)即是1.5体积的浓H2SO4,1.5体积的浓H3PO4与7体积
的水按操作要求相混合而成的溶液.
5.2 一般溶液的标签书写内容及格式
一般溶液的标签书写内容包括如下几项:名称,浓度,介质,配制日期,配
制人及其他需说明的内容.当介质是水时不必写出;介质为非水物质时应写出介质.
5.2.1 用物质的量浓度cB表示一般溶液的标签
用物质的量浓度cB表示浓度的一般溶液,标签上的浓度值的数字,仅写出整
数和非零小数部分即可.如:c(HCl)=1.5mol/L不写作c(HCl)=1.500mol/L 5.2.2 用质量浓度ρB表示浓度的一般溶液标签
当用质量浓度ρB表示一般溶液的浓度时,一般溶液的溶质为固体时,量符号不写出.
5.2.3 用质量分数表示浓度的一般溶液标签
用质量分数ωB表示浓度时,无论什么场合都要加量符号ωB.
标签格式举例:
名称盐酸名称氯化钠
浓度ω(HCl)=10% 浓度ω(NaCl)=5%
介质介质乙醇
日期2001-03-08 日期2002-06-18
配制者××× 配制者×××
名称氨水
浓度ω(NH3 H2O)=5%
介质
日期 2005-05-20
配制者×××
5.2.4 用体积分数φB表示浓度的一般溶液标签
用体积分数φB表示浓度的一般溶液作为单独使用的溶液时,其浓度要有量符
号φB.
标签格式举例:
名称乙醇溶液名称盐酸
浓度φ(C2H5OH)=75%浓度φ(HCl)=5%
介质介质
日期2005-05-16 日期2004-10-22
配制者××× 配制者×××
5.2.5 用V1+V2形式表示浓度的一般溶液标签
这种用V1+V2形式表示浓度的一般溶液标签中不填写介质.
标签格式举例:
名称盐酸溶液名称苯+醋酸乙酯
浓度1+2 浓度3+7
介质介质
日期2004-08-10 日期2004-10-10
配制者××× 配制者×××
名称 H2SO4+H3PO4+H2O
浓度 1.5+1.5+7
介质
日期 2004-10-10
配制者×××
5.2.6 缓冲溶液的标签
缓冲溶液的标签不便与上述标签一致.缓冲溶液的标签内容及格式举例如下. HOAc-NaOAc缓冲溶液
pH=6
配制依据:
××× 2006-03-01
5.2.7 有剧毒,易燃,易爆溶液的标签
凡有剧毒,易燃,易爆的溶液,必须使用红框标签
化学分析实验室标准物质管理指南
1. 范围 本标准规定了化学分析实验室中管理标准物质的程序和要求。 本标准适用于天津市化学分析实验室的标准物质管理。 2. 规范性引用文件 下列文件对于本文件的应用是必不可少的。凡是注日期的引用文件，仅注日期的版本适用于本文件。 凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。 ?GB/T 15000 标准样品工作导则 ?GB/T 27025-2008 检测和校准实验室能力的通用要求 ?JJF 1342-2012 标准物质研制（生产）机构通用要求 ?JJF 1343-2012 标准物质定值的通用原则及统计学原理 3. 术语和定义 下列术语和定义适用于本文件。 3.1 标准物质 reference material；RM 具有足够均匀和稳定的特定特性的物质，其特性被证实适用于测量中或标称特性检查中的预期用途。 3.2 有证标准物质 certified reference material；CRM 附有由权威机构发布的文件，提供使用有效程序获得的具有不确定度和溯源性的一个或多个特性量值的标准物质。 3.3 标准溶液 standard solution 由用于制备该溶液的物质而准确知道某种元素、离子、化合物或基团浓度的溶液。 注：本文件中的“标准溶液”指CRM经溶解或稀释后配制而成的溶液。
4. 管理要求 4.1 一般要求 4.1.1 化学分析实验室（以下简称“实验室”）应有标准物质管理人员。标准物质管理人员负责统筹管理标准物质的购买、验收、保存、使用、期间核查和报废等工作。 4.1.2 实验室应有运输、贮存和使用标准物质的相关程序，以防止污染或损坏。 4.1.3 实验室应有标准物质的管理记录。标准物质的管理记录应至少保存 3 年，或按相关规定的期限保存。 4.2 有证标准物质（CRM）的选择与购买 4.2.1 实验室选择和购买 CRM，应符合 GB/T 27025-2008 中 4.6 的要求。实验室应优先选择《中华人民共和国标准物质目录》中所列出的 CRM，如果目录中没有实验室需要的 CRM，也可选择国内有关行业部门或国外生产组织提供的 CRM。 4.2.2 实验室应确保所选购的 CRM 应满足下列要求： 1.有明确的溯源性和不确定度声明； 2.CRM 的制备、定值及认定符合 JJF 1342-2012、JJF 1343-2012 和 GB/T 15000 给出的 有效程序。 4.2.3 CRM 特性值的不确定度水平应与测量中的限度要求相匹配。 4.2.4 对出售 CRM 的供应商进行定期评价和资质核查。 4.2.5 属于危险化学品或易制毒化学品的 CRM，其购买应符合国家相关规定。 4.3 有证标准物质（CRM）的验收 4.3.1 收到 CRM 后，实验室应进行下列检查并填写验收记录： 1.运输条件是否符合要求； 2.包装、外观是否正常，标识是否清晰完整； 3.有无证书，是否在证书声明的有效期内。 4.3.2 如发现异常情况，应及时与供应商联系。验收合格后，标准物质管理人员应赋予 CRM 明确的标识。实验室完成 CRM 的验收后，应建立 CRM 档案，包括证书、验收记录等。
初中化学实验操作与注意事项完整版
类仪器名称 别 试管 (平口、翻 可口、具支) 直 接 坩埚 加 (坩埚钳、 热泥三角、 三脚架) 蒸发皿 燃烧匙 烧杯 隔 网 可 烧瓶： 可分为圆加 底烧瓶、平 热底烧瓶和 蒸馏烧瓶。 注意圆底 烧 瓶与蒸馏 烧 瓶的区别。 锥形瓶 不集气瓶 能 加 热滴瓶 试剂瓶 化学实验常用仪器 一、常用仪器的名称、用途、使用注意事项 主要用途使用方法和注意事项 用来盛放或溶解少①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3 量药品、常温或加热处。 情况下进行少量试②放在试管内的液体，不加热时不超过 剂反应的容器，可用试管容积的l/2，加热时不超过l/3。 于制取或收集少量③加热后不能骤冷，防止炸裂。 气体。④加热时试管口不应对着任何人；给固 体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。主要用于固体物质 一般为瓷质。把坩埚放在三脚架上的泥 三 的高温灼烧。角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚 钳。定量实验时应在干燥器中冷却。 蒸发或浓缩溶液或可直接加热，但不能骤冷。 结晶。盛液量不应超过蒸发皿容积的 2/3， 结 晶时，近干时可停止加热。 取、放蒸发皿应使用坩埚钳。加热后的 蒸发皿要放在石棉网上冷却。 少量固体燃烧的反 应器。 用作配制溶液和较 加热时应放置在石棉网上，使受热均 匀。 大量剂量的反应容溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯 器，在常温或加热时 壁或杯底，反应液量不超过容积 的2/3，加使用。（水浴加热）热时不超过1/2。 须注意常用规格的选用（如配100mL 溶液）。 用于试剂量较大而圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热 又有液体物质参加时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如 反应的容器，可用于水浴加热等）。 装配气体发生装置。液体加入量不要超过烧瓶容积的2/3, 加 蒸馏烧瓶用于蒸馏热时不少于烧瓶容积的1/3，蒸馏时温度 以分离互溶的沸点计水银球应放在支管口处并加碎瓷片防 不同的物质。暴沸。 中和滴定反应器及液体不超过容积的1/3，中和滴定时应 蒸馏接受器。用右手振荡，（且只振荡不搅拌）。 收集或贮存少量气 瓶口磨砂，用磨砂玻片涂凡士林封盖。 燃 体及气体间的反应，烧时有固体生成时，瓶底应加少量水或 安全瓶、量气装置。铺少量细砂，不能加热，盛不同密度的 气体放置时瓶口方向不同。 须防止倒吸。 盛少量液体药品。见光易变质的试剂装入棕色瓶，带有 玻璃塞的试剂瓶不可装强碱性试剂；滴 管不能互换，倾倒液体时标签向手心， 滴瓶不存放强挥发性腐蚀性试剂（浓 溴水、浓硝酸等）。 广口：盛固体药品 棕色瓶盛见光易变质药品；盛碱液时应 橡
化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式
化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式 溶液浓度是指在一定质量或一定体积的溶液中所含溶质的量.正确表示各种溶液浓度及正确书写标签内容是搞好检测工作的基本规范要求之一.国际标准化组织ISO,国际理论化学与应用化学联合会IUPAC和我国国家标准GB都作出相关规定.现结合日常工作实践,就化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式作一介绍,以满足实验室认可对化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容书写格式的要求. 1 标准滴定溶液 standard volumetric solution 1.1 定义 已知准确浓度的用于滴定分析用的溶液. 1.2 浓度表示方法 1.2.1 物质的量浓度 a. 定义:单位体积中所含溶质B的物质的量. b. 物质的量浓度符号:cB. c. 物质的量浓度单位:计量单位为"mol/m3"及其倍数,实验室中常用的单位是"mol/L"或 1mol/dm3. d. 说明:物质的量的SI基本单位是摩尔 (单位符号为"mol"),其定义如下:摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12数目相等。在使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子,分子,离子,电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合.因此,在使用物质的量浓度时也必须指明基本单元. e. 实例 c(NaOH)=0.1015mol/L氢氧化钠溶液,小括号内的NaOH是指溶液中溶质的基本单元,c(NaOH)是表示基本单元为NaOH的物质的量浓度.等号右边的0.1015mol/L表示物质的量浓度数数值为0.1015摩尔每升,即每升含氢氧化钠1×氢氧化钠分子量×0.1015克. c(1/2H2SO4)=0.2042mol/L硫酸溶液,表示基本单元为1/2H2SO4的物质的量浓度为0.2042摩尔每升.即每升含硫酸1/2×硫酸分子量×0.2042克. c(1/5KMnO4)=0.1000mol/L高锰酸钾溶液,表示基本单元为1/5KMnO4的物质的量浓度为 0.1000摩尔每升.即每升含高锰酸钾1/5×高锰酸钾分子量×0.1000克. c(1/6K2Cr2O7)=1.0042mol/L重铬酸钾溶液,表示基本单元为1/6 K2Cr2O7的物质的量浓度为1.0042摩尔每升.即每升含重铬酸钾1/6×重铬酸钾分子量×1.0042克. c(1/2Ca2+)=1.0035mol/L钙阳离子溶液,表示基本单元为1/2 Ca2+的物质的量浓度为1.0035摩尔每升.即每升含钙阳离子1/2×钙原子量×1.0035克. 1.2.2 质量浓度 a. 质量浓度定义:作为溶质的物质的质量除以混合物(即溶液)体积. b. 质量浓度符号:ρB B代表作为溶质的物质. c. 质量浓度单位:计量单位为"kg/m3","kg/L"(1kg/L=103kg/ m3=1kg/d 实验室常用"g/L","mg/L","mg/mL","μg/mL"等. d. 质量浓度表示法实例: ρB表示法: ρ(Na2CO3)=0.5021mg/mL碳酸钠标准滴定溶液,表示碳酸钠标准滴定溶液的质量浓度为 0.5021毫克每毫升.
(完整版)大学化学实验考试各实验注意事项及思考题答案
一、皂化反应 注意事项 1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。 2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。 3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。 4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。 5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。 6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。 7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。 8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。 思考题 1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？ 答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响 2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？ 答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。 3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？ 答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。 4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k值？为什么？ 答：不能。这时体系的影响因素太多了。比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。 二、热值测定 注意事项 1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。因此在使用后应将氧弹内部擦干 净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。 2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。 3.氧气遇油脂会爆炸。因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。如发现油垢，应用乙醚或其他有机溶剂清洗干净。 4.坩埚在每次使用后，必须清洗和除去碳化物，并用纱布清除粘着的污点。 思考题 1.在本实验装置中哪些是体系？哪些是环境？体系与环境通过哪些方式进行热交换？如何 进行校正？ 答：在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系，氧弹壳及环境恒温式量热计及内外筒内的水为环境。对流、辐射、热传递，雷诺作图法校正。 2.使用氧气要注意哪些问题？ 答：氧气不能过量也不能少量，一定要纯，使用前要检查连接部位是否漏气，可涂上肥皂液进行检查，调整至确实不漏气后才进行实验；由于氧气只要接触油脂类物质，就会氧化发热，甚至有燃烧、爆炸的危险。因此，必须十分注意，不要把氧气装入盛过油类物质之类的容器里，或把它置于这类容器的附近或火源附近；使用时，要把钢瓶牢牢固定，以免摇动或翻倒；开关气门阀要慢慢地操作，切不可过急地或强行用力把它拧开。 3.在燃烧热测定实验中，哪些因素容易造成误差。 答：热量计与周围环境的热交换、温度、气压、样品干燥度、操作读数 三、气相色谱 思考题 1. 在同一操作条件下为什么可用保留时间来鉴定未知物？ 答：保留时间是由色谱过程中的热力学因素所决定，在一定的色谱操作条件下，任何一种物
化学分析岗位工作标准
理化室岗位职责及素质要求 岗位名称：化学分析 1．职责 1.1根据公司生产实际需要制定个人的年度、季（或月）度工作计划，并实施。 1.2跟踪相关化学分析国内外最新动向，负责化学分析仪器的调研考查并提出综合建议，检验方法研究以及工艺完善、改进及编制。 1.3 负责监督化学分析人员的工作质量。 1.4 负责化学分析检测人员的理论及操作的培训，新工艺、新方法和仪器的推广应用。 1.5负责处理日常生产中的技术问题和仪器故障。 1.6完成领导交办的临时任务。 2. 权限 2.1根据生产实际，向相关领导提交化学分析的标准物质、标准块等消耗品以及仪器配件的采购建议。 2.2 有权向相关领导提出提高化学分析能力的建议和意见。并对仪器采购、维修提出建仪。 2.3 协助相关领导对本室人员的工作质量进行监督、检查，并提出相关意见。 3. 素质描述 3.1 文化程度：具有大专以上文化程度。 3.2 专业知识： A具有《普通化学》、《无机化学》、《分析化学》、《仪器分析》的基本原理和基本知识。 B 具有熟悉化学反应原理、化学计量换算、安全生产等基本理论知识。 C 掌握一般化学分析仪器工作原理，仪器结构、性能及适用范围。 D 掌握本公司产品及相关材料分析特点和方法原理，了解国内外金属材料分析现状和行业发展趋势。 3.3 业务能力 A 具有教强的分析问题和独立解决实际技术问题的能力。 B 具有教强的动手操作能力。 C 能熟悉计算机基本操作和常用软件应用，具有运用计算机处理实际工作问题的能力。 D 掌握一门外语，并有运用外语阅读本专业相关资料的能力。 3.4 工作经历：从事化学分析两年以上。 3.5 技术职称：初级以上职称。 3.6 其他要求：热爱本岗、身体健康、忠诚企业。
初中化学实验器材及使用注意事项
初中化学实验器材及使用注意事项 常用试剂 (一)化学试剂的等级 通用的化学试剂,共分为四个纯度.市售化学试剂在瓶子的标签上用不同的符号和颜色标明它的纯度等级.下表是试剂的纯度及其适用范围. 1.优级纯(一级): C.R 绿色用于分析实验和科研. 2.分析纯(二级): A.R 红色用于分析实验和科研. 3.化学纯(三级): C.P 蓝色用于要求较高的化学实验. 4.实验试剂(四级): L.R 黄色用于一般要求的化学实验. (二)化学试剂的分类保管 化学实验所用药品种类多,有些对人有毒害作用,另一些易燃.易爆或有剧毒性的.药品的管理要以安全.不 变质为原则. 1.一般试剂的分类保管无机物按单质(金属和非金属),氧化物(碱性氧化物.酸性氧化物和两性氧化物),碱,酸和盐进行分类. 2.易变质试剂的保管有些化学试剂易挥发和吸湿而潮解,有些试剂见光易分解保管时按试剂性质妥善保管.易挥发的试剂如浓盐酸,浓氨水等应严密盖紧,放在阴凉处. 易潮解的试剂如氯化盖,硝酸钠等应严密盖紧,还可加蜡密封. 见光易分解的试剂如浓硝酸,硝酸银等应用棕色瓶盛装,放在阴凉避光处. 3.危险药品的管理 凡是能发生燃烧,爆炸,中毒,灼烧等灾害的化学试剂都属于化学危险品.保存要严格遵守公安部门的使用规定.例如浓盐酸和浓硝酸保存在阴凉通风处,跟其它药品隔离放置.又如氯酸钾和高锰酸钾保存在阴凉通风处,跟酸,木炭粉,金属粉等易燃物分开存放.白磷,氯化汞等剧毒危险品,放置在专柜里,加锁,专人负则保管. 试剂的取用 1.液体试剂的取用 取用少量液体，可用滴管取用，取液时，先取出滴管，捏紧胶头，排除空气和液体，再吸取液体，滴管取 出后不可平放和倒放，滴试剂时下端不可接触接受器皿，用后立即插入原试剂瓶中，滴液时滴管保持垂直，避免倾斜。滴管不可两用。量大时应采用倾倒法，取下瓶塞，倒放在桌面上，使瓶上的标签对着手心，瓶 口紧挨试管口，使液体沿试管内壁流下，用完后塞好瓶塞。 2．固体试剂的取用 把少量粉末或细小颗粒固体加入试管，可用洁净的药勺或条形纸槽，取用后将药勺擦干净。块状或大颗粒 的固体取用，用镊子将固体送入平放的试管口，然后将试管慢慢地竖起，让块状固体沿试管内壁慢慢地滑 下到底部。 振荡与搅拌 振荡是使液体与固体或液体与液体之间加速溶解或使反应物充分混合，形成均匀体系的操作，振荡盛 放在试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的1/3。振荡时，用拇指，食指和中指捏住试管的上部，用手腕的力量进行振荡操作。在烧瓶和锥形瓶中盛放液体时，不能超过体积的1/2，振荡时，一般是手持 瓶颈，用手腕的力量进行沿一个方向的圆周运动。小口径的容器可以用手振荡,但大口径的烧杯则不行,须 用搅拌。用手搅拌时,用腕部的力量在溶液中做圆周运动,玻璃棒和她的端点不能接触容器的内壁,不能使 溶液外溅.1．在试管中液体的量不能超过1/3,在烧瓶中不能超过1/2,这是为什么? 在振荡与搅拌中防 止液体飞溅而出.2．为什么玻璃棒不能和烧杯内壁接触? 防止玻璃棒折短伤人及液体外溅。 加热操作 1．试管的加热
水泥化学分析标准滴定溶液的配制与标定
目录 1、硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的标定 2、碘酸钾标准滴定溶液与硫代硫酸钠标准滴定溶液体积 比的标定 3、碳酸钙标准溶液 4、EDTA标准滴定溶液 5、硫酸铜标准滴定溶液 6、硝酸铋标准滴定溶液 7、氢氧化钠标准滴定溶液 8、氢氧化钠标准滴定溶液 9、盐酸标准滴定溶液 10、苯甲酸-无水乙醇标准滴定溶液 11、氢氧化钠标准滴定溶液 12、盐酸标准滴定溶液
水泥化学分析标准滴定溶液的配制与标定 1、硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的标定 取15.00ml重铬酸钾基准溶液（0.03mol/L）放入带有磨口塞的200ml锥形瓶中加入3g碘化钾（KI）及50ml水，溶解后加入10ml硫酸（1+2），盖上磨口塞，于暗处放置15min—20min。用少量水冲洗瓶壁及瓶塞，以硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至淡黄色，加入约2ml淀粉溶液（10g/L）,再继续滴定至蓝色消失。 另以15ml水代替重铬酸钾基准溶液，按上述分析步骤进行空白试验。 硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度按下式计算： C（Na 2S 2 O 3 ）= 0.03×15.00 V 2 -V 1 式中 c(Na 2S 3 O 3 )——硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度，mol/L； 0.03——重铬酸钾基准溶液的浓度，mol/L； V 1 ——空白试验时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml； V 2 ——滴定时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml； 15.00——加入重铬酸钾基准溶液的体积，ml。 2、碘酸钾标准滴定溶液与硫代硫酸钠标准滴定溶液体积比的标定 取15.0ml碘酸钾标准滴定溶液（0.03mol/L）放入200ml锥形瓶中，加25ml 水及10ml硫酸（1+2），在摇动下用硫代硫酸钠标准滴定溶液（0.03mol/L）滴定至淡黄色，加入约2ml淀粉溶液（10g/L），再继续滴定至蓝色消失。 碘酸钾标准滴定溶液与硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积比按下式计算： K=15.00/V 式中 K——每毫升硫代硫酸钠标准滴定溶液相当于碘酸钾标准滴定溶液的毫升数； V——滴定时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml； 15.00——加入碘酸钾标准滴定溶液的体积，ml。 碘酸钾标准滴定溶液对三氧化硫及对硫的滴定度按下式计算： T SO3= c(Na 2 S 2 O 3 )×V×40.03 15.00 T S = c(Na 2 S 2 O 3 )×V×16.03 15.00 式中 T SO3 ——每毫升碘酸钾标准滴定溶液相当于三氧化硫的毫克数，mg/mL； T S ——每毫升碘酸钾标准滴定溶液相当于硫的毫克数，mg/mL；c(Na 2 S 2 O 3 ) ——硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度，mol/L； V——标准体积比K时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml； 40.03——（1/2SO 3 ）的摩尔质量，g/mol； 16.03——（1/2S）的摩尔质量，g/mol；
化学分析工职业资格标准
化学分析工职业资格标准 This manuscript was revised on November 28, 2020
化学分析工国家职业标准 1.职业概况 职业名称：分析工 职业定义：按照分析检验规程或标准，使用化学试剂、分析仪器、计算工具，对原材料、中间体、成品等物件的技术指标进行测定，或进行定性测定，或对生产过程进行控制分析，为评定其质量和水平提供依据，或为试验研究提供分析测试数据的分析测试检验人员。 职业等级：本职业共设五个等级，分别为：初级（国家职业资格五级）、中级（国家职业资格四级）、高级（国家职业资格三级）、技师（国家职业资格二级）、高级技师（国家职业资格一级）。 职业环境：室内（或室外），常温。 职业能力特征： 非常重要重要一般 学习能力 * 计算能力 * 表达能力 * 观察判断能力 * 视（色）觉 * 嗅觉 * 听觉 * 动作协调性 * 手指灵活性 * 基本文化程度：高中毕业（同等学历）。 培训要求 培训期限：全日制职业学校教育，根据其培训目标和教学计划确定。晋级培训期限：初级不少于260标准学时；中级不少于322标准学时；高级不少于340标准学时。 培训教师：培训初、中级的教师应具有本职业高级及其以上职业资格证书或本专业中级及其以上专业技术职称任职资格；培训高级的教师应具有本职业技师及其以上职业资格证书或本专业高级及其以上专业技术职称任职资格；培训技师的教师应具有本专业高级及其以上专业技术职称任职资格或本职业高级技师职业资格证书，并具有丰富的分析实践经验者；培训高级技师的教师应具有本专业高级及其以上专业技术职称任职资格或本职业高级技师职业资格证书5年以上，并具有丰富的本职业的组织管理和分析实践经验者。 培训场地和设备：标准教室，一般分析测试所需的实验室及其设施，容量分析、重量分析、气体分析和仪器分析所需的仪器设备和技能训练场所（详见附件：实验室及设备仪器要求）。 鉴定要求 适用对象：从事或准备从事本职业的人员。 申报条件 ——初级（具备以下条件之一者） （1）经本职业初级正规培训达到规定标准学时数，并取得毕（结）业证书。 （2）从事本职业学徒期满。
初中化学实验常用仪器用途及注意事项
初中化学实验常用仪器用途及注意事项 公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]
初中化学实验常用仪器、用途及注意事项 2 4 1: ：
等
一：药品的取用： 1:固体：（1）固体药品通常保存在广口瓶，取用一般用药匙或纸槽，有些块状的用镊子，用过的药匙或镊子应立即用清水冲洗干净。 （2）把密度大的块状固体或金属颗粒放入容器内，要一横，二放，三慢竖。 （3）装入固体粉末时，应一斜，二送，三直立。 （4）无要求时，一般盖住底部为准。 2：液体： （1）液体药品一般保存在细口瓶内，不作要求时通常为：1-----2ml。取用少量时用胶头滴管。（2）用量较大时，取下瓶塞，倒放在桌面上；倾倒时，标签向上（手心）；瓶口紧挨试管口和量筒口（一倒； 二向；三紧挨）。 （3）倾倒完毕后立即盖紧瓶塞，放回原处，标签向外。 3:三不原则：不触、不闻、不尝。 二：药品的保存：一般为密闭、低温（2℃---15℃）、避光、有效期、单独存放。 三：实验事故的处理： 1:割伤--------小心取出异物，用酒精清洗，立即就医治疗。 2:烫伤、灼伤-------轻度：酒精清洗，涂抹凡士林。深度：酒精清洗，纱布包扎，立即就医。3:浓碱-------立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 4:浓酸-------先用干抹布拭擦，然后用大量的水清洗，再用3---5%的碳酸氢钠溶液冲洗。 5:起火-------先切断电源，关闭煤气，扑灭火源，移走可燃物。 四：仪器的洗涤： 1:附有油脂----------先用热碱溶液清洗。 2:附有不溶于水的碱性物质和碳酸盐---------------先用盐酸溶解，再用水冲洗。 3:当清洗后，水膜均匀，既不聚成水滴，又不成股流下，倒扣在试管架上。
化学试剂及标准滴定溶液的配制和标定作业指导
化学试剂及标准滴定溶液的配制和标定作业指导书作业指导书 １范围 本作业指导书规定了溶液配制、工作内容要求与方法、安全和环境注意事项以及检查与考核办法。 ２引用文件 下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。在标准出版时，所示版本均为有效。所有标准都会被修订，使 用本标准的各方法探讨使用下列标准最新版本的可能性。 Q／HHS108514-GB176水泥化学分析方法 Q／HHS108592-GB601化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备 Q／HHS112006玻璃量器校准规程 Q／HHS108502-GB1345水泥细度检验方法 ３职责 ⒊１负责分析所用的一般溶液和标准溶液的配制、标定工作。 ⒊２定期检查溶液浓度变化，如发现有变动应及时调整。
⒊３负责玻璃量器的校准及标准筛、试验筛的校准。 ⒊４负责本岗位仪器设备的日常维护。 ⒊５有权制止使用不符合要求的仪器和设备。 ⒊６有权制止和抵制各种违反国家分析标准的行为。 ⒊７负责化学药品和检验器具的保管。 ４基本技能 ⒋1熟悉仪器设备的性能和检定周期，正确使用维护。 ⒋2熟悉操作规程、控制项目、指标范围及检验方法。 ⒋3熟悉水泥生产工艺过程和有关化验室常用的国家水泥标准。 4.4熟悉本岗位所用化学药品的性能作用。 ５工作内容要求与办法 ⒌１工作内容要求 ⒌⒈１按规定进行一般溶液的配制。 ⒌⒈２按规定进行标准溶液的配制、标定。标定标准溶液时,平行试验三次,三次平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1％。并且由第二者进行复标,两人测定结果平均值之差不得大于0.1％,结果取平均值。浓度值取四位有效数字。 ⒌⒈３标准溶液配制标定后，应同时做标样对比和新老溶液对比，
化学实验注意事项
实验名称：双氧水中H2O2含量的测定 问题28：滴定过程中KMnO4溶液褪色速度如何变化？为什么会出现这种现象？ 答：KMnO4溶液褪色速度由慢变快，这是由于H2O2和KMnO4反应生成的Mn2+对于它们的反应具有催化作用，能够加速该反应的进行。 问题29：KMnO4溶液浓度标定过程中，溶液温度控制在多少？ 答：温度保持在75-85℃，一般不能低于60℃。 问题30：配好的KMnO4溶液用什么进行过滤？可不可以改用滤纸？ 答：KMnO4和还原性物质作用产MnO2，KMnO4溶液过滤用的是砂芯漏斗。不可以改用滤纸进行过滤。因为滤纸中纤维能还原KMnO4。 问题31：KMnO4溶液的标定反应在加热下进行，那么它和双氧水的反应是否也应该加热？ 答：不可以。因为双氧水加热会分解，从而导致实验结果的错误。 问题32：KMnO4溶液滴定双氧水的反应为什么在酸性条件下进行？如果用硝酸或者盐酸代替硫酸是否可以？ 答：KMnO4溶液通常在酸性条件下具有氧化性。用硝酸或者盐酸代替硫酸是不可以的，因为硝酸本身具有氧化性，而KMnO4溶液会氧化Cl-，从而导致结果出现误差。 实验名称：邻二氮杂菲分光光度法测定铁 问题33：分光光度法的适宜条件是什么？ 答：测定微量组份；pH 2 化学检验工国家职业标准 发布者：chk-jyc 发布时间：2011-1-7 浏览次数：190次【字体：大中小】 化学检验工国家职业标准 1．职业概况 1．1职业名称 化学检验工。 1．2职业定义 以抽样检查的方式，使用化学分析仪器和理化仪器等设备，对试剂溶剂、日用化工品、化学肥料、化学农药、涂料染料颜料、煤炭焦化、水泥和气体等化工产品的成品、半成品、原材料及中间过程进行检验、检测、化验、监测和分析的人员。 l.3职业等级 本职业共设五个等级，分别为：初级(国家职业资格五级)、中级(国家职业资格四级)、高级(国家职业资格三级)、技师(国家职业资格二级)、高级技师(国家职业资格一级)。 1．4职业环境 室内，常温。 1．5职业能力特征 有一定的观察、判断和计算能力，具有较强的颜色分辨能力。 l．6基本文化程度 高中毕业(或同等学力)。 l．7培训要求 1．7.1培训期限 全日制职业学校教育，根据其培养目标和教学计划确定。晋级培训期限：初级、中级、高级不少于180标准学时；技师、高级技师不少于150标准学时。 1．7．2培训教师 培训中、高级化学检验工的教师应具有本职业技师以上职业资格证书或本专业中级以上专业技术职务任职资格；培训技师的教师应具有本职业高级技师职业资格证书或本专业高级专业技术职务任职资格；培训高级技师的教师应具有本职业高级技师职业资格证书2年以上或本专业高级专业技术职务任职资格。 1．7．3培训场地设备 标准教室及具备必要检验仪器设备的试验室。 1．8 鉴定要求 1．8．1 适用对象 从事或准备从事本职业的人员。 1．8．2 申报条件 ——初级(具备以下条件之一者) (1)经本职业初级正规培训达规定标准学时数，并取得毕(结)业证书． (2)在本职业连续见习工作2年以上。 ——中级(具备以下条件之一者) (1)取得本职业初级职业资格证书后，连续从事本职业工作3年以上，经本职业中级正规培训达规定标准学时数，并取得毕(结)业证书。 (2)取得本职业初级职业资格证书后，连续从事本职业工作4年以上。 (3)连续从事本职业工作5年以上。 (4)取得经劳动保障行政部门审核认定的、以中级技能为培养目标的中等以上职业学校本职业(专业)毕业证书。 ——高级(具备以下条件之一者) (1)取得本职业中级职业资格证书后，连续从事本职业工作3年以上，经本职业高级正规培训达规定标准学时数，并取得毕(结)业证书。 化学实验室注意事项 1、学生做实验前，应进行实验预习，指导老师须先向学生讲清操作规程和注意事项。学生做实验时，必须严格按规程进行操作，尤其是使用酒精灯、电炉等，更要注意安全。 2、对于能产生有毒气体的实验操作，必须在通风橱中进行。绝对禁止用口偿药品。 3、实验剩余的剧毒、易燃、易爆等危险品，要及时送交实验室管理员妥善保管。对于有毒废液，应集中处置。 4、实验室内严禁吸烟、严禁就餐。 5、实验课结束后，学生一律不允许滞留在实验室，严禁学生将实验室仪器、药品带出实验室。 6、实验结束后，值日的学生必须关闭实验室的电源、水源、气源和门窗等，经指导老师检查同意后方可离开实验室。 化学实验室基本操作中的注意事项 中学化学实验基本操作中的高考考点较多，为便于系统复习和认真掌握化学实验操作，现总结八点注意事项，以期对同学们有所帮助。 一、注意事"先后"顺序 1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。 2．加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。 3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。 4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤 干净。 5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。 6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡脖子比较。 7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在"零"刻度或"零"刻度以下。 8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。 9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。 10．配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。 11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。 12．硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。 二、注意"数据"归类 1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、 盐酸溶液的配制与标定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 试剂: 碳酸钠基准物质 溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂 碱灰试样 酚酞指示剂 0.1mol/l的HCL标准溶液 EDTA标准溶液的配制与标定 试剂: NH3●H2O-NH4Cl缓冲溶液(PH=10) 铬黑T指示剂 纯Zn EDTA二钠盐 水中钙镁含量的测定 试剂 6mol/lNaOH NH3●H2O-NH4Cl缓冲溶液(PH=10) 铬黑T指示剂 钙指示剂 高锰酸钾溶液的配制与标定 试剂 H2SO4(3 MOL/L) KMnO4(s) Na2C2O4(s,A R) 过氧化氢含量的测定 试剂 工业H2O2样品 KMnO4标准溶液(0.02 mol/l) H2SO4(3 mol/l) 碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定 试剂 K2Cr2O7(s) HCL(2 mol/l) Na2S2O3●H2O(s) KI(s) I2(s) 淀粉溶液(w=0.005) 碳酸钠固体 葡萄糖含量的测定 试剂 I2标准溶液(0.05 mol/l) Na2S2O3标准溶液(0.1 mol/l) NaOH溶液(2 mol/l) HCL(6 mol/l) 葡萄糖注射液(w=0.50) 淀粉指示剂(w=0.005) 氯化钡中钡的测定 试剂 氯化钡试样 HCL(6 mol/l) H2SO4(1 mol/l) HNO3(6 mol/l) AgNO3(w=0.001) 铁的比色测定 试剂 邻菲咯林水溶液(w=0.0015) 盐酸羟胺水溶液(w=0.10) NaAc溶液(1 mol/l) HCL(6 mol/l) NH4Fe(SO4)2标准溶液 化学 分析天平称量练习滴定分析基本操作练习 仪器与试剂 半自动电光天平台秤小烧杯称量瓶 Na2SO4(s) NaOH(s) 浓HCL(p=1.18g/ml) 酚酞2 g/l 乙醇溶液 甲基橙1 g/l水溶液 NaOH标准溶液浓度的标定铵盐中氮含量的测定 试剂 邻苯二甲酸氢钾(KHP) 基准试剂或分析纯 无水碳酸钠优级纯 NaOH标准溶液(0.01 mol/l) 酚酞2 g/l 乙醇溶液 化学分析实验注意事项 总则： 1. 要求学生预习，但不要求必须写预习报告，实验报告格式可以参考书上，也可以参照讲义。 2. 每次实验都需给学生讲清楚实验原理、实验步骤，并反复强调注意事项。 3. 每次实验结束后都需安排学生值日，天平室也需打扫，洒在天平里的药品必须监督学生清理干净。 4. 学生损坏仪器需照实验室规定的价格赔偿。 实验1 清点仪器 照单子上清点，第一次缺可以找老师要，以后再缺，视为损坏，清点当天自己负责上锁，提醒学生以后每次实验务必记着带钥匙，仪器或药品丢失责任自负。 HCl溶液的标定 1．锥形瓶、滴定管等玻璃仪器的洗涤程序： 自来水洗→蒸馏水洗，少量多次； 2. 间接法配溶液，对体积准确度的要求不高，可以用量筒加水，不用精确； 3. 称氢氧化钠时，拿着自己的烧杯到托盘天平处，在纸上称完后倒在自己的烧杯里，称 量纸重复使用。最后称完的同学要拿出药勺，盖上药瓶； 4．掌握正确的滴定操作，滴定练习注意观察终点颜色的变化，掌握半滴操作的要领（需要老师现场演示操作）； 5．运用减量法称碳酸钠，锥形瓶作标记，称3份（不要超出范围），样品重量记在本子上（不能丢），样品重量与对应的瓶号不要搞混。称多了倒掉重新称，略出范围可以不重称（需要老师现场演示操作）； 6.滴定前锥形瓶中只加50 ml蒸馏水，加多会使终点判断困难，快到终点时使用半滴 操作，不能返滴； 7.滴定管的读数，小数点后保留两位； 8.记录三次滴定消耗的盐酸体积，回去处理数据，计算出盐酸的浓度，下次实验需要 带来实验报告，需要盐酸的浓度数据，两次的实验报告一起交； 9.分子量为106.6； 10.滴定管用后用自来水冲洗，倒扣，夹在铁架台上，放回原处。 xx职业技术学院课程标准 课程名称：《化学分析技术》 适用专业：工业分析技术 学时数：70学时 学分： 4分 20xx年02 月 《化学分析技术》课程标准 一、课程的性质 本课程是工业分析技术专业的职业能力核心课程之一。通过化学分析技术的学习，使学生熟练地掌握化学分析的基础知识和实验技术、技能。掌握定量分析操作技能和相关的理论知识，熟悉常用化学分析仪器的使用方法和适用范围，掌握正确的数据处理及质量控制方法，培养学生良好的实验习惯和实事求是的科学态度。具有分析化学检验常规技能和现代仪器检测新技能，具有创新意识和较强工作能力，能进行工业生产分析、产品质量检验、环保分析、食品分析、商品检验等分析检验工作，又具有化工产品质量管理技能，适用生产第一线需要的高素质技能型专门人才。本课程为职业能力课，后续课程有《仪器分析技术》、《化妆品和涂料分析》、《工业分析分析方法设计》。 二、设计思路 该课程是依据“工业分析技术专业工作任务与职业能力分析表”中的分析化验工作项目设置的。从化工技术类专业人才培养目标的需要出发，以基础知识必需、够用为度、强化学生职业能力培养为原则，构建了合理的教学体系。化学分析技术课程体系由化学分析理论课程、基本实验、综合实训三部分组成。其中理论课程54学时、基本实验16学时，综合实训两周。 分析化学课程体系的教学内容主要选取定量分析方法和相关实践技能训练。理论教学内容包括三大模块： 1.定量化学分析概论 2. 滴定分析法 3.重量分析法 实践教学内容分为三个层次： 1.课内实验 2.基本操作训练 3.综合实验技术实训（实训周另外安排） 课内实验是常用仪器使用练习，包括分析天平的使用、滴定分析基本操作。基础训练包括滴定分析仪器的校准、应用各种定量分析方法针对实际样品的测定；综合实验技术实训是以实际工作任务为载体，强化学生能力培养，内容包括：食用醋乙酸含量的测定、工业碳酸钠总碱度的测定、水总硬度的测定、水中化学耗氧量的测定（KMnO4法）、水中氯离子含量 化学实验的基本操作及注意事项 初中化学实验是必考内容，初中化学实验的各类知识点也是非常的多，下面给大家分享一些关于化学实验的基本操作及注意事项，希望对大家有所帮助。 化学实验的基本操作及注意事项 1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。 2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜; 送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上。取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器。 液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液 体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。 3、某些药品的特殊保存方法 (1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。 (2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等 (3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等 (4)有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞 4、过滤时 A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器; B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘; 滴定分析实验的流程、操作要领及注意 事项 滴定分析实验的流程、操作要领及注意事项滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的含量一般在1%以上，有时也可以用于测定微量组分。滴定分析法比较准确，在较好情况下，测定的相对误差不大于约 0.2%，这是很多其他分析手段所不可比拟的。滴定分析实验基本流程包括：仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤；基准物质和试样等的称量；溶液配制；标定和滴定；数据处理。以下就实验基本流程展开对仪器的洗涤、使用、操作方法及注意事项进行说明。一、仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤 滴定管和容量瓶使用之前应当先检漏。 滴定管的检漏方法：将滴定管中装满自来水，擦干滴定管外壁的水（包括碱式滴定管乳胶管连接处、管口及酸式滴定管的活塞部分），置于蝴蝶夹上。观察有无水滴从尖嘴处滴下，再用小片滤纸分别放在酸式滴定管管尖及活塞部分，或碱式滴定管乳胶管连接处，如滤纸变湿则表明滴定管漏液，碱式滴定管需换合适大小的玻璃珠（如果乳胶管老化变质，也应更换），酸式滴定管则需重新涂凡士林。 涂凡士林的方法：取下酸式滴定管的活旋塞，用滤纸仔细擦干旋塞和旋塞套里面的水，用手指蘸取少许凡士林，轻涂于旋塞小孔两侧，平行将旋塞塞入夹套之后，向一个方向旋动旋塞，直至磨口塞变得透明即可。最后将橡皮圈套在旋塞的小头部分沟槽上（不允许用橡皮筋缠绕）。 注意：凡士林不应涂太多，否则会堵塞小孔；旋动旋塞时应有一定的向旋塞小头部分方向挤的力，以免来回移动旋塞，使塞孔受堵。 容量瓶的检漏方法：加自来水至刻度线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手用指尖托住瓶底边缘，将瓶倒立2 min，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°后，再倒立2 min检查，如不漏水，方可使用。化学检验工国家职业标准
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分析化学中各种溶液配制与标定
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