北京市2020版高三上学期化学开学考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共15题；共30分)

1. （2分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：

①富集：将硫化物矿石进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；

④电解精炼，在阴极得到精铜。

下列说法不正确的是（）

A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

C . 反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂

D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2

2. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）

A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色

B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存

C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应

D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同

3. （2分） (2018高一上·桂林期中) 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是（）

A . 所得到的分散系属于胶体

B . 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”

C . 该分散系不能透过滤纸

D . 该分散系的分散质为Fe(OH)3

4. （2分） (2019高一上·武邑月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . H+、Ca2+、Cl?、CO32?

B . Cu2+、Ba2+、Cl?、SO42?

C . NH4+、Na+、OH?、SO42?

D . K+、Na+、OH?、NO3?

5. （2分）在120℃时分别进行如下四个反应：

①2H2S+O2═2S+2H2O②2H2S+3O2═2SO2+2H2O

③C2H4+3O2→2C O2+2H2O ④C4H8+6O2→4CO2+4H2O

若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式：d前＞d后和V前＞V后的是（）

A . ①

B . ②

C . ③

D . ④

6. （2分） (2018高一上·昆明期中) 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2 + 2Mn2++ 4H+=5Pb2++ 2MnO4?+ 2H2O，下列说法正确的是（）

A . PbO2 为还原剂，具有还原性

B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2

C . 生成1 mol的 Pb2+ ，转移电子5 mol

D . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4?

7. （2分） (2015高三上·怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）

A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA

B . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

D . 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

8. （2分） (2019高一下·番禺期末) 下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是（）

A . 加热氧化汞

B . 氧化铁和铝粉高温共热

C . 电解熔融氯化钠

D . 高温煅烧碳酸钙

9. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（）

A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液

B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液

C . 将22.4LHC1溶于1L水

D . 将40.0 g NaOH溶于1L水

10. （2分） (2017高一下·芒市期中) 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

A . ①③④

B . ①③⑥

C . ③④⑤

D . ②④⑥

11. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C . 氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂

D . 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

12. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A . AlCl3

B . Al（OH）3

C . Al2（SO4）3

D . NaAlO2

13. （2分） (2019高一下·南岸期末) 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是

A . 电子通过外电路从b极流向a极

B . b极上的电极反应式为

C . 每转移电子，消耗标准状况下

D . 由a极通过固体酸电解质传递到b极

14. （2分）(2015·海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

B . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2

C . 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D . 用氨水吸收足量的SO2气体：OH﹣+SO2=HSO

15. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）

A . Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3

B . BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

C . BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑

D . BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

二、实验题 (共1题；共15分)

16. （15分）(2018·衡水模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：

实验试剂

现象

滴管试管

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L Na2CO3溶液

（pH=11.9）

实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后

出现明显的红褐色

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L NaHCO3溶液

（pH=8.6）

实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，

2min后出现明显的灰绿色

0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（

pH=8.6）

实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长

时间保持白色

（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：________ Fe2++

________ ________ + ________ ________ + ________ H2O = ________ Fe(OH)3 + ________ HCO3?（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为________。

（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：

操作现象实验IV

向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固体配制成

混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液

一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是________。

对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：________，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图

所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广

口瓶中。

① 补全A中装置并标明所用试剂。________

②为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是________。

（5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3

实验成功的关键因素是________。

三、综合题 (共3题；共25分)

17. （8分）某固体混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3 ，某同学为将Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣相互分离开并测量三种盐的百分含量，实他首先称取10.0g固体溶于水配制成溶液，然后按如图所示过程进行实验，请回答下列问

题：

（1）试剂X化学式是：________；加入过量的Na2CO3的目的是________，溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________

（2）为确保得到的沉淀B中不含杂质，需要对沉淀进行洗涤，洗涤的方法是________，判断其已经洗涤干净的方法是________，若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则混合物中NaNO3的质量分数为________，10混合物中含有________molNaCl．

18. （9分）(2016·新课标Ⅱ卷) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：

（1）

分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________．

（2）

甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________．

（3）

乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________．

（4）

丙组同学取10mL 0.1mol?L﹣1KI溶液，加入6mL 0.1mol?L﹣1 FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________．

（5）

丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________，生成沉淀的原因是________（用平衡移动原理解释）．

19. （8分）(2018·揭阳模拟)

（1）Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

则反应①自发进行的条件是________，ΔH3 =________kJ·mol-1。

（2）Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)

在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是________。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为________Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

（3）Ⅲ．以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

四、填空题 (共1题；共8分)

20. （8分） (2016高三上·日喀则期中) 如图是一个化学过程的示意图．

（1）请回答图中甲池是________装置，其中OH﹣移向________极（填“正”或“负”）

（2）写出通入CH3OH的电极反应式是________

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式________．

（4）乙池中反应的离子方程式为________．

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是________（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________（填序号）

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

二、实验题 (共1题；共15分)

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、

三、综合题 (共3题；共25分) 17-1、

17-2、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

18-5、

19-1、

19-2、

19-3、

四、填空题 (共1题；共8分)

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、