常见可燃物燃烧产生的有毒气体
常见可燃物燃烧产生的有毒气体
焦炉加热燃烧时氮氧化物的形成机理分析解析
焦炉加热燃烧时氮氧化物的形成机理及控制 钟英飞 燃气在焦炉立火道燃烧时会产生氮氧化物(NO x )，氮氧化物通常多指NO 和NO 2 的混合物，大气中的氮氧化物破坏臭氧层，造成酸雨，污染环境。上世纪80代中期，发达国家就视其为有害气体，提出了控制排放标准。目前发达国家 控制标准基本上是氮氧化物（废气中O 2 含量折算至5％时），用焦炉煤气加热的 质量浓度以NO x 计不大于500mg/m3,用贫煤气（混合煤气）加热的质量浓度不大于 350mg/m3(170ppm) 。 随着我国经济的快速发展，对焦炉排放氮氧化物的危害也日益重视，并准备制订排放控制标准。本文将对氮氧化物在焦炉燃烧过程中的形成机理及控制 措施进行论述。研究表明，在燃烧生成的NO x 中，NO占95%, NO 2 为5％左右，在 大气中NO缓慢转化为NO 2，故在探讨NO x 形成机理时，主要研究NO的形成机理。 焦炉燃烧过程中生成氮氧化物的形成机理有3种类型：一是温度热力型NO;二是碳氢燃料快速型NO;三是含N组分燃料型NO。也有资料将前两种合称温度型NO。 1 温度热力型NO形成机理及控制 燃烧过程中，空气带入的氮被氧化为NO N 2+O 2 = 2NO NO的生成由如下一组链式反应来说明，其中原子氧主要来源于高温下O 2 的离解： O+N 2 = NO+N N+O 2 = NO+O 由于原子氧和氮分子反应，需要很大的活化能，所以在燃料燃烧前和燃烧火焰中不会生成大量的NO，只有在燃烧火焰的下游高温区（从理论上说，只有火焰的下游才积聚了全部的热焓而使该处温度最高，燃烧火焰前部与中部都不 是高温区），才能发生O 2 的离解，也才能生成NO。
有机物燃烧的规律
有机物燃烧的规律（一） ——燃烧前后体积的变化规律 对于CxHy的烃，其完全燃烧可表示为： CxHy+（x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O 一、1体积气态烃完全燃烧，当生成水为气态时， 其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-(x+y/2) =1-y/4 可见：任何一种气态烃完全燃烧，其反应前后气体体积的变化，只与该烃所含的H原子数有关而与C原子数无关。 ①当y＜4时，气体体积减少，如C2H2； ②当y＝4时，反应前后体积不变，如CH4，C2H4，C3H4； ③当y＞4时，反应后体积变大，如C2H6，C3H8，C4H8等； 二、1体积气态烃完全燃烧，当生成的水为液态时， 其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-x =1+y/4 可以看出，无论何气态烃，其燃烧后气体体积都会减少。 典型习题： 1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150℃、 1.01×105Pa），气体体积仍为aml，则三种烃可能是（） A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析：气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变，其平均氢原子数y=4，故应选A、D 2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml，与足量氧气混合点燃完全燃烧后，恢复到原状况（标准状况）气体体积减少了2aml，则三种烃可能是（） A、CH4、C2H4、C3H4 B、CH4、C2H6、C3H8 C、C2H6、C3H6、C4H6 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析：气态烃燃烧后生成液态水，其体积变化应为： △V=1+y/4，则有aml(1+y/4)=2aml y=4 即：三种混合烃的平均H原子数为4，故应选A、D 有机物燃烧规律（二） ——燃烧耗氧量及生成CO2和H2O多少的规律 一、等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y/4）的值，其值越大，耗氧量越多；生成CO2的多少取决于碳原子个数（X的值），其值越大，生成的CO2越多；生成H2O的多少取决于氢原子个数（y的值），其值越大，生成的H2O越多。 二、等质量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量和生成水的多少取决于该烃分子中氢的质量分数（或y/x的值），其值越大，耗氧量及生成的水越多；生成CO2的多少取决于该烃分子中碳的质量分数（或x/y的值），其值越大，生成CO2越多。 由此可得以下推论： 1、等质量的烷烃，碳原子数越多，碳的质量分数越大，耗氧越少，由此可得，CH4耗氧最
物质燃烧的条件实验教案
《物质燃烧的条件》实验教案 习水县程寨乡中学李强 课题：物质燃烧的条件 课型：实验课课时：1 教学目标： 知识与技能：1.通过实验探究物质燃烧所需要的条件。 2.通过实验和讨论，总结灭火的方法。 过程与方法：通过物质燃烧条件的探究，培养学生分析问题的能力； 情感、态度价值观：通过实验进一步加深化学与生活的联系，逐步建立安全用火的意识。 教学重难点： 通过实验探究物质燃烧所需要的条件。 教学方法： 演示法、讲述法、归纳法 学习方法： 自主学习、小组合作、讨论 教学过程： 一、创设情境导入新课 燃烧促进了人类社会的文明，因此，人类必须了解物质为什么会燃烧？燃烧的条件是什么？我们能根据物质燃烧 的条件控制燃烧，使其更好地造福于人类吗？ 二、进行新课
1、提出问题 物质燃烧需要哪些条件？ 2、提出假设和猜想 在日常生活中，我们都接触过燃烧现象，也产生了不少的猜想和疑问。如我们发现：木头、纸张、油、酒精、煤炭等能燃烧，而水、石头、水泥、泥土等不能燃烧；煤炉、煤气灶等都留有通风口，柴架空燃烧较旺，说明燃烧需要空气，但蜡烛火焰能用嘴吹灭；酒精、汽油、纸张等用火柴就能点燃，煤、木块等用火柴不能点燃，但这些物质的燃烧都需要点燃…… 根据已积累的生活经验和已学的知识，提出你的对“物质燃烧需要哪些条件？”的假设。 3、验证假设 设计方案验证你的假设（可以独立设计方案，也可以与同学共同设计方案，提倡将你们设计的方案与同学、老师交流讨论并修改和完善你的方案），根据设计的方案进行探究，认真做好记录，并对所收集的证据进行整理和分析，进而得出结论。将你探究的心得结论与同学交流讨论。 可供学生选择的探究方案： 1、实验探究法 在实验中教师巡回指导，要求学生认真观察实验现象，作好实验记录。
氮氧化物废气的处理
氮氧化物废气的处理
氮氧化物废气的处理 姓名：贺佳萌 学号：1505110107 专业班级：应化1101 指导老师：曾冬铭
氮氧化物的来源 天然（5×108t/a）： 自然界细菌分解土壤和海 洋中有机物而生成 人类活动（ 5×107t/a ）： 1.工业污染 ?主要是由于在工业生产过程中(特别是在石油化工企业)燃烧化石燃料而产生的，它主要包括二部分： ?一是在工艺生产过程中排放的泄漏的气体污染物，如化工厂及煤制气厂； ?二是在工业生产用的各种锅炉、窑炉排放的污染物； 2.生活污染 主要是指城镇居民、机关和服务性行业，因做饭、取暖、沐浴等生活需 要，燃烧矿物质燃料而向大气排放的氮氧化合物等污染物质，是大气污 染的有害气体产生的主要来源之一 3.交通污染 主要来自两个方面： ?一是汽车、火车、轮船和飞机等交通工具在运动过程中排放的一氧化碳、氮氧化合物等； ?二是在原料运输过程中．由于某些原料的泄漏及直接向空排放而造成的污染 氮氧化物的危害 1.腐蚀作用 氮氧化物遇到水或水蒸气后能生成一种酸性物质，对绝大多数金属和有机物均产生腐蚀性破坏。它还会灼伤人和其它活体组织，使活体组织中的水份遭到破坏，产生腐蚀性化学变化。 2.对人体的毒害作用 它们和血液中的血色素结合，使血液缺氧，引起中枢神经麻痹。吸入气管中会产生硝酸,破坏血液中血红蛋白，降低血液输氧能力，造成严重缺氧。而且据研究发现，在二氧化氮污染区内，人的呼吸机能下降，尤其氮氧化物中的二氧化氮可引起咳嗽和咽喉痛，如果再加上二氧化硫的影响，会加重支气管炎、哮喘病和肺气肿，这使得呼吸器官发病率增高。与碳氢化合物经太阳紫外线照射，会生成一种有毒的气体叫光化学烟雾。这些光化学烟雾，能使人的眼睛红痛，视力减弱，呼吸紧张，头痛，胸痛，全身麻痹，肺水肿，甚至死亡 3.对植物的危害 一氧化氮不会引起植物叶片斑害，但能抑制植物的光合作用。而植物叶片气孔吸收溶解二氧化氮，就会造成叶脉坏死，从而影响植物的生长和发育，降低产量。如长期处于2—3ppm的高浓度下，就会使植物产生急性受害 4.对环境的污染
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结 烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合 应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化 学计量数变化值一致,即。 也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加; 当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1、在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的; 2、在时,。 当y>4时,,即体积增大; 当y=4时,,即体积不变; 当y<4时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进 行比较: 1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时
也就就是说: (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O 2 越多; x值越大,生成的CO 2 越多;y值越大,生成的水越多。 (2)1mol有机物每增加一个CH 2,消耗O 2 量增加为:(1+2/4)=1、5mol 2、质量相同的烃C x H y转换成 y CH x ,燃烧时 也就就是说: (1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。 (2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加与性 尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。因此,可以将瞧作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点,从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题解析 1、时,2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧,反应后体积增至(b+4) L(体积在同前的条件下测定)。 (1)烃A在组成上应满足的条件就是______________; (2)当b=15时,该烃可能的化学式______________; (3)当A在常压常温下为气态,b的取值范围就是______________。 解析:这就是一道单一气态烃在大于以上燃烧的体积变化计算题,由于体积增加值,故
专题三有机物燃烧规律及有机化学999计算
专题三 有机物燃烧规律及有机化学计算 有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下： 有机物完全燃烧的通式： 烃：O H y xCO O y x CxHy 2222 )4(+→++ 烃的衍生物：O H y xCO O z y x CxHyOz 2222 )24(+→-++ 二.有机物的物质的量一定时： （一）.比较判断耗氧量的方法步聚： ①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。 ②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H 2O)n 或CxHy ·(CO 2)m 或CxHy ·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。 例1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A ．C 3H 4和C 2H 6 B ． C 3H 6和C 3H 8O C ．C 3H 6O 2和C 3H 8O D ．C 3H 8O 和C 4H 6O 2 解析：A 中C 3H 4的耗氧量相当于C 2H 8,B 、C 、D 中的C 3H 8O 可改写为C 3H 6·(H 2O),C 中的C 3H 6O 2可改为 C 3H 2·(H 2O)2, D 中的C 4H 6O 2可改为C 3H 6·(CO 2),显然答案为B 、D 。 二.有机物的质量一定时： 1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x y 成正比. 2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。 3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为： ⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同 例6.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是 A ．甲烷、辛醛 B ．乙炔、苯乙烯 C ．甲醛、甲酸甲酯 D ．苯、甲苯 解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO 2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B 、C 中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A 中碳的质量分数也相同，所以答案为D 。 三.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO 2和消耗的O 2的物质的量之比一定时： 1.生成的CO 2的物质的量小于消耗的O 2的物质的量的情况 例7.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的CO 2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结 烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C H y x 来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下： 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。 也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。且：当y>4时，，即物质的量增加； 当y= 4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在时，。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；
2. 在时， 。 当y>4时，，即体积增大； 当y=4时，，即体积不变； 当y<4时，，即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量（nO 2）、生成二氧化碳量（nCO 2）、生成水量（nH 2O ）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃C x H y ，燃烧时 也就是说： （1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗O 2越多； x 值越大，生成的CO 2越多；y 值越大，生成的水越多。 （2）1mol 有机物每增加一个CH 2，消耗O 2量增加为：(1+2/4)=1.5mol 2. 质量相同的烃C x H y 转换成y CH x ，燃烧时
对燃气燃烧产生氮氧化物污染的控制与清除
对燃气燃烧产生氮氧化物污染的控制与清除 1002班樊森彬 20100241 摘要：燃气燃料燃烧过程中，为了满足环保要求，最复杂的问题就是如何降低氮氧化物的生 成量。当采用高温预热空气时，一方面可使单位燃耗降低，从而污染物排放量相应减少；另方面可使局部火焰温度升高而使NOx 生成的燃烧方式，一是采用烟气再循环燃烧法；二是采用两段式燃烧法；或者二者结合起来。本文就针对于燃气燃烧产生氮氧化物生成因素进行分析，以达到控制与降低氮氧化物生成量的目的。 关键词：燃气燃烧，氮氧化物，环保 正文：1、氮氧化物的性质与危害 氮氧化物是常见的空气污染物，通常指一氧化氮和二氧化氮，常以N02表示。一氧化氮是一种无色无味的气体，微溶于水。在空气中能迅速变为二氧化氮。二氧化氮有刺激性，在室温下为红棕色，具有较强的腐蚀性和氧化性，易溶于水，在阳光作用下能形成NO及03。 在氮氧化物高污染区(空气中氮氧化物质量浓度约在0.20mg／m3)儿童肺功能和呼吸系统疾病发病率均相对较高。国外调查表明，使用煤气家庭患有呼吸系统症状和疾病的儿童比例增加，且儿童肺功能明显降低。氮氧化物对人体产生危害作用的阈质量浓度为0.31～0.62mg／m3。 2、氮氧化物生成机理 烟气中的NOx主要是NO，约占90％左右，排入大气后部分再氧化成NO2，故研究NOx的生成机理，主要是研究NO的生成机理。NO的生成形式有燃料型、温度型和快速温度型三种。燃烧过程生成的NO，主要是温度型NO(T—NO)，还有一部分快速温度型NO(P—NO)，亦称瞬时NO。 T—NO生成机理：T—NO是空气中的氮气和氧气在高温下生成的，其生成机理是由前苏联科学家Zeldvich于1964年提出的。当燃气和空气的混合气燃烧时，生成NO的主要反应过程如下： N2+O＝NO+N N+O2=NO+O⑵ 按化学反应动力学方程和Zeldvich的实验结果，NO的生成速度可以表示为： ⑶ 式中：[NO]，[N2]，[O2]-NO，N2，O2的浓度(gmol/cm2) t一时间(s) T一反应绝对温度(K) R一通用气体常数(J／gmol．K) 对氧气浓度大，燃料少的预混合火焰，用(3)式计算的NO生成量，其计算结果与实际结果相当一致。但在小于化学当量比，即燃料过浓时，还存在下述反应：N+OH=NO+H 从(3)式可知，NO生成速度与T、[N2]、[O2]有关，由于燃气在空气中燃烧时，氮气浓度变
(完整版)高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法
有机物燃烧计算常见题型及解题方法 题型1 比较耗氧量大小 此类题可分成两种情况。 1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小 方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，2 4z y x -+ 值越大，耗氧量越多。 [例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 解析 耗氧量分别为 （A ）4443=+ (mol) (B) 32 1462=-+ (mol) (C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.34 62=+ (mol) 答案应为(C) 方法2 改写分子式 改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ） （A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2 解析 观察分子式可推知耗氧量 C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2 ∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O ∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等 ∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ） 比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。 2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol 即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。 因此，该类题型的解题方法为： 把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
2017-2018学年上海新版九年级化学第四单元基础实验3《物质燃烧的条件》难度偏大尖子生题(word版有答案)
2017-2018 学年上海新版九年级化学第四单元基础实验3《物质 燃烧的条件》难度偏大尖子生题 一．选择题（共14 小题） 1．如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是（） A．实验中a、c 处的现象说明燃烧需要氧气参与 B．实验中a、b 处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点 C．a 处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体 D．管口小气球的使用体现实验绿色化 2．用如图装置完成以下试验： （1）探究燃烧条件：若B 处盛放木炭。 Ⅰ．先在A 处通入氮气一段时间后，在B 处加热，B、C 处没有明显变化；Ⅱ．待B 处冷却至室温，在A 处通入氧气一段时间后，B、C 处没有明显变化；Ⅲ．在A 处继续通入氧气，然后在B 处加热，发现木炭燃烧，C 处变浑浊。（2）模拟工业炼铁：若B 处盛放氧化铁粉末。在A 处通入一氧化碳一段时间后， B 处下方用酒精喷灯加热。下列说法中正确的是（） ①Ⅰ和Ⅲ对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接触 ②Ⅰ和Ⅲ对比，说明O2 的化学性质比氮气活泼 ③Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧需要温度超过可燃物的着火点 ④该实验还能证明燃烧需要可燃物 ⑤实验（2）中缺乏尾气处理装置 ⑥实验（2）中玻璃管内物质的质量在反应前后的减少量可能等于 C 中反应前后物质的质量的增加量。
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤ 3．某同学利用如图所示装置探究燃烧的条件（热水温度远高于白磷着火点）．下列说法不正确的是（） A．①中水为热水B．②中白磷燃烧 C．①和③对比可以得出燃烧的条件之一 D．②和③对比可以得出燃烧的条件之一 4．如图所示的实验目的是探究物质燃烧的条件，下列说法不正确的是（） A．可燃物在温度达到其着火点以上时就会燃烧B．水中 白磷不能燃烧是因为白磷没有与氧气接触C．红磷不能 燃烧说明温度要达到可燃物的着火点以上D．实验中薄 铜片的作用是利用铜片的导热性给物质加热 5．如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．下列说法中正确的是（）
燃烧的条件
燃烧的条件 实验目的：1、2、实验用品：提出问题：课题实验活动3 燃烧的条件实验步骤：1、用木条分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，现象是你认为此实验要探究的燃烧条件是，该实验能达到目的吗？，你认为该如何改进通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是2、纸船烧水的实验中，现象是，该实验证明燃烧需要。 3、利用蜡烛和烧杯，设计一个间的实验，说明燃烧的条件：需要氧气（或空气）。 你的设计方案是：实验结论：燃烧需要的条件是① ②③反思交流：①以上实验在探究的过程中，要注意什么问题才能保证实验的可靠性和科学性？②你有多少种熄灭蜡烛的方法？分别破坏了燃烧的什么条件？③上述实验步骤中，如果在酒精灯上加热时间较长，会发生什么现象？你能解释原因吗？④如果将实验步骤2中的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉进行实验，会有什么现象发生？三、小试身手勇闯难关典型例题某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对可燃物燃烧的条件进行探究．在探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问[查阅资料]1．可燃物燃烧的条件是：（1）必须是可燃物（2）燃烧必须要有氧气（3）温度必须达到燃烧所需要的最低温度（达到着火点）．白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…磷的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．[交流与讨论]
白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．[改进与实验]同学们按改进后的图2装置进行实验．请你参与他们的实验讨论并将下表补充完整．实验现象结论与解释a．试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧．b．试管中红磷没有燃烧．热水中的白磷没有燃烧的原因是b试管中红磷没有燃烧的原因是实验过程中，a试管中气球的变化为[反思与评价]（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，他重新设计了图3装置，你认为图中气球的作用是[拓展与迁移]按图2装置实验结束后，小朱同学说：待a试管冷却后，如果将试管口略浸入水面下（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．这一说法得到大家的一致认同．小晶问：进入a 试管内液体的体积约占试管内空气体积的多少呢？你的预测是大约为理由是空气中氧气的体积约占空气体积的探究创新化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火。 只见老师用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来。 同学们觉得很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的。 为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件① ② ；小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO2，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na2O2），CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3
氮氧化物的计算方法
氮氧化物的计算方法 燃烧产生的氮氧化物根实际燃烧条件关系密切，所以要准确估算是非常困难的。如果条件允许，尽量类比具备可比性同类型项目实测数据;在无实测情况下最好查阅相关书籍或相关研究成果计算方式，根据相关条件选择相近情况公式的计算结果准确率稍高，而且符合导则要求可找到依据出处;切记别拍脑袋。以下几种方法供大家参考。 传统方法 第一种方法: 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法(第99和100页)和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》(环发[2003]64号)中氮氧化物的计算方法上述方法是一 产生10m3烟气。致的，假设了燃烧1kg煤 GNOx=1.63×B×(N×β+0.000938) 氮氧化物排放量，kg; GNOx— B–消耗的燃煤(油)量，kg; N–燃料中的含氮量，%;《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法:根据N守恒，计算公式为:G,B×N/14×a×46 其中:G—预测年二氧化氮排放量; N—煤的氮含量(,)，取0.85,; a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率(%)，取70%。
B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。 第三种方法: 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg(第65页，表2-51);用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg(第66页，表2-53);用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg(第67页，表2-57);美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg(第68页，表2-60)。 第四种计算方法: 采用《产排污系数手册》第十册:按燃烧1t煤来计算: 烟煤-层燃炉:2.94kg;285.7mg/m3;(第240页) 锅炉燃烧氮氧化物排放量 燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算: GNOx,1.63B(β?n+10,6Vy?CNOx) 式中:GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物(以NO2计)量(kg); ); B ~煤或重油消耗量(kg β ~燃烧氮向燃料型NO的转变率(%)，与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25~50%(n?0.4%)，燃油锅炉为32~40%，煤粉炉取20~25%; n ~燃料中氮的含量(%); Vy ~燃料生成的烟气量(Nm3,kg); CNOx ~温度型NO浓度(mg,Nm3)，通常取70ppm，即93.8mg,Nm3。 固定污染源监测质量保证与质量控制技术规范,试行,,HJ/T 373-2007, 中核定氮氧化物排放量 5.3.5 核定氮氧化物排放量
燃烧的条件教学设计
燃烧的条件 一、教学目标 知识与技能 1、了解燃烧和燃烧的条件。 2、学习物质燃烧条件的探究过程与方法。 过程与方法 使学生在学习燃烧条件的同时，能应用到探讨灭火的方法上，从而培养学生分析问题和解决问题的能力。 情感态度与价值观 使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。外因只有通过内因才能起作用的辩证思想。 二、教学重、难点 重点：燃烧的条件 难点: 燃烧的条 三、课时安排 1课时 四、教学过程 【引入】我们对火已有一定的了解。火推动了人类历史的发展，人类的生活离不开火，但火有时也给人类带来巨大的灾难。因此，我们很有必要来学习燃烧的条件与灭火原理。 日常生活中有许多燃烧现象，如火柴、煤炭或煤气的燃烧。在前面的学习中我们做了木炭、蜡烛等的燃烧实验。 下面我们共同探究燃烧需要的条件。 一.物质燃烧的条件（三个缺一不可） 1、【探究活动】探究实验认识燃烧需要具备的条件 物质需要具备什么条件才会燃烧？指导学生完成表中观察、分析和推断，得出物质燃烧的条件。 ①、物质本身是可燃物； ②、可燃物接触氧气或空气； ③、可燃物温度达到着火点（可燃物燃烧的起码温度）。 2.燃烧
（1）通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的氧化反应。 （2）燃烧的共同特征：发光、发热，且为氧化反应（剧烈）。 【讲述】某些燃烧会对人的生命财产造成巨大的损失，认识了燃烧的条件后，会自然的联想到如果控制燃烧的条件，使燃烧反应停止，就能够灭火了。 五、课堂小结 1、燃烧的定义 2、物质燃烧的条件（三个缺一不可） 六、课堂检测 1．下列关于燃烧的叙述正确的是（） A．有放热、发光现象的变化一定是燃烧 B．在空气中能燃烧的物质在氧气中也一定能燃烧 C．可燃物燃烧时一定有发光放热现象 D．可燃物燃烧一定是氧化反应 2.将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（） A．火柴梗温度达不到着火点 B．火柴梗的着火点比火柴头的高 C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧 D．火柴梗接触氧气少 3、人类从远古时代就懂得钻木取火。钻木之所以能取火，是因为： a.木头钻凿处，温度升高。 b.木头在空气中的温度达到着火点，发生燃烧。 c.钻头钻凿木头时，克服摩擦力做的功转化为热能。 这三句话因果关系排列的顺序是： 七、布置作业 八、板书设计 1、燃烧的定义:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。 2、燃烧的条件： ①、可燃物；②、氧气（或空气）；③、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
有机化学知识点归纳(二)
有机化学知识点归纳(二) 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6) B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团
氮氧化物的产生无非三个途径：
氮氧化物的产生无非三个途径： 1)热力型NOX:是空气中氮在高温(1 400℃以上)下氧化产生; 2)快速型NOX:是由于燃料挥发物中碳氢化合物高温分解生成的CH自由基和空气中氮气反应生成HCN和N,再进一步与氧气作用以极快的速度生成NOx; 3)燃料型NOX:是燃料中含氮化合物在燃烧中氧化生成的NOx,称为燃料型NOx。 一、在燃用挥发分较高的烟煤时,燃料型NOX含量较多,快速型NOX极少。燃料型NOX是空气中的氧与煤中氮元素热解产物发生反应生成NOX,燃料中氮并非全部转变为NOX,它存在一个转换率,降低此转换率,控制NOX排放总量,可采取: (1)减少燃烧的过量空气系数; (2)控制燃料与空气的前期混合; (3)提高入炉的局部燃料浓度。 二、热力型NOx:是燃烧时空气中的N2和O2在高温下生成的NOX,产生的主要条件是高的燃烧温度使氮分子游离增本化学活性;然后是高的氧浓度,要减少热力型NOX的生成,可采取: (1)减少燃烧最高温度区域范围; (2)降低锅炉燃烧的峰值温度; (3)降低燃烧的过量空气系数和局部氧浓度。 具体来说,就是在保证锅炉燃烧安全的前提下,采取以下措施来减少氮氧化物的生成: 低过量空气燃烧 使燃烧过程尽可能在接近理论空气量的条件下进行,随着烟气中过量氧的减少,可以抑制NOX的生成。这是一种最简单的降低NOX排放的方法。一般可降低NOX排放15~20%。但如炉内氧浓度过低(3%以下),会增加化学不完全燃烧热损失,引起飞灰含碳量增加,使锅炉燃烧效率下降。因此,在锅炉运行时,应选取最合理的过量空气系数。 以上哪个理论也不粘到佛山工厂的边，因为我们的炉温只有800度，我们烟气的氧含量确实较高，但一直是9～15%，以往没有，现在却就有；即使是鼓风大、烟气氧含量较高引起，但消除这个因素也只能形成25%的下降空间。或许煤有问题。 南海燕京啤酒同样的锅炉烟气氧含量只有8%，炉温有上千度，他们的氮氧化物的浓度也只有100多，看看我们只有找上海四方锅炉厂。 靠我们自己可能解决不了问题。 高科
有机物燃烧计算
有机物燃烧规律及有机化学计算 有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些 知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下： 有机物完全燃烧的通式： 烃：； 烃的含氧衍生物：。 题型1 比较耗氧量大小 一.有机物的物质的量一定时： 方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小； 若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。 方法2 改写分子式 改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。 [例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（） （A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3 练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（） （A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2 练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9 练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( ) A.8n B.14n C.18n D.44n （二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定； 若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。 例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A、甲烷和甲酸甲酯 B、乙烷和乙醇 C、苯和苯甲酸 D、乙炔和苯 练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式: 二.有机物的质量一定时： 1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol 即等质量的C、H燃烧耗氧： ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。 因此，该类题型的解题方法为： 把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合 物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中
物质燃烧的条件教学设计新部编版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
3.3 燃烧条件与灭火原理 一、教学目标 知识与技能 1、了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理。 2、了解缓慢氧化和自燃现象，知道它们与燃烧之间的区别和联系。 3、学习物质燃烧条件的探究过程与方法。 过程与方法 使学生在学习燃烧条件的同时，能应用到探讨灭火的方法上，从而培养学生分析问题和解决问题的能力。 情感态度与价值观 使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。外因只有通过 内因才能起作用的辩证思想。 二、教学重、难点 重点：燃烧的条件与灭火原理。 难点:燃烧的条件、燃烧与缓慢氧化、爆炸及自燃的区别 三、课时安排 1课时 四、教学过程 【引 入】我们对火已有一定的了解。火推动了人类历史的发展，人类的生 活离不开火，但火有时也给人类带来巨大的灾难。因此，我们很有必要来 学习燃烧的条件与灭火原理。 日常生活中有许多燃烧现象，如火柴、煤炭或煤气的燃烧。在前面的 学习中我们做了木炭、蜡烛等的燃烧实验。 下面我们共同探究燃烧需要的条件。 一.物质燃烧的条件（三个缺一不可） 1、【探究活动】教材P80，探究实验认识燃烧需要具备的条件 物质需要具备什么条件才会燃烧？指导学生完成表中观察、分析和推断， 得出物质燃烧的条件。 ①、物质本身是可燃物； ②、可燃物接触氧气或空气； ③、可燃物温度达到着火点（可燃物燃烧的起码温度）。 事例 观察到的现象 镁条的燃烧 发出耀眼的白光放热、有白色物质生成 铁在氧气中的燃烧 火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 红磷在氧气中的燃烧 发光、放热、产生白烟 硫在空气中的燃烧 产生淡蓝色的火焰、放出大量热 可然物 白磷 红磷 硫 木炭 酒精 无烟煤 着火点（℃） 40 240 260 320～370 558 700～750
有机物完全燃烧规律(精校)
有机物完全燃烧规律 一、等物质的量的烃完全燃烧耗氧规律 1mol 某烃C x H y 完全燃烧的反应方程式为： 22242 x y y y C H x O xCO H O ??++???→+ ?? ?点燃 由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和4 y x ? ?+ ??? 。 例1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙炔 D ．乙烯 答案：B 例2． 1mol 的某烷烃完全燃烧，需要8mol 的氧气，这种烷烃的分子式可能是 A ．C 3H 8 B ． C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 6H 14 答案：C 二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律 质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含氢量最小的。即：对于x y C H ，质量一定时：①耗氧量最多的是 y x 最大的；②耗氧量最少的是 y x 最小的。 例3．等质量下列各类烃： 1. C 6H 6 2. C 7H 8 3. C 4H 10 4. C 3H 8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是 A ．1234 B ．4321 C ．2134 D ．3412 答案：B 例4．等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是
A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 答案：A 例5．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O 2最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙炔 D ．乙烯 答案：A 三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律 1mol 某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为： 222422 x y Z y z y C H O x O xCO H O ??++-???→+ ?? ?点燃 例6．若1mol 有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为312 n - mol ，则它的组成通式可能是 A ．C n H 2n O B ．C n H 2n+2O C ．C n H 2n －2 D ．C n H 2n 答案：A 、C 四、总质量一定的混合物的燃烧 只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。 例7．取W 克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是 A ．HCHO 、HCOOCH 3 B ．CH 3CH 2OH 、CH 3COOH C ．CH 2＝CH －CH ＝CH 2 、C 2H 4 D ．C 2H 2、C 6H 6 答案：AD 分析：HCHO 和HCOOCH 3，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中C 、H 、O 元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选A 。同理可选出D 。 五、总物质的量一定的混合物的燃烧
初三中考化学复习 燃烧的条件
2019届初三中考化学复习燃烧的条件专项训练题 1.下列物质能发生燃烧的是() A．棉花B．黄金C．食盐D．大理石 2．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。燃烧需要具备的条件是() ①可燃物②氧气或空气③温度达到着火点 A．①②B．②③C．①③D．①②③ 3．“纸船烧水”的实验中，当酒精灯加热盛水的纸船时纸张不会燃烧。下列解释合理的是() A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．空气不充足，纸张不会燃烧 D．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 4．下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气结论的是()5．做铁丝在氧气中燃烧实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集气瓶中，火柴燃烧的作用是() A．补充氧气B．增加可燃物C．升高铁丝的着火点D．升高铁丝的温度 6.如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷的燃烧() A．硝酸铵B．氢氧化钠C．蔗糖D．食盐 7.在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。他先将
布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是() A．xx手帕不是可燃物，不能燃烧 B．空气不充足，xx手帕不会燃烧 C．xx手帕被白酒浸湿，导致着火点降低 D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点 8.某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是(白磷的着火点为 40℃)()A．①②B．②④C．①④D．③④ 9.运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是()A．①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一B．①③现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一 C．xx的着火点低于80℃ D．热水只起到加热作用 10.取两根木条分别浸入酒精和水中约10秒后取出，擦拭后在酒精灯上点火，现象是__________________________________，结论 __________________。 11.取两张A4纸，分别折成两只同样的纸船，将其中一只船注入半船水，分别放在铁架台的铁圈上加热，现象是_______________________________，结论_____________________。 12.用坩埚钳夹持一团钢丝棉，在酒精灯火焰上灼烧至红热，然后迅速伸入氧气中，现象是__________________________，结论___________________