高考化学复习化学反应与能量

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

化学反应与能量

一．选择题：（每小题3分，共60分）

1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见 ( )。

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

2.已知：C(s)＋O2(g)―→CO2(g) ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)＋3O3(g)===2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

3.下列有关说法正确的是( )

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．加热0.1mol/L Na2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

4.由右图分析，有关叙述正确的是 ( )。

A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不相等

B．A―→B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应

5.已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出Q kJ能量，则下列热化学方程式书写

正确的是 ( )。

A．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

B．H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1

C.12H 2(g)＋12Br 2(g)===HBr(g) ΔH ＝＋Q 2 kJ ·mol －1 D ．HBr(g)===12H 2(g)＋12Br 2(g) ΔH ＝＋Q 2

kJ ·mol －1

6.某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。其过程如下：

下列说法不正确的是( )

A ．该过程中CeO 2没有消耗

B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C ．上图中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3

D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO ＋4OH －－2e －===CO 32－

＋2H 2O 7.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是( ) ①I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g) ΔH ＝－9.48 kJ ·mol －1

②I 2(s)＋ H 2(g)

2HI(g) ΔH ＝＋26.48 kJ ·mol －1

A ．254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJ

B ．当反应②吸收52.96 kJ 热量时转移2 mol e －

C ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含能量相差17.00 kJ

8.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ ·mol －1

；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1

，则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于 ( )。 A ．－69.4 kJ ·mol －1

B ．－45.2 kJ ·mol －1

C ．＋45.2 kJ ·mol －1

D ．＋69.4 kJ ·mol －1

9.已知298 K 时，N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1

，在相同条件下向密闭容器中加入1 mol N 2

和3 mol H 2，达到平衡时放出的热量为Q 1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.95 mol N 2、2.85 mol H 2和0.1 mol NH 3，达到平衡时放出的热量为Q 2。则下列关系正确的是 ( )。 A ．Q 1＝Q 2＝92.4 kJ B ．Q 1

D ．Q 1＝Q 2<92.4 kJ

10.已知反应：

①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ·mol －1

②稀溶液中，H ＋

(aq)＋OH －

(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1。 下列结论正确的是( )。

A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ·mol －1

B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1

C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－ 57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

11.已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N—N 键的键能为945 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是( )

12.下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( )

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4

A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4

13.反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)；②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

14.已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是( )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

15.下列说法正确的是( )

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同

C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ ·mol －1

，②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ ·mol －1

，则a >b

D ．已知：①C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol －1

，②C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.0 kJ ·mol －1

，则C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋1.5 kJ ·mol －1

16.红磷(P)和Cl 2发生反应生成PCl 3和PCl 5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH 表示生成1 mol 产物的数据。已知PCl 5分解生成PCl 3和Cl 2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( )

A ．其他条件不变，升高温度有利于PCl 5的生成

B ．反应2P(s)＋5Cl 2(g)===2PCl 5(g)对应的反应热 ΔH ＝－798 kJ/mol

C ． P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式为：

2P(s)＋3Cl 2(g)===2PCl 3(g) ΔH ＝－306 kJ/mol

D ．其他条件不变，对于PCl 5分解生成PCl 3和Cl 2的反应，增大压强，PCl 5的转化率减小，平衡常数K 不变 17.已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C 2H 2(g)＋52O 2(g)―→2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300 kJ ·mol －1

②C 6H 6(g)＋152O 2(g)―→6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－3 295 kJ ·mol －1

下列说法正确的是

( )。

A ．1 mol C 2H 2(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量大于1 300 kJ

B ．1 mol

C 6H 6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C ．相同条件下，等质量的C 2H 2(g)与C 6H 6(g)完全燃烧，C 6H 6(g)放热更多

D ．C 2H 2(g)三聚生成C 6H 6(g)的过程属于放热反应

18.已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )。 A ．920 kJ

B ．557 kJ

C ．436 kJ

D ．188 kJ

19.下列各组变化中，前者小于后者的是 ( )。 ①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1

H 2(g)＋1

2

O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2

③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量。

④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 2

A ．①②③

B ．②④

C ．②③④

D ．③④ 20.为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)

c Z(g)的影响，以X 和Y 物质的量比为a b 开始反应，通过实

验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数(设Z 的物质的量比为c )，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )

A ．ΔH >0，a ＋b >c

B ．ΔH >0，a ＋b

C ．ΔH <0，a ＋b >c

D ．ΔH <0，a ＋b

21.（12分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。

(1)在25 ℃、101 kPa 时，1 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是________________________________。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)

ΔH ＝－2 220.0 kJ ·mol －1

，已知CO 气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－565.14 kJ ·mol

－1

，试计算相同物质的量的C 3H 8和CO 燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。

(3)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。 已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ ·mol －1

3H 2(g)＋N 2(g)

2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1

计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键________(填“强”

或“弱”)，因此氢气与二者反应的条件不同。

(4)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤气变换反应：

③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol

二甲醚合成反应：

④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响：______________________________________________。

22.（16分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨时平衡混合气体中NH3的体积分数与温度的

关系如表所示：

温度/℃200 300 400 500 600

氨的体积

89.9 71.0 47.0 26.4 13.8

分数/%

请回答下列问题：

(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因：

__________________________________________________________

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)根据图写出合成氨的热化学方程式是_______________________________

______________________________________________________________。

(3)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________(填

“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是_____________________________________________________________

________________________________________________________________；

若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)已知分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H－H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键

需要吸收的能量为________kJ。

(5)N2H4可视为NH3分子中的H被－NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成

N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－534 kJ·mol－1

则 1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________ _____。

23.（12分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。

(1)如图1所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________

(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1，H298(H2)＝436 kJ·mol－1；H298(Cl2)＝247 kJ·mol－1，则H298(HCl)＝_____________________________________________________

②图2表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a 、b 、c 、d 分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_______________________________________________________________________ (3)已知：①Fe 2O 3(s)＋3CO (g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25 kJ ·mol －1

， ②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47 kJ ·mol －1

， ③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋19 kJ ·mol －1

。

请写出CO 还原FeO 的热化学方程式：__________________________________。

1.解析 根据醋酸逐渐凝固说明NH 4HCO 3与盐酸的反应是吸热反应，则A 、C 错误，B 正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，D 错误。答案 B

2.解析：所有的燃烧反应属于放热反应，因此ΔH 1＜0，ΔH 3＜0，故A 错误；碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，ΔH 2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，ΔH 4＜0，故B 错误；已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1，②CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2，

③2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3，

由盖斯定律可知①＝②＋③，因此ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，故C 正确；已知： ③2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3 ④4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4

⑤3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5，

由盖斯定律可知③＝23×? ????12④＋⑤，因此ΔH 3＝13ΔH 4＋23ΔH 5，故D 错误。答案：C 3.解析：船体(Fe)、Cu 及海水构成原电池，Fe 比Cu 活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A 错误；正反应为熵

减的反应，常温下能自发进行，根据ΔH －T ΔS ＝ΔG ＜0反应自发进行，可推知该反应ΔH ＜0，故B 错误；碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液碱性增强，即溶液的pH 均增大，故C 正确；浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D 错误。答案：C

4.解析 由图可知，B 和C 的能量总和高于A 的能量，则反应B ＋C ―→A 一定是放热反应；反之，A ―→B ＋C 则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热的绝对值相等，符号相反。答案 D

5.解析 要注意ΔH 的“＋”、“－”号及ΔH 和化学计量数的关系。答案 D

6.解析：利用盖斯定律可知ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝0，正确的应该是ΔH 1＝－(ΔH 2＋ΔH 3)，这里考查盖斯定律。答案：C

7.解析：可逆反应的焓变是指按照计量系数完全反应时的热效应，故A 错；B 中应转移4 mol e －

，故B 错；利用盖斯定律，方程式①－② 得： I 2(g)

I 2(s)

ΔH ＝－35.96 kJ/mol ，即I 2(g)能量高于I 2(s) ，故C 对；D 中应相差35.96 kJ ，D 错。 答案：C

8.解析 根据盖斯定律，将HCN 与NaOH 的反应设计为以下两步：

则ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3即－12.1 kJ ·mol －1

＝ΔH 2＋(－57.3 kJ ·mol －1

) ΔH 2＝＋45.2 kJ ·mol －1

。答案 C

9.解析 可逆反应中的反应热是指化学反应进行到底时的反应热，1 mol N 2和3 mol H 2反应不可能生成2 mol NH 3，所以Q 1<92.4 kJ ；本题中的两个反应互为等效平衡[等效是指两个反应达到平衡时各物质的百分含量(物质的量、物质的量浓度)是相同的]，但两个反应放出的热量是不相同的。因为后一反应一开始投入了生成物NH 3，所以后一反应中由N 2和H 2反应生成的NH 3比前一反应少，放出的热量Q 2

10.解析 燃烧热是指在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。反应①中的碳不是1 mol ，而且产物CO 也不是碳燃烧生成的最稳定氧化物，CO 可以继续燃烧放热，故碳的燃烧热应大于反应①放出热量的一半；B 项中反应①的反应热为－221 kJ ·mol －1

；C 项中描述的是中和热，数据前不应带“－”号，由于浓H 2SO 4溶解放热，故放出的热量应大于57.3 kJ ；D 项中的反应热包括H ＋

与OH －

反应放出的热量和稀醋酸电离吸收的热量，所以放出的热量要小于57.3 kJ 。答案 A

11.解析：根据反应热和键能的关系可得，ΔH ＝945 kJ/mol ＋3×436 kJ/mol －6×391 kJ/mol ＝－93 kJ/mol 。答案：A

12.解析：由于H 2O(g)―→H 2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH 4(g)燃烧，生成液态水时放出热量的数值(绝对值)要比生成气态水时大。等物质的量的NaOH 与稀醋酸、浓H 2SO 4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H 2SO 4溶于水时放热，使其放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH 3COOH 分子电离过程中要吸热，故中和时放热较少。放热越多，ΔH 的绝对值越大，ΔH 实际值越小。分析可知，选项B 正确。答案：B

13.解析：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析。由反应A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行①A ＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X ―→C(ΔH ＜0)可以看出，A ＋B ―→C(ΔH ＜0)是放热反应，A 和B 的能量之和大于C ，由①A ＋B ―→X(ΔH ＞0)可知这步反应是吸热反应，X ―→C(ΔH ＜0)是放热反应，故X 的能量大于A ＋B ；A ＋B 的能量大于C ，X 的能量大于C 。答案：D

14.解析：原子半径P ＞Cl ，因此P －P 键键长大于P －Cl 键键长，则P －P 键键能小于P －Cl 键键能，故A 错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(g)ΔH ＝b －a 4 kJ ·mol －1，但不知

PCl 5(g)===PCl 5(s)的ΔH ，因此无法求出Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(s)的ΔH ，故B 错误；利用Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(g)ΔH ＝b －a 4 kJ ·mol －1可得E(Cl －Cl)＋3×1.2c －5c ＝b －a 4，因此可得E(Cl －Cl)＝b －a ＋5.6c 4 kJ ·mol －1，故C 正

确；由P 4是正四面体可知P 4中含有6个P －P 键，由题意得6E(P －P)＋10×b －a ＋5.6c

4－4×5c ＝b ，解得E(P －P)

＝

2.5a －1.5b ＋6c 6

kJ ·mol －1

，故D 错误。答案：C

15.解析：A 项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H 2O 释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1 mol 水释放的能量，不正确；B 项，不论是在光照还是在点燃条件下的ΔH 均相同，正确；C 项，生成液态水放出的热量多，

故a

16.解析：由图可知，P 和Cl 2反应生成PCl 5的热化学方程式是：P(s)＋5

2Cl 2(g)===PCl 5(g) ΔH ＝－399 kJ/mol ，

则A 项错误，B 项正确；图中的ΔH 表示生成1 mol 产物的数据，C 项错误；温度不变，平衡常数不变，D 项正确。答案：BD

17.解析 液态水生成气态水要吸热，则A 中放热应小于1 300 kJ ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B 中放出热量应小于3 295 kJ ，B 错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C 错误；根据盖斯定律，由3×①－②得：3C 2H 2(g)===C 6H 6(g) ΔH ＝－605 kJ ·mol －1

，D 正确。答案 D

18.解析 由题意可知H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484 kJ ·mol －1

，由化学键与反应的关系可知：2E (H －H)＋496 kJ ·mol －1

－463 kJ ·mol －1

×4＝－484 kJ ·mol －1

，则E (H －H)＝436 kJ ·mol －1

。答案 C

19.解析 ①因为H 2O(g)===H 2O(l)，放出热量，则ΔH 1<ΔH 2。②ΔH 1＝2ΔH 2<0，所以ΔH 1<ΔH 2。③该反应是气体体积减小的反应，故恒压条件下SO 2的转化率比恒容时SO 2的转化率大，即恒压条件下反应放出的热量多。④碳酸钙分解是吸热反应，ΔH 1>0；CaO 与水的反应是放热反应，ΔH 2<0，则ΔH 1>ΔH 2。答案 A

20.解析：依题意可知，当压强一定时，温度越高，Z 的含量越低，表明反应向逆方向移动，表明正反应是放热反应，故ΔH <0；当温度一定时，压强越大，Z 的含量越高，表明反应向正方向移动，表明a ＋b >c 。答案：C

21.解析 (1)燃烧热是指101 kPa 下1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。(2)2 220.0÷282.57≈7.9。(3)3H 2(g)＋N 2(g)===2NH 3(g)中，断裂1 mol N ≡N 键和3 mol H －H 键，形成6 mol N －H 键，则E (N ≡N)＋3E (H －H)－6E (N －H)＝－92.4 kJ ·mol －1

，则E (N ≡N)＝1 173.2 kJ ·mol －1

× 2－436 kJ ·mol －1

×3－92.4 kJ ·mol

－1

＝946 kJ ·mol －1

。E (N ≡N)>E (O ＝O)，故氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强。(4)根据盖斯定律，①×2

＋④得：2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－90.1 kJ ·mol －1

×2－24.5 kJ ·mol －1

＝－204.7 kJ ·mol

－

1

。这是一个气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，有利于提高反应速率和二甲醚的生成。

答案 (1)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.24 kJ ·mol

－1

(2)7.9 (3)946 强 (4)2CO(g)＋

4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－204.7 kJ ·mol －1

该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和H 2的转化率增大，CH 3OCH 3产率增加；压强升高使CO 和H 2浓度增加，反应速率增大

22.解析 (1)、(2)见答案。(3)合成氨的热化学方程式表示1 mol 氮气与3 mol 氢气完全反应生成2 mol NH 3时放出92.2 kJ 的热量，而合成氨的反应是可逆反应，1 mol N 2(g)和3 moLH 2(g)不可能完全反应生成2 mol 的NH 3(g)，故测得反应放出的热量小于92.2 kJ 。(4)设破坏1 mol N －H 键需吸收的能量为x kJ ，946＋436×3－6x ＝－92.2，

x ≈391。(5)首先依信息[反应物为N 2H 4(g)和NO 2(g)，生成物为N 2(g)和H 2O(g)]写出方程式并配平得N 2H 4(g)＋

NO 2(g)===32N 2(g)＋2H 2O(g)，依据盖斯定律可得此反应的ΔH ＝ΔH 2－12

ΔH 1＝－567.85 kJ ·mol －1

。

答案 (1)温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡向吸热反应方向移动，故正反应是放热反应(2)N 2(g)

＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ ·mol －1

(3)小于 由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物 不变 (4)391 (5)N 2H 4(g)＋NO 2(g)===32

N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－567.85 kJ ·mol

－1

23.解析：(1)图1可以看出，生成物的能量比反应物能量低，是放出热量，其差值为368 kJ ·mol －1

－134 kJ ·mol

－1

＝234 kJ ·mol －1，由于反应放出能量，所以ΔH ＝－234 kJ ·mol －1

；其热化学方程式为NO 2(g)＋CO(g)===NO(g)

＋CO 2(g) ΔH ＝－234 kJ ·mol －1

。

(2)①根据ΔH ＝∑E (反应物)－∑E (生成物)，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。ΔH ＝

H 298(H 2)＋H 298(Cl 2)－2H 298(HCl)＝436 kJ ·mol －1＋247 kJ ·mol －1－2H 298(HCl)＝－185 kJ ·mol －1。解得：H 298(HCl)＝

434 kJ ·mol －1

。②图Ⅱ是生成氢化物的焓变，ΔH 越小生成的氢化物越稳定，所以可知，a 、b 、c 、d 分别代表碲、硒、硫、氧。由此可知生成H 2Se 时吸收能量，那么H 2Se 分解时放出能量，其热化学方程式为H 2Se(g)===Se(g)＋H 2(g) ΔH ＝－81 kJ/mol 。

(3)根据盖斯定律，联立①、②、③式将[①－(②＋③×2)÷3]÷2即可得方程式为：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)；然后相应地计算出ΔH ＝－11 kJ ·mol －1

。

答案：(1)NO 2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－234 kJ ·mol －1

(2)①434 kJ ·mol －1

②H 2Se(g)===Se(g)＋H 2(g) ΔH ＝－81 kJ/mol

(3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－11 kJ ·mol －1