酸和碱知识点总结
酸和碱知识点总结
一、酸和碱选择题
1．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误．
B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误．
C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误．
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确．
故选D．
考点：溶液的酸碱性测定．
点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
2．下列物质中，能导电的是（）
A．NaCl固体B．NaOH溶液C．蔗糖溶液D．酒精溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
有自由移动的电子或离子的物质能导电。
【详解】
A、NaCl固体中无自由移动的离子，不能导电，故A错误；
B、NaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，可以导电，故B正确；
C、蔗糖溶液中无带电的离子，不能导电，故C错误；
D、酒精溶液中无带电的离子，不能导电，故C错误。故选B。
3．向a g K2CO3溶液中滴入b g Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。下列说法不正确的是（）
A．O表示K+
B．反应后溶液的质量小于(a+b)g
C．将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象
D．恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色
【答案】D
【解析】
【详解】
A、已知是向 a g K2CO3溶液中滴入b g Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,根据K+和CO32-的个数比为2:1,可知O表示K+，故正确；
B、K2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2KOH,有沉淀生成,则溶液的质量小于(a+b)g，故正确；
C、K2CO3+BaCl2═BaCO3+2KCl,也有沉淀生成,实质为CO32-与Ba2+的反应，故正确；
D、根据化学反应方程式,结束时,溶液中含有KOH,呈碱性,故滴入无色酚酞,溶液呈红色，故错误。
故选D。
【点睛】
恰好完全反应的理解：反应物都消耗，并且没有剩余。
4．下列应用与中和反应原理无关的是
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于
中和反应，故选项错误．
故选A．
5．下图所示实验操作正确的是
A．测定溶液的pH B．读出液体的体积
C．稀释浓硫酸D．移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，
B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，
C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，
D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C
6．分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是( )
A．纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；B、构成物质的粒子有分子、原子和离子，错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成的反应不一定中和反应，错误；D、化合物一定属于纯净物，且有不同的元素组成，正确。故选D。
7．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）
A．能证明分子在不断运动
B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C．氯化氢分子比氨分子运动得快
D．实验过程中发生了化学变化
【答案】C
【解析】
【分析】
浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。
【详解】
A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；
B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵；
C、b处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；
D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。故选C。
8．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）
A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰石
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。
D、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。
故选：B。
9．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状
B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹
C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱
D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律
【答案】B
【解析】
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，故A不正确；
B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，原因可能是未冷却到常温就打开弹簧夹等，故B
正确；
C、将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象，是由于铝易与空气中的氧气在其表面形成了一层致密的氧化铝的薄膜，故C不正确；
D、镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大，是由于镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁，所有化学反应都遵循质量守恒定律，故D不正确。故选B。
10．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )
A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝
【答案】C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。
3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑
＝
322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑
＝
3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑
＝
已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。
故选：C。
11．小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：
上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是（）
A．厕所清洁剂B．牙膏C．肥皂D．厨房清洁剂
【答案】A
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。因此厕所清洁剂呈强酸性，能与活泼金属反应，最容易腐蚀铁制下水管道；选A
12．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42?、Cl?B．Na+、H+、NO3?、HCO3?
C．NH4+、K+、OH?、SO42?D．Ag+、Mg2+、NO3?、 Cl?
【答案】A
【解析】
离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。
点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。
13．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是
A．氢气B．氯气C．一氧化碳D．二氧化碳
【答案】D
【解析】
试题分析：厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。选D。
考点：盐酸与碳酸钙反应。
点评：盐酸与碳酸钙反应是实验室制取二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
14．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．烧碱
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变，浓盐酸具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．
15．下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是( )
A．液体肥皂B．菠萝汁C．柠檬汁D．泡菜
【答案】A
【解析】
试题分析：溶液的pH＞7显碱性，pH="7" 显中性，pH＜7显酸性，从表中可以看出pH＞7的是液体肥皂，故选A
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
16．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（）
①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨
②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A．②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部
【答案】B
【解析】
【详解】
①呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；
②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电，该选项说法正确；
④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。
故选：B。
17．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 ()
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误，符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，不符合题意。
故选：C。
18．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）
A．能证明分子在不断运动
B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C．氯化氢分子比氨分子运动得快
D．实验过程中发生了化学变化
【答案】C
【解析】
【分析】
浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。
【详解】
A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；
B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵；
C、b处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；
D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。故选C。
19．实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结
果如图所示。下列说法正确的是
A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
C．40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠D．该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中【答案】D
【解析】
A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，实验中溶液的温度升高后又降低，pH一直增大但不会超过14，故选项说法错误；
B、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故选项说法错误；
C、40s时，溶液的pH 小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误；
D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。故选D。
20．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）
A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】
A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的
人教版九年级化学第十单元知识点概括
人教版九年级化学第十单元知识点概括 酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫 色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H + +Cl -，H 2SO 4=2H + +SO 42- 酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
常见酸和碱知识点
常见酸和碱知识点集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1、指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2、变色规律： 说明： ①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝 ②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。 3、指示剂的应用 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。练习： ⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（） A.酚酞 B.铁片 C.石蕊试液 D.二氧化碳气体 ⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试 O（中性溶液）） 液将它们鉴别出来？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H 2 二、常见的酸 1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较
2 吸水性：能吸收现存的H 2O ，可用作某些气体的干燥剂； 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。 注意： A 、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
人教九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结
易错警示 1.中和反应不是基本反应类型,它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.中和反应的生成物是盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 知识点三:中和反应在实际中的应用 易错警示NaOH具有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用NaOH。拓展延伸氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反应后生成的 Al3+对人体有不良作用,已逐渐被其他药物取代。 知识点四:溶液酸碱度表示方法——pH 1.溶液的酸碱度 溶液的酸碱度是指定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用pH表示。 与酸碱性的关系 pH的范围通常在0～14之间,如图所示: (1)酸性溶液的pH<7, pH越小,酸性越强。 (2)中性溶液的pH=7。 (3)碱性溶液的pH>7,pH越大,碱性越强。 易错警示 表示溶液酸碱性的强弱程度,但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。 溶液呈酸性不一定是酸的溶液,如NaHSO4是盐,但其溶液呈酸性。 溶液呈碱性不一定是碱的溶液,如Na2CO3是盐,但其溶液呈碱性。 拓展延伸pH是溶液中所含H+的浓度大小的一种表示方法。pH<7时,溶液中H+浓度越大,酸性越强,pH越小;pH>7时,OH-的浓度越大,则碱性越强,pH越大;当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时,则溶液的pH=7,呈中性。 知识点五:pH的测定方法 1.测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸 2.测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得到溶液的pH。 易错警示 1.不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中,因为将试纸直接浸入待测液会使待测液受到污染。 2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,测得的pH可能就不准确。 3.用广泛pH试纸测溶液的pH比较粗略,读数为整数,测不出带小数的数值。 4.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂或pH试纸测定,溶液的酸碱度不能用酸碱指示剂测定,只能用pH试纸或pH计等测定。 5检验气体的酸性或碱性,可将试纸润湿再用。 知识点六:了解溶液酸碱度的实际意义
初中三年语文必记知识点总结
初中三年语文必记知识点总结 初中三年的时光就这样过去了，在这三年的语文学习时间里不知道大家的知识点学习的怎么样?下面是由为大家整理的初中语文知识点，希望可以帮助到大家! 初中语文知识点(一) 诗人别称 1、诗骨--陈子昂:其诗词意激昂，风格高峻，大有“汉魏风骨”，被誉为“诗骨”。 2、诗杰--王勃:其诗流利婉畅，宏放浑厚，独具一格，人称“诗杰” 3、诗狂--贺知章:秉性放达，自号“四明狂客”。因其诗豪放旷放，人称“诗狂”。 4、诗家天子七绝圣手--王昌龄:其七绝写的“深情幽怨，音旨微茫”，因而举为“诗家天子”。 5、诗仙--李白:诗想象丰富奇特，风格雄浑奔放，色彩绚丽，语言清新自然，被誉为“诗仙”。 6、诗圣--杜甫:其诗紧密结合时事，思想深厚。境界广阔，人称为“诗圣”。 7、诗囚--孟郊：作诗苦心孤诣，惨淡经营，无好问，曾称之为“诗囚”。
8、诗奴--贾岛：一生以作诗为命，好刻意苦吟，人称其为“诗奴”。 9、诗豪--刘禹锡：其诗沉稳凝重，格调自然格律粗切，白居易赠他“诗豪”的美誉。 10、诗佛--王维：这种称谓除了有王维诗歌中的佛教意味和王维的宗教倾向之外,也表达了后人对王维在唐代诗坛崇高地位的肯定. 11、诗魔--白居易：白居易写诗非常刻苦,正如他自己所说:“酒狂又引诗魔发,日午悲吟到日西。”过份的诵读和书写,竟到了口舌生疮、手指成胝的地步。所以人称“诗魔”。 12、五言长城--刘长卿：擅长五言诗，他的五言诗作是全部诗作的十分之七八，人称其为“五言长城”。 13、诗鬼--李贺：其诗善于熔铸词采，驰骋想象，运用神话传说创造出璀璨多彩的鲜明形象，故称其为“诗鬼”。 14、杜紫薇--杜牧：曾写过《紫薇花》咏物抒情，借花自誉，人称其为“杜紫薇”。 15、温八叉--温庭筠：才思敏捷，每次入试，八叉手即成八韵，人称他为“温八叉”。 16、郑鹧鸪--郑谷：以《鹧鸪诗》而闻名，故有“郑鹧鸪”之称。 17、崔鸳鸯--崔珏：赋《鸳鸯诗》，别具一格，人称“崔鸳鸯”。 18、诗神--苏轼：苏轼诗,挥洒自如,清新刚健,一帜独树,人称诗神。
第十单元酸和碱知识点复习
第十单元酸和碱 课题 1 酸和碱 1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。 2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。 4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 6、酸的化学性质： ⑴酸能与酸碱指示剂作用： 石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 ⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑； Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑； Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑； Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。 ⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 ⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式） HCl+NaOH===NaCl+H2O； 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O； H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。 ⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式） Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O； CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O； Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O； CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。 7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。 8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。 9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳： 方法：将待检测气体通入澄清的石灰水 现象：澄清的石灰水变浑浊 反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
初三化学酸和碱知识点
（一）常见的酸和碱 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
化学第十单元酸和碱知识点总结
化学第十单元酸和碱知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 酸=H++酸根离子 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）碱=金属离子+OH-- 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 盐=金属离子+酸根离子 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 ) 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）酸能与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑ Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2↑ Mg+H2SO4= Mg SO4+ H2↑ 2A l+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑ （3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（大多数金属氧化物属于碱性氧化物） 》 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O （4）碱+ 酸→盐+ 水(中和反应) NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O （5）盐+ 酸→盐另+酸另（产物符合复分解条件，即生成物中有沉淀、气体，或水）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2↑ MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2↑ AgN O3+HCl=AgCl↓+ HNO3 (鉴别Cl—) ~ 白色沉淀
高中语文知识点总结全
高中语文第一册 1．朱自清（1898～1948）：原名朱自华，字佩弦，号秋实，祖籍浙江绍兴，1898年出生于江苏东海。1928年出版散文集《背影》，著名的散文家、诗人、学者、民主战士。另有散文集《背影》《欧游杂记》《你我》等。他的散文以“语言洗练”“文笔秀丽”著称。毛泽东称赞他“表现了我们民族的英雄气概”。 2．《采莲赋》：南朝皇帝萧统著。 3．《西洲曲》：南朝乐府中的诗。 4．周瘦鹃：现代作家，翻译家，民国时期“鸳鸯蝴蝶派”(文学流派)代表作家。 5．鲁迅（1881～1936）：原名周树人，字豫才，浙江绍兴人。现代文学家、思想家、革命家，中国无产阶级文学的的主将，现代文学的奠基人。“鲁迅”是他在1918年发表我国现代文学史上第一篇白话小说《狂人日记》时所用的笔名。主要作品有：小说集《呐喊》《彷徨》《故事新编》；杂文集《而已集》《二心集》《华盖集》《且介亭杂文》等十六部；散文集《朝花夕拾》；散文诗集《野草》。“横眉冷对千夫指，俯首甘为孺子牛”是其一生人格精神的写照。 6．陶渊明，一名潜，字元亮，世称靖节先生，自号五柳先生。东晋末年著名诗人，也是我国第一位田园诗人。代表作有《桃花源记》《归去来兮辞》《五柳先生传》《归园田居》等。“亲戚或余悲，他人亦已歌，死去何所道，托体同山阿。”出自他的《挽歌》。 7．《文心雕龙》：中国古代文学理论巨著，作者为南朝梁文学理论批评家刘勰。 8．金圣叹：名人瑞，字圣叹，明末清初文学批评家。曾把《离骚》《庄子》《史记》、杜诗、《水浒传》与《西厢》合称“六才子书”，并对后两种进行批改。其批改《水浒》，成书于崇祯末期，将七十一回以后关于受招安、征方腊等内容删去，增入卢俊义梦见梁山头领全部被杀死情节，以结束全书。批语中颇有独到之见，也表现了反对农民起义的立场。 9．顾炎武：号亭林，字宁人，江苏昆山人，明末清初的思想家、文学家，著有《日知录》。10．汪曾祺：江苏高邮人，现当代作家，“京派小说”代表。代表作有小说《受戒》《大淖记事》等。 11．列夫〃托尔斯泰：俄国伟大作家，代表作有长篇小说《战争与和平》《安娜〃卡列尼娜》《复活》等。 12．乔治〃桑：法国女作家，主要作品有长篇小说《康素爱萝》、《安吉堡的磨工》。 13．《烛之武退秦师》选自《左传》。《左传》是我国第一部叙事详细的完整的编年体历史著作，相传为春秋末年鲁国史官左丘明所作，按照鲁国国君的世系纪年，记载了我国自公元前722年以后250多年的许多史料。也称《春秋左氏传》，又名《左氏春秋》，与《公羊传》《谷梁传》合称为《春秋三传》，是优秀的历史散文著作。 14．《勾践灭吴》节选自《国语》。《国语》是我国最早的一部国别体史书，记载了周穆王十二年到周贞定王十六年间的史实。 15．《战国策》是记载西周、东周及各诸侯国历史的著作，主要记载战国时期谋臣策士纵横捭阖的斗争及有关的谋议或辞说。经西汉刘向整理，共33篇。 16．《论语》是记载春秋末期大思想家孔子及其弟子言行的书。全书共二十篇，内容涉及政治、教育、文学、哲学以及立身处世的道理等多方面，为语录体。《论语》是有关儒家思想的经典著作，与《大学》《中庸》《孟子》，合称“四书”。 17．孟轲（约前372-前289），字子舆，战国时邹人，儒学大师，有“亚圣”之称。《孟子》是一部记录孟子言行的书，由孟轲及其弟子编成共七篇，内容涉及政治活动、政治学说以及哲学、教育、伦理，。孟子的主要主张是仁政、民贵、君轻。认为“人性本善”。(见第五册) 18．荀子（约前313-前238），名况，战国时赵国人，著名思想家。主张“法后王”“性恶论”。《荀子》为荀子和其弟子所作，是先秦儒家重要作品。 19．庄周（约前369-前286），战国宋人，古代著名思想家，道家学派代表人之一。《庄子》为他
酸和碱知识点归纳
《酸和碱》知识点归纳 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物女口：硫酸 （H2SO4、盐酸（HCI）、硝酸（HN03）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3?H2）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物女口：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸—盐+氢气（3）金属氧化物+酸—盐+水（4）碱+酸—盐+水一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物女口：硫酸（H2SO4、盐酸（HCI）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3?H2）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物女口：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓 硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸—盐+氢气（3）金属氧化物+酸— 盐+水（4）碱+酸T盐+水
《石壕吏》阅读鉴赏题 考题考点汇总 理解性默写(含答案)
《石壕吏》阅读鉴赏题考题考点汇总理解性默写（含答案） 石壕吏 杜甫 暮投石壕村，有吏夜捉人。老翁逾墙走，老妇出门看。 吏呼一何怒！妇啼一何苦！ 听妇前致词：三男邺城戍。一男附书至，二男新战死。存者且偷生，死者长已矣！室中更无人，惟有乳下孙。有孙母未去，出入无完裙。老妪力虽衰，请从吏夜归。急应河阳役，犹得备晨炊。 夜久语声绝，如闻泣幽咽。天明登前途，独与老翁别。 译文 日暮时投宿石壕村，夜里有差役到村子里抓人。老翁越墙逃走，老妇出门查看。官吏大声呼喝得多么愤怒，妇人大声啼哭得多么悲苦。我听到老妇上前说：我的三个儿子戍边在邺城。其中一个儿子捎信回来，说另外两个儿子刚刚战死。 活着的人苟且偷生，死去的人就永远不会回来了！家里再也没有别的男人了，只有正在吃奶的小孙子。因为有孙子在，他母亲还没有离去，但进进出出都没有一件完整的衣服。虽然老妇我年老力衰，但请允许我跟从你连夜赶回营去。立刻就去投向河阳的战役，还来得及为部队准备早餐。夜深了，说话的声音逐渐消失，隐隐约约听到低微断续的哭泣声。天亮后我继续赶路，只能与返回家中的那个老翁告别。 创作背景 759年（唐肃宗乾元二年）春，四十八岁的杜甫由左拾遗贬为华州司功参军。他离开洛阳，历经新安、石壕、潼关，赶往华州任所。这时，杜甫正由新安县继续西行，投宿石壕村，遇到吏卒深夜捉人，于是实录所见所闻，写成这篇不朽的诗作。 1.内容主旨： 通过写诗人亲眼所见的石壕吏趁夜捉人的故事，揭露了封建统治者的残暴，反映了安史之乱给人民带来的深重灾难，表达了诗人对劳动人民的深切同情。 2.这首诗从内容上看属于什么诗？最能概括中心事件的句子是？概
括《石壕吏》写了一个什么故事？用诗中的词简括老妇人一家各个人的糟遇。 叙事诗有吏夜捉人 官差深夜捉丁不能，拉老妇人充数的故事。 三男戍，二男死；孙方乳，媳无裙；翁逾墙，妇夜往。 3.本诗题目是“石壕吏”，但对诗起决定作用的小吏却是略写，详写的是老妇人，这是为什么？ 详写老妇人，用老妇人的直接控诉，更能集中揭露封建统治者的战争政策给劳动人民带来的灾难，更形象的表达了作者对劳动人民的同情。 4.本诗中写夜色有什么作用？ 烘托兵荒马乱，家破人亡的悲惨气氛。 5.“老妪”被抓走了吗？何以为证？ 老妇被抓走了，“天明登前途，独与老翁别”的诗句可以为证。 6.诗中有几个人物？他们各有什么特点？ 老妪，石壕吏。老妇是主要人物形象。 性格特点：她在危急之下，挺身而出，主动从军，有敢于承担苦难的精神。石壕吏开头出现，中间便隐入幕后，捉人一何怒可以看出吏态度蛮横，凶暴无比。 7.为什么不说征兵招兵点兵而说“捉人”？ “捉”字暗示当时百姓不愿意去当兵，但是百姓不顾及百姓们的意愿，采取捉的方式，强迫别人当兵；捉字表现了官吏们的凶残和霸道。
第十单元酸和碱知识点小结
第十单元酸和碱 ［考点梳理］ 考点1 酸碱指示剂 酸碱指示剂 通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。 注意：指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述同样。 考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较 有关浓硫酸的几点注意事项 ⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 ⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。
⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H 2、O 2、CO 、CO 2、空气等气体。所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。但不能干燥碱性气体如NH 3等。如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而 使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存． 考点3 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较 有关氢氧化钠的几个问题 ⑴氢氧化钠必须密封保存。一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。 ⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，使用时必须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如 果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑶氢氧化钠作干燥剂，不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。放置于干燥管中如图。 ⑷二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象出现，怎样才能说 明它们间发生了反应？从以下两个角度：①可依据反应后的装置的变形来证明。②可根据反应后的生成物来证明。 考点4酸有一些相似的化学性质 ⑴几种常见的酸 常见的酸有盐酸（HCl ）、硫酸（H 2SO 4），在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO 3）、醋酸（CH 3COOH ）等。另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。 ⑵酸具有一些相似化学性质的原因 酸在水溶液中能解离出H +和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +（溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子），所以酸有一些相似的性质。 ⑶相似的化学性质
酸和碱知识点总结经典
酸和碱知识点总结经典 一、酸和碱选择题 1．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（） A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍指零处 D．无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】 生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。选A。 2．如图中，甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应．若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为（） A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3B．Fe、CaCO3、Na2CO3 C．Zn、Fe2O3、Na2SO4D．Fe、CuO、Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 A、Cu、Ca（OH）2、CaCO3三种物质中Ca（OH）2、CaCO3能与盐酸反应，但Cu不能与盐酸反应，错误； B、Fe、CaCO3、Na2CO3，三种物质均能与盐酸反应且铁属于单质，但CaCO3、Na2CO3均属于盐类，错误； C、Zn、Fe2O3、Na2SO4三种物质中Zn、Fe2O3能与盐酸反应，但Na2SO4不能与盐酸反应，错误； D、Fe、CuO、Cu（OH）2三种物质均能与盐酸反应，且铁属于单质、氧化铜属于氧化物、氢氧化铜属于碱，正确。故选D。 3．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（）
金属X 产生氢气 金属Y 无明显变化 金属Y 表面析出银 金属Z 无明显变化 A ．X Y Z >> B ．Z Y X >> C ．Y X >、Y Z > D ．X Y >、Z Y > 【答案】A 【解析】 【分析】 根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】 将X 加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X ＞H ； 将Y 加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H ＞Y ； 将Y 加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y ＞Ag ； 将Z 、Y 加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag ＞Z ，故金属活动性为：X ＞Y ＞Z ； 故选A 。 【点睛】 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 4．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 下列有关三种金属的说法正确的是（） A ．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti 、Mg 、Cu B ．若Ti 粉中混有Mg ，提纯Ti 时可用稀盐酸除去Mg C ．Ti 和稀盐酸不反应 D ．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】 A 、金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象——Mg 放出气泡速度快，Ti 放出气泡速度缓慢，Cu 无变化，可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg 、Ti 、Cu ，故选项错误；
【化学】酸和碱知识点总结和题型总结经典
【化学】酸和碱知识点总结和题型总结经典 一、酸和碱选择题 1．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH 测定，结果如下图 以下说法正确的是 （ ） A ．食醋可以除去皮蛋的涩味 B ．牙膏是中性物质 C ．酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D ．胃酸过多的人宜多吃葡萄 【答案】A 【解析】 A 、食醋的PH 小于7，显酸性，皮蛋的PH 大于7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去．故选项正确； B 、牙膏的PH 大于7，显碱性．故选项错误； C 、酱油的PH 小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色．故选项错误； D 、葡萄汁的PH 小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄．故选项错误． 故选A 2．在Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（ ） A ．Cu B ．Ag C ．Cu 、Ag D ．Zn 、Ag 【答案】B 【解析】 【分析】 排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。 【详解】 在()32Cu NO 和3AgNO 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜，若锌粉和硝酸银反应完全过滤，留在滤纸上的物质，没有铜，一定有银，若锌粉有剩余，则和硝酸铜反应，滤纸上物质为铜和银，则滤纸上一定有银，可能有铜，故选B 。 【点睛】 排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，越排在后面，越先反应。
初二语文上册知识点归纳总结知识分享
初二语文上册知识点归纳总结 初二语文上册知识点： 一、字、词篇 第一单元 锐不可当(dāng)业已(yǐ)绥(suí)靖(jìng)阌(wén)乡聿(yù)鄂(è)豫(yù) 阻遏(è)疟子(yàozi)寒噤(jìn)蹿(cuān)仄(zè)歪(wāi)张皇(huáng)失措尖利 能耐央告转弯抹角月明风清拂(fú)晓瓦砾(lì)地窖(jiào)鞠(jū)躬(gōng) 颤(chàn)巍巍(wēi)箧(qiè)赃物制裁荡然无存纳粹(cuì)肃穆荒谬(miù)健忘 第二单元 谋(móu)死鼹(yǎn)鼠切切(qiè)察察(chá)絮(xù)说顺顺流流辟(pì)头苌(cháng)浯(wú)震悚(sǒng)干戚图赞懿(yì)皋(gāo)骇 (hài)掳(lǔ)疮(chuāng)疤(bā) 诘(jié)问渴慕(mù)疏懒霹(pī)雳(lì)孤孀(shuāng)差(chāi)使狼籍簌簌(sù)典质惨淡赋闲勾留迂(yū)蹒(pán)跚(shān)拭(shì)擦颓(tuí)唐触目伤怀 琐屑情郁(yù)于中大去交卸(xiè)凹凼(dàng)尴(gān)尬(gà)烦躁微不足道 大庭广众杨绛(jiàng)塌(tā)败默存伛(yǔ)翳(yì)滞(zhì)笨愧(kuì)怍(zuò) 攥(zuàn)荒僻(pì)取缔(dì)骷髅克扣接济(jì)唏(xī)嘘(xū)稀罕噩(è)耗呵斥焦灼(zhuó)伎(jì)俩(liǎng)颠(diān)沛(pèi)吊(diào)唁(yàn)文绉绉(zhōu) 长途跋涉穷愁潦倒风尘苦旅鸡零狗碎低眉顺眼连声诺诺生死祸福第三单元 郦(lì)道元匀称(chèn)佥(qiān)惟妙惟肖(xiào)雄跨雄姿残 损古朴推崇 巧妙绝伦刹(chà)那驻(zhù)足失之毫厘，差之千里美感史诗轩(xuān)榭(xiè)胸中有丘壑(hè)嶙(lín)峋(xún)广漆(qī)败笔镂空 (lōu)蔷薇因地制宜 重峦叠嶂(zhàng)斗拱额枋(fāng)藻井御(yù)道磬(qìng)鎏(liú) 金雍(yōng)正攒(zǎn)鳖(biē)头琉璃蟠(pán)龙中轴线金銮 殿天井伧(cāng)俗得体屏风纳凉帷幕缓冲造型雅俗之分 第四单元 竺(zhú)可桢(zhēn)孕育翩(piān)然销声匿(nì)迹风雪载(zài)途农谚榆叶连翘衰草连天周而复始草长莺飞蟾蜍鄞(yín)囊 (náng)克隆繁衍胚胎鳞片 脊(jǐ)椎(zhuī)两栖(qī)相安无事鸟臀(tún)目恐龙铱(yī)潮汐褶(zhě)皱(zhòu)核磁共振遗骸(hái)劫难(nàn)致密追溯(sù)天衣无缝物种归咎(jiù)藩(fān)篱啸(xiào)聚山林失衡栖(qī)
第十单元--酸和碱知识点
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱与指示剂作用 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。 2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。 3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH) 2、Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 等不能使指示 剂变色，因为它们难溶于水。 练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液 二、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H 2SO 4 碳酸：H 2 CO 3 硝酸：HNO 3 磷酸：H 3PO 4 氢硫酸：H 2 S 醋酸：CH 3 COOH 1、盐酸（HCl气体的水溶液。） 物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性 用途：①除铁锈②帮助消化③制药物 注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 ②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。 2、硫酸：H 2SO 4 物理性质：无色、粘稠油状液体。 浓硫酸的特性：①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH 3 ）②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性 ③强氧化性：（化学性质）如:不能用浓硫酸制H 2 。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产 生H 2 。 用途：①除铁锈②作气体干燥剂 注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，散热 ②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO 3 溶液
③浓硫酸敞放在空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。 3、酸的化学性质 ①与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。 ②酸 + 活泼金属→ 盐 + H 2 ↑ （置换反应） 条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。 ③酸+金属氧化物→盐+ H 2 O （复分解反应） CuO+2HCl==CuCl 2+H 2 O Fe 2 O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O CuO+H 2SO 4 ==CuSO 4 +H 2 O Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O ④酸+碱→盐+ H 2 O （复分解反应） NaOH+HCl==NaCl+H 2O Cu(OH) 2 +2HCl==CuCl 2 +2H 2 O Fe(OH) 3+3HCl==FeCl 3 +3H 2 O ⑤酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应） HCl+AgNO 3==AgCl↓+HNO 3 CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 三、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH) 2氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH) 2 氢氧化铜：Cu(OH) 2氢氧化铁：Fe(OH) 3 氢氧化镁：Mg(OH) 2 氢氧化 铝:Al(OH) 3 氨水：NH 3 . H 2 O 1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干 燥CO 2、SO 2 、HCl） 用途：做干燥剂、除油污（炉具清洁剂主要成分）、制肥皂….。 注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的水分而潮解；b:防止吸收 空气中的CO 2 而变质。（反应方程式：2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O） ②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。 （反应方程式：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑） ■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。 具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成 立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl 2或CaCl 2 溶液，再滴加 无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。
酸和碱知识点(大全)
酸和碱知识点(大全) 一、酸和碱选择题 1．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（） A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断 【答案】B 【解析】 【分析】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。故选B。 【点睛】 金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 2．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、Na+、SO42?、Cl?B．Na+、H+、NO3?、HCO3? C．NH4+、K+、OH?、SO42?D．Ag+、Mg2+、NO3?、 Cl? 【答案】A 【解析】 离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。 点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。 3．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：
①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量 ②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质 ③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质 ④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色 ⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是 （） A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个 【答案】B 【解析】 【详解】 解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应： 所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程， 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程， 根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn （NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。 故选B。 【点睛】 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。