离子方程式——关于反应物相互过量的反应(答案)
离子方程式——关于反应物相互过量的反应（答案）
一、酸式盐与碱溶液的反应
1、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
（1）Ca(HCO3)2过量：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓+ NaHCO3 + H2O
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O
（2）NaOH过量：Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
2、 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
（1）NaHCO3溶液过量：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ Na2CO3 + 2H2O
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋ CO32－＋2H2O
（2）Ca(OH)2溶液过量：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
3、Ba(HCO3)2溶液与KOH溶液反应
（1）Ba(HCO3)2过量：Ba(HCO3)2 + KOH = BaCO3↓+ KHCO3 + H2O
Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3↓+ H2O
（2）KOH过量：Ba(HCO3)2 + 2KOH = BaCO3↓+ K2CO3 + 2H2O
Ba2+ + 2HCO3- + 2OH- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2O
4、 KHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
（1）KHCO3溶液过量：2KHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 ↓+ K2CO3 + 2H2O
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－= BaCO3↓＋ CO32－＋2H2O
（2）Ba(OH)2溶液过量：Ba(OH)2＋KHCO3=BaCO3↓＋KOH＋H2O
Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O
5、Ca(HSO3)2溶液与NaOH溶液反应
（1）Ca(HSO3)2过量：Ca(HSO3)2 + NaOH = CaSO3↓+ NaHSO3 + H2O
Ca2+ + HSO3- + OH- = CaSO3↓+ H2O
（2）NaOH过量：Ca(HSO3)2 + 2NaOH = CaSO3↓+ Na2SO3 + 2H2O
Ca2+ + 2HSO3- + 2OH- = CaSO3↓+ S O32- + 2H2O
6、 NaHSO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
（1）NaHSO3溶液过量：2NaHSO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓+ Na2SO3 + 2H2O
2HSO3－＋Ca2＋＋2OH－= CaSO3↓＋ SO32－＋2H2O
（2）Ca(OH)2溶液过量：Ca(OH)2＋NaHSO3=CaSO3↓＋NaOH＋H2O
Ca2＋＋OH－＋HSO3－=CaSO3↓＋H2O
二、弱酸与更弱酸盐溶液的反应
1、CO2通入到Na2SiO3溶液中
（1）CO2过量：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3
SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－
（2）Na2SiO3过量：Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3
SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32-
2、CO2通入到Ca(ClO)2溶液中
（1）CO2过量：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO
ClO－＋CO2＋H2O = HClO + HCO3-
（2）Ca(ClO)2过量：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
Ca2++ 2ClO-＋ CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
3、CO2通入到Na2S溶液中
（1）CO2过量：Na2S＋2H2O＋2CO2 = H2S＋2NaHCO3
S2－＋2H2O＋2CO2=H2S＋2HCO3－
（2）Na2S过量：2Na2S＋H2O＋CO2=2NaHS＋Na2CO3
2S2－＋H2O＋CO2=2HS-＋CO32-
三、弱酸酸式弱碱盐与强碱溶液的反应
1、NH4HCO3溶液与NaOH溶液
（1）NH4HCO3溶液过量：
2NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 +(NH4)2CO3 +2H2O
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
（2）、NaOH溶液过量：
NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3·H2O + H2O
NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3·H2O + H2O
2、Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液
（1）Mg(HCO3)2溶液过量：
Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O
Mg２＋+ 2HCO3－+ Ca２＋＋2OH－= CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O （2）Ca(OH)2溶液过量：
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2 = 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
Mg２＋+ 2HCO3－+ 2Ca２＋＋4OH－= 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
四、弱酸过量的反应（生成酸式盐）
1、Ca(OH)2溶液与过量的CO2 ：
Ca(OH)2+ 2CO2 = Ca(HCO3)2
OH－ + CO2 = HCO3－
2、Ba(OH)2溶液与过量的SO2 ：
Ba(OH)2+ 2SO2 = Ba(HSO3)2
OH－ + SO2 = HSO3－
3、Ba(OH)2溶液与过量的CO2 ：
Ba(OH)2+ 2CO2 = Ba(HCO3)2
OH－ + CO2 = HCO3－
4、Ca(OH)2溶液与过量的SO2 ：
Ca(OH)2+ 2SO2 = Ca(HSO3)2
OH－ + SO2 = HSO3－
五、其它类型水溶液中的过量反应
1、明矾与过量的Ba(OH)2 ：
KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = 2BaSO4↓+ KAlO2 + 2H2O
Al３＋+ 2SO4２－ + 2Ba２＋＋4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－ + 2H2O 2、明矾与少量的Ba(OH)2 ：
2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓+K2SO4 +2Al(OH)3 ↓
2Al３＋+ 3SO4２-+ 3Ba２＋+ 6OH－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3 ↓3、AlCl3与少量的烧碱：
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl
Al３＋+ 3OH－ = Al(OH)3 ↓
4、AlCl3与过量的烧碱：
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+ 3NaCl + 2H2O
Al３＋＋4OH－ = AlO2－ + 2H2O
5、NaAlO2与少量的HCl ：
NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3 ↓
AlO2－+ H＋+ H2O = Al(OH)3 ↓
6、NaAlO2与足量的HCl ：
NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
AlO2－+ 4H＋ = Al３＋ + 2H2O
7、FeBr2与少量的Cl2 ：
6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3
2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe３＋ + 2Cl－
8、FeBr2与足量的Cl2 ：
2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2
2Fe２＋ + 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe３＋ + 2Br2 + 6Cl－
9、FeI2与少量的Cl2 ：FeI2 + Cl2 = FeCl2 + I2
2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－
10、FeI2与足量的Cl2 ：
2FeI2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2I2
2Fe２＋ + 4I－+ 3Cl2 = 2Fe３＋ + 2I2 + 6Cl－
11、NaAlO2与少量的CO2 ：
2NaAlO2 + 3H2O + CO2 = 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3
2AlO2－+ 3H2O + CO2 = 2Al(OH)3 ↓+ CO3２－
12、NaAlO2与过量的CO2 ：
NaAlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
AlO2－+ 2H2O + CO2 = Al(OH)3 ↓+ HCO3－
13、H3PO4与少量的NaOH ：
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
OH－ + H3PO4 = H2PO4－ + H2O
14、H3PO4与过量的NaOH ：
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH－ + H3PO4 = PO4３－ + 3H2O
六、下列水溶液中进行的离子反应中，那种反应物是过量的？
1、碳酸钠溶液与稀盐酸：
CO32- + H＋＝HCO3－ Na2CO3 过量
2、亚硫酸钠溶液与稀盐酸：
SO32- + 2H＋＝SO2↑ + H2O HCl 过量
3、Ba(OH)2溶液与NaHSO4 溶液：
Ba2+ + OH－+ H＋+ SO42-=BaSO4↓+ H2O Ba(OH)2 过量4、Mg(HCO3)2溶液与KOH溶液：
Mg2+ + HCO3- + OH－= MgCO3↓+ H2O Mg(HCO3)2 过量5、Mg(HCO3)2溶液与KOH溶液：
Mg2+ + 2HCO3- + 4OH－= Mg(OH)2↓+ 2CO32-+ 2H2O KOH 过量6、NH4HCO3溶液与KOH溶液：
HCO3- + OH－= H2O + CO32- NH4HCO3 过量
7、Ba(OH)2溶液与KHSO4 溶液：
Ba2+ + 2OH－+ 2H＋+ SO42-=BaSO4↓+ 2H2O KHSO4 过量8、AlCl3溶液与的烧碱溶液
Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓ AlCl3 过量
9、NaAlO2溶液与稀HCl
AlO2- + H＋ + H2O = Al(OH)3 NaAlO2 过量
10、CO2与澄清的石灰水反应
Ca2+ + 2OH－+ CO2 = CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 过量11、Fe 与稀硝酸反应
3Fe + 8H＋ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O Fe 过量12、AgNO3溶液与氨水
Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ AgNO3 过量13、AgNO3溶液与氨水
Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+
AgOH + 2NH3·H2O = Ag[(NH3)2]＋+ OH－+ 2H2O NH3·H2O 过量
高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱
高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱【】：对高三生而言，应及时了解、掌握高考备考知识，只有这样，才能提前做好准备。小编为您推荐高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱，希望对您有助! 高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下： 离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面： 1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。 2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。 3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是没有考虑ClO的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。 4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4就属于缺项。 5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。 6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。 7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过
量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。 8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。 以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳，熟悉这些之后，做这类题目便可信手拈来，不易再误入陷阱。【总结】：高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了，希望大家在高三期间好好复习，为高考做准备，大家加油。 更多精彩内容推荐： 名师解读：高考化学备考五大误区 高三化学无机方程式应考技巧
离子反应过量问题
离子反应过量问题 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
“离子反应过量问题”的探究 摘要：离子反应过量的解题技要领 关键词：离子反应过量、少量离子共存 离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题，（2007全国卷四川考题）第八题，（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。 笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显着。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享： 高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同: ①NaHSO4+Ba(OH)2 ②NaHCO3+Ca(OH)2 ③Ca(HCO3)2+NaOH ④HCl+Na2CO3 书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点： 1、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一 方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如： NaHSO 4+Ba(OH) 2 反应 1．Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量) 确定方程左边系数： 将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO4的系数定为2，因为 1个Ba(OH) 2电提供2个OH-，故需2个NaHSO 4 才能将其反应掉，只有配2才能 保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO4不反应，故只能配2
离子反应方程式基础练习
一、写出下列反应的离子方程式：（过程自己在草稿纸上写） 1 铁与稀硫酸 2 铜与硝酸银 3 氧化铁与盐酸 4 碳酸钠与盐酸 5 碳酸氢钠与稀盐酸 6 醋酸与氢氧化钠 7 氢氧化钡与盐酸 二、按要求写出下列反应的离子方程式 1 少量二氧化碳与氢氧化钠反应 2 过量二氧化碳与氢氧化钠反应 3 少量二氧化碳与澄清石灰水反应 4 硫酸氢钠与氢氧化钡恰好中和 5 过量碳酸氢钠与氢氧化钡反应 6 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应 三、将下列反应改写成离子方程式：（提示，有个别不是离子反应或写不出离子方程式，请判断）（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （2）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2 （4）2KMnO4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （5）KClO3 + 6HCl ＝KCl + 3Cl2 + 3H2O （6） C ＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
四、选择填空 3．将BaCl 2溶液分别滴入到K 2SO 4、稀H 2SO 4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。 4．将一小块金属钠投入到FeCl 3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。 二、选择题 5．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ） A ．氨气 B ．硫酸 C ．二氧化碳 D ．硫酸钠 6．下列电离方程式正确的是 （ ） A ．2424-++=SO Mg MgSO B ．-++=222)(OH Ba OH Ba C ．-++=24334232)(SO Al SO Al D ．- ++=32232)(NO Ca NO Ca 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓ C ．氢氧化钡和硫酸反应 OH －+H +=H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu 8．下列离子反应方程式正确的是 （ ） A ．钠和水的反应： Na+2H 2O ══Na ++ 2OH －+H 2↑ B ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： CO 32-+2H +══CO 2↑－+ H 2O ↑ C ．钠与足量稀盐酸反应： 2Na+2H +══2Na ++H 2↑ D ．小苏打溶液与烧碱溶液反应： NaHCO 3+OH －══Na ＋+ CO 32-+H 2O 9．不能用H ++OH －=H 2O 表示的反应是 （ ） A ．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C ．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D ．碳酸与氢氧化钠溶液反应 10．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓表示的是 （ ） A 、Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3 B 、BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl C 、Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O D 、BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl
高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案
氧化还原反应方程式的配平练习 1．配平下列氧化还原反应方程式： (1) Mn(NO 3)2＋ PbO 2＋ HNO 3 — HMnO 4＋ Pb(NO 3)2＋ H 2O (2) Ag 3AsO 4＋ Zn ＋ H 2SO 4 — Ag ＋ ZnSO 4＋ AsH 3＋ H 2O (3) Fe(OH)3＋ NaOH ＋ Cl 2 — Na 2FeO 4＋ NaCl ＋ H 2O (4) KMnO 4＋ NaOH ＋ PH 3 — Na 2MnO 4＋ K 2MnO 4＋ Na 3PO 4＋ H 2O (5) (NH 4)2 PtCl 6 — Pt ＋ NH 4Cl ＋ HCl ＋ N 2↑ 2．配平下列氧化还原反应方程式： (1) Na 2O 2＋ CO 2＝ Na 2CO 3＋ O 2 (2) Fe(NO 3)2＋ HNO 3＝ Fe(NO 3)3＋ NO ＋ H 2O (3) Mn (NO 3)2＋ PbO 2＋ HNO 3＝ HMnO 4＋ Pb (NO 3)2＋ H 2O (4) Ag 3AsO 4＋ Zn ＋ H 2SO 4＝ Ag ↓＋ ZnSO 4＋ AsH 3＋ H 2O (5) KMnO 4＋ NaOH ＋ PH 3＝ K 2MnO 4＋ NaMnO 4＋ Na 3PO 4 (6) K 2Cr 2O 7＋ Fe 3O 4＋ H 2SO 4＝ Cr 2(SO 4)3＋ Fe (SO 4)3 3．Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH 4)SO 3]难溶于水，若与足量的10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题： (1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH 4)SO 3＋__ H 2SO 4 __Cu ＋__ SO 2＋__ ________＋__ _________＋ __ H 2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。 4．Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。 (1) 写出反应的化学方程式并配平： ___________________________________________________________________； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，消耗的HNO 3是__________mol ； (3) 上述反应中，当有21 mol 电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________mol ， 被还原的HNO 3是___________g 。 5．多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br － ，在反应中消 耗BrO 3-和OH － 的物质的量之比为2∶3，则x 的值为_________，其反应的离子方程式为： ________________________________________________________________。 6．由硫可制得多硫化钠Na 2S x ，x 值一般为2—6。已知Na 2S x 与NaClO 反应的化学方程式如下： Na 2S x ＋ NaClO 2＋ NaOH ── Na 2SO 4＋ NaCl ＋ H 2O 试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO 和NaOH 的物质的量之比为2∶1，试从求得的x 值写出多硫化钠的分子式：___________。(91.46) 答：1，(1＋3x )，2(x －1)—x ，(1＋3x )，(x －1)；Na 2S 5 7．完成并配平下列方程式： ____KI x ＋____Cl 2＋____H 2O ＝ ____KCl ＋____HIO 3＋___ __________ 若KI x 与Cl 2的系数之比为1∶8，则x 值为_________。 8．已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平)，配平后，若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________
离子反应规律及离子方程式书写知识点总结
离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。
离子反应中的过量问题
离子反应中的“过量”问题探讨 离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。 离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。 “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。 有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述： 一、多元弱酸盐与酸的反应 例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准” 化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑ b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准” 化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3 离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3- 二、多元酸的酸式盐与碱反应 例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O 离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O 例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准” 化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
过量离子方程式及答案
基本概念—---离子方程式08-7 因反应物用量不同而产物不同的离子反应 1. AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓ AlCl3溶液中加过量NaOH溶液：Al3+ + 4OH- ＝AlO2- + 2H2O 2. NaAlO2溶液中加少量盐酸：AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ NaAlO2溶液中加过量盐酸：AlO2- + 4H+ = Al3+ +2H2O 3. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= CO2- 3 + 2Al(OH)3↓ NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O= HCO- 3 + Al(OH)3↓ 4.明矾溶液中加入Ba(OH)2至Al3+完全沉淀：2Al3+ +3SO2- 4 +3 Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 5.明矾溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：Al3+ +2SO2- 4 +2Ba2++4OH-= AlO2- + 2H2O +2BaSO4↓ 5. Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液：Ca2++HCO- 3 + OH-＝CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3)2溶液中加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO- 3 +2OH-＝CaCO3↓+CO2- 3 +2H2O 6. 石灰水中加少量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO- 3 ＝CaCO3↓+ H2O 石灰水中加过量NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH-+2HCO- 3 ＝CaCO3↓+ CO2- 3 + 2H2O 7. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至溶液呈中性：2H+ + SO2- 4 + Ba2+ + 2OH-＝BaSO4↓+ 2H2O NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至沉淀完全：H+ + SO2- 4 + Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O 8. NH4HCO3溶液中通入少量NaOH溶液：HCO- 3 + OH-＝CO2- 3 + H2O NH4HCO3溶液中通入过量NaOH溶液：NH4++ HCO - 3 + 2OH-＝CO32-+ H2O+ NH3·H2O 9. 少量CO2通入NaOH溶液：CO2+ 2OH- ＝CO2- 3 + H2O 过量CO2通入NaOH溶液：CO2+ OH- ＝HCO- 3 10. 少量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaCO3↓+ 2HClO 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + ClO-＝HCO- 3 + HClO 11. Na2CO3溶液中加少量盐酸：CO2- 3 + H+ = HCO- 3 Na2CO3溶液中加过量盐酸：CO2- 3 +2H+=CO2↑+ H2O 12. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaSO4↓+ HClO+ H++ Cl- 13. FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl- FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl- FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 14. FeI2溶液中通入少量氯气：2I- + Cl2＝I2 + 2Cl- FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- 15. Fe与少量稀HNO3反应：3Fe +8H++2NO3-=3 Fe2++2N O↑+4H2O Fe与过量稀HNO3反应：Fe +4H++NO3-=Fe3++N O↑+2H2O 16.AgNO3溶液中加少量氨水：Ag++ NH3·H2O= AgOH↓+NH4+ 17. AgNO3溶液中加过量氨水：Ag++ 3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +NH4+ + OH- + H2O
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
高中最全的离子反应方程式大全(按字母顺序总结)
高中最新最全的离子反应方程式大全 A开头Al 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 3Al3+ + 10OH-== 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10时） Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SiO32-== Al2(SiO3)2↓ AlO 2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 9AlO2- + 30H+== 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时） 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑ AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- 2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O Ag Ag+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+； Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl-== AgCl↓ Ag+ + Br-== AgBr↓ Ag+ + I-== AgI↓
离子反应过量与不过量问题
一、NaOH 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中一次性加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液 化学方程式:2NH4HCO3+2NaOH==（NH4）2CO3+2H2O+Na2CO3离子方程式：HCO3-+OH-== H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 在烧碱溶液中滴入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 5、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O （2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 二、HCL 1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向NaAlO2溶液中一次性加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3- 三、CO2 1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向NaAlO2溶液中一次性通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- 2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2==HCO3- 若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O 四、澄清石灰水
初中常见离子符号、化学式和化学方程式
初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分） 常见的离子符号 常见的金属离子： 1、带一个单位正电荷的 锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+ 2、带两个单位正电荷的 钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+ 3、带三个单位正电荷的 铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+ 常见的非金属离子： 1、带一个单位负电荷的 氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的 硫离子：S2—氧离子O2— 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+ 常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外） 硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3— 磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4— 碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32— 锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+ 说明： 带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。） 1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。 2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2 3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是 +的整体化合价是+1，这其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH 4 是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。 常用化合价口诀： 一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
与量有关的离子方程式总结修订稿
与量有关的离子方程式 总结 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
与量有关的离子方程式的书写技巧：a.生成物与过量的反应物继续反应的情况： 例：AlCl 3与NaOH（由少到多）：Al3++3OH-→Al(OH) 3 ↓Al(OH) 3 +OH-→AlO 2 -+2H 2 O b.滴加顺序不同，离子反应不同： 例：Na 2CO 3 中逐滴加入HCl:CO 3 2-+H+→HCO 3 - HCO 3-+H+→H 2 O+CO 2 ↑ NaOH中逐滴加入AlCl 3:Al3++4OH-→AlO 2 -+2H 2 O?3AlO 2 -+Al3++6H 2 O→4Al(OH) 3 ↓ c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。 书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。 反应物I反应物II滴加顺序离子方程式 Ca(OH)2少量CO2Ca2++2OH-+CO2?→CaCO3↓+H2O 足量CO2Ca2++2OH-+2CO2?→Ca2+?+2HCO3- 氨水少量SO22NH3·H2O+2SO2→2NH4++SO32-+H2O 足量SO2NH3·H2O+2SO2→2NH4++HSO3- AlCl3少量NaOH NaOH滴入AlCl3Al3++3OH-→Al(OH)3↓ 足量NaOH AlCl3滴入NaOH Al3++4OH-→AlO2-+2H2O NaAlO2少量HCl盐酸滴入NaAlO2H+＋AlO2-+H2O?→Al(OH)3↓ 足量HCl NaAlO2滴入盐酸AlO2-+4H＋→2H2O+Al3+ FeBr2少量Cl2氯水滴入FeBr22Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 足量Cl2FeBr2滴入氯水2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl- Ca(OH)2少量NaHCO3NaHCO3滴入石灰水Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O 足量NaHCO3石灰水滴入NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- Ca(HCO3)2少量NaOH NaOH滴入Ca(HCO3)2Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O 足量NaOH Ca(HCO3)2滴入NaOH Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- AgNO3少量NH3·H2O NH3·H2O滴入AgNO3Ag++NH3·H2O→AgOH↓＋NH4+ 足量NH3·H2O AgNO3滴入NH3·H2O Ag++2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++2H2O 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
高中化学离子反应方程式汇总
高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O
专题一 离子反应方程式
专题一离子反应方程式 《考纲要求》 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的导电性。 3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 一、离子方程式的书写方法： 1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否守恒。 [指出] 1、①不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质拆成离子，如：强酸、强碱、可溶盐； 不管反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体是；金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子。 ②微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子 ③弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO 3 -不能写成H+和CO32-，还有HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等 2、利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析： ①复分解反应型 向AlCl3溶液中加入NaAlO2 Ba(OH)2中加入H2SO4 ②氧化还原反应型 FeCl3溶液和KI溶液反应 KMnO4 (H+)中通往通入SO2 KClO3和浓HCl反应 3、定量离子方程式的书写———以量少的为准过量型： Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应 ②定量型： 等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应 ③目标型： 明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀 4、不存在过量问题的几个例子： ⑴Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 ⑵Ba(OH)2与H2SO4反应： 二、离子反应方程式正误判断 （1）反应要能用离子方程式表示（2）符合客观事实（要能发生反应） （3）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子 （4）符号“↑”、“↓”、“=”、 “”是否写对、写齐 （5）搞清存在形式（离子、化学式）（即改写要正确） （6）遵守守恒（质量、电荷守恒） （7）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序） 1、（2008年四川）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．硫酸铜与烧碱反应：- -+ ↓ = +2 4 2 4 SO ) OH ( Cu OH 2 CuSO C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O D．碳酸钡与硫酸反应：↓ = +- + 4 2 4 2BaSO SO Ba 2、（2008年天津，有改动）下列离方程式书写正确的是 A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3 B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4＋＋HSO3－＋2OH －NH3 ＋SO32－＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液： - - - ++ + ↓ = + +2 3 2 3 3 2CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca 针对性训练 1、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH- = SO 3 2-＋H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H+ = 2Mn2+＋5NO3-＋3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3-＋Ba2+＋2OH- = BaCO3↓＋2H2O＋CO32- 2、下列反应的离子方程式错误的是 A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2O D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－= CO32－＋H2O