初三化学分类题目

初三化学

一、有关概念性的题目：

1.了解什么是化学和物理变化，掌握化学变化和物理变化的联系及其区别。

2.掌握一些重要的化学概念，元素、化合物、单质、纯净物、混合物、分子、原子及其原子结构的相关知识。

1.下列关于化学变化和物理变化的几种说法中正确的是（ D ）。

A.在化学变化的过程中一定同时发生物理变化

B.在物理变化的过程中一定有化学变化发生

C.化学变化和物理变化一定不会同时发生

D.在物理变化过程中一定不发生化学变化

2.下列叙述中，前者属于物理性质，后者属于化学性质的是（ B）。

A.金属在空气中生锈，冰雪融化

B.水在0时的密度为1.0g/cm3，碱式碳酸铜受热易分解

C.氮气是无色、无味的气体，二氧化硫具有刺激性气味

D.碘升华，镁条在空气中燃烧

3.胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4，在工业上精炼铜、镀铜等都要用到胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是（ D ）。

A.物理性质

B.制法

C.用途

D.化学性质

4.一下各组物质中，前者为化合物，后者为单质的是

（ D ）。

A.碘酒、镁

B.氯化钠、水

C.空气、高纯硅

D.干冰、氮气

5.下列每组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ A ）。

A.石灰水、二氧化锰

B.水、高锰酸钾

C.氯化钠、空气

D.矿泉水、硫粉

6.下列变化中，属于分解反应的是（ CD ）。

A.木炭在空气中燃烧

B.分离液态空气制氧气

C.加热高锰酸钾制氧气

D.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气

7.下列关于元素的叙述中，正确的是（ B ）。

A.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数

B.不同元素的根本区别是核内质子数的不同

C.同种元素的原子结构和质量完全相同

D.质子数相同的两种粒子属于同种元素

8.关于H2、H2O、H2SO4三种物质，下列说法正确的是

（ C ）。

A.都含有氢分子

B.含有的元素种类相同

C.都含有氢元素

D.氢原子个数相等

9.决定元素种类的是原子的（ A ）。

A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.相对原子质量

10.用“分子”、“原子”、“元素”、“单质”、“化合物”填空；

从宏观来看，铁是由同种组成的纯净物，属于从微观来看，铁由许多构成。

从宏观来看，二氧化碳是由不同种组成的纯净物，属于；从微观来看，二氧化碳是由许多构成。

11.经检验某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（ A ）。

A.有两种单质

B.是化合物

C.是混合物

D.是纯净物

12.关于分子的叙述正确的是（ D ）。

A.一切物质都是由分子构成的

B.分子是保持物质性质的一种粒子

C.有分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变

D.由同种分子构成的物质一定是纯净物

二、有关化学现象及化学方程式的计算：

1.在掌握什么是化学变化的基础上掌握重要的化学方程式以及化学现象的表述。

2.掌握相对原子质量及其相对分子质量的概念、计算及其它们的关系，学会利用化学式及其化学方程式的计算。

3.掌握什么是质量守恒定律，了解它在化学方程式计算中的作用及其它的应用。

1.下列实验现象的描述，正确的是（ D ）。

A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

B.木炭在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳

C.红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾

D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

2.下列现象能说明铁在氧气中燃烧是一个化学变化的本质的现象是（ D ）。

A.燃烧

B.火星四射

C.放热

D.生成黑色固体

3.下列关于燃烧的描述，正确的是（ D ）。

A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B.铁在氧气中燃烧火星四射

C.蜡烛在氧气中燃烧产生大量的白烟

D.碳在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

4.4.6g某有机物完全燃烧时需要消耗9.6g氧气，生成

8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物中（ C ）。

A.只含有碳、氢两种元素

B.只含碳元素

C.含碳、氢、养三种元素

D.可能含氧元素

5.已知在一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO3

2HNO3+xN2+9H2O，根据质量守恒定律，判断x的值是

（ D ）。

A.1

B.2

C.3

D.4

6.在2A+B=2C的反应中，已知A的相对分子质量为24，C

的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ D ）。

A.16g

B.32g

C.16

D.32

7.等质量的两份氧化铜，一份用一氧化碳来还原，一份用碳来还原，当它们均反应完全时，消耗的一氧化碳和碳的质量比为（ A ）。

A.14:3

B.3:14

C.1:2

D.2:1

8.3g碳在10g氧气中燃烧后，生成CO2的质量是（ A ）。

A.11g

B.13g

C.44g

D.13.75g

9.两份质量相等的碳粉燃烧，分别生成CO2和CO时，消耗的氧气质量比（ B ）。

A.1:1

B.2:1

C.1:2

D.3:2

10.化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是

（ B ）。

○1原子的数目；○2分子的数目；○3元素的种类；○4物质的总质量；○5物质的种类；○6原子种类。

A.○1○3○4○5

B.○1○3○4○6

C.○1○3○5

D.○1○4○6

11.化学方程式2H2+O2=2H2O所示的意义是（ B ）。

○1氢气和氧气在点燃的情况下生成水

○2每两个氢分子和一个氧分子在点燃的情况下生成两个水分子

○3氢气、氧气、水的质量比为4：32：36

A.○1○3

B.○1○2○3

C.○2○3

D.○1○2

12.将4.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则下列说法正确的是（ B ）。

A.该物质中一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素

B.该物质中含碳、氢、氧、三种元素

C.该物质的化学式为C2H6O

D.该物质的化学式为CH4

13.化学方程式揭示了化学反应中的（ D ）。

○1反应条件○2那些物质是反应物○3那些物质是生成物○4反应物和生成物之间的关系

A.○1○3

B. ○1○2

C. ○1○2○3

D. ○1○2○3○4

14.燃烧法是测定有机物组成的常用方法。某学习小组取一定质量的某有机物在足量的氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（ B ）。

A.只含有C、H两种元素

B.含有C、H、O三种元素

C.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素

D.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素

15.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反映，测得反应前后各物质的质量如下：

A.该反应为分解反应

B.该反应遵守质量守恒定律

C.X中未测值为零

D.若Q为氧气，则该反应为氧化反应

16.下列定律中符合质量守恒定律的是（ C ）。

A.2g碳与4g氧气反应生成6g水

B.5g酒精与5g水混合得到10 g酒精溶液

C.高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量

D.分离液态空气时，液态空气的质量等于得到的氮气和氧气的质量总和

17.将氢气和氧气的混合气体共10g点燃，充分反应后生成9g水，则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是

（AD ）。

A.2g 8g

B.2.5g 7.5g

C.5g 5g

D.1g 9g

18.（1）0.9g金属M与足量的稀硫酸反应，生成M2(SO4)3和0.1g的氢气，则M的相对分子质量为

（2）将15gA、24gB、8gC混合加热，经分析知反应后的混合物中有8gA、30gC，还有一种新物质D，若A、B、C、D

的相对分子质量为28、32、44、18，则该反应的化学方程式为 : A+3B=2C+2D

（3）将高锰酸钾和氯酸钾各20g分别放在试管里加热，使其完全分解后，将其固体残留物分别放在天平的左盘和右盘，则天平的指针(填“偏左”、“偏右”、“指在分度盘中间”)。

（4）实验室用加热10g高锰酸钾的方法制取氧气，实验完毕后，剩余固体为9.2g，通过计算确定9.2g固体物质中含有哪些物质，它们的质量是多少？

MnO22.175g、K2MnO44.925g、 KMnO42.1g

19.在密闭容器中有8g碳和24g氧气，充分反应后，容器里的气体是 :CO CO2

20.有X、Y两种元素，已知12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2+XY3=3C，则X、Y两种元素的相对分子质量之比为（ C）。

A.1:1

B.1:2

C.3:1

D.3:4

三、有关铁的相关知识：

1.了解Fe在工业和生活中的广泛应用及其对人体的作用。

2.掌握Fe的化学性质及其物理性质，了解它古老的历史。

3.铁制品及其铁器的腐蚀与防腐的措施，和铁在空气中生锈的原因与防治措施，了解对铁的回收利用。

1.人类每年从自然界中提取大量的金属元素铁，下列关于铁的说法正确的是（ B ）。

A.铁是由钢也练成的

B.生铁是含有碳的铁合金

C.炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁

D.被腐蚀后的铁制品属于不可回收的垃圾

2.某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸。加热，使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却、称量。反应后的烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g，求：（1）生铁样品中杂质的质量分数；95.2%（2）生产100t这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80%的赤铁矿？170t

3.下列关于铁的叙述中正确的是（ D ）。

A.纯铁有银白色光泽

B.生产和生活中用到得“钢铁”多数为纯铁

C.铁在氧气中燃烧时，生成黑的氧化铁

D.地壳中的铁通常以化合物得形式存在

4.人类生产、生活中经常使用铁。关于铁的说法正确的是（ B ）。

A.铁矿石在地壳中的含量最丰富，可以随意开采

B.生铁是含少量碳的合金

C.废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收的垃圾

D.纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差

四、关于溶液的知识：

1.掌握溶液的组成和概念及其特征，了解溶解过程的现象。

2.了解什么是稀溶液、浓溶液，掌握什么是饱和溶液和不饱和溶液及其之间的相互转化。

3.掌握溶解度的溶质质量分数的概念及其和溶解度与溶质质量分数有关的计算，掌握溶解度曲线图。

1.将一定量t2时甲物质的饱和溶液降温到t1时，该过程中没有发生改变的是（C ）。

A.溶质的质量

B.溶液的质量

C.溶剂的质量

D.溶质的质量分数

2.NH4NO3固体溶于水是＿＿吸收＿＿（选填“放出”或“吸收”）热量。活性炭吸附气体的能力随温度＿降低＿＿＿而增强。

3.下列说法正确的是（ D）。

A.在一定温度下，不能再继续溶解某种物质的溶液是饱和溶液

B.在一定量的溶剂中，还能再继续溶解某种物质的溶液是不饱和溶液

C.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定不是饱和溶液

D.对同种溶质的溶液来说，在一定的温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

4.取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g 水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ A ）。

A.16g

B.20g C .40g D.56g

5.下列说法中正确的是（ D ）。

A.20时，20g某物质能溶解在100g水中，所以20时该物质的溶解度为20g。

B.20时，20g某物质溶解在水中形成饱和溶液，所以20时该物质的溶解度为20g。

C.20g某物质溶解在100g水中切好形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g。

D.20时，100g水中最多溶解20g某物质，所以20时该物质的溶解度为20g。

6.一定温度下某物质的溶解度为20g，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为（ A ）。

A.1：5：6

B.1：4：5

C.20：1：21

D.5：1：6

五、有关金属活动性的题目：

1.首先了解所谓的金属活动性指的是什么。

2.掌握重要金属的金属活动性书序表，了解它的用途

3.掌握金属与酸反应的普遍规律和利用金属活动性顺序表判断金属与酸是否发生化学反应。

1.只用一种试剂一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是（ A ）。

A.CuSO4溶液

B.FeSO4溶液

C.AgNO3溶液

D.稀盐酸

2.质量相等的两种金属M和N，当它们分别于足量稀盐酸反应时，置换出来的氢气M比N多。已知M和N在反应中表现的化合价相同，则下列推断正确的是（ C ）。

A.相对原子质量MN

B. 相对原子质量MN

C.化学活动性MN

D. 化学活动性MN

3.某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经试验发现：生成氢气的质量与反应时间有如右图所示关系。分析图像得到的一下结论中，不合理的是（ B ）。

A.反应得到的氢气质量相等

B.反应后所得溶液的质量分数AB

C.两种金属的活动性顺序AB

D.稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余

4.对X、Y、Z三种金属活动性的试验研究如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。（2）取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都有气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ A ）。

A.ＸＺＸＹＺ D.ZXY

5.出去铜粉中的铁粉，可以加入（ C ）。

A.稀盐酸

B.氯化亚铁溶液

C.硫酸铜溶液

D.木炭粉

6.要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的物质是（ D ）。

A.CuSO4、Fe、MgCl2

B.Cu、FeCl2、MgCl2

C. Fe、 MgCl2、Cu

D.Mg、CuSO4、FeSO4

7.某学生分别用一定质量的+2价的金属A与100g稀盐酸反应，所做七次试验结果如下（其中有一次酸与金属恰好完全反应）：

（1）用编号回答1—6次试验中，金属过量的是，盐酸过量的是第7次试验中，氢气的质量为。

（2）金属Ａ是。

（3）盐酸中HCl的质量分数是14.6%

8.下列各组物质，可由金属和稀硫酸直接反应制取的是（D）。

A.氯化银、氯化钠

B.硫酸铁、硫酸铜

C.氯化铁、氯化铝

D.氯化锌、硫酸铝

六、有关实验性的题目：

1.掌握化学实验的原理，了解化学实验的广泛应用和化学实验的重要性。

2.熟练掌握并了解实验室中常见的化学仪器及其它们的用途，以及实验仪器的规范使用和一些使用原则。掌握一些重要实验仪器的读数方法和操作。

3.学会如何通过化学药品的颜色和其他特征辨别化学药品和认识化学试剂，了解一些化学药品的存放和试剂瓶标签的相关处理。

4.学会怎么通过实验检验某些物质，看看生活中的化学，学会化学仪器的洗涤和实验后化学药品的处理。掌握实验装置的连接和拆卸及相关仪器的连接。

5.掌握化学实验中常用的几种酸碱指示剂。

1.学校某学习小组选择探究“盐酸溶液使紫色石蕊试液变色与什么粒子有关”的实验，一下是他们提交的实方案，其中不需要做的实验是（ D ）。

A.在NaCl溶液中滴入紫色石蕊试液，观察溶液的颜色

B.在蒸馏水中滴入紫色石蕊试液，观察溶液的颜色

C. 在稀盐酸溶液中滴入紫色石蕊试液，观察溶液的颜色

D. 在Na2SO4溶液中滴入紫色石蕊试液，观察溶液的颜色

2.浓硫酸稀释时，应该特别注意的是＿＿把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。连接仪器时，若玻璃导管不易插入胶皮导管内，应将玻璃导管在水中润湿后旋转插入胶皮导管中。

。

3.指出下列操作导致的后果。

（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是＿＿＿＿＿＿＿杂碎试管。

（2）倾倒液体时，标签没对着手心，后果是＿＿液体腐蚀标签。

（3）量取液体时，视线没有与凹液面的最低处保持水平，后果是＿＿读数不准确。

（4）使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是＿＿造成试剂的污染。

（5）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是＿＿引起火灾或者爆炸。

（6）加热液体时，试管口朝着有人的方向，后果是＿塞子飞溅而出会伤人。

4.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20ml。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为

5ml，则该学生实际倒出液体的体积（ A ）。

A.大于15ml

B.小于15ml

C.等于15ml

D.无法确定

5.通常状况下，人体呼出的气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所示：（含量指各组分的体积分数）

验证剩余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中的含

量的不同，答案写在相应的空格内。（使用的仪器和药品可以任选，实验室备有收集好的呼出气体250ml两瓶）

A.试管口应略向下倾斜

B.检验氧气是否集满应将带火星的木条伸进集气瓶中

C.盛氧气的集气瓶应正放在桌面上

D.导管口刚有气泡冒出时，应立即收集

7.下列关于清洗玻璃仪器的叙述中，正确的是（ D ）。

A.试管里的油污先用纯碱液洗涤，再用清水冲洗

B.先把试管里的废液倒入水道中，再用清水冲洗

C.有难容性氧化物沉积的试管，先用烧碱溶液洗，再用清水冲洗

D.以上说法都不对

8.在木炭还原氧化铜的实验中，试管口要略向下倾斜的原因，停止加热时要先，再，防止。

9.实验室制取二氧化碳气体应选用下列试剂组中的

（ B ）。

A.大理石跟稀硫酸反应

B.大理石跟稀盐酸反应

C.碳在空气中燃烧

D.高温煅烧石灰石

10.某实验小组的同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）:

（2）样品中氯酸钾的纯度是 :81.3%

11.实验室用CO还原C u O的实验装置如图所示，试回答系列问题：（1）加热氧化铜前应先通一氧化碳一会儿，这是因为了。

（2）在A观察到的现象是反应的化学方程式是 :

CuO+COCu+CO2 . 在B处观察到的现象是

（3）在C处观察到现象是；点燃尾气的目的是反应的化学方程式是 : 2CO+O2=CO2.

（4）实验结束时应先撤酒精灯，继续通入一氧化碳直到是官方冷却，其目的是防止还原出来的铜单质被空气中的氧气重新氧化

12.将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：第一次、第二次、第三次给定氧气的质量15g、16g、20g，生成二氧化硫的质量30g、32g、32g。回答下列问题：

（1）以上实验数据说明，在第三次实验中第次切好完全反应。

（2）第次实验中硫有剩余，剩余.

（3）第次实验中氧气有剩余，剩余g.

七、有关推断及生活中的化学：

（1）了解化学在工业、农业、医学、生活中等的广泛应用。

（2）熟记相关的化学常识和重要的化学物质，以及一些重要的化学方程式。

（3）掌握常见化学物质对社会的危害及其防治措施。

1.某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。

现在花费最少的钱中和等量的废水应选择（ C ）。

A.NaCl

B.CaCO3

C.Ca(OH)2

D.NaOH

2.在农村人们饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下面是某户居民在饮用之前对河水的处理步骤：

河水A（加入明矾）B（沉淀）C（过滤）D(加入漂白粉)净水

（1）可以除去较大颗粒、悬浮物的步骤是＿＿BAC＿＿＿＿（填序号，下同）。

（2）能够消毒、杀菌的步骤是＿＿D＿＿＿＿。

（3）A步骤中加入明矾的作用是＿＿＿吸附净水的作用＿＿＿。

（4）该农户得到的纯水是纯净物还是混合物？＿＿混合物＿＿＿＿。

3.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图表示了它们之间的互相转化关系。请回答：

（1）反应○1的基本类型是

（2）C的化学式为

（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式CuO+H2Cu+H2O

（4）上图转化中产生无色气体E的原因是

4.将两者黑色固体粉末A和B装入大试管中加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C。若将C通过炽热的固体A，则转化成一种可燃性气体D。当试管里的物质反应完毕后，黑色粉末变成了红色的E。根据以上叙述填空：

（1）用化学式表示AB C: CO2 DE。

（2）写出有关反应的化学方程式 : 。要制得2g铜，需要多少氧化铜与足量的碳发生反应？2.5g

5.某固体A在一定条件下可发生如下图所示的变化：

（1）它们个是什么物质（写化学式）：

ABC : H2CO3 D : CaCO3 E : CO2

（2）写出指定反应的化学方程式：

AE : C+O2 CO2 BE: 2CO+O2CO2

DE : CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

6.由Ａ和B两种物质组成的混合物，可以实现下图转化关系：

是判断A、B、C、D、E、F为和物质（写化学式）：

ABC : CO2 D : Cu E : CO F : CaCO3

写出气体E与FeO3反应的化学方程式 :Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

写出A与B反应的化学方程: C+2CuO2Cu+CO2

写出F发生分解反应的化学方程式: CaCO3CaO+CO2

7.某省是缺水最严重的地区之一，因此，节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是（ A ）。

○1禁止使用农药和洗衣粉○2工业废水经处理达标后再排放

○3抑制水中所有动植物的生长○4生活污水净化后再排放

A.○2○4

B.○2○3

C.○1○4

D.○1○3

8.水污染主要来自（ C ）。

○1工业生产中废渣、废液的任意排放○2雨水和土壤接触

○3农业生产中农药、化肥的过量施用○4城市生活污水的任意排放

A.○1○2○3

B.○2○3○4

C.○1○3○4

D.○1○2○3○4

9.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染物之一而加以控制使用。铝在下列应用中：○1制铝合金；○2是导线；○3制炊具；○4用于制造银色漆颜料；○5用于明矾净水；○6明矾与苏打制食品膨松剂；○7制易拉罐；○8用于制胃舒平药品；○9包装糖果和小食品，应加以控制的是（ D ）。

A.○3○5○8○9

B.○6○8○9

C.○3○5○9

D.○3○5○6○7○8○9

10.某混合气体可能含有H2、N2、CO2、CO其中的一种或几种，将其通过下图的实验装置检验其成分。

A处现象为澄清石灰水变浑浊，B处黑色粉末变红，C处澄清石灰水不变。推断此气体中一定含有: CO2、H2 ，一定不含有:CO:N2

11.有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。一下关于这三种物质推断的叙述中正确的是（ C ）。

A.甲是一种化合物

B.乙是一氧化碳