高考理科综合答题模板

高考物理计算题的答题模板与解题技巧

计算题通常被称为“大题”，其原因是：此类试题一般文字叙述量较大，涉及多个物理过程，所给物理情境较复杂；涉及的物理模型较多且不明显，甚至很隐蔽；要运用较多的物理规律进行论证或计算才能求得结论；题目的赋分值也较重．

从功能上讲，计算题能很全面地考查学生的能力，它不仅能很好地考查学生对物理概念、物理规律的理解能力和根据已知条件及物理事实对物理问题进行逻辑推理和论证的能力，而且还能更有效地考查学生的综合分析能力及应用数学方法处理物理问题的能力．因此计算题的难度较大，对学生的要求也比较高．要想解答好计算题，除了需要扎实的物理基础知识外，还需要掌握一些有效的解题方法．

答题模板

每年高考成绩出来，总有一些考生的得分与自己的估分之间存在着不小的差异，有的甚至相差甚远．造成这种情况的原因有很多，但主要原因是答题不规范．表述不准确、不完整，书写不规范、不清晰，卷面不整洁、不悦目，必然会造成该得的分得不到，不该失的分失掉了，致使所答试卷不能展示自己的最高水平．因此，要想提高得分率，取得好成绩，在复习过程中，除了要抓好基础知识的掌握、解题能力的训练外，还必须强调答题的规范，培养良好的答题习惯，形成规范的答题行为．

对考生的书面表达能力的要求，在高考的《考试大纲》中已有明确的表述：在“理解能力”中有“理解所学自然科学知识的含义及其适用条件，能用适当的形式(如文字、公式、图或表)进行表达”；在“推理能力”中有“并能把推理过程正确地表达出来”，这些都是考纲对考生书面表达能力的要求．物理题的解答书写与答题格式，在高考试卷上还有明确的说明：解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出答案的不能得分；有数字计算的题目，答案中必须明确写出数值和单位．评分标准中也有这样的说明：只有最后答案而无演算过程的，不给分；解答中单纯列出与解答无关的文字公式，或虽列出公式，但文字符号与题目所给定的不同，不给分．事实上，规范答题体现了一个考生的物理学科的基本素养．然而，令广大教育工作者担忧的是，这些基本素养正在逐渐缺失．在大力倡导素质教育的今天，这一现象应引起我们足够的重视．本模块拟从考生答题的现状及成因，规范答题的细则要求，良好素养的培养途径等方面与大家进行探讨．

一、必要的文字说明

必要的文字说明的目的是说明物理过程和答题依据，有的同学不明确应该说什么，往往将物理解答过程变成了数学解答过程．答题时应该说些什么呢？我们应该从以下几个方面给予考虑：

1．说明研究对象(个体或系统，尤其是要用整体法和隔离法相结合求解的题目，一定要注意研究对象的转移和转化问题)．

2．画出受力分析图、电路图、光路图或运动过程的示意图．

3．说明所设字母的物理意义．

4．说明规定的正方向、零势点(面)．

5．说明题目中的隐含条件、临界条件．

6．说明所列方程的依据、名称及对应的物理过程或物理状态．

7．说明所求结果的物理意义(有时需要讨论分析)．

二、要有必要的方程式

物理方程是表达的主体，如何写出，重点要注意以下几点．

1．写出的方程式(这是评分依据)必须是最基本的，不能以变形的结果式代替方程式(这是相当多的考生所忽视

的)．如带电粒子在磁场中运动时应有q v B ＝m v 2R

，而不是其变形结果式R ＝m v qB ． 2．要用字母表达方程，不要用掺有数字的方程，不要方程套方程．

3．要用原始方程组联立求解，不要用连等式，不断地“续”进一些内容．

4．方程式有多个的，应分式布列(分步得分)，不要合写一式，以免一错而致全错，对各方程式最好能编号．

三、要有必要的演算过程及明确的结果

1．演算时一般先进行文字运算，从列出的一系列方程推导出结果的计算式，最后代入数据并写出结果．这样

高考理科综合答题模板

既有利于减轻运算负担，又有利于一般规律的发现，同时也能改变每列一个方程就代入数值计算的不良习惯．

2．数据的书写要用科学记数法．

3．计算结果的有效数字的位数应根据题意确定，一般应与题目中开列的数据相近，取两位或三位即可．如有特殊要求，应按要求选定．

4．计算结果是数据的要带单位，最好不要以无理数或分数作为计算结果(文字式的系数可以)，是字母符号的不用带单位．

四、解题过程中运用数学的方式有讲究

1．“代入数据”，解方程的具体过程可以不写出．

2．所涉及的几何关系只需写出判断结果而不必证明．

3．重要的中间结论的文字表达式要写出来．

4．所求的方程若有多个解，都要写出来，然后通过讨论，该舍去的舍去．

5．数字相乘时，数字之间不要用“·”，而应用“×”进行连接；相除时也不要用“÷”，而应用“/”．

五、使用各种字母符号要规范

1．字母符号要写清楚、规范，忌字迹潦草．阅卷时因为“v 、r 、ν”不分，大小写“M 、m ”或“L 、l ”不分，“G ”的草体像“a ”，希腊字母“ρ、μ、β、η”笔顺或形状不对而被扣分已屡见不鲜．

2．尊重题目所给的符号，题目给了符号的一定不要再另立符号．如题目给出半径是r ，你若写成R 就算错．

3．一个字母在一个题目中只能用来表示一个物理量，忌一字母多用；一个物理量在同一题中不能有多个符号，以免混淆．

4．尊重习惯用法．如拉力用F ，摩擦力用f 表示，阅卷人一看便明白，如果用反了就会带来误解．

5．角标要讲究．角标的位置应当在右下角，比字母本身小许多．角标的选用亦应讲究，如通过A 点的速度用v A 就比用v 1好；通过某相同点的速度，按时间顺序第一次用v 1、第二次用v 2就很清楚，如果倒置，必然带来误解．

6．物理量单位的符号源于人名的单位，由单个字母表示的应大写，如库仑C 、亨利H ；由两个字母组成的单位，一般前面的字母用大写，后面的字母用小写，如Hz 、Wb ．

六、学科语言要规范，有学科特色

1．学科术语要规范．如“定律”、“定理”、“公式”、“关系”、“定则”等词要用准确，阅卷时常可看到“牛顿运动定理”、“动能定律”、“四边形公式”、“油标卡尺”等错误说法．

2．

语言要富有学科特色．在有图示的坐标系中将电场的方向说成“西南方向”、“南偏西45°”、“向左下方”等均是不规范的，应说成“与x 轴正方向的夹角为135°”或“如图所示”等．

七、绘制图形、图象要清晰、准确

1．必须用铅笔(便于修改)、圆规、直尺、三角板绘制，反对随心所欲徒手画．

2．画出的示意图(受力分析图、电路图、光路图、运动过程图等)应大致能反映有关量的关系，图文要对应．

3．画函数图象时，要画好坐标原点和坐标轴上的箭头，标好物理量的符号、单位及坐标轴上的数据．

4．图形、图线应清晰、准确，线段的虚实要分明，有区别．

●例1(28分)太阳现正处于序星演化阶段．它主要是由电子和1

1H 、42He 等原子核组成．维持太阳辐射的是它内

部的核聚变反应，核反应方程是2e ＋41

1H →42He ＋释放的核能，这些核能最后转化为辐射能．根据目前关于恒星演

化的理论，若由于核变反应而使太阳中的 11H 核数目从现有的减少10%，太阳将离开主序星阶段而转入红巨星的演化阶段．为了简化，假定目前太阳全部由电子和1

1H 核组成．

(1)为了研究太阳演化进程，需知道目前太阳的质量M ．已知地球的半径R ＝6.4×106 m ，地球的质量m ＝6.0×1024kg ，日地中心的距离r ＝1.5×1011 m ，地球表面处重力加速度g ＝10 m/s 2，1年约为3.2×107 s ．试估算目前太阳的质量M ．

(2)已知质子的质量m p ＝1.6726×10－27 kg ，42He 核的质量m α＝6.6458×10

－27 kg ，电子的质量m e ＝0.9×10－30 kg ，光速c ＝3×108m/s ．求每发生一次题中所述的核聚变反应所释放的核能．

(3)又已知地球上与太阳光垂直的每平方米的截面上，每秒通过的太阳辐射能w ＝1.35×103 W/m 2．试估算太阳继续保持在主序星阶段还有多少年的寿命．(估算结果保留一位有效数字) [2001年高考·全国理综卷Ⅰ]

【解析】(1)(第一记分段：估算太阳的质量 14分)

设地球的公转周期为T ，则有：

G mM r 2＝m (2πT

)2r (3分)g ＝G m R 2(等效式为：m ′g ＝G mm ′R 2) (3分)

联立解得：M ＝m (2πT )2·r 3

gR 2 (4分) 代入数值得：M ＝2×1030 kg ． (4分)

(卷面上暴露出来的易犯错误的一些问题：

①不用题中给的物理量符号，自己另用一套符号，r 、R 、m 、M 错用，丢掉14分；

②对题中给出的地球的质量m 和地球表面处的重力加速度g 视而不见，把G 的数值代入计算太阳的质量，丢掉11分；

③太阳的质量M 的计算结果的有效数字不对，丢掉4分．)

(2)(第二记分段：核聚变反应所释放的核能 7分)

ΔE ＝(4m p ＋2m e －m α)c 2 (4分)

代入数值得：ΔE ＝4×10－12 J ． (3分)

(卷面上暴露出来的易犯错误的一些问题：

①数字运算能力低，能导出ΔE ＝(4m p ＋2m e －m α)c 2，却算不出ΔE ＝4×10－12 J ，丢掉3分；

②ΔE 的计算结果的有效数字不对，丢掉3分；

③ΔE 的计算结果的单位不对，丢掉1分．)

(3)(第三记分段：估算太阳继续保持在主序星阶段的时间 7分)

核聚变反应的次数N ＝M 4m p

×10% (2分) 太阳共辐射的能量E ＝N ·ΔE

太阳每秒辐射的总能量ε＝4πr 2·w (2分)

太阳继续保持在主序星阶段的时间t ＝E ε

(2分) 由以上各式得：t ＝0.1M (4m p ＋2m e －m α)c 2

4m p ×4πr 2w

代入数值得：t ＝1×1010年． (1分)

(卷面上暴露出来的易犯错误的一些问题：

因不熟悉天体辐射知识，大多数考生解答不出来．)

[答案] (1)2×1030 kg (2)4×10－12 J (3)1×1010年

●例2(18分)图10－1中滑块和小球的质量均为m ，滑块可在水平放置的光滑固定导轨上自由滑动，小球与滑块上的悬点O 由一不可伸长的轻绳相连，轻绳长为l ．开始时，轻绳处于水平拉直状态，小球和滑块均静止．现将小球由静止释放，当小球到达最低点时，滑块刚好被一表面涂有黏性物质的固定挡板粘住，在极短的时间内速度减为零，小球继续向左摆动，当轻绳与竖直方向的夹角θ＝60°时小球达到最高点．求：

图10－1

(1)从滑块与挡板接触到速度刚好变为零的过程中，挡板阻力对滑块的冲量．

(2)小球从释放到第一次到达最低点的过程中，绳的拉力对小球做功的大小．

[2008年高考·全国理综卷Ⅰ]

【解析】(1)(第一问给分点：12分)

解法一 设小球摆至最低点时，滑块和小球的速度大小分别为v 1、v 2，对于滑块和小球组成的系统，由机械能守恒定律得：

12m v 12＋12

m v 22＝mgl (3分)同理，滑块被粘住后，对于小球向左摆动的过程，有：

12

m v 22＝mgl (1－cos 60°) (3分)解得：v 1＝v 2＝gl (2分)

对于滑块与挡板接触的过程，由动量定理得：

I ＝0－m v 1

可知挡板对滑块的冲量I ＝－m gl ，负号表示方向向左．(4分，其中方向占1分)

解法二 设小球摆至最低点时，滑块和小球的速度大小分别为v 1、v 2，由动量守恒定律得：

m v 1－m v 2＝0 (3分)

对于小球向左摆动的过程，由机械能守恒定律得：

12

m v 22＝mgl (1－cos 60°) (3分)可解得：v 1＝v 2＝gl (2分)

对于滑块与挡板接触的过程，由动量定理有：

I ＝0－m v 1

可解得挡板对滑块的冲量为：

I ＝－m gl ，负号表示方向向左．(4分，其中方向占1分)

解法三 设小球摆至最低点时，滑块和小球的速度大小分别为v 1、v 2，由机械能守恒定律得：

12

m v 12＋12m v 22＝mgl (3分)又由动量守恒定律得：

m v 1＋m (－v 2)＝0 (3分)

可解得：v 1＝v 2＝gl (2分)

对于滑块与挡板接触的过程，由动量定理得：

I ＝0－m v 1

可解得挡板对滑块的冲量为：

I ＝－m gl ，负号表示方向向左．(4分，其中方向占1分)

解法四 由全过程的能量转换和守恒关系可得(滑块在碰撞时损失的能量等于系统机械能的减少，等于滑块碰前的动能)：

ΔE ＝mgl －mgl (1－cos 60°)＝12

m v 2 (6分)可解得滑块碰前的速度为：v ＝gl (2分)

对于滑块与挡板接触的过程，由动量定理得：I ＝0－m v

可解得挡板对滑块的冲量为：

I ＝－m gl ，负号表示方向向左． (4分，其中方向占1分)

解法五 由全过程的能量转换和守恒关系可得(滑块在碰撞时损失的能量等于系统机械能的减少，等于滑块碰前的动能)：

ΔE ＝mgl cos 60°＝12

m v 2 (6分)可解得滑块碰前的速度为：v ＝gl (2分)

对于滑块与挡板接触的过程，由动量定理得：

I ＝0－m v

可解得挡板对滑块的冲量为：

I ＝－m gl ，负号表示方向向左． (4分，其中方向占1分)

(2)(第二问给分点：6分)

解法一 对小球下摆的过程，由动能定理得：

mgl ＋W ＝12

m v 22 (4分)可解得细绳对其做的功为：

W ＝－12

mgl ． (2分) 解法二 绳的张力对小球所做的功的绝对值等于滑块在碰前的动能(或等于绳子的张力对滑块做的功)，则有：

W ′＝12m v 12或W ′＝12

m v 12－0 ( 4分)可解得：W ＝－W ′＝－12

mgl ． (2分) 解法三 绳子的张力对小球做的功等于小球在全过程中的机械能的增量，有：

W ＝(－mg ·l 2)－0＝－12

mgl (取滑块所在高度的水平面为参考平面) (6分)

或W ＝mgl (1－cos 60°)－mgl ＝－12

mgl (取小球所到达的最低点为参考平面) 或W ＝0－mg ·l 2＝－12

mgl (取小球摆起的最高点为参考平面)． 解法四 对小球运动的全过程，由动能定理得：

W ＋mgl cos 60°＝0或W ＋mg ·l 2

＝0 (4分) 解得：W ＝－12

mgl ． (2分) 解法五 考虑小球从水平位置到最低点的过程：

若滑块固定，绳子的张力对小球不做功，小球处于最低点时的速率v 球′＝2gl (由mgl ＝12

m v 球′2得到) (2分)若滑块不固定，绳子的张力对小球做功，小球处于最低点时的速率v 球＝gl (v 球应由前面正确求得)

则绳子对小球做的功为：W ＝12m v 球2－12

m v 球′2 (2分)＝－12

mgl ． (2分) [答案] (1)－m gl ，负号表示方向向左 (2)－12

mgl 【点评】①越是综合性强的试题，往往解题方法越多，同学们通过本例的多种解题方法要认真地总结动能定理、机械能守恒定律和能量的转化与守恒定律之间的关系．

②要认真地推敲各种解题方法的评分标准，从而建立起自己解题的规范化程序．

高考化学：简答题解题技巧、答题规范

简答题解题技巧与答题规范

简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔、内涵丰富、立意新颖、设问巧妙、思考容量大、能力要求高的特点。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。

简答题常见失分点

一、卷面不按规定位置填写

网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，绝不会看到考生姓名之类的资料，批哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题；每份试题两人看，若两人误差大于零，则就有第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。阅卷老师必须做到“给一分有理，扣一分有据”。严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正。

网上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描。所以要求学生①保护好自己的答题纸，不能有污损；②扫描后的字迹与原来的有着很微小的差距，所以学生在答卷的时候字不但要好看，还要清晰；③答题时一定要在各题目的答题区域内作答，不能超出边框。这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。

二、不按要求答题而失分

不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：

①要求填“化学方程式”还是“离子方程式”；

②要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等；

③要求填“大于”还是“＞”、“增大”还是“变大”等；

④要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”；

⑤要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”；

⑥要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”；

⑦要求填写“基态原子电子排布式”还是“价电子排布式”。

三、化学用语书写不规范而失分

高考评卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况虽非比比皆是，但也屡见不鲜。如：

①书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“―→”“===”“”“↑”“↓”等；

②书写热化学方程式时要注意：物质状态、“＋”“－”号、“kJ·mol－1”、系数与热量值的对应；

③把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“g”；

④物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；

⑤无机化学方程式错用“―→”，有机化学方程式中错用“===”；

⑥有机物结构简式书写不合理；

⑦电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系；

⑧铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成Co，磷化氢的分子式PH3写成H3P等。

四、书写不规范而失分

写错别字：在高考阅卷的评分细则中“中文名称”答案正确，但出现错别字，则根据该空的分值大小适当扣分，不少考生因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分，常见的有：

氯气写成绿气；溶解写成熔解；分馏写成分流；蓝色写成兰色；苯写成笨；硝化写成消化；油脂写成油酯；酯化写成脂化；铵盐写成氨盐；金刚石写成金钢石；坩埚写成坩锅等。

五、文字语言表达不规范、不严谨而失分

简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、逻辑性、准确性、规范性，若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分。

凡此种种，多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，考生参加高考在答题时必须自始至终地事事、处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。

高考评分细则实录

实录1 (14分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

ⅠSO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ2HI H2＋I2

Ⅲ2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是______。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI H2+I2，H2物质的量随时间的变

化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)=___________。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=___________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___________是原来的2倍。

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的___________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3b．CuSO4

c．Na2SO4d．NaHSO3

(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1。某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

实录2 (12分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______。

a．NH3b．CO2

c．NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。

(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于____处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______。

＋

实录3 (16分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下：

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____________________________。

(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为

a→______→______→______→______→f。装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是______________。

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经______操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______。

解题指导与答题规范

解简答题的一般思路是：①认真审题，抓住核心，分清要说明问题，还是要归纳结论，还是要验证原理。②分析题意，找出题中所有的大小知识点，并抓住各知识点间的内在联系。③学会知识迁移，把书本知识渗透到题目中，积极思维，寻找交联点。④草拟方案，联系题意进行综合分析，归纳小结，并对语言进行加工提炼，做到：原理正确，回答切题，操作规范，语言精练，意思完整。

最简单有效的训练方法就是复习近期做过的化学题及其参考答案的表达方式、教材上的叙述以及化学教师规范的化学语言。同时，还应适当揣摩出题人的意图，顺着出题人的思路去分析和答题。

类型一实验操作型

要求回答“怎么做”。往往用来考查化学实验知识，最常见的是实验的基本操作及设计一个简单的实验。分析时要运用同中求异的思维方法，设计出简便而可行的实验方案。回答时，需用文字陈述实验的操作步骤、所用药品、现象以及结论。一般不必阐述“这么做”的理由。

常见的答题模式：

(1)试纸使用的答题模式：

检验液体：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④观察颜色(pH试纸与标准比色卡对比)；

检验气体：①取润湿→②粘棒端→③近气体→④察颜色。

(2)气密性检验的答题模式：①装置形成封闭体系(这是常忽视失分的地方，如关闭活塞、导气管放入水中、液面没过长颈漏斗尖端等)→②操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→③描述现象→④得出结论。

(3)物质鉴别的答题模式：①各取少许→②滴加试剂→③描述现象→④得出结论。

(4)可燃性气体的验纯：①试管集(一般用排水法)→②拇指堵→③近火焰→④松拇指→⑤听声音→⑥得结论。

(5)实验现象的描述模式：描述实验现象时，我们经常因叙述不全而失分，如果我们从“海”(溶液)、“陆”(固体)、“空”(气体)三方面再结合特殊要求进行分析，就能全面准确描述：①溶液应从颜色变化、液面高度变化、变浑浊、变澄清等方面分析；②固体应从颜色变化、体积变化、溶解消失等方面描述；③气体应从颜色变化、气味变化等方面描述。

【例1】现有实验药品一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓硫酸(密度1.84 g·mL－1)、水以及下图所示的装

置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，甲管有刻度(0～100 mL)。甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应，产生的气体不超过50 mL)回答下列问题：

(1)实验前应如何检查装置的气密性？__________________________；

(2)实验中需要稀释浓硫酸，应如何稀释？简述操作过程：__________________；

(3)按图示装置实验，要保证不逸出H2，应如何操作？简述操作过程：________________；

(4)为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除应注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意______________________，原因是____________________；

(5)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量H2体积的装置，应用的仪器(自选)是

________________________________________________________________________。

解析：(1)检查气密性的方法有“气泡法”和“液面差法”，据此装置的特点，应选用“液面差法”，按照操作、现象、结论进行回答。操作中要注意答清楚加水之前的准备及加水的限度问题。要保证操作中不逸出气体，则一定要在形成了一封闭的体系以后再让锌与硫酸接触，而且要根据题目所提供的药品只有浓硫酸没有稀硫酸，锌有片状的和粒状的供选择，考虑到了以上几点再下笔答题。(5)用量筒进行排水法收集，然后读出量筒中收集到的水体积即为产生的气体的体积。

类型二实验评价型

评价一个实验方案，必须符合设计原则，对于不合理的设计能指出存在的问题及原因，并能提出合理建议，对

于不同的设计作出比较，实验方案的评价要比设计实验的难度稍大，要求稍高。

思维方向：可行性、安全性、环保性、经济性等方面思考；

常见的考查方式：①评价装置的作用意义；②评价某项操作的作用及意义；③评价实验方案的优劣；④评价整套装置的优劣；⑤误差分析等。

【例2】(2012福建理综，25)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______(填序号)。

A．往烧瓶中加入Mn O2粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是__________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________ mol·L－1；

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。[已知：K sp(CaCO3)＝2.8×10－9，

K sp(MnCO3)＝2.3×10－11]

④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。

(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。

(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

________(排除仪器和实验操作的影响因素)。

解析：(1)注意加药品时先加入固体MnO2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。

(2)①根据反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，可以看出反应残余液中c(Cl－)＞c(H＋)，用甲方案测得的是c(Cl－)，而不是c(H＋)。

②根据c(盐酸)·V(盐酸)＝c(氢氧化钠)·V(氢氧化钠)，c(盐酸)＝c(氢氧化钠)·V(氢氧化钠)/V(盐酸)＝

22.00 mL×0.100 0 mol·L－1/20.00 mL＝0.1100 mol·L－1。

③由于K sp(MnCO3)＜K sp(CaCO3)，过量的CaCO3要转化为一部分MnCO3，由于M(MnCO3)＞M(CaCO3)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c(H＋)偏小。

④如果把残余清液转移到Zn粒中，则Y形管内壁就会附着一些清液；Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。

类型三理论解释型

要求说明“为什么”。多用来考查基本理论和元素化合物知识。最常见的是分析说明和解释一个化学现象或事实。分析时要运用由果索因的思维方法，先分析题中给出的结果，然后结合化学原理、物质的性质等知识，推测出产生结果的原因，力争自圆其说。回答时侧重于化学用语(如化学方程式、离子方程式，特别是应用平衡移动原理时，一定要写出化学方程式)，并配以必要的文字说明。

常见的答题模式：

叙述时一般可使用因果表述法，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为什么”，回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切忌顾此失彼；最后联系题意综合分析、归纳，并作语言的加工提炼，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整。

【例3】(改编自2011北京理综)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

(1)溶液A的溶质是______________；

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是__________________________；

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3之间，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用

__________________________________________。

解析：(1)从加入原料(水含少量NaOH)可知A为浓氢氧化钠溶液；也可以从电极反应推测，右室生成H2，H＋得电子，OH－浓度增大，Na＋向右移动，所以生成物为NaOH；(3)审题关键词：阳极区、化学平衡，阳极区的电极反应为Cl－失电子生成Cl2，氯气与水反应，使氯气损失。

类型四信息给予型

高考考试说明对能力要求中明确提出了接受、吸收、整合化学信息的能力，而在多年来的高考试卷中信息型试题是高考命题的热点。这一类试题要求考生要把题中给出的新信息与已学过的旧知识进行有机结合，关键是通过一个结合点把信息知识与旧知识整合成一体，形成一个新的知识链，然后找到问题的答案。

当面临新问题情境时，必定将已知条件、隐含条件、待求条件及可能用到的解题方法等进行周密的思考，从而

运用已有的基础知识和技能迅速把握正确的解题方向。不少同学在练习或考试时抓不住关键字、词、句，却被一些表面现象和节枝问题所迷惑，从而匆匆作答，自以为满有把握，实际却离题万里。

【例4】氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu ＋===Cu2＋＋Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作

__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式___________________________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________。

解析：由CuSO4＋“另一物质”→CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH放在硝酸会被氧化成Cu2＋与＋1价氢。

类型五图表数据型

近年来高考中出现了大量的图表、数据分析型题目，这就要求我们能对图表及各组数据进行分析，并抽象成化学知识或规律以达到解决问题的目的。

【例5】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

(1)实验前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)。

(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式__________________________________。

t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是

____________________________________。

解析：(1)抓住洗涤关键词，洗涤铁表面杂质，再分析铁粉表面可能的杂质；(2)由图像可知、c(H＋)逐渐减小、c(Fe2＋)、逐渐增大，所以反应物为Fe、、H＋，生成物为Fe2＋、、H2O配平即可；由

图像可知溶液的碱性逐渐增强，所以c(H＋)逐渐减小，c(OH－)逐渐增大，考虑Fe2＋的性质即可推知Fe2＋没有继续增大的原因。

高考生物非选择题的答题模板和解题技巧

1.学会寻找“题眼”和“关键词”

例7、香蕉原产热带地区，是我国南方重要的经济作物之一。广东省冬季常受强寒潮和霜冻影响，对香蕉生长发育影响很大。由香蕉束顶病毒（BBTV，单链环状DNA病毒）引起的香蕉束顶病，对香蕉生产的危害十分严重。当前香蕉栽培品种多为三倍体，由于无性繁殖是香蕉繁育的主要方式，缺少遗传变异性，因此利用基因工程等现代科技手段提高其种质水平，具有重要意义。

请根据上述材料，回答下列问题：

（1）简述香蕉大规模快速繁殖技术的过程。

（2）脱毒香蕉苗的获得，可采用的方法，此方法的依据是和。

（3）建立可靠的BBTV检测方法可以监控脱毒香蕉苗的质量，请问可用哪些方法检测病毒的存在？（列举两种方法）

（4）在某些深海鱼中发现的抗冻蛋白基因af p对提高农作物的抗寒能力有较好的应用价值，该基因可以从这些鱼的DNA中扩增得到。试述在提取和纯化DNA时影响提纯效果的因素及其依据。（列举两点）

（5）如何利用af p基因，通过转基因技术获得抗寒能力提高的香蕉植株？在运用转基因香蕉的过程中，在生态安全方面可能会出现什么问题？（列举两点）

（6）从细胞工程的角度出发，简述一种培育抗寒香蕉品种的方法及其依据。另外，抑制果胶裂解酶的活性可以延长香蕉果实储藏期，请描述采用蛋白质工程技术降低该酶活性的一般过程。

解析：本题属于材料分析问答题。材料中的关键词有：香蕉、束顶病、三倍体、无性繁殖、基因工程。可以肯定，一般出题者都会依据这些关键词进行试题的编制。（1）小题就只能靠记忆，也就是组织培养的过程。可以用文字回答，也可以用过程简图回答。（2）小题，还是靠记忆，要求回答组织培养的特点。（3）小题也是靠记忆，要求回答生物鉴定中最常用的基因检测、蛋白质检测方法。（4）小题要求对课本实验《DNA的粗提取和鉴定》掌握并作适当扩展。（5）小题考查基因工程及其操作。（6）小题考查细胞工程和酶（蛋白质）变性的原理。

技巧诠释：在做非选择题时，一定要注意材料、题干、设问、图表中的关键词，这些关键词常常也就是题目的题眼。它将告诉我们试题要考查的内容和要求我们回答的知识。关键词能否准确找到是能否正确解答试题的第一步，也是关键的一步。

2.能准确定位题目所要考查的“知识点”

例8、（同上例7）

解析：如果我们能准确找到题目的关键词，点破试题的题眼。那么我们也就能准确定位试题所要考查的知识点。通过对关键词的分析，我们可以知道。本题引导考生关注对科学、技术和社会发展有重要意义的生物学新进展；考查考生对细胞工程、基因工程及蛋白质工程等现代生物科技内容的掌握；考查考生对转基因生物的安全性问题的理解；考查合理运用现代生物科技手段解决自然界和社会生活中的生物学问题。

当然，其实许多时候，关键词的寻找、题眼的识破、知识点的定位是同时完成的。

答案：（1）选取香蕉外植体，通过诱导脱分化产生愈伤组织，然后通过调整植物激素比例，再分化形成芽和根，获得大量试管苗（或通过诱导大量形成胚状体，制成人工种子，适宜条件下萌发长成幼苗）。

（2）茎尖（分生组织）组织培养；茎尖不带病毒（或病毒在植物体内分布不均匀）；植物细胞全能性。

（3）①BBTV病毒基因的检测（DNA分子杂交技术）；②BBTV病毒蛋白的检测（获得抗血清，利用抗原一抗体的杂交反应，判断病毒是否存在）。

（4）①选择NaCl溶液的合适浓度，利用DNA和其它杂质在不同NaCl溶液中溶解度不同的特性，达到分离目的；②加人一定量酒精，使部分蛋白质杂质溶解于酒精，与DNA分离；③加人蛋白酶，除去蛋白质杂质的干扰；④控制DNA提取的温度，使大多数蛋白质杂质变性。

（5）将afp基因插入土壤农杆菌的质粒，构建表达裁体，通过农杆菌的转化导入香蕉受体细胞，成功转化的香蕉细胞通过组织培养形成植株。

生态安全问题包括：①外源基因扩散到其他物种（外源基因漂移）；②转基因植株扩散影响生态系统的结构和功能；③转基因植株扩散对生物多样性的影响；④转基因植物残体分泌物对环境的影响。

（6）体细胞杂交育种，其依据是将不同品种的香蕉体细胞利用细胞融合技术融合成杂种细胞后培育出抗寒香蕉品种（或体细胞诱变育种，其依据是利用诱变剂等方法使香蕉离体培养细胞发生基因突变，然后筛选培育出抗寒品种）。蛋白质工程方法的步骤为：①果胶裂解酶蛋白的功能分析，②果胶裂解酶蛋白的结构预测和设计，③果胶裂解酶基因的改造。

技巧诠释：一道试题，如果我们能找到关键词，准确定位知识点，也就意味着取得了一半的成功。如果我们连知识点都定位错误了，可想而知，就会答非所问，文不对题。要注意的是，一道试题常常不仅仅考查一个知识点。有的试题，每个小题都考查两三个知识点，一道答题考查了多个知识点，这要求我们不单单是对每一个小题，甚至对每一个设问都要能定位清楚所要考查的知识点。从近年高考命题分析来看，如果一道大题只考查一两个知识点，常常难度较大，需要进行深入的扩展和发散；如果一道大题考查多个知识点，常常难度不大，许多时候都是要求用课本上的原话作答。

3.答案的寻找遵循“从题干和课本原话”去寻找和组织

例9、回答下列I、II小题：

I、下图表示光照强度对A、B两种C3植物光合作用强度的影响。据图回答：

（1）A、B两种植物光合作用过程中对光能利用的差异是_________________ __________。

（2）在农业生产中，与B植物相比，A植物应种植在______________ 条件下。

解析：这种考查光合作用的坐标图试题，一般考查C3与C4植物、阳性植物和阴性植物光合作用的区别及分析，或者考查某植物光合作用影响因素的分析等。如果考生不注意看题干，而误认为是考查C3与C4在光合作用上的差别，那就错了。由于题干已说（右图表示光照强度对A、B两种C3植物光合作用强度的影响），所以，试题考查的是阳性植物和阴性植物光合作用的问题。然后在通过分析图表、结合题干和设问，从题干或者课本原话组织答案。本题主要是考查学生的识图、析图能力，照着曲线解答（看图说话）就可以了，没有必要弄得很复杂。