高中化学之物质的检验

一、常见气体的检验

1、H2 无色、无味、可燃 ①不纯点燃发出爆鸣声 ②点燃纯H2火焰呈淡蓝色火焰上方罩一干燥烧杯烧杯壁上有水珠生成2H2O22H2O

2、O2无色无味、能使余烬木条复燃

3、Cl2 黄绿色刺激性气体有毒 ①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝Cl22KI2KClI2 I2遇淀粉变蓝②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白Cl2H2OHClHClO HClO强氧化性漂白作用

4、CO2 无色无味无毒 ①使燃着木条熄灭②通入澄清石灰水变浑浊CO2CaOH2CaCO3↓H2O

5、CO 无色、无味、剧毒点燃火焰呈蓝色火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯液滴变浑浊2COO22CO2 CO2CaOH2CaCO3↓H2O

6、NO2 红棕色气体有刺激性气味、有毒溶于水、水溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红3NO2H2O2HNO3NO

7、NO无色气体有毒在空气中立即变为红棕色2NOO22NO2

8、N2 无色无味无毒能使燃着木条熄灭。

9、SO2无色有刺激性气味、有毒 ①通入品红溶液品红褪色加热又恢复颜色 ②使澄清石灰水变浑浊 SO2CaOH2CaSO3H2O ③使酸性高锰酸钾溶液褪色5SO22MnO4 2H2O 2Mn25SO42--4H

10、HCl 无色刺激性气味 ①能使湿润蓝色石蕊试纸变红HClHCl ②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟NH3HClNH4Cl ③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成 HClAgNO3AgCl↓HNO3 AgCl不溶于HNO3

11、H2S无色臭鸡蛋气味有毒遇PbNO32 、CH3COO2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀

Pb2H2SPbS↓2H2CH3COOPb2H2SPbS↓2CH3COOHCu2H2SCuS↓2H

12、NH3无色刺激性气味 ①遇湿润红色石蕊试纸变蓝NH3H2ONH3·H2ONH4OH ②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟NH3HClNH4Cl 14、CH4无色无味、可燃点燃后火焰呈浅蓝色火焰上方罩一干燥烧杯烧杯壁上有水珠罩生成罩一沾有石灰水液滴的烧杯液滴变浑浊

CH42O2CO22H2O CO2CaOH2CaCO3↓H2O

15、C2H4 无色稍有气味①点燃火焰明亮少量黑烟C2H43O22CO22H2O ②使KMnO4H溶液褪色③使溴水褪色CH2CH2Br2→CH2BrCH2Br2

16、C2H2无色无味 ①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟2C2H25O24CO22H2O

②使 KMnO4H溶液褪色③使溴水褪色CH≡CH2Br2→CHBr2CHBr2 小结①观察法对于特殊颜色的气体如Cl2黄绿色、NO2红棕色、碘蒸气紫红可据此辨之。②溶解法根据溶于水的现象不同区分如NO2和溴蒸气均为红棕色

但溶于水后NO2形成无色溶液溴形成橙色溶液。③褪色法SO2和CO2可用品红溶液区分。④氧化法被空气氧化看变化如NO的检验。⑤试纸法如石蕊试纸、醋酸铅试纸。⑥星火发适用于有助燃性或可燃性的气体检验如O2使带火星木条复燃CH4 和C2H2的检验可点燃看现象CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。

二、几种重要的阳离子的检验

1、焰色反应 Na+黄色；K+紫色，透过蓝色钴玻璃观察；Ca2+砖红色

2、H+ 酸性。遇紫色石蕊试液变红遇湿润蓝色石蕊试纸变红

3、NH4+ 在试液中加强碱NaOH加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH4OHNH3↑H2ONH3H2O NH3·H2O NH4OH

4、Fe3+ ①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色Fe3SCN FeSCN2 ②通NaOH溶液红褐色沉淀 Fe33OHFeOH3↓

5、Fe2+ ①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀 Fe32OHFeOH2↓4FeOH2O22H2O4FeOH3 ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色 2Fe2Cl22Fe32ClFe3SCNFeSCN2

6、Mg2+ 遇NaOH溶液有白色沉淀生成NaOH过量沉淀不溶解Mg22OHMgOH2↓但该沉淀能溶于NH4Cl溶液

7、Al3+ 遇NaOH溶液适量有白色沉淀生成NaOH溶液过量沉淀溶解Al33OHAlOH3↓ AlOH3OHAlO22H2O

8、Cu2+ 遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成加强热变黑色沉淀Cu22OHCuOH2↓CuOH2CuOH2O

9、Ba2+ 遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成加稀HNO3沉淀不溶解Ba2SO42BaSO4↓ 10、Ag+ ①加NaOH溶液生成白色沉淀此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水AgOHAgOH↓ 2AgOHAg2OH2OAgOH2NH3·H2O AgNO32OH2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀Ag ClAgCl↓

三、几种重要阴离子的检验

1、OH- 碱性①遇紫色石蕊试液变蓝②遇酚酞试液变红③遇湿润红色石蕊试纸变蓝

2、Cl- 遇AgNO3溶液有白色沉淀生成加稀 HNO3沉淀不溶解AgCl↓

3、Br- 加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成加稀HNO3沉淀不溶解AgBr↓

4、I- ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成加稀HNO3沉淀不溶解AgI↓②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色 2ICl2I22ClI2遇淀粉变蓝

5、S2- ①加强酸非强氧化性生成无色臭鸡蛋气味气体S22HH2S↑②遇PbNO32或CH3COO2Pb试液生成黑色沉淀遇CuSO4试液产生黑色沉淀

Pb2S2PbS↓Cu2S2CuS↓

6、SO42- 加可溶性钡盐BaCl2或BaNO32溶液有白色沉淀生成后再加稀

HCl或稀HNO3沉淀不溶解 Ba2SO42BaSO4↓

7、SO32- 加强酸H2SO4或HCl把产生气体通入品红溶液中品红溶液褪色SO322HH2OSO2↑ SO2使品红溶液褪色

8、CO32- 加稀HCl产生气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊

CO322HH2OCO2↑ CO2CaOH2CaCO3↓H2O

9、HCO3- 取含HCO3盐溶液煮沸放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体或向HCO3溶液里加入稀MgSO4溶液无现象加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成同时放出CO2气体。

10、NO3- 浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生溶液变成蓝色 Cu4H2NO3Cu22NO2↑2H2O

11、PO43- 加AgNO3溶液产生黄色沉淀再加稀HNO3沉淀溶解

3AgPO43Ag3PO4↓Ag3PO4溶于稀HNO3酸。

四、几种常见有机物的检验

1、烯烃或炔烃加少量溴水或酸性高锰酸钾溶液震荡后褪色。

2、苯或苯的同系物加酸性高锰酸钾前者不褪色后者褪色。

3、苯酚加氯化铁溶液呈紫色加浓溴水生成白色沉淀。

4、醛基用新制的银氨溶液或新制的CuOH2悬浊液检验前者有银镜生成后者有砖红色沉淀生成。

5、淀粉加碘水变蓝。

6、蛋白质加硝酸显黄色灼烧有烧焦羽毛的气味。

高中化学18实验基本操作及物质检验和提纯(教师版)

一、常见实验仪器的用途及使用类别名称适用范围使用规范及主要注意事项可直接加热的容器试管少量物质溶解、反应、集气加热前先预热，外壁无水，盛液不超容积 1／3 坩埚固体物质的高温灼烧取下的热坩埚要放在石棉网上冷却蒸发皿溶液蒸发、浓缩、结晶盛液不超容积2／3，搅拌、余热蒸干垫石棉网加热的容器烧杯较大量物质溶解、盛装、反应加热前外壁无水，盛液不超容积2／3 烧瓶较大量物质反应、加热、制气加热前外壁无水，盛液不超容积l／2 锥形瓶便于振荡的反应器；盛液；制气滴定时只振荡，不搅拌；其余同烧瓶不能加热的容器集气瓶集气、试验气体性质磨砂瓶口应配上磨砂玻璃片试剂瓶广口瓶盛固体；细口瓶盛液体盛避光药品用棕色瓶；盛碱用橡皮塞滴瓶盛少量液体，便于移取滴加滴管专用，不必清洗；其余同细口瓶水槽排水集气不宜盛放热水启普发生器固一液不加热制多量难溶气体先查气密性；不适用大量放热的反应漏斗类漏斗过滤；向小口径容器注入液体过滤时应“一贴二低三靠” 长颈漏斗装配反应器，添加液体长管末端插入液面以下，形成“液封” 分液漏斗装配反应器；分离不相溶液体关闭活塞能防止反应器内气体逸出量筒粗略量取一定体积的液体不能加热、配液和作反应器；要平视托盘天平称量物质的质量，精确度0.1g 称前调零，称时左物右码，易潮解或腐蚀知识梳理实验基本操作及物质的检验和提纯

二、物质的分离和提纯 1．过滤分离____________与_____________混合物。主要仪器：玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯、铁架台（带铁圈）操作注意点：“一贴、二低、三靠” 典型例子：粗盐提纯【答案】不溶性固体；液体 2．蒸发与结晶从溶液中分离出固体溶质的方法（1）蒸发结晶：溶解度随温度变化较小的物质。如从食盐水中提取食盐晶体。主要仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）注意事项：溶质须不易分解，不易水解，不易被氧化；蒸发过程应不断搅拌，以免部过热；_____________时应停止加热，利用余热把剩余水蒸干，以防___________。（2）加热浓缩、冷却结晶典型例子：硝酸钾（混有少量氯化钠）的提纯【答案】较多晶体析出；固体飞溅 3．蒸馏和分馏利用液体混合物沸点不同，进行分离或提纯。蒸馏：分离两种互溶的液体。分馏：利用蒸馏原理分离多种液态混合物。主要仪器：温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯等注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量沸石，防止液体暴沸； ②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的_________________处； ③冷凝水从冷凝管______进______出。典型例子：乙醇和水的分离、石油分馏【答案】支管口；下；上试样加水、溶解混合溶液（KNO 3、NaCl ）蒸发浓缩、冷却结晶过滤滤液（NaCl 、饱和KNO 3）滤渣（KNO 3晶体）重复上述操作（重结晶） KNO 3晶体干燥 KNO 3晶体

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H ?SO ? ==== ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl ?+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H ?S+2NaOH ==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法尾气回收：SO ?+2NaOH ==== Na ?SO ?+H ?O 【防倒吸】 ⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO ?+2HCl ====CaCl ?+CO ?↑+H ?O 装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO ?溶液(除HCl), 再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 2 8H 2O ++2KMnO 4

高中化学常见物质检验方法

1．常见气体的检验 2．几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜

生成。 3．几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。 5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： ①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 ②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

高中化学常见气体制取装置图和方程式

. 常见气体的制取和检验 ⑴氧气制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置：启普发生器检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl ?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H?S+2NaOH====Na?S+H?O或

H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na?SO?+H?SO?====Na?SO?+SO?↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法 ⑻氯化氢制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl ↑ 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：向上排气法 ⑼二氧化氮

高中化学物质检验

一、常见气体的检验 1、H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O 2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃； 3、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用； 4、CO2 ：无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5、CO ：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O22CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 6、NO2 ：红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO 7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2 8、N2 ：无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。

9、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色； ②使澄清石灰水变浑浊： SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+ 10、HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl－；②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于HNO3） 11、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀： Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH； Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 12、NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝： NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟： NH3+HCl==NH4Cl 14、CH4：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊： CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

高中化学常见物质的检验

新东方在线高考网（https://www.360docs.net/doc/a38461143.html,/）网友分享高中化学常见物质的检验 1．常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 2．几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰

高中化学物质的检验

课题：复习物质检验与鉴别的方法一．设计思想九年级化学新课程“倡导以科学探究为主的多样化的学习方式”，要求学生从“读化学”、“听化学”，向“做化学”、“探究化学”的转变，这对于培养学生的创新精神和实践能力，落实培养科学素养目标具有重要意义。新教材把“常见物质的检验”以“活动与探究”形式出现，其目的是通过本节课的学习，让学生学会常见物质检验的基本方法，体验实验带来的成功喜悦，感受到实验对于化学学习的重要性。由于本节内容对学生的陌生度不大，学生容易理解和接受，故采用探究式教学模式可以使课堂教学既不至于成为初中内容的简单重复，也不至于脱离学生实际，高出学生的“最近发展区”。本节课以日常生活中的食物中毒事件和实验室常常碰到的“标签破损、给药品贴标签”为切入点，既符合客观实际，又具有极强的真实性和实用性，容易调动学生积极参与的兴趣。整个教学过程由学生自主提出问题、探究问题、解决问题。充分体现了“合作学习、自主学习和探究学习”的新课程理念。在课程的最后，提出一个“未来社会对物质的检验方法的猜想”这一有趣的问题，画龙点睛触及到仪器分析这一在应试教育中不太引人注意的话题。使学生体会到物质的检验过程是由简单到复杂，最后必然回归到简单的过程。本节课让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略；执行环节则要充分发挥学生的自主性，对学习的对象进行感知、加工、联系、运用等心智技能与操作技能统整运作的过程。其次，根据教学目标和学习过程中容易出现的错误等，创设相应的情景并提出具体的任务（如设计物质检验的方案、对物质检验规律性知识以及常见物质检验方法等的总结），让学生思考、加工、分析、综合等；反馈环节主要是学生自我调节、修正、监控和强化以及对学生学习结果测评反馈的过程。教学设计时，必须通过选取合适的方式（如学生回答、交流与谈论、练习测评等）来获得反馈。物质的检验与鉴别在中考也是常考题，在近十年广州中考中均有一道8分的物质鉴别题，在2012年中考中第18题和最后一题29题均为物质的检验与鉴别题型，总共占有10 分的分值。所以在学习完酸碱盐的知识，进行物质的检验和鉴别的方法，既有利于巩固酸碱盐的知识，且有利于梳理知识，使整个初中化学知识更为系统，为今后中考的总复习打下基础。二．教学内容分析化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征反应条件对物质进行检验，以确定物质的组成。九年级要掌握好常见物质的检验和鉴别固体Na2CO3、CaO、

中学化学实验：装置气密性检查方法

气密性检查方法气密性检查是制取气体实验的前奏。气密性检查的方法是，在使所要检查的实验系统密封的条件下，通过一定方法，如加热法（改变温度），加水法（往系统内加水），或通入气体等，改变系统内的压强，导致系统内外压强不同，然后观察现象。若是用手捂或用酒精灯稍稍加热，主要观察导管末端是否有气泡产生；若是注入水，则观察是否形成水柱且不下降；若是通入气体，则看另一端是否有连续均匀的气泡产生。下面，通过一些典型装置加以说明。 1.加热法：例1.如何检查下列装置的气密性答：①把导管的一端插到水里，②用手紧握(必要时可双手同时用)试管（烧瓶）的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。例2，如何检查图2装置的气密性？检查方法是：关上活塞，用另一根导管连接导管，然后将导管末端浸入水中，再用手握住试管外壁，若导管末端有气泡产生，则说明装置气密性良好。例3：实验前如何检查下列装置的气密性？答：①在A(及E)中加入少量水，使水面刚刚没过A的漏斗颈(及E的导管口)的下端，②打开活塞a，③在烧瓶B(或玻璃管D)的底部加热，若A中漏斗颈内水面上升，且E中导管口有气泡逸出，说明装置不漏气。(若关闭活塞a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和玻璃管D下部加热，分别检查活塞前后两部分是否漏气也可)。2.加水法例1，如何检查图3装置的气密性？答：①打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，②关闭止水夹继续向长颈漏斗中加水至长颈漏斗与试管中形成液面差，静至一段时间液面差不变化说明装置气密性良好例2，如何检查图4装置的气密性？答：打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，然后从量气管处加水，使两端形成液面差，若一段时间液面差不下降，说明装置气密性良好。 3综合法例1如何检查图5装置的气密性？方法1：分别加水浸没锥形瓶中长颈漏斗的末端和集气瓶中导管的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶，若锥形瓶内液面长颈漏斗管内水柱上升（或长颈漏斗管内液面与锥形瓶中液面形成液面差）和集气瓶导管口有气泡冒出，则说明该装置的气密性良好。方法2：先往长颈漏斗中加水使其形成液封，然后用止水夹夹住洗气瓶和集气瓶的橡皮导管处，再用手捂住洗气瓶。若长颈漏斗管中形成一段液柱且不下降，则说明气密性良好。例2如何检查图6装置的气密性？答①在试管A中加水浸没玻璃管口， ②轻轻向外拉动注射器的活塞，若浸没在水中的玻璃导管口就有气泡冒出，则该装置气密性完好.（需要指出的是，推动注射器时通向试管的单向阀被关闭，水中不会有任何现象。）

高中化学物质的制备和检验大全

考点57物质的制备和检验 1复习重点 1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）． 2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．难点聚焦一、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（2）装置基本类型：几种气体制备的反应原理 10余种气体的实验室制法： A 、装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图典型气体 O 2、NH 3、CH 4等 H 2、CO 2、H 2S NO 2 乙炔SO 2 等。 Cl 2、HCl 、NO 、CH 2=CH 2 等操作要点（l ）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。如CO 2 H 2S H 2 （不可用于C 2H 2）（1）检验装置的气密性（2）加热时要预热，受热均匀（3）加热易暴沸的混合物时要加碎石，防暴沸（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度

1、氧气的实验室制法反应原理：KClO3在MnO2作催化剂的作用下制备或者用KMnO4直接加热制取装置类型：固体+固体（加热）收集方法：排水法或向上排空气法 2、氨气的实验室制法反应原理：NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热装置类型：固体+固体（加热）收集方法：向下排空气法 B、 1、氢气的实验室制法反应原理：Zn和稀H2SO4 2、装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法或向下排空气法 2、乙炔的实验室制法反应原理：CaC2（又称电石）与水（或饱和食盐水）装置类型：固体+液体（不加热）（不可用启普发生器）收集方法：排水法 3、二氧化碳的实验室制法反应原理：CaCO3和稀HCl反应装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法或向上排空气法 4、二氧化硫的实验试制法反应原理：NaSO3和稀H2SO4的反应装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法或向上排空气法 5、一氧化氮的实验室制法：反应原理：Cu和稀HNO3混合装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法 6、二氧化氮的实验室制法反应原理：Cu和浓HNO3混合装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：向上排空气法注意：①检查装置的气密性；②装固体的试管口略向下倾斜；③先均匀加热，然后固定在放药品的地方集中加热；④用排水法收集集体时，停止加热前应先把导气管撤出水面，再熄灭酒精灯；⑤使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面下 C、 1、氯气的实验室制法反应原理：MnO2和浓HCl共热装置类型：固体+液体（加热）

高中化学物质的制备和检验知识点总结

高中化学物质的制备和检验知识点总结 1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）、 2、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别、难点聚焦一、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体O 2、NH 3、CH4等H 2、CO 2、H2S等。Cl 2、HCl、CH2=CH2等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。（1）先把

固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。几种气体制备的反应原理 1、 O22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑ 2、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3H2ONH3↑+H2O 3、CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 7、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 9、NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 13、C2H4 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O 14、N2 NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向

高中化学常见物质的检验的练习题和答案

高中化学常见物质的检验的练习题和答案一、选择题 1.下列操作能证明溶液中有SO2-4存在的是( ) A.加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀 B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO2-4 C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2-4 D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO2-4 【解析】干扰SO2-4检验的离子有CO2-3、SO2-3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag +，故检验时必须排除干扰。【答案】 C 2.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2=====光照2COCl2+2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的试剂是( ) A.溴水 B.烧碱溶液 C.硝酸银溶液 D.碘化钾淀粉试纸【解析】若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀。【答案】 C 3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( ) A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸【答案】 D 4.A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液

中一定含有大量的SO2-4 B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2-3 C.加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH+4 D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl- 【解析】 A.BaCl2溶液中既有Ba2+，又有Cl-。Ba2+可与SO2-4反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可与Ag+反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca2+，又有Cl-。在溶液中，CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等离子都能与Ca2+反应生成白色沉淀;Cl-可与Ag+反应生成白色沉淀。C.能在溶液中与OH-反应生成带有强烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH+4。D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl-，即便是原溶液里没有Cl-，也会产生白色沉淀。【答案】 C 5.按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( ) A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3 B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液 C.石蕊溶液、BaCl2溶液 D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液【解析】在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。【答案】 C

高中化学-常见物质的检验练习

高中化学-常见物质的检验练习一、选择题 1．珍珠的主要成分是一种钙盐。将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是( ) A．CaSO 4B．CaCl 2 C．CaCO 3D．Ca(OH) 2 答案：C 2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是( ) A．硫酸B．烧碱溶液 C．稀盐酸D．蒸馏水答案：C 3．下列说法错误的是( ) A．观察K 2SO 4 的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时的焰色反应颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化解析：焰色反应是金属元素特有的性质，没有发生化学变化，D选项错误。答案：D 4．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( ) A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性 B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液 C．无色溶液加入Na 2CO 3 溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH) 2 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH 3 解析：B选项中焰色反应呈黄色只能说明含有钠元素，不能说明具体的物质类别；C选项中与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的物质很多，常见的含有 Ca2＋、Ba2＋等溶液均可以产生沉淀；D选项中物质与氢氧化钠溶液反应后加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液可能含有NH 3和NH＋ 4 。答案：A 5．向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，又有白色

沉淀生成；再过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子是( ) A．Na＋、Cu2＋、Ba2＋B．Ag＋、Cu2＋、Ba2＋ C．Ag＋、Fe3＋、Ca2＋D．Ag＋、Ba2＋、Mg2＋解析：A、B项中有Cu2＋，加入过量NaOH后会产生蓝色沉淀，A、B错误。C项中有Fe3＋，加入过量NaOH后产生红褐色沉淀，C错误。答案：D 6．下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 等离子。实验结论不可靠。D错，有可能含有HCO－ 3 答案：B 7．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

高中化学气体的检验

【高中化学】实验系列——史上最全的气体的检验本文总结了： H2、CO、Cl2、O2、CO2、HF、HCl、HBr、HI、H2S、Br2、I2、SO2、N2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2等20种常见气体的检验方法，方便学生进行系统复习。 1.H2 将待检气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变为红色，并将产物通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。 H2+CuO =（加热）Cu + H2O CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O 2.CO 让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。 2CO + O2 = 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 3.CO2 将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体为CO2。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 4.CH4 让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。 CH4 + 2O2→（点燃）CO2 + 2 H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 5.C2H4 （1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。 C2H4 + 3O2 →（点燃）2CO2 + 2H2O （2）将气体通入溴的四氯化碳溶液中，溴的红棕色很快褪去。（注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用） CH2=CH2 + Br-Br → CH2Br-CH2Br （3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。则此气体是C2H4。（注：当有其他不饱和气态烃或还原性气体存在时，此法不适用） 5CH2=CH2 + 12MnO4-+ 36H+ →12Mn2+ + 10CO2↑+ 28H2O 6.C2H2 （1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。则此气体是C2H2 2C2H2 + 5O2 →（点燃）4CO2 + 2 H2O （2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是C2 H2。（注：当有其他不饱和烃存在时，此法不适用） CH≡CH + 2Br-Br →CHBr2-CHBr2 （3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的颜色逐渐褪去。则此气体是C2H2（注：当有其他不饱和气态烃或还原性气体存在时，此法不适用） CH≡CH + 2MnO4-+ 6H+ →2Mn2+ + 2CO2 + 4H2O 7.N2 将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。

高中化学常见离子的检验和物质的鉴别

. (一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 H+①酸度计 ②pH试纸 ③石蕊试液 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中② 用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的 pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 ①、②pH<7 ③石蕊变红 K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色） Na+焰色反应火焰分别呈黄色 NH4+NaOH溶液 (浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Ag+稀HNO3、稀盐酸（或 NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀 HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+①稀H2SO4 或可溶性硫酸盐溶液②稀 HNO3 取少量待测溶液于试管中，加入稀 H2SO4再加入稀 HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀 HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN 溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2 加NaOH 溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水 ①取少量待测溶液于试管中，加入 KSCN溶液，新制的氯水 ①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

高中化学常见气体的制取和检验

1,常见气体的制取和检验 ⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——23 23O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——24 H242↑ 装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——2+4(浓)22↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除),再通入浓H24(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——2+2 2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——2 22S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和溶液(除),再通入固体2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H22 22O或H2 2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——2324 242↑2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H24(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——2+2 232O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——3+222↑2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊 ⑤除杂质——通入饱和3溶液(除),再通入浓H24(除水蒸气) ⑥收集——排水法或向上排气法

最全高中化学物质的检验鉴定除杂

最全高中化学物质的检验、鉴定、除杂检验方法沉淀法显色法焰色反应气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化常用碱金属元素如：Na、K 等离子检验反应中有气体产生方法适用范围装置应用实例注意事项过滤从液体中分离不溶的固体净化食用水 ①要注意一贴二低三靠②必要时要(在过滤器中)洗涤沉淀物 ③定量试验防止过滤药物损失蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质从食盐的水溶液中提取食盐晶体 ①溶质不易分解、不易被氧气氧化②蒸发过程要不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干方法适用范围装置应用实例注意事项蒸馏利用互溶液体中各成分沸点的不同进行分离制取蒸馏水 ①蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止暴沸②温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3④ 冷凝管中冷却水下进上出

方法适用范围装置应用实例注意事项萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法用有机溶剂(如四氯化碳)从碘水中萃取碘 ①萃取剂和溶剂互不相溶、不反应；溶质在萃取剂中溶解度较大，且不反应；萃取剂和原溶剂密度相差较大②酒精易溶于水，一般不能做萃取剂分液把两种互不相溶，密度也不相同的液体分离开的方法把CCl4和NaOH溶液分开 ①下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出②要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出特别提醒混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。一般应注意： ①先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。 ②认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。 ③不能改变被提纯物质的性质，若在除杂过程中，主要物质转化为其他物质，则应使其再次转化为原物质。 ④含多种杂质的分离与提纯，还要注意所加入试剂的顺序与用量，并遵守不得引入新杂质的原则。序号原物(杂质) 除杂质试剂(除杂方法) (1) N2(O2) 灼热的铜丝网(用固体转化气体) (2) CO(CO2) NaOH溶液(洗气) (3) CO2(CO) 灼热的CuO(用固体转化气体) (4) CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液(洗气) (5) SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液(洗气) (6) Cl2(HCl) 饱和食盐水(洗气) (7) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液(洗气) (8) 炭粉(MnO2) 浓盐酸(需加热)(过滤) (9) 炭粉( CuO) 稀盐酸(过滤)