中考九年级上册化学计算题专题训练

中考九年级上册化学计算题专题训练

一、课堂知识

利用化学方程式的计算

（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）

（2）写：书写正确的化学方程式；

（3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量

（反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。例如石灰石、稀盐酸等）

（4）列：列出比例式并求解；

（5）答：检查结果，简明作答。

二、随堂训练

1.过氧化氢制氧气题型

实验室用过氧化氢制取氧气。现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4 g。

⑴生成氧气的质量为。

⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。

2.高锰酸钾制氧气题型

实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：

（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）

（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．

3.氯酸钾制氧气题型

某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、 t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：试计算：

(1)完全反应后产生的氧气的总质量为______；

(2)样品氯酸钾的纯度是多少？

4.石灰石题型

实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：

(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________

(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。

小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2至少需要10%的稀盐酸多少克？

5.金属题型

将4.0g Cu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：

⑴Cu—Zn合金属于材料（填“金属”或“有机合成”）。

⑵若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。（Zn－65 Cu－63.5 H－1 O－16 S－32）

某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，请回答下列问题：

（1）氧化铁中铁元素的质量分数为______；

（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程．

6.其他题型

某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是克．

（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）

某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2)。过氧化钠能与水反应，生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑某同学为进一步探究过氧化钠与水的反应中各物质质量关系，将15.6 g过氧化钠加入盛有l47.6 g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：

(1）反应生成的氧气质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

三、课后训练

1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）

2.小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2至少需要10%的稀盐酸多少克？

3. 钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病。李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图）。为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到3.3g二氧化碳（假定除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应）

【净含量】2g×200片

【主要原料】碳酸钙（质量分数≥70%）

【使用方法】每日两次，一次一片，嚼食

（1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为____________。（2）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？

（3）李明按照说明服用一个月（30天），理论上吸收了钙元素_____克。

4.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：

（1）表中n的数值为______．

（2）样品中碳酸钙的质量分数是______．

（3）求盐酸中溶质的质量分数．

5.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算：

(1)样品中碳酸钙的质量分数？

(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数？

6.某化学小组在测定一种赤铁矿样品中氧化铁的质量分数时，称取 2.0 g赤铁矿样品与足量的一氧化碳充分反应(假定赤铁矿样品中杂质不参加反应)，测得生成二氧化碳的质量为1.32 g.请计算：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。 (可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16)

7.一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5 g的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下溶质质量分数为10％的硫酸钾不饱和溶液55.4 g。已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾，硫酸钾与稀硫酸不反应。有关反应的化学方程式为：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O 请计算：

(1)所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是；

(2)原混合固体中硫酸钾的质量分数。

8.6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。

9.某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2．求：

（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

10.某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：

Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；

Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；

Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．

请回答下列问题：

（1）碳酸氢钠属于（填“酸”“碱”或“盐”）；

（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程．

二、中考化学推断题

2．现有A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学中常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成，它们之间的转化如图1（“→”表示物质通一步反应能够转成另一种物质，部分反应物生成物及反应条件己略去）。其中物质A 和B 是常用的灭火剂，A 和B 属于同一类化合物，C 和D 属于另一类化合物。回答下列问题

（1）物质A 的化学式为______。 （2）生成物质D 的化学方程式为______。

（3）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D 溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示。 ①xy 段温度变化的原因是______。 ②在z 处溶液中的溶质是______。

【答案】CO 2 Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 氢氧化钠与盐酸反应放热 NaCl 和HCl 【解析】 【分析】

物质A 和B 是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”， A 二氧化碳；B 为水；E 能够生成A ，则E 是碳酸钠；D 能够和C 反应，则C 为氢氧化钙，D 是氢氧化钠，根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；根据温度确定z 点表示盐酸过量。 【详解】

（1）物质A 和B 是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”， A 二氧化碳，故物质A 的化学式为CO 2；

（2）生成物质D 的化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为2233Ca(OH)+Na CO CaCO +H =2NaO 。

（3）①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。

②z 点的温度低于最高最高，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 【点睛】

物质A 和B 是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”， A 二氧化碳；B 为水；E 能够生成A ，则E 是碳酸钠；D 能够和C 反应，则C 为氢氧化钙，D 是氢氧化钠。

3．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们做如下实验：

①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。

②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。

③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀。据此推断：

(1)该固体物质中一定含有(写化学式，下同)___；可能含有___。

(2)请写出实验②发生反应的化学方程式___。

③中化学反应的基本类型为___。

【答案】NaOH、Na2SO4 KCl Fe2(SO4)3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe(OH)3↓复分解反应

【解析】

【分析】

硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以

①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，所以样品中一定不含硫酸铜；

②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠，一定不含硝酸镁；

③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠

【详解】

由分析可得，

(1)该固体物质中一定含有：NaOH、Na2SO4，可能含有KCl；

(2)实验②发生的反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和化学方程式为：

Fe2(SO4)3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe(OH)3↓；

反应③是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以化学反应的基本类型为复分解反应。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．如图是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2．下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

（1）甲的化学式为_____；为了安全，点燃A 气体之前要_____。 （2）写出图中生成黑色固体甲的化学方程式_____。 （3）写出蓝色溶液与E 反应的化学方程式_____。

（4）气体B 还可用黑色固体与无色液体反应得到，化学方程式_____ 【答案】Fe 3O 4；； 检验纯度 2

343Fe 2O Fe O +点燃

Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu

2

22

222H O 2O H n O M O +↑

【解析】 【分析】

已知高温下CO 能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO 2．下列关系图中，A 、B 、X 、Y 均为无色气体，E 、F 为常见金属。水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，铜在氧气中燃烧生成黑色固体氧化铜，乙与硫酸反应生成蓝色溶液，则乙是氧化铜，则F 为铜；E 为铁，甲为四氧化三铁；一氧化碳具有还原性，能与四氧化三铁、氧化铜反应，分别生成铁和二氧化碳、铜和二氧化碳，Y 为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。 【详解】

由分析可知：（1）甲的化学式为Fe 3O 4；为防止发生爆炸，点燃A 气体之前要检验纯度； （2）生成黑色固体甲，即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为

2

343Fe 2O Fe O +点燃

；

（3）蓝色溶液与E 反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式为Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu ；

（4）气体B 还可用黑色固体与无色液体反应得到，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2

22222H O 2O H n O M O +↑。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

5．A~H 是初中化学常见的8 种物质，分别由C、 H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质。这些物质之间相互关系如右图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)

(1)C的化学式是______。

(2)A与B反应的化学方程式是__________。F→E反应的化学方程式是_________。

(3)D→G反应的基本反应类型是_______。

(4)H的一种用途是__________。

【答案】CaCO3 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2H2O通电2H2↑+O2↑化合反应帮助燃烧、医疗急救、炼钢等

【解析】

【分析】

已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，C是碳酸钙；D、G组成元素相同，H常温下是一种气态单质；二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳， D是二氧化碳，G是一氧化碳；碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，H是氧气；二氧化碳能与A反应，A可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与B反应，B能生成E，E 是一种可燃性气体，B是盐酸，E是氢气；B能生成F，F能生成水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此F是水，代入框图，推理合理。

【详解】

由分析可知：

（1）C是碳酸钙，化学式是：CaCO3；

（2）A 与 B 反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式是

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；F→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑；

（3）D→G的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；

（4）H是氧气，用途有：帮助燃烧、医疗急救、炼钢等。

6．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条

件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A 、B 、D 、E 的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：

（1）A 的化学式为________。

（2）反应②的基本反应类型为________。 （3）物质E 的用途之一为________。

（4）反应④的化学方程式为__________________________________________________。 【答案】Fe 2O 3 置换反应 冶炼金属 3Fe ＋2O 2点燃

Fe 3O 4

【解析】 【分析】

A 、

B 、

C 、

D 、

E 是初中化学常见的物质，A 、B 组成元素相同，但是A 是红色固体，B 是黑色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、铜等，猜想A 是氧化铁，B 就是四氧化三铁，氧化铁转化成的C 会生成四氧化三铁，C 可以是铁，D 是固体单质，E 是气体单质，铁会生成D 和E ，所以猜想D 是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E 是氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，红色的氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁和四氧化三铁含有相同的元素，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，猜想的各种物质均满足题中的转化关系，猜想正确； 【详解】

(1)A 的化学式为：Fe 2O 3；

(2)反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；

(3)通过推导可知，E 是氢气，氢气具有可燃性，可以作燃料；

(4)反应④是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O 2点燃

Fe 3O 4。

7．A 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A 元素常显+2价，物质

A C E H 、、、都含有相同的某种元素，C G 、都是氧化物，J 是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应：（反应条件未标出）

①A+B C →：

②A+D E+F →↑ ③C+D E+G → ④H+D E+G →

⑤E+I H+J

→↓↓

请推断：

（1）写出下列物质的化学式：A____，F_____.

（2）D所属的物质类型是_____(填字母).

A 氧化物

B 酸

C 碱

D 盐

（3）写出④的化学方程式：_____.

（4）写出⑤的化学方程式：_____.

【答案】Mg H2 B Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）

↓+BaSO4↓

2

【解析】

【分析】

A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D 反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G 是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E 是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。

【详解】

（1）A是Mg，F是H2；

（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，所以D所属的物质类型是：B；

（3）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）

+H2SO4=MgSO4+2H2O；

2

（4）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．

8．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题：

（1）写出化学式：B_____，选择C 作为食品干燥剂的原因有_____（答一条即可）。 （2）写出D 转化为F 的化学方程式_____。

（3）B 在生产上的用途有_____，上述反应没有包含的基本反应类型是_____。

【答案】H 2SO 4 价格低廉 Na 2CO 3+Ca （OH ）2＝2NaOH+CaCO 3↓ 金属除锈 分解反应 【解析】 【分析】

A 是使用最广泛的金属，A 是铁；C 是常用的食品干燥剂，C 是氧化钙；E 是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，E 是硫酸铜；Fe 能和

B 反应，B 在一定的条件下能生成硫酸铜，则B 是硫酸；又已知A 、B 、

C 、

D 、

E 是初中化学中常见的不同类别的物质，氧化钙能和硫酸反应，在一定条件下生成D ，D 可能是氢氧化钙；氢氧化钙能在一定条件下生成

F ，F 能和硫酸铜反应，则F 可能是氢氧化钠。 【详解】

（1）Fe 能和B 反应，B 在一定的条件下能生成硫酸铜，则B 是硫酸，B 是硫酸，化学式为24H SO ，选择C 作为食品干燥剂的原因是价格低廉。

（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：

2323Na CO +Ca(OH)2NaOH+CaCO ＝。

（3）硫酸在生产上的用途有除锈；上述反应包括置换反应、化合反应、复分解反应，没有分解反应。 【点睛】

A 是使用最广泛的金属，A 是铁；C 是常用的食品干燥剂，C 是氧化钙；E 是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，E 是硫酸铜；Fe 能和

B 反应，B 在一定的条件下能生成硫酸铜，则B 是硫酸。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题