双液原电池工作原理盐桥.doc
双液一次电池的工作原理原理与装置关系的回顾与分析
能否分析总结其工作原理和构成
基于上述形成原理的原电池条件
设备呢？
形成条件
1氧化还原反应（例如具有不同活性形式的电极电位差）
2电解液（例如溶液中，
离子电导率
三。闭环（连续稳定电流）
锌铜原电池的缺陷
电池极化
主要原因是表面有许多氢气泡
铜电极，将铜电极与
稀硫酸，
从而增加了
电池和使电池通电
水流不畅。这种作用称为极化。
因为它是一个单一的液体电池，不可能
把氧化反应和还原反应完全分开
反应。氢离子仍然可以在锌片上获得电子
从化学反应看氧化还原反应
盐桥
盐桥的运用突破了以往只能直接使用的思维方式
氧化剂和还原剂之间的接触和相互作用会导致
电子转移
氧化反应和还原反应可以在真空中进行
不同地区。
它创造了必要的条件
连续稳定地产生电流的原电池
为实践的发展奠定了理论基础。
一次电池原理。
可逆原电池电动势
1电极与电极间电位差的产生
电解质溶液界面
2接触电位差
当电子的功（φE）为
电子是不同的
当两种金属之间没有净的电子转移时，就没有电子转移
它们之间没有净电子转移
建立了双电层，并计算了双电层的电势
双电层的差别是接触电势
区别，
用φ接触表示。φ接触∞φe，1-φ
是的，
二
三。液结电位差
两个液相之间的电位差就是液体
结电位差，用展开式表示
φ。
普通氧化还原反应与化学反应的联系与区别
原电池反应
[例1]
从理论上讲，不能被设计成一级反应的化学反应
单元格为（）
A、CH4（g）＋2O（g）==CO2（g）＋2H2O（l）△H＜
0B、HNO3（aq）＋NaOH（aq）==NaNO3（aq）＋H2O（l）△H ＜0
C.2H（g）＋O（g）==2HO（l）△H＜0
4
22
D.2FeCl3（aq）＋Fe（s）==3FeCl3（aq）△H＜0 [例2]
下列哪种装置能形成原电池
[例3]
原电池的电极名称不仅与
电极的性能，还与电解液有关
解决方案
－3＋
A.原电池由铝、铜和稀硫酸组成。这个
负极反应式为al-3e=al
－＋
B.使用镁、铝和氢氧化钠溶液形成原电池
Al－3e＝Al3
－2＋
原电池由铁、铜和三氯化铁溶液组成。这个
负极反应式为：cu-2e=cu
－＋
D.原代细胞由铝组成，
铜和浓硝酸
酸。负电极反应式为：cu-2e=Cu2
[例4]
＋＋
电池反应的离子方程为Zn+Cu2=Zn2+Cu。这个
原代细胞的正确组合是（）
[例5]
根据下图，
可以判断下面的离子方程式是错误的
＋＋
A.2Ag（s）＋cd2（aq）＝2Ag（aq）＋Cd（s）
＋＋
B.二氧化碳（aq）＋镉（s）＝一氧化碳（s）＋镉
（aq）
＋＋
C.2Ag（aq）＋Cd（s）＝2Ag（s）＋Cd2（aq）
＋＋
D.2Ag（aq）＋Co（s）＝2Ag（s）＋Co2（aq）[例6]
原电池由铜、银、铜（NO3）2溶液组成，
硝酸银溶液，
导线和盐桥（U形管，含agar-kno3）。
下列的
主蓄电池的正确描述是（）
A.在外部电路中，电流从铜线流过
电极到银电极
－
+
C.实验过程中盐桥被取出，
主电池仍在工作
D.铜片在硝酸银溶液中的化学反应
与原电池相同
[例7]＋
根据氧化还原反应：2ag（AQ）+Cu（s）=Cu2（AQ）+2ag （s），原电池设计如图所示。
请回答以下问题：
（1）电极x的材料是电解质溶液
y是
（2）银电极是电池的主要电极
电池-电极反应是________________________
X电极上的电极反应
对于（3）外部电子
电路来自
_________电极流动方向。
2020高考热点微专题---双液电池的纽带--盐桥
双液电池的纽带---盐桥 1.盐桥的组成：盐桥中一般装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 2.电池的表示方法：（-）还原态|氧化态‖还原态|氧化态（+） 如：（-）Zn(s)|ZnSO4(aq)‖CuSO4(aq)|Cu(s)（+） 3.盐桥的本质：在电路接通的情况下，盐桥就是整个回路的一部分，随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中的离子交换，从而达到传导电流的目的。盐桥含饱和KCl溶液时，K＋移向正极，Cl－移向负极。 4.盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。 5.盐桥的优点：氧化剂和还原剂分别在两个池子中，不直接接触，不存在直接反应的过程，可以最大限度地将化学能转化成了电能，减少了能量损耗，电流稳定，且持续时间长。关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。 1.有关下图所示原电池的叙述不正确的是（） A.电子沿导线由Cu片流向Ag片 B.正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag C.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO3）2溶液 2.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（） A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu C.该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 3.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（） A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C.检流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.检流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的 石墨电极为负极 4.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。 下列叙述中正确的是（） A.甲组操作时，检流计（G）指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2作正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－ 5.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O2－7＞Fe3＋，设计了盐桥式的原电池，如图所示。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是()
原电池的工作原理
原电池的工作原理 姓名 班级 一、选择题 1．有关原电池下列说法中正确的是( ) A ．在外电路中电子由正极流向负极 B ．在原电池中，只有金属锌作负极 C ．原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D ．原电池工作时，阳离子向负极方向移动 2．理论上不能设计为原电池的化学反应是( ) A ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃 CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH <0 B ．HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH <0 C ．CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH >0 D ．2FeCl 3(aq)＋Fe(s)===3FeCl 2(aq) ΔH <0 3．100 mL 2 mol·L －1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A ．加入适量的6 mol·L －1的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 4．用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO 3的U 形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( ) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ＋＋e － ===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A ．①② B ．②③ C ．②④ D ．③④ 5．将等质量的A 、B 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A 的试管中加入少量CuSO 4溶液，如下图表示产生H 2的体积V (L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 6．某原电池总反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋ ，能实现该反应的原电池是( )
高中化学 原电池原理
原电池原理 一．原电池 1.能量转化：原电池是__________________________________________________的装置。 2.原电池构成条件：（1）金属活泼性不同的两个电极 （2）电解质溶液 （3）电极、电解质溶液构成闭合回路 3.结构：内电路——电解质溶液、电极 导电微粒：自由移动离子（阳离子往正极移动，阴离子往负极移动） 外电路——电极（与导线） 导电微粒：自由移动电子（电子由负极经过导线流向正极，电流由正极流向负极）电极：根据活泼性的不同，分为负极（金属活泼性强） 正极（金属活泼性弱）。 正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极被________（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 4.反应特点：自发的氧化还原反应 5.工作原理：负极失电子经导线流向正极形成电流，内电路自由移动的离子定向运动传递电荷 【例题】下列关于原电池的叙述中正确的是（） Ａ．原电池能将化学能转变为电能 Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应 Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 【练习题1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强， b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（） A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 【练习题2】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反 应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH– 据此判断氧化银是（） Ａ．负极，并被氧化Ｂ．正极，并被还原
原电池中的盐桥的作用与反应本质
认识原电池中的“桥” 一、盐桥的构成与原理： 盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池中电解质反应，教材中常使用装有饱和KCl 琼脂溶胶的U形管，离子可以在其中自由移动，这样溶液是不致流出来的。 用作盐桥的溶液需要满足以下条件： 阴阳离子的迁移速度相近；盐桥溶液的浓度要大；盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定。盐桥作用的基本原理是： 由于盐桥中电解质的浓度很高, 两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥, 故两个新界面上产生的液接电位稳定。又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等, 故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等, 从而使液接电位减至最小以至接近消除。 常用的盐桥溶液有：饱和氯化钾溶液、4.2mol/LKCl、0.1mol/LLiAc和0.1mol/LKNO3等。 二、盐桥的作用： 盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性的作用，又不使两边溶液混合。盐桥是怎样构成原电池中的电池通路的呢？ Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，即正电荷增多，溶液带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，即负电荷增多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4溶液迁移，K+向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路，保持电中性就是化学原电池的盐桥起到电荷“桥梁”的作用，保持两边的电荷平衡以防止两边因为电荷不平衡（一边失去电子，一边得到电子造成的）而阻碍氧化还原反应的进行。 三、盐桥反应现象： 1、检流计指针偏转（或小灯泡发光），说明有电流通过。从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是Cu极→Zn极。根据电流是从正极流向负极，因此，Zn极为负极，Cu
原电池中的盐桥的作用与反应本质
原电池中的盐桥的作用 与反应本质
原电池中的盐桥的作用 与反应本质 公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]
认识原电池中的“桥” 一、盐桥的构成与原理： 盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池中电解质反应，教材中常使用装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，离子可以在其中自由移动，这样溶液是不致流出来的。 用作盐桥的溶液需要满足以下条件： 阴阳离子的迁移速度相近；盐桥溶液的浓度要大；盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定。盐桥作用的基本原理是： 由于盐桥中电解质的浓度很高,两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥,故两个新界面上产生的液接电位稳定。又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等,故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等,从而使液接电位减至最小以至接近消除。 常用的盐桥溶液有：饱和氯化钾溶液、4.2mol/LKCl、0.1mol/LLiAc和 0.1mol/LKNO3等。 二、盐桥的作用： 盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性的作用，又不使两边溶液混合。盐桥是怎样构成原电池中的电池通路的呢？ Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，即正电荷增多，溶液带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，即负电荷增多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4溶液迁移，K+向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，
使溶液保持电中性，反应可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路，保持电中性就是化学原电池的盐桥起到电荷“桥梁”的作用，保持两边的电荷平衡以防止两边因为电荷不平衡（一边失去电子，一边得到电子造成的）而阻碍氧化还原反应的进行。 三、盐桥反应现象： 1、检流计指针偏转（或小灯泡发光），说明有电流通过。从检流计指针偏转的方 向可以知道电流的方向是Cu极→Zn极。根据电流是从正极流向负极，因此，Zn极为负极，Cu极为正极。而电子流动的方向却相反，从Zn极→Cu极。电子流出的一极为负极，发生氧化反应；电子流入的一极为原电池的正极，发生还原反应。 一般说来，由两种金属所构成的原电池中，较活泼的金属是负极，较不活泼的金属是正极。其原理正是置换反应，负极金属逐渐溶解为离子进入溶液。反应一段时间后，称重表明，Zn棒减轻，Cu棒增重。 Zn-2e=Zn2+（负极） Cu2++2e=Cu（正极） 原电池发生原理是要两极存在电位差，锌铜原电池实际发生的电池反应是锌与铜离子的反应，铜片只起到导电作用，并不参与反应。
原电池及其工作原理
原电池及其工作原理Revised on November 25, 2020
原电池及其工作原理 原电池的概念：能将化学能转化为电能的装置叫原电池。 1、原理： 以锌铜原电池为例 2、形成原电池的条件： 1）两极金属活泼性要有差异； 2）有电解质溶液， 3）并能与负极发生自发的氧化还原反应； 4）形成闭合回路。 3、特点： ⑴正极：电子流入，发生还原反应；负极：电子流出，发生氧化反应。 ⑵正极：不活泼金属，导电、不参加反应（亦可为可以导电的非金属或氧化物）； 负极：活泼金属，本身参加反应并溶解。 ⑶正负极若都为金属，一般．． 金属的活泼性：负极>正极。 正极（Cu ） 负极（Zn ） 正负极的定义 电子流入的一极 电子流出的一极 电极反应式 Cu 2++2e -== Cu Zn - 2e -== Zn 2+ 电极反应类型 还原反应 氧化反应 正负极所用材料和特点 不活泼金属，导电、不参加反应（亦可为可以导电 的非金属或氧化物） 活泼金属，本身参 加反应并溶解 电池总反应 Zn + Cu 2+== Zn 2+ + Cu
⑷原电池在放电的过程中发生了化学反应，且是自发进行的氧化还原反应。 ⑸记住几个方向： 电子：从负极经导线流向正极（溶液中没有电子流）； 电流：外电路从正极流向负极，电池内部溶液从负极流向正极； 电池内部溶液中阴阳离子：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 4、规律 1）正+负— 2）带正电荷的离子向着正极移动，带负电荷的离子向着负极移动， 3）电子不下水，离子不上岸 4）升失氧负 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是() A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动 2.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（） 检测时， A.电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有电子转移，则在标准状况下消耗氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
苏教版化学选修4原电池的工作原理word教案
专题1 第2单元第1课时 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．有关原电池下列说法中正确的是() A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中，只有金属锌作负极 C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动 【解析】在原电池中，电子由负极流向正极，阳离子向正极方向移动，阴离子向负极方向移动。当有比Zn活泼的金属与Zn组成原电池时，一般Zn作正极。 【答案】 C 2．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，并经过一段时间后，下列各叙述中正确的是() A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B．负极附近Cl－的浓度减小 C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大 D．溶液中Cl－的浓度基本不变 【解析】Fe为负极：Fe－2e－===Fe2＋；Ag为正极；2H＋＋2e－===H2↑，Cl－的浓度基本不变。 【答案】 D 3．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是() A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 【解析】由原电池总反应式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可知负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，所以只有A项符合要求。 【答案】 A 4．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电
极质量增加，则可能是下列情况中的( ) A ．X 是负极，电解质溶液为CuSO 4溶液 B ．X 是负极，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液 C ．X 是正极，电解质溶液为CuSO 4溶液 D ．X 是正极，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液 【解析】 将金属X 、Y 用导线连接，同时，插入相应的电解质溶液中，构成原电池。负极上发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向正极，溶液中的阳离子在正极得电子而被还原，若使Y 极质量增加，四个选项中，只有A 正确；X 是负极；Y 是正极，电解质是CuSO 4溶液。 【答案】 A 5．理论上不能设计为原电池的化学反应是(多选)( ) A ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH <0 B ．HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH <0 C ．CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH >0 D ．2FeCl 3(aq)＋Fe(s)===3FeCl 2(aq) ΔH <0 【解析】 只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，故A 、D 项可以；B 项中是复分解反应不可以；C 项中ΔH >0为非自发的氧化还原反应。 【答案】 BC 6．判断下列装置，哪些能形成原电池且电流计发生偏转( ) 【解析】 原电池形成条件是①活泼性不同的金属(或金属与非金属)作电极。②电解质溶液。③外电路形成闭合回路，只要符合上述条件均可形成原电池。 要使电流计发生偏转，电子必须由导线流过形成电流。
双液原电池的工作原理盐桥(选修4预习)
双液原电池的工作原理盐 桥(选修4预习) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
原理与装置关系回顾简析 联系上述原电池的形成原理与装置，我们能否分析总结出原电池的工作原理与形成条件是什么？ 形成条件 双液原电池的工作原理盐桥
1．氧化还原反应(如活性不同的电极，形成电势差) 2．电解质(如溶液中，离子导电) 3．闭合回路(持续稳定的电流) 锌铜原电池的缺陷 电池的极化作用 原因主要是由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。 由于是单液电池，因而不可能彻底将氧化反应与还原反应分开。氢离子依然可以在锌片上得到电子
从盐桥使用重新认识氧化还原反应(化学反应) 盐桥的使用突破了氧化剂、还原剂只有直接接触、相互作用才能发生电子转移的思维定式能使氧化反应与还原反应在不同的区域之间进行得以实现。为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件，也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。
可逆原电池的电动势 1．电极与电解质溶液界面间电势差的产生 2．接触电势差 电子逸出功(φe)不同，逸出电子的数量不同 当两金属相间不再出现电子的净转移时，其间 建立了双电层，该双电层的电势差就是接触电势差，用φ接触表示。φ接触∝φe,1-φe,2 3．液体接界电势差 两液相间形成的电势差即为液体接界电势差，以φ扩表示。
普通氧化还原反应与原电池反应的联系与区别 【例1】 理论上不能设计为原电池的化学反应是( ) A．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H＜0 B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)==NaNO3(aq)＋H2O(l) △H＜0 C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H＜0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)==3FeCl3(aq) △H＜0 【例2】 下列哪几个装置能形成原电池
高二化学 原电池的工作原理教学案
Cu 福建省漳州市芗城中学高二化学 原电池的工作原理教案 【知识与技能目标】 了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。 【过程与方法目标】 通过进行化学能转化为电能的探究活动，体验原电池的工作原理，熟练书写电极反应和电池反应方程式。 【情感态度与价值观目标】 通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。 【教学重点】 了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。 【教学难点】 原电池的工作原理，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 课时安排：2课时 【教学过程】 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。 【板书】原电池的工作原理 一、原电池实验探究 讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家——伏打留给我们的历史闪光点！ 【实验探究】(铜锌原电池) 【问题探究】 1. 锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2. 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3. 锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？ 4. 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5. 电子流动的方向如何？ 讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖——原电池。 【板书】 （1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。 问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？ 学生：Zn+2H+=Zn2++H2↑
双液原电池的工作原理盐桥(选修4预习)
原理与装置关系回顾简析 联系上述原电池的形成原理与装置，我们能否分析总结出原电池的工作原理与形成条件是什么？ 形成条件 1．氧化还原反应(如活性不同的电极，形成电势差) 2．电解质(如溶液中，离子导电) 3．闭合回路(持续稳定的电流) 双液原电池的工作原理盐桥
锌铜原电池的缺陷 电池的极化作用 原因主要是由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。 由于是单液电池，因而不可能彻底将氧化反应与还原反应分开。氢离子依然可以在锌片上得到电子 从盐桥使用重新认识氧化还原反应(化学反应) 盐桥的使用突破了氧化剂、还原剂只有直接接触、相互作用才能发生电子转移的思维定式 能使氧化反应与还原反应在不同的区域之间进行得以实现。为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件，也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。
可逆原电池的电动势 1．电极与电解质溶液界面间电势差的产生 2．接触电势差 电子逸出功(φe)不同，逸出电子的数量不同 当两金属相间不再出现电子的净转移时，其间 建立了双电层，该双电层的电势差就是接触电势差，用φ接触表示。φ接触∝φe,1-φe,2
3．液体接界电势差 两液相间形成的电势差即为液体接界电势差，以φ扩表示。 普通氧化还原反应与原电池反应的联系与区别
理论上不能设计为原电池的化学反应是( ) A．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H＜0 B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)==NaNO3(aq)＋H2O(l) △H＜0 C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H＜0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)==3FeCl3(aq) △H＜0 【例2】 下列哪几个装置能形成原电池 【例3】 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是( ) A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3＋ B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3＋ C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋ 【例4】 一个电池反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，该反应的的原电池正确组合是( ) 【例5】 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝2Ag＋(aq) ＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)＝Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋Co2＋(aq)
原电池工作原理教案
今天我们要讲的内容是原电池的工作原理，节选自高中化学人教版必修二第二章第二节化学能与电能，我将从以下四个板块进行讲解。他们分别是水果电池、原电池的定义、原电池的工作原理、以及习题部分。 今天老师要做一个有趣的家庭小实验，水果电池，用水果真的可以做电池吗？和老师一起走进今天的实验吧。 【视频】实验所需要的材料有：柠檬、铁钉、铜币、导线和发光二极管。在每一块柠檬中插入一枚铜币和一根铁钉，用导线像这样子把它们连接好，最后连上发光二极管，仔细观察，发光二极管亮了。 【ppt】想知道水果电池的原理吗？这节课让我们学习原电池的工作原理。接下来请同学们认真观察下面的演示实验。 【视频】向烧杯中加入稀硫酸，先将锌片插入稀硫酸中，观察到锌片上产生大量气泡，现在我们将铜片插入稀硫酸中，观察到铜片上没有任何现象，这是什么原因呢？这是因为锌的金属活泼性比氢强，铜的金属活泼性比氢弱，所以硫酸中的氢可以被锌置换，而不能被铜置换。用导线将铜片与电流表的正极相连，锌片与电流表的负极相连，观察到锌片上的气泡减少，铜片上有气泡产生，电流表的指针发生了偏转。 实验的装置是一套将化学能转变成电能的装置，我们就把这样的装置叫做原电池。由刚才实验观察到，电流计的指针偏转方向可知，电子由锌电极流出，流向铜极，那么我们就把有电子流出的一极叫做负极，有电子流入的一极叫做正极，显然，锌在这里是负极，铜在这里是正极。 我们再来看他下面的动画，同学们就更清楚它的工作原理了。锌失去电子成为锌离子，被溶解，失去的电子沿导线流向铜电极，溶液中的氢离子被吸引到铜电极得到电子成为氢气，外电路因为电子的定向移动形成电流，从而使灯泡亮了。 同学们看懂了吗？我们再来看一遍，该原电池的锌电极为负极，铜电极为正极，在负级，锌失去了电子成为锌离子进入溶液，失电子的反应叫氧化反应，锌失去的电子沿导线传递给正极，由于铜电极有了外来的电子，它吸引了溶液中的阳离子-氢离子，氢离子在铜的这一极得到电子，生成了氢气，得电子的反应叫还原反应，在外电路中，电子的定向移动形成电流使指针偏转，电子的移动方向与电流的移动方向相反。那么在电池的内部，离子有没有发生移动呢？方向又是怎样的呢？其实在电池的内部，正极消耗了大量的H+，所以溶液中的阳离子移向正极，而负极处生成了大量的Zn2+，所以需要大量的阴离子移向负极。 根据以上的两个电极反应式，该原电池的总反应为，锌和两摩尔氢离子反应，生成一摩尔锌离子和一摩尔氢气。 同学们，学习了有关原电池工作原理的知识，大家知道，水果为什么能做成电池了吗？其实柠檬中的化学物质类似于铜锌原电池中的电解质稀硫酸,而铜币相当于铜片做正极，铁钉相当于锌片做负极。水果中的化学能转变为了电能。 掌握了这些知识点，我们来做一道练习题…… C 这节课我们学习了原电池的工作原理，同学们在记忆有关知识点的时候，可以记住这么几句话。负极氧化失电子，正极还原得电子，用六个字概括就是“负失氧，正得还”，要记住，原电池溶液中的阳离子一定是向正极移动的，阴离子一定是向负极移动的，这节课我们就上到这，同学们再见~
原电池及其工作原理
原电池及其工作原理 原电池的概念：能将化学能转化为电能的装置叫原电池。 1、原理： 以锌铜原电池为例 2、形成原电池的条件： 1）两极金属活泼性要有差异； 2）有电解质溶液， 3）并能与负极发生自发的氧化还原反应； 4）形成闭合回路。 3、特点： ⑴正极：电子流入，发生还原反应；负极：电子流出，发生氧化反应。 ⑵正极：不活泼金属，导电、不参加反应（亦可为可以导电的非金属或氧化物）； 负极：活泼金属，本身参加反应并溶解。 ⑶正负极若都为金属，一般．． 金属的活泼性：负极>正极。 ⑷原电池在放电的过程中发生了化学反应，且是自发进行的氧化还原反应。 正极（Cu ） 负极（Zn ） 正负极的定义 电子流入的一极 电子流出的一极 电极反应式 Cu 2++2e -== Cu Zn - 2e -== Zn 2+ 电极反应类型 还原反应 氧化反应 正负极所用材料和特点 不活泼金属，导电、不参加反应（亦可为可以导电 的非金属或氧化物） 活泼金属，本身参 加反应并溶解 电池总反应 Zn + Cu 2+== Zn 2+ + Cu
⑸记住几个方向： 电子：从负极经导线流向正极（溶液中没有电子流）； 电流：外电路从正极流向负极，电池内部溶液从负极流向正极； 电池内部溶液中阴阳离子：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 4、规律 1）正+负— 2）带正电荷的离子向着正极移动，带负电荷的离子向着负极移动， 3）电子不下水，离子不上岸 4）升失氧负 1.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是() A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动 2.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（） 检测时， A.电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
原电池中的盐桥的作用与反应本质
一、盐桥的构成与原理： 盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池中电解质反应，教材中常使用装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，离子可以在其中自由移动，这样溶液是不致流出来的。 用作盐桥的溶液需要满足以下条件： 阴阳离子的迁移速度相近；盐桥溶液的浓度要大；盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定。盐桥作用的基本原理是： 由于盐桥中电解质的浓度很高, 两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥, 故两个新界面 上产生的液接电位稳定。又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等, 故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等, 从而使液接电位减至最小以至接近消除。 常用的盐桥溶液有：饱和氯化钾溶液、LKCl、LLiAc和LKNO3等。 二、盐桥的作用： 盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性的作用，又不使两边溶液混合。盐桥是怎样构成原电池中的电池通路的呢 Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，即正电荷增多，溶液带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，即负电荷增多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中 Cl-向ZnSO4溶液迁移，K+向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路，保持电中性就是化学原电池的盐桥起到电荷“桥梁”的作用，保持两边的电荷平衡以防止两边因为电荷不平衡（一边失去电子，一边得到电子造成的）而阻碍氧化还原反应的进行。 三、盐桥反应现象： 1、检流计指针偏转（或小灯泡发光），说明有电流通过。从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是Cu极→Zn极。根据电流是从正极流向负极，因此，Zn极为负极，Cu 极为正极。而电子流动的方向却相反，从Zn极→Cu极。电子流出的一极为负极，发生氧化反应；电子流入的一极为原电池的正极，发生还原反应。
高中化学选修四：原电池的工作原理教案
Zn Cu × 【知识与技能目标】 了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。 【过程与方法目标】 通过进行化学能转化为电能的探究活动，体验原电池的工作原理，熟练书写电极反应和电池反应方程式。 【情感态度与价值观目标】 通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。 【教学重点】 了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。 【教学难点】 原电池的工作原理，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 课时安排：2课时 【教学过程】 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。 【板书】原电池的工作原理 一、原电池实验探究 讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家——伏打留给我们的历史闪光点！ 【实验探究】(铜锌原电池) 实 验 步 骤 现 象 1. 锌片插入稀硫酸 2. 铜片插入稀硫酸 3. 锌片和铜片上端连接在一起插入稀 硫酸 【问题探究】 1. 锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2. 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3. 锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？ 4. 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5. 电子流动的方向如何？ 讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖——原电池。 【板书】 （1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。 问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？ 学生：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ 讲：为什么会产生电流呢？
化学优质课评课,原电池的工作原理
原电池的工作原理 xx xx开发区一中 一、教师简介 xx，现任xx市开发区一中化学老师。 二、评课内容 (一)教师教学行为表现 1、教学基本理念 （1）教学目标明确 a.知识与技能：重视学生对原电池的理解 b.过程与方法：多次采用探究实验探讨原电池的工作原理及原电池的改进 c.情感态度与价值观：重视培养学生的动手能力与独立思考解决问题的能力。（2）面向全体学生，关注学生的知识经验 该老师在授课过程中能很好地利用学生已有的知识与经验，学生已经学习了氧化还原反应，对金属得电失电有了理解，并且知道原电池是将化学能转变为电能的装置，在此基础上学习原电池的工作原理，并通过探究实验及贺卡的制作，调动学生的学习积极性，学生小组间合作学习，这样将教学面向全体学生，也兼顾了学生的差异。 2、教学情境的创设 （1）以问题为中心，注重学生参与 该教师多次提问，“请同学们画出铜锌原电池装置图”、“请同学们思考电子如何移动”、“请同学们改进伏打原电池”等等问题，学生不仅需要思考，还要动手实验，从中体会原电池的工作原理。 （2）学生合作学习，教学民主 本节课座位是按照小组间合作学习而排，几个同学坐在一起，但教学却能尽然有序地进行，每组课桌上都有实验用品，学生多次动手实验，学生实验细致，并得出了比较准确的结论。课堂气氛很好。
（3）能熟练运用多媒体教学 动态画面展示电子的得失和移动等。 3、教学内容的处理科学严谨 （1）课堂导入自然，思路清晰 本节课利用科学史实导入新课，从“生活中离不开电，追溯原电池的发展史，从伏打第一个发现原电池，到法拉第进行原电池的改进”，让学生知道科学的不易，体会科学探究的精神，很自然地进入到本节课的学习当中。 （2）对教材把握准确，重点突出 原电池的内容在整个化学教学中属于重点内容，而本节课的重点在于让学生正确把握原电池工作的本质，理解其中的化学反应、电子的移动，在本节课里重点非常突出。 （3）重视联系实际，构建学生认知结构 生活离不开电，该老师重视电池与生活的紧密联系，能通过贺卡的制作等实验激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性，让学生主动探究原电池的工作原理，构建学生的认知结构。 4、教学基本技能熟练 （1）教学用语准确，板书工整规范 （2）言语表达清晰，教态亲切自然 （二）学生学习活动表现 1、自主性 学生能够主动地参与教学活动，能提出相应的问题“铜锌原电池电压不稳、效率较低、且存在开路损耗等”，在老师的指导下提出改进实验装置，用盐桥链接，解决上述问题。 2、探究性 本实验中学生多次进行探究实验，能积极地提出问题并且解决问题，多次动手实践，包括学生自己动手使贺卡通电，当课堂上贺卡音乐声纷纷响起时，课堂气氛一下达到了高潮。
原电池(盐桥)教案
《原电池（盐桥）》教学设计 〔第一课时〕 江西师范大学化学系叶婉 教材分析及设计思想 （1）教材结构——承接推进的关系 在高一教材中，已有原电池、正极、负极、电极反应、电解质溶液的概念。并要求学生基本理解这些概念。 （人教）选修4第四章第一节再次学习原电池，教材引入了盐桥等新概念。与高一教材是承接、推进的关系。 （2）教材开发之一——为什么引入盐桥 教材没有说明引入盐桥的原因，这对于理论学习是不利的。本节课引入电视《寻秦记》，引发兴趣；在体验原电池实验时发现问题，从而使学生知晓引入盐桥的原因及其必然性。 （3）教程开发之二——盐桥的功能 本节课师生以讨论对话的形式设计了实验，初步探讨了盐桥的功能；又设计了5个创新实验深化了对盐桥功能的认识。 （4）教材开发之三——发现、定义、转化问题 在学生发现多个问题之时，我们要求学生在老师的引导下，把非专业问题定义为学科问题，把专业问题转化为学习任务；培养学生发现问题、转化问题的能力。 （5）情境脉络的开发 由视频情境到单池原电池实验情境，由单池原电池实验情境到橘子实验情境，再由橘子实验情境到现代科技情境；这一丰富、多样的情境，不但引发学生兴趣，尤其引发学生思考并深化思考。对轻松完成本节知识、深入理解本节知识，起着不可替代的积极作用。 教学目标 （1）知识与技能： 探究简单原电池的不足和改进；建立盐桥的概念、理解盐桥的作用；深化对原电池工作原理的理解。 （2）过程与方法： 通过问题解决，体验实验探究。经历观察实验、发现问题、分析问题、解决问题和设计实验的过程，习得多种手段获取信息的方法，并运用比较等科学思维方法进行评价。 （3）情感态度价值观： 联系自然、生活、科技，感受自然中蕴含的智慧，体验化学创造的现代生活，感悟科技的力量。 教学重、难点 重点：通过盐桥深化对原电池工作原理的理解。 难点：对盐桥的认识。
干电池工作原理解析
干电池工作原理解析 干电池(Dry cell)是一种以糊状电解液来产生直流电的化学 电池(湿电池则为使用液态电解液的化学电池)，属于一次电池，是 日常生活之中为普遍使用，以及轻便的电池。它可在实验室内自制的电池们可以使用于很多电器用品上。那么，干电池的工作原理是什么呢? 常见的干电池为锌锰电池(或称碳锌电池，即 dry Leclanché cell)。 普通干电池大都是锰锌电池，中间是正极碳棒，外包石墨和二氧化锰的混合物，再外是一层纤维网.网上涂有很厚的电解质糊，其 构成是氯化氨溶液和淀粉，另有少量防腐剂. 干电池工作原理 干电池的主要工作原理就是氧化还原反应在闭合回路中实 现!(和原电池非常类似，就是将化学能转变为电能) 化学方程式为：Zn+2MnO2+2NH4Cl= ZnCl2++Mn2O3+2NH3+H2O 金属锌皮做的筒，也就是负极，电池放电就是氯化氨与锌的电解反应，释放出的电荷由石墨传导给正极碳棒，锌的电解反应是会释放氢气的，这气体是会增加电池内阻的，而和石墨相混的二氧化锰就是用来吸收
氢气的.但若电池连续工作或是用的太久，二氧化锰就来不及或已近 饱和没能力再吸收了，此时电池就会因内阻太大而输出电流太小而失去作用.但此时若将电池加热，或放置一段时间，它内部的聚集氢气 就会受热放出或缓慢放出.二氧化锰也到了还原恢复，那电池就又有 活力了! 干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流动电解质的电池说的。干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等，而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域，十分好用。 干电池的挑选方法 日常生活中我们经常用到干电池，比如5号7号电池等。干电池都有自放电这一令人讨厌的缺点。自放电除与电池的内在因素有关外，还与环境温度、湿度有关; 超过一定的储存期后，由于自放电，电池的性能就要降低，大量使用干电池，进行挑选是必要的。 常用的干电池挑选方法：注意查看生产日期，储存期越短越好; 用万用表D C 5 0 0 m A 挡测短路电流，此法虽简单但不准确，也不安全，实质是从瞬间短路电流判断其内阻大小，内阻越小越好。 若采用两次测量电压法既安全又可靠，将两只2 . 2 V 小电 珠并联后用导线引出两个夹子，先测出电池的开路电压，再将小电珠
双液原电池
备注：选择题答案写在对应题号的前面。 1． 对于原电池的电极名称，叙述错误的是 A ．发生氧化反应的一极为负极 B ．正极为电子流入的一极 C ．比较活泼的金属为负极 D ．电流流出的一极为正极 2． 关于右图装置的叙述，正确的是 A ．铜是负极，铜片上有气泡产生 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原后生成H 2 3． 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由 此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是 4． 在如图所示的装置中，a 的金属活动性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的 各种叙述不正确的是 A ．碳棒上有气体放出，溶液pH 变大 B ．a 是正极，b 是负极 C ．导线中有电子流动，电子从a 极流向b 极 D ．a 极上发生了氧化反应 5． X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y ②Z ＋2H 2O(冷)===Z(OH)2＋H 2↑ ③M 、N 为电极与N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M －2e －===M 2＋ ④Y 可以溶于稀H 2SO 4中，M 不被稀H 2SO 4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A ．M ＜N ＜Y ＜X ＜Z B ．N ＜M ＜X ＜Y ＜Z C ．N ＜M ＜Y ＜X ＜Z D ．X ＜Z ＜N ＜M ＜Y 6． 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A ．正极反应为Zn －2e － ===Zn 2＋ B ．电池反应为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu C ．在外电路中，电流从负极流向正极 D ．盐桥中的K ＋ 移向ZnSO 4溶液 7．依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu 2＋(aq)设计的原电池如下图所示。 请回答下列问题： (1)电极X 的材料是________；电解质溶液Y 是________； (2)银电极为电池的____________极，发生的电极反应为__________________________；X 电极上发生的电极反应为________________________________________________； (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。 8．现有如下两个反应： (A)NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O (B) Zn ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2↑ (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________。 (2)如果不能，说明其原因_________________________________________。 (3)如果可以，则依次写出正、负极材料、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)及其电极反应式： 负极：________，____________，_________________________________； 正极：________，____________,___________________________ ；