高三化学选择题易错判断解析(一)

高三化学选择题易错判断解读（一）

、常温下铝与浓硫酸不反应，可用作盛放浓硫酸的容器（错）

解读：不是不反应，而是发生反应形成了致密的氧化膜，阻止了反应继续进行。

、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。（错）

解读：过氧化钠不是碱性氧化物，四氧化三铁是复杂氧化物。

、配制质量分数为的溶液：取一个规格为的容量瓶，量取一定量的质量分数为的双氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度线。（错）

解读：配制一定质量分数的溶液使用烧杯、量筒和玻璃棒即可，不需要使用容量瓶，而且也不能再容量瓶中溶解或稀释溶液。

、在标准状况下，氟化氢中含有的氟原子是。（错）

解读：在标准状况下，氟化氢不是气体，氟化氢的物质的量不是。

、在标准状况下，氯气溶于水中，转移的电子数为。（错）

解读：在标准状况下，氯气是，若氯气完全反应转移的电子数是，但是氯气溶于水中时，与水反应的氯气会小于氯气。

、向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，冷却后再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有发现砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解。（错）

解读：没有用溶液中和作催化剂的稀硫酸。

、第三周期主族元素的最高正价数都等于最外层电子数（正确）

、用饱和碳酸钠溶液可以将转化为,证明()>() (错)

解读：事实是() > ()，上述转化所以能够进行是因为饱和碳酸钠溶液中的浓度足够大，使()?()> ()，从而使沉淀转化。

、铜与浓硫酸反应时，可以用浸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体（错）

解读：浓溴水本身能挥发出有毒的溴蒸气而污染环境。

、钠、镁、铝都可以通过电解熔融的氯化物的方法制得（错）

解读：钠和镁是通过电解熔融的氯化物的方法制得的，而铝是通过电解熔融的氧化铝的方法制得的，因为是共价化合物，熔融时不电离，无法被电解。

高三化学选择题易错判断解读（二）

、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物（错）

解读：不同的原子可以是互为同位素的两种原子，如与就是由两种不同元素的原子组成的单质。、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的（错）

解答：不一定是逐渐升高的，如第族元素的单质、、、的熔点是逐渐升高的，而族元素中的的熔点最低，碱金属元素的单质的熔点随着元素原子序数的递增而逐渐降低的。

、℃时，氢氧化钙的溶解度是,要配制℃的()溶液,需要使用的容量瓶（错）

解读：℃时，()的溶解度是[()]

近似地认为水溶解氢氧化钙达到饱和后所得的溶液的体积还是，则饱和石灰水的物质的量浓度为： ,所以在℃时，不可能配制出的()溶液。

、工业上可以用金属钠来制取金属钾，其原理是钠比钾活泼，发生置换反应（错）

解读：工业上可以用金属钠来制取金属钾的原理是发生置换反应：

，不是因为钠比钾活泼，而是由于钾的沸点比钠的沸点低，从反应体系中挥发出来使平

衡向右移动，从而使反应得以进行。

、第二周期元素的原子半径小于第三周期元素的原子半径（错）

解读：没有说明是同周期元素，不同周期的第二周期元素的原子半径也可以大于第三周期元素的原子半径，如锂原子半径>氯原子半径

、加碘盐中含有碘酸钾，而假碘盐中不含碘酸钾，可以用淀粉碘化钾溶液来鉴别真假碘盐（错）解读：只有淀粉碘化钾溶液无法鉴别碘酸钾，因为反应需要在酸性条件下进行。

、镁单质在足量空气中燃烧固体增重(错)

解读：镁条在空气燃烧时不仅仅跟氧气反应，还会跟氮气以及少量的二氧化碳反应，所以固体质量增加不一定是,一般是小于，即镁跟氮气的反应的影响其主要作用。

、在标准状况下，三氧化硫中含有的分子数是(错)

解读：在标准状况下，三氧化硫是固态，三氧化硫的物质的量大于。

、向溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失（错）

解读：因为氯化钡是盐酸盐，盐酸是强酸，而亚硫酸是弱酸，二者不发生反应，没有沉淀生成。、碱性氧化物都是金属氧化物（正确）

解读：碱性氧化物都是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是两性氧化物，是酸性氧化物。

高三化学选择题易错判断解读（三）

、向某溶液中加入充分振荡后，层显紫色，证明原溶液中存在(错)

解读：是单质碘能被萃取并且溶液显紫色，碘离子不易溶于也没有颜色。

、计算机芯片和光导纤维的材料是二氧化硅，用于太阳能电池的材料是硅（错）

解读：计算机芯片的材料是硅

、将同温、同浓度的和溶液，后者的较大，证明硫的非金属性强于碳（错）

解读：只能证明的酸性强于不能说明硫的非金属性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，才是硫元素的最高价氧化物的水化物。

、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显（对）

解读：蓝色浊液是铜离子水解生成的氢氧化铜所致，加热时铜离子的水解程度增大，故浑浊更加明显。

、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出（错）解读：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显碱性，故溶液变蓝色，由于过氧化钠具有强氧化性故溶液变蓝后会再褪色。

、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁（错）解读：若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的会被铝还原为。

、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气（错）

解读：氨气在水中的溶解度太大，在饱和氯化铵溶液中溶解度虽然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨气仍然会被饱和氯化铵溶液吸收。

、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动（错）

解读：有些溶质的粒子是不电离的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶质微粒不会向两级移动溶液它们的溶液不导电。

、具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中不能共存（错）

解读：与在酸性溶液中发生反应：↓，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去（对）

解读：稀硝酸在常温下就能溶解铜和银生成可溶性的硝酸盐从而除去铜和银，注意不能用浓硝酸，这样消耗硝酸多而且生成的二氧化氮多，污染大。

高三化学选择题易错判断解读（四）

、氢氧化铁胶体带正电荷（错）

解读：整个胶体是呈电中性的，氢氧化铁胶体微粒带正电荷。

、用胶头滴管吸取少量氢氧化钠溶液滴到试纸上测定氢氧化钠溶液的（对）

解读：测定溶液的时，溶液可以用玻璃棒蘸取，也可以用胶头滴管吸取。

、萃取溴水、碘水中的溴和碘可以用四氯化碳、苯和裂化汽油（错）

解读：可以使用四氯化碳、苯，但是不能使用裂化汽油，因为裂化汽油中含有烯烃，会与溴水、碘水发生加成反应。

、将铁和碘的混合物分离开可以用加热升华法（错）

解读：加热时铁和碘发生反应生成碘化亚铁。

、颗粒大小在之间的物质属于胶体（错）

解读：这些颗粒本身不是胶体，只有将这些颗粒分散到分散剂中才能形成胶体。

、配制硫酸铁溶液的步骤是：将硫酸铁晶体置于烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解。（错）

解读：需要加硫酸抑制铁离子水解，通常是将硫酸铁溶解在稀硫酸中，然后再加水稀释。

、在密闭容器内发生的可逆反应达到平衡后，改变某一条件化学反应速率加快而平衡不移动，则改变的条件一定是加入了催化剂（错）

解读：也可能是对反应前后气体体积不变的可逆反应增大压强。

、非金属单质将非金属元素的氧化物还原，生成单质，则元素的非金属性有可能强于(对)

解读：特例是（高温）↑(制得粗硅)

、浓硫酸使?脱去结晶水的变化为物理变化，表现了浓硫酸的脱水性（错）

解读：?脱去结晶水的变化为化学变化，表现了浓硫酸的吸水性。注意吸水性是原来具有水分

子，被浓硫酸吸出来，而脱水性是原来没有水分子，而是含有氢、氧元素，浓硫酸将氢氧元素按照的比例脱出来形成水。

、()()()(),一段时间内若()(?)，则() (?)（错）

解读：是固体，不能用固体的浓度变化来表示化学反应速率。

高三化学选择题易错判断解读（五）

、向待测液中滴加溶液然后滴加盐酸，若产生白色沉淀证明原溶液中含有（错）

解读：溶液中含有也会产生同样的现象。

、向试管中滴加二氧化硫的水溶液再滴加氯化钡溶液，最后滴加的溶液以检验二氧化硫具有氧化性（错）

解读：应该是检验二氧化硫具有还原性，二氧化硫会被双氧水氧化为硫酸，从而与氯化钡溶液反应产生白色沉淀。

、除去二氧化硫气体中的氯化氢气体可以将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶（错）

解读：应该是将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，能够除去气体，抑制二氧化硫的溶解，而且还能生成一部分二氧化硫。

、用稀盐酸与锌粒制备的氢气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，要先通过饱和溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以得到纯净的氢气（错）

解读：在除氯化氢时会产生二氧化碳，增加了新杂质，除氯化氢杂质可以用溶液或者饱和食盐水。

、红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分是硅酸盐（错）

解读：红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙和水晶的主要成分是,钻石的成分是金刚石，它们的主要成分都不是硅酸盐。

、将二氧化硫通入溴水中溴水褪色后，加热观察溶液是否恢复原色可以验证二氧化硫漂白的可逆性（错）

解读：在二氧化硫与溴水的反应中，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性，该反应不可逆。、将占有浓氨水的玻璃棒放在瓶口处产生白烟，则瓶中的液体一定是浓盐酸（错）

解读：挥发性酸都有此现象，如浓硝酸。

、石蜡是从石油中获得的油脂（错）

解读：石蜡是经石分馏获得的，但是石蜡的主要成分是烃类，不是酯。

、除去氯化钠中混有的少量硝酸钾的方法是加入水溶解后，在蒸发浓缩，冷却结晶（错）

解读：这样的话硝酸钾还是除不干净，应该采用蒸发结晶，趁热过滤的方法，使在蒸发过程中形成沉淀析出，将留在母液里。若是除去中的少量可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。、称取氯化钠固体溶于水中配制质量分数为的氯化钠溶液（正确）

高三化学选择题易错判断解读（六）

、氮、硫的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，都具有强氧化性（错）

解读：稀硫酸没有强氧化性。

、、、、的单质中，化学性质最稳定的是氮气（对）

解读：氮气分子中有氮氮叁键，键能很大，不易被破坏。

、工业上采用电解熔融的氧化镁制取镁，体现了生产的简约性和经济性原则（错）

解读：氧化镁是高熔点物质，熔化需要很高的温度，不经济，工业上是采用电解熔融氯化镁的方法来冶炼镁的。

、在新制的氯水中加入碳酸钙粉末搅拌、过滤可以使滤液中次氯酸的浓度增大（对）

解读：碳酸钙不与次氯酸反应，能与盐酸反应，使平衡，向右移动，使次氯酸的浓度增

大。

、铁属于第周期第族（错）

解读：是第族，没有第族。

、用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部测定溶液的（错）

解读：溶液中由于次氯酸跟离子水解产生次氯酸，次氯酸有漂白性，能使试纸先变蓝再褪色。、常温下，醋酸分子不能存在与>的溶液中（错）

解读：在醋酸钠溶液中就含有醋酸根离子水解产生的少量醋酸分子。

、铅位于金属和非金属元素的分界线处，可作半导体材料（错）

解读：铅位于第六周期第族，不在金属和非金属元素的分界线处，铅是典型的金属，具有良好的导电性。

、在苯中加入少量溴水充分振荡后静置，通过观察现象就可以判断苯环中是否存在碳碳双键（对）

解读：振荡后静置观察，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明苯环中不含有碳碳双键。若含有碳碳双键则上下两层都会呈无色。

、向()溶液中通入二氧化硫气体，溶液的颜色会变浅（对）

解读：能够将二氧化硫氧化为硫酸，本身被还原为，反应的离子方程式为：。

高三化学选择题易错判断解读（七）

、将含的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，胶体中所含的胶体粒子数是（错）解读：氢氧化铁胶体微粒是由若干个氢氧化铁分子组成的，故所得的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶体微粒数远远地小于。

、溶于足量稀盐酸中，待反应结束后可逸出二氧化碳分子数目是（错）

解读：二氧化碳在溶液中有一定的溶解度，不可能全部逸出。

、向、、中通入一定量的氯气后将溶液蒸干灼烧后可能得到、、（对）

解读：还原性顺序是>>,应该是氯气先氧化，再氧化，最后氧化，由于通入的氯气是一定量的，可能不足，故结论正确。

、、、、的稳定性和还原性都逐渐增强（错）

解读：由于碳、氮、氧、氟的非金属性逐渐增强，故它们的气态氢化物的稳定性增强，还原

性一次减弱。

、同主族元素的原子半径越大，单质的熔点就越高（错）

解读：一般规律是同主族金属单质从上到下熔点逐渐降低，如碱金属，而同主族非金属元素的单质从上到下熔点逐渐升高，如卤素单质。

、将等物质的量的、、混合放入水中充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极电解阳极产生氯气，阴极析出银（错）

解读：三种物质溶于水时会发生反应↓,所得到的溶液为和的混合溶液，用石墨电极电解时就相当于电解水，阳极产物是氧气，阴极产物是氢气。

、某溶液中只含有、、、，若()(),则溶液的（错）

解读：溶液的温度不一定是常温，故只能说()(),但是溶液的不一定等于。

、只用一种试剂就可以鉴别粉、粉、粉末、、五种黑色粉末（对）

解读：用浓盐酸就可以鉴别（可以加热）。

、对于反应前后气体体积不变的反应，若平衡向正反应方向移动，则该反应的化学平衡常数一定增大（错）

解读：化学平衡常数只与温度有关，对于反应前后气体体积不变的反应，虽然改变压强不会使平衡移动，但是可以通过改变物质的浓度来达到是平衡正向移动的目的，不一定改变了温度，故化学平衡常数不一定增大。

、将稀硫酸逐滴滴加到氢氧化铁胶体中，会有先产生红褐色沉淀，而后红褐色沉淀溶解得到棕黄色溶液的现现象。（对）

解读：开始滴入的稀硫酸使胶体聚沉，而后稀硫酸与氢氧化铁沉淀发生中和反应。

高三化学选择题易错判断解读（八）

、二氧化硅的分子式是（错）

解读：二氧化硅是有原子构成的，二氧化硅晶体中不存在分子。

、在强碱性溶液中，次氯酸钠溶液与氢氧化铁反应制取高铁酸钠的反应的离子方程式为：()（错）解读：在强碱性溶液中产物不能出现。

、银制品久置空气中变黑原因是发生了电化学腐蚀（错）

解读：银制品久置空气中变黑是发生了化学腐蚀，是空气中的微量的硫化氢对银腐蚀的结果。、常温下，某物质的溶液的<，则该物质一定是酸溶液或强酸弱碱盐溶液（错）

解读：也可以是强酸的酸式盐溶液，如溶液。

、在常温下,将的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合溶液的仍然等于（错）

解读：两溶液混合后，醋酸溶液被稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的会小于。

、常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变(不考虑温度变化)（错）

解读：钠与水反应的实质就是钠跟水电离出来的氢离子反应，促进了水的电离，使水的电离平衡正向移动，氢氧化钠溶于水电离出来的抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动。只要温度

不变，水的离子积就不变。

、常温下钠与足量氧气反应生成氧化钠，随着温度的升高，生成氧化钠的速率逐渐加快（错）解读：温度升高到一定程度时反应会生成过氧化钠，生成氧化钠的速率反而减小，甚至为。、铝无论与足量的盐酸反应还是与足量的溶液反应均能生成氢气（错）

解读：铝是铝，无论与足量的盐酸反应还是与足量的溶液反应均能生成氢气，但是氢气的体积不一定是，因为题中没有注明是标准状况下。

、有化学键断裂的变化过程一定是化学变化（错）

解读：氯化钠、晶体硅等物质的熔化过程中就有离子键和共价键的断裂过程，但没有化学键的形成过程，故属于物理变化，一个完整的化学变化过程应该是既有化学键的断裂过程，又有化学键的形成过程。

、根据反应↑可以推断出碳的失电子能力请于硅（错）

解读：硅和二氧化硅的很多性质特殊，有反常现象，不能用该反应来判断物质的氧化性和还原性的强弱。

高三化学选择题易错判断解读（九）

、溶液中含有个（错）

解读：的物质的量是，在水溶液中完全电离生成个。

、标准状况下甲烷与重水（）所含有的电子数均为（错）

解读：甲烷和水都是电子微粒，甲烷含有的电子数是正确，重水的摩尔质量是，重水（）的物质的量小于，故其中含有的电子数也小于。

、溶于水中，的物质的量浓度是（错）

解读：水的体积是，溶液的体积不是，故无法计算的物质的量浓度。

、纤维素、氨基酸、脂肪在一定条件下都能水解（错）

解读：氨基酸不能水解。

、过量氨水与溶液反应，先生成白色沉淀后沉淀消失。

解读：氢氧化铝不能溶于氨水中，即使氨水过量生成的也是氢氧化铝。

、保存碳酸钠溶液要使用磨口玻璃瓶

解读：碳酸钠溶液水解显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成矿物胶硅酸钠，将瓶塞与瓶口粘接在一起，不易开启。

、过量的铜与一定量的浓硝酸反应会有生成（正确）

解读：过量的铜与浓硝酸反应时，开始生成的是气体，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸与铜反应生成的是。

、二氧化硫可以用浓硫酸吸收（错）

解读：二氧化硫不能与浓硫酸反应，因为价的硫与价的硫之间没有中间价态，同种元素的相邻价态之间不能发生氧化还原反应。

、氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的硼酸溶液（对）

、苯酚沾到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液洗涤（错）

解读：氢氧化钠溶液具有腐蚀性，应该用酒精洗涤，洗涤玻璃器皿内壁上苯酚可以使用氢氧化钠溶液。

高三化学选择题易错判断解读（十）

、在自然界中只以化合态存在的元素只有硅（错）

解读：大多数活泼金属元素和活泼非金属元素都只以化合态存在于自然界，如氟、氯、钠、钾、镁、铝等。

、含有阳离子的物质一定同时含有阴离子（错）

解读：金属单质中含有金属阳离子，但是不含阴离子，与之相匹配的带负电荷的微粒是自由电子。若将上述说法中的“物质”改成“化合物”就正确了。

、煤经过气化和液化等物理变化过程可以变成清洁能源（错）

解读：煤的气化和液化过程都是化学变化过程。

、已知酸性：>>,则向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：＝（错）

解读：由于>，所以二氧化碳和水能与反应生成碳酸氢钠和,，即上式中的能与反应生成和, 与不共存，正确的离子方程式是：＝。

、不锈钢是通过形成原电池来防止生锈的（错）

解读：不锈钢是在炼钢的过程中加入镍、铬等金属改变了合金的内部结构而防锈的。

、溴化银见光分解能得到银白色的金属银（错）

解读：溴化银见光分解生成的银是银的粉末，呈黑色，而不是银的晶体。

、有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应（错）

解读：同素异形体之间的转化反应既有单质参加反应又有单质生成，但是反应过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应。

、酸酐一定都是酸性氧化物（错）

解读：有机羧酸的酸酐就不是酸性氧化物，如乙酸酐是()。

、溶液中含有的氯离子数是（错）

解读：没有告知溶液的体积无法计算溶液中含有氯离子的数目。

、单质能够从单质的化合物的溶液中置换出单质，则单质的还原性一定强于单质（错）

解读：也可能是单质的氧化性强于单质。