九年级化学课题3 离子教案人教新课标版

课题3 离子

从容说课

本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。

离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，因此教材编写了第一段“核外电子的排布”。

“核外电子的排布”部分介绍了核外电子运动的特点和原子结构示意图。核外电子排布的特点决定了该元素的性质，所以在探讨元素的性质时，必须考虑到它的核外电子排布，尤其是最外层上的电子数目。

本课题内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经验，如学生对电子层的了解就有一定困难，是教学中的难点，但并不是教学的重点。所以在实际教学过程中，结合本课题内容的特点，从以下几方面突破难点和重点。

1．采用电教手段和生动的比喻，力求教学直观。

2．充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。

3．课程标准对本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以要掌握分寸，在教学上不必探究。

教学目标

1．知识与技能

(1)初步了解核外电子是分层排布的。

(2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2．过程与方法

(1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。

(2)运用比较、归纳的方法将所学知识进行加工整理。

3．情感态度与价值观

(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

(2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。

教学重点

1．离子的形成过程。

2．核外电子的排布。

教学难点

1．核外电子运动的特点。

2．离子的形成过程。

3．培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

教学方法

复习提问→学生阅读→教师小结→学生活动→总结拓展。

教具准备

教师用具：投影仪，一些元素的原子结构示意图投影，相关练习题。

学生用具：一些元素的原子结构示意图模型。

课时安排

1课时

教学过程

[提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些？

[回答]分子和原子。

[引言]与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。

[板书]课题3 离子

[教师]我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，电子在核外的空间里做高速的运动。那么，电子在核外的运动有什么特点？它们相互打架吗？它们在原子核外怎样排布？请大家阅读课本P76“核外电子的排布”一段内容，总结核外电子运动的特点及排布特点。

[板书]一、核外电子的排布

[学生阅读]

[动画展示]1．电子在原子核外的运动特点

2．电子在核外的分层排布

[引导学生看图4—9(核外电子分层排布示意图)]

[总结]由刚才的动画模拟可知：

核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现

的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。

[板书]1．排布特点

[讲解](1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；

(2)电子在原子核外是分层排布的；

(3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布；

(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。

[过渡]为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。

[板书]2．原子结构示意图

[投影展示]

一些元素的原子结构示意图

[请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义]

[学生回答，教师总结]

(1)含义：

a．圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数；

b．弧线表示电子层；

c．弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。

[投影展示以下内容]

[师]以上是核电荷数1～18的元素原子的结构示意图，请大家找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并分析讨论它们的结构有什么规律。

[学生分组讨论，并回答交流]

[板书](2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系。

[总结]1．稀有气体元素最外层电子都为8个(氦为2个)。由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。

2．金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层上的电子，达到相对稳定的结构(如Na、Mg、Al等)。

3．非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成相对稳定的结构(如O、Cl、S等)。

4．由此可见，元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。

[过渡]金属元素的原子和非金属元素的原子最外层电子容易失去或得到，从而形成稳定结构。那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢？那就是离子。下面，我们就来学习离子的形成。

[板书]二、离子的形成

[阅读]请学生阅读课本P77“离子的形成”一段内容，同时思考问题。

1．什么叫离子？

2．什么叫阴离子和阳离子？

3．讲述NaCl的形成过程。

4．离子与原子有什么区别与联系？

[学生阅读，思考并讨论交流]

[回答]1．带电荷的原子叫做离子。

[补充]在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元

素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。失去电子带的是

正电荷，得到电子带的是负电荷，失1个电子带1个单位的正电荷，得1个电子带1个单位

的负电荷。在元素符号的右上角用＋、－表示电性，如Na ＋、Cl －表示分别带1个单位的

正、负电荷，Mg 2＋表示镁离子带2个单位的正电荷。

[问题2的答案]带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。

[补充]原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的正电

荷。

[问题3的答案]

钠与氯气反应时，钠原子的最外层只有1个电子容易失去，形成带1个单位正电荷的钠

离子(表示为Na ＋)；氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，成为

带1个单位负电荷的氯离子(即Cl －)，Na ＋与Cl －由静电作用结合成不带电性的化合物氯

化钠NaCl 。像这种由于阴阳离子互相结合而形成的化合物还有很多。

[补充]由阴、阳离子互相结合而形成的化合物叫做离子化合物，如：NaCl 、MgCl 2等。

一般情况下，一种金属元素与一种非金属元素相互作用时容易形成离子化合物。

[请学生看图4－10，此图形象生动地表示出了氯化钠(NaCl)这种离子化台物的形成过

程]

[用电脑动画模拟氯化钠的形成过程]

[问题4的答案]

①原子不带电荷，而离子带电荷。

②原子不一定具有稳定结构，而离子一般具有稳定结构。

③离子是由原子得失电子形成的。

[教师板书]

1．离子的定义：带电的原子叫做离子。

2．离子的分类：???阴离子阳离子

3．NaCl 的形成过程

4．离子与原子的区别与联系

[讨论]原子、分子、离子与物质的构成有何种关系？

[学生讨论]……

[由学生代表陈述讨论结果]

1．原子可以直接构成物质。

2．分子也可以直接构成物质。

3．分子可以分解成原子，原子也可以结合成分子。

4．原子得到或失去电子形成离子，阴阳离子互相作用可以形成物质。

[提问]原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成的？哪些

物质是由分子构成的？哪些物质是由离子构成的？请举例说明。

[学生举例回答]

[总结讲解]1．一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的。如：

铜、铁等。

2．大部分物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气等。

3．一种金属与一种非金属互相作用形成的物质即离子化合物是由离子构成的，如氯化

钠、硫化钾等。

[教师总结并板书]

5．物质的构成

???稀有气体固态非金属大部分金属由原子构成的物质)1(

(2)大部分物质由分子构成。

(3)离子化合物由离子构成。

[过渡]根据所学知识，我们来做练习。

[投影]展示下列练习：

下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？

①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N 2 ⑥Fe ⑦CO 2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar

SO 2

[学生练习]

[答案]①②④⑥⑨⑩

由原子构成 ⑤⑦由分子构成

③⑧由离子构成

[小结]通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子，离子化合物是由离

子构成的。我们还知道了元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有

密切的关系，所以我们判断一种元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素，是易得电

子、易失电子还是具有稳定结构时，只要看其核外电子排布，观察其最外层上的电子数目即

可。

[布置作业]习题1、2

板书设计

课题3 离子

一、核外电子的排布

1．排布特点

2．原子结构示意图

(1)含义

(2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系

二、离子的形成

1．离子的定义：带电的原子叫做离子。

2．离子的分类

阳离子

阴离子

3．NaCl 的形成过程

4．离子与原子的区别与联系

5．物质的构成

???稀有气体固态非金属大部分金属由原子构成的物质)1(

(2)大部分物质由分子构成。

(3)离子化合物由离子构成。

考题回顾

1．(2003年天津市中考题)以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是

[ ]

A． B． C． D．

2．(2003年重庆市中考题)某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中错误的是 [ ]

A．它的阳离子带3个单位的正电荷 B．它的阳离子有10个质子

C．它是一种金属元素 D．它的原子核外有13个电子

3．(2003年四川省中考题)分子、原子和离子都是构成物质的粒子，请各举一例：由分子构成的物质，如________；由原子构成的物质，如________；由离子构成的物质，如________。

答案：1．BD 2．B 3．二氧化碳铁氯化钠

人教版九年级化学第四单元物质构成的奥秘课题3离子检测题

班级：_________ 姓名：_________ 第四单元物质构成的奥秘课题3 离子一、判断正误 1.整个原子不显电性是因为原子中不存在带电荷的微粒。（） 2.相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个的结构。（） 3.稀有气体元素的原子在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。（） 4.同种元素的原子和离子具有相同的核内质子数。（） 5.原子变成离子时，电子层数减少一层。（） 6.最外层是相对稳定结构的粒子一定是离子。（）二、选择题 1.下列不能直接构成物质的粒子是（） A. 电子 B. 分子 C. 原子 D. 离子 2.与元素化学性质关系最密切的是( ) A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核内质子数 D. 核内中子数 3.有关原子结构示意图（如右图所示）其中说法错误的是（） 4. 某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法，错误的是( ) A．该原子的质子数为17 B. 该原子的核外有3个电子层 C . 原子的最外层电子数为7 D. 属于金属元素 5. 下列粒子中，属于阳离子的是（）

6. 下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（） B、C、D、 A、三、填空题 1. 请根据如图所示的粒子结构示意图，回答问题： (1)表示离子的是（填序号，下同）； (2)表示阴离子的是； (3)表示稀有气体的原子的粒子是； (4)表示同一种元素的粒子是； (5)在化学反应中，易失去电子的粒子是，易得电子的粒子是。 2.按要求用正确的化学符号或汉字表示： (1)2个氮原子____________ (2)铵根离子____________ (3)硫酸根离子_________ (4)硝酸根离子____________ (5)碳酸根离子____________ (6)3个铝离子____________ (7)2S2-____________ (8)O2-____________ 3.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Z m+与元素Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。

新人教版九年级化学上册教学设计(全一册)

新人教版九年级化学上册教案全册绪言一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。疑点：物质变化与物质性质的区别。解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。五、课时安排 2课时六、教学过程：导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。新课讲授：一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？世界是由物质组成的。构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水

第4单元课题三同步优化训练

高中化学选修6同步训练 1．下列实验中没有涉及气体压强原理的是() 解析：选D。苯和水不相溶是产生分层的原因，与压强无关。 2. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不．相符的是() A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉解析：选A。选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2＋4＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色喷泉；选项C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。 3．下列实验现象预测正确的是(双选)() A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：选BD。A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B项中浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；C 项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；D项生成了氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应。 332是否变质。选项B，不能用硫酸酸化，因为SO2－4也能与Ag＋反应生成白色的Ag2SO4沉淀，应选用HNO3酸化。选项C，HNO3也能将I－氧化为I2，对实验产生干扰。选项D，利用KNO3与NaCl的溶解度差异，采用结晶的方法可将KNO3除去。 5．某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下： (1)提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：_________________________________________________________________；假设3：_________________________________________________________________。 (2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实 (3) (4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题： ①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物； ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)； ③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为： ________________________________________________________________________。解析：炭粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸，发生反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，根据不同的现象可确定黑色粉末的可能组成。炭粉在隔绝空气和氧化铜反应后的固体物质可能是Cu或Cu和CuO的混合物。答案：(1)黑色粉末是氧化铜黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物(2)①无变化②溶液变蓝色，黑色粉末完全溶解③溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物 (4)①有②H2SO4③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

课题3离子

陶营中学师生公用教案（15）年级：九年级科目：化学出题人：王豪欣审核：九年级化学科研组第四单元：课题3 离子教学目标：1．知道原子核外的电子是如何分层排布的，说出原子结构示意图的含义。 2．记住原子结构与元素化学性质的关系。 3．初步认识离子的形成过程，正确比较原子和离子的关系。教学重难点：重点：1、离子的形成2、离子是构成物质的一种微粒难点：核外电子的分层排布【知识回顾、检测】 1．元素是具有的一类原子的总称。 2. 写出P75表4-3常见的元素名称和元素符号【自主学习】 3．核外电子经常出现的区域称为，原子核外电子是排布的，最少的有层，最多的有层。最外层电子数最多不超过个（只有层的不超过2个）。4．原子的相对稳定结构是指最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个）的结构。 5．原子失去电子后,就带有电荷,成为离子；原子得到电子后,就带有电荷,成为离子。当离子和离子相互作用形成化合物时，整个化合物就电性。 6．与元素的化学性质关系密切的是（） A．核内质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子【合作探究】知识点一、核外电子的排布自主阅读：阅读课本P78第二、三自然段，完成下列内容： 7．电子层数：一、二、三、四、五、六、七能量高低：由（）到（）离核距离：由（）到（） 8.原子结构示意图的意义：在原子结构示意图中，圆圈及圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。知识点二、原子结构与元素性质的关系 12 20的元素：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙知识点三、离子的形成

【当堂训练】知识点一 11.某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 ( ) A ．原子的核内质子数为16 B ．原子的核外有3个电子层 C ．原子的最外层电子数为6 D ．核外电子数为6 知识点二 12．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是( ) 第1题图第2题图 13.下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( ) 知识点三： 14下面是几种粒子的结构示意图： ①A ～E 共表示种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒子是；④表示阳离子的粒子是；⑤表示相对稳定结构的粒子是；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是。 15.钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答： (1)由于它们的原子核内相同；所以它们都属于钠元素。 (2)钠原子和钠离子的化学性质 (填“相同”或“不相同”)【能力提升】 7．根据结构示意图，用化学符号表示下列微粒：（1）当n ＝8时是_____，（2）当n ＝10时是______，（3）当n ＝11时是_____

课题3元素教学设计

课题3 元素教学设计---烈山区马桥中学陈腾一、教学目标 1 ?知识和技能： (1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 (2)学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。 2.过程和方法：通过查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。 3.情感态度价值观：形成世界是物质的，物质是由元素组成的认识观。二、教学重难点 (1)教学重点：元素及元素符号(2)教学难点：元素概念的形成三、教学过程 (一)创设情景 1、【提问】世界上的万物是由什么组成的？ 2、展示图片 3、水、氧气、二氧化碳构成的分析。［讲述］不管是哪种物质中含有的氧原子，它们的核电荷数(质子数)都是8,我们将质子数为8的所有原子统称为氧元素。 (二)新课授入 1、元素概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。学生看书，找出元素的概念并做上记号［问题］不同元素的本质区别是什么？［讲述］元素的特征： ①元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；到目前为止，已经发现的元素只有100 多种。原子是微观概念，既讲种类，又讲个数分析下述化学反应： . 通电—一—一水氢气+ 氧气 (H2O) ( H2) (。2) 、一一点燃一八、硫+氧气二氧化硫 (S) (O2) ( SO2) 左边两个反应前后，发生了改变的是_________ ，未发生改变的是________ 。 ②元素在化学反应前后不发生改变展示：地壳中各种元素的含量学生记忆：地壳中含量较多的四种元素展示：生物细胞中含量居前四位的元素

九年级化学上册第3单元课题3 元素第2课时元素符号元素周期表学案(新版)新人教版

第二课时元素符号元素周期表【知识回顾】 1、不同种元素的本质区别是 2、铁是由组成，是由构成。【学习目标】 1、了解元素符号所表示的意义 2、学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号 3、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息【学习重点】元素符号的书写及表示意义【学习难点】认识元素周期表【学习过程】 [自主学习] 1、元素符号的确定：国际上统一采用来表示元素。若几种元素相同时，就附加一个来区别。 2、元素符号的写法：由一个字母表示的要，如：、等。由两个字母表示的，第一个字母要，第二个字母要，并写在右下角，即一大二小，如、等。 3、元素符号的意义：宏观：表示元素。微观：表示该种元素的原子。由原子直接构成的物质，还表示。例如：Fe. 、、。 4、元素符号前面加数字时，只能表示多个原子。如：2N表示 5、熟记常见元素的名称、符号。（P62表3-4） 6、元素周期表是：根据元素的和，按科学有序地排列起来所得的表。 7、元素周期表的结构：横行（周期）：每一横行代表一个周期，共有个横行，即个周期。纵行（族）：共有个纵行，每一个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以共有个族。每一格：一种元素占据一格，每一格包括的内容是：、、

、。 8、原子序数（元素周期表中元素的编号）= = 9、元素周期律：（开始）稀有气体元素（结束）（1）同一周期中，从左到右（2）同一族中，从上到下： [合作探究] 探究一、元素符号 [阅读] 课本P61 [分析] 1、图3-19.说明了什么？ 2、如何确定元素符号？ 3、如何书写元素符号？ [小结] 一、元素符号的确定：二、元素符号的书写： [讨论] 4、分析图3-20，说出元素符号表示什么意义？原子序数（核电荷数、质子数）最外层电子数相对原子质量电子层数。（电子层数=周期数）原子序数（核电荷数、质子数）相对原子质量电子层数最外层电子数。（最外层电子数=主族数）由一个字母表示的：要大写。如：O 、H 、C 、S 、K 由两个字母表示的：要一大二小。如：Ca 、Hg 、Cl

人教版九年级化学全套教案

人教版九年级化学全套教案绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源拓展性课题最轻的气体第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成课题2 元素课题3 离子课题4 化学式与化合价第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60 课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响拓展性课题石油和煤的综合利用附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则附录Ⅲ部分名词中英文对照表后记元素周期表

九年级下第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护第九单元溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶质的质量分数第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料寄语同学们附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃）附录Ⅱ部分名词中英文对照表

九年级化学教案上册绪言化学使世界变得更加绚丽多彩教材分析：在小学自然中我们已经学习了一些化学知识，现在作为一门独立的“化学”猝然客人类似学习，大家会提出什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习化学等问题。绪言从大家的亲身感受，提出了很多饶有趣味，并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而引导大家了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的科学，它们的任务是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，接着教材以丰富多彩的化学学科和现代科技成果，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，展示了化学的魅力和学习化学的价值。重点难点：围绕着什么是化学，化学有什么作用以及怎样学习化学等问题，注重对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。教学思路：教材创设了一些情景，从殷实的史实出发，展示了化学与人类进步以及社会发展的关系，我们要仔细地阅读认真的品味，初步从化学、技术、社会这三者的密切关系中领悟化学学习的价值，建立学习化学的兴趣和责任感。中考分析：本课题重点引入了什么是化学，为什么学化学，这是学习化学必须弄清楚的最基本知识，并贯穿了学习的全过程，是中考必考的重点。中考热点为化学研究的对象、作用及发展史。

2019最新九年级化学上册第三单元课题2 原子的结构第2课时离子与相对原子质量教案 (新版)

课题教学第2课时离子与相对原子质量离子与相对原子质量课型新授课 1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。知识与 2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。技能 3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 1.通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布。备课笔记目标过程与方法 2.观察1~18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。 3.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。情感、态度 1.逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。与价值观 2.唤起学生对科学的好奇与向往。教学重点教学难点教具准备 1.离子的形成过程。 2.相对原子质量的意义。 1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 2.相对原子质量概念的形成。多媒体课件。 1.带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。 2.离子符号的意义：课前 3Ca2+表示1个钙离子带2个单位的正电荷预习3表示3个钙离子 1 3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量 12 跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。

2 ［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积新课仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间导入里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。备课笔记进行新课知识点一、离子的形成［阅读］请学生阅读课本 P 55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。 (1)什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？ (2)如何来表示离子的符号呢？ (3)讲述 NaCl 的形成过程。 (4)离子与原子有什么区别与联系？［学生阅读，思考并讨论交流］［回答］问题（1）带电的原子或原子团。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。［补充］在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于 4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的负电荷。［回答］问题（2）：离子符号表示式为 X n+或 X n-，X 表示元素符号或原子团的化学式，X 右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带 n 个单位的电荷。例如，Al 3+表示 1 个带 3 个单位正电荷的铝离子；3 s o 2 表示 4 3 个带两个单位负电荷的硫酸根离子。离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、 -”在数字后面，离子带 1 个单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：①阳离子：Na +，Mg 2+，Al 3+，NH 4+等；②阴离子：Cl -， so 4 等。③3 个硫酸根离子：3 so 2 ；两个镁离子：2Mg 2+。 4 ［回答］问题（3）：钠与氯气反应时，钠原子的最外层只有 1 个电子容易失

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素教案新版新人教版

新版新人教版九年级化学上册教案：课题3 元素第1课时元素知识与技能了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。过程与方法通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。情感、态度与价值观通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。重点元素的概念。难点分子、原子、元素、物质之间的关系。课件、相关图片一、导入新课师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么？生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。二、推进新课师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素 1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。师：搞清楚了“元素”的概念。我们再来看元素有哪些特点。 2．特点师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的

课题2 元素教学案

《课题2 元素》教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】 1、理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2、知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。【学习重点】 1．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。【学习过程】一．定向入境 1、电解水的实验说明水是由什么组成的? 2、什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢? 二．自学建架知识模块 Ⅰ．个人自学（一）元素【自主学习】1、观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点? 几种原子的构成原子名称质子数中子数相对原子质量碳 6 6 12 碳 6 8 14 氢 1 0 1 氢 1 1 2 氢 1 2 3 2、你能试着说说什么叫元素吗? 3、阅读课本73页，进一步理解元素的概念。

填空：地壳中含量居前四位的元素是：_____、_____ 、_____ 、_____。生物细胞中居前四位的元素是：_____ 、_____、_____、_____。【交流学习】 1、讨论课本73页的问题，思考：物质是由元素组成的，物质在发生化学变化时，元素会不会发生变化呢？ 2、我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？ 3、元素与原子的区别与联系原子元素区别联系（二）元素符号【自主学习】阅读课本74页—76页，完成下列问题： 1、为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？ 2、识记课本75页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。 3、书写元素符号时应注意什么？ 4、一个元素符号能表示几个涵义？ 5、元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？【小组交流】 1、P、5P分别表示什么意义？

初中化学人教版九年级上册全册教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标 1、知识与技能（1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。（2）了解化学研究的内容 2、过程与方法培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观（1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。（2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用三、教学难点：培养学生学习化学的热情四、课时设计一课时教学过程设计：教学过程教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；

在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！同学们，你有怎样的梦想呢？学生：回答（板书：化学使世界变得更加绚丽多彩）同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！学生：愿意！教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？学生：水！教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？

初中九年级化学：离子教案

新修订初中阶段原创精品配套教材离子教案教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改 Ion lesson plan 教师：风老师风顺第二中学编订：FoonShion教育

离子教案教学目的: 知识: 1.初步了解核外电子是分层排布的 2.了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子. 情感: 通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较,学会比较、抽象思维等科学方法. 培养学生对微观世界学习的兴趣。唤起学生对科学的好奇与向往能力:培养想象思维能力1. 教学重点:离子的形成, 教学难点:对原子核外电子分层运动的空间想象的形成的了解教学建议:由于课程标准对本节课要求不高,所以要掌握好分寸只要能形成初步观念就可以了,教学力求直观,方法可多样计机算动画、挂图、充分利用课本图表等教材分析: 本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上,继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课

题难点比较集中,有微观表征:电子的分层排布、离子的形成;有化学用语:原子结构示意图、离子符号;也有把宏观与微观架起桥梁的知识:元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡,为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口,是引发学生对科学的好奇和向往,是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。教学方法:探究( 想象、猜想--探索证明--归纳、)讲述、、计算机辅助教学课时:1课时教学过程: 一、情境导入 1.教师富有感情地朗读学生作品--《漫游原子世界》,巩固原子结构的知识。附文:我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。 2、计算机多媒体显示原子的结构设问:?:以钠、氯原子为例,说明钠、氯原子是怎样构成的。原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引

第三单元课题3 元素学案

第三单元课题3 元素（第1课时）学案姓名_________________班别____________学号_________ 学习目标： 1、了解元素的概念，知道元素与原子的区别； 2、知道物质是由元素组成的； 3、了解元素的分类； 4、初步了解元素的种类在化学变化前后是不变的；并能简单应用。学习过程：一、元素的概念： 1、原子的相对原子质量= 2、碳原子除了有碳12外，还有碳1 3、碳14等碳原子，它们的构成如下表：（1）根据所学原子的知识补充上述表格中的空格。（2）从上表中数据观察可以得出：以上三种原子具有相同的_____________数、___________数和___________数。不同的是____________和______________。我们把核电荷数（即质子数）都是6的一类碳原子统称为碳元素，把核电荷数都是8的一类原子统称为氧元素。 ※元素的概念：元素是____________数（即____________数）相同的一类原子的总称。（与中子数、电子数无关） 3、物质是由元素组成的，如水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的，氧气（O2）是由_______元素组成的，二氧化碳(CO2)是由______元素和_____ 元素组成的。虽然目前已知的元素只有__________种，但它们组成的物质却有___________种。生活中所说的“补锌、补铁、补钙”，其中的锌、铁和钙都是指元素。

二、元素与原子的区别与联系： 1、联系—— 元素的概念建立在原子的基础上；原子的数（即数）决定元素的种类。 2、区别—— 原子是粒子，是微观概念，既讲种类，也讲个数！可以说“几种原子”，也可以说“几个原子”。元素是粒子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。可以说“几种元素”，不能说“几个元素”。例如：可以说二氧化碳由元素和元素两种元素组成，但不能说二氧化碳由碳、氧两个元素组成；可以说，二氧化碳分子由和两种原子构成的，也可以说1个二氧化碳分子由1个和2个构成。 ※物质的组成和构成的描述：1、物质由 × × 元素组成； 2、物质由 × × （分子或原子或离子）构成； 3、分子由 × × 原子构成。 3、阅读P59“讨论”，在化学反应中，分子_________，原子，元素_________。（在横线上填：“改变”或“不变”）三、元素的分类（阅读P62“资料卡片”和“表3-4” ）四、元素在不同物质中的含量（阅读P60图3-17和“资料卡片” ）在地壳中，含量前4位的是____、_____、____、____。又如，在生物细胞中，含量前4位的是____、_____、____、____。元素

人教版九年级上册第三单元课题3元素(第二课时)教案

课题3 元素（第二课时）教学目标 1．知识与技能（1）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。（2）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单的信息。 2．过程与方法通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养他们归纳总结的能力。 3．情感、态度与价值观通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含的元素含量的确定，养成更加关心社会、关心自然的好习惯。教学重点元素符号的书写和意义。教学难点元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单的信息。教学策略复习提问→引入新课→介绍讲解→学生活动→问题讨论→补充总结→练习提高。教学过程【教师】上节课我们布置作业，让大家记忆一些常见元素的元素符号，现在我们一起来看表3-4。【提问】从此表格，我们可以得到哪些信息？【回答】1．知道一些元素，可以查出元素符号。 2．知道一些元素，还可以查出该元素的相对原子质量。【说明】相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表或课本后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须记下来。大家可以找一些特殊方法来帮助记忆，如钠元素符号为Na，相当汉字拼音Na。总之必须通过各种方法把元素符号记下来。

【师生活动】用写有元素符号和元素名称的卡片和学生在课堂上做对照游戏。（注意符号和名称的对应）【提问】元素符号是世界上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢？【学生思考】【答案】元素符号既可表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子。如“O”既可表示氧元素，又可以表示一个氧原子。意义：①表示一种元素。②表示该元素的一个原子。【思考】下列符号各有什么意义？①2N ②4H ③3S 【回答】①“2N”表示2个氮元素；②“4H”表示4个氢元素；③“3S”表示3个硫原子。【说明】因为元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。这里就及时纠正学生的错误，让他们知道正确的知识。【答案】①“2N”表示2个氮原子；②“4H”表示4个氢原子；③“3S”表示3个硫原子。【投影】展示资料【资料】元素中文造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的元素是金属元素，有“石”字旁的元素是固态非金属元素，有“气”字头的元素是气态非金属元素，有“氵”字旁的元素是液态非金属元素。只有汞例外，通常情况下它是液态金属元素。【教师】请大家结合资料，来分析一下元素的分类。【提问】元素分为哪几类？【回答】金属元素、非金属元素和稀有气体。非金属元素又有固态、液态和气态之分。【追问】各有什么相同的偏旁部首？【回答】金属都有“钅”字旁（汞除外，汞是液态字旁），固态非金属都有“石”字旁，气态非金属都有“气”字头，液态非金属都有“氵”字旁。【提问】同学们去过超市吗？超市里的商品摆放有什么规律？【回答】分类摆放，如食品、厨房用品、床上用品、化妆品，等等。【设问】元素的排列是不是也有规律可循呢？【讲解】我们周围形形色色的物质由100多种元素组成，为了便于研究元素的性质和用

课题3 水的组成(学案)

课题3 水的组成（第1课时）编写：刘新华审阅：韩金梅、赵金花、王舒姓名：班级：【学习目标】 1、认识水是由氢、氧两种元素组成的，能够根据实验现象推断水的组成； 2、知道氢气的检验方法； 3、能够正确书写氢气燃烧、水的电解的文字表达式； 4、初步学会从微观角度解释水的电解的过程。【课前预习】认识氢气 1、物理性质：色，味的气体，溶于水，密度比空气。 2、化学性质：具有性（燃烧时火焰呈色）。 3、氢气的验纯：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生，因此点燃前必须。方法：试管口，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出表明氢气不纯，声音表明氢气较纯。【实验活动1】利用氢气燃烧实验探究水的组成 1、实验现象：。 2、上述实验中有何新物质生成？发生了什么变化？ 3、反应的文字表达式是。 4、实验结论：。【实验活动2】利用水的电解实验能够验证水的组成 1、实验现象： ⑴通电后，电极上有产生；气泡产生的速度正极，负极； ⑵一段时间后，与电源负极相连的试管内气体体积与电源正极相连的试管内产生的气体体积比大约是。 ⑶正极上产生的气体能。（证明是） ⑷负极上产生的气体能。（证明是） 2、上述实验中有何新物质生成？发生了什么变化？ 3、反应的文字表达式是。 4、实验结论：。【水的电解的微观解释】水的电解的微观过程：。例：如图是水通电分解的微观模拟图，请从以下三方面谈谈你从图中获得的信息．（1）宏观：；（2）微观：；（3）反应的基本类型：。小组活动：用水的分子模型展示水的电解的微观过程。

【课堂练习】 1．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是( ) A．听到尖锐的爆鸣声 B．未听到声音 C．听到声音很小 D．试管爆炸 2．下列说法中正确．．的是( ) A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢、氧两种元素组成的 C．水分子（H2O）中含有氢分子（H2）D．水的电解是化合反应 3.如图是某同学自己设计的电解水装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段（约8～10cm），瓶口配一胶塞由里向外塞紧，A、B两电极用镀铬回形针做成．试回答：（1）该同学所用电源为______电（填“直流”或“交流”），由图可知B 端为______极；（2）若与B端相连的试管中气体的体积为8mL，则与A端相连的试管中气体的体积为，检验A试管内气体的方法是；（3）请写出上述实验中发生化学反应的文字表达式：，该实验说明。【当堂检测】 1.下列叙述中有关氢气的化学性质的是（） A.产生的氢气无色、无味 B.试管中能收集到氢气，说明氢气难溶于水 C.氢气的密度小于空气，收集氢气后试管口应向下放置 D.将收集氢气的试管移近火焰，可以听到尖锐的爆鸣声 2．下图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（） A.分子间存在一定的间隙 B．该化学反应属于分解反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．化学反应前后原子的数目没有增减 3．右图是电解水的简易装置图，试回答下列问题：（1）请在图中a、b处标上电源的正、负电极；（2）据图已知：A试管内收集到的气体是，B试管内收集到的气体是；（3）检验B试管内气体的方法是。

4-3第四单元课题3离子胡景基

惠东县初中教案及单元检测题编写评比九年级化学（人教版）第四单元物质构成的奥秘课题3教案离子作者：惠东县稔山中学胡景基

学校：稔山中学

[过渡]那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？请同学们打开书本，看教材P78图4-9，介绍电子层的概念。 [挂出小黑板]铝原子的结构示意图及各部分表示的意义。 [挂出小黑板]核电荷数从1——18的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？ 1、原子核外第一层最多有几个电子？ 2、原子核外第二层最多有几个电子？ 3、原子核外第三层最多有几个电子？ 4、元素的种类取决于。 5、1——18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有何特点？（列表比较）元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个) 不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定小结 1、金属元素：最外层电子数一般小于4，在化学变化中易失去电子。 2、非金属元素：最外层电子数一般大于4，在化学变化中易得到电子。 3、稀有气体元素；最外层电子数一般等于8（氦为2），不易得到也不易失去电子。相对稳定结构：最外层为8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，如：稀有气体。 [过渡] 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ [板书] 二、离子的形成探究离子的形成

1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。 2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，提高学生参与的热情，让课堂活跃起来） 3．学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境，让学生积极设计方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为 4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度） 4．学生表演：两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。（通过直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔） 5．师生分析：（一边分析，一边板书） 6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？小结： (1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等 (2)离子的分类。阳离子：带正电的离子质子数﹥核外电子数离子阴离子：带负电的离子质子数﹤核外电子数写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－…… [挂出小黑板]原子、离子的比较

九年级化学 课题3 离子教案 人教新课标版