海南省海口市2019届高三高考调研测试(二)化学试题

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2019 年海口市高考调

研测试 化学试题

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64

第Ⅰ卷（36 分）

、选择题 （本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合

题目要求的）

1．材料与化学密切相关，下列关系中错误的是

5. （NH 4）2PtCl 6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，还

原产物与 氧化产物的物质的量之比是 A ． 2∶3 B ．1∶3 C ． 4∶3 D ．3∶2

6．已知： H —H 、N —H 、N ≡N 的键能分别为 436KJ/mol ，391KJ/mol ，946KJ/mol ，则： 1molH 2（g ） 与足量氮气完全反应生成 NH 3（g ） 的反应热△ H （KJ/mol ）为 A ． +30.67 B ．- 345.3 C ． - 30.67 D ．+345.3 二、选择题 （本题共 6小题，每小题 4 分，共 24分。每小题有一个．或．两．个．． 选项符合

题意。若正确答 案只包括一个选项，多选时，该小题 0 分；若正确答案包括两个选项，

材料 主要化学成分

大理石、石灰石 CaCO 3 刚玉、金刚石

Al 2O 3 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 沙子、石英

水解而使溶液呈酸性的是

SiO 2

C ．CH 3COONa

D ．FeCl 2

3．下列仪器使用、操作或试剂保存正确的是

B ．盛装 NaOH 溶液 C. 收集氨气 D. 除去杂质 CO 2 气体 4．下列有关化学用语表示正确的是

A ．四氯化碳分子比例模型：

C ．次氯酸的结构式为 H － Cl －O B ． COS 的电子式

是 18 C D

移取醋

只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个就得 0 分）

2·

3·

7．下列关于有机化合物的说法正确的是

A ．纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质

B ．戊烷（

C 5H 12）有两种同分异构体 C ．苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别

D ．乙醇可以直接氧化成乙酸

8．在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若它们 的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（ M ）关系，判断

下列说法正确的是

A ．若 M （甲） > M （乙），则气体体积：甲 <乙

B ．若 M （甲） < M （乙），则气体的压强：甲 >乙

C ．若 M （甲） > M （乙），则气体的摩尔体积：甲 <乙

D ．若 M （甲） < M （乙），则气体的分子数：甲 <乙 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

－ 1 + 3+ － －

A ．1.0 mol L ·－1 的 CH 3COOH 溶液： K +、Fe 3+、NO 3－、Cl －

－1 2+ +

一 －

B ．l.0 mol L ·－1 NaClO 溶液： Fe 2+、K +、I 一、Cl －

C ．甲基橙显黄色的溶液： Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－

D ．在 c

－H +）= 1 ×1013的溶液： NH 4+、Ca 2+、C1－、K +

X Y

Z

W

10．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 之和为 8。下列说法错

误的是

A ．W 的原子半径最大

B ． Z 与 X 形成的化合物难溶于水

C ． Y 的单质不能与水反应

D ．Z 元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于 W 的氧化物对应水化物的酸性 11. 下列单质或化合物性质的描述正确的是

A ．Na 2CO 3 的溶解性比 NaHCO 3小

B ．SiO 2 与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

C ． NO 2溶于水时发生氧化还原反应

D ．Fe 在足量 Cl 2中燃烧生成 FeCl 2和 FeCl 3

12．将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧（如图所示） 。下列有关说法正确的是

A. 若金属片为锌片，溶液为稀硫酸，则电子由铜片流向锌片

B. 若金属片为铁片，溶液为氯化钠，则正极发生的电极反应为：

O 2 +2H 2O + 4e －＝ 4OH －

C. 若金属片为铁片，溶液为氯化钠，为防止铁片发生吸氧腐蚀， 可以将铜片换成锡片

D. 若滤纸浸有盐溶液，金属片分别用锌片和铁片接入，伏特表“示数”接入锌片的大

第Ⅱ卷 （64 分）

本卷包括必考题和选考题两部分。 第 13 题～第 18 题～第 20 题为选考题，考生根据要

X 所处的周期序数与主族序数

17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第

求做答。

三、必考题

4·

5·

3- - + 3-

AsO 43-+2I -+2H + AsO 33-+I 2+H 2O 。如右图所示，

若 A 中盛 KI 和 I 2溶液， B 中盛 Na 3AsO 4和 Na 3AsO 3溶液， C 1、 C 2

为两根碳棒。当向 B 中滴加浓盐酸时，发现 G 中的指针发生偏转； 改向 B 中滴加 40%的 NaOH 溶液时， G 中的指针则向反方向偏转。

① 加盐酸时，上述平衡向 __ 移动， C 1是 ___ 极（填 “正”或“负”）； ② 写出加 NaOH 溶液时， C 2 上发生的电极反应式

。

3） As 2O 3 俗名砒霜，是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，

如果有砒霜，将生成无色气体

AsH 3，将气体导

入热玻璃管会分解成亮黑色的 “砷镜”，这就是著

名的 “马氏验砷法 ”。请写出上述生成 AsH 3的化学方程式 。

14．（10 分）在一个体积为 5L 的真空密闭容器中加入 1.25molCaCO 3, 发生反应 CaCO 3（s ） CaO （s ）

＋CO 2（g ），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图 1 所示。请按要求回答 下列问题：

图 1 图 2

1）该反应正反应为 热反应（填“吸”或“放” ），温度为 T 5℃时，该反应耗时 40s

达到平衡，

则 T 5℃时，列式计算该反应的反应速率为

。

2） T 2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数 K 值变大的是

（ 选填编号 ）。

a ．减小压强

b ．减少 CaO 的量

c ．加入 CaCO 3

d ．升高温度

3）请在图 2中画出平衡常数 K 随温度的变化曲线。

周期，最高正化合价为

As ）元素的原子结构示意图

为

（1）砷在元素周期表中位2）已知可逆反

应

16．

以上反应中，最 节能的是

填字母 序 号），反 应 b 中理 论上原子 利用率

8

分）已知有机物

A 和

物，相互

（4）在 T 5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入 1molN 2，则最后平衡时容器

中的 CaCO 3 的质量为

g 。

15．（ 8 分）为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电

池，电池 工作原理如下图所示： 一个电极通入氧气， 另一电极通入汽油蒸气， 电解质是掺杂了 Y 2O 3的 ZrO 2 晶体，它在高温下能传导 O 2—

。

试回答：

1）以辛烷（ C 8H 18）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式 2）石油催化裂化的主要目的是 ____________________ 。 3）将 CO 2 转化成有机物可有效地实现碳循环。如：

a ． 6CO 2+6H 2O

C 6H 12O 6+6O 2

请回答下列问题：

（ 1）符合题意的有机物 F 的结构可能有 种，写出其中一种结构简式 （ 2）指出反应反应类型① _________ ，② ；

c ． CO 2+CH 4

CH 3COOH

b ．2CO 2+6H 2

d ．2CO 2+6H 2 CH 2=CH 2 + 4H 2O

C 2H 5OH +3H 2O

。

（3）写出发生下列转化的化学方程式

C→D。

17．（10 分）碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu（OH）2·nCuCO 3 表示。实验室以废铜屑为原

料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

Ⅰ．废铜屑制硝酸铜

如上图，将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶

液。Ⅱ．碱式碳酸铜的制备

①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液；

②水浴加热至 70 ℃左右；

③用 0.4 mol ·L－1的NaOH 溶液调节 pH至8.5，振荡、静置、过滤；

④用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，得到碱式碳酸铜产品。

请回答下列问题：

1）上图中 B 装置的作用是 ____________________ ；

2）已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO 不

能单独与 NaOH 溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被 NaOH

溶液完全吸收？______________________ ；

3）从环保角度设计出一种用废铜屑制硝酸铜的方法： _________________ ；

4）步骤④中用无水乙醇洗涤的目的是 _______________________________ ；

5）用灼烧法测定碱式碳酸铜组成：取34.6 g 纯净物 mCu（OH）2·nCuCO3，在硬质试管

里灼烧，将气

体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增 1.8 g，碱石

灰净增

8.8 g；利用上述数据推算出碱式碳酸铜的化学式为_______ 。

7·

6 分）

8·

四、选考题 （请考生在第 18、19、 20 三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题

计分。做 答时用 2B 铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑） 。 18. （20 分）

（I ）多项选择题 （题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共 6 分）

下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是

1）下列说法正确的是 A ． E 的分子式是 C 7H 6O 3

B ． 1molA 最多可以和 2molNaOH 反应

C ．C 可以发生氧化反应、取代反应和加成反应

（2）A 的结构简式为 ，由 F 到 G 的反应类型为 。

（3）反应①的作用是

，合适的试剂 a 为 。

（ 4）同时满足下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构） 。 Ⅰ．与

A 具有相同的官能团 Ⅱ．属于苯的邻二取代物 Ⅲ． 1H-NMR 分析，分子中有 8 种不同化学环境的氢原子

（ 5）若 H 与 G 分子具有相同的碳原子数目， 且 1molH 能与足量的新制银氨溶液反应生成

4mol 单质 银。写出 H 与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式 19. （20 分）

（ I ）多项选择题 （题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共

下列说法中正确的是： A ．SO 3、NO 3—

、BF 3都是平面三角型 B ．P 4、CS 2、PH 3 都是非极性

A ．乙苯

B ．反- 2-

C ．环己烷 II ）（14

丁烯

苯

已知有机物分子中

有机物 A 分子式为 C 7 H 的相对分子质量 Mr （ A ）是氢气相对分

子质量的 2O ，以下 H 均为有机物，其转化关系如下：

83 倍。 A 遇 Fe

Cl 3 溶液显紫色 G 的 D ．由 到 F 反应是否进行完全， 可用 FeCl 3溶液检验

9·

分子

C ．金刚石、石墨、 SiC 都是原子晶体

D ．第一电离能： N > O > C （II ）（ 14分）

现有五种元素，其中 A 、 B 、C 为短周期主族元素， D 、E 为第四周期元素，它们的原子序数依 次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

1） A 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈

形。

2）E 在周期表的位置是

，位于 区，其基态原子有 种运动状态。

3） BC 3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为

检验 D 元素的方法是 。

4） E 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示。则晶胞中该原子的配

位数为 ， E 单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知 E 的原子半径为 d cm ， N A 代表阿伏加德罗常数， E 的相对原子质量为 M ，则该晶体的密度为

－3

____ g ·cm 3（ 用字母表示 ）。

20.

（20 分）

（I ）多项选择题 （题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共 6 分）

目前下列工艺过程使用了离子交换技术的是 A ．精炼铜 B ．电解饱和食盐水制造 NaOH

C ．海水淡化

D ．海水中提取非金属 Br 2

（II ）（ 14分） 碳酸钠一种重要的化工原料。工业碳酸钠纯度约为 98 % ，其中含有 Ca 2+

、

Mg2+、 Fe3+、 Cl-

和 SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

有关物质的溶度积如下：

请回答下列问题：

1 ）碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反应方程

式。

2）上述提纯过程中加入 NaOH 溶液时，反应的离子方程式为；当溶液的

2+ 3+

pH=8 时，溶液中 c（Mg 2+）∶ c（Fe3+） = 。

3）“母液”中除了含有 Na+、 CO32-离子外，还含有等离子。

4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”直接进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可

行（填“可行”或“不可行” ）并说明理由

5）试剂级碳酸钠的检验标准为：纯度≥ 99.5% ，为了检验提纯后的碳酸钠是否达标，实验室称取

1.06g 样品，溶于水配制成 100mL 溶液，量取 20.00mL ，滴入 2 滴作为指示剂，用

0.1000mol/L 的标准盐酸进行滴定，三次滴定后使用盐酸的平均体积为 39.84mL ，请计

算，该样品碳酸钠的纯度为。

10·

4）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水

11·

2019 年海口市高考调研测试（二）

化学学科参考答案及评分标准

选择题答案（ 1~6 题每题 2 分， 7~12题每题 4 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案

B

D

A

B

D

C

CD

B

A

AC

C

BD

13.（8 分）

1）4（1 分） +5（1分）

2）①右（正反应） （1分） 负（1 分） ② AsO 33-+H 2O-2e -=AsO 43-+2H +（ 2 分）

3）As 2O 3+12HCl+6Zn=6ZnCl 2+2AsH 3↑ +3H 2O （ 2 分） 14．（10分）

1

） 吸 （2分）

υ=

0.2mol/L

= 0.005mol/（ L · s ）

40s

2）d （2分）

3）（如右图）（ 2 分 ） 4）25（2 分） 15. （8 分）

－

2 —

1）C 8H 18－50e －+25O 2—＝ 8CO 2 + 9H 2O

（2 分）

2）提高轻质油（汽油）的产量 （2 分）

（ 2）加成反应、酯化（取代 ）反应 （ 2 分）

（2 分）

17. （10 分） （1）安全瓶，防倒吸

（ 2）关闭活塞 b ，打开活塞 a ，通入一段时间空气 （3）将铜屑在空气中充分灼烧，然后将残留固体溶于足量稀硝酸

任写 1 种（ 4 分）

12·

5) Cu(OH) 2·2CuCO 3 18．（20 分）

（I ） BD （6 分，答对 1个得 3 分，答错得 0分。） （ II ）（14 分） 1）ABD （2 分，少选得一分）

3）保护酚羟基，防止在反应②中被 O 2氧化（ 2分） NaHCO 3（1 分）

2 分） 19．（20 分）

（I ）AD （6 分，答对 1个得 3分，答错得 0分。） （ II ）（14 分） （1）3；纺 锤形；（2分）

（2）第 四周期 第 I B （2分）； ds （1分）； 29（1分） （ 3） sp 3；三角锥 形；焰 色反应；（3分） （4）12（1分）；面 心立方 堆积 （2分） （2分）

20．（20 分）

（I ）BC （6分，答对 1个得 3 分，答错得 0 分。） （ II ）（ 14 分）

高温 高温

（1）

（2 分）

- 2- 21

（ 2）MgCO 3 + 2OH -= Mg （OH ） 2+ CO 32- 2.125×1021

（4分） （3）Cl -、 SO 42- （2 分）

（ 4）不可行； 若“母液”循环使用，则溶液中 c （Cl -）和 c （SO 42-

）增大，最后所得产物

Na 2 CO 3 混有杂质

（ 3 分） （ 5）甲基橙； 99.6%

（ 3 分）

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2）

2 分）消去反应（ 1 分）

5）

4）

4 分）