共价键
3.3 共价键
一、知识要点
1．共价键的概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键。共价键可存在于非金属单质、共价化合物、离子化合物中。
共价化合物：只存在共价键的化合物称为共价化合物。共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。但离子化合物中可含有共价键，如铵盐（NH 4Cl ）等。
化学上常用电子式和结构式表示表示共价键。例如：氯化氢的电子式为 ，结构式为H -Cl ；水的电子式为 ，结构式为 H -O -H 。
2.化学键指直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。化学键可分为离子键、共价键和金属键。
离子键与共价键的对比 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。 二、疑难解答
1.极性键与非极性键
共价键有两种类型，极性键和非极性键。共用电子对不发生偏移的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。共用电子对发生偏移的共价键叫极性共价键，简称极性键。显然同一种元素原子之间的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间的共价键是极性共价键。氯气分子中氯原子之间形成一对共用电子对，由于两个氯原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一方，两个原子都不显电性。所以氯气分子中氯元素的化合价为0价，Cl -Cl 键为非极性键。而氯化氢分子中氯原子和氢原子间也形成一对共用电子对，但是氯原子对共用电子对的吸引能力比氢原子强，共用电子对在运动时偏向氯原子一方，从而使氯原子显一定的负比较
离子键 共价键 定义
阴、阳离子之间强烈的相互作用 相邻原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键本质
阴、阳离子间的静电作用 共用电子对与两原子核的电性作用 成键粒子 阴离子、阳离子
原子 成键元素 一般是活泼金属与活泼非金
属(或原子团)
一般是非金属与非金属或较不活泼的金属 示例 MgCl 2
H 2、HCl 电子式
，， 物质类别 离子化合物
①非金属单质②共价化合物③复杂离子化合物 晶体类型 离子晶体 离子晶体、分子晶体、原子晶体
电性，显负一价。氢原子由于共用电子对偏离而显一定的正电性，显正一价。H-Cl键为极性共价键。
2.离子化合物和共价化合物的判断方法
（1）根据组成化合物的元素间是以离子键还是以共价键结合判断。一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。（2）根据物质分类来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
（3）根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；熔化后不能导电的化合物是共价化合物，熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。
三、例题解析
例1．下列各物质的电子式书写错误的是（）
A．H ∶
?
?
?
?
N∶ H B．H∶
?
?
?
?
Cl∶
?
?
?
?
O∶H
C．Na+[∶
?
?
?
?
S∶]2- Na+D．Na+[∶
?
?
?
?
O∶ H]-
例2．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华 B.酒精溶于水
C.溴蒸气被木炭吸附
D.氯化氢气体溶于水
四、巩固练习
一、单项选择题
1．下列叙述中，正确的是（）
A．化学键是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
B．稀有气体的原子与其他元素的原子之间不可能形成化学键
C．化学键存在于分子和分子之间
D．化学键只存在于阴、阳离子之间
2．下列说法不正确的是（）
A．由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
B．金属离子和非金属原子间也可形成共价键
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．共价化合物中不可能含有离子键
3．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2O D．H2 4．下列化合物全部以共用电子对成键的是( )
A．NH3 B．Ba(OH)2C．MgCl2D．NH4Cl
5．下列分子的电子式书写正确的是( )
A．氨B．四氯化碳
C．氮D．二氧化碳
6．下列物质中存在的化学键，在发生变化时没有被破坏的是( )
A．氯化氢溶于水电离成自由移动的H+和Cl-
B．氢气与氧气反应生成了水
C．加热氯化钠熔化成自由移动的Na+和Cl-
D．碘发生升华变成碘蒸气
7．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是( )
A．二氧化三碳的电子式为:O::C::C::C::O: B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
8．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．HCl D．CO2
9．最近科学家合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是( )
A．是两种单质的混合物B．是共价化合物
C．该新物质硬度很大D．含有离子键
10．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）
A．N5＋共有34个核外电子
B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
11．有关晶体的下列说法中正确的是（）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
二、填空题
12．写出下列物质的电子式
（1）H2O ___________ CaCl2 ____________ Na2O2 ___________ OH—_____________ （2）用电子式表示Na2S的形成过程：____________________________________。13．在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。
14．按要求写出：
(1) 一核10电子的原子的电子式_____________________________；
(2) 一核10电子的阳离子的符号_____________________________；
(3) 一核10电子的阴离子的电子式___________________________；
(4) 两核10电子的共价化合物的化学式_______________________；
(5) 三核10电子的共价化合物的电子式_______________________；
(6) 四核10电子的阳离子的电子式___________________________；
(7) 四核10电子的共价化合物的结构式_______________________；
(8) 五核10电子的阳离子的电子式___________________________；
(9) 五核10电子的共价化合物的结构式_______________________。
15．元素A的单质能与H2化合生成H x A，在标准状况下8.5g H x A气体的体积是5.6L。含有5.1g H x A的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：（1）A元素的相对原子质量是_____________，若A的质子数等于中子数，则A是_________元素。
（2）A的最高价氧化物是_____________，室温下呈_______态，其分子由_________键结合而成。
（3）写出H x A的电子式__________________。
（4）H x A与CuCl2溶液反应的化学方程式为：___________________________________。16．已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是_____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92 g·L-1，氯化铝的化学式可表示为_____________。
（3）设计一个可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________________________________________________。
第三章综合练习A
一、单项选择题
1．下列对离子化合物的叙述不正确的是（）
①离子化合物一定是含有离子键的化合物
②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的
③离子化合物熔点高，加热一定难分解
④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
2．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）
A．烧碱溶于水B．氯化氢气体溶于水
C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精
3．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）
A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3H2O CO2
4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．CaCl2B．Na2O C．H2O D．NH4Cl
5．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）
A．H2S B．HF C．CCl4 D．NH3
6．下列化合物中，只有一种化学键的是（）
A．KOH B．Na2O2C．CH4D．NH4Cl
7．现有如下各说法：
∶在水分子中氢、氧原子间均以化学键相结合。
∶金属和非金属化合形成离子键。
∶离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
∶根据电离方程式HCl → H+ + Cl-，判断HCl分子里存在离子键。
∶H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键。
上述各种说法正确的是（）
A．∶∶∶正确B．都不正确
C．∶正确，其他不正确D．仅∶不正确
8．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）A．K B．Ca C．I D．Ne
9．下列物质在固体时肯定是分子晶体的是（）
A．含氧酸B．非金属单质
C．非金属氧化物D．金属氧化物
10．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
11．下列微粒中，与H3O+离子所含的质子数、电子数都相等，且化学键类型也相同的微粒是（）
A．Na+B．Ne C．NH4+ D．OH-
12．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）
A．NaCl B．NaOH C．CaCl2D．I2
13．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）
A．HCl B．HF C．HBr D．HI
14．下列关于化学键的说法不正确
．．．的是（）
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
C．化学键存在于分子内部
D．化学键存在于分子之间
15．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．阴、阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫离子键
D．由非金属元素组成的化合物都是共价化合物
16．下列化合物中，属于离子化合物的是（）
A．KNO3B．AlCl3C．SO2D．H2O2
17．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项A B C D
物质CO2MgCl2HCl NaOH 所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物18．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）
A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电D．常温下能溶于水
19．下列有关化学用语正确的是（）
A．HCl的电子式B．Cl－的结构示意图
C ．甲烷的结构式CH 4
D ．质量数为137的钡原子 Ba
20．离子键、共价键和分子间作用力都是构成物质的微粒间不同的相互作用，含有上述两种相互作用的物质是
A ．SiO 2
B ．CCl 4
C ．NaCl
D ．Na 2O
21．能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A . 氯化氢极易溶于水
B ．液态氯化氢不能导电
C ．氯化氢在水溶液中是完全电离的
D ．氯化氢是无色气体且有味
22. 下列MgCl 2的电子式中属于正确的是（ ）
二、填空题
23．现有①BaCl 2、②金刚石、③NH 4Cl 、④Na 2SO 4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ，熔点最低的是 。
（2）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 。
（3）①的电子式是 ，③中含有的化学键有 。
24．根据要求回答下列问题：
①CaBr 2 ②H 2O ③NH 4Cl ④H 2O 2 ⑤Na 2O 2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I 2 ⑨He ⑩ Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答）___________；
（2）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）___________；
（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）___________；
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）___________；
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）________ ___。
25．氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。请回答下列问题：
（1）Na 3N 的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。
（2）Na 3N 与盐酸反应生成_________种盐，其电子式是___________________________。
26．A 元素的原子核外K 层和L 层电子总数等于M 层和L 层电子总数，B 元素和A 元素可形成AB 2型离子化合物，且B 离子与Ar 具有相同的电子层结构，则：
（1）A 元素的名称_______；B 的原子结构示意图是___________；
（2）在AB 2中，A 与B 以___________键相结合，用电子式表示AB 2的形成过程 _____________________________________。
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三、计算题
27.（1）标准状况下，5.6L的BO2气体的质量为16g,B原子中的质子数与中子数相等,请通过计算说明B是哪种元素?
（2）元素A的最高价氧化物与其气态氢化物相对分子质量之和为92，相对分子质量之差为28。已知A原子的质量数是其质子数的2倍。试通过计算说明A是何种元素。
有关共价键的习题
有关共价键的习题 一、选择题 1.下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ） （A ）离子化合物中一定含有金属阳离子 （B ）共价化合物中可能含离子键 （C ）离子化合物中可能含共价键 （D ）共价键只存在于共价化合物中 2.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） （A ）碘升华（B ）酒精溶于水 （D ）溴蒸气被木炭吸附（D ）氯化氢气体溶于水 3.下列叙述中正确的是 （ ） （A ）构成单质分子的微粒中一定存在共价键 （B ）由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物 （C ）非极性键只存在于双原子单质分子中（D ）由极性键结合成的分子不一定是极性分子 4.下列各组物质中，都属共价化合物的是 （ ） （A ）H 2S 和Na 2O 2 （B ）H 2SO 4和HClO （C ）NH 3和N 2 （D ）H 2O 2和CaF 2 5.下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是 （ ） （A ）HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 （B ）CH 4 、NH 3、H 2O 、HF （C ）H 2O 、HF 、CH 4 、NH 3 （D ）HF 、H 2O 、CH 4 、NH 3 -22O -2O O 2 +2 O 键长/10-12m 149 128 121 112 键能/KJ ?mol -1 x y 494=z 628=w x y x y z w >>>该规律是 （ ） （A ）成键时电子数越多，键能越大 （B ）成键时电子数越少，键能越大 （C ）键长越长，键能越小 （D ）成键时电子对偏移程度越大，键能越大 7.对比以下几个反应式：Cl+Cl →Cl 2+247KJ ；O+O →O 2+493KJ ；N+N →N 2+946KJ 可以得出的结论是 （ ） （A ）常温下，氮气比氧气和氯气稳定（B ）氮、氧和氯的单质常温下为气体 （C ）氮、氧和氯都是双原子分子 （D ）氮气、氯气和氧气的密度不同 8.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ） （A ）CH 4 （B ）PCl 3 （C ）CO 2 （D ）BF 3 9.下列各物质的电子式书写错误的是 （ ） 10.下列物质中既含离子键又含非极性键的是 （ ） （A ）NaNO 3 （B ）KOH （C ）Na 2O 2 （D ）CH 4 二、填空题 11.在卤化氢（H –X ）分子中，随着卤原子核电荷数逐渐增大，其稳定性逐渐__________，这是由于H –X 键长逐渐_________，键能逐渐________的缘故。 12.硫化氢（H 2S ）分子中，两个H –S 键的键角接近90o，说明H 2S 分子的空间构型为__________；二氧化碳（CO 2）分子中，两个C=O 键的键角是180o，说明CO 2分子的空间构型为__________；甲烷（CH 4）分子中，两个相邻C –H 键的键角是109o28′，说明CH 4分子的空间构型为___________。 13.溴化碘（IBr ）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题： （1）溴化碘的电子式为_______，它是由________键形成的化合物。 （2）溴化碘和金属镁反应的生成物属_______化合物，电子式为_________（任写一种） （3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为__________，它是由__________键形成的化合物。 14.某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气。在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，分解前后气体密度比为17∶1。该元素原子核内质子数比中子数少1个。
共价键练习题
训练9 共价键 [基础过关] 一、化学键的概念和判断 1．下列有关化学键的叙述中正确的是() A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用 D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 2．下列关于化学键的叙述正确的是() A．任何物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键 C．共价化合物分子中可能含有离子键 D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键 3．下列物质中，含共价键的离子化合物是() A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2 二、共价化合物和共价键 4．下列物质中，属于共价化合物的是() A．NH4Cl B．HNO3 C．NaCl D．I2 5．下列说法正确的是() A．由分子组成的物质中一定存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键 6. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是() A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键 C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A D．N4沸点比P4(白磷)高 三、分子间作用力和氢键 7．关于氢键，下列说法不正确的是() A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致 B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 8．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是() A．是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体原子间存在分子间作用力 9．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是 () A．钠投入水中B．石墨在高温高压下转化为金刚石 C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水 [能力提升] 10．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是________。 (2)只由极性键构成的物质是________。 (3)只由非极性键构成的物质是________。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是________。 (6)由离子键和极性键构成的物质是________。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是________。 (8)属于离子化合物的物质是________。 (9)属于共价化合物的物质是________。 11．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题： (1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原 子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)__________，可表示氯化氢(HCl)分子的是__________，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是__________。 (2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是__________。
共价键学生满分版
共价键 1.共价键的形成 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。 (4)形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。 2.共价键的特征 (1)饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 ②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下： ③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。(2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。 共价键的特征及应用 (1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。 (2)共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。 例1下列不属于共价键成键因素的是() A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子体积大小要适中 【考点】共价键的形成与特征 【题点】共价键的形成与判断 答案D 解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。 例2下列说法正确的是()
Chem 3D模型的化学键属性有哪些修改的方法
Chem 3D模型的化学键属性有哪些修改的方法 很多的用户在绘制化学图形过程中发现很多的图形都是立体结构的，这个时候就需要用Chem3D，它是ChemOffice的核心组件之一，在绘制立体模型和计算化学数据方面具有不可替代的作用。虽然ChemDraw化学绘图工具非常的好用，但是很多的用户对其一些用法不是很了解，下面就来给大家分享一下Chem 3D模型的化学键属性有哪些修改的方法？ 如果用户只想修改Chem3D模型的原子属性只需要在特定原子上右击即可，如果想修改化学键属性，在任意化学键上右击鼠标，该化学键两端的原子也自动被选中（呈黄色），此时弹出的右击菜单（下图所示）中不仅可以修改原子属性还可以修改化学键属性。 化学键的右击对话框 1、通用属性修改
1）、Cut、Copy和Paste是基本编辑操作，绘制者可以剪切复制或粘贴选中部 分的化学键和原子，Replace with Text Tool可以打开文本输入框，以文本替 代Chem 3D模型。 2）、命令后面有实心三角符号，说明该命令下面有子命令，通过Select的子命令绘制者可以选择一定距离或其它特定要求的原子。 3）、Visibility、Color和Display Mode分别可以修改原子或化学键的可见性、颜色和显示方式。 2、修改原子属性 上图第一个红框中的命令均用于修改不同的原子属性，比如Atom Serial Number、Atom Symbol和Atom Dots三项命令分别可以修改是显示或隐藏原子编号、原子符号和原子范围。Select Object Atom Size命令用于更改特定原子的尺寸大小，而Apply Object Atom Size命令可以决定是否显示该原子。 3、修改化学键属性 第二个红框中的命令用于修改Chem 3D化学键属性，Set Bond Order可以将化 学键改为单键、双键或三键，Break Bond则是分裂该化学键。与修改原子属性 类似，Select Object Bond Size命令用于更改特定化学键的尺寸大小，而Apply Object Bond Size命令可以决定是否显示该化学键。最后的Display Bond Length Measurement命令可以标出该化学键的键长。 以上就是对Chem 3D模型的化学键属性有哪些修改的方法的介绍，在使用ChemDraw的过程中，我们会遇到各种问题，这个时候我们可以参考相关的ChemDraw教程。
离子键和共价键的辨析
离子键和共价键的辨析 摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析，以帮助学生们更好地理解有关知识，在解题过程中驾轻就熟，运用自如。 关键字：离子键、共价键、形成条件、存在形式、电子式 离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。 [例1]、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、 ⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的 是：, 只含有共价键的是：, 即含有离子键又含有共价键的是：, 属于离子化合物的是：，属于共价化合物的是：。 有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此
准确理解上述概念，并充分了解实例，可以使我们快速、正确地得出答案： 这些物质中,只含有离子键的是：②⑨, 只含有共价键的是：①③④⑤⑥⑦⑧⑩, 即含有离子键又含有共价键的是：④⑥⑧, 属于离子化合物的是：②④⑥⑧⑨， 属于共价化合物的是：③⑤⑦⑩。 通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论： a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键 c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中 d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中 以上基础知识和规律的熟练掌握，有助于我们解决形式多样的此类试题。 [例2]、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（） A、NH3 B、CaCl2 C、NaOH D、NH4Cl E、Na2S F、SO2 解析：NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物；NaOH、NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物。 答案：C、D [例3]、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：（） A、Na2O、Na2O2 B、HI、NaI C、H2O、H2O2 D、NaCl、NH4Cl 解析：A、Na2O只含有离子键，Na2O2既含离子键又含有共价键； B、HI中只含有共价键，NaI中只含有离子键； C、H2O和H2O2中都只含有共价键； D、NaCl只含有离子键，NH4Cl既含离子键又含有共价键。 答案：C [例4]、下列关于化学键的叙述正确的是：（） A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用 B、非金属原子间不可能形成离子化合物 C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 解析：A、错。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的，静电引力作用包括引力和斥力； B、错。非金属原子间可能形成离子化合物，例如：NH4Cl、NH4NO3等铵盐； C、正确。某些不活泼金属与非金属之间形成共价键，例如：AlCl3 D、错。形成离子键的也可以是带电荷的原子团，例如：(NH4)2SO4等。 答案：C 化学反应的过程，本质上是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键都属于化学键，都是相邻原子之间的强烈地相互作用。用电子式表示物质及其形成过程，能够更加生动、形象地反映出化学反应中电子得失和偏移的情况，以便更好地理解和认识形成物质的键的类型（离子键还是共价键）和方式（通过阴、阳离子还是共用电子对形成）。电子式是本节的重、难点，特别是用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程，是考试中常易出错的知识点。
人教版(2019)高中化学选修3《2.1 共价键》练习卷(1)
人教版(2019)高中化学选修3《2.1 共价键》练习卷（1） 一、单选题（本大题共11小题，共33.0分） 1.下列关于化学键的说法中不正确的是() A. 化学键是一种作用力 B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C. 非极性键不是化学键 D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 2.下列物质全部以共用电子对成键的是() A. HF B. Ca(OH)2 C. CaCl2 D. NH4NO3 3.下列物质中，只含有共价键的是() A. HCl B. MgO C. NaCl D. NaOH 4.共价键具有饱和性和方向性．下列有关共价键的这两个特征的叙述中，不正确的是() A. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B. 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向决定的 C. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 D. 共价键的方向性决定了分子的立体构型 5.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()。 A. 两者都为s?sσ键 B. 两者都为p?pσ键 C. 前者为p?pσ键，后者为s?pσ键 D. 前者为s?sσ键，后者为s?pσ键 6.下列有关化学键的说法中错误的是() A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键 C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 D. 单质分子中也可能存在化学键 7.下列说法中不正确的是()
A. N2分子有一个σ键，两个π键 B. 同一分子内σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 8.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是() A. 键角是描述分子立体构型的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D. 键角的大小与键长、键能的大小无关 9.下列事实能够用键能解释的是() A. 氮气的化学性质比氧气稳定 B. 常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D. 水的沸点比硫化氢的沸点高 10.下列化合物分子中的所有原子可能处于同一平面的是() A. 四氯化碳 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 苯乙烯 11.下列有关化学键的比较一定错误的是 A. 键能：C—N
共价键的特征与类型
第一节共价键 第1课时共价键的特征与类型 [目标定位] 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。 一、共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。 (4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于 1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。 2．共价键的特征 (1)饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的 电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 ②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下： ③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。
同理，O原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原 子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将 尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。 共价键的形成与特征 (1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对， 两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。 (2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。共价键的方向性决定了 分子的立体构型。 (3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。 1．下列不属于共价键成键因素的是() A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D 解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子 电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然 联系。 2．下列说法正确的是() A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间 答案 A 解析S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O 能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s 轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。 二、共价键的类型
化学键的三种基本类型
化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 — 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C 键。 （2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 · 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。
高中化学共价键知识点总结word
知识点一：共价键 1、共价键的实质 共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来 说明：原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用 2、共价键形成过程的表示方法 说明：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如： 说明：注意书写分子的电子式和分子形成过程的电子式的区别。 3、共价键的特征 ⑴饱和性：是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。 例如：当两个H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。这些事实说明，形
成共价键时，每个原子有一个最大的成键数，每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。 ⑵方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。这是由于原子轨道（S轨道除外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。 最大重叠原理：在形成共价键时，原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。成键电子的原子轨道重叠程度越高，电子在两核间出现的概率密度也越大，形成的共价键也越稳固。 说明：共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。例如，在硫原子和氢原子结合生成H2S分子时，因为硫原子的最外层两个不成对的3p电子的电子云互成直角，氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p电子云重叠，这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。 4、共价键的类型 (1)σ键：（以“头碰头”重叠形式） a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。 b、种类：s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 (2)π键：（以“肩并肩”重叠形式）
共价键
《共价键》——详细教案 王思佳10091550122 一、教学目标： （一）知识与技能 1 理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成过程。 2. 能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3. 理解化学键的概念以及化学反应的本质。 （二）过程与方法 1. 通过共价键的形成过程，培养学生的抽象思维及概括能力。 2. 培养对微观粒子运用的想象力。 （三）情感态度与价值观 1. 通过共价键的形成过程，培养求实、创新的精神。 2. 培养从个别到一般的研究问题的方法。从现象到本质的科学方法。 二、教学重点 1.理解共价键的本质。 2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。 教学难点 1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。 2.用共价键去解释某些化学性质。 三、教学过程 【师】上节课，我们学习了离子键，哪位同学能告诉我，什么是离子键呢？ 【生】使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 【师】很好，那么离子键适合于什么样的阳、阴离子吗？ 【生】适合于活泼的金属和非金属之间。 【师】同学们掌握的还不错，还应该有特殊的阳离子：NH4+。对吧？ 【生】…… 【师】看来同学们的掌握情况真的不错。后来我们又学习了怎么用电子式表示一个离子，及离子化合物的电子式，还学习了用电子式表示离子化合物的形成过程。那么请同学们，写出NaCl、MgCl2、NH4Cl的电子式，并且用电子式，表示NaCl的形成过程。 【生】…… 【师】同学们注意下，用电子式表示离子化合物时，阴阳离子所带的电荷要标注出来，并且要阴离子要用中括号括起来。 好的，看来同学们对于离子键的学习情况还是很不错的。我们说活泼金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 【生】…… 【师】不能，因为非金属元素的原子都有获得电子的倾向。 （思考）那么请同学们，分析下H和Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？【生】…… 【师】我们现在先以Cl原子为例，来分析下Cl2分子的形成过程。 我们知道Cl原子最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，而两个氯原子间难以发生电子的得失，要形成Cl2分子，那该怎么办呢？请你猜想下。 【生】两个原子都拿出一个电子，放在中间公用呗。
选修三二共价键一时优秀教案
共价键第一课时 学习目标： 1.知道化学键地概念，能用电子式表示常见物质地离子键或共价键地形成过程. 2.知道共价键地主要类型δ键和π键. 3.说出δ键和π键地明显差别和一般规律. 教学重点：理解σ键和π键地特征和性质 教学难点：σ键和π键地特征 教学过程：【复习提问】什么是化学键？物质地所有原子间都存在化学键吗？ [学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物地区别 比较项目离子化合物共价化合物 化学键 概念 达到稳定结 构地途径 构成微粒 构成元素 表示方法电子式：(以NaCl为例) 离子化合物地结构： NaCl地形成过程： 以HCl为例： 结构式：H—C1 电子式：： HCl地形成过程： 一、共价键 1．共价键地形成条件和本质 定义：间通过形成形成共价键. 2.共价键地本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反地未成对电子形成共用电子对，两原子核间地电子云密度增加，体系能量降低 [讨论交流]列表比较σ键和π键 键型 项目 σ键π键
成键方向电子云形状牢固程度 成键判断规律共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键 【科学探究】1.已知氮分子地共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键 例1：画出下列物质地电子式，并指出其中地化学键类型 NH3 H2O2 NaCl MgCl2 Na2O2 NaOH 【科学探究】2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子地电负性地差别来理解吗？讨论后填写下表： 原子Na Cl H Cl C O 电负性 电负性之差 （绝对值） 0.9 结论： 形成条件：(1) 两原子相同或相近 (2) 一般成键原子有 (3) 成键原子地原子轨道在空间上发生重叠 【科学探究】3.乙烷：σ键乙烯：σ键π键乙炔：σ键π键 2．共价键地特征： 饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键地数目是确定地. 方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强.要使成键地原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠. 相关知识：画出s、p电子云地示意图 例：下列分子中，原子地最外层不能都满足8电子稳定结构地是（） A．CO2 B．PCl3 C．PCl5 D．SO2 E.NO2 F.SO3 G.H2O2
高中化学共价键的练习题和答案
高中化学共价键的练习题和答案 1.下列叙述不正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物不可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中只含共价键 2.下列说法中正确的是( ) A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( ) A.电子有得失 B.共用电子对有偏移 C.电子既有得失又有电子对偏移 D.有金属元素的存在 4.下列电子式书写正确的是( ) 5.下列物质中，只含有一种类型化学键的是( ) A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClO D.Ne 练方法技巧——发散创新探究的方法 6.A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素 不可能分别属于周期表中的族数是( ) A.ⅤA和ⅠA族 B.ⅥA和ⅤA族
C.ⅥA和ⅣA族 D.ⅦA和ⅡA族 7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5 8.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4% 和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( ) A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5 9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中 不正确的是( ) A.NH4H的电子式为 B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大 D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 10.近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液 氢中有氢分子和质子形成的H+3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时， H+3可进一步形成H+n，下列判断正确的是( ) A.H+3的电子式是HHH B.H+3可在液氢中形成H+4、H+5、H+6 C.H+3可在液氢中形成H+5、H+7、H+9 D.H+3可广泛存在于固态、液态和气态氢中 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选修三第一章及共价键综合相关习题
选修三第一章及共价键综合相关习题（3.11） 制作：胡春艳 一、单选题 1．下列有关化学表达正确的是（） A．CS2的比例模型：B．铍原子最外层的电子云图： C．乙醇的球棍模型：D．氮原子最外层轨道表示式： 2．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( ) A．质子数为10 B．单质具有还原性 C．是单原子分子D．电子数为10 3．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) A．B． C．D． 4．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( )①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 5．在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是A．B． C．D． 6．下列说法正确的是（） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．电离能最小的电子能量最高 C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 7．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是( ) A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 8．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）X Y Z W
A．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号X Y Z M R Q 原子半径（×10－10 m） 1.860.99 1.43 1.600.750.74 主要化合价 最高正价＋1+7＋3＋2＋5-- 最低负价--－1----－3－2 下列说法正确的是 A．离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2－比R3－更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强10．下列说法中正确的是( ) A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍 B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键 C．N－O键的极性比C－O键的极性大 D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同11． 3 NH、 3 NF、 3 NCl等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么 3 NH、 3 NF、3 NCl三种分子中，键角大小的顺序正确的是（） A． 333 NH NF NCl ＞＞B． 333 NCl NF NH ＞＞ C． 333 NH NCl NF ＞＞D． 333 NF NCl NH ＞＞ 12．下列有关说法不正确的是 A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布 B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C．同一原子能层越高，s电子云的半径越大 D．N、O、F电负性逐渐增大 13．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( ) A．X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价 B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X D．第一电离能Y一定小于X 14．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（） A．原子半径最小B．最外层电子数为5 C．第一电离能最大D．电负性最大
2020最新高中化学 第二章第1节 共价键 第1课时 共价键的特征和类型课时作业 新人教版必备3
第二章第一节第1课时共价键的特征和类型 基础巩固 一、选择题 1．下列关于化学键的说法不正确的是( D ) A．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间 解析：化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，不是分子间作用力。 2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( D ) A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。 3．关于乙醇分子的说法正确的是( C ) A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键 C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键 解析：乙醇的结构简式为CH3CH2OH，共有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。 4．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为 2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是( B ) A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 解析：一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。
苏教版高中化学选修3讲义共价键
第三单元共价键原子晶体 第1课时共价键 目标与素养：1.理解共价键的概念与形成过程，知道共价键的特征，能从分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念。(宏观辨识与微观探析)2.知道共价键的类型，掌握σ键与π键的形成及特点。(证据推理与模型认知) 一、共价键的形成 1．共价键概念 吸引电子能力相近的原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫共价键。 2．共价键的形成过程(以氢气分子形成为例) 当两个氢原子相互接近，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态。若核间距离进一步地减小，两原子核间的斥力增大，使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。氢分子形成过程中能量(主要指势能)随核间距的变化如图所示： 若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，两原子间总是排斥作用占主导地位，体系能量将逐渐升高。所以，两个带有自旋方向相同的电子的氢原子不可能形成氢分子。 3．共价键的特征 (1)饱和性
成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。故在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的。 (2)方向性 成键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。 二、共价键的分类 1．σ键和π键 (1)分类依据：成键原子的原子轨道重叠方式。 (2)σ键和π键的比较 (1)非极性键：当原子间形成共价键时，若两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。 (2)极性键：若形成共价键的两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移，这样的共价键叫极性共价键。由共用电子对偏移的共价键是极性共价键，简称极性键。成键原子的电负性差值愈大，键的极性就越强。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。这时原子转变成为离子，从而形成离子键。 3．配位键 (1)定义：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。
离子键与共价键的区别
离子键与共价键的区别 离子键与共价键 离子键是存在于离子化合物中，就是这个化合物有金属和有非金属构成一般都是离子化合物，因为金属原子失去电子变成正离子，非金属失去电子变成负离子，正负离子间产生了静电吸引力，这个吸引力就是离子键。共价键存在于共价化合物，一般都是两个非金属元素组成的，这个就是你的第二个问题，一般两个非金属只能通过共享电子，形成公用电子对，才能形成化合物，而这个公用电子对，被两端金属共同吸引，就称为共价键。这个特性还涉及到物质的物理性质，比如熔沸点，导电性等等 离子键：使【阴、阳离子结合】成化合物的静电作用（典型：金属化合物）共价键：原子间通过【共用电子对】所形成的相互作用（典型：非金属单质，化合物）知道是共用电子对的方法：1、单质分子中：同种原子形成共价键（非极性）2、其他情况：（一般情况吧)⑴写出结构式⑵提出最外层电子数，送一送电子，一起用用电子，考虑怎样才能达到8电子结构，通过过程，你应该会知道是否是共价键）如CO2,C 2，4 达稳定8差4个，2·O 2，6最外层达稳定8差2*2个所以正好可以互通有无，大家一起用电子，我差的4个电子就拿你的来用，你差的4个电子就拿我的来用
一般来说金属化合物的如盐,氧化物.等.都属于离子化合物.非金属化合物属于共价键.很好区分的.另外在中学阶段还有两个特例.三氯化铝AlCl3 它是金属化合物,但它是共价化合物.另外还有铵盐,如硫酸铵(NH4)2SO4,硝酸铵NH4NO3,它不是金属化合物,但它属于离子化合物.这也就是它为什么是金字旁铵的原因. 判断共价键与离子键：看组成原子1、组成原子是金属与非金属组合（氯化铝，氯化铁除外），则物质中一定含有离子键，若非金属原子个数大于两个且形成离子团的话，则物质中还含有共价键，相同非金属原子则含有非极性共价键，不同非金属原子则含有极性共价键；若不形成离子团，则物质中只含有离子键；2、组成原子是非金属与非金属组合的话（所有铵盐除外），则物质中含有共价键，相同非金属原子形成非极性共价键，不同原子形成极性共价键；
...共价键
二、共价键 1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。 （1）共价键的成因： ○ 1通过共用电子对，使每个原子均达到稳定结构 ○ 2 电子对的引力平衡 ○ 3 体系能量降低 （2）共价键的成键元素： ○ 1 相同的原子间以共价键相结合，如：H 2、I 2、C 、S ○ 2 不同非金属元素组成的分子化合物，如：SiO 2、H 2O 、CH 4、2 CO 、CO 、SO 2、H 2SO 4、HNO 3、NH 3·H 2O ○ 3 原子团：SO 42—、NO 3—、CO 32—、NH 4+ ○ 4 少部分金属元素与非金属元素原子之间以共价键相结合，如：AlCl 3 写出--+ 2242222O OH NH HClO S H CO Cl H 、、、、、、、的电子式和结构式。 ＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。 2．（重点）用电子式表示共价分子的形成过程。 用电子式表示I 2、2CO 、H 2O 、H 2S 、NH 3的形成过程： I 2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2CO ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； H 2O ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H 2S ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； NH 3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3．非极性键与极性键 (1)非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键。 ○ 1 特征：共用电子对不偏移 ○ 2存在于：非金属单质：Cl 2、P 4 共价化合物：H 2O 2 离子化合物：FeS 2、CaC 2、Na 2O 2 (2)极性键：由不同种元素的原子间形成的共价键。 ○ 1 特征：共用电子对偏向吸引电子能力强得一方 ○2存在于：共价化合物：2 CO 、H 2SO 4 离子化合物：NH 4Cl 、NaOH 4．判断： （1）含有共价键的化合物一定是共价化合物 （2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 （3）在气态单质分子里一定有非极性共价键 [例4] A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ，D 的L 层电子数等于K ，