高三化学上学期硫酸学习课件
高中化学必修一《硫酸和硝酸的氧化性》【创新教案】
第四节氨硝酸硫酸 第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性 核心素养 培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。 教材分析 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。 学情分析 学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。 教学目的： 1.知识目标 掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标 培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观 （1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 （2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。 教学重难点 浓硫酸和硝酸的氧化性 教学过程设计 【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？
【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应 【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气 【新课】浓硫酸的氧化性 教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性 实验室常用做干燥剂。 2、脱水性 【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频 浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔 （辨析脱水性和吸水性的本质） 【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。 学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应 【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂 【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素 请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
2015年高考重庆理综化学试题解析
2015年高考重庆理综化学试题解析 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 D 解析：考察化学变化与物理变化的概念。打磨磁石制指南针，没有新物质生成，是物理变化。选择D。 2．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 B 解析：考察元素周期律与元素及其化合物知识。A，稳定性：HBr>HI；B，P、Si同周期，酸性：H3PO4>H2SiO3；C，MgO不与NaOH溶液反应；D，考虑，硝酸氧化二氧化硫，只产生BaSO4沉淀。选择B。 3．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C 解析：考察离子平衡。A，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；B，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液PH<7,错误；C，硫化氢属于弱酸，硫化钠属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D，AgCl和AgI的K sp不相等，c(Cl－)不等于c(I－)，错误；选择C。 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
2015年高考化学试题专题 电化学知识
电化学知识专题 高考重要考点 1、原电池、电解池的原理； 2、电化学的应用（电镀池、氯碱工业、粗铜精炼、金属的电化学防护等） 一、原电池、电解池、电镀池的比较 二、原电池正负极的判断 1、由组成原电池两极的电极材料判断，如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼 的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则，一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOH，Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极）；如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。 2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定，发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极，即（负失氧)； 发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极，即（正得还）。 3、根据电子流出或电流流入的电极为负极，相反为正极。 4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。 5、根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极。 三、常见的几类电池 1、锌—锰干电池，以NH4Cl为电解质溶液的电极反应式： 负极：Zn —2e- ＝Zn2+正极：2MnO2 ＋2NH4+ ＋2e- ＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 总反应：Zn ＋2MnO2 ＋2NH4+ ＝Zn2+ ＋Mn2O3 ＋2NH3 ↑＋H2O 2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 则下列说法错误的是( ) A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH－—2e- ＝Zn(OH)2(s) B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) ＋H2O(l) ＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH－（aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
2020届高三化学上学期期中试题201912040198
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
北京市海淀区2015届高三上学期期末练习化学试题 Word版含答案 (2)
海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2015．1.22 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考 试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目 要求的1个选项。 1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．． 的是 A ．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B ．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D ．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 2．下列关于材料的说法中，正确的是 A ．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B ．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C ．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D ．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A ．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 B ．OH 和CH 2OH 互为同系物 C ．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D ．CH 3CH CH CH 332H 5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A ．Cr 2O 72- → CrO 42- B ．HNO 3 → NO 2 C ．SiO 2 → Si D ．CH 3CH 2OH → CH 3CHO 5．下列事实对应的化学用语正确的是 A ．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑ B ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气：Cl 2 + 2OH - === Cl - + ClO -+ H 2O C ．将NaHCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀： 2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - === CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D ．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H + + CaCO 3 === CO 2↑+ Ca 2+ + H 2O
高考化学必备专题复习——硫及其化合物
S 与金属反应 Cu： Fe：表现性 与非金属反应 O2：，表现性 H2：，表现性 与强氧化剂反， 应(如浓硫酸)：表现性 与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性 2014高考化学必备专题——硫及其化合物 【考纲解读】 1.了解同素异形体的概念。 2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性 3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质 4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。 6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 【高考预测】 氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有： 1.硫及其化合物的相互转化关系 2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性； 3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。 一硫单质 1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 二硫的氧化物 1．SO2的物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 △
2015年上海高考理综化学试卷
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是 A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A. 不可能有很高的熔沸点 B. 不可能是单质 C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说确 的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q 能量
高三化学工业流程题目总结带答案
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 （1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。 （2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合 SO2和O2；②； 丙和丁：。 （3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。 （5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。 （1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图： 设备A的名称是，设备B的名称是。 （2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2 但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，
三年高考2020高考化学试题分项版解析 专题17 电化学原理综合应用(含解析)
专题17 电化学原理综合应用 1．【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的负极反应式：________。 电池的正极反应式：6O 2+6e?6O2? 6CO 2+6O2?3C2O42? 反应过程中O2的作用是________。 该电池的总反应式：________。 【答案】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3 【解析】 2．【2018江苏卷】NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。 （2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。 【答案】（2）HNO2?2e?+H2O3H++NO3? 【解析】 精准分析：（2）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2
反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。3．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。 【答案】（3）2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a 【解析】 4．【2018新课标1卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回 _______工序继续使用。 【答案】（4）Zn2++2e－＝Zn 溶浸 【解析】 精准分析：焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌。则
北京高三期末电化学专题及答案
2017-2018学年高三二轮复习电化学专题汇编 一、基础题： 考点：电极判断、导电微粒移动方向、电极方程式书写、电解的应用、金属的腐蚀和防护、电子守恒的相关计算 1．（2018昌平期末.1）下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A．甲烷燃料电池B．燃气灶C．转轮排字D．铁的冶炼2．（2018海淀期末.3）右图所示为锌铜原电池。下列 叙述中，正确的是 A．盐桥的作用是传导离子 B．外电路电子由铜片流向锌片 C．锌片上的电极反应式为Zn2++2e-Zn D．外电路中有电子通过时，铜片表面增重约
3．（2018丰台期末.10）锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的 希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确 ．．．的是 A．可以用LiOH溶液做电解质溶液B．锂既是负极材料又是负极反应物 C．正极反应为2Li++O2+2e-Li2O2 D．正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气 4．（2018海淀期末.11）电解Na 2CO 3 溶液制 取NaHCO 3 溶液和NaOH溶液的装置如下图 所示。下列说法中，不正确 ．．．的是 A．阴极产生的物质A是H2 B．溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移 C．阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3- D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性5． (2018石景山期末.10)．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其 原理如下图所示。下列说法不正确 ．．．的是阴极 阳极 (含少量B)
A ．过程Ⅰ得到的Li 3N 中N 元素为-3价 B ．过程Ⅱ生成W 的反应：Li 3N+3H 2O===3LiOH+NH 3↑ C ．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能 D ．过程Ⅲ涉及到反应：4OHˉ－4 e － ===O 2↑＋2H 2O 6．（2018丰台期末.13）可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含 Na 2PbCl 4的电解液，电解Na 2PbCl 4溶液后生成Pb ，如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．阳极区会有气泡冒出，产生O 2 B ．一段时间后，阳极附近pH 明显增大 C ．阴极的电极反应方程式为PbCl 42? +2e ? Pb+4Cl － D ．Na 2PbCl 4浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用 7．（2018海淀期末.1）下列说法不正确．．． 的是 A ．加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C ．将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D ．碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 8．（2018朝阳期末.4）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
2015年高考试题化学(福建卷)精品解析
2015福建理综高考化学试题及答案 6.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应 ．．．的是（） A.橡皮擦—橡胶工业 B.铝合金片—冶金工业 C.铅笔芯—电镀工业 D.铅笔漆—涂料工业 7.下列关于有机化合物的说法正确的是（） A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C.丁烷有3种同分异构体 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酷 D.油脂的皂化反应属于加成反应 8 9 A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气 C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫 10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质 子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确 ．．．的是（） A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W'>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装 置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)〕下列说法 正确的是（） A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O 12.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确 ．．．的是（）
A.a=6.00 C.b<318.2 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 23.（15分） 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）①硫离子的结构示意图为 ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 （2）25℃，在0.10 mol?L-1H2S溶液中，通人HCl气 体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH 与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。 ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+ c(HS-)= ②某溶液含0.020 mol?L-1Mn2+、 0.10mol?L-1H2S，当溶液pH = 时， Mn2+开始沉淀。[已知：K sp ( MnS)=2.8x10-13] （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。 ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= ②0.10mol?L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小 的顺序为 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 24.（15分） 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 （1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3，SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下： 已知： ①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 (只要求写出一种)。 ②步骤II中若不通人氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ③已知： Al2O3 (s)+3C(s)=2A1(s)+3CO(g) △H1=+1344. 1kJ? mol-1 AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) △H2=+1169. 2kJ? mol-1' 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为
高考化学考点解析全程复习考点：硫酸及其盐
高考化学考点解析全程复习考点：硫酸及其盐 1．复习重点 1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性 1．重要硫酸盐的性质及SO 24的检验； 2．难点聚焦 1.利用硫酸的强酸性制备多种物质： （1）制气体： 制氢气Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑; 制H 2S ：FeS+H 2SO 4 H 2S ↑+FeSO 4 (2)制较弱的酸： 制H 3PO 4；Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓) 2H 3PO 4+2CaSO 4 制CH 3COOH ：2CH 3COONa+H 2SO 4 2CH 3COOH+Na 2SO 4 (3)制化肥： Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓) Ca(H 2PO 4)2+2CaSO 4 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 (4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H 2SO 4+4H 2O CaSO 4·5H 2O(晶体) 制绿矾：Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 2↑ 2.利用H 2SO 4高沸点性制取易挥发性酸。 （1）制HF ：CaF 2+H 2SO 4(浓) 2HF ↑+CaSO 4(铅皿中) （2）制HCl ：NaCl （固）+H 2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl ↑ NaHSO 4+NaCl Na 2SO 4+HCl ↑ （3）制HNO 3：NaNO 3+H 2SO 4（浓） HNO 3↑+NaHSO 4 3.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。 Na 2SO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 4.利用浓H 2SO 4的强氧化性制取SO 2 Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 5.利用浓H 2SO 4的脱水性： （1）制C 2H 4：CH 3CH 2OH CH 2 CH 2↑+H 2O （2）制CO ：HCOOH CO ↑+H 2O 6.利用浓H 2SO 4的吸水性做干燥剂。 微热 强热 微热 浓H 2SO 4 170 C 浓H 2SO 4
硫酸工业知识点规律大全
高中化学知识点规律大全 ——硫酸工业 [接触法制硫酸] [硫酸工业的综合经济效益] (1)环境保护与原料的综合利用．化工生产必须保护环境，严格治理“三废”(废气、废水、废渣)，并尽可能把“三废”变为有用的副产品，实现原料的综合利用． ①尾气吸收．尾气中含有的SO2气体可用氨水吸收： SO2 + 2NH3 + H2O ＝(NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + H2SO4＝(NH4)2SO4 + SO2↑+ H2O 经反应得到的SO2气体可再进入硫酸厂循环利用，(NH4)2SO4可作肥料．
②污水处理．生产过程中的污水里含有的H2SO4等杂质，可用石灰乳中和处理： Ca(OH)2 + H2SO4＝CaSO4 + H2O ③废渣的利用．黄铁矿矿渣可作为制造水泥原料或用于制砖；含铁品位高的矿渣，经处理后可炼铁． (2)能量的充分利用．硫酸生产过程中的化学反应都是放热反应，可充分利用这些反应放出的热能(称之为“废热”)来降低生产成本．例如，在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产生蒸汽来发电；在接触室中设热交换装置，利用SO2氧化为SO3时放出的热量来预热即将参加反应的SO2和O2使其达到适宜的反应温度．因此，在生产中充分利用“废热”，不仅不需要由外界向硫酸厂供给能量，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量的能量． (3)生产规模和厂址选择．一般来说，现代化工生产要求有较大的生产规模．化工厂厂址的选择，涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素，应对这些因素综合考虑，权衡利弊，才能作出合理的选择． 由于硫酸是腐蚀性液体，不便贮存和运输，因此要求把硫酸厂建在靠近硫酸消费中心的地区．工厂规模的大小，主要由硫酸用量的多少来决定． 硫酸厂选址应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区．
高三化学硫酸工业同步检测题
高三化学《硫酸工业》综合检测题 时量：90分钟 满分：100分 姓名____________计分______________ 本卷可能用到的相对分子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Fe ：56 一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1、导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是(2000年全国高考 题) A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 2、在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能， 采用了中间有热交换器的接触室（见右图），按此密闭体系中气体的 流向，则从A 处流出的气体为（ ） A ．SO 2 B ．SO 3、O 2 C ．SO 2、O 2 D ．SO 2、SO 3 3、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题） A.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉 4、对于反应4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 +8SO 2 ，下列叙述正确的是（ ） A 、铁和硫两种元素被还原 B 、转移的电子数是40 C 、Fe 2O 3和SO 2都既是氧化产物，又是还原产物 D 、由于O 2过量，SO 2部分被氧化为SO 3 5、现有1 L 含SO 3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm －3 )，要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，要加水约为（ ） A ．120 mL B ．180 mL C ．240 mL D ．300 mL 6．含FeS 2 A%的黄铁矿W t ，在接触法制H 2SO 4的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为（ ） A ． B C WA 3000)100(49+t B ．B WAC 30%49t C ．B C WA 30%)1(49-t D ．B WAC 40% 30t 7、在氧气中灼烧0.44 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸．这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液完全中和．则原化合物中硫的质量分数为（ ） A ．18% B ．46 % C ．53% D ．36% 8、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ） A.Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、CI - B.Na +、AIO 2-、Cl -、SO 42- C.K +、Fe 2+、SO 42-、Br - D.Fe 2+、Ca 2+、CI -、NO 3- 9、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ） A BaSO 3和BaSO 4 B BaS C BaSO 3 D BaSO 4 10 、a 、b 、c 、d 、e 五种物质均含有一种相同元素，在一定条件下可发生如下的转化关系： 其中a 是单质，b 在通常情况下是气体，c 、d 都是氧化物，e 是该元素的最高价氧化物对应的水合物，且是一种强电解质。则a 可能是（ ） A 、Cl 2 B 、Br 2 C 、S D 、C b a c d e
广东省广州市2015届高三调研化学试题带答案
2015届广州调研化学试题 7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体 B．棉、麻和油脂都是高分子化合物 C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料 D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol甲烷中含有10n A个质子 B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A个电子 C．标准状况下，22.4 L苯含有n A个C6H6分子 D．常温常压下，28g乙烯含有2n A个碳碳双键 9 10．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸； ③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1 B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH) C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－) D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞① 11．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 12．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是 A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁 B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e－＝Fe3+ C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀 D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+ NaCl溶液向铁电极移动
江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试化学试题及答案
无锡市2017年秋学期高三期末考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型： C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，可用作制冷剂 B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B 、C 简单离子半径的大小：r(B)
北京市海淀区2015届高三上学期期末练习化学试卷 Word版含答案
海淀区高三年级第一学期期末练习 化学2015．1.22 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第I卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确 ．．．的是 A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 2．下列关于材料的说法中，正确的是 A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 B．OH 和 CH2OH 互为同系物 C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D．CH3CH CH CH3 32 H5 的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A．Cr2O72-→ CrO42-B．HNO3 → NO2 C．SiO2→ Si D．CH3CH2OH → CH3CHO 5．下列事实对应的化学用语正确的是 A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32- D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O