高三化学上学期硫酸

高中化学必修一《硫酸和硝酸的氧化性》【创新教案】

第四节氨硝酸硫酸 第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性 核心素养 培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。 教材分析 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。 学情分析 学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。 教学目的： 1.知识目标 掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标 培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观 （1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 （2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。 教学重难点 浓硫酸和硝酸的氧化性 教学过程设计 【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？

【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应 【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气 【新课】浓硫酸的氧化性 教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性 实验室常用做干燥剂。 2、脱水性 【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频 浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔 （辨析脱水性和吸水性的本质） 【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。 学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应 【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂 【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素 请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

高二上学期化学期末考试试卷(理)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（理） 一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是（） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（） A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C＝C ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（） A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4. 对于反应A＋2B 2C，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（） A . T1＞T2，正反应放热 B . T1＜T2，正反应放热 C . T1＞T2，正反应吸热 D .

T1＜T2，正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5＝4NO2＋O2 ΔH＝＋5 6.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（） A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（） A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH－向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）

硫酸生产方法

以硫铁矿为原料的接触法硫酸生产工艺 董子玉 1．概述 （1）硫酸的用途和产品规格 硫酸是重要的化工产品，用途十分广泛。工业硫酸是指SQ与H20以一定比例混合而成的化 合物，分为稀硫酸（H2SQ含量65%和75%）浓硫酸（H2SO含量92.5 %和98%和发烟硫酸（游离S03 含量20%）。 （2）硫酸生产的原料 生产硫酸的原料主要有硫磺、硫铁矿、硫酸盐及含硫工业废物。硫磺是理想原料（含硫99.5%），原料纯，流程简单、投资少、成本低。 硫铁矿是世界上大多数国家生产硫酸的主要原料。分有普通硫铁矿、浮选硫铁矿和含 煤硫铁矿。硫酸盐有石膏（CaSQ）芒硝（N82SQ）和明矶石［KA13（QH）6（SQ4）2］等，这些原料生产硫酸，还可生产其它产品。 含硫废物指冶金厂、石油炼制副产气及低品位燃料燃烧废气中的SQ,炼焦的焦炉气和 合成氨厂半水煤气中的HS,及金属加工的酸洗液、炼厂的废酸与废渣。 （3）硫酸生产的方法 接触法制硫酸基本反应 （1）S0 2的制取将硫铁矿焙烧，制取S02 2．二氧化硫炉气的制造

(1) 硫铁矿的预处理 块状硫铁矿和含煤硫铁矿需破碎和筛分。大矿石破碎至35-45m m以下，再细碎，使碎粒小于3-6mm送入料仓或焙烧炉。 (2) 硫铁矿的焙烧 焙烧操作条件 a .温度焙烧温度控制在850—950r0 b ．矿粒度 c .氧浓度氧浓度过高，生成的SO2在Fe2O3的催化作用下变为SO3生成的酸雾多，加重净化负荷。 焙烧设备焙烧是在焙烧炉中进行。焙烧炉有块矿炉、机械炉、沸腾炉等几种型式，我国广泛使用沸腾炉。 (3) 炉气净化 ①净化的目的和指标 工艺流程不同，净化指标有所差别，我国规定的标准(mg?m-3)如下： 水分V 100;尘V 2;砷V 5;氟V 10;酸雾：一级降雾v 35, 二级电降雾v 5。 ②净化原理及设备 根据炉气中杂质的种类和特点，可用U形管除尘、旋风降尘、水洗(或酸洗)、电除尘、

高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷真题

高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷 一、单选题 1. 下列关于水的说法中正确是（） A . 在任何条件下，纯水都呈中性 B . 在任何条件下，纯水的pH=7 C . 在95℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/L D . 向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低 2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCO3 H2SiO3 酒精 B NaCl NH3 BaSO4 C Fe

CH3COOH 蔗糖 D HNO3 Fe3 H2O A . A B . B C . C D . D 3. 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（） A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn

电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2 A . A B . B C . C D . D 4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液 B . 加热稀醋酸溶液其pH降低 C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 5. 下列说法中正确的是（） A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体 B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能 C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性． D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液 6. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（） A . 加入的碱过量 B . 生成的盐发生水解 C . 反应后溶液中c = c D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（） A . 加热 B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸 C . 滴加少量CuSO4溶液 D . 不用铁片，改用铁粉 8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，

高一化学第一学期硫酸

高考热点选择题——24硫酸 1、(1997全国)向50毫升18摩/升的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H 2SO 4的物质的量 A.小于0.45摩 B.等于0.45摩 C.在0.45摩与0.90摩之间 D.大于0.90摩 2、(1998上海)在100 g 浓度为18 mol / L 、密度为ρ(g / cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L 的硫酸，则加入的水的体积为 A . 小于100 mL B . 等于100 mL . C . 大于100 mL . D . 等于ρ100mL 3、(1999上海)在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用 热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流 向，则在A 处流出的气体为 A . SO 2 B . SO 3，O 2 C . SO 2， O 2 D . SO 2，SO 3 4、(广东)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．． 使氢气生成速率加大的是 A . 加热 B . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C . 滴加少量CuSO 4溶液 D . 不用铁片，改用铁粉 5、(广东)下列气体不能．． 用H 2SO 4干燥的是 A . CO 2 B . H 2S C . SO 2 D . HC1 6、(北京春季)放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A ．浓 硫酸 B ．氢氧化钠 C ．氯水 D ．氯化钠 7、(浙江)将a g 含NaOH 样品溶解在b mL 0.1 mol ·L -1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol ·L -1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是（NaOH 式量为40） A . a c b 125-×100% B . a c b 1252-×100% C . a c b 250-×100% D . a c b 88-×100% 8、(03上海理综)右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 型细玻管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 型细玻管中可观察到的液面现象是 A . 左高右低 B . 左低右高 C . 左右一样高 D . 来回振动 9、(上海)在NH 3、HNO 3、H 2SO 4的工业生产中，具有的共同点是 A . 使用吸收塔设备 B . 使用尾气吸收装置 C . 使用H 2作原料 D . 使用催化剂 10、（江苏）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体 C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 答案：1A 2A 3C 4B 5B 6D 7A 8B 9D 10D

硫酸的制备

教案：硫酸的制备和性质 （温州中学化学组：谢昭全） 【学习目标】1.了解工业上生产硫酸的基本原理 2.掌握稀硫酸的性质 3.理解浓硫酸的三大特性 3.了解硫酸的用途 【设计意图】 通过实验探究理解浓硫酸的特性 【重点和难点】 浓硫酸的特性 【教学过程】 一、硫酸的工业制法 硫酸的工业制法在中国已经有上千年历史，中国历史上制取硫酸有胆矾法和绿矾法，故硫酸俗名绿矾油。现代制取硫酸则一般采用接触法。 接触法制硫酸的主要原料：含硫物质（硫磺矿或硫铁矿，我国由于硫磺矿资源较少，故用硫铁矿为原料制硫酸）、空气、水。无论是用硫铁矿还是硫磺为原料，都有三个主要步骤、三个主要设别和三个反应原理 1.三个步骤： 造气、氧化、吸收 2.三个设备 沸腾炉（若以硫磺为原料则为焚硫炉）、接触室（接触法这个名称由此而来）、吸收塔 3.三个反应 FeS 2+11O 28SO 2+2Fe 2O 3、 2SO 2 +O 2 2SO 3 、SO 3 +H 2O ═H 2SO 4 几点说明： 沸腾炉名称的由来 接触室名称的由来 吸收剂为浓硫酸而不是纯水或稀硫酸 由于第二步反应为可逆反应，故尾气中含二氧化硫，必须进行尾气处理 二、硫酸的物理性质 1.（纯）浓硫酸：无色、粘稠、油状液体 2.沸点338℃，属高沸点、难挥发酸（可用来制取低沸点、易挥发酸） 3.常用浓硫酸的几个数据：质量分数（可见其溶解性如何？）、密度、物质的量浓度 4.水溶性：跟水任意比互溶，溶解时放出大量热 【思考】如何稀释浓硫酸？浓硫酸粘到皮肤上应如何处理？ 三、稀硫酸的性质——酸的通性 1.与指示剂作用 2.与活泼金属作用（强调不与Cu 作用） 3.与碱 4.与碱性氧化物 5.与盐 【讨论】浓、稀硫酸中所含有的粒子是否相同？ 不同，稀硫酸中主要含氢离子和硫酸根离子及水的粒子，不含硫酸分子；浓硫酸中由于水太少，不足以让硫酸分子发生电离，故主要含硫酸分子。（由此引出浓硫酸肯定有不 催化剂 △

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

高二化学上学期知识点

高二化学上学期知识点 高二化学上学期知识点 高二化学上学期重要知识点(一) 1、过氧化物(Na2O 2、H2O2)不归在其中。 2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物非金属氧化物不一定是酸 性氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物 3、酸 ①酸的分类：组成(含氧酸、无氧酸);电离(强酸、弱酸);物理性质(挥发性酸、不挥发 性酸);化学性质【(一元酸、多元酸)、热稳定性、(氧化性酸、 非氧化性酸、还原性酸：H2SHI)】 ②含氧酸可电离H的确定实质：羟基H的数目 ③含氧酸的命名及强弱判断 HClO4高氯酸HClO3氯酸HClO2亚氯酸HClO次氯酸 H3PO4→HPO3偏磷酸2H2SO4→H2S2O7焦硫酸 酸性强弱实质：非羟基O的数目 高二化学上学期重要知识点(二) 1、双水解反应 常见双水解反应的`离子：Al3+，Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-、HS-(越弱越水解) 2、弱酸的酸式根——不与H+和OH-大量共存

3、注意条件——pH值、H+的离子浓度 4、离子间的氧化还原反应 A.强氧化性离子：MnO4-、ClO-、NO3-(H+)、Fe3+ B.强还原性离子：I-、S2-、HS-、SO32-、Fe2+ 5、络合反应 XFe3+与SCN-，C6H5O-Ag+与NH3·H20 高二化学上学期重要知识点(三) 1、结晶水合物是纯净物 CuSO4·5H2OKAl(SO4)2·12H2OZnSO4·7H2ONa2SO4·10H2OCaSO4·2H2O2CaSO4·H2O2、溶液是混合物 2、单质：金属单质、非金属单质、稀有气体单质 注：非金属单质种类≠非金属元素种类(同素异形体) FeSO4·7H2O 3、氧化物 定义：由氧元素和另一种元素组成的化合物(除OF2，属于氟化物)成盐氧化物不成盐氧化物：CO、NO氧化物碱性氧化物：绝大多数金属氧化物成盐氧化物 4.酸性氧化物：绝大多数非金属氧化物 5.两性氧化物：Al2O3、ZnO酸酐：加水可形成酸，且元素价位不变Cl2O→HClO次氯酸 Cl2O3→HClO2亚氯酸 ClCl2O5→HClO3氯酸 Cl2O7→HClO4高氯酸

高考化学必备专题复习——硫及其化合物

S 与金属反应 Cu： Fe：表现性 与非金属反应 O2：，表现性 H2：，表现性 与强氧化剂反， 应(如浓硫酸)：表现性 与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性 2014高考化学必备专题——硫及其化合物 【考纲解读】 1.了解同素异形体的概念。 2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性 3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质 4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。 6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 【高考预测】 氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有： 1.硫及其化合物的相互转化关系 2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性； 3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。 一硫单质 1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 二硫的氧化物 1．SO2的物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 △

安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期末考试 化学(理) Word版含答案

2019－2020学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控 高二年级(理)化学试题卷(化学反应原理) 注意事项： 1.本卷共三大题，24小题，满分100分。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写在“答题卷”的相应位置，在“试题卷“上答题无效。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列有关能源的说法不正确的是 A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是 A.反应热就是反应中放出的能量 B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C.由C(S，石墨)＝C(S，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3.把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是 A.20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B.20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C.10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D.10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4.对于反应A(g)＋2B(g)?2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是 A.T1＞T2，正反应放热 B.T1＜T2，正反应放热 C.T1＞T2，正反应吸热 D.T1＜T2，正反应吸热

硫酸的工业制法

硫酸的工业制法 硫酸 硫酸盐 一、硫酸的工业制法——接触法 2、尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 = (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 = NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3、生产简要流程 4、有关物质纯度、转化率、产率的计算 物质的纯度 不纯物中所含纯物质的质量 不纯物质的总质量 100% 5、多步递进反应的关系式计算法 遇有多步递进反应（即前一步反应的产物就是后一步反应的反应物）的计算时，可用关系式法一步求解。此种方法的关键，是根据各步反应的化学方程式，找出起始原料与最终产物之间的物质的量之比，列出相应的关系式，然后按常规方法求解。 二、浓硫酸的特性 硫酸的化学性质跟它的浓度有密切的关系。稀硫酸具有酸类的通性（H +的性质），而浓硫酸中存在大量未电离的硫酸分子，因而浓硫酸除具有酸类的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。 1、浓硫酸的吸水性。 浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和吸收结晶水的性能。其原因是硫酸分子极易与水分子化合成一系列稳定的水合物：H 2SO 4·nH 2O （n = 1,2,4,6,8）。同时放出大量的热。这些水合物很稳定。利用浓H 2SO 4的吸水性，可以做干燥剂。浓H 2SO 4能干燥

H 2、O 2、CO 等中性气体，也能干燥SO 2、Cl 2、CO 2、HCl 、HF 等酸性气体；但不能干燥NH 3等碱性气体，也不能干燥HBr 、HI 、H 2S 等有强还原性的气体。 2、浓硫酸的脱水性。 浓硫酸能把纸张、木材、蔗糖等有机物中的氢、氧元素，按水分子里的氢、氧原子个数比（2∶ 1）脱出，使其碳化。如： C 12H 22O 11 浓 H SO 24?→??? 12C + 11H 2O 蔗糖 3、浓硫酸的氧化性。 硫酸分子中S 6 +有较强的得电子能力，故浓硫酸有较强的氧化性，加热时其氧化性增强。 （1）与金属的反应：在加热的条件下，绝大部分金属（除Pt 、Au 外）能被浓H 2SO 4氧化到高价态，同时H 2SO 4被还原成SO 2（一般情况下），反应中没有氢气生成。 Cu + 2H 2SO 4 (浓) CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2O Hg + 2H 2SO 4 (浓) HgSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2O Zn + 2H 2SO 4 (浓) ZnSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2O （2）常温时浓H 2SO 4使铁、铝钝化。加热时铁、铝可与浓硫酸剧烈反应。 2Fe + 6H 2SO 4 (浓) Fe 2 (SO 4)3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2O 2Al + 6H 2SO 4 (浓) Al 2(SO 4)3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2O （3）与非金属的反应 C + 2H 2SO 4 ( 浓) 2SO 2 ↑ + CO 2 ↑+ 2H 2O S + 2H 2SO 4 (浓) 3SO 2 ↑ + 2H 2O 2P + 5H 2SO 4(浓) 2H 3PO 4 + 5SO 2 ↑ + 2H 2O （4）与具有还原性的化合物反应 H 2S + H 2SO 4 (浓) = S + SO 2 ↑ + 2H 2O 2HBr + H 2SO 4 (浓) = Br 2 ↑ + SO 2 ↑ + 2H 2O 8HI + H 2SO 4(浓) = 4I 2 + H 2S ↑ + 4H 2O 5、硫酸的性质与作用的联系。 （1）硫酸的酸性实际上就是硫酸中H +的性质 Zn + H 2SO 4 (稀) = ZnSO 4 + H 2 ↑ CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O （2）硫酸可与弱酸盐反应，表现出硫酸的强酸性。 FeS + H 2SO 4 (稀) = FeSO 4 + H 2S ↑

高三化学工业流程题目总结带答案

2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 （1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。 （2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合 SO2和O2；②； 丙和丁：。 （3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。 （5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。 （1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图： 设备A的名称是，设备B的名称是。 （2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2 但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，

高二上学期化学试卷

高二上学期化学试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64 I —127 一. 选择题：（本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列液体的是 A. 啤酒 B. 牛奶 C. 人体血液 D. 胃液 2. 下列物质中，不属于合金的是 A. 钢铁 B. 水银 C. 青铜 D. 硬铝 3. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A. 氟里昂 B. 含汞电池 C. 含磷洗衣粉 D. 酒精 4. 要精确量取25.00mL 盐酸，可选择的仪器是 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 胶头滴管 5. 欲鉴别市面上金首饰是否属纯金（不含铂），下列试剂中可选用 A. 硝酸 B. 盐酸 C. 稀硫酸 D. 王水 6. 某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过30s 后，它的浓度变成了0.4mol/L ，在这30s 内它的反应速率为 A. 0.02 B. C. D. 7. 将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ） A. 铁水龙头 B. 陶瓷水龙头 C. 铜水龙头 D. 塑料水龙头 8. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L 的下列溶液：① HCl ② H 2SO 4 ③ CH 3COOH ④ ⑤ CH 3COONa ⑥ K 2SO 4 ⑦ NaOH 溶液pH 由小到大 的顺序是 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②①④③⑤⑥⑦ C. ②①③④⑥⑤⑦ D. ⑦⑥⑤④③②①

9. 已知某溶液中存在较多的、、，该溶液中还可能大量存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液跟过量的氨水反应： B. 碳酸钙跟醋酸反应： C. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： D. 铜片跟稀硝酸反应： 11.实验室有下列试剂：① NaOH溶液②水玻璃③ Na2S溶液④ Na2CO3- Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试溶液⑤NH 4 剂瓶保存的是 A. ①⑥ B. ①②③⑥ C. ①②③④⑥ D. ①②③④ 12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为、和。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是 A. 均减少2mol B. 均增加2mol C. 均减半 D. 均加倍 二. 填空题（本题包括6小题，共31分。） 19. 由锌、铜和稀硫酸共同组成的原电池中，做负极，其电极反应式为，电子流入的一极是极，总反应的离子方程式是。20. 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

高二化学第一学期知识点整理

第八章走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3Fe3O4 铁元素化合价+2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物 与非氧化性酸 反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O 与还原剂反应 FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 用途红色油漆和涂料；赤 铁矿是炼铁原料 注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 2.铁的氢氧化物 （1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备 如何能清晰的观察到白色的氢氧化亚铁沉淀：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。 Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O （2）铁的两种氢氧化物的比较 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水 与盐酸的反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O 与硝酸的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O Fe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 与还原性酸的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2 2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2++6H2O+I2 热稳定性分解产物复杂2Fe(OH) 3 Fe2O3 +3H2O (3)Fe3+、Fe2+的检验： Fe3+的检验: ①向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液 现象：溶液变红色，FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色） ②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液

3.1硫酸工业制备

第一节接触法制硫酸 ●教学目标 1.了解接触法制硫酸的化学原理、原料、生产流程和典型设备。 2.通过二氧化硫接触氧化条件的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，训练学生应用理论知识分析和解决问题的能力。 一、反应原理 1.S＋O2===SO2 3.SO3＋H2O===H2SO4 现阶段我国硫酸的生产原料以黄铁矿(主要成分为FeS2)为主，部分工厂用有色金属冶炼厂的烟气、矿产硫黄或从石油、天然气脱硫获得硫黄作原料。 4FeS2＋11O2 高温 =====2Fe2O3＋8SO2 如以石膏为原料的第一步反应就是：2CaSO4＋C ? ====2CaO＋2SO2↑＋CO2 二、工业制硫酸的生产流程。 工业上制硫酸主要经过以下几个途径： 1、以黄铁矿为原料制取SO2的设备叫沸腾炉。 沸腾炉示意图 矿石粉碎成细小的矿粒，是为了增大与空气的接触面积，通入强大的空气流为使矿粒燃烧得更充分，从而提高原料的利用率。 ［设问］黄铁矿经过充分燃烧，以燃烧炉里出来的气体叫做“炉气”。但这种炉气往往不能直接用于制取SO3，这是为什么呢？ 这是因为炉气中常含有很多杂质，如N2，水蒸气，还有砷、硒的化合物及矿尘等。这些杂质有些是对生产不利的，如砷硒的化合物、矿尘能够使下一步氧化时的催化剂中毒，水蒸气对设备也有不良影响，因此炉气必须经过净化、干燥处理。

问题：1.N2对硫酸生产没有用处，为什么不除去？ 2.工业生产上为什么要控制条件使SO2、O2处于上述比例呢？ ［答案］1.N2对硫酸的生产没有用处，但也没有不利之处，若要除去，势必会增加生产成本，从综合经济效益分析没有除去的必要。 2.这样的比例是增大反应物中廉价的氧气的浓度，而提高另一种反应物二氧化硫的转化率，从而有利于SO2的进一步氧化。 三、生产设备及工艺流程 2.接触室 根据化学反应原理，二氧化硫的氧化是在催化剂存在条件下进行的，目前工业生产上采用的是钒催化剂。二氧化硫同氧气在钒催化剂表面上与其接触时发生反应，所以，工业上将这种生产硫酸的方法叫做接触法制硫酸。 二氧化硫发生催化氧化的热化学方程式为： ［提问］SO2的接触氧化在什么条件下反应可提高SO2的转化率？ SO2的氧化为一可逆反应。根据勒夏特列原理，加压、降温有利于SO2转化率的提高。 实际生产中反应条件：常压下400℃～500℃。为什么？？ 二氧化硫在接触室里是如何氧化成三氧化硫的呢？ 经过净化、干燥的炉气，通过接触室中部的热交换器被预热到400℃～500℃,通过上层催化剂被第一次氧化，因为二氧化硫的催化氧化是放热反应，随着反应的进行，反应环境的温度会不断升高，这不利于三氧化硫的生成。接触室中部安装的热交换器正是把反应生成的热传递给接触室里需要预热的炉气，同时降低反应后生成气体的温度，使之通过下层催化剂被第二次氧化。这是提高可逆反应转化率的一种非常有效的方法。 3.吸收塔 二氧化硫在接触室里经过催化氧化后得到的气体含三氧化硫一般不超过10%，其余为N2、O2及少量二氧化硫气体。这时进入硫酸生产的第三阶段，即成酸阶段。其反应的热化学方程式为： SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l);ΔH=－130.3 kJ/mol 从反应原理上看，硫酸是由三氧化硫跟水化合制得的。事实上，工业上却是用98.3%的浓H2SO4来吸收SO3的，为什么要这样操作呢？

高考化学考点解析全程复习考点：硫酸及其盐

高考化学考点解析全程复习考点：硫酸及其盐 1．复习重点 1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性 1．重要硫酸盐的性质及SO 24的检验； 2．难点聚焦 1.利用硫酸的强酸性制备多种物质： （1）制气体： 制氢气Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑; 制H 2S ：FeS+H 2SO 4 H 2S ↑+FeSO 4 (2)制较弱的酸： 制H 3PO 4；Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓) 2H 3PO 4+2CaSO 4 制CH 3COOH ：2CH 3COONa+H 2SO 4 2CH 3COOH+Na 2SO 4 (3)制化肥： Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓) Ca(H 2PO 4)2+2CaSO 4 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 (4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H 2SO 4+4H 2O CaSO 4·5H 2O(晶体) 制绿矾：Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 2↑ 2.利用H 2SO 4高沸点性制取易挥发性酸。 （1）制HF ：CaF 2+H 2SO 4(浓) 2HF ↑+CaSO 4(铅皿中) （2）制HCl ：NaCl （固）+H 2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl ↑ NaHSO 4+NaCl Na 2SO 4+HCl ↑ （3）制HNO 3：NaNO 3+H 2SO 4（浓） HNO 3↑+NaHSO 4 3.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。 Na 2SO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 4.利用浓H 2SO 4的强氧化性制取SO 2 Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 5.利用浓H 2SO 4的脱水性： （1）制C 2H 4：CH 3CH 2OH CH 2 CH 2↑+H 2O （2）制CO ：HCOOH CO ↑+H 2O 6.利用浓H 2SO 4的吸水性做干燥剂。 微热 强热 微热 浓H 2SO 4 170 C 浓H 2SO 4