化学人教版九年级下册复分解反应中沉淀物颜色归纳

复分解反应中沉淀物颜色归纳

龙港初级中学林煜昌

教学目标：

知识与技能：

（1）应用所学的知识书写化学方程式。

（2）掌握胶头滴管及滴瓶的使用技能。

过程与方法：

（1）通过分组实验，动手验证小组所写的化学方程式。

（2）会对实验中出现的问题进行分析归纳。

情感态度与价值观：

通过自已动手实验，进一步增加兴趣及增强学好化学的信心。

教学重点：在复分解反应中生成的各种沉淀物的颜色归纳。

教学难点：将所学知识运用到书写化学方程式中。

教学方法：分组实验法、归纳法、多媒体、讲练结合。

教学过程：

引入复习复分解反应的定义、发生的条件。

展示9种实验药品：Ca(OH)2、FeCl3、CuSO4、BaCl2、NaOH、HCl、Na2CO3、H2SO4、AgNO3

（1）复习物质的分类：酸、碱、盐

（2）复习溶液的颜色

蓝色溶液：Cu2＋；浅绿色溶液：Fe2＋；黄色溶液：Fe3＋

（3）观察瓶子的颜色，AgNO3棕色瓶（原因：见光易分解；保存：必须用棕色瓶盛放，在避光处存放）

课堂小练习：

在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气，此反应的化学方程式是。

比一比：

学生先在学案上根据给出的药品写出能发生复反解反应并生成沉淀的化学方程式，看谁写得多。进行分组实验，共9个小组，各自完成实验。

并且试管上贴上写有沉淀物化学式的标签。

教师在下面巡视，鼓励学生主动到黑板上板书化学方程式。（复习胶头滴管的使用，强调滴加时必须悬在容器的正上方滴加，不能伸入容器内。）

根据实验现象标注相应沉淀物的颜色。

投影一些书写错误的，让学生挑错。

归纳：

沉淀物的颜色

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

蓝色沉淀：Cu(OH)2

红褐色沉淀：Fe(OH)3

思考：

这些沉淀物是不溶于水，如果向这些沉淀物中加入酸，会发生什么现象呢？

归纳：

只有BaSO4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。其余的沉淀物都会与酸反应，溶于酸中。

中考链接：

下图所示的是有关物质相互转化的关系图，其中A是一种金属氧化物，G是红褐色沉淀，I的溶液呈浅绿色，甲是人体胃液中内含有的酸，乙具有还原性。

根据关系图回答：

（1）若F是由Na+和Cl―组成的溶液，则：①甲是（填名称）；

②B+丙→F+G：，该反应属

于反应。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则：①乙可能是或；

②I是（填化学式）溶液。