常见酸的性质
一．浓硫酸
俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。
浓盐酸浓硝酸和浓硫酸的对比
物理性质：
腐蚀性
硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗,再用大量水冲洗,严重的应立即送往医院。
吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵吸水性是浓硫酸的物理性质。浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
特性：1吸水性
常做干燥剂
附言：浓硫酸的稀释
浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体
酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫
浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。
2.脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。
浓硫酸如C + 2H2SO4(浓) ==== （加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
利用脱水性，能够催化一些有机反应。
CH3COOH + H-O-C2H5 ==== 加热、浓H2SO4) CH3COOC2H5 + H2O
3.强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂
之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
4.难挥发性（高沸点）
制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
5.酸性
制化肥，如氮肥、磷肥等。
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
6.稳定性
浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加热）
7.对于金属置换而言
对于金属置换而言，氢后金属不能与酸反应，但浓硫酸能够使一些金属反应，例如：
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O
二．稀硫酸
稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子。
70%以下的硫酸常认为是稀硫酸
稀硫酸的化学性质
由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性等特殊化学性质
1、与指示剂作用：稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变。
2、与活泼金属反应：稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑
3、与金属氧化物作用：稀硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O
4、与碱作用：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
5、与盐作用
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加HCl,再加
BaCl2
化学性质：
◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
◎可与所含酸根离子酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
稀硫酸的物理性质
物理性质
常温下无色无味透明液体
三．浓盐酸的性质
注：浓盐酸易挥发而稀盐酸不易挥发
物理性质:
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色
（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。
化学性质:
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）。
石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。
（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。
Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气）
（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈）
ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）
（4）跟碱反应生成盐和水：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多）
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝）
（5）跟盐反应生成新的酸和盐。
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多）
四．稀硝酸
一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。另外还有特殊情况，比如说受溶解度的影响，盐酸的物质的量浓度可能到不了6mol/L。
一．硝酸的物理性质
1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。
2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
3．通常使用的硝酸为69％的浓硝酸，98％的硝酸称为‘发烟”硝酸。
二．硝酸的化学性质
1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①浓度越大，越易分解；
②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
3．强氧化性：
①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2]
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；
b．金属与硝酸反应不产生H2。
②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+ H2O
S+6HNO3 （浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、HBr、HI 、SO2、Na2SO3等物质反应。
3 H2S +2 HNO3(稀)＝3 S↓+2NO +
4 H2O
3 Na2S +8 HNO3(稀)＝6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +
4 H2O
3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)＝3 Na2SO
4 +2 NO↑ + H2O
说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；
b．一般情况下：
浓HNO3 NO2（还原产物）
稀HNO3 NO（还原产物）
c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。五：磷酸
物理性质
纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。
磷酸
市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。
化学性质
磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性
(完整版)酸的化学性质
三：酸的化学性质 ⑴酸溶液+紫色石蕊酸溶液+无色酚酞 . 这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？(以盐酸为例：)思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？温馨提示：氯化钠溶液呈中性 小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的使石蕊溶液变红。 你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ ⑵回忆所学的知识，完成下表,酸与活泼金属反应 酸+活泼金属→盐 + . 酸=氢离子+酸根离子盐=金属离子+酸根离子（铵盐除外） 结论：酸能与氢前金属反应制取氢气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应 【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。 2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。 3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。 4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。 5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 6.铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____,________,铁元素的化合价___价。溶液为色。（3）酸与金属氧化物的反应 【实验探究】完成下列实验，并填写表格。⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。 结论：酸能与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐 + . 【思考】1.铁锈的主要成分是，其中铁元素的化合价为价，与盐酸、稀硫酸反应生成、,溶液为色。 2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，与盐酸、稀硫酸反应生成、 ,溶液呈色。 3.上述反应生成物有什么相同之处？ . 4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？ 酸和反应完后就继续和反应了，所以，泡的时间长了，不仅没了，铁 . 例2小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气，实验后发现容器中的固体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质，他们进行了如下探究。 [作出猜想] (1)溶质只有硫酸锌；(2)溶质有硫酸锌和________(填化学式)。 [查阅资料] 硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。
初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）
初中化学知识总结（识记部分） 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na 2CO 3 (9)碳酸氢钠：NaHCO 3 (也 叫小打） (10)酒精、乙醇：C 2H 5 OH (11)氨气：NH 3 （碱性气体） (12)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P 2O 5 、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、 无水CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷硫：淡黄色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2 、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒） 7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO 2 CuSO 4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配 成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10 人体中含量最多的元素是氧。 11、组成化合物种类最多的元素是碳。 12、日常生活中应用最广泛的金属是铁最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[安《万毕术》“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）； 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、组成物质的元素可分为三类 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元 素。6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe 2O 3 、(3) Fe 3 O 4 。 7、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、
几种常见的酸 盐酸——初中化学第一册教案
几种常见的酸：盐酸——初中化学第 一册教案 教学目标 知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性 质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里 的颜色。 能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基 本操作能力。 情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。 重点难点 重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在 酸碱溶液里的颜色变化。 难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。 教学方法 实验探讨法 教学用具 仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、
氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。 其它：铁钉、锈铁钉。 教学过程 老师活动 学生活动 教学意图 [复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？ 回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。 引起回忆，为进入本节学习做准备。 [复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？ 明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。 明确学习任务，明确研究方法。 [演示实验]盐酸的物理性质。 课本P154（实验8-5） 带着问题观察实验，正确闻气味 从感性上认识盐酸。 [指导阅读]指导学生看书P154 阅读教材，总结盐酸的物理性质。
培养学生的自学能力。 [板书]一、盐酸 1、物理性质 识记物理性质的有关内容。 了解盐酸的物理性质。 [投影]课堂练习（见附1） 做练习一 巩固、识记盐酸的物理性质。 [过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质 思考 转移注意，激疑探索。 [演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应 [学生实验]指导学生做实验 盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本P155（实验8-6），记录实验现象。 实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。 [板书]2、化学性质 （1）盐酸与酸碱指示剂作用 总结实验，并对实验现象加深记忆。 培养学生归纳、总结及表达能力。 [演示实验]演示锌与盐酸的反应 盐酸和生锈铁钉的反应
酸的化学性质说课稿
常见的酸和碱说课稿 我是永兴中学杨丽,今天我说课的题目是《常见的酸和碱》的第二课时《酸的化学性质》，我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。 一：说教材： 教材分析：本节课是酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。 鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。 【知识与技能】：1：知道并认识酸的一些化学性质2：能完成简单的探究实验。 【过程与方法】：进一步体会科学探究的过程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取的信息进行加工的能力。 【情感态度与价值观】：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的规则意识。【重点】：酸的相似的化学性质 【难点】：酸的化学性质相似的原因。 【实验准备】： 仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。 有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。 二：说教学方法 好的教学方法是一节课成功的必然因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：1慧眼识酸2猜它是谁? 3除锈专家? 4盘点收获 通过三个探究活动，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
酸及其性质知识点
编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第一节酸及其性质 编制人：审核人: 领导签字： 一、预习案 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）
[要点3]浓硫酸 1、吸水性：浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性，因此可以作 剂，一般中性气体，如等，、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体，如22SO CO 、等、 2、腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生 现象，使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于 变化。 3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。 4、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用玻璃棒 ，切不可将水倒入浓硫酸中。 点拨： （1）不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。 （2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸的吸水性属于 性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于 性质。 （4）盐酸具有 性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法） +
点拨：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子（碳酸根CO3 -2价，硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3 -2价，氯离子Cl -1价，氯酸根ClO3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价）的化合物。 3、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 4、处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 5、用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 二、训练案 1、下列物质中属于酸的是（） (OH)2 2、下列化合物中，属于盐的是（） B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. CuSO4
初中常见物质的性质
初中常见物质的性质 一、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与 二、水⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3 。 ⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色） 三、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 （验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。） 四、碳的几种单质 1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 五、二氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ⑵与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解 ⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O （本反应用于检验二氧化碳）。 ⑷与灼热的碳反应： C+CO 2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂） 六、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 ==== 通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温
常见酸及酸的化学性质
一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。
专题九常见酸碱盐的性质及用途
专题九常见酸碱盐的性质及用途 一．选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。） 程中产生的物质的酸碱性是： A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 2 C．柠檬汁的酸性比食醋强D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红 3．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是 (A)“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl (B)体温表中的水银不是银，是金属汞 (C)食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na 2CO 3 (D)生活中常用的铁制品都是铁的合金 4．下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是 A．浓硫酸B．浓硝酸C．固体NaOH D．固体NaCl 5．为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是 A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉 6. 除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是 A. 盐酸 B. 酚酞 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠 7 该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱 8. 小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为 A. 氯化铵 B. 碳酸钾 C. 硫酸钾 D. 硝酸钠 9．益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家。其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，以及米糠、稻壳等辅料。配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应 10．下列物质发生的变化与空气的成分无关的是
初三化学常见物质的性质和用途
初三化学常见物质的性质和用途 气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2通常情况下，氧气是 一种无色、无味的气 体。不易溶于水，密 度比空气略大，可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体，能与许 多物质发生化学反应， 在反应中提供氧，具有 氧化性，是常用的氧化 剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等 缺氧的场所，其工作人员都需要供氧； 病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放 热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、 金属的气焊和气割、作火箭发动机的助 燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧 气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易 燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净的 氢气是无色、无气味 的气体，是密度最小 的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成 氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源 丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能溶 于水，易液化，固化。 （固态二氧化碳叫 “干冰”） 1、既不能燃烧，也不支 持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干 冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多，会使地球产生“温室 效应”。 一氧化碳CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性：一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合，且不易分离，使人 体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金 工业。 甲烷CH4沼气，天然气的主要 成分，是最简单的有 机物。难溶于水，密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃 料。 检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2
2021年一、常见酸碱盐的性质和用途
九年级化学“酸碱盐”相关内容复习提纲一、常见酸碱盐的性质和用途 欧阳光 明 （2021 .03.07 ） 分类 酸:（酸→H++酸根离子）碱:[碱→金属离子（NH4+）+OH-] 盐:[盐→金属离子（NH4+）+酸根离子] 名称（化学式） 氢氯酸 （HCl） 硫酸 （H2SO4） 硝酸 (HNO3) 氢氧化钠 （NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 氯化钠 （NaCl） 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 碳酸钙 （CaCO3） 俗称盐酸烧碱、火碱、苛性 钠 熟石灰、消石灰食盐纯碱、苏打小苏打 性质盐酸是氯化氢气体的 水溶液，“纯净”浓盐 酸：无色、有刺激性气 味、有酸味液体, 具有 挥发性(敞口置于空气 中，瓶口有白雾),有腐 蚀性,工业用盐酸：黄 色（含Fe3+） 纯净浓硫酸:无色 粘稠、油状液体, 具有吸水性（溶 于水放出大量 热）,脱水性(强 腐蚀性),强氧化 性 ,不具有挥发 性 与盐酸 的性质 相似,具 有强的 氧化性 白色固体，极易溶于水 （溶解放热）,吸水易 潮解—作干燥剂,水溶 液有涩味和滑腻感,具 有强的腐蚀性 白色粉末，微溶于 水固体,有一定的腐 蚀性,水溶液俗称石 灰水 白色固体，易溶于 水,水溶液有咸 味，溶解度受温度 影响不大, 白色粉末状 固体，易溶 于水,水溶液 呈碱性 白色晶体，易溶 于水，水溶液显 碱性，受热易分 解 △ 2NaHCO3==Na2CO3 + H2O+CO2↑ 白色不溶于水的固体， 是大理石、石灰石、蛋 壳、贝壳、白垩、汉白 玉主要成分； 高温分解： 高温 CaCO3===CaO+ CO2↑ 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐 酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥 剂 ③生产化肥、精 炼石油 化工原 料 制化肥 原料 ①氢氧化钠固体作干燥 剂 ②化工原料：制肥皂、 造纸 ③去除油污：炉具清洁 剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉, 制NaOH ②农业：改良酸性 土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆刷 墙、三合土 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）融雪剂（降 低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水 用于玻璃、 造纸、纺 织、洗涤、 食品工业等 制火碱 制糕点所用的发 酵粉 医疗上，治疗胃 酸过多 建筑材料 补钙剂 治疗胃酸过多 通性（具有通性的原因：不同酸能解离出相同的H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红 色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸 （具有通性的原因：不同碱能解离出相同的 OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色 石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱 1、盐（可溶）+ 金属 1 →金属 2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、 Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条 件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
常见酸及酸的化学性质
第十单元常见的酸和碱 一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3.⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。 ⑶强烈的 。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1. 下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A ．浓硫酸 B ．大理石 C ．稀硫酸 D ．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B ．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A ．盐酸可用来除铁锈 B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D ．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体； ②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；www. https://www.360docs.net/doc/a65549640.html, ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。
10-2常见的酸物理性质及特性
10.1常见的酸练习题（一） 一、选择题： 1、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中含有------------------------- （） A、氢分子 B、氢离子 C、酸根离子 D、水分子 2、硫酸是一种常用的酸，在工农业生产上有广泛的应用，下列关于硫酸的用途不正确的是------------------------------------------------------------------------------------------（）A、可生产农药、化肥B、用来精炼石油 C、存在于胃液中，帮助消化 D、用于车用电池 3、下列能证明浓硫酸具有强烈腐蚀性的是--------------------------------------------（） A、浓硫酸慢慢的倒入水中产生大量的热 B、用浓硫酸可以干燥气体 C、浓硫酸敞口置于空气中质量增加 D、用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍变黑 4、下列属于物质的物理性质的是--------------------------------------------------------（） A、CO的还原性 B、浓盐酸的挥发性 C、浓硫酸使纸、木柴碳化 D、碳酸的不稳定性 5、下列各组物质属于同种物质的是------------------------------------------------------（） A、干冰和水 B、盐酸和硫酸 C、水和过氧化氢 D、盐酸和氯化氢气体的水溶液 6、下列药品不需要密封保存的是---------------------------------------------------------（） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、白磷 D、石灰石 7、日常生活中接触到的下列物质中，不含酸的是------------------------------------（） A、汽水 B、食醋 C、食盐 D、山楂 8、要确定一瓶标签残缺的盐酸是否是浓盐酸，你认为应选用下列方法中的---（） A、讨论 B、调查 C、观察和实验 D、上网 9、小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能作为指示剂的是 10.下列物质露置在空气中质量增加的是---------------------------------（） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、石灰石 11.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花 变红的是-----------------------------------------------------------------------（） A、氢氧化钠溶液 B、稀盐酸 C、蒸馏水 D、食盐水 12 某溶液能是使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液遇到该溶液的颜色变化 应该是-------------------------------------------------------------------------------( ) A、变红色 B、变蓝色 C、变无色 D、不变色 13 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（） A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色 14、实验常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸有---------- （） A、酸性 B、吸水性 C、氧化性 D、腐蚀性 二、填空题： 1、有Na、S、H、O四种元素，按要求各写出一种物质的化学式： （1）金属氧化物（2）非金属氧化物 （3）酸（4）碱（5）盐 2、浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A B （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A B；质量为A的锌片插到稀硫酸中，一 段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A B。 3、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后，在其瓶口会出现，说明盐酸具有 4、稀释浓硫酸时，要先在烧杯里放，后放。 5、酸碱指示剂跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色，填写下表
初三化学常见物质的性质和用途
—－可编辑修改，可打印—— 别找了你想要的都有！ 精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——
全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 初三化学常见物质的性质和用途气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2 通常情况下，氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水，密度比空气略 大，可液化和固化。 氧气是一种化学性质 比较活泼的气体，能与 许多物质发生化学反 应，在反应中提供氧， 具有氧化性，是常用的 氧化剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山 等缺氧的场所，其工作人员都需要供 氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃 烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧 炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%， 氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染 物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用 易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分 离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生 成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净 的氢气是无色、无 气味的气体，是密 度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合 成氨的原料。(3)做燃料有三个优点： 资源丰富，燃烧后发热量高，产物无 污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能 溶于水，易液化， 固化。（固态二氧化 碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧，也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料， 干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大 气中二氧化碳的增多，会使地球产生 “温室效应”。
常见的酸(酸的化学性质及通性)
常见的酸（酸的化学性质及通性） 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- 二、常见的酸 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作：酸入水，要搅拌，“杯壁下流” 三、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+， 有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应） a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。 b) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色 3. 酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应） a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。 b) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色 c) CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色 4. 酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应） 5. 酸+盐→新酸+新盐（复分解反应） a) 反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途） 氢气的可燃性
初中化学知识总结（识记部分） 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na 2CO 3 (9)碳酸氢钠：NaHCO 3 (也 叫小苏打） (10)酒精、乙醇：C 2H 5 OH (11)氨气：NH 3 （碱性气体） (12)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P 2O 5 、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、 无水CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷硫：淡黄色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2 、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO （剧毒） 7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO 2 CuSO 4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10 人体中含量最多的元素是氧。 11、组成化合物种类最多的元素是碳。12、日常生活中应用最广泛的金属是铁最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）； 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
考点1常见酸的主要性质和用途
考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。 1.盐酸的性质和用途。 (1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。有腐蚀性。 (2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。 盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。 盐酸能跟碱反生成盐和水。 盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。 (3)重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。 2.硫酸的性质和用途。 (1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。 (2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。 (3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。 硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。 硫酸能跟碱反生成盐和水。 硫酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。 (4)硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。 3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。考点2 常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。 1.氢氧化钠的性质和用途。 (1)白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。 (2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。 氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。 (3)氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 2.氢氧化钙的制取、性质和用途。 (1)生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。 (2)氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。 (3)氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
人教版初三化学下册《常见的酸和碱》教案
课题1 常见的酸和碱 ◆教学目标 知识目标 1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱[Ca（OH）2、NaOH]的主要性质和用途。 2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。 能力目标 1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。 2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。 情感目标 1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。 2．通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。 3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。 ◆教学重点 1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。 2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。 3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。 ◆教学难点 1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。 2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。 ◆课时安排 2课时 ◆教学媒体 多媒体实验仪器食醋、石灰水等药品石蕊、酚酞试剂植物的花瓣或果实酒精 ◆教学方法
探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳◆教学过程 第一课时
第二课时
◆板书设计 课题1 常见的酸和碱一、常见的酸 1．几种常见的酸 2．浓硫酸的腐蚀性 3．酸的化学性质 二、常见的碱 1．几种常见的碱 2．碱的化学性质