福建省高中化学会考复习提纲
A.学业水平测试必修1、2必背考试点
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1
Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2
Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 P ：—3，+3，+5
Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价升高——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
3. 离子共存问题判断：
①是否产生沉淀
②是否生成弱电解质 ③是否生成气体 ④是否发生氧化还原反应 4.
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4C l 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C 、CO 、H 2还原CuO
氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解
5. 各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A ，N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。规定0.012kg 12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M ，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式
a 、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m ，V==nV m 标准状况下：V m =22.4L/mol
b 、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a 、物质的量浓度与物质的量 C==n / V ，n==CV 6. 元素周期表和元素周期律
①原子组成：
原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷
原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数 核外电子 相对原子质量==质量数 ②原子表示方法：
A ：质量数 Z ：质子数 N ：中子数 A=Z+N
决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 ③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O 和18O ，12C 和14C ，35
Cl
和37Cl
④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数
带正电微粒：电子数==质子数—电荷数 带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 7. 元素周期律：
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐
渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)
从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐
渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)
所以在周期表中，非金属性最强的是F ，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs ，因为Fr 是
放射性元素)
8.化学键：原子之间强烈的相互作用 共价键 化学键 离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元
X
A Z
素间形成。
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键
注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等
离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl
9.原电池
负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+
正极(Cu)：2H++2e-==H2↑
①定义：将化学能转化为电能的装置
②构成原电池的条件：
a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属
做负极，较不活泼金属做正极
b、有电解质溶液
c、形成闭合回路
10. 烃
①有机物
概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外
②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质)
③同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象
11. 烃的衍生物：乙醇、乙酸、乙酸乙酯
12. 常见物质或离子的检验方法
B.学业考试《化学必修1、2》复习学案
《化学必修1》
1. 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是
A. 试管
B. 烧杯
C. 蒸发皿
D. 坩埚
例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有
A．4 处B．3 处
C．2 处D．1 处
练习3：萃取和分液都要使用的仪器是
A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯
C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯
练习4：生活中的下列物质，属于氧化物的是
A．水B．食盐C．纯碱 D ．酒精
练习5：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是
A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖
例题6：下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－
C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓
练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是
A、Cl－→Cl2
B、Fe2+ →Fe3+
C、I2→I－
D、CO32－→CO2
元素化学知识要点：
1、钠及其重要化合物之间的转化关系
①②③④
Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3
Al → Al2O3 ← Al（OH）3 → AlCl3
⑤
2
3.铁及其重要化合物之间的转化关系
①
Fe3O4←2233
例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是
A.此碱金属可能为钾或钠
B.反应一段时间煤油会燃烧
C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体
D.钠与水反应生成氧气
例题10：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：
A 冷、浓HNO3
B Cu(NO3)2溶液
C 稀HNO3
D Fe(NO3)3溶液
练习11：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：A．溶液中一定有Fe3+ B．溶液中一定无Fe2+
C．溶液中一定有Fe2+ D．无法确定
4. 氯元素各种物质之间相互转化的关系：
HClO←Cl2→←HCl→NaCl
↖↙↘↙
Ca（ClO）2 AgCl
5. 硫酸、硝酸和氨
（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性
金属和浓硫酸反应的规律：
①常温时浓硫酸能使等金属钝化；
（二）硝酸：
①氧化能力：浓HNO3稀HNO3
②硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力，越容易，其还原产物的化合价就。
③在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。所以在常温下可以用的容器来盛装冷的浓硝酸。
（三）氨的化学性质可概括为“二性”：
①碱性：与水、酸反应时显碱性：
、；
②铵盐的热解：
氯化铵受热分解：；
碳酸氢铵受热分解：。
《化学必修2》
1.几种重要的有机化学反应
1）取代反应：CH 4 +Cl 2 → CH 3Cl+HCl 2）加成反应：CH 2=CH 2+ Br 2→CH 2Br CH 2Br 3）氧化反应：2CH 3CH 2OH+O 2 → 2 CH 3CHO+2H 20
4）酯化反应：CH 3CH 2OH+ CH 3COOH ?CH 3COOCH 2CH 3+ H 20
5）水解反应：C 12H 22011（蔗糖）+H 2O →C 6H 1206（葡萄糖）+ C 6H 1206（果糖） 2. 同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写
出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①由乙烯制氯乙烷 ： ，属于 反应； ②由苯制取硝基苯： ，属于 反应； ③由苯制取环己烷： ，属于 反应； 3.
4.
例题12：下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳
D ．硝基苯、乙醇、乙酸
例题13：钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H 2O ；②CH 3COOH ；③CH 3CH 2OH 。从产生
氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H ＋
的难易程度是（从难到易的顺序）（ ） A ．①②③ B ．②③① C ．③①② D ．②①③
练习14：下列物质中碳元素含量最高的是 A 、甲烷 B 、乙烷 C 、乙烯 D 、苯
练习15：写出下列官能团的名称：
(1)—COOH (2)—OH
光
Cu 或Ag
浓硫酸
催化剂
练习16：下列化学药品中属有毒且易燃料是
A 乙酸
B 氰化钾
C 甲醇
D 氢气一些金属的性质：
2、钠的氧化物比较
3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
4. 铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
②化学性质：Al-3e -==Al 3+
a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3
b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑
(2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑)
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
d 、铝热反应：2Al+F
e 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al 2O 3(典型的两性氧化物)
a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O
b 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+
b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O
与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾) KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +
点燃 △
点燃 高温
因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 5. 铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质：
a 、与非金属：Fe+S==FeS ，3Fe+2O 2===Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2===2FeCl 3
b 、与水：3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2
c 、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d 、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等，Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu Fe 2+和Fe 3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的
Fe 2+ ②与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 ①与无色KSCN 溶液作用显红色
Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 6. 氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还
原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl 2有少量与水反应(Cl 2+H 2O==HCl+HClO)，大部分
仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl 2。新制氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl -、ClO -、
OH -等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H 2CO 3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl 和O 2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl 2和石灰乳为原料制取
漂白粉，其主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
7. 二氧化硫
a. SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O ，SO 2+Na 2SO 3+H 2O==2NaHSO 3 b 、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c 、具有还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl 8. 硫酸
浓硫酸的三大特性
a 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b 、脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2：1脱出生成水
点燃 点燃 △
△
c 、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H 以后的金属也能与之反应(Pt 、Au 除外)：Cu+2H 2SO 4(浓)===CuSO 4+SO 2
↑+2H 2O
ⅲ、与非金属反应：C+2H 2SO 4(浓硫酸)===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H 2 d 、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl ：NaCl+H 2SO 4(浓)==NaHSO 4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 9. 硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO 3产生“发烟”现象，
故叫做发烟硝酸
②化学性质：a 、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
b 、不稳定性：4HNO 3=== 4NO 2↑+2H 2O+O 2↑，由于HNO 3分解产生的NO 2
溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 c 、强氧化性：
ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
常温下Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储
存浓硝酸
ⅱ、与非金属反应：C+4HNO 3(浓)===CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
d 、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶
解在硝酸中的金属如Pt 、Au 等
10.铵盐
a 、定义：铵根离子(NH 4+)和酸根离子(如Cl -、SO 42-、CO 32-)形成的化合物，如NH 4Cl ，
NH 4HCO 3等
b 、物理性质：都是晶体，都易溶于水
c 、化学性质：
①加热分解：NH 4Cl===NH 3↑+HCl↑，NH 4HCO 3===NH 3↑+CO 2↑+H 2O
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即
氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：
NH 4NO 3+NaOH===NH 3↑+H 2O+NaCl,，离子方程式为：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O ，是实验室检验铵根离子的原理。
d 、NH 4+的检验：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O 。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加
热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
△ △ △
△ 或光照
△ △ △ △ △ △
△
高中化学会考知识点.总结
高中化学会考知识点.总结 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+2，+4，+5 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱一：物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）双线桥失去2e-12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0、012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为
6、02x1023微粒与物质的量公式：n= 质量与物质的量公式：n= 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= 标准状况下， 1mol任何气体的体积都约为 22、4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB= 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： 1、计算 m=cvM 2、称量 3、溶解4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5、定容6。摇匀7 装瓶贴签四：物质的分散系溶液胶体 浊液分散质大小 <10-910-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba （OH）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水五：物质的分离与提纯萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸
高中化学会考知识点汇总
高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
高中化学会考知识点总结64909
化学学业水平测试知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023
微粒与物质的量 N 公式：n= NA 质量与物质的量 m 公式：n= M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l nB 公式：CB= V 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。摇匀 7 装瓶贴签 四：物质的分散系 溶液胶体浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 弱碱水
福建省普通高中学业基础会考化学分类题库(填空题)
高中学业基础考试（化学科）分类试题 （物质结构、元素周期律周期表） 1.下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。 （1）第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）； （2）Ar原子结构示意图为；S原子结构示意图为 （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 （5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；第3周期中气态氢化物最稳定的是； （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为 （8）O元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与0元素的质量比。（相对原子质量：H-1，0-16）；N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应 （1）钠（2）略（3）HClO4 (4) O＜N＜C (5) 元素；HCl (6) 光导纤维 通电 (7) MgCl2 === Mg + Cl2↑2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 (8) H2O 或H2O21︰8或1︰16NH33NO2 + H2O==2HNO3 + NO 2.下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。
（1）镁的原子结构示意图为。 （2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是。 （3）NaOH与Al(OH)3 中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸(含盐 酸)过多的药物，该反应的化学方程式为。 （4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是，该物质中C元素与O元素的质量比为。（相对原子质量：C-12 O-16） (1) 略(2) HClO4（或高氯酸） (3) Al(OH)3（或氢氧化铝）Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O (4) CO（或CO2）3∶4（或3∶8） 3.针对下面10种元素，完成以下各小题。 周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。 （2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。 （3）Al的原子结构示意图为。 （4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是。 （5）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种)。（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：。 （1）氧(或氧元素) （2）NaOH （3) 略（4) Cl （5) 二氧化硅(或SiO2) 制造半导体材料（制造集成电路、太阳能电池等合理答案均给分） （6）N2+3H2 ============== 2NH3 4.下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题。 （1）非金属性最强的元素是；（2）Ne 原子结构示意图为；（3）Mg与Al 中，原子半径较小的是； （4）第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是；H2S和HCl中，热稳定性较强的是； 高温、高压、催化剂
福建省普通高中会考化学试题.doc
1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物 3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂 4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存
A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸 8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液 9．下列表示式书写错误的是 A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂
高中文科化学会考必背知识点
高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：-氧化剂--得---降---（被）还原 -还原剂-- 失--- 升----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3 、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）
2017高二化学会考复习资料整理知识点总结
2017高二化学会考复习资料整理知识点总结 篇一：高二化学会考知识点汇总2017 高二化学会考知识点汇总（必记）1. 氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH 分是————4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色，含K 元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色5. 6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。只含共价键的化合物是共价化合物。7.电子式的书写原则：非金属原子（H除外）周围都有4对“：”（8个“·”）；H原子周围有1对“：”（2个“·”）离子化合物：有正负号和中括号阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+, 阴离子的电子式有[ ],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对“：”（即8个“·”）如氯离子的电子式：8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应）9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变10.依
据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al—电解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法Hg、Ag—热分解法Pt、Au—自然界以单质形式存在11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体）13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化= Cl ————+ClO ———— +H2O = Cl+ClO+H2O]有效成NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ] 氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。氨气（NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。2NO+ O2=2NO2）。NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品
福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点)
高中化学会考知识点整合 一、纳 结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质} 与非金 属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl } 与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存在自然界中只能以化合态存在 保存煤油，使之隔绝空气和水 用途\ 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱，苏打，面碱小苏打 ）碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH值大) 碱性 热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应— Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应, 用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等 二、镁 1、海水中提出镁 2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg2MgO+ C 3、' 4、工业制镁：MgCl2 电解 Mg＋Cl2↑ 三、铝点燃 △
高中化学会考复习资料课件
高中化学会考复习资料课 件 The latest revision on November 22, 2020
高中化学会考知识点总结 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2 Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 3 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质： 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、 AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如： NH 4 +和 OH -，H+和 CH 3COO -) ③是否生成气体(如：H +和 CO 3 2-，H+和 SO 3 2-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3 -和Fe2+/ I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C 、CO 、H 2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A ，N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。规定所含的碳原子数目为一摩尔，约为×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M ，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a 、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m ，V==nV m 标准状况下：V m =mol b 、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c 、气体密度公式：ρ==M / Vm ，ρ1/ρ2==M1 / M 2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a 、物质的量浓度与物质的量 C==n / V ，n==CV b 、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm —2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液 面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)， 胶头滴管
高中化学会考知识点总结修订版
高中化学会考知识点总 结 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023 （3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为Lmol－1。 （2）标准状况下，V m≈ Lmol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m。4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为molL－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z
2019.6福建高中化学会考真题
姓名考生号 （在此卷上答题无效） 机密*2019年6月22日启用前 2019年福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。 考生注意： ( 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 第Ⅰ卷（选择题40分） 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具 ~ B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C．超量开采地下水以补充城市用水 D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是 A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸 3．下列物质属于离子化合物的是 A．He B．H2C．HCl D．Na2O 4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是 @ A．高锰酸钾
B．氯化钠 C．蔗糖 D．淀粉 5．下列变化过程涉及化学反应的是 A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列互为同位素的是 A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷; 7．下列物质所含分子数最多的是 A．0．2 mol N2 B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1) C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值) D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－ C．K+H+C D．Na+Cu2+S ？ 9．化学与生活息息相关。下列做法正确的是 A．往食品中添加苏丹红 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐” 10．实验室中配制250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是 11．下列气体中有毒且有颜色的是 ~ A．Cl2B．O2C．N2D．CO 12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体
【会考试卷】2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题(WORD版)
2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考 化 学 试 题 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 第Ⅰ卷 (选择题44分) 一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分） 1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓富、生态美”的新福建。下列做法不．利于．． “生态美”的是 ( ) A ．开发研制可降解塑料 B ．对垃圾无害资源化处理 C ．安装催化转化器处理汽车尾气 D ．将含有重金属离子的污水排入河流 2.下列物质属于纯净物的是( ) A ．漂白粉 B ．液氨 C ．氯水 D ．空气 3.下列物质中含有共价键的是( ) A ．NaCl B ．He C ．MgO D ．H 2O 4.认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。贮存下列物质的容器应贴右图标识的是( ) A ．氢氧化钠 B ．硝酸铵 C ．汽油 D ．浓硫酸 5.下列物质所含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol H 2O B ．标准状况下22.4 L O 2 C ．0.5N A 个H 2(N A 为阿伏加德罗常数的值) D ．3.4g NH 3 ( NH 3的摩尔质量为17 g ·mol — 1) 6.在水溶液中能大量共存的离子组是( ) A ．Na +、Cl —、CO 32— B ．K +、H +、HCO 3— C ．Ca 2+、CO 32—、SO 42— D ．Fe 3+、NO 3—、OH — 7.下列与食品相关的做法不会．．对人体健康造成危害的是( ) A ．用福尔马林浸泡海产品 B ．用工业石蜡“美容”瓜子 C ．用聚氯乙烯塑料包装食品 D ．用适量小苏打疏松面包 8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H + + OH — == H 2O B ．铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H + == 2Fe 3+ + 3H 2↑ C ．碳酸钙和盐酸反应:CO 32— + 2H + == H 2O+ CO 2↑ D ．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应：SO 42—+Ba(NO 3)2 =BaSO 4↓+ 2NO 3— 9.下列对微粒之间的关系判断正确的是( ) A.1H 与2H 互为同素异形体 B.H 2O 与H 2O 2是同种物质 C ．O 2 与O 3 互为同位素 D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和33 |3 CH CHCH CH 互为同分异构体
(人教版)高中化学会考知识点总结(3)
（人教版）高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学
第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用
1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化
第一节物质的分类 1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A 。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol－1。（2）标准状况下，V m≈22.4 L?mol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m 。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol?L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数
北京高中会考化学知识点复习
北京高中会考化学知识点复习 一 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、CaClO2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[AgNH32]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 二 1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl
年月福建高中化学会考试卷
2０１3年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试 题 班级:座号:姓名：成绩: (考试时间：9０分钟;满分：１00分) 第I卷（选择题44分） 一、选择题(本大题有２2小题，每小题2分，共4４分。每小题只有一个正确答案） 1．党的十八大报告中提出，要大力推进生态文明建设,坚持节约资源和保护环境。下列做法符合报告要求的是（） Ａ.采用焚烧或深埋的方法处理垃圾 B.推广使用太阳能、风能等新能源 Ｃ．提高煤和石油的产量以满足社会对能源的要求 Ｄ.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊 2．N A为阿伏伽德罗常数,下列物质中所含分子数最少的是() A．0.1ｍol的氮气B．标准状况下４.4８Ｌ的一氧化碳 C.0.４g的氢气(H2的摩尔质量为2 ｇ·ｍol-1) D．含0.5N A个分子的氯气 ３．运输危险化学品的车辆上必须贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的标志是( ) 4．下列物质属于共价化合物的是( ） A．MｇＢ．Ｓi C.HＣｌD．NaCｌ 5．某饮用水的理化指标：钙≥4.0mg/L、钾≥0．35ｍg/L、钠≥0.8 mg/L、镁≥0.5 mｇ/L,以上钙、钾、钠、镁指的是（) A．分子B．氧化物C．单质Ｄ.元素 ６．下列能用离子方程式“H+＋OH—H2Ｏ”表示的化学反应是（) A．HCｌ+ NａＯH = NaＣl ＋H2O B.2Na ＋2Ｈ2O ＝2 NaＯH + H2↑ Ｃ．ＢaCl2＋H2SO4=ＢａSO4↓+2HCl D．CaCＯ3+ 2HＣl= CaCl2 +H2O +CO２↑7．小王最近脸色苍白、头晕乏力,经医生诊断是缺乏某种微量元素引起的贫血。该微量元素是()Ａ．氧 B.碳 C.铁D．铜 ８.下列各组物质中,互为同分异构体的是（） A.CＨ3 ＣH2ＣH２CＨ3 和Ｂ．NＯ和NO2 C．O２和Ｏ3Ｄ.35Cl和37Ｃl 9.下列物质属于纯净物的是（） A.空气Ｂ.干冰C．煤D．石油 １０.右图是某有机物的比例（填充）模型,该有机物的分子式是( ） A.CH4 B.C2H６ C.Ｃ2H4Ｄ．C6H6 １１.常用作飞机外壳的合金材料是（) A.生铁 B.黄铜C．铝合金Ｄ.钾钠合金 12.实验室配制2５０mL0．2moｌ·L-1的Ｎａ2CO3溶液时，必须用到仪器是（)
福建省普通高中会考化学试题
福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020
1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是
A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04