物质的量习题及答案
物质的量
一、选择题
1．下列叙述中，正确的是（）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是（）
的质量是1 g的质量是36.5 g·mol－1
的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
3．下列说法错误的是（）
氢二氧化碳水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．．4℃时水C．10 g氖气D．×1023个硫酸分子
5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D．5×1022个
6．下列说法错误的是（）
×1023是阿伏加德罗常数的近似值12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是含有×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1molH2B．3 C．×1023个的CH4分子D．
8．中含有（）A．+B． 23．×1023个O D．
9．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是（）
A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多
10. 2.16 gX2O5中含有，则X的相对原子质量为（）
A.21.6.28 C某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
.32 C.96D．32
12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/nmol－1B．9nmol－1 C．2nmol－1D．nmol－1
二、填空题
13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④3××1023个电子的物质的量是mole-；⑤×1024个水分子的物质的量为mol。
物质结构粒子
（个）质量（m）
（g）
物质的量（n）
（mol）
摩尔质量（M）
（g/mol）
氦气（He）
S×1023
CO222
C12H22O11
22
三、计算题
16．多少molH2SO4分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数？
物质的量浓度
一、选择题：
1．N A为阿伏加德罗常数，下列对L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含个K+B．1L溶液中含个离子
C．2L溶液中K+浓度是LD．2L溶液中含个离子
2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与LHNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值
C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小
3．下列溶液中，跟LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）
A．LMgCl2溶液B．LCaCl2溶液
C．50ml1mol/LNaCl溶液D．LHCl溶液
4．按下列实验方法能达到要求的是（）
A．用托盘天平称量25.20gNaCl固体B．用100mL量筒量取稀盐酸
C．用酸式滴定管量出的盐酸溶液D
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）
A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
6．8g无水硫酸铜配成L的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L
7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/LB．6mol/LC．LD．L
8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值
是（）A．（n—m）/3B．（n—m）/（n+m）C．（m—n）/3D．（n—）/
9．30mL1mol/LNaCl溶液和LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）
A．LB．LC．LD．2mol/L
10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）
A．1:2:3B．3:2:1 C．6:3:2D．1:1:1
11.实验室里需要L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（）A．KCl，Na2SO4B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，Na2SO4，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO4
14．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时ag晶体溶于bg水中，既达饱和，形成VmL 溶液，则下列表达式中不正确的是（）
A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrVB．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）MrC．25℃，R
的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）D．饱和溶液的密度（a+b）/V
15．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（）
A．①②③④B．①②③C．②④D．①④
16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）
A．甲＞乙＞丙＞丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙
17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）
A．3:2:1B．4:2:1 C．1:1:1D．2:1:1
18.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（）A．ρ%B．ρ%C．ρ%D．ρ%
19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）
A．50mLB．．55mLD．
20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．LB．LC．LD．L
二、填空题
21．用20g 烧碱配制成500mL 溶液，其物质的量浓度为mol/L ；从中取出1mL ，其物质的量浓度为mol/L ；含溶质g 。若将这1mL 溶液用水稀释到100mL ，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L ，其中含Na +
g 。
22．某化合物的相对分子质量为m ，在t ℃时AmL 该化合物的饱和溶液为Bg ，将其蒸干后得到固体Cg 。该化合物在t ℃时的溶解度为g ，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
23．在L 的BaCl 2溶液中，加入足量L 的H 2SO 4溶液使Ba 2++
完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入L 的NaOH 溶液恰好呈中性，通过计算可知H 2SO 4为
24．用4mol/L 的标准盐酸配制L 的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。
25．下面是用98%的浓H 2SO 4（ρ=1.84g/cm 3
）配制成L 的稀H 2SO 4500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓H 2SO 4
的体积为
（2）如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H 2SO 4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL 水的里，并不断搅拌，目的是。 （4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。 （5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 三、计算题
26．现有H 2SO 4和Na 2SO 4溶液200mL ，其中H 2SO 4的浓度是1mol/L ，Na 2SO 4的浓度是L ，要使H 2SO 4和Na 2SO 4的浓度分别为2mol/L 和L ，应加入%的H 2SO 4（密度为13.5g/cm 3
）多少mL 后再加入水配制，配制后溶液为多少mL ？
27．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每L 混合液中含有磷元素，现用L 磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L 混合液，需取该磷酸多少mL 和氢氧化钠多少g ？
28．硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g 水仅溶解0.836g 。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.25g 硫酸银固体，加200g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL ，计算溶液中Ag +
离子物质的量浓度？
（2）若上述烧杯中加入氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag +
离子的物质的量浓度。 （3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升L 氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag +
浓度降至L ？
一、选择题
1．D2．D3．A4．D5．C6．D 7．C 8．B
9．C 10．C 11．A 12．B 二、填空题
13．①×1023②8××1023③2××1023；④3mole -；⑤2
三、计算 16．
17．︰41︰1
一、二、,1,,,0.023g
Am
C
C B C 1000100 偏低（3）烧杯混合均匀，使热量迅速扩散（4）冷却至室温玻璃棒500mL
容量瓶注入容量瓶（5）1～2cm 胶头滴管
三、26．104mL ，10g.(1)L(2)L
(3)0.489L
物质的量的测试题含答案详解(供参考)
课时强化作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A ．2 mol·L －1 B ．2.5 mol·L －1 C ．5 mol·L －1 D ．7.5 mol·L － 1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。答案：B 2．下列说法中错误的是( ) A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/L B ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023 D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。 3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( ) A ．22.4b 250a g·cm －3 B ．(22 400＋17a )b 17 000a g·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3 D ．(22 400＋17a )b 1 000a g·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3， n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ， 由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a 。答案：D 4．将50 mL 0.1 mol·L －1 NaCl 和50 mL 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl －)为( ) A ．1 mol·L －1 B ．0.55 mol·L －1 C ．0.67 mol·L －1 D ．2 mol·L －1 解析：混合后c (Cl －)＝ 0.05 L ×0.1 mol·L －1＋0.05 L ×0.5 mol·L －1×2 0.05 L ＋0.05 L ＝0.55 mol·L －1。答案：B 5．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42－，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH 2 的质量是 1 g mol HCl的质量是g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是 12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol mol O 2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H 2 B． C．×1023个的CH 4 分子 D．
8． mol NaHCO 3 中含有（） A． mol Na+B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X 2O 5 中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为 （） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14． 5mol的CO 2与8mol的SO 2 的分子数比是；原子数比 是；电子数比是。 16．多少molH 2SO 4 分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。 答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①②1molHe ③④ A．①④③②? B.④③②①? C.②③④①? D.①④②③
《物质的量浓度》练习题附答案
《物质的量浓度》 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。只有1个正确答案） 1．在容量瓶上无需有标记的是 （ ） A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（ ） A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl － 浓度比为 （ ） A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为 ρg ·cm － 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ） A ． 110-?L mol S M ρ B ． 1)100(1000-?+L mol S M S ρ C ． 110-?L mol M S ρ D ． 11000) 100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的 物质的量浓度是 （ ） A ． L mol a /4 .22 B ． L mol ab /22400 C ．L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ） A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－ 总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－ 离子浓度是0.4mol/L 7．已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH 溶液中和。蒸发溶液，蒸发到 无水时，可得的固体的质量为 （ ） A ．3.00g B ．3.43g C ．4.50g D ．无法计算
物质的量知识点+测试题带答案)
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识 物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式为。 4. 摩尔质量________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 2、1mol 任何粒子集体粒子数N A 6.02×1023mol-1 3、n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量n=m/M 一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度B．摩尔C．质量D．时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
第1单元课时2 物质的量 补充习题 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+ B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 .28 C 11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 二、填空题 13．①1molH2O约含个H2O； ②1molO约含个e-； ③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-； ⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14．填充下列表格 物质结构粒子质量（m）物质的量摩尔质量
【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案
【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．填写下列表格 【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1 【解析】 【分析】 摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n= A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。 【详解】 （1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 1 1428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ?22.4L ·mol -1=11.2L ； （2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210 ??=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ； （4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol -g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ?71 g ·mol -1=7.1g ； 【点睛】 考生熟练掌握n=A N N 、n=m M 、n=m V V ，这几个公式之间的换算；
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
物质的量练习题及答案
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） C．6.02×1023个O D．0.1 mol H A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 3 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。 14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
物质的量知识点测试题带答案
物质的量知识点测试题 带答案 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识 物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数 ________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式 为。 4. 摩尔质量 ________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为 ________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子 n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 6.02×1023 mol-1 2、1mol 任何粒子集体粒子数 N A 3、 n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量 n=m/M
一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O 2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位 是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B。 3．下列说法正确的是（） A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常 数） D．摩尔表示物质的量的数量单位 【答案】C 【解析】A．物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集合体的物理量，故A错误；B．物质的
物质的量测试题基础
物质的量测试题 姓名 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）1．“物质的量”是指 ( ) A．物质的质量与微观粒子数 B．物质的微观粒子数C．物质的质量 D．能把物质的宏观量（如质量、体积等）同微观粒子联系起来的一个基本物理量 2．下列说法中不正确地是 ( ) A．1摩尔氧分子B．3 molH 2SO 4 C．1 molH D．2 mol面粉 3．在1 molH 2 O中错误的是( ) A．含2molH B．含1molO C．约含6.02×1023个水分子D．约含3.01×1023个氧原子4．下列说法不正确的是( ) A．液态水的摩尔质量为18 g/mol B．水蒸气的摩尔质量为
18g/mol C．Mg的摩尔质量为24g/mol D．Na的摩尔质量为23mol 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A．2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1N A B．0.5molAl与足量的盐酸反应时转移电子数为1.5N A C．17gNH 3 含有N A电子D．2g氢气所含原子数目为N A 6．下列说法中不正确的是( ) A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1 C．NH 3 的摩尔质量是17 g·mol－1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1 7．下列关于摩尔的说法中，正确的是( ) A．摩尔是物理量，含6.02×1023个粒子B．摩尔是物质质量的单位 C．它仅运用于分子、原子D．摩尔是物质的量的单位，符号mol 8．相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是( ) A．CH 4 B．N 2 C．CO D．O 2 9．下列摩尔质量的说法正确的是( ) A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
(完整版)物质的量练习题
物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
物质的量练习题
物质的量练习题 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
物质的量、摩尔质量 测试题
物质的量、摩尔质量周测 （共100分考试时间60分钟） 一、选择题（每题1分、共25分） 1．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 3．下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 7.a mol H2和2a mol氦气具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量 8.下列说法错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g 9.下列说法中，不正确的是 A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH- 10.2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量为 A 21.6 B 28 C 14 D 31 11．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3
高一物质的量练习题及答案
《物质的量综合复习题》 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。 14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（） ①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4 A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 19.0.012kg14C含有的碳原子数（） A. 等于N A B. 小于N A C. 大于N A D. 无法判断 20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（） A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1 21.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）
高一物质的量练习题及答案
高中化学必修一《物质的量综合复习题》 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） A.1 molH 2 的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl 2 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol 的氧原子 C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH 3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．2.5×1019个B．2.5×1022个 C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O 2 含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H 2 B．0.5molNH 3 C．6.02×1023个的CH 4 分子 D．0.3molH 3 PO 4 8．0.1 mol NaHCO 3 中含有（） A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 3 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. 2.16 g X 2O 5 中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH 2O约含个H 2 O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。 14． 5mol的CO 2与8mol的SO 2 的分子数比是；原子数比是；电子数比 是。 16．多少molH 2SO 4 分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（） ①0.5molNH 3②1molHe ③0.5molH 2 O ④0.2molH 3 PO 4 A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③19.0.012kg14C含有的碳原子数（） A. 等于N A B. 小于N A C. 大于N A D. 无法判断 20.含有相同氧原子数的CO 2 和CO的物质的量之比为（）A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1
高一化学物质的量练习题及答案
化学计量在实验中的应用习题测试 一、填空题 二、选择题 1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ） A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 2. 下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ） A. 32克O 2所含的原子数目为N A B. 0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5 N A C. 1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N A D. 0.5 N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol 4. 2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C . 体积相等 D. 质量相等 5. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是 （ ） A. 6.72L CO B. 6.6g CO 2 C. 8 g SO 3 D. 9.6g H 2SO 4 7. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 该原子的摩尔质量是aN A B. Wg 该原子的物质的量一定是 mol aN W A C. 1g 该原子中含有a W 个该原子 D. 由已知信息可得： a N A 12= 二、填空 1. 现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg ·mol -1。若阿伏加德罗常数用N A 表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol 。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 2、1mol H 2所含氢气分子的个数： ，2mol 氢分子含 个氢原子。 3、判断正误 A 、1mol 苹果 （ ） B 、1mol CO 2 （ ） C 、1mol 氢 （ ） D 、1mol OH - （ ） 4、（1）1molMg 的质量为 ；（2）1molO 2的质量为 ；1molNH 4+质量为 。 5、8gNaOH 中含Na +和OH -的物质的量分别为 。 三、计算题 据“网易新闻中心”报道， 12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。 那么什么是毒鼠强？它是一种含有C 、H 、O 、N 、S 的有机物，其摩尔质量为240g ·mol -1 ，
物质的量检测题
物质的量检测题 一、填空题 1、组成物质的基本微粒是、和。 2、摩尔是表示的单位，每摩尔的任何物质中都含有个微粒。 3、在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为 L。 4、某种物质的摩尔质量在数值上约等于该物质的。单位是。 5、98克硫酸的摩尔质量为，物质的量为 mol。 6、在一定的和下，1 mol任何气体的体积都是，这个体积叫做该状态下气体的，它的常用单位是。 7、1mol任何物质所含的微粒个数是一个定值，叫做，数值上约等于 ，单位是。 8、已知氯气和氢气完全反应生成1mol氯化氢气体放出92.30KJ热量，该反应的热化学方程式是。 9、将300毫升18.4mol/L得浓硫酸，稀释成3mol/L得硫酸溶液，稀释后溶液得体积是 L。 10、在500mlNaOH溶液中含有2gNaOH，该溶液的物质的量浓度是。 11、1molH 2SO 4 含有 mol氢原子， mol氧原子， mol硫原子，共含有 mol原子。 g氢气与9.8g H 2SO 4 所含氢原子数相同。49g H 2 SO 4 与 g水 含有相同的分子数。 12、配制2L1.5mol/L的硫酸钠溶液，需要固体硫酸钠克。 13、已知氯气和氢气完全反应生成2mol氯化氢气体放出184.6KJ热量，该反应的热化学方程式是。. 二、选择题 1、热化学方程式中，各物质分子式前的计量系数表示的是（） A、分子数 B、质量 C、物质的量 D、体积 2、热化学方程式要注明物质的（） A、聚集状态 B、质量 C、分子数 D、体积 3、0.5mol/L FeCI 3 溶液1L与0.2L 1mol/L KCI溶液中的Cl—的数目之比为（） A、1：3 B、15：2 C、5：2 D、3：1 4、下列物质中，物质的量最多的是（） A、3.01ⅹ10—23个铜原子 B、3克氢气 C、98克硫酸 D、 1 mol氧气 5、在标准状况下,与28克氮气所含分子数相同的氧气的体积是( ) A.11.2升 B.2.24升 C.33.6升 D.22.4升 6、标准状况下，下列各种气体，体积最大的是（） A、2克氢气 B、16克氧气 C、48克二氧化硫 D、11克二氧化碳 7、在下列各组物质中，分子数相同的是（）