普通化学》复习题答案
普通化学习题参考答案
一、判断题（共36题）
1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、
V、T均有关。(×)
2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√)
3.任何循环过程必定是可逆过程。 (×)
4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×)
5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200
J，这不符合热力学第一定律。(×)
6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×)
7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)
8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√)
9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何
变化，对平衡均无影响。(√)
10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进
行。(×)
11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反
应方向。(×)
12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×)
13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所
以QP=0。由此得QP=ΔH=0。(×)
14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，
设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×)
15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×)
16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒
温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。(√)
17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变
化。(√)
19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 22. 在AgCl 的水溶液中加入固体NaCl ，会降低AgCl 的溶解度。(√) 23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×)
24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为
负极，其对应的反应为还原反应。(×)
25. 将0.1mol/L HAc 稀释为0.05mol/L 时，H+ 浓度也减小为原来的一半。(×) 26. 对反应 2AgCl + CrO 42－
=Ag 2CrO 4 + 2Cl －
，K sp θ(AgCl)＝1.56×10
－10
，K sp θ(Ag 2CrO 4)＝
9.0×10－12，则标准态下该反应应向正方向进行。(×)
27. 在含有0.1 mol/L 的氨水和0.10 mol/L 的NH 4Ac 混合溶液中加入少量强酸后，溶液
的pH 值将几乎不变。(√)
28. 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(×) 29. 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。(√) 30. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。(×) 31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。(×) 32. 铜的电子排布为1S 22S 22P 63S 23P 63d 94S 2。(×)
33. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。(×) 34. 主量子数n=2，只有2s 和2p 这两个原子轨道。(×) 35. n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz 轨道。(√) 36. 2p 轨道是哑铃形的，2p 电子沿字轨道运动。(×) 二、选择题（共54题）
1、对于反应PCl 5(g) ═ PCl 3(g) + Cl 2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl 5的分
解率。则判断该反应为 A 。 A 、吸热反应
B 、放热反应
C 、无热效应反应
D 、无法判定
2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 C 。 A 、向右移动
B 、向左移动
C 、不移动
D 、无法判定
3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。 A 、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;
B 、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0
C 、Q ＝－W ，△U ＝Q ＋W ，△H=0;
D 、Q ≠ -W ，△U ＝Q ＋W ，△H=0 4、H 2的燃烧焓等于 A 。
A 、H 2O(l) 的生成焓
B 、H 2O(g) 的生成焓 C
、
零
D 、H 2O 2(g) 的生成焓
5、下列反应中表达式正确的是 A 。
A 、Na(s)+1/2 Cl 2 (g) = NaCl(s) Δr H m θ＝Δf H m θ(NaCl ，s)
B 、C(石墨) + H 2(g) = 1/2
C 2H 4(g) Δr H m θ＝Δf H m θ (C 2H 4，g) C 、CO(g)+ 1/2 O 2(g) = CO 2(g) Δr H m θ＝Δf H m θ (CO 2，g)
D 、CH 3OH(g) + O 2(g) = CO (g) + 2H 2O(g) Δr H m θ=Δc H m θ(CH 3OH ，g)
6、已知反应 2NH 3＝N 2＋3H 2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N 2＋1.5H 2＝NH 3的标准平衡常数为 D 。 A 、4
B 、0.5
C 、1
D 、2
7、理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物
转化率将___B___。 A 、增大 B 、减少
C 、不变
D 、不能确定
8、下列叙述不正确的是 C 。
A 、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数
B 、催化剂不能改变平衡常数的大小
C 、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D 、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
9、关于功W 符号的判断，下列说法 B 是准确的。 A 、系统对环境做功，W 为正 B 、环境对系统做功，W 为正 C 、环境对系统做功，W 为负
D 都不准确
10、某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 25%。 A 、大于
B 、等于
C 、小于
D 、不能判定
11、催化剂加入使反应的热效应 C 。 A 、增大
B 、减小
C 、不能改变
12、某反应的速率常数k 为0.107 min -1，则反应物浓度从1.0 mol/L 变到0.7 mol/L 和浓度从0.01 mol/L 变到0.007 mol/L 所需时间的比值为 D 。 A 、10
B 、100
C 、0.01
D 、1
13、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。
A 、c A - t 为一直线关系。
B 、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)
C 、速率常数的单位为(时间)-1
14、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长 B 。 A 、下降越快
B 、下降越慢
C 、升高越快
D 、升高越慢
15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。 A 、小 B 、大 C 、一样
D 、不能确定
16、反应 A → 2B 在温度T 时的速率方程为dc A /dt =－k?c A ，则此反应的半衰期为 A 。 A 、ln2/k
B 、2ln2/k
C 、k/ln2
D 、k?ln2
17、25℃时，1.0 L 0.1mol/L 的NH 3?H 2O 溶液中加入NH 4Cl 晶体（设体积不变），则使 D 。
A 、NH 3?H 2O 的解离常数增大
B 、NH 3?H 2O 解离度增大
C、溶液的PH值增大
D、溶液的PH值降低
18、AgCl（s）在 B 中溶解度最小。
A、0.1 mol/L AgNO
3B、0.1 mol/L 的BaCl
2
溶液C、纯水
19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。
A、0.2 mol·L-1的NH
4
Cl和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
B、0.2 mol·L-1的NH
4
Cl和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
C、0.2 mol·L-1的HAc和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
D、0.2 mol·L-1的NaAc和0.2 mol·L-1的HCl溶液等体积混合
20、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度
C 。
A、相同
B、不同
C、不一定相同
D、不能确定
21、在温度T时，某反应的速率常数k为 4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为
B 级反应。
A、零
B、一
C、二
D、不能判断
22、根据酸碱质子理论，HPO
42－、H
2
O的共轭碱分别是 A 。
A、PO
43－、OH－B、H
2
PO
4
－、H+C、H
3
PO
4
、H+D、不能判断
23、已知反应 A－ + H
2
B+ = HA + HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱是。 A
A、H
2B+，A－B、H
2
B+ ，HB C、HA ，A－D、HA、HB
24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) A 。
A、大于0
B、等于 0
C、小于0
D、不能判断
25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17 kJ?mol-1，丁烷裂解反应的活化能
Ea=233.68 kJ?mol-1，当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加倍。 D
A、1.51，1.77
B、3.02，1.77
C、3.02，3.54
D、32.36，
14.79
26、已知反应：C
2H
2
(g)+2.5O
2
(g)→2CO
2
(g)+H
2
O(l)的△
r
H
m
θ(1)=–1301.0 kJ·mol-1，
C(石墨)+ O 2(g)→CO 2(g)的 △r H m θ
(2)= －393.5 kJ·mol -1，H 2(g)+0.5O 2(g)→H 2O(l)的△r H m θ
= A 。 A 、228.2
B 、－228.2
C 、114.1
D 、－114.1
27、反应2A(s)+B 2(g) → 2AB(g)，△r H m θ
> 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 B 。
A 、增加
B 2的分压 B 、加入催化剂
C 、升高温度
D 、减小AB 的分压
28已知反应C(石墨)+?O 2(g)=CO(g)的标准摩尔反应焓△H<0，下列说法中何者是不正确
的 B 。 A 、△H 是负值
B 、△H 等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓
C 、△H 等于CO(g)的标准摩尔生成焓
D 、△H 与反应的△U 数值不相等
29、对于化学平衡，以下叙述中不正确的是 A 。
A 、化学平衡时，各物质吉布斯函数相等
B 、化学平衡态，都有一个特征常数用来表征
C 、化学平衡时，系统热力学性质不随时间变化
D 、化学平衡态，就是化学反应在该条件下随时间变化的限度
30、在900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为 2CuO(s)=Cu 2O(s)+1/2O 2(g)
测得平衡时氧气的压力为1671.9Pa ，则反应的平衡常数K θ为 D 。 A 、40.89 B 、1671.9 C 、0.0165 D 、0.1285
31、利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl + CrO 42－＝Ag 2CrO 4 +
2Cl －，K sp θ(AgCl)＝1.56×10－10，K sp θ(Ag 2CrO 4 )＝ 9.0×10－12，则标准态下该反应应向 B 方向进行。 A 、正
B 、逆
C 、不移动
D 、不能确定
32、已知在25℃时，Mg(OH)2的K sp θ为1.2×10－11，那么在0.01mol·L －1的NaOH 溶液
中的溶解度为 C 。
A 、1.2×10－9 mol · L －1
B 、2.4×10－9 mol · L －1
C 、1.2×10－7 mol · L －1
D 、1.7×10－5 mol · L －1
33、将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是 B 。
A 、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
B 、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子
C 、氧化还原反应达到平衡时K θ
为零 D 、氧化还原反应达到平衡时E θ为零
34、反应: Zn + 2H + (x mol·dm -3) ＝ Zn 2+(1mol·dm -3) + H 2(100kPa) 构成的原电池的电动势为0.46V ，Φθ (Zn 2+ / Zn ) =－0.76V, 则pH 值为 D 。 A 、10.2 V B 、2.5 V
C 、3 V
D 、5.1 V
35、现有原电池（－）Pt | Fe 3+
，Fe 2+
|| Ce 4+
，Ce 3+
| Pt （+），则氧化还原反应为 C 。
A 、Ce 3+ ＋ Fe 3+＝ Fe 2+＋Ce 4+
B 、3Ce 4+ ＋ Ce ＝ 4Ce 3+
C 、Ce 4+ ＋ Fe 2+＝ Fe 3+＋Ce 3+
D 、2Ce 4+ ＋ Fe ＝ Fe 2+＋2Ce 3+
36、反应Ag ＋（0.01mol/L ）＋Fe 2+（1.0mol/L ）＝Ag ＋Fe 3+（1.0mol/L ）的反应方向是 B 。已知Φθ (Ag +/Ag ) =0.799 V ，Φθ (Fe 3+/Fe 2+) =0.771 V 。 A 、正 B 、逆
C 、平衡
D 、不反应
37、将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E 值增加的是 C 。 A 、Cu 2+ + 2e = Cu B 、2H + + 2e = 2H 2 C 、I 2 + 2e = 2I － D 、Fe 3+ + e =
Fe 2+
38、在298 K 下，若使电池 （-）Pt | H 2(g ，p1) | HCl (c mol·L -1) | H 2(g ，p2) | Pt （+） 的电动势为正值，则必须使 B 。 A 、p 1 = p 2 B 、p 1 > p 2
C 、p 1 < p 2
D 、p 1 和 p 2都可以取任意值
39、下列电对中，若降低pH 值，其氧化性改变的是 C 。 A 、Fe 3+/Fe 2+ B 、Pb 2+/Pb
C 、MnO 4-/Mn 2+
D 、Cl 2/Cl -
40、将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 C 。 A 、H 2 + Cl 2 ＝ 2HCl B 、2Fe 3+ + Cu ＝ 2Fe 2+ + Cu 2+ C 、Ag + + Cl － ＝ AgCl
D 、2Hg 2+ + Sn 2+＝ Hg 22+ + Sn 4+
41、对于分步沉淀，下列叙述正确的是 B 。 A 、被沉淀离子浓度小的先沉淀
B 、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀
C、溶解度小的物质先沉淀
D、被沉淀离子浓度大的先沉淀
42、设AgCl在水中、在0.01 mol/L的CaCl
2
中、在0.01 mol·L－1的NaCl中及在0.05
mol/L AgNO
3
中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3(mol·L－1)，这些量之间关系正确的是
B 。
A、s0 > s1 > s2 > s3
B、s0 > s2 > s1 > s3
C、s0 > s1 = s2 > s3
D、s0 > s2 > s3 >
s
1
43、下列电池中，电池的电动势与 Cl-离子的活度无关的是 C 。
A、(-)Zn│ZnCl
2(aq)│Cl
2
(g)│Pt (+)
B、(-)Zn│ZnCl
2
(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(+)
C、(-)Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl
2
(g)│Pt(+)
D、(-)Hg│Hg
2Cl
2
(s)│KCl(aq)‖AgNO
3
(aq)│Ag(+)
44、下列各组量子数哪个是不合理的 A 。
A、n=1, 1=1, m=0
B、n=3, 1=2, m=1
C、n=2, 1=0, m=－1
D、
n=4,1=2,m=－2
45、磁量子数m描述核外电子运动状态的 D 。
A、电子能量高低
B、电子自旋方向
C、电子云形状
D、电子云
的空间伸展方向
46、鲍林（pauli）原理的要点是 B 。
A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子
B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在
C、每一个电子层，可容纳8个电子
D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子
47、在多电子原子中，轨道能级与 B 。
A、n有关
B、n，l有关
C、n，l，m有关
D、n，l，m，m s都有关
48、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 A 。
A、Mg2+
B、S2－
C、K+
D、Cl－
49、量子力学中所说的原子轨道是指 C 。
A 、波函数φ（n,l,m,ms ）
B 、电子云
C 、波函数φ（n,l,m ）
D 、概率密度 50、在薛定谔方程中，波函数ψ描述的是 D 。 A 、原子轨道 B 、核外电子运动的轨迹 C 、几率密度 D 、核外电子的
空间运动状态
51、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在 A 。
A 、氢键
B 、色散力
C 、诱导力
D 、取向力 52、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是 D 。
A 、溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）
B 、溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）
C 、溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）
D 、溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）
53、sp 3杂化轨道是由 A 。
A 、一条ns 轨道与三条np 轨道杂化而成
B 、一条ls 轨道与三条2p 轨道杂
化而成
C 、一条ls 轨道与三条3p 轨道杂化而成
D 、一个s 电子与三个p 电子杂化而成。 54、O 2分子间，HF 分子间，HCl 和H 2分子间都存在 A 。
A 、色散力
B 、诱导力
C 、取向力
D 、氢键
三、计算题（19题）
1、已知25℃时：
CO 2 (g) H 2O(l) C 2H 5OH(l)
Δf H m θ /kJ·mol －1 -393.5 -285.83
Δc H m θ/kJ·mol －1: -1366.8 求乙醇在25℃时Δf H m θ(C 2H 5OH ，l)。
解：（1）乙醇的燃烧反应为：
∴25(,)r m
c m H H C H OH l θθ
?=?＝-1366.8 kJ·mol －1 （2）252225(,)2(,)3(,)(,)f m f m f m c m H C H OH l H CO g H H O l H C H OH l θθθθ
?=?+?-?
＝－277.69 kJ·mol －1
2、1000K 时，将1.00 molSO 2与1.00 molO 2充入容积为5.00dm 3密闭容器中。平衡时有0.85 mol SO 3生成。计算反应：2SO 2 (g) + O 2 (g) ? 2SO 3 (g)在1000K 时
的平衡常数K θ
。
解： 2SO 2 (g) + O 2 (g) ? 2SO 3 (g) 起始物质的量（mol ）： 1 1 0
变化量（mol ）： －2x －x 2x ＝0.85
平衡物质的量（mol ）： 1－2x 1－x 0.85
即： 0.15 0.575 0.85
平衡时的分压： 0.15/RT V ? 0.575/RT V ? 0.85/RT V ?
则：2
20.85/[
]0.15/0.575/[]RT V P K RT V RT V P P θ
θθ
θ
?=???，解得：K θ＝3.34
3、298.15K 时，K Θ（HAc ）=1.76×10-5，求0.10mol ?L -1HAc 溶液中的H +、Ac -的浓度、
溶液的PH 值及HAc 的解离度α。
解：设达到平衡时溶液中的c(H +)为xmol·L -1
HAc= H + + Ac - 起始浓度/mol·L -1 0.10 0 0 平衡浓度/mol·L -1 0.10-x x x 代入HAc 解离常数表达式：
K Θ
（HAc ）=)
()()(HAc c Ac c H c eq
eq eq -+?=x x -10.02=1.76×10-5
∵ c/ K a Θ > 500(c 为HAc 的起始浓度），则0.10-x≈0.10
于是 10
.02
x =c α2=1.76×10-5
解得： x=51076.110.0-??=1.33×10-3 即 c(H +)=c(Ac -)=1.33×10-3 mol·L -1 pH=-lgc(H +)=-lg(1.33×10-3)=2.88
α=10
.01033.13
-?×100%=1.33%
4、在0.10 mol·L -1的HAc 溶液中，加入固体NaAc,使其浓度达到0.20 mol·L -1（假
设加入NaAc 后溶液的体积不变）。求加入NaAc 后，溶液的pH 值和HAc 的解离
度。
已知K Θ
(HAc)=1.76×10-5
解：加入NaAc 后，设HAc 解离了x mol·L -1
。 HAc = H +
+ Ac - 起始浓度/mol·L -1 0.10 0 0.20 平衡浓度/mol·L -1 0.10-x x 0.20+x K Θ(HAc)=
x
x x -+10.0)
20.0(=1.76×10-5
∵c/ K Θ>500，加之同离子效应，解离量更小， ∴0.20+x≈0.20,0.10-x≈0.10 解得：x=8.8×10-6
C’(H +)=8.8×10-6 mol·L -1 pH’=5.06 α’=8.8×10-3 %
5、0.02 dm 3 0.60 mol/dm 3的氨水和0.01 dm 3 1.8 mol/dm 3的NH 4Cl 混合，求混合溶
液的PH 值。已知3
,b NH K e ＝1.77×10－5。
解：混合后，3
0.0200.60
0.0200.010
NH C ?=
+＝0.4 mol·md -3
4
0.010 1.8
0.0200.010
NH CL C ?=
+＝0.6 mol·md -3
3,C()
pH=14p + lg
C()
b NH K e
弱碱－共砈酸＝14＋lg （1.77×10－5）＋lg （0.4/0.6）=9.07
6、在0.10mol/L FeCl 3溶液中，加入等体积的含有0.20mol/LNH 3·H 2O 和
2.0mol/LNH 4Cl 的混合溶液，问能否产生Fe(OH)3沉淀。已知：K sp Θ[Fe （OH ）
3
]=2.64×10-39
解：由于等体积混合，所以各物质的浓度均减少一倍，即
C(Fe 3+)=0.10/2=0.05mol/L C(NH 4Cl)=2.0/2=1.0mol/L C(NH 3·H 2O)=0.20/2=0.10mol/L
设c(OH -)为xmol/L ，则有：(()c(b
c c OH K θ-=g 碱）
共轭酸）
= 1.7×10-6mol/L
Q c ＝c(Fe 3+)·c 3(OH -)＝5.0×10-2×1.7×10-6＝2.5×10-19> K sp Θ[Fe （OH ）3] ∴ 有Fe(OH)3沉淀生成。
7、计算出c(Cl －)=c(CrO 42－
)=0.01mol/L 的溶液中，加入AgNO 3谁先沉淀。已知
Ksp θ
(AgCl)=1.56×10
－10
；Ksp θ( Ag 2CrO 4)= 9×10
－12
解：根据溶度积规则，可分别计算出c(Cl -)=c(CrO 42-
)=0.01mol/L 的溶液中，生成AgCl 和Ag 2CrO 4沉淀所需的Ag +
的最低浓度。
AgCl: c 1(Ag +
)min=)
()(-
Cl c AgCl K sp θ=210100.11056.1--??=1.56×10-8
Ag 2CrO 4: c 2(Ag +
)min=
)
()(2442-
CrO c CrO Ag K sp θ=2
12100.1100.9--??=3.0×10-5
可见，在Cl -和CrO 42-等浓度共存的条件下，c 1(Ag +)min 《c 2(Ag +)min ，因此，AgCl 较Ag 2CrO 4先沉淀出来。
8、计算298K 时，AgCl 在0.01mol/L NaCl 溶液中的溶解度，并与其在纯水中的溶解
度作比较。已知K s Θ(AgCl)＝1.56×10-10。
解：（1）设AgCl 在0.01mol/LNaCl 溶液中的溶解度为smol/L 。
AgCl(s) ? Ag + + Cl -
平衡浓度/mol/L s s+0.01 K s Θ(AgCl)=c(Ag +)·c(Cl -)=s(s+0.01)=1.56×10-10
∵ AgCl 的溶解度很小，再加上同离子效应，故可采用近似计算： 0.01+s≈0.01 解得 s ＝1.56×10-8 mol/L
（2）纯水中， AgCl(s) ? Ag + + Cl -
平衡浓度/mol/L s s K s Θ(AgCl)=c(Ag +)·c(Cl -)=s×s＝1.56×10-10 解得 s ＝1.25×10－5 mol/L
9、将下列反应组成原电池（298.15 K ）：3222()2()()2()I aq Fe aq I s Fe aq -+++=+ （1）写出该反应的原电池符号； （2）计算原电池的E θ；
（3）若c （I －）＝0.01 mol/L ，c （Fe 3+）＝0.1 c （Fe 2+），计算原电池的电动势； 已知：32(/)Fe Fe θ?++＝0.771V ，2(/)I I θ?-＝0.5355V
解：(1) 原电池的图示为：2()|()|()I Pt I s I a -
--┆┆3232()()|()Fe Fe Fe a Fe a Pt +
+
+++，
(2) 322(/)(/)E Fe Fe I I θθθ
θθ????++-+
-=-=- ＝0.771V －0.5355V
＝0.2355 V
（3）0.0592
lg E E Q n
θ=-
＝22
322
0.0592[()]lg 2[()][()]c Fe E c Fe c I θ
++--? ＝()θ
θ
??+
--22222
0.0592[()]lg 2[0.1()][0.01]
c Fe c Fe ++-? ＝0.058V
10、判断标准状态下反应的方向：23Ag Fe Ag Fe +++++€ 已知：32(/)Fe Fe θ?++＝0.771V, (/)Ag Ag θ?+＝0.7990V
解： 32(/)(/)E Ag Ag Fe Fe θ
θθ
θθ????++++-=-=-
＝0.7990V －0.771V ＝0.028V > 0
所以，反应向正方向进行。
11、将下列反应组成原电池（298.15 K ）：232()2()2()2()Cl g Fe aq Cl aq Fe aq +-++=+ （1）写出该反应的原电池符号； （2）计算原电池的标准电动势E θ；
（3）若c （Cl －）＝0.01 mol/L ，P （Cl 2）＝100 kPa ，c （Fe 3+）＝0.1 c （Fe 2+），计
算原电池的电动势；已知：θ?（Fe 3+/ Fe 2+）= 0.771 V ，θ?（Cl 2/ Cl -）= 1.358 V
解：（1）原电池的图示为：322()||||()|()Pt Fe Fe Cl Cl g Pt ++--+，
（2）322(/)(/)E Cl Cl Fe Fe θθθ
θθ????-+++
-=-=- ＝1.358－0.771＝0.587（V ） （3）0.0592
lg E E Q n
θ=-
＝（θ
θ
??+
--）322
222
20.0592[()][()]lg
2[()][()/]c Fe c Cl c Fe p Cl p θ+-+?-?
＝222
222
0.0592[0.1()]0.010.587lg 2[()][100/100]c Fe c Fe ++??-?＝0.765 （V ） 12、判断反应：Pb 2+（aq ）+Sn （s ）=Pb （s ）+Sn 2+（aq ），
1) 标态下，反应能否自发？
2) c （Pb 2+
）=0.1mol·L -1
，c （Sn 2+
）=1.0mol·L -1
时，反应能否自发？ 已知Θ?（Pb 2+/Pb ）= -0.1263V ，Θ?（Sn 2+/Sn ）= -0.1364V
解：（1）E Θ= -0.1263+0.1364=0.0101V>0，反应可以正向自发进行。 （2）当c （Pb 2+）=0.1mol·L -1，c （Sn 2+）=1.0mol·L -1时
E ＝E Θ－
0.0592
n
lg J ＝0.0101－0.0592
2
lg 22()()Sn Pb c c ++
＝－0.0194（V ）<0
所以，该反应不能自发进行。
13、 分析可逆电池 Ag |AgCl (s) |Cl －
(C) |Cl 2 (g , p ) | Pt 的电极电势、电动势
及标准电动势与 Cl －
离子浓度C 及 Cl 2 压力有什么关系？ 解、负极 --+→+e AgCl(s))(Cl Ag C
正极 )(Cl e )(Cl 221C p -
-→+
电池反应
Ag Cl ()AgCl(s)+→1
22p
由此看出，负极电势与浓度C 有关，正极电势与C 及 p 都有关，而电池电动势只与 p 有关，与C 无关。标准电动势应为各物均处标准态下的电动势，故与实际电池的 Cl 2 压力无关。
14、反应CO(g) + H 2O (g) = CO 2 (g)+ H 2 (g)的K θ(973K)=0.71，如果各组分分压都
为1.5×105Pa ，说明反应方向。
解：Q=1，K θ (973K)＝0.71< Q=1，∴ 逆方向进行。
15、已知：N 2H 4(g) 的f m H ?
?＝ 95.8 kJ/mol ，反应H 2(g) + H 2O 2(g) = 2H 2O(g) 的
r m H ?
?= -348.6 kJ/mol 。求该反应N 2H 4(g) + 2H 2O 2(g) ＝ N 2(g) + 4H 2O(g)的
r m H ??。
解：由N 2H 4=N 2 + 2H 2得：1r m H ??=-f m H ?
?＝- 95.8 kJ/mol (1)
H 2(g) + H 2O 2(g) = 2H 2O(g) 的2r m H ?
?= -348.6 kJ/mol (2)
∴ (1)+ 2×(2)即为所求方程。
∴ r m H ??=1r m H ??+22r m H ?
?=-793 kJ/mol
16、713.15K ，反应: H 2 (g) + I 2 (g) =2HI(g)的K θ =49.0 ，设开始时H 2和I 2物质
的量均为1.0mol ，求平衡时这三种物质的量及I 2 (g)的转化率。 解： H 2 (g) + I 2 (g) = 2HI(g) 起始物质的量： 1 1
平衡物质的量： 1-x 1-x 2x 平衡时分压：
1.0x RT V - 1.0x RT V - 2x
RT V
则：2
2/[
](1.0)/(1.0)/x RT V P K x RT V x RT V
P P θ
θθθ
?=-?-??
解得：x ＝0.778 mol
平衡时各物质的量分别为：n (H 2 ) = n (I 2 ) = 0.222 mol ，n (HI) ＝1.556 mol
I 2转化率为：0.778/1×100%＝77.8%
17、计算下列溶液的pH 值。
(1) 0.1mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液。 (2) Mn(OH)2饱和溶液。
(3) 20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 和20 mL 0.2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液混合。
已知： θK (NH 3·H 2O)=1.8 510-； θ
sp K ( Mn(OH)2)=2.06 1310-
解：（1）∵
5
108.11.0-??=1.34×10－5 mol/L ∴ PH ＝14 + lgc （OH -）=9.13 （2）∵
∴
∴ PH ＝14 + lgc （OH -
）＝9.87
（3）混合时，NaOH 全部消耗，生成40ml 0.05M 的氨水，同时NH 4Cl 的浓度为
0.05M ，形成一缓冲溶液。
∴5b () 1.810c c OH K c θ
-=?
?－碱共轭酸
＝
∴P H ＝14－P OH ＝9.26
18、将氧化还原反应：Cu + Cl 2 ＝ Cu 2+ + 2Cl －，已知p （Cl 2）＝100kPa ，c （Cu 2+）＝0.1mol/L ，c （Cl －）＝0.1mol/L ，写出此原电池的符号并计算其电动势。 已知：θθ??2+-2(Cu /Cu)＝0.34V, (Cl /Cl )＝1.36V
解：氧化剂电对组成的电极为正极，还原剂电对组成的电对为负极，则原电池符号为：
（－）Cu│Cu 2＋ (0.1mol/L) Cl － (0.1mol/L)│Cl 2(100kPa)│Pt（+） 由能斯特方程得：
＝0.31V
2/[]
Cl p c θ
θ??-2Cl
--22p 0.0592(Cl /Cl )＝(Cl /Cl )+lg 2＝1.42V
∴ 原电池的电动势为：E ＝1.01V
19、将反应：Cl 2（g ）+ Cu ＝2Cl － + Cu 2+组成原电池（298.15K ）。 (1) 写出原电池图示及电极反应； (2) 求该反应的标准平衡常数K θ；
(3) 若c （Cl －）＝0.01 mol·L －1，c （Cu 2+）＝0.1 mol·L －1，氯气的分压为100kPa ，计算该电池的电动势及电池反应的m r G ?。 解：（1）（－）Cu | Cu 2+
||Cl －
|Cl 2 (g , p ) | Pt （＋）
负极：Cu －2e ＝ Cu 2+ 正极：Cl 2（g ）－2e ＝2Cl －
（2）由RT F nE K /lg θθ=得：0592.0/)34.035.1(2lg -?=θK 所以：K θ＝1.32×1034 （3）由Q n
E E lg 0592
.0-
=θ得：
＝1
1
.001.0lg 20592.001.12?- ＝1.158V
nEF G r -=? ＝－2×1.158×96485＝－223.5 kJ/mol
中考化学专项复习测试卷：身边的化学物质测试卷(A)(含解析)
身边的化学物质测试卷(A) 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分) 1．学习化学可以防止走人生活和学习的误区。你认为下列说法不正确的是 ( ) A．水银不是银，而是金属汞 B．于冰不是冰，而是固体二氧化碳 C．纯碱不是碱，而是盐 D．苛性钠不是钠，而是一种常见的盐 2．生活中常见的物质属于溶液的是 ( ) A．八宝粥 B．珍珠奶茶 C．矿泉水 D．蒸馏水 3．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是 ( ) A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 4．下列物质中可作为复合肥料的是 ( ) A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4 H2PO4 D．CO(NH2)2 5．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是 ( ) A．酥脆的饼干放置在空气中变软 B．夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气” C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花” D．进入久未开启的菜窖或乇涸深井使人感到气闷、头昏 6．下列关于水的说法错误的是 ( ) A．水是一种常用的溶剂 B．我国的人均水量居世界第一 C．加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水 D．水是人体必需的营养素之一 7．下列生活经验和知识原理的叙述中，不正确的是 ( ) A．铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是：铁的化学性质比铝活泼 B．用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是：油渍易溶于汽油 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原理是：胃酸会和氢氧化铝发生中和反应 D．食醋除水垢原理是:食醋中的醋酸和水垢中的物质发生化学反应生成可溶于水的物质 8．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
化工原理期末试题及答案
模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压 强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、 流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为 _0 _______，临近管壁处存在层流底层，若 Re 值越大，则该层厚度 越薄 3、 离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止 气缚 现象发生；而且离心泵的安装高度也不能 够太高，目的是避免 汽蚀 现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能 越强 。 5、 在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数 K 接近于 空气 侧的对流传热系数，而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。 6、 热传导的基本定律是 傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大 （大、小）一侧的：?值。 间壁换热器管壁温度t w 接近于：.值 大 （大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的 导热系数愈小，则该壁面的热阻愈 大 （大、小），其两侧的温差愈 大 （大、小）。 7、 Z= （V/K v a. Q ） .（y 1 -丫2 ）/ △ Y m 式中：△ Y m 称 气相传质平均推动力 ，单位是kmol 吸 收质/kmol 惰气;（Y i — Y 2） / △ Y m 称 气相总传质单元数。 8、 吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于 气相主体摩尔浓度 和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、 按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、 蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置，由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ，其值愈大，萃取效果 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ 6、某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动） 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中 溶解度的差异 而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用 干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是 湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质 越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ，出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（ ）耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于 ，使空气温度由20 C 升至80 C,
普通化学试卷及答案讲解学习
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
2018年中考化学-我们身边的物质综合4气体流程图试题气体成分的鉴别(无答案)
我们身边的物质 （18咸宁）5、有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是 A.H2 CO CH4 B. CH4 CO H2 C.CO CH4 H2 D.CO H2 CH4 （18广东）8.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是 A.H2、CO、CO2 B.N2、02、CO2 C.H2、CH4、CO D.H2、CH4、CO2 （18广元）13．（2018省市，13题，6分）某可燃性气体X可能含有H、C、O三种元素中的一种或几种，为探究其成分，某同学按如图所示装置在空气中点燃X(夹持仪器已略去) 已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，分析推断：
(1) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水未出现浑浊，则X 一定含有的元素是 _____________，X 燃烧的化学方程式为________ _____； (2) 若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水出现浑浊，则X 一定含有的元素是_______ X 燃烧的化学方程式为________ _____；。 (3) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则X 一定含有的元素是_____________，且X _______(选填字母编号) A. 只能是纯净物 B. 只能是混合物 C. 既可能是纯净物，也可能是混合物 【思路解析】本题主要考查物质的推断及检验和鉴别；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可燃物在空气中充分燃烧生成水，说明该物质中一定含有氢元素，如果可燃物在空气中充分燃烧，生成二氧化碳，说明该物质中一定含有碳元素；因为无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，可利用此性质来检验水的存在，根据二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水来检验二氧化碳气体； 【解题过程】如果气体X 燃烧产物通过上述装置，(1)若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则说明X 燃烧只生成水，则X 一定含有的H 元素，X 为H 2，燃烧的化学方程 式：2H 2+O 2=点燃 2H 2O ；故填：H ；2H 2+O 2=点燃2H 2O ；(2) 若无水硫酸铜不变色，澄清石 灰水出现浑浊，则X 一定含有C 元素，X 为CO ，燃烧的化学方程式为：2CO+O 2=点燃 2CO 2； 故填：C ；2CO+O 2=点燃 2CO 2；(3) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则X 一定含有C 、H 元素，且X 可能是CH 4，或H 2和CO 、或CH 4和H 2、或CO 和CH 4、或CH 4、H 2和CO ，因此气体X 既可能是纯净物，也可能是混合物，故选C ；故填：C 、H ；C ； 【知识点】物质的检验、鉴别，质量守恒定律及其应用。 （18重庆B ）23.(6分)某未知气体X 可能含有CO 、CH 4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。 查阅资料: (ⅰ)加热时,CH 4能与CuO 反应生成Cu 、CO 2和H 2O ；
化工原理试题及答案
化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日 一、填空题（共15空，每空2分，共30分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计）分别为：（90kpa）和（ -10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为：（90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。 二、选择题（共5题，每题2分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量，下面哪种说法是正确的？（B） A. 平衡水一定是自由水； B. 平衡水一定是结合水； C. 自由水一定是结合水； D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为（ C）时，不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为（ A ）时，可以采用精馏方法
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
(完整版)化学教学论试题及答案
《化学教学论》试题 6 一、对下列说法的合理性做出判断，在（）中填入正确或错误，并在必要时予以文字修正。 1. 使学生懂得“是什么”和“为什么”，就实践了对某一化学命题的学习。（） 错误，修正：不仅要懂得“是什么”和“为什么”，而且要学会“怎么获得”和“如何应用”，以及理解知识的来龙去脉及发展过程就基本实践了对某一化学命题的学习。 2. 国际上调查公民科学素养主要考察对三方面内容的了解程度：科学术语和概念； 科学研究过程和方法；科学、技术与社会的相互关系。（正确） 3. 化学课程新标准的基本理念是提高学生的认知能力。（） 错误，化学课程新标准的基本理念是提高学生的科学素养，有针对性地培养学生的创新能力和实践能力 4. 新课程的“内容标准”是对某一主题下所列内容应达到的最高学习要求。 错误，“内容标准”是对某一主题下所涉及的内容应达到的最低（基本的）学习要求。 5. 化学教学论是教育学的分支学科。（） 错误，化学教学论是研究化学教学规律及其应用，是在人类社会教育实践活动中发展的一门交叉学科。 6. 化学学习策略可以解释为化学学习方式。（） 错误，学习方式不是指具体的学习策略和方法。 修正：化学学习策略是指学习者在化学学习活动中有效地规则、方法、技巧及其调控。 二、简答题 1.联合国教科文组织发表的《教育——财富蕴藏其中》一书中提出四种“知识支柱”，请用英文和中文分别表达这四种“知识支柱”。
【参考答案】1、该书提出的四种知识支柱是：学会认知（learning to know）学会做事（learning to do）学会共同生活（learning to live together）学会生存（learning to be） 2. 简述21世纪初的全国高中化学必修课程的内容主题。 课程：化学1 化学2 认识化学科学物质结构基础 化学实践基础化学反应与能量 常见无机物及其应用化学与可持续发展 3. 初中化学教学大纲（A）与新制定的义务教育化学课程标准（B）建构的内容体系分别如下： 试通过分析比较，阐述两者的特点。 A：内容体现传统的教学观念，偏重化学学科知识，重视化学基础知识和基本技能。 B：以提高学生的科学素养为宗旨，突出学习方式的转变（科学探究），提倡与生活实际相联系，激发学生探索物质世界的兴趣，揭示化学与社会可持续发展的关系。（5分） （评分的标准是以学生的语句含义考虑） 三、设计题（共50分） 1．通过“从碳酸饮料探究二氧化碳的性质”活动为主题，设计简要的探究性学习活动方案。（15分）
普通化学试卷及答案15套
普通化学试卷 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分25小题, 每小题1分, 共25分) 1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（） 2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（） 3、BCl3分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答 （） 4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出 K= [p(D)/p]2/{[p(A)/p]?[p(B)/p]2} 及v = k c(A)?{c(B)}2。答：（） 5、对于任一化学反应m A + n B = p C + q D，由反应式可写出其速率方程为v = k {c(A)}m?{c(B)}n。答：( ) 6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（） 7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（） 8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。 答（） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。答（） 10、在N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。 答：（） 11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。 答：（） 12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E a越大的反应，速率增加得越显著。答：（） 13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（） 14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 答（） 15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答 （） 16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。答（）
物理化学试题与答案
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题 ( 共16题 30分 ) 1. 2 分 (4932) 用铜电极电解·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( B ) (A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e- (B) Cu ─→ Cu2++ 2e- (C) Cu ─→ Cu++ e- (D) 2OH-─→ H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分 (4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分 (4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分 (4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4
以石墨为阳极，电解 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体 (D) 无气体析出 已知： (Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分 (5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电 h，则 PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ） ( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分 (5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分 (4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为 V， (Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分 (4857) 298 K、 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 V，电解此溶液 为： ( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于 V (B) 等于 V (C) 小于 V (D) 不能判定
人教版2020中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 综合 3工业流程图试题 物质的制备(无答案)
我们身边的物质 （2018?遵义）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。下列说法错误的是（） A. 该流程能减少酸雨的形成 B. 饱和食盐水中的 NaCl没有参与反应 C. 用CO2制 取NaHCO3，符合低 碳理念 D. 用CaSO4和煤灰制水泥， 实现废物再利用 （2018?无锡） MgSO4?7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4?7H2O的主要流程如图： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： （1）“操作a”的名称是 。 （2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。 （4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。 （5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 1
2 3 3 3 。 （18乌鲁木齐）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO 2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙 述 不正确的是 A. 该流程中可得到化工产品 H 2SO 4 B. 图中 FeSO 4 → Fe 2(SO 4)3 的反应类型是复分 解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe 、S 和 O D. 图中吸收 SO 2 的化学反应方程式为：Fe 2(SO 4)3 + SO 2 + 2H 2O == 2FeSO 4 + 2H 2SO 4 （18北京）17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、焦炭、 空气等，转化过程如下： （1）②中，反应为CO 2+C 高温 2CO ，其中化合价发生改变的元素是 。 （2）③中，CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为 。 （18北京）18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO 3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO 4） 。主要流程如下： 已知：BaSO 4难溶于水，氯化钡（BaCl 2）可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是 。 （2）反应釜1中的气体X 为 。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )
A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1
沪教版(全国)化学九年级上第2章《身边的化学物质》测试题(含答案)
第2章《身边的化学物质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列实验基本操作不正确的是（） A．加热液体B．量筒读数 C．向试管中加固体D．检查装置的气密性 2．同学们在使用过氧化氢制取氧气之后，想要回收二氧化锰，下列说法不正确的是( ) A．将二氧化锰和废液分离，同学们应该采用的操作是过滤 B．如果滤纸没有紧贴漏斗壁，过滤速度会减慢 C．为了使过滤充分，过滤时，玻璃棒应该不停搅拌 D．不考虑实验过程的损耗，同学们最终烘干获得的二氧化锰质量应该与起初取用的质量相同 3．有两份质量相同的氯酸钾，向其中一份加入少量的二氧化锰，加热后反应时间和反应速率的关系可用图来表示。则下列判断正确的是 A．DABC表示有催化剂的曲线 B．D'C'的反应时间=DC的反应时间 C．DABC的面积=D'A'B'C'的面积 D．DABC的面积 D．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体6．高炉炼铁中主要发生下列反应，其中属于分解反应的是（） ①C+O2点燃 CO2②2CO2+C 高温 2CO ③CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 A．③B．②和③C．③和④D．①和④ 7．下列说法不正确的是（） A．有氧气参加的反应都是化合反应 B．氧化反应不一定是化合反应 C．氧化反应不一定有氧参加 D．不论是否有氧气参加，只要由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就属 于化合反应 8．某气体能用排水法，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是( ) A．难溶于水，比空气轻 B．易溶于水，比空气重 C．难溶于水，比空气重 D．易溶于水，比空气轻 9．下列水的叙述正确的是（） A．水是由氢气和氧气两种单质组成 B．自然界的水都属于纯净物 C．水是由氢、氧两种元素组成 D．水由氢原子和氧原子构成 10．空气是一种宝贵的自然资源，下列对空气的说法中正确的是（） A．空气中含量最多的是氧气，氧气具有可燃性 B．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空 C．CO2约占空气体积的0.94%，能产生温室效应 D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 11．下列关于二氧化碳的说法错误的是 A．二氧化碳能溶于水，而且增大压强二氧化碳在水中溶解得越多 B．二氧化碳密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳 C．二氧化碳是一种有毒气体，在空气中含量过高，会致人死亡 D．二氧化碳从无色气体压缩成固态干冰发生了物理变化 12．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”； ③有利于改良碱性土壤，调节pH。其中正确的是 《化工原理》试题库答案 一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000 课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。《化工原理》试题库答案
大一普通化学试卷及答案1
物理化学习题与答案