高三化学 月考试卷(二) 新人教版

高三化学月考试卷（二）新人教版

试题中可能需要的相对原子质量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137

一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一项是符合要求）

1. （原创）硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是

A 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维[

B 传统无机非金属材料是指玻璃。水泥。陶瓷等硅酸盐材料

C 二氧化硅是制造玻璃的主要原料

D 自然界中硅元素贮量丰富

答案：A

2．(2010·济南质检改编)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

答案：B

3．（原创）下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是

①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液⑤Al ⑥ Al(OH)3⑦Al2O3

⑧SiO2

A ①②④⑦

B ②③⑤⑥⑦

C ⑤⑥⑦⑧

D ②④⑤⑧

答案：B

4．（经典题改编）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是

A．浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂

B．浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低

C．浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中

D．浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性

答案：A

5．（原创）下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A、Na+、Fe3+、SO42-、SCN—

B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—

C、Fe2+、K+、Cl—、NO3—

D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—

答案：B

6．（2010全国卷1改编）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3++Cu=2Fe2++C u2+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2++ 4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑

D．将铁粉加入稀硝酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

答案：A

7. （原创）向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量NaOH溶液，微热搅拌在空气中放置一段时间后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是

A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Al3＋D．NH＋4

答案：C

8．（经典题改编）下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

答案：C

9. （原创）将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是

A. Na2CO3、NaOH

B. Na2CO3、NaHCO3

C.Na2CO3、Na2O2

D. Na2CO3

答案：A

10（2010上海卷改编）下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中

答案：D

11（2010上海卷改编）将0.01molNaHCO3和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

答案：D

12 （原创） 60 ml由CO2和NO2组成的混和气体，通过足量的Na2O2后，余气通入足量水，

此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO2的体积分别是

A 、各30ml

B 、CO 2 ：36 ml; NO 2 ：24 ml

C 、CO 2 ：24 ml; NO 2 36 ml

D 、CO 2 ：20 ml; NO 2 ：40 ml

答案：D

13. （原创）在含有0.4mol HNO 3和0.2molHCl 的混合酸1L 中,加入0.3mol 铜粉微热，充

分反应后溶液中Cu 2＋的物质的量为

A.0.15mol

B. 0.225mol

C. 0.3mol

D. 无法计算

答案：B

14. （原创）将一定量的镁铝合金溶于1L 1mol/L 稀硫酸中，然后加入1mol/L 氢氧化钠溶液，要使沉淀量达到最大，需要氢氧化钠溶液的体积为

A 1000ml

B 500ml

C 2000ml

D 无法计算

答案：C

15．（经典题改编）在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a 和b 分别是

A. ①和②

B. ③和④

C. ①和③

D. ②和④

答案：D

16．（经典题改编）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H 2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2

④高氯酸（HClO 4）的酸性比硫酸强

A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④

答案：C

二．填空题(本大题包括6个小题，共52分)

17. （原创）（8分）(1).下列叙述正确的是____________

A.人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢

B.2gCO 和H 2的混合物在氧气中完全燃烧后，将生成的CO 2和H 2O （气）混合气体通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重小于2g

C.钢的熔点比纯铁的熔点要低

a(干燥气体) b(液体) ① N02 水 ② SO 2 4 mol·L —1

NaOH 溶液 ③ CO 2 饱和碳酸氢纳溶液 ④ NH 3 水 b

D.铝跟三氧化二铁发生的铝热反应不属于置换反应

答案：AC

Ca(OH)2 盐酸

(2)从海水中提取金属镁的过程如下：海水--------→Mg(OH)2↓-----→MgCl2溶液---→

操作a 操作b 脱水熔融电解

MgCl2·6H2O-------→MgCl2-------→Mg。回答下列问题：

①.写出过程中两个操作的名称：操作a （蒸馏，结晶，过虑），操作b （蒸馏，结晶，过虑）。

②．写出电解制取金属镁的化学方程式：。

电解

答案：①过虑结晶② MgCl2======= Mg+ Cl2

熔融

18. （原创）（9分）常温下,A、B、C三种无色气态单质，能发生下列反应：A+B=D,A+C=E,

化合物F的稀溶液跟铜反应能生成E，化合物F的浓溶液跟铜反应生成G.

(1)写出D生成E的化学方程式：____________

(2)写出化合物F的稀溶液跟铜反应能生成E的离子方程式：____________

(3)化合物F浓溶液与铜反应生成1molG,被还原的F有____________mol.

答案：(1)4NH3+5O2=4NO+6H2O(2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O(3)1

19.（经典题改编）（16分）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：

2H2SO4+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O↑。

(1)试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的

连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是______→______→______→_______(填编号)。

(2)实验室可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用

是____________ ，B瓶溶液的作用是____________，C瓶溶液的作用是____________。

(3)装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，

(4)装置③中所盛溶液是____________，可验证的产物是____________。

答案：(1)④；②；①；③. (2)验证产物中有SO2；将SO2全部除去；确证SO2已被全部

除去(3)无水CuSO4；水蒸气；(4)澄清石灰水；CO2

20. （经典题改编）（9分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、

Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－、HCO3-、Cu2+，取该溶液实验如下：

①取少量该溶液，加几滴石蕊试液, 溶液变红色

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变

成红棕色

③取少量该溶液，加BaCl2溶液, 有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO3溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

根据上述实验现象判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是________________________ 。

答案：（1）Mg2+、Al3+、SO42-、NO3- (2) Fe2+、HCO3-、Cu2+ (3) 焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

21. （原创）（4分）将1.46g钠铝合金置于水中，合金全部溶解后，放出标准状态下的氢气1.12L.

(1)原合金中钠的质量为____________g.

(2)如果用1mol/L的盐酸去滴定上述溶液，滴到生成的沉淀刚好消失，需要盐酸的体积为____________mL.

答案：(1)0.92 (2)100

22.（2010福建卷改编）（6分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。

答案：（1）铁钉表面被钝化（2）①d ②66.7%