吉林大学普通化学期末试卷

-------------〇------------存---------------------档-〇--------------------装----------------------〇-订--------------------线--------------〇------------- 学院班级授课教师学号姓名 ------------〇------------评---------------------卷-〇--------------------密----------------------〇-封--------------------线--------------〇-------------

得分

一、判断题（每题1分，共20分, 将每道题答案填在

1. 因为Δr G m ? = -RT ln K ?，所以温度升高，标准平衡常数变小。（）

2. 温度由T 1升高到T 2 , 活化能大的反应, 反应速率增加幅度大。（）

3. 在一定温度下，某两种一元酸的浓度相等，其水溶液的pH 值也相等。（）

4. 催化剂只能加速正、逆向反应的反应速率，不能改变平衡状态。（）

5. 由Hg 、糊状Hg 2Cl 2及KCl 饱和溶液所组成的饱和甘汞电极，其电极电势

E = 0.2415V

，如果增加Hg 2Cl 2(s)的量，则其电极电势增大。（） 6. 在某温度范围内，化学反应H 2(g)+I 2(g) = 2HI(g)的速率方程为

v =kc (H 2)·c (I 2)，则可以肯定此反应为元反应。（） 7. 在酸碱质子理论中，酸碱强弱取决于酸给出质子的能力和碱接受质子的能

力。（） 8. 多电子原子轨道能级只与主量子数n 有关。（） 9. 凡是以等性sp 3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体。（） 10. 常利用稀溶液的渗透压来测定高分子溶质的相对分子质量。（） 11. 太阳上进行的是复杂的核裂变反应。（） 12. 从溶液中结晶，使溶液的混乱度降低，所以结晶总是熵减的过程，是非自

得分发的。（） 13. 已知某电池反应A +1/2 B 2+ =A ++1/2B ，当改写为2A + B 2+ = 2A + + B 时，反应的E ?值不变，而Δr G m ?

值改变。（） 14. 在Δr G m ?－T 图中，直线位置越低，Δr G m ?值越负，则反应速率越快。（） 15. 过渡金属中，单质密度最大的是锇（O s ）。（） 16．核燃料属于二次能源。（） 17．不同于低分子化合物，高分子化合物的溶解过程必须先溶胀，再溶解。（） 18．在配位化合物中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的的数目。（） 19．钢铁在大气的酸性水膜中发生析氢腐蚀。（） 20．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。（）

二、选择题（每题1分，共27分，将每道题答案填在下列表中）

1. 电极电势与pH 无关的电对是 ( )

A H 2O 2/H 2O

B IO 3-/I -

C MnO 2/Mn 2+

D MnO 4-/MnO 42-

2. 易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（）

A p 区

B s 区和p 区

C s 区和f 区

D d 区和ds 区 3. 已知化学反应2NO (g) + O 2 (g) = 2NO 2 (g) 的 △r H m ? = -114 k J ·mol -1，△r S m ? = -146 J·mol -1·K -1. 反应达平衡时各物质的平衡分压为P ?，则反应的温度是（） A 780℃; B 508℃ C 482℃ D 1053℃

4. 贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是（）

A s 区金属

B d 区金属

C ds 区金属

D 稀土金属

5. 下列分子中电偶极矩为最小的是 ( )

A SiH 4

B CH 3Cl

C NH 3

D HCl

6. 下列水溶液的浓度均为0.1mo l ·kg -1, 则溶液沸点由高到低排列，顺序正确的

是（） A Na 2SO 4 , NaCl, HAc B Al 2(SO 4)3, NaCl, Na 2SO 4 C NaAc, K 2CrO 4, NaCl D NaCl, K 2Cr 2O 7, CaCl 2

7. 适宜作为塑料的高聚物是（）

A T g 较低的晶态高聚物

B T g 较低的非晶态高聚物

C T f 较低的晶态高聚物

D T g 较高的非晶态高聚物

8. 在水体富营养化状态下，水中总氮含量大于（）

A 0.1mg ·dm -3

B 0.15mg ·dm -3

C 1.5mg ·dm -3

D 0.5mg ·dm -3 9. 以惰性电极电解一段时间后，pH 增大的溶液是（）

A HCl

B H 2SO 4

C NaSO 4

D NaHSO 4 10. 下列物质水溶液中，渗透压最大的是（）

A 0.2mol·kg -1 C 12H 22O 11

B 0.2mol·kg -1 HAc

C 0.2mol·kg -1 NaCl

D 0.1mol·kg -1 HAc

11. 已知标准氯电极的电势为1.358V ，则当氯离子浓度减少到0.01mol·kg -1，氯气分压为100kPa 时，该电极的电极电势应为（） A 1.358V B 1.3284V C 1.3876V D 1.4172V 12. 25℃时，K ?sp {Mg(OH)2}= 5.6×10-12，则Mg(OH)2在0.01mol·kg -1的NaOH 溶液中的溶解度为（）

A 5.6×10-9 mol·kg -1

B 5.6×10-10 mol·kg -1

C 5.6×10-8 mol·kg -1

D 5.6×10-5mol·kg -1

13.某二元弱酸H2A的K?a1 = 6.0 ? 10-7，K?a2 = 8.0 ? 10-12，若其浓度为0.5mol·kg-1，则溶液中A2-

浓度约为( )

A 6.0?10-7 mol·kg-1

B 4.0?10-7 mol·kg-1

C 3.0?10-7 mol·kg-1

D 8.0?10-12 mol·kg-1

14. 下列说法中正确的是（）

A 对于任何化学反应，反应物浓度增加1倍，反应速率也增加1倍。

B 增加气相反应体系的总压，促使正反应速率加快。

C 在电池反应中，电动势越大的反应速率越快。

D 催化剂使正反应速率加快2倍，它的逆反应速率也加快2倍。

15. 下列反应中，Δr H m?等于产物的Δf H m?的是（）

A Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)

B Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)

C 2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)

D Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)

16. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（）

A Δf H m?≠0，Δf G m?＝0，S m?＝0

B Δf H m?≠0，Δf G m?≠0，S m?≠0

C Δf H m?＝0，Δf G m?＝0，S m?≠0

D Δf H m?＝0，Δf G m?＝0，S m?＝0

17. 某温度下，反应SO2(g)＋1/2O2(g)→SO3(g) 的K? = 50；同一温度下，反应2SO3(g) →O2(g) +2SO2(g)

的K?为（）

A 2500

B 100

C 4×10-4

D 2×10-2

18. 某氧化还原反应的标准吉布斯函数变Δr G m?,标准平衡常数K?，标准电动势E?，则下列对Δr G m?,

E?, K?的值判断合理的一组是( )

A Δr G m?>0 , E?<0 , K?<1;

B Δr G m?>0 , E?<0 , K?>1;

C Δr G m?<0 , E?<0 , K?>1;

D Δr G m?<0 , E?>0 , K?< 1

19. 增大反应物浓度，反应速率常数增加的主要原因是（）

A 活化分子百分数增加

B 反应体系混乱度增加

C 单位体积内活化分子总数增加

D 压力增加

20. 下列关于四个量子数n, l, m, m s，其中不合理的是（）

A 3,1,1,+

21 B 2,1,-1, -21 C 3,3,0, +21 D 4,3,-3, +2

1 21．下列说法中错误的是 ( )

A 湿天然气是指含较多高沸点、易液化的烃类的天然气。

B 光化学烟雾的主要原始成分是NO x 和碳氢化合物。

C 同一主量子数的原子轨道不一定属于同一能级组。

D 分子只要具备足够大的能量就可以发生有效碰撞,发生化学反应。 22．金属与碱反应的必要条件是（）

A E ? (M(OH)n /M)＜- 0.413V

B E ? (M(OH)n /M)＜- 0.83V

C E ? (M n+ /M)＜- 0.83V

D 金属具有两性

23．下列属于二次电池的是- （）

A 锂-铬酸银电池

B 蓄电池

C 锌汞电池

D 燃料电池 24.下列物质中，摩尔熵最大的是（）

A MgF 2

B MgO

C MgSO 4

D MgCO 3

25．由等浓度HB 和B -组成的缓冲溶液，若B - 的K b ? = 1.0×10-10, 则此缓冲溶液的

pH 为（）

A 4.00

B 5.00

C 7.00

D 10.00

26．下列分子或离子能做螯合剂的是（） A H 2N-NH 2 B H 2N-CH 2-NH 2

C H 2N-CH 2-CH 2-NH 2

D HO-OH

27. 在300℃时反应CH 3CHO → CH 4 + CO 的活化能为190 kJ·mol -1。当加入催化

剂后，反应的活化能降低为136.0 kJ·mol -1。问加入催化剂后的反应速率是原来

的几倍 ( ) A 2.53×109倍 B 2.53×108倍 C 8.37×104倍 D 8.37×106倍

三、填空题（每空1分，共29分）。

1. 恒温恒压下，, 可以作为过程自发性的判据。

2. 根据酸碱质子理论，下列物质[Fe(H2O)5OH]2+, Ac-, HCO3- , NH4+, H2S , HS- 在水溶液中既能作酸又

能作碱的是

3. 反映缓冲溶液缓冲能力大小的物理量是, 影响其因素包括

和。

4. 将Ag – AgCl电极和氢电极插入某HA - A- 的缓冲溶液中，Ag – AgCl电极为正极，则此原电池的

电池符号为。

5.0.10 mol·kg-1乳酸HLac (K a = 1.4×10-4 ) 的酸牛奶样品中[H3O+]为。

6. 配合物K3[Fe(CN)5(CO)]的名称为，配位原子

为，配体为，配位数为，配离子属于内轨型配位化合物，中心离子以杂化轨道与配体成键。

7. 根据价层电子互斥理论，PCl5分子的空间构型为；ClO3-离子的空间构型

为。

8．已知反应H2（g）+Hg2+2（aq）→2H+（aq）+2Hg（l），E? =0.797V，则E? [Hg2+/Hg(l)] = V。

9. 27号元素的核外电子排布式为，外层电子构型

为，属于区，位于第周期第族，其+2价离子属于电子型。

10．某温度下反应2NO(g) +O2(g) →2NO2 (g) 的速率常数k = 8.8×10-2 kg2·mol-2 ·s-1, 已知反应对O2来说是一级反应，则对NO为级反应，速率方程为。

11．在含有固体AgCl的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度。

12. 指出下列分子中心原子的杂化类型和分子的几何构型：

CH3Cl；H2S；C2H2 。

13．欲使液态氨沸腾，需要克服的力有。

(共24分) 1．已知下列数据：

通过计算判断反应SbCl 5(g)→SbCl 3(g)+Cl 2(g)

(1). 在25℃和标准条件下能否自发进行？

(2). 在500℃时能否自发进行？

2. 向浓度均为0.025 mol·kg -1 Pb 2+ 和Mn 2+ 混合液中通入H 2S 至饱和以分离应

Pb 2+ 和Mn 2+，溶液pH 应控制在什么范围？已知K ?s (PbS) =1.0×10-28， K ?s (MnS) =2.0×10-13, k ?a1 (H 2S) = 9.1×10-8 ; k ?a2 (H 2S) = 1.1×10-12

3．在298K，将反应MnO-4 + 8H+ +5Fe2+→Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O设计成原电池，当溶液的pH = 2,其它物质仍为热力学标态值，计算的标准平衡常数和原电池的Δr G m。已知E(MnO4-/Mn2+) = 1.51 V , E (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V, F = 96500 C·mol-1 .

基础化学期末考卷

安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考试卷班级_____________姓名_____________座号_________ 一、单项选择题（每小题1分，共30分） 1、某二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为 A、16 B、18 C、12 D、14 2、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是 A、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目是 A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1024 D、0.5 4、下列有关表示溶液浓度的公式错误的是 A、c B = n B/ V B、ρB = m B/ V C、ωB = m B/ V D、φB = V B/ V 5、可使化学平衡2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)，向正反应方向移动的是 A、升高温度 B、减小SO2的浓度 C、增大氧气的浓度 D、加入催化剂 6、把某些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是 A、避免与空气接触 B、保持干燥 C、避免光照 D、降温减小变质的反应速率 7、下列物质属于强酸强碱盐的是 A、盐酸 B、氯化钾 C、醋酸铵 D、碳酸钠 8、下列物质属于弱电解质的是 A、醋酸铵 B、硫酸钡 C、氨水 D、碳酸钠 9、过氧化氢分子中氧元素的化合价为 A、-2 B、0 C、-1 D、+2 10、金属钠应保存在 A、酒精中 B、液氨中 C、煤油中 D、空气中 11、检验Fe3+的特效试剂是 A、KCN B、KSCN C、NH3 D、AgNO3

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为（） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O

2012-2013学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(D卷)

内蒙古民族大学学生考试试卷 2012-2013 学年度第二学期级专业班课程：普通化学和无机化学试卷编号：(A卷) 题号一二三四总分复核人分数评卷人一、单项选择题（14小题，共23分） 1．硫酸瓶上的标记是: H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g·cm-3; 相对分子质量98.0 。该酸的物质的量浓度是 A、 10.2 mol·dm-3 B、 14.1 mol·dm-3 C、 14.1 mol·kg-1 D、 16.6 mol·dm-3 2．在一定温度下，将1.0 mol SO3放入1.00 dm3的反应器内，当反应2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) 达到平衡时，容器内有0.6 0mol的SO2，其平衡常数是 A、 0.36 B、 0.68 C、 0.45 D、 0.54 3．18电子构型的阳离子在周期表中的位置是 A、s和p区 B、p和d区 C、p和ds区 D、p，d和ds区 4．HI的生成反应的焓变为负值，HI的分解反应的焓变为正值，则HI分解反应的活化能E a A、E a <ΔH分解 B、E a >ΔH分解 C、E a = 0 D、E a =ΔH分解 5．下列各组量子数中，合理的一组是 A、n = 3，l = 1，m l = +1，m s = +

B、n = 4，l = 5，m l = -1，m s = + C、n = 3，l = 3，m l = +1，m s = - D、n = 4，l = 2，m l = +3，m s = - 6．氧原子的第一电子亲合能E1和第二电子亲和能E2的值为 A、都是负值 B、都是正值 C、E1为正值，E2为负值 D、E1为负值，E2为正值 7．在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的K SP为 A、8.010-18 B、 4.010-18 C、 3.210-17 D、 4.010-12 8．在523 K时，PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，= 1.85，则反应的(kJ·mol-1)为 A、2.67 B、-2.67 C、26.38 D、-2670 9．在反应BF3 + NH3F3BNH3中，BF3为 A、Arrhenius碱 B、 Brnsted酸 C、 Lewis碱 D、Lewis酸 10．下列分子中，属极性分子的是 A、O2 B、O3 C、S2 D、S8 11．298 K时，CH3COOH(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CH3COO-(aq)，K a = 1.76 10-5，则反应的(kJ·mol-1)为 A、 -2.71 B、 27.1 C、 2.71 D、 268 12．下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是 A、 He B、 Ne C、Ar D、Kr 13．SO2分子之间存在着 A、色散力 B、色散力加诱导力 C、色散力加取向力 D、色散力加诱导力和取向力 14．干冰升华吸收能量以克服 A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力二、填空（7小题，共26分） 1．CO分子(它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同)的分子轨道式是：

医用基础化学期末试题及答案

0.10231L mol -?，而实际结果应为0.10381L mol -?，该学生的测定结果（） A ．准确度较好，但精密度较差 B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好 D ．准确度较差，精密度也较差 5．溴酚绿指示剂的5In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（） A ．黄色和蓝色 B ．蓝色和黄色 C ．绿色和黄色 D ．黄色和绿色二、问答题（每题5分，共10分） 1．将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++ -氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 2．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。三、计算题 ( 每题6分，共30分 ) 1．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度c (42SO H )和c (1/242SO H )。 2．计算医院补液时常用1L g 0 50-?．葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理

大学有机化学期末考试试题A卷

大学有机化学期末考试试题A卷学院：专业：学号：姓名：题号一二三四五六总分得分 1. 2. 3. 4. 5. 二、选择题

1、SP2杂化轨道的几何形状为（） A．四面体B．平面形C．直线形D．球形2、甲苯在光照下溴化反应历程为（） A．自由基取代反应B．亲电取代 C．亲核取代D．亲电加成 3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（）

六、推断题（14分） 1、某烃A，分子式为C5H10，它与溴水不发生反应，在紫外光照射下与溴作用只得一种产物B(C5H9Br)。将化合物B与KOH的醇溶液作用得到C(C5H8)，化合物C经臭氧化并在Zn 粉存在下水解得到戊二醛。写出化合物A的构造式及各步反应。 2、某化合物A的分子式是C9H10O2，能溶于NaOH溶液，易与溴水、羟胺、氨基脲反应，与托伦（Tollen）试剂不发生反应，经LiAlH4还原成化合物B(C9H12O2)。A及B均能起卤仿反应。A用锌-汞齐在浓盐酸中还原生成化合物C(C9H12O)，C用NaOH处理再与CH3I煮沸得化合物D(C10H14O)。D用KMnO4溶液氧化最后得到对-甲氧基苯甲酸。推测A、B、C、D 的结构式。 -------------------附参考答案--------------- 一、命名（共10分） 1、Z –3-甲基-4-乙基-3-庚烯 2、7, 7-二甲基双环[2,2,1]-2-庚烯 3、Z-12-羟基-9-十八碳烯酸 4、N, N-二甲基甲酰胺 5、N-乙基-N-丙基苯胺二、选择题（共20分）BACBD CBACB 三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分）

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果：（3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

基础化学3套期末考试卷AB卷带答案模拟测试题

班级学号姓名 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※装订线基础化学模拟试题1 题号一二三四五总分得分一、填空题（共20分，每空1分） 1．用邻苯二甲酸氢钾（KHP）测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作，称为。而邻苯二甲酸氢钾称为物质。 2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为，而该点与化学计量点不一致而引起的误差称为。 3．在混合溶液中加入某种沉淀剂时，离子发生先后沉淀的现象，称为。 4．莫尔法是以作指示剂，在介质中用标准滴定溶液测定卤素混合物含量的方法。 5．某元素基态原子的核外电子分布的原子实表示式为〔Ar〕3d104s24p5，则该原子的价电子构型为，原子序数为，元素符号为。 6．NH3分子构型为三角锥形，中心原子N采取杂化，键角∠HNH 109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。 7．已知φ?（Fe3+/Fe2+）=0.771V,φ?（Fe2+/Fe）=—0.447V，根据铁元素的标准电势图可知， Fe2+在水中发生岐化反应（能或不能），在配制其盐溶液时，常常放入适量的铁粉防止 Fe2+被。 8．[] 36 K Fe(CN)命名为，其中心离子为配位体为，配位原子为，配位数为。二、选择题（共20分，每题2分）（）1．某反应在一定条件下达到化学平衡，且平衡转化率为65%，若其他条件不变，加入催化剂，则平衡转化率将 A．大于65% B．等于65% C．小于65% D．等于100% （）2．已知25℃时，反应Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)的平衡常数Kθ=2.98，当Fe2 + 、Ag + 、Fe3 + 的浓度均为0. 010mol/L时，则该反应将 A．自发向右进行B．处于化学平衡状态C．自发向左进行D．不能判定（）3．已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) H2S(g) 1 Kθ S(s) + O2(g) SO2(g) 2 Kθ 则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数00 3 Kθ为 A． 12 K K θθ +B． 12 K K θθ -C． 12 / K K θθD． 12 K K θθ ? （）4．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择下列那种物质与其共轭酸（或共轭碱）的混合溶液比较合适 A．HCOOH（θ a K=1.77×10－4）B．HAc（θ a K=1.75×10－5） C．NH3（θ b K=1.8×10－5）D．HCN（θ a K=6.2×10－10）（）5．若c（ 1 2 H2SO4）=0.2000 mol/L，则c（H2SO4）为 A. 0.5000mol/L B. 0.2000mol/L C. 0.4000mol/L D. 0.1000mol/L （）6．在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减小的现象称为 A．盐效应B．缓冲作用C．同离子效应D．配位效应（）7．精制食盐时，用BaCl2 除去粗食盐中的SO42－，若使SO42－离子沉淀完全[已知θ sp K （BaSO4）=1.1×10－10]，需控制Ba2+离子浓度为 A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.1×10－5mol/L C．＜1.1×10－5 mol/L D．＞1.1×10－6mol/L （）8．已知，θ ?（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，θ?（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，则在25℃，标准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 A．Cr2O72－＞MnO4－B．Mn2+＞Cr3+ C．MnO4－＞Cr2O72－D．Cr3+＞Mn2+ （）9．下列各组物质沸点比较正确的是 A．F2＞Cl2B．NH3＜PH3 C．CCl4＜CH4D．CH3OH＜CH3CH2OH （）10．已知φ?（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φ?（Cu2+/Cu）= 0.3419V，φ?（Fe2+/Fe）= －0.447V，则在水溶液中能够共存的物质是 A．Cu2+ ，Fe2+B．Cu ，Fe3+C．Fe，Fe3+D．Cu2+, Fe 三、判断题（共10分，每题1分）（）1．一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2～ 4倍。（）2．若维持总压不变，往N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)平衡系统充入惰性气体，则平衡向生成 NH3的方向移动。（）3．配离子的稳定常数和不稳定常数的关系是/1 K K θθ= 稳不稳。（）4．H2PO4－的共轭酸是HPO42－。（）5．沉淀转化通常由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质方向转化，两种沉淀的溶解度之差越大，沉淀转化越容易进行。（）6．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为1/()2 p CO '。（）7．在25℃及标准态下，规定氢的电极电势为零。

大学化学期末试题

大学化学期末试卷加答案学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟一、选择题<每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将<）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为<）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是<）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为<）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于<） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。b5E2RGbCAP A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是<） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( >。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为<）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0

生物各专业排名

生物各专业排名，仅供参考一、微生物专业排名第一水平：中国微生物所（即中科院微生物所）：微生物方面水平相当高。武汉病毒所（也是中科院的）：病毒方面的老一。武汉大学：微生物方面在大学中绝对是一流。江南大学：微生物的发酵方向无人能敌。山东大学：微生物发酵及理论方面也是相当牛的。华中农大、南京农大、中国农大农业院校的三巨头，微生物都有不错。中山大学：微生物生物防治方面很好，有国家生防重点实验室。云南大学：放线菌方面研究很领先，有国家放线菌研究重点实验室。第二水平：复旦大学南开大学扬州大学南京大学浙江大学厦门大学也有微生物方向的研究，但与上面的比可能略有差距。第三水平：西北农大，福建农大，天津轻院等等与河南农业大学水平相当者。另外：象上海交通大学，华中科技大学等较多实力强的综合性大学这几年在生物技术方面发展很快，在一些研究方向也是一流的，可能超过我前面提到的学校发酵工程专业排名排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 江南大学A+ 4 天津科技大学A 7 山东大学A 2 华南理工大学A+ 5 南京工业大学A 8 天津大学A 3 华东理工大学A 6 山东轻工业学院A B+ 等(12 个) ：大连轻工业学院、北京化工大学、南京农业大学、浙江工业大学、四川大学、天津商业大学、四川理工学院、广西大学、吉林农业大学、湖北工业大学、内蒙古农业大学、福州大学 B 等(12 个) ：安徽工程科技学院、河北科技大学、青岛科技大学、哈尔滨商业大学、贵州大学、福建师范大学、西北农林科技大学、陕西科技大学、郑州轻工业学院、河南农业大学、河南工业大学、郑州大学 C 等(8 个) ：名单略二、生物化工专业排名中国研究生教育分专业排行榜：081703生物化工研究生教育分专业排行排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 华东理工大学A+ 5 大连理工大学A 9 西北大学A 2 浙江大学A+ 6 北京化工大学A 10 四川大学A 3 天津大学A+ 7 南京工业大学A 11 中南大学A 4 清华大学A 8 浙江工业大学A 12 华南理工大学A B+ 等(18 个) ：北京理工大学、南京理工大学、华中科技大学、中国石油大学、太原理工大学、仲恺农业技术学院、合肥工业大学、华侨大学、东南大学、中国矿业大学、浙江工商大学、河北科技大学、北京科技大学、上海交通大学、厦门大学、武汉工业学院、哈尔滨工业大学、广西工学院 B 等(18 个) ：东北农业大学、上海大学、武汉工程大学、东华大学、青岛科技大学、

普通化学试卷-期末考试

课程名称：《普通化学》 (二)(卷) 试卷编号：03a50210 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( ) A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a?(HAc)=×10-5、K a?(HCN)=×10-10下列水溶液中pH值最大的是…………………………………………………………………… ( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. ·dm-3NaCN C. ·dm-3HCN D. ·dm-3HCN—·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. ·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m? < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（） A．s区区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2）

9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43- 10．已知某化学反应的? r S m? > 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大 C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△r H m? < 0时，则该反应一定自发二、填空题（每空1分，共30分） 1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。 3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为；在增大压力( T不变)时平衡移动方向； 4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；与过程有关的量是。 5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、；分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。 6．对于反应： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H m? = — 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。)△r H m?，△r S m?，△r G m?，K?。 7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。 8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。则反应：[HgCl4]2- + 4 I - [HgI4]2- + 4Cl - 的平衡常数为。

医用基础化学期末试题

医用基础化学期末模拟试题无机及分析化学部分一、选择题（每小题2分，共10分） 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．AgCl 的溶度积为101056.1-?，欲使每升含有4100.2-?mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl 离子的浓度为（） A ．14101.3-?1L mol -? B ．12101.3-?1L mol -? C ．7108.7-?1L mol -? D ．10100.1-?1L mol -? 3．O H 2分子和2O 分之间存在着（） A ．取向力，诱导力 B ．诱导力，色散力 C ．取向力，色散力 D ．氢键 4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -?，而实际结果应为0.10381L mol -?，该学生的测定结果（） A ．准确度较好，但精密度较差 B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好 D ．准确度较差，精密度也较差 5．溴酚绿指示剂的5In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（） A ．黄色和蓝色 B ．蓝色和黄色 C ．绿色和黄色 D ．黄色和绿色二、问答题（每题5分，共10分）

1．将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++ -氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 2．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。三、计算题 ( 每题6分，共30分 ) 1．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度 c (42SO H )和c (1/242SO H )。 2．计算医院补液时常用1L g 0 50-?．葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -?）。 3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4 HNO 107.242 -?=θK ） 4．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1L mol ?的HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2?？（5HAc 101.75-? =K ） 5．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu Cl Cu +→++组成原电池。已知： Pa 1013252Cl =p ，-1Cu L mol 10.02?=+c ，-1Cl L mol 10.0-?=c ，试写出此原电池符号，并计算原电池的电动势。（V 34.0Cu /Cu 2=+ θ?，V 36.1- 2 Cl /Cl =θ?）有机化学部分四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题4分，共20分） 1． Br 2．CH 3 3．2-甲基-3-戊酮 4．COOH OH

大学无机化学与化学分析期末试卷考卷A卷附答案

大学无机化学与化学分析期末试卷考卷A卷附答案 Revised by Liu Jing on January 12, 2021

合分人：复查人：一、填空题：（每空1分，共20分） 1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。 2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致 ____________________________，这种现象称为_________________。 3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。 4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是____________。 5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角HCC =______。 6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。 7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是 ________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶 1. 下列不属于状态函数的是： 2. A . U B . Q C . S D . p 3. 若升高温度后，反应的K 升高，则在此温度下此反应： 4. A . Δr G m >0 B . Δr S m >0 C . Δr H m >0 D . Δr U m >0 5. 在298K ，下列反应中r H m 与r G m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s ) 8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq ) 9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g )

普通化学试卷-期末考试

课程名称：《普通化学》(二)(卷) 试卷编号：03a50210 题号一二三四五六总分得分评卷人一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( ) A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a(HAc)=1.76×10-5、K a(HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m? < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小B．不变C．增大D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）

2005年基础化学期末考试卷

北京化工大学2005——2006学年第一学期《基础化学》期末考试试卷(A) 班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五六总分得分一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在下表对应题号答案处中画√，错误的画题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。 2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。 3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。 4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。 5、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 6、已知K(AgCl)=1.8?10-10，当[Ag+]=1.8?10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。 7、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。 8、乙硼烷的结构式为 9、Al3+与EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表对应题号答案处）(本大题分12小题，每小题1.5分，共18分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是（）。 (A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化； (C) 将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较； (D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 2、对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。 (A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子； (C)只有p电子； (D)有s、p和d电子。 3、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。 (A)Be和Al； (B)Be和Mg； (C)Be和B； (D)Be和K。 4、已知反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) -483.6kJ/mol，则H2O(g)的为（）。 (A)-483.6 kJ/mol；(B) 483.6kJ/mol； (C) -967.2kJ/mol；(D) -241.8kJ/mol。 5、已知：(1) Zn+Cu2+Zn2++Cu，E (2) Fe+Cu2+Fe2++Cu，E (3) Fe2++Zn Fe+Zn2+，E 则E=（）。 1E； (D)E-E (A)E+E； (B)E-E； (C)E+ 2 6、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有（）。 (A)1种； (B)2种； (C)3种； (D)4种。 7、下列叙述中正确的是（）。 (A) 在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N 之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼； (B) Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子； (C) C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以 CO分子中存在一个σ键和一个π键； 2

大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题学号：姓名: 座号： : 复核人: 一、单项选择题（在每小题列出得四个选项中只有一个选项就是符合题目要求得,请选出正确选项并在“答题卡”得相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分. 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2+/Zn电对，增大Zn２＋得浓度，则其标准电极电势将（） A 增大Ｂ减小 C 不变Ｄ无法判断 2、Cu2+离子得外层电子构型为（) Ａ8 B 18型Ｃ１8＋2 D 9～17型 3、设氨水得解离平衡常数为。浓度为mol·L－1得氨水溶液，若将其用水稀释一倍，则溶液中OＨ－得浓度（moｌ·L－１)为（）ＡＢ C D 2 ４、已知(Ａg３PＯ4）=1、４×１0－16，其溶解度为

( ）Ａ1、1×10－4mol?L-1； B 4、8×1０—5mol?Ｌ－1； C1、2×10-8moｌ?Ｌ—１; Ｄ８、３×10-５mol?Ｌ－1 5、下列各组物质,能自发发生反应得就是（）ＡCｕ、Ｃu2+；B Cｒ2O７2—、Cr3+; ＣMｎＯ2、Mｎ2+;D ＳnCl4、Sn 6、3d轨道得磁量子数可能就是（) A １,2,3 B 0,1，２Ｃ0,±１ D 0，±1，±２ 7、下列各分子中，以sp３不等性杂化轨道成键得就是（）ＡBeCl２ＢPＣｌ3 C ＢＦ3 D SiH4 8、熔化下列晶体时，只需克服色散力得就是( ) ＡHF ＢAg ＣKF D ＣO２ 9、已知：Ｃr２O７2— +1、36 Ｃｒ3+ -０、41Cｒ2＋—０、86 Ｃr，则判断发生歧化反应得就是（）

A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cｒ2+ １0、下列各物质中，熔点最高得就是( ） A Ｋ2Ｏ B MｇＯ C CaO DＮa2O 11稀溶液依数性得本质就是（）Ａ、渗透压B、沸点升高C、蒸汽压下降D、凝固点降低 12要降低反应得活化能，可以采取得手段就是（） A、升高温度 B、降低温度 C、移去产物 D、使用催化剂１３如果一个反应得吉布斯自由能变为零，则反应( ) Ａ、能自发进行Ｂ、就是吸热反应C、就是放热反应D、处于平衡状态 14、反应Ａ+ BＣ，焓变小于零,若温度升高１0℃，其结果就是（) Ａ、对反应没有影响B、使平衡常数增大一倍Ｃ、不改变反应速率D、使平衡常数减小

《普通化学》试卷(二)及答案

《普通化学》试卷（二）课程名称：《普通化学》(二)(卷) 试卷编号：03a50210 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……() A.ΔH=0 B.ΔS=0 C.ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………() A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m?< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( )

A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2） 9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43- 10．已知某化学反应的? r S m?> 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大 C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H m?< 0时，则该反应一定自发二、填空题（每空1分，共30分） 1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。 2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。 3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为；在增大压力( T不变)时平衡移动方向； 4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；与过程有关的量是。 5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、；分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。 6．对于反应： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H m? (298.15K) = —92.2 kJ.mol-1 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。) △r H m?，△r S m?，△r G m?，K?。7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。 8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。则反应：

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