2018高三化学复习回归教材——课本重要实验复习
2018高三化学复习回归教材——课本重要实验复习
必修1课本实验
实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水
实验目的：
注意事项：
原理：
操作步骤及现象：
思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？
实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2
原理：
步骤：（加的试剂及化学方程式）
注意事项：
练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc （填字母）。
a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；
c．先加钡试剂，再加Na 2CO3，最后加NaOH。
实验1-3：题目：蒸馏自来水
原理：
注意事项：
（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象
，离子方程式：结论。
（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。现象
结论
（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，结论。
实验1-4：萃取碘水中的碘
原理：
操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL碘的饱和水
溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL ，盖好。（2）振荡：用手压住分液漏斗口部，手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，使两种液体充分接触振荡后，使。（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上，。（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使层液体慢慢沿烧杯壁流下。
注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，
然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；
下层溶液下口出，上层溶液上口出。
实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL1.00mol/LnaCl溶液。步骤为：
。
学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？
科学探究：胶体
1、氢氧化铁胶体的制备步骤：
现象：所得胶体应透明、呈红褐色。
注意事项：(1)烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。
(2)观察丁达尔效应方法：用照射烧杯中的液体，在与光束的方向进行观察。
制胶体、做丁达尔效应的实验时，所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。
。
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
实验3-1：切金属钠
步骤：
现象：
结论及化学方程式：
注意事项：剩余钠，放回原试剂瓶。
实验3-2：钠的燃烧
现象：
结论及化学方程式：
注意事项：钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。 科学探究：加热铝箔 1、用 夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热
至熔化，轻轻晃动。观察到： ，
原
因
是： 。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。观察到： ，结论 。 化学方程式： 。 实验3-3：钠与水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察到： 结
论
及
化
学
方
程
式
和
离
子
方
程
式： 。 科学探究：铁与水蒸气的反应 现象： 结论及化学方程式：
实验3-4：铝与酸和碱的反应
在2支小试管里分别加入5mL 盐酸和5mL 氢氧化钠溶液，
湿 棉 肥
再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。观察现象：，结论及化学方程式：。
实验3-5：过氧化钠与水的反应
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻轻一
摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中
滴入酚酞溶液，以上现象：
，化
学方程式
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程
式：。
科学探究: 碳酸钠和碳酸氢钠性质
1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入10mL水，用力振荡，现象：，结论：
向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，现象：，结论
2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象化学方程式结论
Na2C
O3
NaH
CO3
3、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式：
实验3-6焰色反应实验步骤
1、洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用洗净
2、烧：在酒精灯上灼烧至时
3、蘸：蘸取待测液
4、烧：在酒精灯灼烧，观察火焰的颜色。钠元素火焰颜色是；
钾元素火焰颜色是。
实验3-7（8）：氢氧化铝的实验室制法及性质
在试管里加入10 Ml 0.5mol/L Al(OH)3溶液，滴加氨水，生成色状物质，继续加氨水，沉淀溶解。化学方程式为离子方程式：。
若继续滴加氢氧化钠溶液，现象，化学方程式
离子方程式。若继续滴加盐酸，现象，化学方程式
离子方程式。实验3-9：铁的氢氧化物制备及性质
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象
FeCl3溶液FeSO4溶液
滴入NaOH溶
液
离子方程式或
化学方程式
学与问：写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式：
氢氧化铁加热的化学方程式：。
实验3-10：Fe3+的检验
在在2支试管里分别加入5mL FeCl2和5mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并描述发生的现象
滴入KSCN溶液现象离子方程式
FeCl3
溶液
FeCl2
溶液
科学探究：Fe3+和Fe2+的转化
在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后中，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实
验现象，把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？
现象离子方程式
FeCl3溶液，加铁
粉、KSCN溶液
上层清液加氯水，
振荡
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。把3支试管都放在试管架上静置，观察现象，进行比较。
不加试间剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min
5min
离子方
程式
实验4-1
在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。现象
结论
化学方程
式
实验4-2：
取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象
放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液
现象
结论
实验4-3
在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的
集气瓶中。观察
现象化学方程式
此实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？
实验4-4：氯水的漂白作用
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象
现象
结论与解释及
化学方程式
实验4-5：干燥的氯气能否漂白物质
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象
现象
结论与
解释
实验4-6：氯离子的检验：试剂：
实验现象解释或离子方程式
加入AgNO3加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶
液
Na2CO3
溶液
自来水
蒸馏水
思考：为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？
实验4-7：SO2与水反应的实验
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察到水面，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管中，取出试管，用pH试纸测定
溶液的酸碱度，PH 7。在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察到。加热试管，又观察到，化学方程式：
在实验过程中，你闻到了气味。
科学探究：NO2与水反应实验：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自己选。1、请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤现象解释或化学方程
式
（
1）
（
2）
（
3）
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑）
实验4-8：喷泉实验
如图：引发喷泉的操作是：
现象：
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：
化学方程式及电离方程式：
氨气的实验室制法：
化学方程式：棉花的作用：
检验氨气的方法：
浓硫酸的特性：蔗糖与浓硫酸的反应
现象：
体现了浓硫酸的性和性。
化学方程式：。
实验4-9：铜与浓硫酸的反应
现象：
化学方程式：。
必修2课本实验
科学探究：钾与钠金属性强弱比较
1．将一干燥的加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热中，观察现象。回忆纳与氧气的反应，进行对比。
2、在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。回忆钠与水的反应，进行对比。
钾钠
与氧气反
应现象
与水反应
现象
离子方程
式
结论：二者金属性比较：
实验1-1：
实验现象离子方程式
将少量氯水分别加入盛有
NaBr溶液和KI溶液的试
管中，用力振荡后加入少
量四氯化碳，震荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI
溶液的试管中，用力振荡
后加入少量四氯化碳，振
荡、静置。
科学探究：镁、铝的金属性
1.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观
察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
现象
化学方程
式
取一小段镁带和一片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。
Mg Al
现象
化学方程
式
结论：镁、铝的金属性：
实验1-2：钠与氯气的反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上
方。观察现象。
现象
化学方程
式
实验2-1：金属与酸反应能量的变化
在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。现象结论
实验2-2：Ba（OH）2·8H2O晶与NH4Cl晶体反应能量的变化
将约20g Ba（OH）2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试管用手拿起烧杯，观察现象。
现象结论
实验2-3：中和反应能量的变化
在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓
地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH溶液
温度℃中和反应后溶液温度℃
实验2-4：原电池实验：
将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
现象
铜片
锌片
电流表
实验2-5：温度对化学反应速率的影响
在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
现象结论
热水
中
常温
冷水
中
实验2-6：催化剂对化学反应速率的影响
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/L FeCl3溶液。对比观察现象。
现象结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其他试
剂
科学探究：甲烷与氯气的取代反
应
现象：
化学方程式：
科学探究：乙烯的制取与化学性质
1、将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象
2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现
象 ，化学方程式： 用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况
实验3-1：苯的化学性质
1、 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象 结论：
2、 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象 ， 结论 。 实验3-2：乙醇和金属钠反应
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医
用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象。
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 乙醇
实验3-3：乙醇的催化氧化反应
向一支试管中加入3~5mL 乙醇，取一根10~15cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，
项 目 物 质
回归课本回归教材
回归课本回归教材． 高三化学教材基础知识高考考前必读 必修一 必修一： 1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见
物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水 银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。 2+2+2-等杂质，MgSO 除去粗盐中的Ca、、3. P7 4先加入过量的BaCl，至沉淀不再
产生后，再加入过量2的NaCO、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检322-，其原因是SOBaSO测发现滤液中仍含有一定量的442-COKsp差不大，当溶液中存在大量的和BaCO的33时，BaSO就会部分转化为BaCO。其中NaCO的作32432+2+。所以试剂加入顺序Na和过量的BaCOCa用是：除32在之BaCl 后。24. P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl呈紫红色。萃取42 后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl 的注解①42-2-的检验方法。和氯离子、COSO 5. P10 第6-7题
43 配制一定物质的量浓度的溶液 6. P16 （）。重点注意步骤、图示、注解、注意事项、学与问等。称量固体时托盘天平）P18习题6（包括只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶查“”)。使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手漏”食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容
回归分析 实验报告
城镇居民家庭收入的逐步回归分析 07级数学1班盛平0707021012 摘要：用多元统计中逐步回归分析的方法和SAS软件解决了可支配收入与其他收入之间的关系，并用此模型预测在以后几年里居民平均每人全年家庭可支配收入。 关键词：逐步回归分析多元统计SAS软件 正文 1 模型分析 各地区城镇居民平均每人全年家庭可支配收入y与工薪收入x1、经营净收入x2、财产性收入x3和转移性收入x4有关，共观测了15组数据，试用逐步回归法求‘最优’回归方程。 各地区城镇居民平均每人全年家庭收入来源(2007年) 单位：元 2模型的理论 （1）基本思想：逐个引入自变量，每次引入对y影响最显著的自变量，并对方程中的老变量逐个进行检验，把变为不显著的变量逐个从方程中剔除掉，最终得到的方程中既不漏掉对Y影响显著的变量，又不包含对Y影响不显著的变量。 （2）逐步筛选的步骤：首先给出引入变量的显著性水平 和剔除变量的显著性 in
水平 ；然后按图4.1的框图筛选变量。 out 3模型的求解 （1）源程序： data ch; input x1 x2 x3 x4 x5 y @@; cards; 28.2 47.9 44.1 3.8 23.9 100.0 31.3 47.1 43.6 3.5 21.6 100.0 30.2 48.2 43.9 4.3 21.6 100.0 ?? 31.9 46.1 41.9 4.2 22.0 100.0 33.4 44.8 40.6 4.1 21.8 100.0 33.2 44.4 39.9 4.5 22.4 100.0 32.1 43.1 38.7 4.4 24.8 100.0 28.4 42.9 38.3 4.6 28.7 100.0 ?? 27.2 43.7 38.6 5.1 29.1 100.0
回归教材实验--人教版高中化学教材(选修5)
人教版高中化学选修5教材实验 目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)
高三化学回归教材人教版选修3《物质结构与性质》
回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版） 第一章：原子结构与性质 P1 人类对原子结构的认识发展过程。 P4 能层即电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。能级数=能层序数。 P7 基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。能量以焰色的形式释放出来。 P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈哑铃形。 P14 元素周期表的结构。周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。分区（s、p、d、ds、f）。 P20 对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近。 第二章：分子结构与性质 P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。 P36 仔细观察资料卡片的彩图。
P39最上方表格。区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。 配合物理论简介。 P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。 P42 实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀 [Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的溶液[Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-],若再加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 P48 氢键及其对物质性质的影响。氢键的表示方法：A-H···B-，其中A、B为电负性较大的N、O、F。接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大，是由于H2O 因氢键而相到缔合，形成所谓的缔合分子。 P55 习题5图中HF在标况下的状态。 P66 最上方，氢键有方向性，使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化时密度先增加后减小。 P48 邻羟基苯甲醛分子内氢键使沸点降低，分子间氢键使沸点升高。氢键是一种较强的分子间的作用力，不属于化学键。
(实验2)多元回归分析实验报告
陕西科技大学实验报告 课 程： 数理金融 实验日期： 2014 年 5 月 22 日 班 级： 数学112 交报告日期： 2013 年 5 月 23 日 姓 名： 常海琴 报告退发： （订正、重做） 学 号： 201112010101 教 师： 刘利明 实验名称： 多元回归分析 一、实验预习： 1.多元回归模型。 2.多元回归模型参数的检验。 3.多元回归模型整体的检验。 二、实验的目的和要求： 通过案例分析掌握多元回归模型的建立方法和检验的标准；并掌握分析解决实际金融问题的能力。 三、实验过程：（实验步骤、原理和实验数据记录等） 软件：Eviews3.1 数据：给定美国机动车汽油消费量研究数据。 实验原理：最小二乘法拟合多元线性回归方程 数据记录： 实例中1950年到1987年机动汽车的消费量、汽车保有量、汽油价格、人口数、国民生产总值 图1各个量之间的关系
陕西科技大学理学院实验报告 - 2 - 1、录入数据 图2录入数据 2、回归分析 443322110X X X X Y βββββ++++= 图3运行结果 Y=24553723+1.418520x1-27995762x2-59.87480x3-30540.88x4 S (25079670) (0.266) (5027085) (198.5517) (9557.981) T (0.979) (5.314) (-5.568) (-0.301) (-3.195) 2R =0.966951 F=241.3764 - R =0.9629 dw=0.6265 四、实验总结：（实验数据处理和实验结果讨论等） 用残差和最小确定直线位置是一个途径。计算残差和有相互抵消的问题。用残差绝对值和最小确定直线位置也是一个途径绝对值计算起来比较麻烦。最小二乘法用绝对值平方和最小确定直线位置。0β、1β、2β、3β、4β具有线性特性，无偏特性，有效性。-R =0.9629基本上接近于1，拟合效果较好。
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)
人教版高中化学必修 1 教材实验 目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)
高中化学回归课本必修一必修二
必修二课本回归BY LITTLESUN 1.门捷列夫制出了第一张元素周期表。元素周期表：七横十八纵。 2.碱金属都有延展性，密度小，熔点低，导电性好。导热性好：液态钠可用作核反应堆的传热介质。 3.把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子互称同位素。（即同一元素不同核素互称同位素） 4.天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子的比率算出的平均值。 5.化学键分为：共价键，离子键，金属键。共价键分为：极性键，非极性键，配位键。 6.沸点：水＞氟化氢（标况下液态）＞氨气（不是本族沸点最高的） 7.Ba（OH）2·8H20和NH4Cl 复分解反应是吸热反应。 8.一次能源：直接从自然界获得的能源（流水，风力，原煤，石油，天然气，天然铀矿） 二次能源：一次能源通过加工，转换得到的能源（电力，蒸汽）。电能是污染最小的二次能源。 9.干电池是一种一次电池。放电之后不能充电。锌锰电池放置久后，锌外壳逐渐变薄，内部糊状的电解质会泄露，后来人们采用在外壳套上金属筒或塑料筒的方法改造成了防漏电池。 铅蓄电池是一种二次电池，铅蓄电池的不足：比能量低，笨重，废弃电池污染环境（2016四调） 10.催化剂具有高度选择性。酿酒用的酒曲也是一种酶。 11.甲烷是天然气，沼气，油田气，煤矿坑道气，瓦斯的主要成分。天然气是一种高效，低耗，污染少的清洁能源。 12.在进行甲烷燃烧实验时，必须先要验纯。为了防止爆炸事故的产生，必须采取通风，严禁烟火措施。家用或工业用天然气中，常掺入少量特殊气味的杂质气体，警示气体泄漏。 13.一氯甲烷标况下是气体。 14.碎瓷片是反应的催化剂。反应产物有烯烃，也有烷烃。 15.四氟乙烯可能成为未来是人造血液原料。因为多氟碳化合物 可以吸收氧气。四氟乙烯还可以制取家用不粘锅的保护膜氟纶 （聚四氟乙烯），氟纶不溶于有机溶剂。（2016海南） 16.法拉第首先发现苯，将其命名为“碳的重氢化合物”（2017 四调）。德国化学家凯库勒提出了经典的凯库勒式。苯分子中 六个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的 键。苯可以从石油（催化重整）和煤焦油（分馏）中得到。苯有毒，燃烧时发生带有浓烟的火焰。
一元线性回归分析实验报告
一元线性回归在公司加班 制度中的应用 院(系): 专业班级: 学号姓名: 指导老师: 成 绩: 完成时间 :
一元线性回归在公司加班制度中的应用 一、实验目的 掌握一元线性回归分析的基本思想与操作,可以读懂分析结果,并写出回归方程,对回归方程进行方差分析、显著性检验等的各种统计检验 二、实验环境 SPSS21、0 windows10、0 三、实验题目 一家保险公司十分关心其总公司营业部加班的程度,决定认真调查一下现状。经10周时间,收集了每周加班数据与签发的新保单数目,x 为每周签发的新保单数目,y 为每周加班时间(小时),数据如表所示 y 3、5 1、0 4、0 2、0 1、0 3、0 4、5 1、5 3、0 5、0 1. 画散点图。 2. x 与y 之间大致呈线性关系？ 3. 用最小二乘法估计求出回归方程。 4. 求出回归标准误差σ∧ 。 5. 给出0 β∧ 与1 β∧ 的置信度95%的区间估计。 6. 计算x 与y 的决定系数。 7. 对回归方程作方差分析。 8. 作回归系数1 β∧ 的显著性检验。 9. 作回归系数的显著性检验。 10. 对回归方程做残差图并作相应的分析。 11. 该公司预测下一周签发新保单01000x =张,需要的加班时间就是多少？
12.给出0y的置信度为95%的精确预测区间。 13.给出 () E y的置信度为95%的区间估计。 四、实验过程及分析 1、画散点图 如图就是以每周加班时间为纵坐标,每周签发的新保单为横坐标绘制的散点图,从图中可以瞧出,数据均匀分布在对角线的两侧,说明x与y之间线性关系良好。 2、最小二乘估计求回归方程 系数a 模型非标准化系数标准系数t Sig、 B 的 95、0% 置信区间 B 标准误差试用版下限上限
高中化学之回归课本,基础知识大全
2010高三化学高考复习最后整理材料 ——回归课本 必修1 1.一些常见危险化学品的标志 P4 2.稀释定律 P17 3.丁达尔效应 P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么） P27 4.如何在实验中使用金属钠 P47 5.未来金属—钛 P53 6.氢氧化铝的用途 P58 7.明矾净水 P59 8.合金 P64 9.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 67 10.SiO2的空间构型（熟练掌握） P75 11.硅胶 P76 12.硅酸盐的氧化物表示方法 P77 13.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~79 14.新型陶瓷 P79 15.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P82 16.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P85 17.成盐元素—卤素 P86 18.中毒的处理方法 P91 19.火箭为什么能飞上天 P92反应方程式热化学方程式重点识记 20.SO2、NO2对大气的污染 P93 21.防治酸雨的措施 P94 22.酸度计的使用方法 P89（了解，每次使用之后必须擦干） 23.王水 P102 必修2 1.核素与同位素 P9~10 2.人造元素 P18掌握原理和简单的构造 3.分子间作用力和氢键 ．．．．．．．．． P24图1-12 横坐标和纵坐标对比 HF的熔点图1-13 会作图 4.生物体中的能量转化 P34 5.发展中的化学电源 P41~43 6.神奇的催化剂 P45 7.炼铁高炉尾气之迷 P46 8.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P61 9.人造血液P64 10.苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记) 11.海水提溴（着重流程的操作方法） 12.自然资源的开源和节流 P86
高三化学复习回归教材必修一
高三化学课本基础回归必修1 1.常见危险化学品8种分类及图1-1了解一些常用危险化学品的标志。P4 2.淘金者利用金不活泼且密度比较大（填性质）用水冲洗的方法（填方法）将金子从沙子里分出来，如果有铁屑和沙子的混合物，有哪些方法将铁屑分离出来：用磁铁将铁吸出来。P5 3.在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，不能将检验试剂一次加入全部待检验试样或配好的试样溶液中。P7 4.在进行实验方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑试剂的先后顺序、试剂用量，及试剂过量后如何处理等。P7 5.粗盐提纯的一般步骤为溶解、过滤、蒸发。经上述操作得到的盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，可选用NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除掉。P7 6.实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水。参见图1-4实验制取蒸馏水的装置图，与一般蒸馏装置比有哪些不同：没有温度计、用圆底烧瓶而没有用蒸馏烧瓶。P7 7.使用分液漏斗时，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。在铁架台上静置。待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿着烧杯壁流下。P9 8.国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02?1023。作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。P11 9.容量瓶有不同的规格、常用的有100ml、250ml、500ml和1000ml。P15.图1-9了解配制一定物质的量浓度的溶液过程：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。P16 10.人们在认识事物时往往需要采取多种分类方法，如交叉分类法、树状分类法等。P24、25 11.按照分散质粒子的大小分类，可以把分散质分为溶液、胶体和浊液。考虑这三类分散系的稳定性，我们会发现，溶液是最稳定的，浊液很不稳定，胶体属于介稳体系。P26 12.P26的图2-5，Fe(OH)3胶体是一种胶体。丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种常见的物理方法。光亮的通路是由于胶体粒子对光线的散射形成的。在日常生活中该现象随处可见。P27。工厂静电除尘是利用胶体的胶体粒子的带电性加以清除。存在于污水中的悬浮物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理。P29 13.钠在自然界以化合态存在。取一小块金属钠，滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠有银白色金属光泽。加热时，把钠放在坩埚（填仪器名称），可以看到黄色火焰。P47 14.两块铝箔，一块直接加热熔化，另一块出去表面的氧化膜后加热融化，我们可以看到熔而不滴，这是因为铝表面形成了致密的氧化铝膜，熔点高，包在铝的外面保护了铝，所以熔化但不滴落。P48。为了使铝制品适应不同的用途，有用化学氧化及电化学氧化的方法，可生成坚硬的氧化膜。P49。酸碱盐等可直接侵蚀铝的保护膜及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。P51 15.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。P56 16.碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）。将这两种物质取少量于试管中分别加几滴水，振荡后，用手摸试管底部，发现装碳酸钠的试管底部发热，碳酸氢钠试管底部无明显变化。继续向试管内加水10ml，用力振荡，发现固体溶解。加入1-2滴酚酞，碳酸钠溶液更红。P56。碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3?x H2O，x=1，7，10）。碳酸钠晶体在干燥的空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。P57 17.把焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰里灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止。蘸取某溶液进行灼烧，观察火焰颜色。将铂丝用盐酸洗净后，在外焰灼烧至没有颜色时，再蘸取其他溶液重复操作。节日燃放的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应呈现的。焰色反应属于物理变化。P57 18.铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。P57.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等。Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，它碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。P58 19.明矾，化学式为KAl(SO4)2?12H2O，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），它可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以它可用作净水剂。P59 20.氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热迅速氧化成Fe3O4。四氧化三铁是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。三氧化二铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料。P59。在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的现象是生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。P60 21.铜属于重金属，它的化学性质不活泼，使用铜器也比较安全，但它变成化合物后，性质就发生了变化。铜盐溶液都有毒，这主要是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变质，失去生理活性。P62 22.金属材料包括纯金属和它们的合金。合金的硬度可以大于它的纯成分金属，合金的熔点可以低于它的成分金属。青铜是我国使用最早的合金。除此之外，黄铜（含锌及少量的锡铅铝）、白铜（含镍、锌及少量的锰）等也是铜合金。P64。钢是用量最大、用途最广的合金。它分两类：碳素钢和合金钢。P65。金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料。P66 23.在已经发现的100多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，它们大多位于周期表的右上部。地壳中含量最多的前两种元素是氧和硅，它们构成了地壳的基本骨架。空气中含量最多的是氮和氧，它们是地球生命的重要基础元素。P72 24.在无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色，它是一种亲氧元素，所以在氧化气氛包围的地球上它主要以熔点很高的氧化物和硅酸盐的形式存在。P72 25.二氧化硅存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。P74.石英晶体是结晶的二氧化硅，其中无色透明的晶体就是水晶，具有彩色带状或层状的称为玛瑙，沙子的主要成分是小粒的石
高中化学教材(人教版)课本实验整理(回归课本)
高三化学课本实验整理１3周 高三（）班姓名：__＿___＿_＿_______ 必修1： 胶体的配制:P26 Ｆe(OＨ)３胶体的配制:将烧杯中的_＿＿＿___＿＿＿＿_加热至沸腾,向＿____＿＿_____中逐滴加入＿＿___＿＿____＿______＿＿饱和溶液。继续煮沸至溶液呈___＿_＿ ______,停止加热。 例1.P47在实验３-２中,切下一小块金属钠，放入___＿_＿中，加热。实验现象：___________＿_＿____ ＿＿_＿______＿___________＿________＿，化学反应方程式:____＿＿＿______＿_______＿＿_＿_＿___ 例 2.P48科学探究中,加热铝箔后,现象:＿＿＿__＿_＿__＿＿__＿_＿_____＿____＿_＿__＿_＿__， 通过该实验,说明_＿__＿＿____________＿_______＿___＿_＿__＿_______＿______＿＿_＿＿_＿________ 例3.实验３-3:金属钠与水反应实验，现象：＿_＿＿_____________＿＿_＿__＿＿__＿＿＿__＿＿___________， 通过该实验现象,说明了什么?___________＿_＿___＿_＿＿__＿________________＿_＿＿___＿＿__＿_ 例 4.在P５0的科学探究中,铁与水蒸气反应方程式＿__________________＿_____＿＿____＿_______。 在该反应中,氧化剂:_________ 还原剂：＿__＿___＿_转移的电子是:____＿___＿_ 例 5.在Ｐ51实验3-4中，通过该实验说明：__＿_______＿___＿＿＿＿＿＿＿_______＿_＿_______＿_____＿_＿。 在该实验中,用这两种不同的方法制得等量的H２,消耗的铝的质量比为:＿＿____，消耗的ＨCl 与ＮａOH物质的量之比为:________，转移的电子比为:______。 例 6.在Ｐ５5实验3-５中，过氧化钠与水反应，化学方程式：_____＿_______＿＿_＿_＿＿____________。 该反应现象:____＿______________＿_＿_＿＿__＿______＿________＿_＿＿______＿___＿＿___＿__＿__＿_＿ 以上实验现象说明：该反应＿_＿热，有______________＿_＿＿_______＿____________等物质生成。 思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定,该漂白性物质为Ｈ2O２，请写出生成该物质的化学方程式:___＿____＿__＿＿____＿__＿_____＿__＿___
回归分析实验报告
实验报告 实验课程：[信息分析] 专业：[信息管理与信息系统] 班级：[ ] 学生姓名：[ ] 指导教师：[请输入姓名] 完成时间：2013年6月28日
一．实验目的 多元线性回归简单地说是涉及多个自变量的回归分析，主要功能是处理两个变量之间的线性关系，建立线性数学模型并进行评价预测。本实验要求掌握附带残差分析的多元线性回归理论与方法。 二．实验环境 实验室308教室 三．实验步骤与内容 1打开应用统计学实验指导书，新建excel表 2．打开SPSS，将数据输入。 3．调用SPSS主菜单的分析——>回归——>线性命令，打开线性回归对话框，指定因变量（工业GDP比重）和自变量（工业劳动者比重、固定资产比重、定额资金流动比重），以及回归方式；逐步回归（图1）
图1 线性对话框 4.在统计栏中，选择估计以输出回归系数B的估计值、t统计量等，选择Duribin-watson以进行DW检验；选择模型拟合度输出拟合优度统计量值，如R^2、F统计量值等（图2）。 图2 统计量栏
5．在线性回归栏中选择直方图和正态概率图以绘制标准化残差的直方图和残差分析与正态概率比较图，以标准化预测值为纵坐标，标准化残差值为横坐标，绘制残差与Y的预测值的散点图，检验误差变量的方差是否为常数（图3）。 图3 绘制栏 6.提交分析，并在输出窗口中查看结果，以及对结果进行分析。 系统在进行逐步分析的过程中产生了两个回归模型，模型1先将与因变量（销售收入）线性关系的自变量地区人口引入模型，建立他们之间的一元线性关系。而后逐步引入其他变量，表1中模型2表明将自变量人均收入引入，建立二元线性回归模型，可见地区人口和人均收入对销售收入的影响同等重要。
高三化学回归课本必记知识点(苏教版)
20XX年高三化学回归课本必记知识点 课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三二和三轮复习阶段，仍然要继续读好课本，用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系。因为任何练习题，任何参考资料都不能完全代替课本。化学教材课本的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读。两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。 第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式 一、颜色 1、红：Fe2O3、F e(O H)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、 [酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红] 2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4； [钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄] 3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)； [石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝] 4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、 5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液； [苯酚遇FeCl3溶液显紫色] 6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液 8、棕：NO2、浓碘水 其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体 二、物质的俗名和化学式 9、单质：水银：Hg 10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2） 11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（COOH OH ）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积 浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物） 12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物） 13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4?5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4 ?H2O、漂白粉[C a(C l O)2与CaCl2 的混合物] 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、 甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯） 甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸 第二部分化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg 3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2 铝热反应： 4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→
湖南省长郡中学2020届《高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修2)》 Word版
人教版高中化学必修 2 教材实验 目录 1钾的化学性质（必修2，P6） (2) 2卤素单质间的置换反应（必修2，P9） (2) 3金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16） (3) 4钠与氯气反应（必修2，P21） (3) 05 放热反应（必修2，P33-P34） (4) 06 吸热反应（必修2，P34） (4) 07 酸碱中和反应的能量变化（必修2，P34） (5) 08 锌铜原电池（必修2，P40-P41） (5) 09 原电池的设计（必修2，P41） (5) 10 水果电池（必修2，P42） (6) 11温度对化学反应速率的影响（必修2，P48） (6) 12催化剂对化学反应速率的影响（必修2，P48） (7) 13甲烷的取代反应（必修2，P61） (7) 14石蜡油的分解实验（必修2，P67） (8) 15乙烯的化学性质（必修2，P68） (9) 16苯的性质实验（必修2，P69） (9) 17*溴苯的制取（必修2，P70） (9) 18*硝基苯的制取（必修2，P70） (10) 19乙醇与金属钠的反应（必修2，P73） (11) 20乙醇的催化氧化（必修2，P74） (11) 21 乙酸的酸性（必修2，P75） (12) 22乙酸的酯化反应（必修2，P75） (12) 23糖类和蛋白质的特征反应（必修2，P79） (13) 24 蔗糖的水解反应（必修2，P79-P80） (13) 25 铝热反应（必修2，P89） (14) 26 证明海带中存在碘元素（必修2，P91） (14) 27*煤的干馏（必修2，P95） (15) 28*石油的蒸馏（必修2，P96） (15)
一元回归分析实验报告
实验报告 实验目的： 1.构建一元及多元回归模型，并作出估计 2.熟练掌握假设检验 3.对构建的模型进行回归预测 实验内容： 对1970——1982年某国实际通货膨胀率、失业率和预期通货膨胀率进行分析，根据下表（表一）提供的数据进行模型设定，假设检验及回归预测。 表一 年份Y X2 X3 1970 5.92 4.90 4.78 1971 4.30 5.90 3.84 1972 3.30 5.60 3.31 1973 6.23 4.90 3.44 1974 10.97 5.60 6.84 1975 9.14 8.50 9.47 1976 5.77 7.70 6.51 1977 6.45 7.10 5.92 1978 7.60 6.10 6.08 1979 11.47 5.80 8.09 1980 13.46 7.10 10.01 1981 10.24 7.60 10.81 1982 5.99 9.70 8.00 实验步骤： 1.模型设定： 为分析实际通货膨胀率（Y）分别和失业率（X2）、预期通货膨胀率（X3）之间的关系，作出如下图所示的散点图。 图一
从上示散点图可以看出实际通货膨胀率（Y）分别和失业率（X2）不呈线性关系，与预期通货膨胀率（X3）大体呈现为线性关系，为分析实际通货膨胀率（Y）分别和失业率（X2）、预期通货膨胀率（X3）之间的数量关系，可以建立单线性回归模型和多元线性回归模型：
1231 Y X ββμ=++ 123322Y X X βββμ=+++ 2．估计参数 在Eviews 命令框中输入 “ls y c x2”，按回车，对所给数据做简单的一元线性回归分析。分析结果见表二。 表二 Dependent Variable: Y Method: Least Squares Date: 10/09/11 Time: 17:23 Sample: 1970 1982 Included observations: 13 Variable Coefficient Std. Error t-Statistic Prob. C 1.323831 1.626284 0.814022 0.4329 X3 0.960163 0.228633 4.199588 0.0015 R-squared 0.615875 Mean dependent var 7.756923 Adjusted R-squared 0.580955 S.D. dependent var 3.041892 S.E. of regression 1.969129 Akaike info criterion 4.333698 Sum squared resid 42.65216 Schwarz criterion 4.420613 Log likelihood -26.16904 F-statistic 17.63654 Durbin-Watson stat 1.282331 Prob(F-statistic) 0.001487 由回归分析结果可估计出参数1β、2β 即^ 31.3238310.960163Y X =+ （1.626284）（0.228633） ()()0.814022 4.199588 t = 2 0.615875R = F=17.63654 n=13
2018高三化学复习回归教材——课本重要实验复习
必修1课本实验 实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙 蒸发食盐水 实验目的： 注意事项： 原理： 操作步骤及现象： 思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？ 实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl 2和MgCl 2 原理： 步骤：（加的试剂及化学方程式） 注意事项： 练习：为有效除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-，加入试剂的合理顺序为 bc （填字母）。 a ．先加NaOH ，再加Na 2CO 3，最后加钡试剂； b ．先加NaOH ，再加钡试剂，最后加Na 2CO 3； c ．先加钡试剂，再加Na 2CO 3，最后加NaOH 。 实验1-3：题目：蒸馏自来水 原理： 注意事项： （1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象 ，离子方程式： 结论 。 （2）在100ml 烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml 液体，停止加热。现象 结论 （3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象 ，结论 。 实验1-4：萃取碘水中的碘 原理： 操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL ，盖好 。（2）振荡：用 手压住分液漏斗口部， 手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来 ，使两种液体充分接触振荡后 ，使 。（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上， 。 （4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使 层液体慢慢沿烧杯壁流下。 注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。 实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL1.00mol/LnaCl 溶液。步骤为： 。 学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？
回归分析实验报告(含程序及答案)
实验报告三课程应用回归分析 学生姓名陆莹 学号20121315021 学院数学与统计学院 专业统计学 任课教师宋凤丽 二Ｏ一四年四月十七日
（1） shuju<-read.table("E:/4.14.txt") namesdata<-c("y",paste("x",1:2,sep="")) colnames(shuju)<-namesdata lm.shuju<-lm(y~.,data=shuju) summary(lm.shuju) Call: lm(formula = y ~ ., data = shuju) Residuals: Min 1Q Median 3Q Max -747.71 -229.80 -2.15 267.23 547.68 Coefficients: Estimate Std. Error t value Pr(>|t|) (Intercept) -574.0624 349.2707 -1.644 0.1067 x1 191.0985 73.3092 2.607 0.0121 * x2 2.0451 0.9107 2.246 0.0293 * --- Signif. codes: 0 ‘***’ 0.001 ‘**’ 0.01 ‘*’ 0.05 ‘.’ 0.1 ‘’ 1 Residual standard error: 329.7 on 49 degrees of freedom Multiple R-squared: 0.2928, Adjusted R-squared: 0.264 F-statistic: 10.15 on 2 and 49 DF, p-value: 0.0002057 >plot(lm.shuju,2) 由上图可知，残差通过正态性检验，原假设成立。
2017年高三化学回归教材选修4(带答案)
高三化学二模后回扣教材复习提纲（3）:《选修4》 第一章化学反应与能量 1．化学上遇到的反应是在敞口容器中进行的，即反应是在恒压条件下进行的，此时反应的热效应等于焓变。 2．热化学方程式与以前熟悉的化学方程式有些不同，首先指明了反应时的温度和压强（对于25℃、101kPa时进行的反应，可以不注明）。其次方程式中各物质都用括号注明了状态。3．101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。 4．化石能源最终会枯竭，解决的办法是开源节流，即开发新能源、节约现有能源。现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能。 5．盖斯定律可表述为化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 第二章化学反应速率和化学平衡 1．对于反应mA（g）+ nB（g）= pC（g）+ qD（g），用不同物质表示同一时段内化学反应速率，其数值是否相等？否，它们的含义相同（填“相同”或“不同”），它们之间的关系用数学表达式表示为v(A):v(B):v(C):v(D) = m:n:p:q 。 2．影响化学反应速率的因素：内因（主要因素）：物质的结构和性质。外因（外界条件）：浓度、压强、温度、催化剂、表面积等。 3．（1）其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应的速率。 其他条件不变，增加反应物的浓度时，活化分子百分数不变，单位体积内分子总数增大，单位体积内活化分子的数量增多，有效碰撞的次数增多。固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不影响反应的速率。 实验：用KMnO4酸性溶液与同体积不同浓度草酸溶液反应 反应的离子方程式：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O。 具体操作步骤：取不同浓度的草酸溶液加入到试管中，分别加入同浓度、同体积的高锰酸钾酸性溶液，观察现象。 现象：草酸浓度较大的试管中，高锰酸钾先褪色。 结论：增大反应物的浓度，可以提高化学反应的速率。 （2）对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会增大。 对气体参加的反应，当增加压强时，一定要引起反应体系体积减小，相当于增大了反应物的 浓度，单位体积内活化分子的数量增多，有效碰撞的次数增多。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，故压强对它们的反应速率的影响可以忽略不计。 （3）当其它条件不变时，升高温度，反应的速率增大；降低温度，反应的速率减小。 加热的主要作用可以归纳为两个方面：一方面提高了活化分子百分数；另一方面提高了分子间的碰撞频率。这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率因此也增大。对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子百分数都提高，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。 实验：Na2S2O3溶液与稀硫酸反应受温度的影响 反应的离子方程式：S2O32- + 2H+== S↓+SO2 + H2O。 具体操作步骤：在两支试管中各加入同浓度、同体积的硫代硫酸钠溶液和稀硫酸，分别将两支试管加入到热水浴和冷水浴中，观察现象。 现象：放入热水浴中的溶液先变浑浊。 结论：升高温度可提高化学反应速率。 实验：用空气氧化酸性碘化钾溶液受温度的影响 反应的离子方程式：4I- + O2 + 4H+ == 2I2 + 2H2O 。 具体操作步骤：在两支试管中各加入同浓度、同体积的碘化钾溶液和稀硫酸，再加入少量淀粉溶液，分别将两支试管加入到热水浴和冷水浴中，观察现象。 现象：放入热水浴中的溶液先出现蓝色。 结论：升高温度可提高化学反应速率。 （4）当其它条件不变时，使用正催化剂，反应的速率增大。 当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应所需的 活化能，使得活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大。降低活化能可以降低反应所