《化学反应与能量的变化》单元测验.doc
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必修四第一章《化学反应与能量的变化》单元测验
(考试时间45分钟满分100分)
姓名
学号
第I 卷(选择题共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。)
? ? ? ?
1 ?下列说法不正确的是
A. 任何化学反应都伴随有能量变化
B. 化学反应小的能量变化都表现为热量的变化
C. 反应物的总能量高于住成物的总能量时，
D. 反应物的总能量低于牛成物的总能量时，
卜?列氧化反应属于吸热反应的是
A.二氧化碳与赤热的炭反应牛成一氧化碳
C.锌粒与稀H 2SO 4反应制取H2
下列说法正确的是
A. 热化学方程式小，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，乂可表示物质的量。
B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
同温同压卞，已知卞列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是
A. 2A (1) + B (1) = 2C (g ) AH| B . 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) AH 2 C. 2A ( g) + B (g ) = 2C (I) AH 3
D. 2A (1) + B (I) = 2C (1) AH 4
发住放热反应
发牛吸热反应
2.
3. 4. 5. B.葡萄糖在人体内氧化分解 D. Ba(OH )2?8H2()与 NH 斗C1
A. CH 4(g) + 3/202 (g) = 2H 2O (D + CO(g) AH,
B. S(s) + 3/2O 2(g) = SO 3(s) AH 2
C. C 6H 12O 6 ( s) + 6O 2 (g) = 6CO 2 (g) + 6H 2O (1) AH 3
D. 2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g)
AH 4
己知 (1)H 2(g) + |o 2(g) =H 2O (g)
4//] = a kJ ? mol 1
(2) 2H 2(g) + O 2(g) =2H 2O (g)
4H2 = bkJ ? mo 厂i
(3) H 2(g) + |o 2(g)=H 2O (1)
△H
、=c kJ ? mol -1
(4) 2H 2(g) + O 2(g) =2H 2O (1) Z\H 4=dkJ ?mo 「 下列关系式中正确的是
6.
A.
a
2a=b<0 D. 2c=d>0
已知 299 K 吋，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2(g) ^2NH 3 ( g ) AH = -92.0 kJ/mol,将此温度下的 1 mol
N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失) A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C.—定小于92.0 kJ D.不能确定
8.己知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol,当它氧化牛?成1 g 液态水时放出的热量是
7. A. 26.0 kJ
B.51.9 kJ
C. 155.8 kJ
D. 467.3 kJ
10.已知 H —H 键能为 436 KJ/mol,
AH = -Q AH = -Q/2 AH = -Q AH = -2Q
AH= -571.6KJ
③乙醇是一种再牛?能源 ④燃烧时放出人量的热
A. ①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
H —N 键能为391KJ/moh 根据化学方程式：N 2+3H 2= 2NH 3
A H=—92.4 KJ/moh 则N 三N 键的键能是 A. 431 KJ/mol
B ? 946 KJ/mol
C ? 649 KJ/mol D. 869 KJ/mol
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共2（）分。）
? ? ? ?
11?氮气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以山自然界中大量存在的水來制取：
2H 2O （ g ） = 2H 2（g ）+ O 2（g ） AH = +517.6 kJ/mol
关于用水制収二级能源氮气，以下研究方向不正确的是
? ? ?
A. 构成水的氮气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源
B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C. 寻找特殊化学物质，使水分解产生氮气，同吋释放能量
D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制収氮气
12. 燃烧ag 乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q,经测定，ag 乙醇与足量钠反应, 能牛
成标准状况下的氮气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
A. C 2H 5OH(1 )+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O( 1)
B. C 2H 5OH(1 )+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O( 1)
C. 1/2 C 2H 5OH( 1 )+3/2O 2(g)=CO 2(g)+3/2H 2O( 1)
D. C 2H 5OH(1 )+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O( 1) 13. 已知下列两个热化学方程式2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)
C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O( 1) AH=-2220.0kJ
实验测得，5mol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847RJ ，则混合气体中轼气与丙烷的体积比是
A. 1： 3
B. 3： 1
C. 1： 4
D. 1： 1
14. 在坯分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了 2个氢原子，变成苯是放 热
反应，根据以上信息判断下列问题正确的是
A. 1,3-环己二烯比苯稳定
B.苯比1,3-环己二烯稳定
C. 1,3-环己二烯加氮是吸热反应
D.苯加氮牛成环己烷是吸热反应
15. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H A Z\H2的是
A. 2H 2（气）+。2（气）=2眩
0（气） 2H 2（气）+。2（气）=2煦0（液） △ H2 B. S (气)+02(气)=SO2(气) AHi S （固）+。2（气）=SO2（气） △ H2 C. C (固)+1/20?(气)=CO(气) C 個)+02 (气)=CO 2(气) △ H2
D. 比（气）+Cb （气）=2HC1（气）
AHi
1/2H 2(气)+l/2C 】2(气)=HC1(气)AH
①燃烧吋发牛?氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
第II卷（非择题共50分）
AH = + 67.7kJ/mol AH = -543kJ/mol AH = -269kJ/mol
AH = -242kJ/mol
二、填空题（共5题，共计33分）
16. （8分）火箭推进器中盛冇强还原剂液态脐（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时， 即
产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。己知0.4mol 液态月井与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水 蒸气，放出256.652KJ 的热量。
（1） ______________________________________ 反应的热化学方程式为 o
（2） 又己知出0（1）=出0（刃；AH=+44kJ/molo 贝ij 16g 液态脏与液态双氧水反应生成液态水时放出
的热
量是 _________ KJo （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 是 ___________________________
17. （6分）发射卫星时可用月井（N 2H 4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生
成氮气和气态水。
已知：N 2 (g) + 202(g) = 2NO 2 (g)
N2H4 (g) +02 (g) = N 2(g) +2H 2O (g) 1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF(g) H2 (g) + 1/202 (g) = H 20 (g)
（1） __________________________________________________________________________________ 腓和二氧化氮反应的热化学方程式为 _______________________________________________________________ （2） 冇人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肘和氟反应的热化学方程式：
18. （8分）已^H 2（g ）+l/2O 2（g ） = 2H 2O （g ）,反应过程中能量变化如下图:
A
请回答下列问题： L
（1） 图中a, b 分别代表什么意义？
a. _____________________ ；
b. ____________________ （2） ________________ 该反应是
反应（填“吸热”
或“放热”
AH ___________ （填 “vO” 或
19. （5分）把煤作为燃料nJ 通过下列两种途径： 途
径 I C ⑸+O 2（g ）=====CO 2（g ）： ①
途径1【先制成水煤气：
C ⑸+H 2O(g)=====CO(g)+H 2(g)； A H 2>0 ②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g): A H3<0③
2H2O(g)+O2(g)=====2H2O(g) ；△也 < 0④请回答下列问题:
AH = -Q| AH = -Q 2
AH = -Q 3
⑵△//］、△/、△/、4^4的数学关系式是
20. (6 分)已知：(a) 2H 2(g)+O 2=2H 2O(g)
(b) 2H 2(g)+O 2=2H 2O(l) (c) 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)
(1)Q I ____ (填＞、二、V )Q2，因为
(2)CO 和出分别燃烧生成CO?和出0 (g),欲得到相同的热量，所盂CO 和出的体积比是： __________________
三、实验题(10分)
21. 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol 出0所放出的热量。某学生想通 过测
定反应过程中所放出的热量來计算中和热。他将50mL0. 5mol/L 的盐酸与 50mL0.
55mol/L 的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _____________________ ,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
⑵ 大烧杯上如不盖锁纸板，则求得的中和热数值 ___________ (填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用60mL0. 50 mol/L 的盐酸跟50mL0. 55 mol/L 的NaOH 溶液进行反应，与上
述实验相比，所放出的热量 ________ (填“相等”或“不相等”)，理由是 ____________________ ____________________________________ :所求中和热的数值会 _________ (填“相等”或 “不相等”)，理由是 __________________________________________________________ o
四、计算题(7分)
22. (7 分)已知：2H2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) AH = -571.6kJ/mol
2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g)
AH= -483.6 kJ/mol
CH 4(g) + 2O 2(g) = 2H 2O (l) + CO 2(g) AH= 一890 kJ/mol
常温下，取卬烷和氢气的混合气体11.2 L (标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
64.18RJ ，试求混合气体中卬烷和氢气体积比。
中和热是
,氢气的
解出 x = 0.4mol y = 0.1 mol
《化学反应与能量的变化》单元测验答案
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。)
? ? ? ?
I. B 2. D 3.C 4.A 5.C 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B
二、 选择题(每小题选项符合题意，每小题4分，共20分。)
II. AC 12.AD 13.B 14.B
15. AC
三、 填空题
16. (8 分)(1) N2H4(l)+2H 2O2(l)=N 2(g)+4H 2O (g)； AH=-641.63 KJ/mol
(2) 408.815
(3)产物不会造成环境污染。
17. 2N2H4 (g) +2NO2 (g) = 2N2(g) +4H2O (g)
AH = -1153.7 kJ/mol N2H4 (g) + F2 (g) = N2(g) +4HF (g)
AH= -1135 kJ/mol
18. (1)活化能，反应热；(2)放热，<0； 19?(1)等于 (2)AH 尸人丹2+丄(AH3+AH4)
2 20. (l)<,H 2O(g)=H 2O(l) AH<0
⑵ Q1/Q3
四、 实验题
(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损火 (2) 偏小
(3) 不相等； 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量冇关；
相等
指酸跟碱发生中和反应生成lmol H 2O 所放出的热虽，它与酸、碱的用量无关
27.解：11.2L(标准状况卜J 混合气体的物质的量为0.5 mol 。设混合气体屮甲烷的物质的量为
物质的量为y
<890 kJ/mol x + 566/2 kJ/mol y = 64.18 kJ L a + b = 0.5 x ： y = 4 ： 1