酸碱盐测试题一有答案

酸碱盐测试题(一)

一、选择题

1、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（ C ）

A、硝酸钠

B、氢氧化钾

C、氢氧化铁

D、硝酸

2、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（ C ）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥

3、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（ B ）

A、铁屑

B、氯化钡

C、硝酸银

D、氢氧化钾

4、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（ B ）

A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸 D、NaCl固体

5、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ）

A、K2SO4、HNO3、BaCl2

B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）

C、CaCl2、KOH、Na2CO3

D、CuSO4、FeCl3、NaOH

6 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ A ）

A、氯化铜

B、氯化铁

C、硝酸镁

D、硫酸

7、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（ B ）

A.BaCl2,KNO3,KCl

B. NaCl,CuSO4,HCl

C.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2

D. CaO,CO2,HNO3

8、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一

）

A B C D

X CO CO2HCl SO2

Y Ca(OH)2NaOH Ba(OH)2NaOH

9.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:

①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti

下列叙述正确的是( AD )

A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高

C. 反应③是复分解反应

D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子

10.下列制取物质的设计中，不可能实现的是( CD )

11.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是( C)

A. H2S2O7

B. H2S3O10

C. H2S2O8

D. H2S4O13

12.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是( B )

A.该方法的优点是能耗小

B.该方法可减少碳排放

C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

13.pH：

溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN

pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1

表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是( A )

A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa

14.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是( B )

A. 甲烷

B. 氧气

C. 氯气

D. 氢气

15.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是( BD )

A. 不溶物中一定有铜

B. 不溶物可能全部是铁

C. 滤液是硫酸亚铁溶液

D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液

16.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验:(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

(2) 第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是( BC )

A. Cl-一定存在

B. 100mL溶液中K+的质量不小于2.34g

C. K+一定存在

D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

17.己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是( AB )

A. 9:20:5

B. 18:40:33

C. 2:5:3

D. 5:6:3

18. Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为( C )

19.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:

原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100%

下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理：

①电解氯化钠溶液NaCI+3H2O电解 NaC1O3+3H2↑;②氢气与氯气合成氯化氢

③生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

此方法的原子利用率最大为( D )

20．在加热的条件下，用氢气还原ag氧化铜至剩余固体为bg时，参加反应的氢气的质量为(B )

A．a

40

g B．

a－b

8

g C．

b

32

g D．

a－b

9

g

21．KClO3和KCl的混合物中含KCl ag，加热分解完全后，KCl的质量是2ag，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（C）

A．1∶1 B．2∶1 C．1.64∶1 D．1.5∶1

22．已知同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是（ D ）

A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．任意比值

23．向量筒中注入水,仰视读数为amL,倒出一部分水后,俯视，读数为bmL，则倒出水的实际体积为（B）

A．（a－b）mL B．大于(a－b)mL C．小于（a－b）mL D．大于、等于或小于（a－b）mL

24．10g混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4g二氧化碳的是（AC）

A．K2CO3和MgCO3B．Na2CO3和CaCO3C．MgCO3和BaCO3D．Na2CO3和K2CO3

二、填空题

1.（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有__氢氧根_ 离子。因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成??????? H2O ?，例如：（写化学方程式）__HCl+NaOH==NaCl+H2O_??????? 。

2、在某些食品的包装袋内，有一个盛有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂”主要成分为“生石灰”，生石灰能做干燥剂，其理由是CaO+H2O=Ca(OH)2(用化学方程式表示)，如果将小纸袋拿出来，放在空气中，经过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起，用化学方程式解释这一现象：___CaO+H2O=Ca(OH)2 _，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O_

3、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。

(1) 上述过程中发生反应的基本类型共有__3__种。(2) 发生复分解反应的化学方程式是： __Ca(OH)2+K 2CO 3=CaCO 3↓+2KOH_。(3) 如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过过滤 操作。

4.小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu 2(OH)2CO 3。小红以孔雀石（不考虑其⑴无色气体A 是 CO 2 （填化学式），固体D 的成分为 Fe ，Cu （用符号表示）。

⑵写出下列反应的化学方程式：① Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；②2CO Cu CO CuO +==+高温 .

⑶操作a 的名称是 过滤 ；⑷小红同学设计的两种途径中 ，你认为途径 I 更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是途径II 需要加热,需要较多能量 。

5.有一包固体粉末，可能由CuSO 4、CaCO 3、Na 2SO 4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：（1）操作a 的名称是 过滤 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．（2）写出蓝色沉淀的化学式：

Cu(OH)2．（3）白色固体是CaCO 3 ，它与盐酸反应化学方程式CaCO 3 +HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ,该反应所属基本反应类型为 复分解反应 ．（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是错误（填“正确”或“错误”）的，理由是无法判断是否存在Na 2SO 4 ．

6.右图表示的是物质A ～G 相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）

A 、F 都是单质；F 是使用最多的金属材料；

B 是导致温室效应的主要气体；在工业上，

C 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E 是一种蓝色溶液。请回答：

的化学式Na 2CO 3，___HCl____配制农药波尔多液___式①Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓。②Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ，反应的类型属于置换反应_。⑷分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是CO 2（填化学式，下同），属于盐类的是__Na 2CO 3,CuSO 4_。

7.TiO2有广泛的应用,工业上制取TiO2的方法是:2FeTiO 3+7Cl 2+3C=2X+2FeC13+3CO 2，X 的化学式是TiCl 4 ;X 再与氧气反应生成TiO2和氯气,该反应的化学方程式是:TiCl4 + O2== TiO2+ 2 Cl2。

8.砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式 2AsH 3+3O 2=As 2O 3+3H 2O

9.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl 2,还有一种气体是化合物（常温下是液态）,因而产生巨大的推动力.试写出涉及的化学方程式

10.⑴铝粉被氧气氧化成三氧化二铝4Al+3O 2?=2Al 2O 3⑵高氯酸铵受热分解2NH 4ClO 4?=Cl 2↑+4H 2O ↑+2O 2↑+N 2↑

11.10.工业上常用接触法制硫酸（24 氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气

反应的化学方程式4FeS+7O 2?=2Fe 2O 3+4SO 2↑ ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由-2价

升到+4价

11、小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A ，挂在铁架台上，另取一只盛有溶液B

的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。请你从下面提供的试剂中找出A 、B 可能的组合（填序号） ①③ 。①石蕊试液②酚酞试液③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥浓氨水只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B 的成分，则该试剂可能是（填序号） ①。①Na 2CO 3溶液 ②BaCl 2溶液 ③铁钉 ④NaCl 溶液

12、2004年5月25日我市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的项 目

亚硝酸钠 (NaNO 2) 氯化钠 (NaCl) 水溶性

易溶，在15℃时溶解度为81.5g 易溶，在15℃时溶解度为35.8g 熔 点

271℃ 801℃ 沸 点

320℃会分解，放出有臭味的气体 1413℃ 跟稀盐酸作用 放出红棕色的气体NO 2 无反应

(1) 根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质易溶于水，熔点271℃。

(2) 写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程

方法一:取少量待测食盐与稀盐酸反应，若有红棕色气体产生，则该食盐中混有亚硝酸钠；反之则无;

方法二:取待测食盐加热到320℃以上，若有臭味气体产生，则食盐中含有亚硝酸钠；反之则无

13、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O .

14.将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式： 3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2↑

15.有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液.（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成.（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解,并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.根据以上事实,该白色粉末中一定含有_Na2CO3,Na2SO4,可能含有___NaCl_，一定没有_CuSO4、AgCl_。

16.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。

提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？

进行猜想：猜想一:熟石灰全部变成了CaCO3.猜想二:熟石灰部分变成了CaCO3. 猜想三:熟石灰没有变质.

①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_溶液变红__。②熟石灰变质是由于__与空气中的二氧化碳反应的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有__氢氧化钠（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应__密封_保存。

③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶

质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出

计算过程）。

解：设样品中含的质量为x

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

74 73

x 7.3g×10%

x=0.74g,则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2%=0.74/1×100%=74%

答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。

17.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学式 NaOH+HCl=NaCl+H2O .

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现是气球涨大。

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产

生疑问。

提出问题: 废液中含有哪些物质？

交流讨论:①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠 (写物质名称) 。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是氢氧化钠。(写一种猜想)

实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

反思拓展: 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。

18.化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。

查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成。进行实验：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:

（1）准确称取8.00 g样品三份,进行测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为 25%

（2）若计算值比实际值偏小，分析其原因反应生成的CO 2没有被Ba(OH)2溶液全部吸收（锥形瓶中残留）；若计算值比实际值偏大，分析其原因A 中的水蒸气、氯化氢气体和空气中的水蒸气等进入装置B 中；改进措施是在B 装置进出口加洗气装置。

19.某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。

（1）甲同学方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量,然后再由锌的密度算出锌层的体

积,最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度.在实际操作中,甲同学的方案存在一个很大的问题是由于铁也会与盐酸反应产生氢气,因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应.

（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

配制5%的盐酸1 L (ρ=1.025g/cm 3)，需取用36.5%(ρ=1.181g/cm3)的盐酸 118.9mL(保留一位小数)。配

制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有量筒、玻璃棒。步骤③的操作是洗涤 。 若使用的镀锌铁皮质 量为28.156 g ，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g ，镀锌铁皮的长5.10cm ，宽5.00cm ，锌的密度7.14

g/cm 3，则锌层的厚度为4.28 μm 。

（3）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的

质量来计算锌层的厚度。己知镀锌铁皮质量为18.200g ，加入稀硫酸质量为

140g ，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于22.75%。 若改用浓盐酸，则测出

锌的厚度会偏小（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测

量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？ 乙同学 。原因是锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中

两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高。另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠。

三.实验题

1.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 1.0 g ，反应生成氧气的质量为 1.6 g 。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 （3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

（2）设68.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 。

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0%

（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g — 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8%

2.实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%

的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g ，需要Na2CO3固体 21.2 g 。

（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

解：(2)从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g 。

设BaCl2的质量为x ，则

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

208 106

x 40g ×26.5%

解得：x ＝20.8g

该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g ）x 100%=13.9%

答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。 + 二氧化锰 1.0 g 过氧化氢溶液68.0 g 剩余的混合物 67.4 g 至质量不再减