2019-2020学年湖北省孝感市应城一中高一(下)期中化学试卷(有答案解析)
2019-2020学年湖北省孝感市应城一中高一（下）期中化学试卷
一、单选题（本大题共17小题，共62.0分）
1.只用一种试剂，能将、、NaCl、四种溶液区分开，这种试剂是
A. NaOH 溶液
B. 溶液
C. 溶液
D. 溶液
2.下列叙述错误的是
A. 硅在自然界中主要以单质形式存在
B. 硅是应用最广泛的半导体材料
C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D. 二氧化硅可用于生产玻璃
3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A. 增大反应物的量
B. 增大压强
C. 加热
D. 分离出生成物
4.下列现象不能用氢键解释的是
A. 氨易液化
B. HF比HCl分子更稳定
C. 冰浮在水面上
D. HI的沸点小于HF
5.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是
A. B.
C. D.
6.下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是
A. 锌粒与稀硫酸的反应
B. 酸碱中和反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应
D. 晶体与晶体的反应
7.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和过渡元素形成的化合物是
A. 半导体材料砷化镓
B. 吸氢材料镧镍合金
C. 荧光材料硫化锌
D. 超导材料
8.下列有关化学用语表达正确的是
A. 和的结构示意图均可以表示为
B. HClO 的结构式：
C. HF的电子式：
D. 质子数为92、中子数为146的U原子：
9.下列各组物质中化学键的类型相同的是
A. 、
B. 、NaH
C. 、
D. 、
10.常温下用过量铁片与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
不用铁片，改用铁粉；加入少量溶液；加入少量固体；
向中通入HCl气体；加入固体；将稀硫酸换为的硫酸。
其中可提高生成速率的措施有
A. B. C. D.
11.同周期的X、Y和Z三种元素，已知、和的酸性依次增强，下列判断不
正确的是
A. 非金属性：X最强，Z最弱
B. 气态氢化物稳定性：HX最强
C. X可能是氟元素
D. 原子半径：Z最大，X最小
12.关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是
A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能
B. 图2所示的反应为放热反应
C. 中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
13.由镁、锌、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为
A. 8 种
B. 9种
C. 10 种
D. 12种
14.锌空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的
电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应为
B. 充电时，电解质溶液中逐渐增大
C. 放电时，当 mol Zn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数约为
D. 采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
15.反应在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，
能够成立的是
A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快
B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
C. 反应达平衡状态时：
D. 其他条件不变，适当增加的质量会使反应速率增大
16.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发
生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的
编号X Y Z
A Zn Cu稀硫酸
B Ag Zn硝酸银溶液
C Cu Ag硫酸铜溶液
D Cu Zn稀硫酸
A B C D. D
17.某化合物的结构如图所示，W、X、Y均为短周期元素，离子为
短周期金属阳离子中半径最大的元素，Y元素形成的单质是理想的气
体燃料。下列说法不正确的是
A. 该化合物是强还原剂
B. 与具有相同的电子层结构
C. X可能是碳元素或者是硅元素
D. 原子半径大小关系为：
二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）
18.如图，根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是
A. 该实验证明氨气极易溶于水
B. 烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓硫酸也可能形成喷泉
C. 红色喷泉说明氨水显碱性
D. 烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
三、填空题（本大题共4小题，共15.0分）
19.下列物品或设施：陶瓷餐具砖瓦混凝土桥墩门窗玻璃水晶镜片石英钟水晶
项链硅太阳能电池光导纤维计算机芯片
使用了硅单质的是______填序号，下同。
使用了二氧化硅的是______。
使用了硅酸盐材料的是______。
20.氢氟酸是HF的水溶液，可与发生反应生成和请写出该反应的化学方程式
______。想一想，为什么可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃______。
21.是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，与NaOH反应可生成
的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。请解释原因______，并写出相关反应的化学方程式______。
22.分别按图甲、乙所示装置进行实验，图1中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下
列问题：
以下叙述中，正确的是______填字母。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两装置中铜片表面均有气泡产生
C.装置乙中存在“化学能电能光能”的转化
D.乙的外电路中电流方向
E.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
F.乙溶液中向铜片方向移动
在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______。
在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为时，则电路中转移电子数为______。
某种燃料电池的工作原理示意如图2所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从______口通入填“A”或“B”；
若使用的燃料为甲醇，a极的电极反应式为______。
四、推断题（本大题共1小题，共13.0分）
23.
周期族ⅠA0 1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
______。
、、的简单离子半径由大到小的顺序：______用离子符号填写。
用一个化学方程式表示、二种元素非金属性的强弱______。
的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为______。
元素、元素以原子个数比为1：1形成化合物Q，元素、元素形成化合物M，Q 和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：______。
五、简答题（本大题共4小题，共30.0分）
24.工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方达中，适宜采用的是哪一种？请从节约原料
和环境保护的角度说明原因。
浓
稀
25.汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不
含氮元索，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？请推测可能的原因，并写出有关反应的化学方程式。
26.氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，
但生产战本较高
根操以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：______填字母。
制作坩埚
用作建筑陶瓷
制作耐高温轴承
制作切削刀具
请写出氮和硅的原子结构示意图______，并根据元素周期规律的知识，写出氮化硅的化学式______。
氮化硅在19世纪已经被化学家合成出来，但直到100多年后才逐渐应用于工业领域，材科的基础研究和实际应用之间存在着一定距离，你认为二者之间的关系是怎样的？______。27.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下
降可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密
闭容器中，充入和，一定条件下反应：
，测得和
的浓度随时间变化如下所示。
从到，______计算结
果保留2位有效数字；
能说明上述反应达到平衡状态的是______填编号。
A.反应中与的物质的量浓度之比为1：即图中交叉点
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成，同时生成
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
平衡时的转化率为______。
平衡混合气体中和的质量之比是______。
第3分钟时______第9分钟时填“”、“”“”或“无法比较”。
六、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
28.利用图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：
______。
使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气池产
生，溶液变蓝。铜与稀硝酸反应的离子方程式为______；
实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是______用化
学方程式表示。
使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细、溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。
铜与浓硝酸反应的化学方程式为______。
某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈监色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液、向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是______用化学方式表示。
-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：解：A、氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B、硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；
C、氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D、氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钠混合无现象，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，故D正确；
故选：D。
只用一种试剂就能将、、NaCl、四种溶液区分开来，则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象．
本题考查了常见物质的鉴别，进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象．
2.答案：A
解析：解：A、硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以化合态形式存在，故A错误；
B、硅处于导体与绝缘体之间，是应用最广泛的半导体材料，故B正确；
C、硅是应用最广泛的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，故C正确；
D、生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，则二氧化硅可用于生产玻璃，故D正确。
故选：A。
A、硅是一种亲氧元素；
B、硅处于导体与绝缘体之间；
C、硅是应用最广泛的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片；
D、生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅。
本题综合考查硅及其二氧化硅的知识，侧重于化学与应用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
3.答案：C
解析：解：如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；
B.增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故B错误；
C.加热，升高温度，反应速率一定增大，故C正确；
D.分离出生成物，减小生成物浓度，可降低反应速率，故D错误。
故选：C。
加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题。
本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累。
4.答案：B
解析：解：氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，故A不选；
B.由于F元素的非金属性较Cl元素强，氢气和氟气化合比氢气和氯气化合更容易，则生成的气态氢化物的稳定性越强，与分子间氢键无关，故B选；
C.冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故C不选；
D.HF分子之间能形成氢键，沸点高于HI，故D不选。
故选：B。
N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子如F，O，对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题。
本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大。
5.答案：B
解析：解：反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A错误；
B.形成化学键要放出能量，氢气与氯气反应为放热反应，故B正确；
C.化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，故C错误；
D.化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故D错误。
故选：B。
化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，氢气与氯气反应为放热反应，据此解题．
本题考查反应中的能量变化，注意化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，题目难度不大．
6.答案：B
解析：解：锌粒与稀硫酸的反应，Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于放热反应，故A不选；
B.酸碱中和反应没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，属于放热反应，故B选；
C.甲烷在氧气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应放热，故C 不选；
D.晶体与晶体的反应中各元素的化合价都没有发生变化，属于复分解反应，反应吸热，故D不选。
故选：B。
有元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量比生成物能量大，则反应为放热反应，结合常见的放热反应来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和氧化还原反应判断、放热反应判断的考查，题目难度不大。
7.答案：C
解析：解：A、砷位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，则不符合题意，故A不选；
B、镧位于ⅢB族，镍位于ⅤⅢ族，则不符合题意，故B不选；
C、硫位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C选；
D、K位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，故D不选；
故选：C。
元素周期表中主族元素有7个，副族元素有7个，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答．
本题考查元素周期表，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，学生对副族元素不熟悉是解答本题的难点．
8.答案：D
解析：解：离子的质子数为17，核外电子数为18，则离子结构示意图均可以表示为，氯原子的核电荷数核外电子总数，的结构示意图为，故A错误；
B.O 最外层电子数为6，可形成2个共键单键，则HClO的结构式为，故B错误；
C.HF为共价化合物，只含共价键，HF的电子式为，故C错误；
D.中子数为146，质子数为92的铀原子的质量数为238，正确的表示方法为：，故D正确；故选：D。
A.离子的质子数为17，核外电子数为18，氯原子的核电荷数核外电子总数；
B.O最外层电子数为6，可形成2个共键单键；
C.HF为共价化合物，只含共价键，无阴阳离子；
D.质量数质子数中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。
本题考查化学用语，为高频考点，把握离子结构示意图、结构式、电子式、核数符号的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的区别及规范使用，选项A为解答的易错点，题目难度不大。
9.答案：B
解析：解：中只含共价键、中只含离子键，所以化学键类型不同，故A错误；
B.、NaH中都只含离子键，所以化学键类型相同，故B正确；
C.中只含共价键、中只含离子键，所以化学键类型不同，故C错误；
D.分子中含共价键和离子键、中只含有共价键，所以化学键类型不同，故D错误；
故选：B。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物及铵盐中都含有离子键，据此分析解答。
本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，熟悉常见物质中存在的化学键，题目难度不大。
10.答案：A
解析：解：不用铁片，改用铁粉，增加接触面积，加快化学反应速率，故正确；
加入少量溶液，相当于稀释溶液，减小氢离子浓度，反应速率减小，故错误；
加入少量固体，铁置换出铜，形成原电池，加快化学反应速率，故正确；
向中通入HCl气体，增大氢离子浓度，加快化学反应速率，故正确；
加入固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误；
将稀硫酸换成硫酸，与铁反应发生钝化，且不生成氢气，故错误；
故选：A。
为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，以此解答。
本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。
11.答案：C
解析：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：，可知非金属性，原子序数。
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：，则非金属性，即X 最强、Z最弱，故A正确；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性，所以气态氢化物的稳定性：
，即HX的稳定性最强，故B正确；
C.F非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故C错误；
D.同周期自左而右原子半径减小，则原子半径：，即Z的原子半径最大、X的最小，故D正确；
故选：C。
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性：，则非金属性：，原子序数：，据此结合元素周期律解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意熟练掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。
12.答案：A
解析：解：A、该装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误；
B、图2所示的反应中，反应物具有的能量大于生成物，则该反应是放热反应，故B正确；
C、中和反应是放热反应，即反应物具有的能量大于生成物，故C正确；
D、化学反应的实质是化学键的断裂与形成，断裂化学键吸热、形成化学键放热，反应中能量变化取决于吸热和放热的相对大小，故D正确；
故选：A。
A、原电池是将化学能转化为电能的装置；
B、反应物具有的能量大于生成物，则反应发热；
C、中和反应是放热反应；
D、化学反应的实质是化学键的断裂与形成，断裂化学键吸热、形成化学键放热。
本题考查原电池的形成条件和反应中的能量变化，为高频考点，把握反应中能量变化、吸热与放热反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
13.答案：C
解析：解：镁、锌、铁、铜、银这五种金属的活泼性不同，能和硝酸银自发的进行氧化还原反应的金属有镁、锌、铁、铜，所以负极材料必须含有镁、锌、铁、铜的一种，
则以下几种情况的电极与硝酸银可组成的原电池有Mg和Ag、Mg和Zn、Mg和Fe、Mg和Cu、Zn 和Fe、Zn和Cu、Zn和Ag、Fe和Cu、Fe和Ag、Cu和Ag，
所以组成原电池的总数为10种，
故选：C。
原电池中，正负极电极材料活泼性必须不同，且负极和电解质溶液能自发的进行氧化还原反应，据此分析。
本题考查了原电池正负极材料的确定，难度不大，正负极材料时要根据原电池的形成条件来确定。
14.答案：C
解析：解：A、放电时，Zn失电子生成，电极反应式为，
故A正确；
B、充电时，电池反应为，电解质溶液中逐渐增大，故B
正确；
C、放电时，电子由负极经过导线流向正极，不能进入电解质溶液中，故C错误；
D、采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积、有利于氧气扩散至电极表面，使原电池工作持续、稳定，故D正确；
故选：C。
根据可知，中元素的化合价降低、被还原，则通入
的电极为原电池正极，电极反应为，Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为原电池负极，电极反应式为，放电时电子由负极经过导线流向正极；
电池充电与放电时电极反应相反，据此分析解答。
本题考查原电池与电解池的原理，正确判断正负极、阴阳极、电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，注意：电子不能进入电解质溶液中，题目难度不大。15.答案：A
解析：解：A、其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，压强增大，则反应速率增大，故A正确；
B.保持体积不变，充入少量氦气，各物质的浓度不变，故反应速率不变，故B错误；
C.未体现速率的方向，应该指出正、逆方向的反应速率，故C错误；
D.其他条件不变，适当增加的质量，固体的浓度视为定值，故浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
故选：A。
A、仅将容器的体积缩小一半，压强增大；
B.保持体积不变，充入少量氦气，各物质的浓度不变；
C.未体现速率的方向；
D.改变固体的的质量，浓度不变，反应速率不变。
本题考查化学反应速率的影响因素，把握浓度、压强对反应速率的影响为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
16.答案：B
解析：解：X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极，
A.该装置中，X锌电极易失电子作负极、Y作正极，与实际不符合，故A错误；
B.该装置中，Y易失电子作负极、X作正极，X电极上银离子得电子生成银，则符合实际，故B正确；
C.该装置中，X电极易失电子作负极，与实际不符合，故C错误；
D.该装置中，X电极上氢离子得电子生成氢气，属于电极质量不变，故D错误；
故选：B。
X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极，据此分析解答。
本题考查了原电池原理，根据电极上发生的反应确定正负极，再结合题目分析解答，题目难度不大。
17.答案：C
解析：解：根据分析可知，W为Na，X为B，Y为H元素。
A.该化合物中H为价，易失去电子，具有强还原性，故A正确；
B.与都含有2个电子，二者具有相同的电子层结构，故B正确；
C.X为B元素，不是碳、硅元素，故C错误；
D.电子层越多原子半径越大，则原子半径大小关系为：，故D正确；
故选：C。
W、X、Y均为短周期元素，离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，则W为Na；Y元素形成的单质是理想的气体燃料，根据图示可知，Y只能形成1个共价键，则Y为H；该化合物中H 为价、X的化合价为价，则X应该为B元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
18.答案：BD
解析：解：氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，故A正确；
B.氯气在浓硫酸中的溶解性很小，不反应，所以不能形成喷泉实验，故B错误；
C.无色酚酞试液遇碱变红色，氨水溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨水呈碱性，故C正确；
D.换成酸溶液，也会和氨气反应，吸收氨气，导致烧瓶内的气压小于大气压，烧杯内的水被压入烧瓶形成喷泉，故D错误；
故选：BD。
A、压出胶头滴管中的水引发溶解，再打开止水夹形成喷泉，说明氨气易溶；
B.喷泉实验的原理就是烧瓶内外形成大气压，氯气在浓硫酸中不溶解，不反应；
C.碱能使无色酚酞试液变红色；
D.烧瓶内产生喷泉的原因就是烧瓶内的气压小于大气压，烧杯内的水被压入烧瓶。
本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理是解本题关键，注意不能氯化氢、氨气和水能形成喷泉实验，氯气、二氧化硫等气体与碱液也能形成喷泉实验，只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，为易错点。
19.答案：
解析：解：硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，计算机芯片，即硅太阳能电池；计算机芯片；
故答案为：；
所用材料为或要用到的是：门窗玻璃原料有二氧化硅、成份含有二氧化硅、
石英钟、水晶项链、光导纤维；
故答案为：；
陶瓷、砖瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸盐：陶瓷餐具砖瓦混凝土桥墩门窗玻璃；
故答案为：。
硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，计算机芯片；二氧化硅可以制造装饰品、工业制造粗硅、光导纤维、门窗玻璃、石英钟表等；陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料，据此解答。
本题考查了物质的分类、物质的性质，为高考常见题型，把握硅及其化合物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的灵活应用，题目难度不大。
20.答案：氢氟酸能与玻璃的主要成分反应生成四氟化硅和水
解析：解：氢氟酸与二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：
玻璃的主要成分之一是二氧化硅，氢氟酸能与反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸可以蚀玻璃生产磨砂玻璃，
故答案为：；氢氟酸能与玻璃的主要成分反应生成四氟化硅和水。
氢氟酸与二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，结合原子守恒书写方程式；氢氟酸能与玻璃的主要成分反应生成四氟化硅和水，可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硅元素化合物知识的应用，题目难度不大。
21.答案：二氧化硅能和强碱反应生成硅酸盐和水，硅酸钠是一种具有粘性的物质，导致瓶塞与瓶口粘在一起
解析：解：玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应生成硅酸盐和水，如二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水：，硅酸钠是一种具有粘性的物质，导致瓶塞与瓶口粘在一起。所以盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞。
故答案为：二氧化硅能和强碱反应生成硅酸盐和水，硅酸钠是一种具有粘性的物质，导致瓶塞与瓶口粘在一起；。
玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应生成硅酸盐和水，如二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水：，由此分析解答。
本题考查硅与二氧化硅的性质，明确恰好完全反应发生的化学反应是解答本题的关键，硅酸钠是粘合剂，难度不大。
22.答案：CE 锌片不纯，在锌片上形成原电
池 B
解析：解：甲中没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙中铜片是正极，故A错误；
B.铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；
C.装置乙形成原电池，将化学能转化为电能，灯泡发光，电能又转化为光能，故C正确；
D.乙形成闭合回路，形成原电池，电流方向为正极到负极，所以乙的外电路中电流方向，故D错误；
E.如果将装置乙中锌片换成铁片，铁片作负极、铜片作正极，电路中的电流方向，电流方向不变，故E正确；
F.乙能形成原电池反应，活泼金属锌为负极，铜为正极，阴离子移向负极，所以向锌片移动，故F错误；
故答案为：CE；
在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，
故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；
在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Zn为负极，电极反应式为，则
，电路中转移电子数为，
故答案为：；
由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气，
故答案为：B；
“燃料”是甲醇，a极为负极，发生氧化反应，电极反应式为：
，
故答案为：。
锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，并且电流方向为正极到负极，阳离子移动正极、阴离子移向负极，根据原电池的组成条件和工作原理解答；
在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，则说明锌片不纯，形成原电池；
原电池时铜电极为正极、Zn为负极，电极反应式为，据此计算；
由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气；
燃料电池负极发生氧化反应，结合电解质书写电极反应式。
本题考查了原电池原理及其计算，为高频考点，掌握原电池的构成条件工作原理是解题关键，注意结合电解质书写电极反应式、电子守恒进行计算，题目难度中等。
23.答案：
解析：解：由元素构成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，为Cl元素，其最高价含氧酸的化学式为，
故答案为：；；
的电子层最多，离子半径最大，其它两种离子的电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：，
故答案为：；
利用单质之间的相互置换反应等可以说明非金属性强弱，反应方程式为：
，
故答案为：；
溶液与Al反应的离子方程式为：，
故答案为：；
元素和元素以原子个数比1：1化合形成的化合物Q为，元素和元素化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，M为，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，应生成氮气和水，反应的化学方程式为：
，
故答案为：。
根据图示可知，为H，为C，为N，为O，为F，为Na，为Al，为S，为Cl。
形成的化合物为氢氧化钠，属于离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；为Cl元素，据此分析；
电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小；
利用单质之间的相互置换反应等可以说明非金属性强弱；
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
元素和元素以原子个数比1：1化合形成的化合物Q为，元素和元素化合形成
的化合物M，Q和M的电子总数相等，M为，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，应生成氮气和水，据此书写反应的化学方程式。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌
握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。
24.答案：解：反应的方程式为：浓，Cu与
浓化学计量数之比为1：4，反应方程式稀中，Cu与稀化学计量数之比为3：8；反应方程式稀中，CuO与稀化学计量数之比为1：2；反应方程式浓
中，Cu与浓硫酸化学计量数之比为1：2，由于硝酸为一元酸，硫酸为二
元酸，因此消耗酸的量最少；反应会生成，反应会生成NO，反应会生成，都是会对空气造成污染的气体；只有反应不产生污染性气体。
答：从节约原料方面：：中Cu与浓化学计量数之比为1：4，反应中Cu与稀化学计量数之比为3：8；反应中CuO与稀化学计量数之比为1：2；反应中Cu与
浓硫酸化学计量数之比为1：2，由于硝酸为一元酸，硫酸为二元酸，因此消耗酸的量最少；
从环保方面：反应会生成，反应会生成NO，反应会生成，这三个方案都是会对
空气造成污染的气体。综合这两个方面，方案最适宜。
解析：本题考查化工生产的设计，从节约和环保两个方面分析：中Cu与浓化学计量数之比为1：4，反应中Cu与稀化学计量数之比为3：8；反应中CuO与稀化学计量数之比为1：2；反应中Cu与浓硫酸化学计量数之比为1：2，由于硝酸为一元酸，硫酸为二元酸，因此消耗酸的量最少；反应会生成，反应会生成NO，反应会生成，都是会对空气造成污染的气体；只有反应不产生污染性气体，以此答题。
本题考查化工生产设计的评价，从节约和环保两个方面分析，注意化学方程式的计量数关系。题目
难度不大。
25.答案：解：空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO，该反应为。
答：在放电时空气中的和反应NO，。
解析：空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO。
本题考查了化学与人类生活、社会可持续发展密切相关知识，涉及知识点较多，侧重考查环境的污染和原因与生产、生活相关的知识。
26.答案：abcd 材料的基础研究为实际应用提供了基础，而实际
应用则是材料的基础研究的最终归宿。
解析：解：氮化硅硬度大、熔点高可以用来制作坩埚，硬度大用作建筑陶瓷，熔点高、化学性质稳定可制作耐高温轴承，制作切削刀具，故答案为：a、b、c、d
根据原子序数分别为7和14，电子层分别为2和3，最外层电子分别为5和4，得出原子结构示意图，；氮最外层有5个电子，硅最外层有4个电子，氮非金属性强于硅，而显价，硅显价，所以氮化硅的化学式为；故答案为：，
氮化硅在19世纪已经被化学家合成出来，但直到100多年后才逐渐应用于工业领域，材料的基础研究为实际应用提供了基础，而实际应用则是材料的基础研究的最终的目的；故答案为：材料的基础研究为实际应用提供了基础，而实际应用则是材料的基础研究的最终归宿。
氮化硅为无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定推测其用途；
根据原子序数和结构得出原子结构示意图，氮最外层有5个电子，且非金属性强于硅，所以显价，硅最外层有4个电子，所以显价，所以氮化硅的化学式；
材料的基础研究为实际应用提供了基础，而实际应用则是材料的基础研究的最终的目的。
本题通过氮化硅的性质推测其应用，考查两种元素的非金属性比较，来考查原子结构相关知识；原子结构知识是高考必考题，平时做题时注意积累知识并熟练应用，才能避免出错。
27.答案：BD 75 22：3
解析：解：到9min，浓度变化为，反应速率为：，
故答案为：；
反应中与的物质的量浓度之比为1：即图中交叉点，浓度相等而不是不变，故A错误；
B.反应前后体积不等，则压强不变，可说明达到平衡状态，故B正确；
C.单位时间内生成1mol ，同时生成1mol ，则正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故C错误；
D.反应前后气体的物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，说明正逆
反应速率相等，达平衡状态，故D正确；
故答案为：BD；
由图象可知平衡时的为，可知消耗，则转化率为，故答案为：75；
起始：1 3 0 0
转化：
平衡：
则平衡时混合气体中和的质量之比是：：3，
故答案为：22：3；
第9分钟时达到平衡，，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，则第9分钟时小于第3分钟时，
故答案为：。
到9min，根据浓度变化计算化学反应速率；
化学反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的物理量不变；
由图象可知平衡时的为，可知消耗，以此计算转化率；
结合各物质的平衡浓度，利用三段式法计算；
第9分钟时达到平衡，，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小。本题综合考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意把握平衡状态的判断以及平衡的计算思路，难度不大。。
28.答案：
解析：解：浓硝酸不稳定见光分解，方程式：，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中；
故答案为：；
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式：
；
故答案为：；
实验中观察到试管中的气体略有红棕色，是因为生成的一氧化氮不稳定，易被空气中氧气氧化生成二氧化氮，方程式：；
故答案为：；
铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，方程式：
；
故答案为：；
某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈监色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液、向其中加入适量水后溶液变为蓝色，因为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮被反应掉，所以颜色变为蓝色，方程式：
；
故答案为：。
依据浓硝酸不稳定见光分解的性质解答；
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
生成的一氧化氮不稳定，易被空气中氧气氧化生成二氧化氮；
铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水；
依据二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮解答。
本题考查了方程式的书写，侧重考查硝酸的有关化学反应方程式，明确硝酸的性质及发生反应是解题关键，题目难度中等。