人教版高一化学必修2同步巩固练习题解析1 2 3元素周期表和元素周期律的应用

课时3节第第1章第2

一、选择题)

．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(AAAAAAA周

2cd

f

3

b

a

e

A.的氢化物的氢化物稳

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

【答案】 D

【点拨】结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e 为S、f为Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位—构—性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，d、e是同族元素，非金属性从上往下减弱，因而氧化物稳定性也减弱，A错。同一周期元素，半径从左到右逐渐减小a>b>e，B错。C是第ⅣA元素，性质最稳定，C错。最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强。元素的非金属性：c

2．下列具有特殊性能的材料，由主族元素和副族元素组成的是()

A．半导体材料砷化镓

B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌

D．新型纳米材料氮化镓

【答案】 C

【点拨】A、D两项中的元素都是主族元素，其中氮和砷在ⅤA族，镓在ⅢA族，不合题意，B 项中镧镍都是副族元素，也不正确，C项中锌在ⅡB族，硒在ⅥA族，符合要求。

3．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是()

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

三种化合物的熔沸点逐渐降低Z、Y、

X．C．

四种元素组成的化合物、D、B、C．自然界存在多种由DA34知，若A的核电荷数是3，由A与C的核电荷数之比为则C的核电荷【解析】数是4，这样B元素就没有了；若A的核电荷数是6，则C的核电荷数是8，这样B元素就是氮元素；若A的核电荷数是9，则C的核电荷数

是12，这样就不符合原子半径减小的条件；若A的核电荷数是12，则C的核电荷数是16，这样D元素就是氯元素，这与D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z不相符。故A元素为碳元素、B元素为氮元素、C元素为氧元素、D元素为氢元素。则X为CH、Y为NH、Z为HO。故A项243中X、Y、Z的稳定性逐渐增强，A、B、C、D可能形成7种单质，分别是金刚石、石墨、C、O、O、H、N，故B项错误；X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐增大，故C项错226023误；D项中四种元素可形成多种不同的有机化合物，故D项正确。

【答案】 D

4．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

【答案】 B

5．下列排列顺序正确的是()

A．热稳定性：HO>HS>SiH 422B．原子半径：Na>N>Al

C．酸性：HPO>HSO>HClO 43244D．碱性：NaOH>Be(OH)>Mg(OH) 22【解析】依据同周期递变性知，非金属性：S>Si、Cl>S>P，原子半径：Na>Al>P，金属性：Na>Mg；依据同主族的递变性知，非金属性：O>S，原子半径：P>N，金属性：Mg>Be；故氢化物的热稳定性：HO>HS>SiH，原子半径：Na>Al>N，酸性：HClO>HSO>HPO，42424324碱性：NaOH>Mg(OH)>Be(OH)。所以A 项正确。22【答案】A

6．催化剂在化学反应中占有相当重要的地位，为了壮大催化剂家族，我们应当在元素周期表的哪部分元素中寻找()

．金属元素中A．

B．非金属元素中

C．超铀元素中

D．过渡元素中

【答案】 D

7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()

A．b、a、d、c、e

B．e、b、a、d、c

C．b、a、e、d、c

D．c、d、e、a、b

【答案】 C

【点拨】同周期元素，从左至右，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，气态氢化物还原性依次增强，由此知，原子序数a>b，c>d，且c>d>a>b在元素原子得失电子的形成的简单离子中原子序数最大的金属元素离子半径最小，因此它们的原子序数关系为c>d>e>a>b，选C。

8．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是()

A．最外层电子数大于4

B．具有负化合价

C．最高价氧化物对应的水化物只是酸

D．具有可变化合价

【答案】 B

更易被氧化；Cl②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S比9．已知：①硫酸比次氯酸稳定；可以说－－2

明氯的非金属性比硫强铜与浓硫酸能反应；HS稳定；⑤铜与盐酸不反应，④HCl比2)

的是(

A．全部

B．②③④C．①②④．②③④⑤D

B

【答案】)

(．下列递变情况不正确的是10 最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强、NaMg、Al．A 最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强Cl、S、P．B．

O原子的半径依次增大C、N、C．Rb氧化物的水化物碱性依次增强、K、NaD．C

【答案】

两原子的核外电子数之和为与YY在周期表中位于相邻的两个周期，X11．元素X与) 3个，下列叙述不正确的是(19，Y原子核内的质子数比X多都是化学性质很活泼的元素，它们在自然界中只以化合态存在X和YA．YY的单质形成的化合物的化学式可能为XB．X和22形成化合物的种类多X形成化合物的种类比元素YC．元素溶液中的铜Y的单质能置换出盐酸中的氢，不能置换出CuSOD．4A

【答案】，8x＝x＝3，得＋y，则xy＝19，y－的核电荷数为【点拨】设X x，Y的核电荷数为y为钠。11，即x为氧，＝y AZ位于ⅦY、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中12．W、X、)

族。下列判断错误的是(

W单质的熔点最高A．常压下四种元素的单质中，的阴离子电子层结构与氩原子的相同B．Z 的氢化物的沸点高W的氢化物的沸点比YC．元素的非金属性强Y元素的非金属性比XD．Y 族元素，即为氯元素，则ⅦA【解析】由所给的部分周期表可知，Z应为第三周期ArCl和A项中的石墨熔点最高，B项中W元素为氧元素、X元素为磷元素、是碳元素。－H项中，、8C原子核外电子排布为2、8项中氧的D常温下是液态而CH常温时气态，O42项错误。非金属性强于

磷元素的，故CC

【答案】

)5个连续的自然数原子序数为、C、DE五种元素从左向右按原子序数递增(、、．13AB 的顺序排列如下：A

E

D

C

B

)

(下列说法正确的是

A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2价

B．A(OH)为强碱时，B(OH)也一定为强碱mn C．HDO为强酸时，E的非金属性一定很强mn D．HCO 为强酸时，E的单质可能有强还原性mn【解析】E元素的最高化合价为＋7时，D元素的最高化合价必为＋6，则D元素的负化合价可为－2价。A(OH)为强碱时，B(OH)可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为mn弱碱。HDO为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性mn比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可这样举例如：C是S，E是Ar；C是Cl，则E是K。19161718【答案】A、D

6H===3R＋3HORO14．在一定条件下与R发生如下反应：RO＋5R＋2323)

－－－－＋，下列关

的叙述中正确的是(于R5 的最外层电子数为A．R 的氢化物的水溶液属于强酸B．R－R只能被还原C．RO中的3 R在常温常压下一定是气体D．2RO而带一个单位负电荷，说明R最外层7个电子，－－R【解析】由离子方程式可知：3中R的化合价是＋5价，说明R可以继续失电子显最高正价＋7价。R元素可以是Cl、Br、I。而I常温下呈固态。故A、C、D答案均错误。HCl、HBr、HI溶于水后都是强酸，B说2法正确。

【答案】 B

二、非选择题

15．用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。

(1)原子半径最小的元素是__________。

(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是__________。

(3)与水反应最剧烈的金属是__________。

(4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________。

(5)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_________________________________

________________________________________________________________________。

。________气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是(6)．

。最稳定的气态氢化物是__________(7) 。，非金属性最强的元素是__________(8)金属性最强的

元素是__________

(6)NAl(OH)(4)NaOH(5)Be(OH)【答案】(1)H、(2)Na (3)Na32F

(7)HF(8)Na是AE五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知C、D、16．A、

B、＋＋＋nn1)(与氖原子具有相同的电子层结非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。BC和－－

、E与氩原子具有相同的电子层结构。构，且C是两性元素。D (1)写出这五种元素的元素－nn1)(

符号 B.__________；A．__________；D.__________；C．__________；__________。E．NaOH 溶液反应的化学方程式：写出E单质与(2)

________________________________________________________________________。小径大E 的半B、C、D、A(3)比较、

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。为非H、Al。其中【解析】短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be n。由于Mg、Al为两性元素，则B、C分别为H金属元素，所以A为。由于C＋n3(n1)2＋＋＋＋。、Cl、Al、S、D、E分别为H、MgC、分别为2＝，则D、ESCl。因此A、B、1)－－－－nn2(－E同周期，序数增大，其半径减小。、D、A元素原子半径最小，B、CCl Al S【答案】(1)H MgO H＋NaClO＋(2)Cl＋2NaOH===NaCl22

G L M R 试验未试验无反应慢慢反应未试验和冷水反应－1的2mol·和L溶解并放无反应无反应溶解并放出气体HCl反应出气体＋n的水溶液溶解并有单质溶解并R和R 未试验未试验反应R有单质生成．

生成。根据表中所给的实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是______________能与盐酸LG、G不和冷水反应，说明金属性L>G；【解析】L和冷水慢慢反应。而，反应置换出R、M和R、MR与盐酸不反应，说明M、R不活泼；G反应放出气体，而n＋L>G>M>R。活泼性比R强。因此可推出活泼性说明G、ML>G>M>R

【答案】

18．下面是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题。

________ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(1)(d)D

(c)C(b)B(a)A

现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都(2)电子层上的电子数相等。甲、乙两元素KM电子层与生成致密的氧化膜，乙元素原子核外。，可以验证该结论的实验是________相比较，金属性较强的是__________(填名称) A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态