物质之间的相互转化
物质之间的相互转化关系1
2．
3．（单向箭头类）下列框图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。
Ⅰ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
（1）Ⅰ图中，发生的两类复分解反应是____________________________、__________________________；（2）Ⅱ图中，发生的三个分解反应是______________________________、____________________________、_________________________________；
（3）Ⅲ图中，
①若A为单质，其余是化合物，则可能的反应是________________________________；
②若B为单质，其余是化合物，则可能的反应是________________________________；
③若A、B为单质，C、D是化合物，则可能的反应是______________________、______________________、
______________________。
④若A、B、C、D都是化合物，则可能的反应是_________________________、______________________。（4）Ⅳ图中，A、B、C、D分别是_______、_______、_______、_______；
（5）Ⅴ图中，A、B、C、D分别是①_______、_______、_______、_______；②_______、_______、_______、_______；③_______、_______、_______、_______。
4．（双向箭头类）下列框图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。
（7）VI图中，A、B、C、D分别是_______、_______、_______、_______；
（8）Ⅶ图中，A、B、C分别是①_______、_______、_______；②_______、_______、_______；
5．（反应物相同，生成物不同）图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。
ⅨⅩⅪ
（1）Ⅸ图中，反应①②的化学方程式是___________________________、____________________________。（2）Ⅹ图中，反应①②的化学方程式是___________________________、____________________________。
(完整版)初中化学物质的相互转化
第七讲 物质的相互转化 【知无巨细】 知识点一：非金属单质与其化合物的转化 1．非金属单质与其化合物的转化 2．非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__，如： S ＋O 2=====点燃__SO 2__，C ＋O 2=====点燃__CO 2__，C ＋2S=====△__CS 2__ 3．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__，如： CO 2＋H 2O===__H 2CO 3__ SO 2＋H 2O===__H 2SO 3__ SO 3＋H 2O===__H 2SO 4__ 4．不稳定的酸受热分解成相应的氧化物：H 2CO 3=====△__H 2O ＋CO 2↑__ 例1：下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( ) A ．燃烧更旺 B ．发出白光 C ．放出大量的热 D ．生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 解析：燃烧更旺、发出白光、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应． 故选D ． 例2：下列关于实验现象的描述，正确的是（ ） A ．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B ．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C ．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D ．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 解析：A 、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误． B 、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误． C 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确． D 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误． 故选：C ．
各类物质之间的相互转化关系的网络图剖析
各类物质之间的相互转化关系的网络图 〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件
复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份 生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 3．四种离子的检验检验方法 （1）SO 42-的检验: Ba2+和HNO 3 →BaSO 4 （白色沉淀） （2）Cl-的检验： AgNO 3和HNO 3 →AgCl（白色沉淀） （3）NH4+的检验：OH-→NH 3 →湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色 （4）CO 32-的检验：HCl→CO 2 → 澄清的石灰水变浑浊 4．熟记六种物质 复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途：（1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。 【复习方法】 1．列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。 2．图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。 3．比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。 【典型例题】 例1 La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La 2O 3 ，对应的碱
初中化学物质转化关系图
一、初中化学物质的转化关系 1、氧气、氧化物、酸、氢气、水 H2O KMnO4↘↓↑↗CO、CO2 ↗SO2H2SO4 H2O2→O2→P2O5+ Mg Al Zn Fe→H2→H2O ↘MgO HCl KClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O4 % 2、碳与碳的化合物 3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 + CO2↗Na2SO4 →BaSO4↓（白） NaOH →Na2CO3 →CaCO3↓（白） （变质）↘NaCl →AgCl↓（白） 4、含钙化合物的关系： ； ↙↗―――――――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 ↖CO2↙ 5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡 ↗BaCl2→BaSO4↓（白） BaO →Ba(OH)2↗ ↘+ CuS O4 ， ↘Cu(OH)2↓（蓝） 6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵 CuO ↗CO2 ↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO →CuSO4→Cu ↘H2O
↗Na2CO3↗NH3 → NaHCO3 →CO2NH4HCO3→H2O … ↘H2O →H2CO3↘CO2 →H2CO3 7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物 ↗ZnSO4↖↗AlCl3↖ Zn →ZnO Al →Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙ Fe Al ↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗CuCl2↘↖. Mg →MgO Cu←→CuO Cu(OH)2↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘CuSO4↗↙ Fe Al ↙FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4 Fe(OH)3 Fe2O3←――――→Fe ↖Fe2(SO4)3↙O2H2O ↘FeCl2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件） CO2 CO C或O2 O2H2O H2O2 Al2O3AlCl3 Al CuO CuSO4 ； Cu ⑴⑵⑶⑷ MgO MgSO4 & Mg Cu H2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2Ca(OH) 2 CaCO3《 CaCO3Na2CO3 CO2 · CO2 NaOH Na2CO3 CO2O H2O NaOH NH4Cl NH3 ⑼⑽⑾⑿
初中化学 物质间的转化和循环
第30讲物质间的循环和转化 一、选择题 1．(2013·浙江嘉兴)某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO 4 。同学们分 别在实验室里找到了以下四种物质，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO 4的是 ( ) A．Mg B．MgO C．Mg(OH) 2D．MgCl 2 解析与硫酸反应制取硫酸镁，可以使金属镁，金属氧化为氧化镁，碱氢氧化镁。氯化镁不会与硫酸反应。 答案D 2．(2013·浙江省)图中箭头表示能量、物质的转化或流向。其中正确的是( ) 解析A项中应是太阳能转化为热能，错误；B项中海洋水不能直接转化为陆地水，C项中氧化物可以转化为金属，如氧化铜转化为铜，金属与酸反应可以转化为盐，盐能转化物氧化物如碳酸钙高温转化为氧化物。 答案C 3．(2013·舟山)我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是( ) A．CuCl 2→Cu B．Ba(OH) 2 →NaOH C．H 2SO 4 →HCl D．NaNO 3 →NaCl
解析A．转化：Fe＋CuCl 2===FeCl 2 ＋Cu；B.转化：Na 2 SO 4 ＋Ba(OH) 2 === BaSO 4↓＋2NaOH，C.的转化：H 2 SO 4 ＋BaCl 2 ===BaSO 4 ↓＋2HCl。 答案D 4．(2013·重庆市)化学变化多姿多彩，美丽如花。 如图中甲、乙、丙、X分别是Fe 2O 3 、C、CO、盐酸 中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是 ( ) A．C B．Fe 2O 3 C．CO D．盐酸 解析如下图分析四种物质的反应情况： 显然，有三种物质都与Fe 2O 3 反应，所以X是Fe 2 O 3 。 答案B 5．(2013·广东省揭阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是 ( ) 选项物质(杂质)操作方法 A CO 2(H 2 O)将气体通过盛有火碱的干燥管 B Cu(CuO)通入足量氧气并加热 C Na 2SO 4 (Na 2 CO 3 )加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D FeCl 2(CuCl 2 )加入足量铁屑，充分反应后过滤 解析A项错误，因为CO 2 也会与火碱反应；B项错误，通入足量的氧气，将铜除去并转化为氧化铜；C项错误，加入盐酸，碳酸钠会与盐酸反应，生成氯化钠，引入杂质。 答案D
2020届中考科学(杭州版)复习同步练习题：第二篇 主题3 第二单元 物质间的循环和转化
第二单元物质间的循环和转化[学生用书P123] 1．[2018·济宁]通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是(C) A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2 C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3 2．[杭州滨江区模拟]如图是有关自然界中碳循环与能量流动的示意图，对此有关说法错误的是(A)
A．碳循环伴随着能量的循环 B．碳循环与光合作用和呼吸作用密切相关 C．碳在生物群落与无机环境之间循环的主要形式是CO2 D．碳在生态系统食物链中是以有机物的形式传递的 3．[2019·诸暨模拟]现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H＋、Ag＋、K ＋、Ba2＋、OH－、Cl－、NO－3和CO2－3，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号)__H＋、Ag＋、Ba＋、NO－3__。 4．[2019·湖州]图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类 别的物质，连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应，分别生 成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是标准 状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c 中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。 (1)c的化学式是__NaOH__。 (2)a与b反应的化学方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 (3)c与d反应的基本类型属于__复分解反应__。 5．[2019·杭州模拟]有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2
知识总结物质间的相互转化
物质间的相互转化 初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O 2、H 2、C 、S 、P 等为代表的非金属单质，以Fe 为代表的金属单质，以CO 、CO 2等为代表的非金属氧化物，以Fe 2O 3 、CuO 等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。 1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图） 在上图中所涉及的反应规律可简记为： 两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7） 四条横线相联系（四条规律）（8）~（11） 六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17） 17条规律须牢记 反应规律 示例 纵向： （1）金属+???→??/2点燃O 金属氧化物（碱性氧化物） O Na O Na 2224=+ CuO O Cu 222?+ （2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶） NaOH O H O Na 222=+
（3）碱（难溶）???→??高温/碱氧（难溶） + 水 ? ==2)(OH Cu O H CuO 2+ （4）酸+碱→盐+水 O H PO Na PO H NaOH 2434333+=+ O H CuSO SO H OH Cu 244222)(+=+ （5）非金属+?? →?点燃2O 非金属氧化物（酸性氧化物） 22CO O C 点燃+ 522254O P O P 点燃+ （6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶） 3222CO H O H CO =+ 4325223PO H O H O P =+ （7）酸（易挥发 / 难溶）→酸氧+水（易挥发 / 难溶） ↑+=2232CO O H CO H 2232SiO O H SiO H +? 从纵向来看，金属→碱性氧化物→碱→盐，其中金属元素相同。 非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。 横向： （8）金属+非金属→（无氧酸）盐 NaCl Cl Na 222点燃+ （9）碱氧+酸氧→（含氧酸）盐 32CaSiO SiO CaO 高温+ （10）含氧酸盐→碱氧+酸氧 ↑+23CO CaO CaCO 高温 （11）盐+盐→两种新盐 ↓+=+AgCl NaNO AgNO NaCl 33 交叉： （12）酸+碱氧→盐+水 O H CuSO CuO SO H 2442+=+
各类物质之间的相互转化关系
专题复习之各类物质之间的相互转化关系 〖复习目标〗： 掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件 复分解反应发生的条件： （1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图 记忆口诀：两条纵线通到底（6条规律） 四条横线相联系（5条规律） 六条交叉成网络（6条规律） 17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17） 规律：
物质之间的相互转化
物质之间的相互转化关系 2．（组成元素相同类）回忆有哪些物质的组成元素相同，且这些物质间可以实现转化？
1 3．（单向箭头类）下列框图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。 B B A BA C CA D E C D D ⅢⅡⅠ
D D B B A A C C ⅤⅣ ；____________________________、__________________________（1）Ⅰ图中，发生的两类复分解反应是、____________________________发生的三个分解反应是 ______________________________、（2）Ⅱ图中，；_________________________________ ）Ⅲ图中，（3 ；为单质，其余是化合物，则可能的反应是________________________________①若A ；为单质，其余是化合物，则可能的反应是________________________________②若B、____________________________________________、C、D是化合物，则可能的反应是③若A、B为单质，。______________________ 。、______________________D都是化合物，则可能的反应是_________________________B④若A、、C、；、_______、_______、_______A、B、C、D分别是_______（4）Ⅳ图中，、、_______②_______、______________、_______、_______、_______；（5）Ⅴ图中，A、B、C、D分别是①_______。_______、_______、_______；③_______、．（双向箭头类）下列框图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。4 B BA A D C C VII VI _______；_______、_______、D、B、C、分别是_______、VI（7）图中，A _______；、_______、_______、_______、_______；②_______B（8）Ⅶ图中，A、、C分别是①（反应物相同，生成物不同）图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。 5．CC C AA A① ①①D DⅪⅩⅨ 。___________________________（1）Ⅸ图中，反应①②的化学方程式是、 ____________________________ 。、）Ⅹ图中，反应①②的化学方程式是 （2_______________________________________________________2 是全相同，组成元素完反应①②的化学方程式（3）Ⅺ图中，A是化合物，B是单质，C和E ___________________________、____________________________。【练习巩固】
中考科学预测试题之《物质间的循环和转化》 浙教版
中考科学预测试题之《物质间的循环和转化》浙教版 中考试题精析 一、基础考查题 1．(嘉兴)固实验室中有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，为了区分它们，某学习小组的同学设计了以下四种方案。你认为不能把两者区分开来的是( )。 A．进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水 B．用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水 C．分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水 D，用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐水 精析：能否将饱和食盐水和蒸馏水区分开来，关键在于选项中的试剂或条件能否使两者出现明显不同的现象。因为饱和食盐水能导电而蒸馏水不能导电，故A选项能将两者区分开来；因为饱和食盐水的密度比蒸馏水大，所以用压强计来测定同深度处的压强，饱和食盐水较大；由于食盐水是饱和的，所以它已经不能再继续溶解食盐，而蒸馏水则可以溶解食盐；普通显微镜观察不到物质的微观世界，观察不到两者的区别，所以不能区分。其实，区分饱和食盐水和蒸馏水的方法还有很多，例如：用蒸发的方法，有晶体析出的是食盐水；将一木块投入两种液体中，浸入体积较大的为蒸馏水；放一新鲜的蔬菜菜梗，菜梗变萎蔫的是饱和食盐水；取两份体积相同的液体，放在天平的两端，沉下去的一端放着的是饱和食盐水；滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是饱和食盐水等。 解答：D 2．(衢州)氧化物、酸、碱、盐相互之间的 关系是初中自然科学中重要学习内容 之一。现有如下所示的转换关系： 请写出A物质的化学式__________， G物质的化学式_________________。 精析：这是一道典型的推断题，解答这一类题目的关键是能找到“突破口”——些富有“特色”的现象。在本题中，第一个突破口应为E，因为在初中阶段，只有氢氧化铜为蓝色沉淀，所以可以确定E即为氢氧化铜，由此还能得出C为一种铜盐；本题的第二个突破口应为G，因为在初中阶段，只有两种沉淀不溶于酸，即为硫酸钡和氯化银，所
物质间相互转化复习
物质间相互转化的复习（研究课） 南海实验初中王海平【教学目标】 1.通过对物质间相互转化的复习，让学生回忆存在的规律。复习金属与盐反应规律，复分解反应规律，金属与酸反应规律，离子相互反应规律。 2.通过金属钠与硫酸铜溶液反应，使学生拓展知识。达到复习的温故知新作用。 3.通过学生建构物质间相互转化规律，体会物质变化现象决定性质，而性质由结构决定的相互关系。 【教学准备】 药品：钠（切成小块每组一块）、硫酸铜浓溶液、铁钉或铁丝一根、水、酚酞 仪器：培养皿、镊子、滤纸（每组一个）、试管3个及试管架1个、胶头滴管、火柴 【教学过程】 一、创设情境 我们一起要复习的主题---物质间相互转化是有规律的。 请看这杯蓝色液体如何发生转变？（图片展示：硫酸铜溶液到“铜树”） 生：铁与硫酸铜溶液反应。（让以学生演示，并让学生回答实验现象、实验规律） 分析：（渗透从反应现象得出性质规律这种思想）金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属元素从其盐溶液中置换出来。 师：要得到铜树时间太长，老师想快一点，于是想换一种金属，比铁活泼的金属，少见的钠来做实验。并且换角度。刚才是侧面看，现在外面采用俯视。 师（演示）（学生或老师演示看具体情况。）请大家观察现象 钠放入硫酸铜溶液中。让学生观察，小组议论，后让代表发言。 现象：融成小球，不停旋转；发出嘶嘶声；有蓝色沉淀生成；（有黑色物质出现；有红色物质出现；燃烧） 二、提出问题 师：老师与同学实验现象怎么不一样？金属与盐反应的规律找错了吗？让我们来分析原因？ 三、问题分析 1.梳理知识 （1）金属的性质金属生成金属氧化物；生成盐；生成氢气 （2）盐的性质盐生成酸；生成碱；生成盐；生成金属；生成氧化物 （3）碱的性质碱与指示剂；与酸；与盐；与酸性氧化物 （4）酸的性质酸雨指示剂；与碱；与盐；与碱性氧化物 （5）小结整理知识图 通过自己整理、小组交流、班级展示。 活动1 大家在梳理知识时，这些规律只是告诉我们可能发生的反应，是一些共性问题，如酸因为有共同氢离子，有共性，但是酸根离子不同，因此又会有各种个性。遇到各种条件，还会有各种现象发生。（因此在梳理时还要注意一些规律）
初三化学冲刺物质之间的相互转化
物质之间的相互转化 主讲：黄冈中学化学高级教师王学兵考点解读 一、物质之间的相互转化图 二、物质之间的转化反应 （一）化合反应：A＋B＋…=C 特点：1、没有单质生成。 2、若反应物有单质参加，元素化合价改变，反之不变。常见类型： 1、金属＋氧气→金属氧化物 2、金属氧化物＋水→碱 条件：生成的碱要可溶 3、非金属＋氧气→酸性氧化物 条件：用该方法生成的酸性氧化物只有：CO2、SO2、P2O5 4、非金属氧化物＋水→酸（酸根中含氧元素） 条件：SiO2不发生该类反应。 5、金属＋非金属（O2外）→盐（不含氧元素） 条件：Cl2化学性质强与氧气。 （二）分解反应：C=A＋B＋…
特点：1、可能有单质生成。 2、若生成物中有单质，元素化合价变，反之不变。常见类型： 1、含氧酸盐→碱性氧化物＋酸性氧化物 条件：参加反应的盐必须为难溶的CO32－。 2、含氧酸→酸性氧化物＋水 条件：酸为碳酸等不稳定性酸。 （三）置换反应：A＋BC==AC＋B 特点：1、一定有单质生成。 2、元素的化合价反应前后一定改变。 常见类型： 1、金属氧化物＋H2＜或C＞金属＋H2O＜或CO2↑＞ 2、金属＋酸→盐＋氢气 条件：a．金属的活动性强于氢 b．酸为非氧化性酸＜浓硫酸、浓稀硝酸＞ 3、金属＋盐→盐＋金属 条件：a．参加反应的金属活动性强于盐中金属 b．参加反应的盐必须可溶 c．参加反应的金属不为K、Ca、Na ※单质铁发生置换反应只生成亚铁盐＜Fe2＋＞ （四）复分解反应：AB＋CD==AD＋CB
特点：1、一定无单质生成。 2、元素的化合价反应前后不变。 常见类型： 反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件 1、酸＋碱性氧化物盐和水满足条件沉淀＜↓＞ 2、酸＋盐盐和酸满足条件或 3、酸＋碱盐和水满足条件气体＜↑＞ 4、碱＋盐盐和碱两物可溶或 5、盐＋盐盐和盐两物可溶水（难电离的物质）＜H2O＞ （五）其它反应＜不属于基本反应类型＞ 1、非金属氧化物＋碱→盐＋水 条件：参加反应的碱必须可溶。 规律：反应前后元素化合价不变。 2、CO＋金属氧化物→金属＋CO2 条件：金属活动性顺序表中铝以前的金属氧化物不发生该反应。 3、C x H y＋O2CO2＋H2O 4、C x H y O z＋O2CO2＋H2O 典例解析 例1、下列各组中的物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是（）A．KCl KNO3B．C CO2
初中化学物质的相互转化完整版
初中化学物质的相互转 化 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
第七讲物质的相互转化 【知无巨细】 知识点一：非金属单质与其化合物的转化 1．非金属单质与其化合物的转化 2．非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__，如： S＋O 2===== 点燃 __SO 2 __，C＋O 2 ===== 点燃 __CO 2 __，C＋2S===== △ __CS 2 __ 3．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__，如： CO 2＋H 2 O===__H 2 CO 3 __ SO 2 ＋H 2 O===__H 2 SO 3 __ SO 3 ＋H 2 O===__H 2 SO 4 __ 4．不稳定的酸受热分解成相应的氧化物：H 2CO 3 ===== △ __H 2 O＋CO 2 ↑__ 例1：下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( ) A．燃烧更旺 B．发出白光 C．放出大量的热 D．生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 解析：燃烧更旺、发出、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使变浑浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反 应．故选D． 例2：下列关于实验现象的描述，正确的是（） A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 解析：A、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误． B、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误． C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确． D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误． 故选：C． 例3：单质碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。 (1)物质X可能为(填序号)__③__。 ①氧气②水③碳酸 (2)若X为CaCO 3 ，写出图中物质转化的化学方程式 ①CO→CO 2 ：__ ； ②CaCO 3→CO 2 ：__ _或__ _。
初三化学 物质的转化
【物质的转化】 一．经典回顾： 1（2015武汉）．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ） A ．物质X 是一种常见的有机化合物 B ．反应②是一定有盐参加反应 C ．向Ca(OH)2溶液中加入CaO ，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D ．图中的所有反应均不属于置换反应 2. （2016武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部 分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（ ） A ．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠 B ．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙 C ．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现 D ．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳 二．提高训练 1 .(荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（ ） A ．Na 2CO 3→NaCl→NaNO 3→NaOH B ．C→CO→CO 2→Na 2CO 3 C ．Cu→CuO→CuSO 4→Cu(OH) 2 D ．CaCO 3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH 2. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A ．①和② B ．②和③ C ．①和③ D ．①②③ 3．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反 应）下列符合对应反应关系的选项是
4.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 5（双选题）．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液 五种物质．存在如图 所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→” 表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A ．X 一定是碳酸钠溶液 B ．Y 一定是稀盐酸 C ．N 转化为铁的反应都属于置换反应 D ．X 、Y 、M 两两之间都可以发生复分解反应 6. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、 乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应， 下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氯化铵时，X 可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X 一定不可能为碳酸钠 C. 当X 为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X 为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 7．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示 相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示 由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及 反应条件已略去）。下列说法中不正确的是 A ．甲、乙、丙可能依次为Fe 、NaOH 、CO 2 B ．丙物质只能是氧化物或盐 C ．当乙为NaOH 时，它可由Ca(OH)2与Na 2CO 3反应生成 D ．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 8．已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质中都含有人体含量最多的 一种金属 元素，其中A 是单质，B 、C 含有两种元素，D 、E 含有三种元素，反 应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是 （ ） A ．E 是碳酸钙 B ．反应④一定是中和反应 C ．反应③可以由多个化学反应实现 D ．反应②为吸热反应 9. 如图五个圆圈代表的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的 反应关系如图所示， 图中两圆相交部分 (a 、b 、c 、d)表示物质间反应的有关现象及反应类型， 下列说法中不正确的是() X M Y 铁 N
华师大版科学九下第三章物质的转化和元素的循环word教案
第三章物质的转化和元素的循环 学法指导 学法，简单地说，就是学生为掌握知识所采用的学习方式和学习方法．要采用积极主动、勇于探索的学习方式．在学习活动中，不应该只限于接受、记忆、模仿和练习，有条件时，要动手实践、合作交流、阅读自学、自主探索，建立完全属于自己的高效的学习方法。 说明1．本章内容的学习是为了让学生从整体上理解物质之间转化的主要规律，理解自然界中碳循环、氧循环和氮循环的主要过程并学会通过化学式或化学方程式的简单计算。本章内容可分为四大部分：第一部分是对物质之间转化规律归纳和阐述；第二部分是对根据化学方程式的简单计算的步骤和方法的归纳讲解；第三部分是对与我们生活密切相关的碳、氧循环的概述；第四部分是对生命的重要元素氮元素在自然界中循环情况的讲述。 本章的重点是单质、氧化物和酸（碱）之间的转化规律；根据化学方程式，化学式进行计算。难点是氧化反应、还原反应的概念；根据化学方程式进行综合题的计算。 2．后面附有学习本章的“学习目标”、知识的归纳及学习时应了解运用的思想方法。3．本章各节习题的解答可参阅“教材直通车”。 物质的转化 通过学习本节内容，了解物质转化的规律，并能运用已学知识举出生活中常见的物质转化的例子，能说出物质之间转化的一些规律。 通过教材P56 ~ P59四个活动掌握金属与金属氧化物之间的相互转化；通过教材P60和P62两个活动掌握单质、氧化物、酸（碱）之间的相互转化。 （2）认真完成课后习题，加深对物质转化规律的了解。 根据化学方程式的简单计算 （1）通过本节内容的学习，掌握化学方程式的简单计算的规范、步骤和方法。并能正确解答相关计算题。 （2）认真完成课后习题，加深对化学方程式的简单计算的规范、步骤和方法的掌握。 自然界中的碳循环和氧循环 （1）通过学习本节内容，了解自然界中碳循环和氧循环方式、规律和状况。 （2）认真完成课后习题，加深对碳、氧循环的了解。
2018初中常见物质的转化关系框图
常见物质间的转化
6、铝和铝的化合物 7、钙的化合物间的转化关系 8、九种碱之间的转化 物质的转化参考答案 1、铁和铁的化合物之间的转化关系 ① 3Fe + 2O23O4
② Fe 3O 4 2 或Fe 3O 4 + 4H 22O 或Fe 3O 42↑ *③ 4Fe + 3O 2 + xH 2O 2Fe 2O 3?xH 2O ④ Fe 2O 32 或Fe 2O 3 + 3H 22O 或2Fe 2O 32↑ ⑤ Fe 2O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O ⑥ Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ⑦ Fe 2(SO 4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓ + 3Na 2SO 4 ⑧ 2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O ⑨ Fe(OH)3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2O ⑩ FeCl 3 + 3NaOH 2Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 32O 3 + 3H 2O Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 2 + Zn Fe + ZnCl 2 或 3FeCl 2 + 2Al 3Fe + 2AlCl 3 或FeCl 2 + Mg Fe + MgCl 2 4 + Zn Fe + ZnSO 4 或 3FeSO 4 + 2Al 3Fe + Al 2(SO 4)3 或FeSO 4 + Mg Fe + MgSO 4 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 2SO 4 FeSO 4 + H 2O FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2O 2 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + 2NaCl 2 + 2HCl FeCl 2 + H 2O 4 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + Na 2SO 4 2 + H 2SO 4 FeSO 4 + 2H 2O 22O 2 或FeO + H 22O 或2↑ 2、四种酸之间的转化 ① C + O 22 或2↑ 或3C + 2Fe 2O 32↑ ② 2C + O 2 ③ 2CO + O 22 或2 或3CO + Fe 2O 32 ④ CO 2 ⑤ CO 2 + H 2O H 2CO 3 ⑥ H 2CO 3 CO 2↑ + H 2O ⑦ 2H 22↑ +O 2↑ ⑧ 2H 2 +O 22O 或 H 22O 或 3H 2 + Fe 2O 32O *⑨ H 2 +Cl 2 ⑩ 6HCl + 2Al 2AlCl 3 + 3H 2↑ 或2HCl + Mg MgCl 2 + H 2↑ 或2HCl + Fe FeCl 2 + H 2↑ 或2HCl + Zn MgCl 2 + H 2↑ 2CO 3 2NaCl + CO 2↑ + H 2O 或2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O 3 AgCl + HNO 3 3 + Na 2CO 3 2NaNO 3 + CO 2↑ + H 2O 或2HNO 3 + CaCO 3 Ca(NO 3)2 + CO 2↑ + H 2O 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 2SO 4 + Na 2CO 3 Na 2SO 4 + CO 2↑ + H 2O 2SO 4 + Ba(NO 3)2 BaSO 4↓ + 2HNO 3 SO 3 + H 2O H 2SO 4 2SO 2 + O 23 S + O 22
初中化学物质的相互转化
初中化学物质的相互转化 Revised by BETTY on December 25,2020
第七讲物质的相互转化 【知无巨细】 知识点一：非金属单质与其化合物的转化 1．非金属单质与其化合物的转化 2．非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__，如： S＋O 2===== 点燃 __SO 2 __，C＋O 2 ===== 点燃 __CO 2 __，C＋2S===== △ __CS 2 __ 3．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__，如： CO 2＋H 2 O===__H 2 CO 3 __ SO 2 ＋H 2 O===__H 2 SO 3 __ SO 3 ＋H 2 O===__H 2 SO 4 __ 4．不稳定的酸受热分解成相应的氧化物：H 2CO 3 ===== △ __H 2 O＋CO 2 ↑__ 例1：下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( ) A．燃烧更旺 B．发出白光 C．放出大量的热 D．生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 解析：燃烧更旺、发出、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使变浑浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反 应．故选D． 例2：下列关于实验现象的描述，正确的是（） A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 解析：A、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误． B、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误． C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确． D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误． 故选：C． 例3：单质碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。 (1)物质X可能为(填序号)__③__。 ①氧气②水③碳酸 (2)若X为CaCO 3 ，写出图中物质转化的化学方程式 ①CO→CO 2 ：__ ； ②CaCO 3→CO 2 ：__ _或__ _。
中考科学课后强化训练40物质间的循环和转化含解析2
课后强化训练40物质间的循环和转化 、选择题 1.下列气体中，参与绿色植物光合作用的是（B） A.SO2 B. CO 2 C. N2 D. CH 4 【解析】二氧化碳是绿色植物光合作用的原料；二氧化硫容易造成酸雨，氮气的化学性质稳定, 甲烷属于可燃性气体，均不参与绿色植物光合作用。 （第2题） 2?甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，下列说法中，正确的是（D） A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 【解析】A选项，生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，错误；B选项，盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，反应物是 酸和盐，没有单质，错误；C选项，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，错误；D选项，由一种单质和一种物质反应生成另一种单质和另一种物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，正确。 转化 |C0@0| —-转化2 二7 （第3题） 3?如图表示CO的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误..的是（C） A. X中C、H O的原子个数之比为1 : 2 ：1 B.转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径
C.X在人体中氧化产生的CQ如不及时排出，则血液的pH将增大 D.人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CQ和HQ的含量增加 【解析】X在人体中氧化产生的二氧化碳如不及时排出，二氧化碳溶于人体内的水中生成碳酸, 碳酸呈酸性，使人体血液的pH减小。 4 ?除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是(D) 【解析】A中一氧化碳含量过少，无法点燃；B中氧化钙会与水反应；C中会引入新的杂质氯化镁。5.金属镧(元素符号为La)的活动性比锌强，它的氧化物为L32Q,其对应的碱为La(QH)3, La(QH)3 难溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各组物质不能直接反应制得LaCl3的是(D) A. La + HCl B. La 2Q+ HCl C. La(QH) 3+ HCl D. La(QH) 3+ MgCb 【解析】碱与盐反应，反应物须可溶。由题干信息可知，La(QH)3难溶于水，不能与盐发生复分解反应。 6?下列图像能正确反映其对应关系的是(C)
初三化学物质转化
初三化学方程式按元素归类总结 其中部分【金属碱性氧化物】和部分【非金属酸性氧化物】反应生成【含氧酸盐】，如CaCO3 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 氢： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温