无机及分析化学说课稿

无机及分析化学说课稿
无机及分析化学说课稿

《无机及分析化学》

稿

基础部XXX

各位领导;各位老师:

你们好,我说课的课程是《无机及分析化学》。我想从以下几个方面来进行我的说课。一是说教材,二是说教学目标,三是说教法,最后说学法等几个方面。

首先,说教材。授课所用的教材《无机及分析化学》是普通高等教育“十一五”国家级规划教材。是由童岩李京杰主编中国农业大学出版社出版的高职高专通用教材。该教材本着“满足需要,力争配套,突出特色,提高质量”的原则,使得该教材内容具有:“注重基础,循序渐进,重点突出”的特点。强化了和后续课程的衔接,每章后配有习题和思考题。便于教学使用。

教材分为八章学习内容,内容见幻灯片。

第一章是绪论,是总体概述,从课程特色,发展历史、前景。以及与相关专业的衔接等方面论述了本课程,同时,提供了相应的学习方法提示。

第二章溶液,是本教材的基础,因为后几章所学的各种分析方法都是在溶液中进行的,这样溶液的名词、概念就显得尤为重要,好在中学阶段已经对这方面内容有了初步的介绍和学习。

第三章定量分析化学概述同样是重要内容。以滴定分析法为主要内容,讲解了物质定量分析的原理和方法,如果对

这章内容不掌握的话。以后几章的学习都是吃力的,甚至是空谈。

第四到第七章,分别介绍和学习了酸碱滴定;沉淀滴定;氧化还原滴定和配位滴定四种滴定分析方法。有着非常实用的价值,在以后课程的学习和工作生产中是必须具备的知识,相关的实验技能是必须具备的动手能力,这四种分析方法都属于化学分析方法。

最后一章第八章,为吸光光度法,是一种仪器分析方法,也有着非常实用的价值和广泛的用途。

这样八章内容,计划理论课课时为50课时,实验课课时为30课时。具体内容安排见幻灯片(放映理论教学安排表和实验教学安排表)。

第二,说教学目标无机及分析化学是化学学科发展的一门分支学科,它主要介绍无机化学、分析化学等学科中的基础知识、基本原理和基本造作技能。通过学习,掌握有关的化学基本理论、基础知识、基本技能;在学习溶液知识基础上,重点掌握四大平衡理论的原理和以滴定分析方法为主的测定物质含量的方法,建立准确的“量”的概念。了解这些理论知识和技能的应用,为后续课程的学习和今后的工作打下良好的化学基础。

总的来说,通过对《无机及分析化学》这门课程的学习,应该让学生首先懂得学习无机及分析化学知识的重要意义,

化学作为一门实用科学。在当今的科研和生产中占据着非常重要的位置,精细化工又是当下生产一线具有广泛实用价值的专业,而无机及分析化学是基础,万丈高楼平地起,只有打好基础,学好无机及分析化学这门课程,才能完成后续课程的学习,才能掌握相关技能,才能适应毕业后的工作岗位。既然这门课程是基础,所以应该让学生掌握无机及分析化学的基础理论知识,尽管高职院校主要目的是培养具有动手能力的实用性人才,但是相关的基础理论知识是不可少的。只有掌握了基础理论知识,才能既让学生掌握怎么做,又知道为什么这么做。能更好地掌握相关技能;当然,熟练掌握相关的实训实验技能是终极目标,是重中之重。说到底,高职院校是培养实用型的技能人才,因此熟练掌握相关的实验实训技能。通过学习培养学生自学能力、分析和解决日常生活和生产实践中一些化学问题的能力,以及培养学生严谨的科学态度和习惯,是本课程的最重要任务。

第三,说教法。首先高职学校的教学有别于以应试为终极目的的高中教育。所以在日常的教学中有意识地培养学生的自学能力,从想学转变为会学。在平时的教学中注重基础理论的讲解,做到降低理论,着重应用。化学是一门以实验为主的学科,尤其是高职化学,在教学中应该以实验教学为主,以培养学生动手能力,解决实际问题为目标,因而。在教学中应该多做演示。多开设实验课的教学。

最后说一下学法。教学活动以学为主,学生应掌握学习的主动权,在学习中用做到:做好预习;认真听讲;做好笔记;及时复习;找出重点,难点,疑点。及时消化,及时解决。培养自己独立思考,独立分析问题的能力,养成良好的自学习惯。在实验方面要达到三点要求:1。学会观察和分析实验现象,学会正确处理数据,及时解释实验现象。2。在实验中理论联系实际,加深对理论知识的掌握,活学活用,提高实际动手操作能力。3。通过实验,提高自己的创新能力,拓展知识面,为学习其他课程和今后从事化学领域的生产打下坚实的基础。

以上就是我的说课内容。我的说课完毕,谢谢大家。

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物: (1)K2[Ni(CN)4] (2)(NH4)2[FeCl5(H2O)] (3)[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 (4)Na2[Cr(CO)5] 解:(1)四氰根合镍(Ⅱ)酸钾 (2)五氯?一水合铁(III)酸铵 (3)二氯化亚硝酸根?五氨合铱(III) (4)五羰基合铬(-Ⅱ)酸钠(参考P172) 2.写出下列配合物(配离子)的化学式? (1)硫酸四氨合铜(Ⅱ) (2)四硫氰?二氨合铬(III)酸铵 (3)二羟基?四水合铝(III)离子(4)二苯合铬(0) 解:(1)[Cu(NH3)4]SO4 (2)(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (3)[Al(H2O)4(OH-)2]+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型(内轨型或外轨型)、几何构型和磁性大小。 (1)[Co(NH3)6]2+ (2)[Co(CN)6]3- 解:(1)Co最外层价电子排布为:27Co:3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为:27Co2+:3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键,形成[Co(NH3)6]2+ 因为:形成[Co(NH3)6]2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键,而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变,所以:该[Co(NH3)6]2+配合离子是外轨型,SP3d2杂化,几何构型为正八面体。 因为:以SP3d2杂化、成键形成[Co(NH3)6]2+后,具有3个单电子,所以:[Co(NH3)6]2+的磁矩为:,因为具有单电子分子是顺磁性分子,无单电子分子是抗磁性分子,所以形成[Co(NH3)6]2+后,具有3个单电子,[Co(NH3)6]2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为:27Co:3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为:27Co3+:3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键,形成[Co(CN)6]3- 因为:形成[Co(CN)6]3-时用的是Co3+内层d轨道,即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键,而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子,形成配合离子后没有单电子,中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布,所以:该[Co(CN)6]3-配合离子是内轨型,d2SP3杂化,几何构型为正八面体。 因为:以d2SP3杂化、成键形成[Co(CN)6]3-后,没有单电子,所以:[Co(CN)6]3-的磁矩为:,因为具有单电子分子是顺磁性分子,无单电子分子是抗磁性分子,所以形成[Co(CN)6]3-后,没有单电子,[Co(CN)6]3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式:Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中,1molA很快失去1molH2O,但在同样条件下,B不失去H2O。当AgNO3加入A中时,1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解:∵在干燥器中,1molA很快失去1molH2O,但在同样条件下,B不失去H2O知,说明A中的H2O 是外配位体,而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时,1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr,说明1molA中外配体为1mol Br-,而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

2015.2016浙大远程《无机及分析化学》离线必做作业

浙江大学远程教育学院 《无机及分析化学》课程作业 姓名: 学 号: 年级: 学习中心: ———————————————————————— 第一章 物质的聚集状态 (一) 选择题 1.将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶,分别用下列电解质使其聚沉,聚沉能力最大的为 ( A ) A. Na 3PO 4 B. NaCl C. MgSO 4 D. Na 2SO 4 2.下列物质的水溶液,浓度均为0.01mol .L -1,沸点最高的是 ( D ) A. C 12H 22O 11 B. C 6H 12O 6 C. KCl D. Mg(NO 3)2 3.下列物质各10g ,分别溶于1000g 苯中,配成四种溶液,它们的凝固点最低的是 ( A ) A.CH 3Cl B. CH 2Cl 2 C. CHCl 3 D.都一样 4.下列溶液浓度相同,沸点最高的是 ( D ) A. C 6H 12O 6 B. H 3BO 3 C. KCl D. BaCl 2 5.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 ( C ) A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液 B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液 C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液 D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液

(二) 填空题 1.KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶,胶团结构为{(AgCl)m .nAg+. (n-x)NO3-}x+.x NO 3 -,其中胶核是(AgCl)m,胶粒是{(AgCl)m.nAg+. (n-x)NO 3 -}x+, 电位离子是__Ag+_。电泳实验时胶粒向负极运动。 2.溶胶粒子带电的原因是____电离_和吸附。 3.为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明,用KCl,MgCl2,MgSO4, Al2(SO4)3来聚沉时,效果最好的是__Al2(SO4)3__,效果最差的是_KCl __。4.防止水在仪器中结冰,可加入甘油降低凝固点,若需将冰点降至-2℃, 每100克水中应加入甘油9.89克。(M甘油=92 g .mol-1,水的k f =1.86℃ .kg.mol-1。) 5.比较相同浓度(0.01mol.L-1 )的NaCl、CaCl2、蔗糖三种水溶液的蒸气压及沸点大小:蒸气压(从大到小)的顺序是___ __蔗糖, NaCl, CaCl2____ ___, 沸点(从高到低)的顺序是___________ CaCl2 , NaCl, 蔗糖_________o (三)计算题 1.将某未知物2.6g溶解于500g水中,测出该溶液冰点为-0.186℃,求未知物的相对分子质量。(K f =1.86℃ .kg.mol-1) 解:△T f=Kf*b B 273.15-(273.15-0.186)=1.86*(M B/M B)/500 0.186=1.86*(2.6/500M B) M B=52g·mol-1 2.某水溶液的凝固点是272.15K,试计算: (1)此溶液的沸点。 (2)298.15K时的渗透压。

无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)

第一章 气体和溶液 2. 解:根据理想气体状态方程:nRT V p = 可得: RT pV M n ==m 则: m o l /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==- 该的相对分子质量为16.0 4. 解:由题意可知,氮气为等温变化,氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律:kPa 4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总 7. 解: T =(273+15)K = 288K ; p 总 =100kPa ; V =1.20L 288K 时,p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气 根据: Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = (3.45-3.22)/ 3.45 = 0.067 14. 解:因溶液很稀,可设ρ ≈1 g·mL -1 (1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????===--- 血红素的相对分子质量为41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b (4)由于沸点升高和凝固点下降的值太小,测量误差很大,所以这两种方法不适用。

无机及分析化学答案(第二版)第一章

第一章物质的聚集状态(部分) 1-3.用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030,这种水溶液的密度为1.0g?mL-1,请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。 解:1L溶液中,m( H2O2) = 1000mL?1.0g?mL-1?0.030 = 30g m( H2O) = 1000mL?1.0g?mL-1?(1-0.030) = 9.7?102g n( H2O2) = 30g/34g?moL-1=0.88mol n( H2O) = 970g/18g.?mol-1=54mol b( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol?kg-1 c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol?L-1 x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.016 1-4.计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。 解:b(C12H22O11)=5.0g/(342g.?mol-1?0.095kg)=0.15mol?kg-1 b(C6H12O6)=5.0g/(180g.?mol-1?0.095kg)=0.29mol?kg-1 蔗糖溶液沸点上升 ?T b=K b?b(C12H22O11)= 0.52K?kg?mol-1?0.15mol?kg-1=0.078K 蔗糖溶液沸点为:373.15K+0.078K=373.23K 葡萄糖溶液沸点上升 ?T b=K b?b(C6H12O6)= 0.52K?kg?mol-1?0.29mol?kg-1=0.15K 葡萄糖溶液沸点为:373.15K + 0.15K = 373.30K 1-5.比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。 (l)凝固点: 0.1mol?kg-1 C12H22O11溶液,0.1mol?kg-1 CH3COOH溶液,0.1mol?kg-1 KCl溶液。 (2)渗透压:0.1mol?L-1 C6H12O6溶液,0.1mol?L-1CaCl2溶液,0.1mol?L-1 KCl溶液,1mol?L-1 CaCl2溶液。(提示:从溶液中的粒子数考虑。) 解:凝固点从高到低: 0.1mol?kg-1 C12H22O11溶液>0.1mol?kg-1 CH3COOH溶液>0.1mol?kg-1 KCl溶液 渗透压从小到大: 0.1mol?L-1 C6H12O6溶液<0.1mol?L-1 KCl溶液<0.1mol?L-1 CaCl2 溶液<1mol?L-1CaCl2溶液 1-6.在20℃时,将5.0g血红素溶于适量水中,然后稀释到500mL, 测得渗透压为0.366kPa。试计算血红素的相对分子质量。 解:∏= c?R?T c =∏/RT = [0.366/(8.314?293.15)] mol?L-1 = 1.50?10-4 mol?L-1 500?10-3L?1.50?10-4mol?L-1 = 5.0g/M M = 6.7?104g?mol-1 1-7.在严寒的季节里为了防止仪器中的水冰结,欲使其凝固点下降到-3.00℃,试问在500g水中应加甘油(C3H8O3)多少克? 解:ΔT f = K f(H2O) ?b(C3H8O3) b(C3H8O3) =ΔT f / K f(H2O) =[3.00/1.86] mol?kg-1 =1.61 mol?kg-1 m(C3H8O3)=1.61?0.500?92.09g =74.1g 1-8.硫化砷溶胶是通过将硫化氢气体通到H3AsO3溶液中制备得到:2H3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6H2O试写出该溶胶的胶团结构式。 解:[(As2S3)m?n HS-?(n-x)H+]x-?x H+ 1-9.将10.0mL0.01mol?L-1的KCl溶液和100mL0.05mo1?L-1的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶胶。试问该溶胶在电场中向哪极运动?并写出胶团结构。 解:AgNO3是过量的,胶团结构为:

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1.σ键和π键在分子中均可单独存在。() 2.系统误差是不可测的。() 3.极性分子间仅存在取向力,非极性分子间只存在色散力。() 4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。() 5.施肥过多造成的“烧苗”现象,是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。() 6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大,因而可使其H+ 浓度增大。() 7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。() 8.CO2与CH4的偶极矩均为零。() 9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。() 10.在消除了系统误差之后,测定结果的精密度越高,准确度也越高。() 选择题( 每小题2分,共30分) 1.质量摩尔浓度的单位是()。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2.已知反应H2(g)+S(s)=H2S(g)和S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2,则反应: H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数为()。 A. K 1+K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3.下列量子数取值错误的是()。 A. 3,2,2,+ B. 2,2,0,- C. 3,2,1,+ D. 4,1,0,- 4.主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为()。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5.下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是()。 A. B. C. D. 6.Fe3O4中铁的氧化数是()。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7.下列关于分子间力的说法正确的是()。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8.能组成缓冲溶液的是()。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9.定量分析工作要求测定结果的误差()。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10.下列各式中,有效数字位数正确的是()。 A. 0.0978(4位) B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420(2位) 11.随机误差可通过()方法减免。

浙大无机及分析化学06-07学期的真题

浙江大学2006–2007学年秋冬学期 《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)开课学院:理学院考试形式:半开卷,允许带一页A4纸资料和计算器入场 考试时间:2007年1月22日上午 8:00 –10:00 所需时间:120分钟考生姓名: _____学号:专业: ________ 一、选择题(单选题,把正确答案序号填入括号内,共27分) 1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ=4.90B.M和μ=0B.M,则该 金属离子可能 是() A.Cr3+ B. Mn2+ C.Mn3+ D.Fe2+ 2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中,加入过量AgNO3溶液,只有1/3的Cl-被沉淀,说明() A.反应进行的不完全 B. Cr(H2O)4Cl3的量不足 C.反应速度快 D. 其中两个Cl-与Cr3+形成了配位键 3. 用K2Cr2O7法测定Fe2+加入H3PO4的主要目的 是() A. 提高酸度 B.防止Fe2+的水解 C. 减少E (Fe3+/Fe2+)的数值, 减少终点误差 D. 同Fe3+形成稳定的无色的配合物,减少黄色对终点的干扰 4.下列物质中,其分子具有V形几何构型的是() A. NO2+ B. CO 2 C. CH 4 D. O 3 5. 下列分子中偶极距不为零的 是 ( ) A.BeCl2 B.SO2 C.CO2 D.CH4 6. 已知lg K f (CuY) = 18.8, lg K f (ZnY) =16.5, 用EDTA滴定Cu2+,Zn2+混合溶液中的Cu2。为消除Zn2+的干扰,应采用的方法 是() A.控制酸度法 B.配位掩蔽法 C.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法 7.0.010mol?L-1的一元弱碱(K b =1.0×10-8)溶液与等体积水混合后,溶液的pH值为( ) A. 8.7 B. 8.85 C. 9.0 D. 10.5 8.将50.0 mL 0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液,加入到50.0 mL 0.200 mol·L-1 NH3·H2O(K(NH3·H2O) = 1.8×10-5 )溶液中,得到的缓冲溶液pH 值是. () A. 8.70 B. 9.56 C. 9.26 D. 9.00 9. 已知298 K 时,MnO2 (s) →MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的?r H m (1) = 134.8 kJ·mol-1 MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的?r H m(2) = -250.4 kJ·mol-1, 则?f H m (MnO2 , s) 为. () A. -385.2 kJ·mol-1 B. 385.2 kJ·mol-1 C. -520.0 kJ·mol-1 D. 520.0 kJ·mol-1

无机及分析化学习题集(121)

《无机及分析化学》习题集 一、填空 1、稀溶液的依数性有、、、。 2、按分散质粒子直径大小不同可将分散系分为、、。 3、溶胶的基本特征是、、;胶 体的性质有、、;其稳定的主要原因有、、。 4、平衡常数是化学反应的特征,常数只与有关,而与无关。 5、25℃时,NaCl在水中的溶解度为6 mol.dm3,若在1dm3的水中加入1 molNaCl,估计此过程的△G ,△S (填>0或<0或=0)。 6、缓冲溶液就是的溶液。缓冲溶液的缓冲范围为。 7、对一个氧化还原电对来说,电极电势越大,则其态的能力越强。 8、能斯特方程式为,其中为标准电极电势,即指电极在有关浓度 为,气体压力为,温度为的电极电势。 9、配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的中心离子是,配位体是,中心离子 的配位数是,配合物的名称是。 10、Ag2S沉淀的溶度积常数表达式为。根据溶液积规则,当Qi>Ksp时,溶液 为,这时沉淀,当Qi=Ksp时,溶液为;当Qi≤Ksp时,溶液为,这时沉淀。 11、对于△r H?m < 0,△r S?m < 0的反应,可以判断温度与反应自发性的关系 是。 12、已知NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2 (g)是基元反应,其质量作用定律表达式 为,反应级数为。 13、反应Al2O3(s)+3H2(g) 2Al(s)+3H2O(g)的K?表达式。 14、将下列氧化还原反应5Fe2+ + 8H+ + MnO4- =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O在标准态下设计 成原电池其电池符号为。 正极的电极反应为;负极的电极反应为

。 17、标准溶液的配制有法和法。基准物应具备的条件 为、、、。 18、系统误差的来源主要有____________,_________________,___________________。随 机误差可通过___________的方法减少。 19、准确度量是指__________与______________的接近程度。用__________表示。精密度 是指_______________之间彼此符合程度,用_______表示。 20、根据分析任务分为,和。根据分析对象分为 和。根据分析时所依据的原理分为和。 根据所用样品用量和操作规模分为,,和。根据待测组分含量分为,和。 21、测量值与之间的差值叫误差,误差越小越高;系统误差根据其性 质和产生的原因分为:,、 和。它由某种固定的原因所造成的,具有性,性。 随机误差又称,其在分析操作中是避免的。 22、滴定分析法主要包括,,和。 23、化学反应必须符合__________,___________________,__________________________ 才可用于直接滴定法进行滴定分析。 24、酸碱滴定法是一种分析方法。 25、酸碱滴定曲线描述了随着的加入溶液中的变化情况。以滴定曲线 为依据选择指示剂时,被选择的指示剂的变色范围应或落入范围内。 26、EDTA中含有个配位原子,和金属离子的络合比为;EDTA的结 构式为;用EDTA滴定法测定水中钙量时,用作指示剂,溶液的PH ,终点是颜色变化为。 27、沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂是,标准溶液是,可测定离 子,佛尔哈特直接法使用的指示剂是,标准溶液,可测离子终点产物_______。显示颜色为____________.

无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数,选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液,其共轭酸,碱的浓度比应是多少 HAC,NH3·H2O,H2C2O4 ,NaHCO3 ,H3PO4 ,NaAC,NaHPO4,C6H5NH2,NH4cl 解:选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液,共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得:K aΘ(HAC)=×10-5 K bθ(AC-)=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg((C(AC-))/(C(HAC)))可得 =14-lg(×10-10)+lg((C(AC-))/(C(HAC))) 解得:(C(AC-))/(C(HAC))=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液,共轭酸碱的浓度比如下 K bθ(NH3·H2O)=×10-5 PH=14- K bθ(NH3·H2O)+lg(C(NH3·H2O)/C(NH4cl)) 10=14-lg(×10-5)+ lg(C(NH3·H2O)/C(NH4cl)) 解得:C(NH3·H2O)/C(NH4cl)=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液,问在125ml,·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解:由题意得可设还应加入xml, mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ(HAC)=×10-5

PH=Pk aθ(HAC)+ lg((C(AC-))/(C(HAC))) 5=-lg(×10-5)+ lg((C(AC-))/(C(HAC))) 解得:(C(AC-))/(C(HAC))= n(AC-)=×1mol·L-1=;n(HAC)=6x×10-3mol +x×10-3)/(6x×10-3/+x×10-3))=(6x×10-3) 解得:x= 3.计算下列各溶液的PH: (3) mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解:由题意的 检表可得 K b(NH3)θ=×10-5 ; K aθ(NH4+)=Kw/ K b(NH3)θ=10-14/(×10-5 )=×10-10 n(OH-)= n(NH4+)= C(NH3·H2O)=(+)= mol·L-1 C(NH4+)=(+)= mol·L-1 PH=Pk aθ(NH4+)+lg(C(NH3·H2O)/C(NH4cl))=-lg(×10-10)+0=(5) mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前:n(H+)= n(AC-)= 混合后:C(HAC)=(+)mol·L-1= mol·L-1 C(AC-)=(+)mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg((C(AC-))/(C(HAC)))检表得:Pk aθ(HAC)=

浙大无机及分析化学06

浙大无机及分析化学06 浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A) 开课学院:理学院考试形式:半开卷,允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间:2007年1月22日上午8:00 –10:00所需时间:120分钟考生姓名:_____学号:专业:________ 一、选择题 1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ=和μ=,则该金属离子可能是3+2+3+2+ B. Mn - 2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中,加入过量AgNO3溶液,只有1/3的Cl被沉淀,说明 A.反应进行的不完全 B. Cr(H2O)4Cl3的量不足-3+ C.反应速度快 D. 其中两个Cl与Cr 形成了配位键2+ 3. 用K2Cr2O7法测定Fe加入H3PO4的主要

目的是2+ A. 提高酸度 B.防止Fe的水解3+2+ C. 减少E?的数值, 减少终点误差3+ D. 同Fe形成稳定的无色的配合物,减少黄色对终点的干扰 4.下列物质中,其分子具有V形几何构型的是 A. NO2+ B. CO 2 C. CH 4 D. O 3 5. 下列分子中偶极距不为零的是( )2+2+2 6. 已知lgKf?(CuY) = , lgKf?(ZnY) =, 用EDTA 滴定Cu,Zn 混合溶液中的Cu。2+为消除Zn的干扰,应采用的方法是A.控制酸度法 B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法-1-8?L的一元弱碱(Kb?=×10)溶液与等体积水混合后,溶液的pH值为() A. B. C. D. 8. 将mL mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液,加入到mL mol·L-1 NH3·H2O 溶液中,得到的缓冲溶液pH 值是. A. B. C.

(完整版)无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)

第一章 气体和溶液 2. 解:根据理想气体状态方程:nRT V p =可得: RT pV M n ==m 则: mol /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==-该的相对分子质量为16.0 4. 解:由题意可知,氮气为等温变化,氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律:kPa 4.4792.34 5.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解: T =(273+15)K = 288K ; p 总 =100kPa ; V =1.20L 288K 时,p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气根据: Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = (3.45-3.22)/ 3.45 = 0.067 14. 解:因溶液很稀,可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????=== --- 血红素的相对分子质量为 41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b (4)由于沸点升高和凝固点下降的值太小,测量误差很大,所以这两种方法不适用。

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题:(每题1分,共10分。正确 √;错误 ×) 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。( ) 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其热效应都相同。( ) 3. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压一定降低。( ) 4. 分析测定的精密度高,则准确度必然高。( ) 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。( ) 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。( ) 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。( ) 8. 以铁铵矾为指示剂,用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时,应在弱碱性条件下进行。( ) 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小,配合物的稳定性愈大。( ) 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。( ) 二、选择题:(每题1分,共20分) 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是( ) A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于( ) A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ,焓变小于零,若温度升高10摄氏度,其结果是( ) A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是?( ) A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是( ) A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时,可以得出结论:此反应( ) A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子,则原子的第四电子层中的电子数( ) A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

浙大无机及分析化学的模拟题库

模拟试题(一) 一、是非题 1.已知[Co(NH3)6]3+的m/μB= 0,则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化,配合物的空间构型是正八面体。() 2.为了除去工厂排污水中有毒的CN-,可以使用加入FeSO4的方法。() 3.盐碱地中的植物不容易存活,甚至枯萎,这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。() 4.向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体,这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K SP(NaCl)的缘故。() 5.佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时,溶液中忘记加硝基苯保护沉淀,分析结果会偏低。() 6.莫尔法可以用来测定Cl-,但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。() 7.在配位滴定中,配合物的酸效应系数越小,配合物越稳定。() 8.标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。() 9.HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键,H2O形成 分子间氢键。() 10.难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。() 二、选择题 1.反应I:2NO2(g) N2O4(g),△r Gθm = - 5.8KJ.mol-1 反应II:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),△r Gθm = -16.7 KJ.mol-1 在标准状态下() A. 反应I比反应II快 B. 反应II比反应I快 C. 两反应速度相同 D.无法判断两反应速度 2.反应:4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l),△r H mθ,298 = -1166KJ.mol-1, 则该反应() A. 任何温度都自发 B. 任何温度都非自发 C. 高温时反应自发 D. 低温时反应自发 3.向HAc溶液中加入NaAc,会使() A. HAc的K aθ减小 B. HAc的电离度减小 C. K aθ和C(H+)减小 D. 溶液的pH值降低 4.在相同的条件下,由相同的反应物变为相同的产物,反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时() A. 放热多 B. 熵变增大 C.内能增大 D. 焓,熵,内能的变化相同 5.下列电对中,Фθ值最大者为() A. AgCl/Ag电对 B. AgI/Ag电对

无机及分析化学(第三版)呼世斌_答案

第1章思考题与习题参考答案 一、选择题 1.等压下加热5%的下列水溶液,最先沸腾的是() A. 蔗糖(C12H22O11)溶液 B. 葡萄糖(C6H12O6)溶液 C. 丙三醇(C 3H8O3)溶液 D. 尿素((NH2)2 CO)溶液 解:选D。在等压下,最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律,溶液质量摩尔浓度增大,溶液的蒸气压下降。这里,相同质量分数下,溶质的摩尔质量越小,质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小,尿素溶液的质量摩尔浓度最大,蒸气压最低,在等压下最先沸腾。 2.0.1mol·kg-1下列水溶液中凝固点最低的是() A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解:选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算,但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大,会引起溶液的蒸气压降低,沸点升高,凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中,在相同质量摩尔浓度下,溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多,所以其凝固点最低。 3.胶体溶液中,决定溶胶电性的物质是() A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解:选D。根据胶团结构,胶核和吸附层的整体称为胶粒,胶粒中反离子数比电位离子数少,故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电,溶胶电性由胶粒决定。 4.溶胶具有聚结不稳定性,但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉,其原因是() A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解:选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性,而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因,它包含两个方面,胶粒带有相同电性的电荷,当靠近时会产生静电排斥,阻止胶粒聚结合并;而电位离子和反离子形成的溶剂化膜,也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性,从而可以存放数年而不聚沉。 5.有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2,它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为() A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解:选D。根据哈迪-叔尔采规则:起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷离子的价态愈高,聚沉能力愈大。Fe(OH)3溶胶中胶粒带正电荷,起聚沉作用的应是电解质中的阴离子,且价态愈高,聚沉能力愈大。所以聚沉能力由大到小的顺序为③②④①,其中由于④中氯离子数

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答:化学试剂的选用应以实验要求,如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据,合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大,纯度越高价格越贵,试剂选用不当,将会造成资金浪费或影响实验结果,故在满足实验要求的前提下,选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意,不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异,甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致,因此在较高要求的分析中,不尽要考虑试剂的等级,还应注意生产厂家、产品批号等事项,必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中,哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后,还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答:容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶,其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等,其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后,还需用少量待装溶液淋洗2~3次,各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择,洗涤玻璃仪器的一般步骤是:⑴用自来水刷洗:用大小合适的毛刷刷洗,使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落,再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗:用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗,使附着器壁的有机物和油污脱落,再用自来水冲洗;若油垢和有机物仍洗不干净,可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤:先将玻璃仪器中的水尽量除去,再把洗液加入玻璃仪器内,洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5,倾斜仪器并慢慢转动(注意!勿将洗液流出),使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后,将洗液倒回洗液瓶中(可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效),再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置,如果水即沿器壁流下,器壁上留下一层薄而均匀的水膜,没有水珠挂着,则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦,因为布或滤纸的纤维会留在器壁上,弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答:粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子,Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去,KCl的溶解度大于NaCl,且在食盐中的含量较少,可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说,除去天然样品中的阴离

无机及分析化学董元彦第三版课后答案

第一章 分散体系习题参考答案 1-1、16.67克;0.292mol/L 解:m(Na 2CO 3)=3%×1.03×200=6.2(g ), Na 2CO 3则需16.67g Na 2CO 3.10H 2O,c= 310 20014.106/2.6-?=0.292mol.L -1 1-2、 123.7克 解:△T f =273.15-268=5.15K △T f =K f b ,b=)()(A m M ((B)B m ? ∴m(B)=100086.15009215.5???=123.7(g) 1-3、(1)0.375;(2)0.666;(3)13.04mol/kg;(4)10.43mol/L 解:(1)w(B)= 503030+=0.375;(2)X(B)=1545046304630+=0.666 (3)b(B)=310504630-?=13.04mol/kg;(4) c(B)=3 1028.150304630 -?+ =10.43mol/L 1-4、5760g/mol 解:M(B)=V mRT ∏=001 .01034.4298314.8001.0101?????=5760(g) 1-5、373.30K; 272.6K 解:b=3.0298 314.8750=?=RT π ; T b =K b b+T b ※=0.512×0.3+373.15=373.30K T f =T f ※-K f b=273.15-1.86×0.3=272.6K 1-6、S 8 1-7、692.8kPa 1-8、400g.mol 1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa

16秋浙大《无机及分析化学》在线作业

浙江大学17春16秋浙大《无机及分析化学》在线作业 一、单选题(共40 道试题,共80 分。) 1. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法 A. 做对照实验 B. 校正仪器 C. 做空白实验 D. 增加平行测定次数 正确答案: 2. 金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol,石墨的燃烧热为-39 3.5kJ/mol,由石墨生成金刚石的热效应是多少 A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. -393.5kJ 正确答案: 3. 只考虑酸度的影响,下列叙述正确的是 A. 酸效应系数越大,配位反应越完全 B. 酸效应系数越大,条件稳定常数越大 C. 酸效应系数越小,滴定曲线的突跃范围越大 D. 酸效应系数越小,滴定曲线的突跃范围越小 正确答案: 4. 称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是 A. 0.02500 B. 0.2000 C. 0.1000 D. 0.0500 正确答案: 5. 下列电对中,还原电势??最大的是()。 A. F2/F- B. I2/I- C. Br2/Br- D. Cl2/Cl- 正确答案: 6. N (SiH3)3和N (CH3)3都是Lewis碱,其碱性 A. N (SiH3)3 > N (CH3)3 B. N (SiH3)3 < N (CH3)3 C. N (SiH3)3 = N (CH3)3

D. 不能判断 正确答案: 7. 下列硫化物,能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 A. SnS B. SnS2 C. PbS D. Bi2S3 正确答案: 8. 标定NaOH溶液时,下列情况使测定结果偏低的是()。 A. A. 用含有中性杂质的H2C2O4?2H2O B. 用失去部分结晶水的H2C2O4?2H2O C. NaOH滴定速度过快,导致终点提前 D. 用混有少量Na2C2O4的H2C2O4?2H2O 正确答案: 9. 对于一个化学反应来说,下列说法正确的是 A. 放热越多,反应速度越快 B. 活化能越小,反应速度越快 C. 平衡常数越大,反应速度越快 D. △rGmθ越大,反应速度越快 正确答案: 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物是 A. H4SiO4,NaF B. Na2SiO3,NaF C. Na2SiO3,Na2SiF6 D. SiO2,HF 正确答案: 11. 已知反应:(1)SO2(g) + 1/2O2(g)=SO3(g) 的标准平衡常数为Kθ1 (2) SO3(g) + CaO(s) = CaSO4(s) 的标准平衡常数为Kθ2 求反应:(3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) = CaSO4(s) 的标准平衡常数Kθ3 A. Kθ1Kθ2=Kθ3 B. Kθ3=Kθ1/Kθ2 C. Kθ3=Kθ2/Kθ1 D. 不能判断 正确答案: 12. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到 A. NaNO2和H2O B. NaNO2,O2和H2O C. NaNO3,N2O5和H2O D. NaNO3,NaNO2和H2O 正确答案: 13. 在Cr (H2O)4Cl3的溶液中,加入过量AgNO3溶液,只有1/3的Clˉ被沉淀,说明 A. 反应进行得不完全 B. Cr (H2O)4Cl3的量不足 C. 反应速度快

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