《盐溶液的酸碱性及原因》基础练习
第三节盐类的水解
第1课时盐类的水解
1.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH 试纸变蓝,且原因是水解的是()
A.烧碱
B.食用醋
C.氯化铵
D.纯碱
2.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是()
A.N水解生成NH3·H2O和HD2O+
B.N水解生成NH3·DHO和HD2O+
C.N水解生成NH3·D2O和HD2O+
D.N水解生成NH3·DHO和D3O+
3.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()
A.W2-、X+
B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-
D.X+、Z2-
5.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则下列说法正确的是()
A B C D
碱性AOH>BOH AOH 酸性HC>HD HC>HD HC 6.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1,该溶液可能是() ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 7.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是() A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 8.下列离子方程式中,属于水解反应的是() A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HC+ H+ C.C+H2O HC+OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+ 9.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是() A.N+H2O NH3·H2O+H+ B.S2-+H2O H2S+2OH- C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O 10.常温下,有两种溶液: ①0.1 mol·L-1 CH3COOH②0.1 mol·L-1 CH3COONa。 (1)溶液①的pH________(填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________________。 (2)溶液②呈________ (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 ________________________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。 (3)下列说法正确的是________ (填序号)。 a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 mol·L-1 b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1 c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-) 11.pH=2的某酸H n A(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH=6。 (1)写出生成的正盐的分子式________。 (2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为 ________________________。 (3)简述该混合液呈酸性的原因________________________________。 参考答案 1.解析:能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。 答案:D 2.解析:N在重水中发生水解生成NH3·DHO,同时D2O结合D+形成D3O+。 答案:D 3.解析:一水合氨是弱电解质,在书写离子方程式时不能拆开,应写成化学式,A项错误;室温下,NH3·H2O电离常数不变,加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变小,B项错误;用HNO3溶液完全中和氨水后,生成NH4NO3,NH4NO3属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,C项正确;一水合氨是弱碱,不完全电离,0.10 mol·L-1的氨水,溶液的pH小于13,D项错误。 答案:C 4.解析:A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不影响水的电离平衡;C选项Y只能为Al、Z只能为S,Al3+、S2-均影响水的电离平衡。 答案:C 5.解析:由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD,由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC,同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。 答案:A 6.解析:常温下纯水电离产生的c(H+)=10-7 mol·L-1。题目所给溶液中c(H+)=1×10-13 mol·L-1<10-7 mol·L-1,说明水的电离被抑制,则溶液应为酸溶液或碱溶液。 答案:A 7.解析:由于碳酸钠的水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。 答案:C 8.解析:选项A、B、D表示的都是电离。 答案:C 9.解析:B不能一步水解,应该用多步水解方程式表示;C是电离方程式,不是水解方程式;D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。 答案:A 10.解析:(1)醋酸为酸,所以溶液①的pH小于7,满足电荷守恒,即 c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-); (2)0.1 mol·L-1 CH3COONa为弱酸强碱盐,水解呈碱性,离子方程式为 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-; (3)水解和电离都是微弱的,所以两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。 答案:(1) (2)碱CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,CH3COO-水解使溶液显碱性 (3)bc 11.解析:(1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-完全反应生成的盐,A显-n价,B显+m价,所以正盐为B n A m。 (2)若为强酸强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合,所以应为弱酸强碱混合,A n-水解,注意A n-分步水解,可只写第一步: A n-+H2O HA(n-1)-+OH-。 (3)弱酸过量,电离出H+。 答案:(1)B n A m (2)A n-+H2O HA(n-1)-+OH- (3)过量的弱酸进一步电离出H+