《盐溶液的酸碱性及原因》基础练习

第三节盐类的水解

第1课时盐类的水解

1.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH 试纸变蓝，且原因是水解的是（）

A.烧碱

B.食用醋

C.氯化铵

D.纯碱

2.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（）

A.N水解生成NH3·H2O和HD2O+

B.N水解生成NH3·DHO和HD2O+

C.N水解生成NH3·D2O和HD2O+

D.N水解生成NH3·DHO和D3O+

3.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓

B.加水稀释后，溶液中c(N)·c(OH-)变大

C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D.其溶液的pH=13

4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）

A.W2-、X+

B.X+、Y3+

C.Y3+、Z2-

D.X+、Z2-

5.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则下列说法正确的是（）

A B C D

碱性AOH>BOH AOHBOH AOH

酸性HC>HD HC>HD HC

6.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1，该溶液可能是（）

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④

B.①②

C.②③

D.③④

7.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）

A.KCl

B.Mg(OH)2

C.Na2CO3

D.MgSO4

8.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+

B.CO2+H2O HC+ H+

C.C+H2O HC+OH-

D.HS-+H2O S2-+H3O+

9.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）

A.N+H2O NH3·H2O+H+

B.S2-+H2O H2S+2OH-

C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+

D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

10.常温下，有两种溶液：

①0.1 mol·L-1 CH3COOH②0.1 mol·L-1 CH3COONa。

(1)溶液①的pH________(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________________。

(2)溶液②呈________ (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是

________________________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)下列说法正确的是________ (填序号)。

a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 mol·L-1

b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

11.pH=2的某酸H n A(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH=6。

(1)写出生成的正盐的分子式________。

(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为

________________________。

(3)简述该混合液呈酸性的原因________________________________。

参考答案

1.解析：能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，纯碱水解使溶液呈碱性。

答案：D

2.解析：N在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D+形成D3O+。

答案：D

3.解析：一水合氨是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，应写成化学式，A项错误；室温下，NH3·H2O电离常数不变，加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变小，B项错误；用HNO3溶液完全中和氨水后，生成NH4NO3，NH4NO3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，C项正确；一水合氨是弱碱，不完全电离，0.10 mol·L-1的氨水，溶液的pH小于13，D项错误。

答案：C

4.解析：A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na+均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3+、S2-均影响水的电离平衡。

答案：C

5.解析：由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOH＞HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。

答案：A

6.解析：常温下纯水电离产生的c(H+)=10-7 mol·L-1。题目所给溶液中c(H+)=1×10-13 mol·L-1<10-7 mol·L-1，说明水的电离被抑制，则溶液应为酸溶液或碱溶液。

答案：A

7.解析：由于碳酸钠的水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。

答案：C

8.解析：选项A、B、D表示的都是电离。

答案：C

9.解析：B不能一步水解，应该用多步水解方程式表示；C是电离方程式，不是水解方程式；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。

答案：A

10.解析：(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即

c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；

(2)0.1 mol·L-1 CH3COONa为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；

(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。

答案：(1)

(2)碱CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COO-水解使溶液显碱性

(3)bc

11.解析：(1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-完全反应生成的盐，A显-n价，B显+m价，所以正盐为B n A m。

(2)若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合；若为弱碱强酸，则等体积混合时，碱过量较多，混合液应呈碱性，不符合，所以应为弱酸强碱混合，A n-水解，注意A n-分步水解，可只写第一步：

A n-+H2O HA(n-1)-+OH-。

(3)弱酸过量，电离出H+。

答案：(1)B n A m

(2)A n-+H2O HA(n-1)-+OH-

(3)过量的弱酸进一步电离出H+