2020年中考化学模拟试题(2)

2020年中考化学模拟试卷（2）

说明：1．全卷满分70分，考试时间50分钟。考试结束后，将答题卡交回。

2．本试题共两部分，第一大题为选择题，考生用2B铅笔答题；第二部分为非选择题，考生用0.5毫米的黑色墨迹签字笔答题。请考生在答题卡上答题，答在试题上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 O—16

第Ⅰ卷（选择题共30分）

一、单项选择题（本题共10个小题，每小题3分，共24分）

1.人体中发生的以下变化不属于化学变化的是（）

A.蛋白质的水解

B.汗水的挥发

C.葡萄糖的氧化

D.油脂的消化吸收

2.下列实验现象描述你认为合理的是（）

A.羊毛制品点燃后可以闻到烧焦羽毛的气味

B.红磷在氧气中燃烧产生白色烟雾

C.硝酸铵固体溶解于水会使水的温度升高

D.光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡

3.2020年5月12日是我国第12个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是（）

A.严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车

B.遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警

C.生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点

D.从火场中逃生时，应有序撤离着火区域

4.如下图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( )

A.砂糖水颜色很深

B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快

D.砂糖固体有剩余

5.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）

A.X的化学式为CO2

B.该反应前后元素种类不变

C.反应前后氮元素的化合价不变

D.尾气中一氧化碳主要来源汽油不充分燃烧

6.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。

①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）

A.水分子间的间隔：①＞③

B.水分子的运动速率：②＞①

C.状态③的水分子静止不动

D.①→②发生了化学变化

7.下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是（）

A．甲烷和氢气﹣点燃看产物 B．氯化钾和氯化铵﹣加氢氧化钠研磨C．水和白醋﹣观察颜色 D．一氧化碳和二氧化碳﹣滴加石蕊试液

8.类推是化学学习中一种好方法的思维方法，但是有些类推也会由于物质的特性等多种原因产生错误。试分析下列几种类推结论中正确的是（）

A.CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，故SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O

B.利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以

C.溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

D.酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸

9.在防控新型冠状病毒中，84消毒液可以使病毒灭活。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。若用高浓度84消毒液配制一定溶质质量分数的稀释84消毒液，下列描述正确的是（）

A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解

B．用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中

C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管

D．量取浓疏酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大

10.根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）

A.右图5种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B.80℃时，氯化钠与硫酸镁的溶解度相等

C.氢氧化钙溶解度曲线实际比氯化钠溶解度曲线更平坦

D.硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共18分）

11.用化学用语填空：

(1)氖气__________；(2)2个亚铁离子__________；

(3)人体中最多的物质__________；(4)NaOH溶液中的微粒________________。12.化学知识在生产、生活中有广泛的应用。（1）2020年以来洪涝灾害造成24省市850万人次受灾，为了保证饮用水的安全卫生，灾区使用了某种净水消毒泡腾片，其有效成分是二氧化氯。二氧化氯的化学式为____________，其中氯元素的化合价为___________。（2）“水立方”是2008年北京奥运会的主游泳馆，它的墙体与屋面上紧密却不规则地排列着浅蓝色气泡．制作该气泡的材料是乙烯-四氟乙烯的聚合物（ETFE）膜材，它属于___________材料（填“金属”或“有机合成”）．为确保“水立方”泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用砂滤-臭氧-活性炭净水工艺净化泳池里的水，其中砂滤的作用是_____________，臭氧的主要作用可能是____________，使用活性炭是利用它的_____________性。

13.走进化学变化的微观世界,在“宏观—微观—符号”之间建立联系,有利于我们进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图,请根据图示回答下列问题。

(1)乙物质在通常状况下是一种气体,要制取一瓶该气体可选用的收集方法是_____________(任写一种)。

(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为______________。

(3)化学反应前后一定不变的是_________________。

①元素的种类；②原子个数；

③分子个数；④物质的种类；⑤元素的质量。

(4)请写出该反应的化学方程式: 。

14.A ～H 表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）其中A 为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B 、D 组成元素相同，C 、F 为金属单质，其它物质为化合物，其中F 为紫红色，H 为白色沉淀。请按要求填空：

（1）A 的化学式： ；H 的用途__________________。 （2）①～④的反应中属于置换反应的是 （填序号）。

（3）反应①的化学方程式为 。

三、实验与探究题（本题共2个小题，每空1分，共18分）

15.下图A ～F 是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

(1)实验室制备CO 2的化学方程式为： 不可用的发生

装置有： (选填上图字母序号)。

(2)装置E 或F 相对于装置C 在操作方面的优势为： 。

(3)排水法收集与排空气法收集CO 2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集) （4）如下图，有同学对石灰石与稀盐酸反应后的溶液感兴趣,他取适量反应后过到如下曲线图(纵坐标为pH,横坐标为时间):

比较项目

排水法 向上排空气法 收集方法可行性分析

CO 2气体生成和从水面逸出的速率远远大于其溶解与水反应的速率 密度比空气大，且 。 收集过程分析 集满的现象 验满分析：因气体无色，故集满与否较

难确定。即便用燃着木条移近容器口火

焰熄灭，也难以证明空气完全耗尽。

向收集到CO 2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡 先浑浊后变澄清所需时间最短 先浑浊后变澄清所需时间较长。

由上述实验可得结论

① ；② 。

①请分析图,写出AB段内发生的化学反应方程式:

。

②图中CD段上升的原因你认为是。

16.某化学兴趣小组同学围绕“酸碱中和反应”，将一定

量稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，请你和他

们一起完成以下实验探究。

Ⅰ.该中和反应的化学方程式是_______________________________。

Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【提出问题】该烧杯内溶液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。

【猜想与假设】猜想一：只有Na2SO4；猜想二：可能有Na2SO4和NaOH；猜想三：可能有_______________；猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。

有同学提出质疑认为猜想四不合理，其理由是：____________________________。

实验步骤实验现象实验结论

①取少量烧杯内溶液于试管中，

猜想二正确

滴入几滴酚酞溶液，振荡

②取少量烧杯内溶液于另一支

没有气泡产生猜想三不正确

试管中，滴加溶液

验？（填序号）

A B．铜 C．氧化铜 D．氢氧化铁

（2）甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H2SO4的质量分数。

①甲同学取50g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为

10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如右图所示，求

溶液中H2SO4的质量分数_________。(写出计算过程)

②试写出C点溶液中的溶质。

③乙同学改用BaCl2H2SO4的质量分数，你认为结果将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

四、计算题（本题共1个小题，共4分）

17.如图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签，某同学为了测定该溶液中溶质溶质质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50g，加入二氧化锰1g，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4g，请回答下列问题：

（1）将烧杯内剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣___________g；

（2）完全反应后生成氧气的质量是____________g；

（3）试计算该瓶过氧化氢溶液中的溶质质量分数是否与标签上

相符？

2020年中考化学模拟试卷

参考答案（2）

一、单项选择题（每小题3分，共30分）

1.B

2.A

3.C

4.D

5.C

6.A

7.C

8.A

9.D 10.C

二、填空题（每空1分，共20分）

9.（1）Ne；（2）2Fe2+；（3）H2O；（4）Na+、OH-、H2O 。

10.（1）ClO2；+4；（2）有机合成；除去不溶物；消毒、杀菌；吸附。

11.（1）排水法或向上排空气法；（2）3:1；（3）①②⑤；

（4）CH4 + 2O+ 2H2O。

12.（1）Fe2O3；作建筑材料或补钙剂。

（2）②③。

（3）3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2；

三、实验与探究题（每空1分，共16分）

13.（1）CaCO3+ 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑； A。

（2）便于控制反应的发生或停止。

（3）不与空气反应；集气瓶内液面下降至瓶口，且有气泡从瓶口逸出。

①排水法集满二氧化碳现象明显或操作方便；②排水法收集到的二氧化碳气体浓度或纯度较高。

（4）Na2CO3+2HCl===2NaCl+ CO2↑+ H2O ；碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠溶液碱性增强。

14.Ⅰ.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O；

Ⅱ.【猜想与假设】Na2SO4、H2SO4；

理由是：NaOH与H2SO4能反应，不能共存；

【实验探究】①无色酚酞溶液变红色；②Na2CO3或碳酸钠；

【反思与拓展】（1）ACD；（2）①9.8%；②Na2SO4、NaOH；③偏大。

四、计算题（共4分）

15.解：分析:过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢的质量，进一步可以计算过氧化氢的质量分数．

解：（1）将烧杯内剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣是二氧化锰，化学反应前后质量不变，故滤渣质量：1g。 ...........1分

（2）完全反应后生成氧气的质量是：50g+1g-49.4g=1.6g，

故填：1.6g 。 .............1分

（3）设过氧化氢质量为x，

68 32

x 1.6g

68/32 == X/1.6g

x == 3.4g .............1分

过氧化氢的质量分数为：(3.4g/50g)×100%=6.8% .............1分

通过计算可知，该过氧化氢溶液中的溶质质量分数与标签上不相符。

答：将烧杯内剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣1g；完全反应后生成氧气的质量是1.6g；该过氧化氢溶液中的溶质质量分数与标签上不相符。