2020年秋人教版化学必修二综合测试题含答案及详细解析
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2020年秋人教版化学必修二综合测试题
本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在() A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系
D．ⅢB族
2.下列有关化学键的说法正确的是()。
A．离子化合物中一定不含共价键
B．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
3.下列有关碱金属元素说法不正确的是()
A．碱金属元素包含锂、钠、钾、铷、铯、钫
B．第ⅠA族的元素都是碱金属元素
C．碱金属元素都是第ⅠA族的元素
D．钫属于放射性元素
4.下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()
A．
B．
C．
D．
5.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()
A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强
B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强
C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的
D．易升华的也是相对分子质量最大的
6.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是()
7.铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，用到的铝的性质是()
A．银白色金属
B．熔、沸点相对较低
C．导电、导热性能好
D．还原性强，在反应中释放出大量的热
8.下列说法中不正确的是()
A．甲烷的分子式能表示其元素组成和分子构成
B．甲烷的电子式能反映原子最外层电子的成键情况
C．甲烷的结构式能表示其分子的空间构型
D．甲烷分子是由极性键构成的非极性分子
9.若分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有() A．含酚酞的氢氧化钠溶液
B．锌粉
C．食盐粉末
D．纯碱粉末
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()
A． X的最低价氢化物水溶液显酸性
B． Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强
C． Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D．阴离子还原性：W＞Q
11.下列说法中不正确的是()
A．用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源
B．火力发电会产生有害物质，污染环境
C．火力发电是化学能直接转化为电能的过程
D．火力发电是化学能间接转化为电能的过程
12.下列物质中，既可与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应的是() A．苯
B．乙烷
C．乙醇
D．乙酸
13.若a A n＋与b B2－两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为() A． b＋n＋2
B．b＋n－2
C．b－n－2
D．b－n＋2
14.能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是()
A．加饱和硫酸钠溶液
B．加福尔马林
C．加75%的酒精
D．加氯化钡溶液
15.下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是()
A．乙酸为一元酸，而碳酸为二元酸
B．乙酸和碳酸都能与烧碱溶液发生中和反应
C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解
D．乙酸和碳酸钠反应可放出二氧化碳
16.以玉米(主要成分是淀粉)为原料提炼酒精的流程如下：
玉米C12H22O11化合物X酒精。
下列说法中不正确的是()
A． C12H22O11属于二糖
B．化合物X属于还原型糖
C．反应③中1 mol化合物X分解成3 mol乙醇
D．欲使发酵液中的酒精和水初步分离，可采取的操作是蒸馏
17.下列叙述中，不正确的是()
A．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
B． H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C． CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D． H2SO4熔融态不导电
18.低血糖患者常需补充葡萄糖，组成葡萄糖的元素有()
A． 1种
B． 2种
C． 3种
D． 4种
19.容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)＋2B(g)2C(g)。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L－1· s－1。图中阴影部分面积的数值相当于()
A． A浓度的减少量
B． B浓度的减少量
C． C物质的量的增加量
D． D物质的量的减少量
20.海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是()
A．溶解、过滤
B．溶解、过滤、蒸发
C．溶解、加硝酸银溶液、过滤
D．加热使碘升华
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)__________，含__________(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示氯化氢(HCl)分子的是__________，含有__________(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的__________。
(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得信息不正确的是__________。
A．生成1 mol O2需断开4 mol H－O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
22.(1)已知在2 L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
a A(g)＋
b B(g)2C(g)
起始物质的量浓度/mol·L－11.5 1 0
2 s末物质的量浓度/mol·L－10.9 0.8 0.4
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为
________________________________________________________________________。
②用物质B来表示0～2 s的平均反应速率为_______________________________________。
③从反应开始到2 s末，A的转化率为___________________________________________。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A．v B(消耗)＝v C(生成)
B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．v A∶v B∶v C＝3∶1∶2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn＋O2===2ZnO。则该电池的负极材料是________。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时，负极的电极反应式为________________，电池的总反应方程式为________________________________。
23.已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为_____________________________________________。
（2）写出B、D化合物中的官能团的名称：
B：；D：。
（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
①____________________________________________________________
反应类型；
②___________________________________________________________
反应类型。
24.地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为 3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、（填化学式），之后（填操作名称），再加入适量（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是。
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是____________________________________________
______________________________________________________________。
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式：_______________________________________。
最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】原子序数为x＋1的元素应位于ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为ⅢA族，长周期中为ⅢB族，镧系元素属于ⅢB族。
2.【答案】D
【解析】NH4Cl为离子化合物，其中含有共价键，A、C错误；AlCl3为共价化合物，B错误。3.【答案】B
【解析】碱金属元素包含锂、钠、钾、铷、铯、钫，位于元素周期表中第ⅠA族，但第ⅠA族中的氢元素，不属于碱金属元素；钫属于放射性元素。
4.【答案】D
【解析】HCl是共价化合物，其电子式为，NaBr是离子化合物，其电子式是，MgF2的电子式为。
5.【答案】B
【解析】卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。通常呈黄绿色的是氯气，它比氟气的氧化性弱。易升华的是碘，它比砹的相对分子质量小。
6.【答案】C
【解析】A选项是防止铁门生锈，B选项是防止橡胶老化，D选项是防止木头腐烂，三者都要使其化学反应速率减慢；C项是增加进氧量，使炉火燃烧更旺，化学反应速率加快。
7.【答案】D
【解析】铝热法冶炼金属利用的是铝的还原性强，在反应中释放大量的热，在高温下，将活泼性相对弱的金属从其化合物中置换出来的性质。
8.【答案】C
【解析】分析解题的基点：有机物分子式、电子式、结构式等表示的意义。
9.【答案】C
【解析】分析解题的基点：食醋中含有的乙酸具有酸性，能与碱溶液发生中和反应，使含有酚酞的氢氧化钠红色溶液变为无色；能与锌粉发生置换反应产生氢气，有气泡冒出；能与纯碱发生复分解反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出。
10.【答案】D
【解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢
化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z 为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，水溶液显中性，A项不正确；未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C项不正确；阴离子还原性：P3－＞S2－，D项正确。
11.【答案】C
【解析】火力发电是化学能间接转化为电能的过程。
12.【答案】D
【解析】分析解题的基点：分子中含有羟基或羧基的有机物都能与金属钠(如乙醇、乙酸等)反应，分子中含有羧基的有机物(如乙酸等)都能与碳酸钠溶液反应。
13.【答案】A
【解析】两种微粒的核外电子数分别为a－n，b＋2，所以a－n＝b＋2，a＝n＋b＋2。
14.【答案】A
【解析】饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析不改变蛋白质的性质，是可逆过程(物理变化)。
紫外线照射、加热或加入酸、碱、重金属盐、强氧化剂、有机物(乙醇、苯酚、甲醛等)等能使蛋白质变性，变性是不可逆过程(化学变化)。
15.【答案】D
【解析】分析解题的基点：碳酸盐与乙酸反应放出二氧化碳，说明碳酸的酸性比乙酸弱。物质酸性的强弱与其挥发性、热稳定性、几元酸等无关；碳酸和乙酸都能与烧碱溶液反应，只能说明二者都具有酸性，不能判断其酸性的强弱。
16.【答案】C
【解析】玉米中的淀粉水解生成C12H22O11，继续水解生成的化合物X，能发酵生成酒精，则X为葡萄糖(含醛基，属于还原型糖)，C12H22O11属于二糖(麦芽糖)。1 mol葡萄糖能分解成2 mol酒精和2 mol二氧化碳；酒精和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离。
17.【答案】A
【解析】A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，错误；
B． H2O2中既含有极性键又含有非极性键，正确；
C． CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键，正确；
D． H2SO4熔融态不导电，正确；
故答案选A选项。
18.【答案】C
【解析】组成葡萄糖的元素为C、H、O。
19.【答案】B
【解析】由图可知，v正表示物质B浓度的减少，v逆表示物质B浓度的增加，且物质B浓度的减少多，则阴影部分应表示物质B的浓度的减少量。
20.【答案】D
【解析】氯化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法。
21.【答案】(1)D非极性B极性C(2)C
【解析】(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。
(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属于化学变化，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。
22.【答案】(1)①3A(g)＋B(g)2C(g)
②0.1 mol·L－1·s－1③40%④BE
(2)①锌(或Zn)
②2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
4NH3＋3O2===2N2＋6H2O
【解析】(1)①速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以a∶b∶c＝0.6∶0.2∶0.4，因c＝2，则a＝3，b＝1，所以化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)。④v B(消耗)＝v C(生成)，不能表示正逆反应速率相等，A项错误；容器内气体的总压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确；容器内气体的密度始终不变，C项错误；只要反应发生，始终有v A∶v B∶v C＝3∶1∶2，D项错误；容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明各组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，E项正确。
(2)①由反应2Zn＋O2===2ZnO可知，锌发生氧化反应，所以锌是负极；②在燃料电池的负极上发生氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。23.【答案】（1）CH2===CH2（2）羟基羧基
（3）①CH2===CH2＋H2O CH3CH2OH加成反应
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应
【解析】乙烯和水发生加成反应生成B（乙醇），乙醇催化氧化生成C（乙醛），乙醇和D（乙酸）发生酯化反应生成乙酸乙酯。
24.【答案】（1）蒸馏法（合理即可）Na2CO3过滤盐酸
（2）电解法
（3）SO2＞Br－＞Cl－
（4）3CO＋3Br2===5Br－＋BrO＋3CO2↑
5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O
【解析】（1）海水淡化即是使海水中的金属阳离子浓度降低，可采用蒸馏的方法、电渗析法、离子交换法等；除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，加入氢氧化钠溶液除去Mg2＋和少量的Ca2＋，加入BaCl2溶液除去SO，然后溶液中多余的Ba2＋用碳酸钠溶液除去，所以应再加入Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除去碳酸根离子即可。
（2）由无水氯化镁制取镁的方法通常用电解法得到单质镁。
（3）根据氧化还原反应中的氧化性、还原性的判断规律可知，Cl2置换出Br2，说明溴离子的还原性大于氯离子，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，说明二氧化硫的还原性大于溴离子，所以Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是SO2＞Br－＞Cl－。
（4）用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，根据题意写出离子方程式为3CO＋3Br2===5Br－＋BrO＋3CO2↑；再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，在酸性条件下Br－、BrO发生氧化还原反应生成溴单质和水，离子方程式为5Br－＋BrO＋6H＋===3Br 2＋3H2O。