盐类的水解
盐类的水解 班级 ，姓名 ，学号
1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ( )
A ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +
B ．HCO 3—+ H 2O CO 32— + H 3O +
C ．S 2— + H 2O HS —+ OH —
D ．NH 3 +H 2O NH 4+ +OH —
2．已知HF 比CH 3COOH 易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF 溶液和CH 3COONa 溶液，下列说法正确的是 ( )
A ．CH 3COONa 溶液中：c （CH 3COO —）>c(Na +)>c(OH —)>c(H +)
B ．在相同条件下，两溶液的pH 大小为： CH 3COONa< NaF
C ．NaF 溶液中：c(H +)+c(HF)= c(OH —)
D ．两溶液相比较，NaF 溶液中的离子总数较多
3．(2007年高考广东化学卷)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋
)＋2c (H 2CO 3)
B
.0.1 m
o l /
L N H
4C l 溶
液：
c
(
N
)＝c (Cl －) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＝c (NO 3－)
4．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX 溶液和b mol/LNaY 溶液，下列说法不正确．．．的是 ( )
A ．若a ＝b ，并测得c (X —)＝c (Y —)＋c (HY) ，则相同浓度时，酸性HX ＞HY
B ．若a ＝b ，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX ＞HY
C ．若a ＞b ，测得c (X —)＝c (Y —)，则可推出溶液中c (HX)＞c (HY)，且相同浓度时，
酸性HX ＜HY D ．若两溶液等体积混合，测得c (X —)＋c (Y —)＋c (HX)＋c (HY)＝0.1mol/L ，则可推出 a ＝b ＝0.1 mol/L
5．常温下，0.1 mol·L －1某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c ＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ） A ．该溶液中由水电离出的c (H +)＝1×10－11 mol·L －
1 B ．浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，
则c(A —)＞c(HA)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH —)
C ．0.1 mol·L －1HA 溶液与0.05 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(A —) + c(HA) ＝ c(Na +)
D ．0.1 mol·L －1HA 溶液与0.05 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H +)+ c(HA) ＝ c(A —) + 2c(OH —)
6．常温时，将V 1mL c 1mol·L
－1的氨水滴加到V 2mL c 2moL·L －1的盐酸中，下列结论中正确的是
( ) A.若混合溶液的pH=7，则c 1V 1＞c 2V 2 B.若V 1=V 2，c 1=c 2，则溶液中c(NH 4+)== c(Cl —)
C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH 4+)＞c(Cl —)
D.若V 1=V 2，且混合液的pH ＜7，则可能有c 1== c 2
7．为了配制CH 3COO －与Na ＋
离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH 3COONa 溶液中加入 （ ）
A ．适量的盐酸
B ．适量的NaOH 固体
C ．适量的KOH 固体
D ．适量的NaCl 固体
8．把NaHCO 3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 （ ）
A ．明矾能起催化剂作用
B ．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别
C ．明矾受热分解放出气体
D ．铝盐在水中能起到酸的作用
9．(2007年高考江苏卷)下列溶液中各微粒的浓度关系不．
正确的是 ( ) A.0.1 mol·L －1 HCOOH 溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －) = c (H ＋)
B
.1 L 0.1 m o l
·L －1 u S O
4
·
C
.
.
1
m
o
l
·
L
－1
N a H
C O
3
溶液中D.等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c (Na ＋)＞c (HX)＞c (X －)＞c (H ＋)＞c (OH －) 10.(2007年高考上海化学卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 11．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ①氯化铝 ②碳酸氢钠 ③硫酸镁 ④高锰酸钾 ⑤偏铝酸钠 ⑥亚硫酸钠 ⑦硝酸钠 ⑧氯化铵⑨碳酸氢钙 ⑩硫酸亚铁 12．（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：① ② 。用离子方程式表示产生上述现象的原因： 。 （2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是 A ．磷 B ．硫 C ．镁 D ．铜 13．现有电解质溶液：①Na 2CO 3②NaHCO 3③NaAlO 2④CH 3COONa ⑤NaOH
（1）当五种溶液的pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号）。 （2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L 的五种溶液稀释相同倍数时，其pH 变化最大的是 （填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是（填编号）（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为
。
14.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B H+ + HB–HB–H+ + B2–
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显_______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是
______________________________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________________。
A．c (B2–) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L
B．c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB–)
C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH– ) + c (HB–) + 2c (B2 – )
D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )
（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：
____________________________________________________________________。
（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是。
A.B a(O H)2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是。