湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高一化学9月月考试题【含答案】

湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高一化学9月月

考试题

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5

K：39

第I卷（选择题共48分）

一、选择题：每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

1．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是

A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散

B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭

C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 酒精失火用水浇灭

2．下列基本实验操作不正确的是

编号①②③④

操作示意图

操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性

A．①③ B．①② C．③④ D．②④3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤4．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是

物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性

乙二醇C

H4O2–11.5198 1.11易溶于水和乙醇

2

丙三醇C

H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶

3

A．分液B．蒸馏 C．加水萃取 D．冷却至0℃后过

滤

5．下列有关物质的量的说法，错误的是

A．1摩尔任何气体都含有6.02×1023个分子

B．0.012 Kg12C中含有6.02×1023个碳原子

C．1摩尔水中含有2 mol氢和1 mol氧

D．1 mol H2O中含有3 mol原子

6．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述中正确的是

A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为

60 g

C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼

分子

7．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是

A．分子个数比为17∶16

B．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16

C．氢原子个数比为17∶12

D．原子个数比为17∶16

8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

9．在配制溶液过程中正确的是

A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗

B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度

C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低

D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制

10．下列物质中所含分子物质的量最多的是

A．88 g CO2 B．3.5 mol H2

C．标准状况下33.6 L SO2 D．3.01×1023个硫酸分子

11．下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO所含原子的物质的量为1 mol

B．33.6 L NH3气体所含分子的物质的量为1.5 mol

C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

12．已知300 mL某浓度的NaOH溶液中含60 g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）

A．1︰4 B．1︰5C．2︰1D．2︰3

13．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是

A．①操作利用了物质的溶解性

B．③操作为分液

C．②操作为过滤

D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

14．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是

A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol

15．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）>ρ（N2）>ρ（O2）

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）>p（N2）>p（O2）

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）>V（N2）>V（H2）D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）>m（N2）>m（O2）

16．80 g 密度为 ρ g·cm ?3的CaCl 2溶液里含2 g Ca 2+，从中再取出一半的溶液中Cl ?的浓度是

A ． mol·L ?1

B ．1.25ρ mol·L ?1

800ρ

C ． mol·L ?1

D ．0.63 mol·L ?1

1600ρ

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17．（10分）（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol ，其摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，0.01 mol 某气体的质量为0.44 g ，则该气体的密度为

________g·L ?1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体为6.72 L ，质量为12 g ，此混合物中

CO 和CO 2物质的量之比是________，CO 的体积分数是________，CO 的质量分数是

________，C 和O 原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是

________，密度是________g·L ?1。

18．（10分）现有NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO 3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀A 。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 （填操作名称）。（3）上述实验流程中加入过量Na 2CO 3溶液的目的是 。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 （填化学式），之后若要获得

NaNO 3晶体，需进行的实验操作是 （填操作名称）。

19．（10分）今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固

定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。

现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：

（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→→→→①→②。

（2）冷凝管中冷凝水应从下口___________（填“进”或“出”，下同），上口

___________。

（3）蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。

（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是

___________________________。

（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是

____________。

20．（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含

25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm?3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L?1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L?1。

（3）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

21.(12)设N A表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:

1.0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。

2.含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________

3.—定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________

4.在一定温度和压强下,1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M,则该化合物的化学式是__________。

5.某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________。

6.配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体的质量为，

2019～2020学年度第一学期第一次月考联考

高一化学答案

1、选择题：每小题3分，共48分

2、非选择题（52分）

17．（每空1.5分）（1）1　17 g/mol　（2）1.96　44　（3）1∶3　25%　17.5%　4∶7　40　1.79

18．（除标注外，其余每空1分）（1）AgNO3　BaSO4

（2）过滤

（3）除去过量的Ba2+和Ag+（2分）

（4）Na2CO3　HNO3　蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

19．（除标注外，其余每空1分）（1）③　⑥　④

（2）进出

（3）蒸馏烧瓶支管口处

（4）防止加热时液体暴沸

（5）酒精（1分）　水（2分）

20．（1）4.0（2分）

（2）0.04（2分）

（3）C（2分）

21.答案：1.0.4N A或2.408×1023

2.0.6mol;

3.106g·mol-1

4.XY3或Y3X

5.0.15mol·L-1