辽宁省丹东市五校2021届高三上学期12月联考 化学(含答案)
丹东市五校2021届高三上学期12月联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N :14 H:1 O :16 Cu: 64
第 I 卷（选择题）
一、单选题。（每题 3 分，共 45 分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A ．泰国银饰与土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品， 其主要成分均为金属材料 B. 抗新冠疫情过程中，公共场所常用“84 消毒液”消毒处理， 该物质的有效成分是次氯酸钙
C ．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
D ．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 2．下列各组物质的分类或描述正确的是( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ② CO 2、NO 2、P 2O 5 均为酸性氧化物
③ 同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 ④ 强电解质溶液的导电能力一定强
⑤ 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ⑥ “华为麒麟 980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 ⑦“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质 A ．④⑤ B ．①⑥⑦ C ．③⑦ D ．②③⑤ 3．设 N A
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O 2 混合后气体分子总数为 0.1N A B ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 M nO 2 加热反应，转移的电子数目为 0.3N A C ．向含 0.1 molNH 4Al(SO 4)2 的溶液中滴加 N aOH 溶液至沉淀恰好完全溶解， 消耗 O H -数目为 0.5N A
D ．电解精炼铜时，若阴极得电子数为 2N A ，则阳极质量减少
64 克 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A ．澄清透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -
B ．由水电离产生的 c (H +
)=10-13
mol ·L -1
的溶液：K +
、Na +
、ClO ?、AlO 2 -
C ．PH=7 的溶液中：Fe 3+、NH 4 + 、NO 3 - 、SO 4 2-
D ．在酸性 K MnO 4 溶液中：K +
、Na +
、I -、SO 42-
117
5．下列表示正确的是 A ．中子数为 176 的某核素:176
Ts
B ．N 2 分子的结构式:N —N
C ．26Fe 2+
的结构示意图
D ．基态 C 原子 2p 能级电子轨道表示式：
6．硼氢化钠(NaBH 4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微 观过程如图所示。下列说法正确的是
A ．NaBH 4 中
B 元素的化合价为－5 价
B ．NaBH 4 与水反应的离子方程式为：BH 4-+ 4H 2O = B(OH) 4-
+ 4H 2↑ C ．若用 D 2O 代替 H 2O ，反应后生成的气体只有 H D D ．水在此过程中作还原剂
7．下列离子方程书写正确的是( )
A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
H CO 3- + Ba 2+ + OH - = BaCO 3↓ +H 2O B ．
F e 2 O 3 溶于过量氢碘酸溶液中： F e 2O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2O C ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： A l 3+ +4NH 3 H 2O=AlO -
+4NH 4 +
+2H 2O D ．电解饱和食盐水：2Cl ? + 2H
+ 通电Cl 2↑+ H 2↑
8．某水溶液中可能存在 N a +、Al 3+、Fe 2+、NH 4 + 、NO 3 - 、CO 32- 、SO 4 2- 中的若干种离子，且 各离子的物质的量相同．取该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是( )
A ．溶液中一定不存在 N a
+
B ．白色沉淀一定是 A l(OH)3
C ．溶液中一定存在 A l 3+、Fe 2+、NO 3 - 、NH 4
+ D ．A 是 C O 2 ，B
是 N H 3
9．以氯
酸钠（N a C l O 3）等为原料制备亚氯酸钠（N a C l O 2）的工艺流程如下A. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO
2
受热分解
B．从母液中可以提取N a
2
SO
4
C．反应2中，H
2
O
2
做氧化剂
D．反应1中，每生成1 mol ClO
2
有0.5 mol SO
2
被氧化
10．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（）
A．用所示装置分离I2 和N H
4
Cl 固体B．制备 NaHCO3
C．干燥、收集氨气并吸收多余的尾气D．用于验证牺牲阳极的阴极保护法11．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d 为单质，a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18 电子分子。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y>Z>X B．e
和f含化学键类型相同
C．0.1 mol·L－1的e和f溶液，后者p H较大 D．含
X、R、Z三种元素的化合物只有一种
12．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，
已知：2H
2S(g)+O
2
(g) = S
2
(s)+2H
2
O(l) △H=-632 kJ/mol，下列说法正确的是（）
A．电极a发生反应为还原反应
B．标准状况下，每11.2 L H
2
S 参与反应，有1 molH+经固体电解质膜进入正极区C．当电极a的质量增加64 g 时，电池内部释放632 kJ 的热能
D．电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-= 4OH-
13．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO
2
、0.2moI NO和
0.1mol Cl
2
，发生如下两个反应：
①2NO
2(g)+NaCl(s)?NaNO
3
(s)+ClNO(g) △H
1
＜0平衡常数K
1
②2NO(g)+Cl
2(g)?2ClNO(g) △H
2
＜0平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10分钟内用 ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法正确的是
A．平衡时NO
2
的转化率为50% B．平
衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1
C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K
2
增大D．反应4NO2(g)+2NaC1(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K2—K1
14．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现
T°C时，甲醇(CH
3
OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列有关说法正确的是
A．反应I和反应Ⅱ相比，反应I更容易发生 B．反
应I为 CH
3OH(g)=CO(g)+2H
2
(g) ?H＜0
C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度
D．CH
3OH(g)与H
2
O(g)在高温条件下更容易反应
-
＋
2＋
15．以反应 5H 2C 2O 4＋2 MnO 4 ＋6H =10CO 2↑＋2Mn ＋8H 2O 为例探究“外界条件对化学反
应速率的影响”。实验时，分别量取 H 2C 2O 4 溶液和酸性 K MnO 4 溶液，迅速混合并开始计时， 通过 编号 H 2C 2O 4 溶液 酸性 K MnO 4 溶液
温度/℃
浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
A ．实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究浓度 对化学反应速率的影响
B ．实验①②③所加的 H 2
C 2O 4 溶液均要过量 C ．若实验①测得 K MnO 4 溶液的褪色时间为 40s ，则这段时间内平均反应速率
υ (KMnO 4)＝1.7×10-4 mol/(L ·s)
D ．实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的 Mn 2＋对反应起催化作用
第 I I 卷（非选择题）
（14 分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K 2FeO 4 为紫色固体，可溶于水，微溶 于浓 K OH 溶液，难溶于有机物；在 0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶 液中易分解放出 O 2。某实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）。回答下列问题：装置如图所示， 夹持、加热等装置略。
（1）仪器 a 的名称是_ _，装置 B 中除杂质所用试剂是 ，装置 D 的作用是_ _。 （2）C 中反应为放热反应，而反应温度须控制在 0～5℃，采用的控温方法为_ _，
反应中 K OH 必须过量的原因是_ _。
（3）写出 C 中总反应的离子方程式：_ _。 （
4）取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a ，经检验气体中含有 Cl 2。取少量 a ，滴加 K SCN 溶液至过量，溶液呈红色。溶液变红可知 a 中含有 离 子，但该离子的产生不能判断一定是 K 2FeO 4 将 C l -
氧化，还可能由反应
产生（用离
子
方程式
。
（14 分）(1)含氮废水是造成水体污染的重要原因之一。研究含氮废水的处理对水 体净化有重要意义。利用 O 2 和 H 2 可高效去除水体中同时存在的 N H 4 +和 N O 3- 。 具体方法是：先利用氧气将 N H 4+ 氧化成 N O 3 -，再利用 H 2 将 N O 3 -还原为 N 2 (2NO 3 - +5H 2催化剂N 2+2OH -+4H 2O)。 ①写出 N 2 的电子式 。 ②利用氧气氧化N H 4 + 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ③若完全处理含 100g 含 N H 4NO 3 4％的废水，至少需要标准状况下的 H 2 L 。 ④该污水处理的好处是 （列举一条即可） （2）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池， 其构造如图所示。放电时总反应为 Zn+2H 2O+2MnO 2=Zn(OH)2+2MnOOH 。从废旧碱性锌锰 电池中回收 Z n 和 M nO 2 的工艺如图：
回答下列问题：
①“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中 MnOOH 、 MnO 2 被还原成 M nO)，主要原因是“粉料”中含有 （写名称） e 2+
， 操作方法是
Zn(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀的 p H 5.5 1.9 8.0 沉淀完全的 p H 8.0
3.2
10.0
③ “电解”时，阳极的电极反应式为 。本工艺中应循环利用的物质是 (填化学 式)。
（12）二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。
（1）写出图 1 中岩溶的化学方程式：
_。
（2）CO 2 是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入
2molCO 2 和 3molH 2，发生的反应为 C O 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g)△H <0。
①下列叙述中能说明上述反应处于平衡状态的是 (填序号)。
A ．生成 3 mol H —H 键的同时生成 6 mol C —H 键
B ．v 正(CO 2)=v 逆(H 2)
C ．气体平均相对分子质量不变
D ．二氧化碳和甲醇的物质的量相等
②反应测得 C O 2 的转化率随温度和压强的变化如图 2。X 代表的物理量是_ ，
Y 1
_(填“>”或“<”)Y 2，判断的理由是_
_
③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强 p 为起始压强 p 0 的 0.8 倍，反应平衡 常数 K P =
_ (用 p 表示，分压=物质的量分数×总压)。
19
.（
（1）．64g 铜被一定浓度的硝酸完全溶解，产生的气体的体积为
V 1L ，若将所 得气体中
混合V 2 LO 2 ，则恰好能被水完全转化为硝酸；若将所得气体完全被氢氧化钠 溶液吸收，会生成硝酸钠与亚硝酸钠(气体体积均在标准状况下测定)，请回答：
① V 2 =
L 。
② 亚硝酸钠的物质的量为 mol 。
(2)在 25℃、101 kPa 下，已知 S iH 4 气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转 移 1 mol 电子放出热量 190.0 kJ ，该反应的热化学方程式为
。
（3）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将D MF[(CH
3)
2
NCHO]转化为三甲胺[N(CH
3
)
3
]。
计算机模拟单个D MF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，
可知该历程的ΔH 0(填“大于”
“等于”或“小于”)，该历程中最小能垒(活化能)E
正
= eV，写出该步骤的化学方程式。
（4）某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，
盐桥中K+向极（填X或Y）移动，Y极发生的电极反应为
参考答案
1-5 D C C B C 6-10 B A A C D 11-15 B B A D A
16． （1）圆底烧瓶 饱和食盐水 吸收尾气Cl 2并能防倒吸
（2）冰（或冷）水浴 K 2FeO 4在强碱性溶液中比较稳定
（3）3Cl 2+2Fe 3++16OH -=224FeO
+6Cl -+8H 2O
（4）Fe 3+ 4FeO 42?+20H +4Fe 3++3O 2↑+10H 2O
17、（1） 略 2:1 5.6
降低了污水中N 的含量，生成无污染的N 2或两个过程中生成的酸碱发生中和反应，降低了污水的酸碱性。
（2）C 在浸出液中先加入过量H 2O 2使Fe 2+全部被氧化为Fe 3+,再加入ZnO 调节溶液pH 到3.2-5.5左右，过滤。
（3）Mn 2+-2e -+2H 2O
MnO 2+4H + H 2SO 4
18.(1)CaCO 3 +CO 2 + H 2O= Ca(HCO 3)2
(2) C 温度 < 温度不变，压强增大，反应正向进行，则CO 2的转化率变大 2
64
81p
19（1） 11.2 0.5
（2）SiH 4(g)+2O 2(g)=SiO 2(g)+2H 2O(l) △H =－1520.0 kJ/mol （3）小于 0.22 (CH 3)2NCH 2OH*＝(CH 3)2NCH 2＋OH* （4）Y 2NO 3-+10e -+6H 2O = N 2 + 12OH -