初三化学阶段测试(一)含答案
初三化学阶段测试(一)
[范围:第1章~第5章 满分:60分 时间:60分钟]
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个答案符合题意)
1.“低碳生活,从我做起”。下列措施不可行的是 ( )
A.使用清洁能源代替煤和石油产品
B.使用燃煤脱硫技术,防治SO 2污染
C.分类回收垃圾,并露天焚烧
D.实施绿化工程,防治扬尘污染
2.下列实验操作中正确的是 (
)
图J1-1
3.下列有关实验现象的描述错误的是 ( )
A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D.加热碳酸氢铵生成有刺激性气味的气体
4.下列对化学知识的总结完全正确的一组是 ( )
5.砷化镓(GaAs)是一种“LED ”绿色节能光源材料,镓元素的相关信息如图J1-2所示。下列有关镓的说法错误的是
( )
图J1-2
A.原子的核电荷数是31
B.元素符号是Ga
C.属于金属元素
D.相对原子质量为69.72 g
6.建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中,错误的是( )
A.水通直流电分解,是因为水分子分裂,形成新的分子
B.20 mL 水与20 mL 酒精混合后体积小于40 mL,是因为分子数目减少
C.一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质,是因为构成它们的分子不同
D.“酒香不怕巷子深”说明了分子在不断运动
7.下列关于常用消毒剂的叙述正确的是 ( )
A.酒精(C 2H 6O)属于氧化物
B.H 2O 2中氢元素质量分数为11.1%
C.次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1
D.过氧乙酸(C2H4O3)中碳、氢元素的质量比为6∶1
8.
图J1-3
G20峰会曾在杭州举行,央行发行G20峰会金银合金纪念币。关于纪念币说法正确的是( )
A.可以与稀盐酸反应
B.可以与硫酸铜溶液反应
C.相比纯金币,硬度大
D.相比纯金币,熔点高
9.欲除去下列物质中的杂质,所采用的方法正确的是( )
10.密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下反应,有关数据如下表所示。
下列叙述正确的是( )
A.m的数值为64
B.若W为水,则X或Y一定为酸或碱
C.X、Z为反应物
D.参加反应的X与Y的质量比为1∶4
二、填空题(本题包括3小题,共15分)
11.(4分)写出下列化学用语的符号。
(1)干冰。
(2)2个氮分子。
(3)地壳中含量最多的金属与非金属元素组成的化合物。
(4)标出H2S中硫元素的化合价。
12.(6分)化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。请根据所学化学知识填空。
(1)①生活中将硬水转化为软水常用的方法是。
②炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭,其灭火原理为。
③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用,二者若混合易产生一种有毒气体X,反应原理为NaClO+2HCl NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为。
(2)徐州地铁和高架桥工程正紧锣密鼓地进行。工程建设及通行涉及许多化学知识。
①工人给大桥钢铁器件喷上油漆,目的是为了防止铁与发生反应而生锈。
②施工过程中用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属,乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为。
13.(5分)某校实验室仅提供了以下实验药品:锌片、镁片、铜片、稀盐酸和硝酸银溶液。该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;②将铜片加入到硝酸银溶液中,铜片上出现银白色物质;③将金属片A放入到溶液B中。
(1)实验①的现象是。
(2)实验②中发生反应的化学方程式是。
(3)实验③中的金属片A是,溶液B是。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共19分)
14.(11分)结合图J1-4所示实验装置,回答下列问题。
图J1-4
(1)写出标号仪器名称:a ,b 。
(2)实验室用高锰酸钾制取较为纯净的氧气,应选用的发生装置和收集装置的组合是(填序号),反应的化学方程式为。
(3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,反应前后二氧化锰的不变。实验室里可用装置B或C制取二氧化碳,与装置B相比,装置C的优点是。如需用装置E干燥二氧化碳气体,则装置E中应盛放的物质是(填写物质名称)。
(4)硫化氢气体是无色有刺激性(臭鸡蛋)气味的气体,密度比空气大,可溶于水,水溶液呈酸性。常温下可用块状硫化亚铁与稀硫酸反应制取,则应选用的发生装置是(填序号);如用装置E收集硫化氢气体,气体应从(填“c”或“d”)端通入,此时检验硫化氢气体是否收集满的方法是。
15.(8分)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5 g进行系列实验。
[查阅资料] ①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO 4CuSO4+H2O+Cu。
[进行实验]
实验1:取质量比1∶11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g,进行实验。
(1)实验①和实验②均可看到澄清的石灰水变浑浊,说明木炭与氧化铜反应生成了。
(2)该实验的目的是。
实验2:探究木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比。取一定量的混合物,用装置②进行实验。
(1)检验④的红色固体中含有Cu2O的方法是:向红色固体中加入足量的,可以观察到。
(2)写出木炭粉和氧化铜反应生成金属铜的化学方程式: 。
[反思与评价]
在实验2中,小明同学认为还需要增加木炭粉与氧化铜质量比为1∶14的实验,而小王同学认为不需要,其理由是。
四、计算题(本题包括1小题,共6分)
16.某化学兴趣小组取12.5 g的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中,产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图J1-5所示。请计算:
(1)生成CO2的质量是g。
(2)该盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
图J1-5
参考答案
1.C
2.D
3.A
4.A
5.D
6.B
7.D
8.C
9.C
10.D [解析] 由表中数据分析可知,反应前后,X的质量减少了20 g-4 g=16 g,故X是反应物,参加反应的X的质量为16 g;同理可以确定Z是生成物,生成的Z的质量为60 g-16 g=44 g;W是生成物,生成的W的质量为50 g-14 g=36 g;由质量守恒定律可知,Y应为反应物,参加反应的Y的质量为44 g+36 g-16 g=64 g。参加反应的Y的质量为64 g,则反应前m的数值为64+6=70,A错误;该反应的反应物是X和Y,生成物是Z和W,若W为水,X或Y不一定为酸或碱,如乙醇燃烧也能生成水,但反应物不是酸或碱,B、C错误;参加反应的X与Y的质量比为16 g∶64g=1∶4,D正确。
11.（1）CO2（2）2N2（3）Al2O3（4）H2
12.（1）①煮沸②隔绝空气（或氧气）③Cl2
（2）①氧气、水②2C2H2+5O24CO2+2H2O
13.（1）两金属表面均有气泡产生,且镁片与稀盐酸反应比锌片与稀盐酸反应剧烈
（2）Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag （3）铜片稀盐酸
14.（1）酒精灯长颈漏斗
（2）AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）质量和化学性质可以控制反应的发生和停止
浓硫酸
（4）B或C c 把湿润的蓝色石蕊试纸放到d端管口,若变红,则已经集满
15.[进行实验] 实验1:（1）二氧化碳（2）探究氧化铜与木炭的受热面积（或温度）对其反应的影响实验2:1∶12（1）稀硫酸溶液由无色变成蓝色,且有红色固体剩余（2）C+2CuO2Cu+CO2↑
[反思与评价] 木炭与氧化铜的质量比为1∶13时,氧化铜已过量
16.（1）4.4
（2）解:设100 g盐酸的溶质质量为x。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4 g
=x=7.3 g
该盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。
答:该盐酸的溶质质量分数为7.3%。