高一化学离子反应测试题及答案解析

化学离子反应

一．选择题

1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-

2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－

C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－

3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+

4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）

A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－

C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-

C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-

6．下列电离方程式中，错误的是（）

A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－D．NaHSO4==Na++H++SO42－

7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2

8．能用H++OH-＝H2O表示的是（）

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（）

A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3

D．(NH4)2CO3＋HCl

10．下列反应完成后没有沉淀的是（）

A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl

D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

11．下列离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓

C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu

二．填空题(写出下列反应的离子方程式)

12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：

15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________

16．Cl2通入水中__________________________________________________

17．漂白粉投入水中，再通入CO2气体

_________________________________________________

18．电解饱和食盐水_________________________________________________

三．推断题

19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：

（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。

（2）若溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_______________。

（3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是___________。（4）当溶液中通入氯气至过量时，_______离子不可能存在。

（5）当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。20．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定

有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______，

怎样判断有无________ 。21．某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金

属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程

式：；

。

经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

四．实验题

22．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：

（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；

（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生

（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。

由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________，可能有

___________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加

_______________________溶液的方法来检验。

23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的

是，

离子方程式是。

（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的

是，

离子方程式是。

（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的

是，

离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的

是。

24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：

（1）写出装置①中的化学方程式。

（2）装置②中的现象，此实验证明SO2是性气体。

（3）装置③中的现象，反应的化学方程式。（4）装置④中的现象，反应的离子方程式为。（5）装置⑤中的现象，证明SO2有性。

（6）装置⑥中NaOH溶液的作用，

反应的离子方程式为。

五.计算题

25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉

淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.

（1）写出相应的离子方程式

（2）原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度

（3）产生的气体在标准状况下的体积。

26．将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到4.48LCO2（1）写出相应的离子方程式

（2）求混合物中各成分的质量

（3）如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L，至少需要多少毫升盐酸。

参考答案

一. 选择题

1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B

二．略

19．（1）SO32-、CO32-、S2-（2）CO32-、SO32-、SO42- （3）SO42-（4）SO32-、CO32-、S2-（5）Ag＋、Ba2+

20．Cl-;Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。

21．（1）OH－、C1－、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或银)；

（2）Ag+＋C1－＝AgC1↓、Fe3+＋3OH－＝Fe（OH）3↓；KNO3

22．Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl 焰色反应

23．（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42-= BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。

24．⑴Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色，酸性。

⑶产生淡黄色沉淀，2H2S+SO2=3S↓+2H2O。⑷溴水的橙色褪去，

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。

⑸品红试液褪色，漂白性。⑹吸收多余的SO2，防止SO2污染空气，SO2+2OH-=

SO32-+H2O。

25.（1）Ba2+ + CO32- == BaCO3↓Ba2+ + SO42- == BaSO42-↓BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O

（2）c（Na2CO3）= 1.0mol/L；c（Na2SO4）= 0.4mol/L （3）V（CO2）= 1.12L

26.（1）CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O；HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O （2）m（Na2CO3）== 10.6g；m（NaHCO3）== 8.4g

（3）600mL