化学反应原理选修四专题一专题二复习检测试卷

化学反应原理专题一专题二复习

一、选择题

1．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )

①Fe 2＋

转化为Fe 3＋

②O 2被还原 ③产生H 2 ④Fe(OH)3失水形成Fe 2O 3·H 2O ⑤杂质碳被氧化

A ．只有①和②

B ．只有②③④

C ．①②③④

D ．①②③④⑤

2．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )

A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl

B ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl

C ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl

D ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl

3．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解。一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为( ) A ．2 mol B ．3 mol C ．4 mol D ．5 mol

4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )

A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/mol

B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/mol

C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol D.12CH 4(g)＋O 2(g)===1

2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol 5．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )

A ．每生成2分子A

B 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b )kJ·mol －

1

C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量

6．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )

A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －

===4OH －

B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变

C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2O

D ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移

7．21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO 2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是( )

A．a为电源的正极

B．石墨电极上发生还原反应

C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

8．[双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是() A．该电池的负极材料为锌

B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023

9．在208 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。关于该电池的说法正确的是

充电

()

A．放电时，Zn作负极，发生还原反应

B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小

C．充电时，锌极附近溶液pH减小

D．充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO2－4＋4H2O

11. 2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。嫦娥二号火箭推进器以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()

A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

12．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

13．有一化学平衡m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应；m＋n

C．正反应是放热反应；m＋n

D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

14．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④C．②③D．③④

15．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()

Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O 实验反应温度/℃

V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL

A 25 5 0.1 10 0.1 5

B 25 5 0.2 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 10

17222

为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()

A．5% B．10%

C．15% D．20%

18．可逆反应m A(g)＋n B p C(g)＋q D(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()

A．增大压强，平衡不移动，说明(m＋n)一定等于(p＋q)

B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质

D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大

19．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()

选项x y

A 再通入A B的转化率

B 加入催化剂A的体积分数

C 压强混合气体的总物质的量

D 温度混合气体的总物质的量

20．700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol

0 1.20 0.60

t10.80

t20.20

下列说法正确的是(

A．反应在t1 min内的平均速率为

v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

二、非选择题

1．(1)1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示生成1 mol H2O的热化学方程式为________________________________。

(2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的标准

燃烧热为____________ kJ·mol－1，该反应的热化学方__ _______。

2．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。

(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；

(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“N A”表示)

(4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

3．如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：

(1)电源中X极是__________(填“正”或“负”)极。

(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝____________。

(3)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的pH＝__________。4．开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

请回答下列问题：

(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_________________。

(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________________________________________。

(3)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

Ni(OH)2＋M

NiO(OH)＋MH放电

充电

①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________________________。

②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为

________________________________________________________________________。 5．在2 L 密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)体系中，n (NO)随时间的变化如表：

时间(s) 0 1 2 3 4 5 n (NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K ＝__________。已知K 300℃>K 350℃，则该反应是________热反应。 (2)如图中表示NO 2变化曲线的是__________，用O 2表示从0 s ～2 s 内该反应的平均速率v ＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a ．v (NO 2)＝2v (O 2)

b ．容器内压强保持不变

c ．v 逆(NO)＝2v 正(O 2)

d ．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。 a ．及时分离出NO 2气体 b ．适当升高温度 c ．增大O 2的浓度 d ．选择高效催化剂

6．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂表面与水发生反应生成NH 3：N 2＋3H 2O

2NH 3＋3

2

O 2

进一步研究NH 3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：

T /℃

30 40 50 生成NH 3量/(10－

6 mol)

4.8

5.9

6.0

请回答下列问题：

(1)50℃时从开始到3 h 内以O 2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol·h －

1。 (2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是____________。

(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH 3生成量的建议：_______________________________________。

(4)工业合成氨的热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －

1。在某压强恒定

的密闭容器中加入2 mol N 2和4 mol H 2，达到平衡时，N 2的转化率为50%，体积变为10 L 。求：

①该条件下的平衡常数为________；

②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

7. 下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：

（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是，试管中看到的现象是。

（2）S形导管中液面A （填“上升”或“下降”），原因是；说明此反应是（填“放热”或“吸热”）反应。