第十八章-热力学基础汇总

第十八章-热力学基础汇总
第十八章-热力学基础汇总

= 1 或 pv = 常数 = 1

第十二章

往复式空压机的工作理论

一、学习目的和要求

通过本章学习,掌握往复式空压机的工作性能、工作参数及两级压缩理论。

二、重点与难点

(1)空压机的工作循环、热力学基础、保持空压机工作性能的途径。 (2)空压机的工作参数及两级压缩理论。

三、课程内容

第一节 热力学基础

一、气体的状态参数

在热力学中,我们用压力 p 、比容 v 、温度 T 来描述气体状态,称 p 、v 、T 为气体的状 态参数,又称其为基本状态参数。

1.压力 p

容器内气体分子对容器壁单位面积上的垂直作用力,称为压强(本书称为压力),也就 是气体的绝对压力。2.比容 v

单位质量的气体所占有的容积,称为比容。比容的单位为 m 3/kg 。显然,比容的倒数 就是密度。

若 M (kg)质量的气体,占有的容积为 V(m 3),则

v = V M ; ρ = 1 ρ =

ν

M

V

3.温度 T

温度是标志物体冷热程度的参数。温度的高低,反映了气体内部分子热运动的强弱程 度。在热力学计算中,采用热力学温度 T (又称绝对温度),其单位为 K 。它与摄氏温度 t ℃ 的关系为

T =t +273,

二、理想气体状态方程式 1.波义耳—马略特定律

一定质量的气体,当温度保持不变时,其体积和压力成反比。即

V 2 V 1 = p 1 p 2

pV = 常数

式中 V ——质量为 M (kg)的气体所具有的体积,V=Mv ,m 3。

对 1kg(单位质量)气体而言

v 2 v 1 p

p 2

2.盖-吕萨克定律

一定质量的气体,当压力保持不变时,其体积与绝对温度成正比,即

V 1 V 2 T

T 2

= 1 对 1kg(单位质量)气体而言

v 1 v 2 T T 2

3.理想气体状态方程式

p 1v 1 T 1

= p v 2 T 2 或 p v T = 常数

对 1kg 气体进行研究时,常数用 R 表示,所以

p v

T = R 或 pv = RT

式中

R ——气体常数。它表示在一定压力下,1kg 气体被加热后,温度升高 1K 时所做的 膨胀功,其单位为 J/(kg·K)。对于不同的气体,R 有不同的数值;但对于同

一种气体,不论压力、温度、比容如何变化,其值都是相同的。空气的气体常 数为 287J/(kg·K)。

对于质量为 M kg 的气体,公式的两边应乘以 M ,因而得

pvM = MRT

pV = MRT

三、内能

气体内部所具有的各种能量的总和,称为气体的内能。理想气体的内能 u 只与温度 T 有关,即

u = f (T )

内能的单位是焦耳,用 J 表示。它与功的单位相同。 四、热力学第一定律

热力学第一定律是能量守恒与能量转换定律在热力工程中的具体应用,即热能与机械 能可以相互转换,但转换前后的总能量保持不变。

q = u 2 - u 1 + l (18-8)

式中 q —— 加给气体的热量,J/kg ,气体从外界获得热量时,q 取正值,反之取负值;

u 1——初始状态时气体的内能,J/kg ;

u 2——终了状态时气体的内能,J/kg ;

l ——气体膨胀功 J/kg ,气体对外作功时,l 取正值,反之取负值。 对于质量为 M(kg)的气体,则

Q = U 2 - U 1 + L

就是热力学第一定律的数学表达式,它适用于任何气体的任何热力过程,所以又称为 热力学基本方程式。 五、气体的比热容

所谓比热容,就是单位质量的气体,温度变化 1K 时,吸收或放出的热量。比热容又简

= 1 = 2 称比热。

根据比热的定义

c V =

q V T 2 - T 1

c p =

q p

T 2 - T 1

式中 q V ——在定容条件下,1kg 气体与外界的交换热量,J/kg

q p ——在定压条件下,1kg 气体与外界的交换热量,J/kg T 1、T 2—热交换前、后气体的温度,K

在工程计算中,还常用到 c V 和 c p 的比值,这个比值称为气体的绝热指数,用 k 表示, 即

k = c p

c v

对于空气,绝热指数 k =1.4 六、气体状态的变化过程 1. 定容过程

在比容一定的情况下,气体状态的变化过程叫做定容过程,其方程式为

v =常数

根据理想气体状态方程式 pv = RT 可得,在定容过程,气体状态参数的变化关系为

p 2 p 1 T T 2

即在定容过程中,气体的压力与它的热力学温度成正比。

2.定压过程

在压力一定的情况下,气体状态的变化过程叫做定压过程,其方程式为

p =常数

由理想气体状态方程式 pv =RT 可知,在定压过程中,气体状态参数的变化关系为

v 2 v 1 T T 1

即在定压过程中,气体的比容与它的热力学温度成正比

3、等温过程

在温度不变的情况下,气体状态变化过程叫做等温过程,其方程式为

T =常数 由理想气体状态方程式 pv =RT 知,在等温过程中,气体状态的变化关系为

v 2 v 1 =

p 1 p 2

即在等温过程中,气体的压力与它的比容成反比。

= 2 ?? = 2 ??

= 1

?? ? v ?

= 2 ??

= 2 ?? = 1 ?? 4、绝热过程

在与外界没有热量交换的情况下,气体状态的变化过程,叫做绝热过程。实际上,真 正的绝热过程是不存在的,但在过程进行中,气体与外界交换的热量很小时,可以近似认 为是绝热过程。绝热过程方程式为

kln v +ln p =常数

所以有

pv k =常数

根据理想气体状态方程式 pv =RT 和绝热过程方程式 pv k =常数,可以得到下面一组反 映绝热过程中气体状态参数之间关系的方程式

p 1 p 2 ? v ? ? v 1 ?

k

T 1 T 2 ? v ? ? v 1 ?

k -1

T 1 T 2 ?

p ? ? p 2 ?

k -1 k

5、多变过程

多变过程方程式为

pv n = 常数

n 为多变指数,其值可以是-∞到+∞内的任何实数。这说明多变过程有无限多个,但 都必须按照 pv n =常数的规律进行状态变化。所以前述的定容、定压、定温、绝热四个过程 都是多变过程的特殊形式,例如

n =0时,p =常数,定压过程; n =1时,pv =常数,等温过程; n =k时,pv K=常数,绝热过程;

n →∞时,v =常数,定容过程。

由于多变过程方程式(pv n =常数)和绝热过程方程式(pv K=常数)的形式相同,因此, 绝热过程中计算功的各种公式和各状态参数间的关系式,都可应用到多变过程上,只需将 k 换成 n 即可。故

p 1 p 2 ? v 1 ?

n

T 1 T 2 ? v ? ? v 1 ? n -1

T 1 T 2 ? p ? ? p 2 ?

n -1 n

第二节 往复式空压机的工作理论

一、 往复式空压机的理论工作循环

L = - p 1V 1 + ? pdV + p 2V 2 = ? pdV = p 1V 1

? = p 1V 1 ln 2 = 2.303 p 1V 1 lg 2

L Y = ? pdV = ? V 2 V V 2 p 1V 1[( 2 ) 所谓理论工作循环是指:

(1)气缸没有余隙容积。即在排气过程终了时,气缸内没有残留的压气; (2)进、排气道及阀没有阻力。即在吸、排气过程中没有压力损失;

(3)气体与各壁面间没有温差。即进入气缸内的空气与各壁面间没有热量交换,压缩过 程中的压缩指数不变;

(4) 气缸压缩容积绝对密封,没有气体泄漏。

空压机完成一个理论工作循环所消耗的功 L 等于吸气功 L X 、压缩功 L Y 和排气功 L P 的 总和。通常规定:活塞对空气作功为正值;空气对活塞作功为负值。因此,压缩和排气过 程的功为正,吸气过程为负。

1、等温压缩时的理论工作循环

在等温压缩过程中,因 T 是常数,则 p 1V 1 = p 2V 2 。故循环总功为

V 1 V 1 V 1 dV V 2 V 2

V 2 V

= p 1V 1 ln V 1 V 2

p p p 1 p 1

可见在等温压缩时的循环功等于压缩过程功。

压缩终止时,空气的温度为

T 2=T 1

空气被压缩时放出的热量为

Q =L

2、绝热压缩时的理论工作循环

在绝热压缩过程中,气体状态方程为

p 1V 1K

= p 2V 2K = pV K

= C

式中

K ——为绝热指数;对空气而言,其值为 1.4

压缩功为:

V

1 V 1 C K dV = C ? 1 1 - K

(V 11-K - V 21-K ) = 1 1 - K (V 11-K ? p 1V 1K - V 21-K ? p 2V 2K ) = 1 K - 1

( p 2V 2 - p 1V 1 ) 因此,绝热压缩时空压机循环总功为:

L = - p 1V 1 + 1 K - 1

( p 2V 2 - p 1V 1 ) + p 2V 2

= K K - 1

( p 2V 2 - p 1V 1 )

L = K

K - 1

p p 1 K -1 K - 1]

绝热压缩时空压机的循环总功等于绝热压缩过程功的 K 倍。

压缩终止时空气的温度为

p 1V 1[( 2 ) T 2 = T 1 ( p 2 p 1

) K -1 K

= T 1ε K -1 K

空气被压缩时放出热量 Q =0 3、多变压缩时的理论工作循环

用多变指数 n (其中 1< n < K )代替绝热指数 K 得: 多变压缩时的循环总功

L = n

n - 1 p p 1 n -1 n - 1]

压缩终止时空气的温度为

T 2 = T 1 ( p 2 p 1

) n -1 n

= T 1ε n -1 n

空气被压缩时放出的热量为

Q = MC n (T 2 - T 1 ) = MC V

4、三种压缩过程的理论工作循环比较 1).循环总功的比较 2).压缩终止时温度的比较

二、 往复式空压机实际工作循环 1、实际压缩过程 2、实际排气过程 3、实际膨胀过程 4、实际吸气过程

K - n

n -1

(T 2 - T 1 )

第三节保持空压机工作性能的途径一、影响空压机排气量的因素

1.容积系数

容积系数表示气缸的吸气容积V x与工作容积V g之比,用λV表示。即λV=V X

V g

由于余隙容积V0中气体的膨胀,气缸工作容积V g中有⊿V′部分失去了吸气作用。从而影响了空压机的排气量。一般二级空压机的λV=0.82~0.92。

2.压力系数

压力系数是考虑由于阻力的影响而使排气量减少的系数,用λp表示。由于滤风器、进气管道、吸气阀通道、排气阀通道、排气管道、排气管道上阀门等处阻力损失的缘故,吸气压力通常低于理论吸气压力(相当于吸气管外的压力),排气压力要高于理论排气压力(相当于储气罐压力)。从而造成吸气量减少和排气量减少,从两方面影响了空压机的排气量。一般λp=0.95~0.98。

3.温度系数

温度系数是考虑由于温度影响而使排气量减少的系数,用λt表示。在吸气过程中,由于吸入气缸的空气与缸内残留压气相混合,以及高温缸壁和高温活塞对空气加热,空气克服流动阻力而损失的能量转换为热能等原因使吸气终止时的空气T1高于理论吸气温度T x(相当于吸气管外的空气温度),从而降低了吸入空气的密度,减少了吸气量。影响了空压机的排气量。一般λt=0.92~0.98。

4.漏气系数

漏气系数是考虑漏气使排气量减少的系数,用λl表示。空压机的漏气,主要发生在下列各处:

(1)吸气阀不严密或延迟关闭,压缩时有部分空气返回吸气管道。

(2)排气阀不严密,在吸气时有部分的高压空气自排气阀进入气缸。

(3)活塞与气缸壁之间,活塞杆和填料箱之间的不严密,在压缩和排气时,空气自气缸中漏出。漏气使实际排气量减少。一般λl=0.91~0.98。

5.湿度系数

湿度系数是考虑空气湿度使空压机排气量减少的系数,用λφ表示。大气中含有水蒸气,不同时间不同地点的空气中含有的水蒸气不同,即湿度不同。相当一部分水蒸气在高压力的冷却器、储气罐和管道中被冷凝成水而析出,从而减少了空压机的实际排气量。一般λφ=0.98左右。

二、影响空压机功耗的因素

1.压缩过程对功耗的影响

2.排气和吸气过程对功耗的影响

3.吸气温度对功耗的影响

4.漏气与空气湿度对功耗的影响

三、保持空压机工作性能的途径和措施

综上所述,为了保持空压机工作性能,应从如下几方面入手:

1.减少漏气

2.加强冷却

3.降低吸、排气系统阻力

4.正确选择余隙容积

5.注意润滑

Q l = nV g = π

对于双作用空压机

Q = π (2D 2 - d 2

)an

l

l

l p 1[( 2 ) l

第四节 空压机的指示功率、轴功率和效率

一、排气量的计算 1.理论排气量 Q l

理论排气量 Q l 是单位时间内活塞所扫过的总容积。

对于单作用空压机 D 2

an

4 4 2.实际排气量 Q p

Q P = λQ L

式中 λ ——排气系数。 λ = λV ? λP ? λt ? λL ? λφ 。

二、功率的计算

1.理论功率 P

空压机按理论工作循环所需的功率,叫做理论功率。

P = ∑P Li = ∑ L V Q P

1000 ? 60 式中 P ——理论功率, K W ;

L V ——气缸按一定压缩规律压缩单位体积空气所需的循环功, L V = L V 1

若绝热压缩

L V = L V 1 =

K

K - 1

p p 1 K -1 K - 1] 。

2.指示功率

单位时间内消耗于实际循环中的功称为指示功率。指示功率 P j 可由下式求得

P j = ∑ nL ji 1000 ? 60 = ∑ nA ji m P m

V

1000 ? 60

式中

P j ——指示功率, K W

L ji ——第 i 级气缸在一个实际工作循环中所消耗的指示功, J 。 L ji = A ji m P m V 。 A ji ——第 i 级的示功图面积,cm 2;

m p ——示功图压力坐标的比例尺,(Pa )/cm ;

m V ——示功图容器坐标的比例尺,m 3/m ; n ——空压机的曲轴转速,r/min 。 指示效率:理论功率与指示功率之比,即

η j = P P j

[( P ) 当等温压缩时 ηi 为 0.72~0.8;当按绝热压缩计算时,ηi 为 0.9~0.94。 3.轴功率

原动机传给空压机主轴的实际功率,叫做轴功率。一般由以下三部分组成: (1)空压机的指示功率;

(2)克服运动部件各摩擦部分所需的摩擦功率; (3)空压机中附属机构所需的功率。 轴功率一般都按下式计算:

P = P j

ηm

式中 P ——空压机的轴功率,KW ;

ηm ——空压机的机械效率, % 。 三、电功机功率 P d

电动机与空压机之间若有传动装置,则电动机的输出功率为

P d = (1.05 ~ 1.15)

P

ηc

式中 P d ——电功机功率,kW ;

1.5~1.15——功率储备系数;

ηc ——传动效率,皮带传动 ηc =0.96~0.99。

四、空压机的效率

空压机的效率是用来衡量空压机本身经济性的指标。分为等温效率和绝热效率。

1.等温效率

等温效率为等温功率与轴功率的比值。

ηde = P de

P

对于单级空压机,(理论)等温功率为:

P de = 1.634 p X V P ln

2.绝热效率

绝热效率为绝热功率与轴功率的比值:

p P p X

η ju =

对于单级空压机,(理论)绝热功率为:

P ju P

P ju = 1.634 p X V P

K p

K - 1 p X

K -1 K

- 1]

多级压缩功率,为单级压缩功率之和。

水冷型空压机常用等温效率衡量;而风冷型空压机则须用绝热效率衡量。

五、比功率

在一定的排气压力下,单位排气量所消耗的功率,叫做比功率。比功率P b等于轴功率与排气量之比,即

P b=P

Q P

式中P b——比功率,K W?min/m3;

Q P——为实际排气量:Q P=λQ L,其中Q L为理论排气量,指单位时间内活塞所扫过的容积。

p1V1[(2) p1V1[(Z) p Z V Z[(2)第五节两级压缩

一、采用两级压缩的原因

1.压缩比受余隙容积的限制

2.压缩比受气缸润滑油温的限制

二、两级活塞式空压机的工作循环

1.两级空压机的理论工作循环

两级空压机的理论工作循环除遵循单级压缩时的假定条件外,还假定:

(1)各级压缩过程相同,即压缩指数n相等;

(2)在中间冷却器内把空气冷却至低压气缸的吸气温度,即T1=T2;

(3)压气在中间冷却器内按定压条件进行冷却。

2.两级空压机的实际工作循环

3.两级压缩与同条件同终压力的单级压缩相比具有较大的优点。

(1)节省功耗。

(2)降低排气温度。

(3)提高容积系数。随着压缩比的上升,余隙容积中压气膨胀所占的容积增大,使得气缸的有效吸气容积下降。采用两级压缩后,降低了每一级的压缩比,从而提高了气缸的容积系数,增大了空压机的排气量。

(4)降低了活塞上的作用力。在转速行程和气体初始状态及终压力相同的条件下,采用

两级压缩时,低压缸活塞面积S1虽然与单级压缩时的活塞面积相等,但高压缸活塞面积

S2比S1要少很多,从而降低了活塞上的作用力。也可以使活塞的质量减少,惯性减少。

三、压缩比的分配

空压机的级数确定以后,压缩比的分配是按最省功的的原则进行的。使空压机循环总功最小的中间压力,称为最有利的中间压力。

设一台两级压缩的空压机,初始压力为p1,容积为V1,温度T1;中间压力为p Z,容积为V Z,终了压力为p2。

由公式L=

n

n-1

p

p1

n-1

n-1]可求出各级气缸所需的循环功。

(1)低压缸所需循环功

L1=

n

n-1

p

p1

n-1

n-1]

(2)高压缸所需循环功为

L2=

n

n-1

p

p Z

n-1

n-1]

(3)两级空压机的总循环功为各级循环功之和。

L=L1+L2

p 1V 1[( Z ) p Z V Z [( 2

) p 1V 1[( Z ) + ( 2 ) p 1 - - - 2 p 1 = ? 2 =ε 1 ?ε 2

= 1 = = 1 =

= n n - 1 p p 1 n -1 n - 1] + n n - 1

p p Z n -1 n - 1]

若中间冷却器冷却完善,使 T 1 = T Z ,则有

p 1V 1 = p Z V Z

L = n n - 1

p p 1 n -1 n p p Z n -1 n - 2]

为确定最有利的中间压力 p Z ,即 L 最小。则取 L 对 p Z 的一阶导数,并令其为零,即

dL dp Z = n n - 1 p 1V 1[ n - 1 - n n -1 n 1 p Z n - n - 1

n n -1 p 2 n p Z 2n -1 n ] = 0

2n -1 1 n -1 n -1 p Z n p Z n = p 1

n ? p 2 n

p Z = p 1 p 2

p Z p 2 p Z

ε1 = ε 2

空压机的总压缩比 ε =

ε1 = ε 2 = ε =

p 2 p 1 p 2 p 1

= p Z p 1 p

p Z

上式表明,在两级压缩的空压机中,为获得最小的功耗,两压缩比应相等,并等于总 压缩比的平方根。

为保证按最省功的原则进行压缩比分配,两级气缸的面积和直径应满足如下关系。

在冷却器冷却完善的条件下, p 1V 1 = p Z V Z ,则

ε = ε1 = p Z p 1 V V Z as

1

as 2

当两活塞的行程 a 1 = a 2 时,

ε = V 1 V Z s

s 2 D 12

D 2

式中 s 1 、 s 2 ——低压缸、高压缸的面积, m 2

D 1 、 D 2 ——低压缸、高压缸的直径, m ;

a1,a2——低压缸、高压缸的行程,m。

只要行程相同的两个气缸的面积比或直径平方等于总压缩比的平方根,就一定能得到最合理的中间压力。

压缩比的分配还要根据排气量、温度等作适当调整。通常大型空压机为了增加排气量而又不使气缸尺寸过大,往往使第一级压缩比降低(5~10)%,即

ε1=(0.9~0.95)ε

有时,为了使各级温度均等,因一级的吸气温度较低些,因此,将一级压缩比略为提高。

因此,设计中总是先选定级数,然后按最省功原则分配各级压缩比,最后综合考虑进行修正。

四、作业:

12-357911

第13章 热力学基础 之习题及参考答案

第十三章习题 热力学第一定律及其应用 1、如图所示,一定量理想气体从体积V1,膨胀到体积V2分别经历的过程是:A→B等压过程,A→C等温过程;A→D绝热过程,其中吸热量最多的过程。 2、一定量的理想气体,分别经历如图(1) 所示 的abc过程,(图中虚线ac为等温线),和图(2) 所 示的def过程(图中虚线df为绝热线).判断这两 种过程是吸热还是放热. abc过程 热,def过程热. 3、如图所示,一绝热密闭的容器,用隔板分成相等的两部 分,左边盛有一定量的理想气体,压强为p0,右边为真空.今 将隔板抽去,气体自由膨胀,当气体达到平衡时,气体的压 强是。(= γC p/C V) 4、一定量理想气体,从同一状态开始使其体积由V1膨胀到2V1,分别经历以下三种过程:(1) 等压过程;(2) 等温过程;(3)绝热过程.其中:__________过程气体对外作功最多;____________过程气体内能增加最多;__________过程气体吸收的热量最多. 答案 1、是A-B吸热最多。 2、abc过程吸热,def过程放热。 3、P0/2。 4、等压,等压,等压V V

理想气体的功、内能、热量 1、有两个相同的容器,容积固定不变,一个盛有氦气,另一个盛有氢气(看成刚性分子的理想气体),它们的压强和温度都相等,现将5J 的热量传给氢气,使氢气温度升高,如果使氦气也升高同样的温度,则应向氨气传递热量是 。 2、 一定量的理想气体经历acb 过程时吸热500 J .则 经历acbda 过程时,吸热为 。 3、一气缸内贮有10 mol 的单原子分子理想气体,在压缩过程中外界作功209J , 气体升温1 K ,此过程中气体内能增量为 _____ ,外界传给气体的热量为___________________. (普适气体常量 R = 8.31 J/mol· K) 4、一定量的某种理想气体在等压过程中对外作功为 200 J .若此种气体为单 原子分子气体,则该过程中需吸热_____________ J ;若为双原子分子气体,则 需吸热______________ J. 5、 1 mol 双原子分子理想气体从状态A (p 1,V 1)沿p -V 图所示直线变化到状态B (p 2,V 2),试求: (1) 气体的内能增量. (2) 气体对外界所作的功. (3) 气体吸收的热量. (4) 此过程的摩尔热容. (摩尔热容C =T Q ??/,其中Q ?表示1 mol 物质在过程中升高温度T ?时所吸收的热量.) p (×105 Pa) -3 m 3) p p p 12

热力学作业 答案

第八章 热力学基础 一、选择题 [ A ]1.(基础训练4)一定量理想气体从体 积 V 1,膨胀到体积V 2分别经历的过程是:A →B 等压过程,A → C 等温过程;A → D 绝热过程,其中吸热量最多的过程 (A)是A →B. (B)是A →C. (C)是A →D. (D)既是A →B 也是A →C , 两过程吸热一样多。 【提示】功即过程曲线下的面积,由图可知AD AC AB A A A >>; 根据热力学第一定律:E A Q ?+= AD 绝热过程:0=Q ; AC 等温过程:AC A Q =; AB 等压过程:AB AB E A Q ?+=,且0 >?AB E [ B ]2.(基础训练6)如图所示,一绝热密闭的容器,用隔板分成相等的两部分,左边盛有一定量的理想气体,压强为p 0,右边为真空.今将隔板 抽去,气体自由膨胀,当气体达到平衡时,气体的压强是 (A) p 0. (B) p 0 / 2. (C) 2γp 0. (D) p 0 / 2γ. 【提示】该过程是绝热自由膨胀:Q=0,A=0;根据热力学第一定律Q A E =+?得 0E ?=, ∴0T T =;根据状态方程pV RT ν=得00p V pV =;已知02V V =,∴0/2p p =. [ D ]3.(基础训练10)一定量的气体作绝热自由膨胀,设其热力学能增量为E ?,熵增量为S ?,则应有 (A) 0......0=???=?S E 【提示】由上题分析知:0=?E ;而绝热自由膨胀过程是孤立系统中的不可逆过

第13章 热力学基础答案

第13章 热力学基础作业题答案 一 简答题: 1、什么是准静态过程? 答:一热力学系统开始时处于某一平衡态,经过一系列状态变化后到达另一平衡态,若中间过程进行是无限缓慢的,每一个中间态都可近似看作是平衡态,那么系统的这个状态变化的过程称为准静态过程。 2、 比较摩尔定体热容和摩尔定压热容的异同。 答:相同点:都表示1摩尔气体温度升高1摄氏度时气体所吸收的热量。 不同点:摩尔定体热容是1摩尔气体,在体积不变的过程中,温度升高1摄氏度时气体所吸收的热量。摩尔定压热容是1摩尔气体,在压强不变的过程中,温度升高1摄氏度时气体所吸收的热量。两者之间的关系为R C C v p += 3、简述热力学第二定律的两种表述。 答:开尔文表述:不可能制成一种循环工作的热机,它只从单一热源吸收热量,并使其全部变为有用功而不引起其他变化。 克劳修斯表述:热量不可能自动地由低温物体传向高温物体而不引起其他变化。 4、什么是熵增加原理 答:一切不可逆绝热过程中的熵总是增加的,可逆绝热过程中的熵是不变的。把这两种情况合并在一起就得到一个利用熵来判别过程是可逆还是不可逆的判据——熵增加原理 二、选择题(每个题至少有一个正确答案) 1、对于理想气体的内能,下列说法中正确的是(B ) ( A ) 理想气体的内能可以直接测量的。 (B) 理想气体处于一定的状态,就有一定的内能。 (C )当理想气体的状态改变时,内能一定跟着变化。 (D )理想气体的内能变化与具体过程有关。 2、如图:一绝热容器被隔板K 隔开成ab 两部分,已知a 有一稀薄气体,b 内为真空。抽开隔板K 后,a 内气体进入b ,最终达到平衡状态,在此过程中(B ) ( A )气体对外做功,内能减少。 (B) 气体不做功,内能不变。 (C )气体压强变小,温度降低。 (D )气体压强变小,温度降低。

第1章 工程热力学基础

绪论 一、2002年我国能源状况: ?一次能源消费量为14.8亿吨标准煤,为世界第二大能源消费国 ?一次能源产量为13.87亿吨标准煤 ?煤炭产量13.8亿吨,居世界第1位 ?原油1.67亿吨,居世界第5位 ?天然气产量326.6亿立方米,居世界第16位 ?发电装机容量3.57亿千瓦,居世界第2位 二、世界能源发展趋势: ?目前全世界能源总消费量约为130亿吨标准煤,化石能源占80%以上 ?工业国家能源消费经历由煤炭向优质能源(石油、天然气)转变,再进一步向可再生能源过渡 ?为实现可持续发展,欧洲、日本等正大力发展风电、太阳能、生物质能等可再生能源,每年增长率达30%以上 ?人均能源消费量与人均GDP的增长有很强的相关性 ?从世界范围看,人均GDP达1万美元(中等发达国家水平)以前,人均能源消费量增长较快,其值约为4吨标煤,其后增长变缓 ?在人均GDP达1万美元阶段,日本人均能源消费量为4.25吨标煤 (1980年),韩国为4.07吨标煤(1997年),而美国为8吨标煤 (1960年) 三、未来我国能源需求预测: ?2020年,我国一次能源需求值在25~33亿吨标煤之间,均值是29亿吨标煤 ?煤炭:21~29亿吨 ?石油:4.5~6.1亿吨 ?天然气:1400~1600亿立方米 ?发电装机容量:8.6~9.5亿千瓦,其中水电2.0~2.4亿千瓦 ?2050年要达到目前中等发达国家水平,人均能源消耗应达3.0吨标煤以上,能源需求总量约为50亿吨标煤 四、我国能源面临的矛盾与挑战: 1、能源供需矛盾突出 ?我国人均能源可采储量远低于世界平均水平,石油2.60吨,天然气1074立方米,煤炭90吨,分别为世界平均值的11.1%,4.3%,55.4% ?我国目前人均能源消费约为1吨标煤,世界平均值为2.1吨标煤,美国11.7吨标煤,OECD 国家6.8吨标煤 ?到2050年,我国能源供应将面临更为严峻挑战,国内常规能源难以满足需求的增长 2、能源安全,尤其是石油安全问题凸现 ?到2020年,我国石油消费量将为4.5~6.1亿吨,届时国内石油产量为1.8~2.0亿吨,对外依存度将达60% ?我国煤炭资源丰富,但探明程度低,可供建矿的精查储量严重不足 3、能源利用效率低下,节能任务十分艰巨 ?我国能源效率约为31.4%,与先进国家相差10个百分点,主要工业产品单位能耗比先进国家高出30%以上?目前,我国正面临着重化工业新一轮增长,国际制造业转移以及城市化进程加速的新情况,经济发展对能源的依赖度增大,能源翻一番保GDP翻两番的任务艰巨 4、环境污染严重,可持续发展面临较大压力 ?从环境容量看,二氧化硫为1620万吨,氮氧化物为1880万吨,到2020年,如不采取措施,两者的排放量将分别达到4000万吨和3500万吨 ?我国CO2的排放量已成为世界第2位,未来将面临巨大的国际压力 五、我国能源发展战略: 我国应以保障供应为主线,实施“节能优先、供应安全、结构优化、环境友好”的可持续发展能源战略。远近结合、分阶段部署,争取用三个15年,初步实现我国能源可持续发展的目标

第八章的热力学作业(答案详解)

一、选择题 [ A ]1.(基础训练4)一定量理想气体从体积V 1,膨胀到体积V 2分别经历的过程是:A →B 等压过程,A →C 等温过程;A →D 绝热过程,其中吸热量最多的过程 (A)是A →B. (B)是A →C. (C)是A →D. (D)既是A →B 也是A →C , 两过程吸热一样多。 【提示】功即过程曲线下的面积,由图可知AD AC AB A A A >>; 根据热力学第一定律:E A Q ?+= AD 绝热过程:0=Q ; AC 等温过程:AC A Q =; AB 等压过程:AB AB E A Q ?+=,且0>?A B E [ B ]2.(基础训练6)如图所示,一绝热密闭的容器,用隔板 分成相等的两部分,左边盛有一定量的理想气体,压强为p 0,右边为真 空.今将隔板抽去,气体自由膨胀,当气体达到平衡时,气体的压强是(A) p 0. (B) p 0 / 2. (C) 2γp 0. (D) p 0 / 2γ . 【提示】该过程是绝热自由膨胀:Q=0,A=0;根据热力学第一定律Q A E =+?得 0E ?=,∴0T T =;根据状态方程pV RT ν=得00p V pV =;已知02V V =,∴0/2p p =. [ D ]3.(基础训练10)一定量的气体作绝热自由膨胀,设其热力学能增量为E ?,熵增量为S ?,则应有 (A) 0...... 0=???=?S E 【提示】由上题分析知:0=?E ;而绝热自由膨胀过程是孤立系统中的不可逆过程,故熵增加。 [ D ]4.(自测提高1)质量一定的理想气体,从相同状态出发,分别经历等温过程、等压过程和绝热过程,使其体积增加1倍.那么气体温度的改变(绝对值)在 (A) 绝热过程中最大,等压过程中最小. (B) 绝热过程中最大,等温过程中最小. (C) 等压过程中最大,绝热过程中最小. (D) 等压过程中最大,等温过程中最小. 【提示】如图。等温AC 过程:温度不变,0C A T T -=; 等压过程:A B p p =,根据状态方程pV RT ν=,得: B A B A T T V V =,2B A T T ∴=,B A A T T T -=

第十三章 热力学基础 习题解答上课讲义

§13.1~13. 2 13.1 如图所示,当气缸中的活塞迅速向外移动从而使气体膨胀时,气体所经历的过程【C 】 (A) 是准静态过程,它能用p ─V 图上的一条曲线表示 (B) 不是准静态过程,但它能用p ─V 图上的一条曲线表示 (C) 不是准静态过程,它不能用p ─V 图上的一条曲线表示 (D) 是准静态过程,但它不能用p ─V 图上的一条曲线表示 分析:从一个平衡态到另一平衡态所经过的每一中间状态均可近似当作平衡态(无限缓慢)的过程叫做准静态过程,此过程在p-V 图上表示一条曲线。题目中活塞迅速移动,变换时间非常短,系统来不及恢复平衡,因此不是准静态过程,自然不能用p -V 图上的一条曲线表示。 13.2 设单原子理想气体由平衡状态A ,经一平衡过程变化到状态B ,如果变化过程不知道,但A 、B 两状态的压强,体积和温度都已知,那么就可以求出:【B 】 (A ) 体膨胀所做的功; (B ) 气体内能的变化; (C ) 气体传递的热量; (D ) 气体的总质量。 分析:功、热量都是过程量,除了与系统的始末状态有关外,还跟做功或热传递的方式有关;而内能是状态量,只与始末状态有关,且是温度的单值函数。因此在只知道始末两个状态的情况下,只能求出内能的变化。对于答案D 而言,由物态方程RT PV ν=可以计算气体的物质的量,但是由于不知道气体的种类,所以无法计算气体总质量。 13.3 一定量的理想气体P 1、V 1、T 1,后为P 2、V 2、T 2, 已知V 2>V 1, T 2V 1, T 2。 13.4 在某一过程中,系统对外放出热量1100J ,同时对外所做的功是190J ,则该系统内能的增量是_-1290J _。 分析:由热力学第一定律W E Q +?=,Q =-1100J ,W =190J 。很容易计算内能增量。 13.5 1mol 氧气由初态A(p 1,V 1)沿如图所示的直线路径变到末态B(p 2,V 2),试求上述过程中,气体内能的变化量,对外界所作的功及从外界吸收的热量(设氧气可视为理想气体,且C V ,m =5R/2) 。

热力学基础习题

热力学基础作业 班级:_____________ 姓名:_____________ 学号:_____________ 日期:__________年_______月_______日 成绩:_____________ 一、选择题 1. 一定量某理想气体按pV 2=恒量的规律膨胀,则膨胀后理想气体的温度 (A) 将升高. (B) 将降低. (C) 不变. (D)升高还是降低,不能确定. [ ] 2. 若室内生起炉子后温度从15℃升高到27℃,而室内气压不变,则此时室内的分子数减少了 (A)0.500. (B) 400. (C) 900. (D) 2100. [ ] 3. 若理想气体的体积为V ,压强为p ,温度为T ,一个分子的质量为m ,k 为玻尔兹曼常量,R 为普适气体常量,则该理想气体的分子数为: (A) pV / m . (B) pV / (kT ). (C) pV / (RT ). (D) pV / (mT ). [ ] 4. 理想气体向真空作绝热膨胀. (A) 膨胀后,温度不变,压强减小. (B) 膨胀后,温度降低,压强减小. (C) 膨胀后,温度升高,压强减小. (D) 膨胀后,温度不变,压强不变. [ ] 5. 对于理想气体系统来说,在下列过程中,哪个过程系统所吸收的热量、内能的增量和对外作的功三者均为负值? (A) 等体降压过程. (B) 等温膨胀过程. (C) 绝热膨胀过程. (D) 等压压缩过程. [ ] 6. 如果卡诺热机的循环曲线所包围的面积从图 中的abcda 增大为da c b a '',那么循环abcda 与da c b a ''所作的净功和热机效率变化情况是: (A) 净功增大,效率提高. (B) 净功增大,效率降低. (C) 净功和效率都不变. (D) 净功增大,效率不变. [ ] 7. 两个卡诺热机的循环曲线如图所示,一个工作在温度为T 1 与T 3的两个热源之间,另一个工作在温度为T 2 与T 3的两个热源之间,已知这两个循环曲线所包围的面积相等.由此可知: (A ) 两个热机的效率一定相等. (B ) 两个热机从高温热源所吸收的热量一定相等. c ' d T 2 a b b ' c T 1V O p

工程热力学基础简答题

工程热力学基础简答题

————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:

1、什么是叶轮式压气机的绝热效率? 答: 2、压缩因子的物理意义是什么? 它反映了实际气体与理想气体的偏离 程度,也反映了气体压缩性的大小,Z>1表示实际气体较理想气体难压缩,Z<1表示实际气体较理想气体易压缩。 3、准平衡过程和可逆过程的区别是什么? 答:无耗散的准平衡过程才是可逆过程,所以可逆过程一定是准平衡过程,而准平衡过程不一定是可逆过程。 4、什么是卡诺循环?如何求其效率? 答:卡诺循环包括四个步骤:等温吸热,绝热膨胀,等温放热,绝热压缩。 5、余隙容积对单级活塞式压气机的影响? 答:余隙容积的存在会造成进气容积减少,所需功减少。余隙容积过大会使压缩机的生产能力和效率急剧下降,余隙容积过小会增加活塞与气缸端盖相碰撞的危险性 6、稳定流动工质焓火用的定义是如何表达的?

答:定义:稳定物流从任意给定状态经开口系统以可逆方式变化到环境状态,并只与环境交换热量时所能做的最大有用 功。 7、写出任意一个热力学第二定律的数学表达式、 答: 8、理想气体经绝热节流后,其温度、压力、热力学能、焓、熵如何变化? 答:温度降低,压力降低,热力学能减小、焓不变、熵增加。 9、冬季室内采用热泵供暖,若室内温度保持在20度,室外温度为-10度时,热泵的供暖系数理论上最高可达到多少? 答: 10、对于简单可压缩系统,实现平衡状态的条件是什么?热力学常用的基本状态参数有哪些? 答:热平衡、力平衡、相平衡;P、V、T 11、简述两级压缩中间冷却压气机中,中间冷却的作用是什么?如何计算最佳中间压力? 答:减少高压缸耗功,利于压气机安全运行,提高容积效率, 降低终了温度;中间压力: 12、混合理想气体的分体积定律是什么?写出分体积定律 的数学表达式。

第13章-热力学基础习题及答案

第十三章习题 热力学第一定律及其应用 1、关于可逆过程和不可逆过程的判断: (1) 可逆热力学过程一定是准静态过程. (2) 准静态过程一定是可逆过程. (3) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程. (4) 凡有摩擦的过程,一定是不可逆过程. 以上四种判断,其中正确的是 。 2、如图所示,一定量理想气体从体积V 1,膨胀到体积V 2分别经历的过程是:A →B 等压过程,A →C 等温过程;A →D 绝热过程,其中吸热量最多的过程 。 3、一定量的理想气体,分别经历如图(1) 所示的abc 过程,(图中虚线ac 为等温线),和图(2) 所示的def 过程(图中虚线df 为绝热线).判断 这两种过程是吸热还是放热. abc 过程 热,def 过程 热. 4、如图所示,一绝热密闭的容器,用隔板分成相等的两部分,左边盛有一定量的理想气体,压强为p 0,右边为真空.今将隔板抽去,气体自由膨胀,当气体达到平衡时,气体的压强是 。 (=γ C p /C V ) 5、一定量理想气体,从同一状态开始使其体积由V 1膨胀到2V 1,分别经历以下 三种过程:(1) 等压过程;(2) 等温过程;(3)绝热过程.其中:__________过程 气体对外作功最多;____________过程气体能增加最多;__________过程气体吸收的热量最多. V V

答案 1、(1)(4)是正确的。 2、是A-B 吸热最多。 3、abc 过程吸热,def 过程放热。 4、P 0/2。 5、等压, 等压, 等压 理想气体的功、能、热量 1、有两个相同的容器,容积固定不变,一个盛有氦气,另一个盛有氢气(看成刚性分子的理想气体),它们的压强和温度都相等,现将5J 的热量传给氢气,使氢气温度升高,如果使氦气也升高同样的温度,则应向氨气传递热量是 。 2、 一定量的理想气体经历acb 过程时吸热500 J .则 经历acbda 过程时,吸热为 。 3、一气缸贮有10 mol 的单原子分子理想气体,在压缩 过程中外界作功209J , 气体升温1 K ,此过程中气体能增量为 _____ ,外界传给气体的热量为___________________. (普适气体常量 R = 8.31 J/mol · K) 4、一定量的某种理想气体在等压过程中对外作功为 200 J .若此种气体为单 原子分子气体,则该过程中需吸热_____________ J ;若为双原子分子气体,则 需吸热______________ J. p (×105 Pa) 3 m 3)

(完整word版)大学物理学热力学基础练习题

《大学物理学》热力学基础 一、选择题 13-1.如图所示,bca 为理想气体的绝热过程,b 1a 和b 2a 是任意过程,则上述两过程中气体做功与吸收热量的情况是 ( ) (A )b 1a 过程放热、作负功,b 2a 过程放热、作负功; (B )b 1a 过程吸热、作负功,b 2a 过程放热、作负功; (C )b 1a 过程吸热、作正功,b 2a 过程吸热、作负功; (D )b 1a 过程放热、作正功,b 2a 过程吸热、作正功。 【提示:体积压缩,气体作负功;三个过程中a 和b 两点之间的内能变化相同,bca 线是绝热过程,既不吸热也不放热,b 1a 过程作的负功比b 2a 过程作的负功多,由Q W E =+?知b 2a 过程放热,b 1a 过程吸热】 13-2.如图,一定量的理想气体,由平衡态A 变到平衡态B ,且他们的压强相等,即A B P P =。问在状态A 和状态B 之间,气体无论经过的是什么过程,气体必然 ( ) (A )对外作正功;(B )内能增加; (C )从外界吸热;(D )向外界放热。 【提示:由于A B T T <,必有A B E E <;而功、热量是 过程量,与过程有关】 13-3.两个相同的刚性容器,一个盛有氢气,一个盛氦气(均视为刚性理想气体),开始时它们的压强和温度都相同,现将3 J 的热量传给氦气,使之升高到一定的温度,若氢气也升高到同样的温度,则应向氢气传递热量为 ( ) (A )6J ; (B )3J ; (C )5J ; (D )10J 。 【提示:等体过程不做功,有Q E =?,而2 mol M i E R T M ?= ?,所以需传5J 】 13-4.有人想象了如图所示的四个理想气体的循环过程,则在理论上可以实现的是( ) A () C () B () D ()

第十三章课后习题答案教学文案

第十三章 热力学基础 13 -1 如图所示,bca 为理想气体绝热过程,b1a 和b2a 是任意过程,则上述两过程中气体作功与吸收热量的情况是( ) (A) b1a 过程放热,作负功;b2a 过程放热,作负功 (B) b1a 过程吸热,作负功;b2a 过程放热,作负功 (C) b1a 过程吸热,作正功;b2a 过程吸热,作负功 (D) b1a 过程放热,作正功;b2a 过程吸热,作正功 分析与解 bca ,b1a 和b2a 均是外界压缩系统,由?=V p W d 知系统经这三个过程均作负功,因而(C)、(D)不对.理想气体的内能是温度的单值函数,因此三个过程初末态内能变化相等,设为ΔE .对绝热过程bca ,由热力学第一定律知ΔE =-W bca .另外,由图可知:|W b2a |>|W bca |>|W b1a |,则W b2a <W bca <W b1a .对b1a 过程:Q =ΔE +W b1a >ΔE +W bca =0 是吸热过程.而对b2a 过程:Q =ΔE +W b2a <ΔE +W bca =0 是放热过程.可见(A)不对,正确的是(B). 13 -2 如图,一定量的理想气体,由平衡态A 变到平衡态B ,且它们的压强相等,即p A =p B ,请问在状态A 和状态B 之间,气体无论经过的是什么过程,气体必然( ) (A) 对外作正功 (B) 内能增加 (C) 从外界吸热 (D) 向外界放热

分析与解 由p -V 图可知,p A V A <p B V B ,即知T A <T B ,则对一定量理想气体必有E B >E A .即气体由状态A 变化到状态B,内能必增加.而作功、热传递是过程量,将与具体过程有关.所以(A)、(C)、(D)不是必然结果,只有(B)正确. 13 -3 两个相同的刚性容器,一个盛有氢气,一个盛氦气(均视为刚性分子理想气体).开始时它们的压强和温度都相同,现将3J 热量传给氦气,使之升高到一定的温度.若使氢气也升高同样的温度,则应向氢气传递热量为 ( ) (A) 6J (B) 3 J (C) 5 J (D) 10 J 分析与解 当容器体积不变,即为等体过程时系统不作功,根据热力学第一定律Q =ΔE +W ,有Q =ΔE .而由理想气体内能公式T R i M m E Δ2 Δ= ,可知欲使氢气和氦气升高相同温度,须传递的热量 ? ?? ? ?????? ??=e e e 222e 2H H H H H H H H /:i M m i M m Q Q .再由理想气体物态方程pV =mM RT ,初始时,氢气和氦气是具有相同的温度、压强和体积,因而物质的量相同,则3/5/:e 2e 2H H H H ==i i Q Q .因此正确答案为(C). 13 -4 有人想像了四个理想气体的循环过程,则在理论上可以实现的为 ( )

热力学基础作业

大学物理课堂作业 热力学基础 一、填空题 1 在p?V图上 (1) 系统的某一平衡态用_____________来表示; (2) 系统的某一平衡过程用________________来表示; (3) 系统的某一平衡循环过程用__________________来表示; 2.处于平衡态A的一定量的理想气体,若经准静态等体过程变到平衡态B,将从外界吸收热量416 J,若经准静态等压过程变到与平衡态B有相同温度的平衡态C,将从外界吸收热量582 J,所以,从平衡态A变到平衡态C的准静态等压 过程中气体对外界所作的功为____________________. 3.一定量的某种理想气体在等压过程中对外作功为200 J.若此种气体为单 原子分子气体,则该过程中需吸热_____________ J;若为双原子分子气体,则 需吸热______________ J. 4.可逆卡诺热机可以逆向运转.逆向循环时, 从低温热源吸热,向高温热源放热,而且吸的热量和放出的热量等于它正循环时向低温热源放出的热量和从高温热源吸的热量.设高温热源的温度为T1 =450 K , 低温热源的温度为T2 =300 K, 卡诺热机逆向循环时从低温热源吸热Q2 =400 J,则该卡诺热机逆向循环一次外界必须 作功W=_________. 5. 一热机从温度为727℃的高温热源吸热,向温度为527℃的低温热源放热.若 热机在最大效率下工作,且每一循环吸热2000 J ,则此热机每一循环作功_____ ____________ J. 6. 从统计的意义来解释, 不可逆过程实质上是一个________________________ __________________________的转变过程, 一切实际过程都向着_____________ _____________________________的方向进行. γC p/C V为已知)的循环过程如T-V图所示,其中CA为绝热过程,7. 1 mol 理想气体(设= A点状态参量(T1,V1)和B点的状态参量(T2,V2)为已知.试求C点的状态参量:

第13章-热力学基础习题及答案

第十三章习题 热力学第一定律及其应用1、关于可逆过程和不可逆过程的判断: (1) 可逆热力学过程一定是准静态过程. (2) 准静态过程一定是可逆过程. (3) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程. (4) 凡有摩擦的过程,一定是不可逆过程. 以上四种判断,其中正确的是。 2、如图所示,一定量理想气体从体积V1,膨胀到体积V2分别经历的过程是:A→B等压过程,A→C等温过程;A→D绝热过程,其中吸热量最多的过程。 3、一定量的理想气体,分别经历如图(1) 所示 的abc过程,(图中虚线ac为等温线),和图(2) 所 示的def过程(图中虚线df为绝热线).判断这两 种过程是吸热还是放热. abc过程 热,def过程热. 4、如图所示,一绝热密闭的容器,用隔板分成相等的两部 分,左边盛有一定量的理想气体,压强为p0,右边为真空.今 将隔板抽去,气体自由膨胀,当气体达到平衡时,气体的压 强是。(= γC p/C V) 5、一定量理想气体,从同一状态开始使其体积由V1膨胀到2V1,分别经历以下三种过程:(1) 等压过程;(2) 等温过程;(3)绝热过程.其中:__________过程气体对外作功最多;____________过程气体内能增加最多;__________过程气体吸收的热量最多.V V

答案 1、(1)(4)是正确的。 2、是A-B 吸热最多。 3、abc 过程吸热,def 过程放热。 4、P 0/2。 5、等压, 等压, 等压 理想气体的功、内能、热量 1、有两个相同的容器,容积固定不变,一个盛有氦气,另一个盛有氢气(看成刚性分子的理想气体),它们的压强和温度都相等,现将5J 的热量传给氢气,使氢气温度升高,如果使氦气也升高同样的温度,则应向氨气传递热量是 。 2、 一定量的理想气体经历acb 过程时吸热500 J .则 经历acbda 过程时,吸热为 。 3、一气缸内贮有10 mol 的单原子分子理想气体,在压 缩过程中外界作功209J , 气体升温1 K ,此过程中气体内能增量为 _____ ,外界传给气体的热量为___________________. (普适气体常量 R = 8.31 J/mol· K) 4、一定量的某种理想气体在等压过程中对外作功为 200 J .若此种气体为单 原子分子气体,则该过程中需吸热_____________ J ;若为双原子分子气体,则 需吸热______________ J. p (×105 Pa) 3 m 3)

1热力学基础练习题与答案

第一次 热力学基础练习与答案 班 级 ___________________ 姓 名 ___________________ 班内序号 ___________________ 一、选择题 1. 如图所示,一定量理想气体从体积V 1,膨胀到体积V 2分别经历的过程 是:A →B 等压过程,A →C 等温过程;A →D 绝热过程,其中吸热量最 多的过程 [ ] (A) 是A →B. (B) 是A →C. (C) 是A →D. (D) 既是A →B 也是A →C , 两过程吸热一样多。 2. 有两个相同的容器,容积固定不变,一个盛有氨气,另一个盛有氢气(看 成刚性分子的理想气体),它们的压强和温度都相等,现将5J 的热量传给氢 气,使氢气温度升高,如果使氨气也升高同样的温度,则应向氨气传递热量 是: [ ] (A) 6 J. (B) 5 J. (C) 3 J. (D) 2 J. 3.一定量的某种理想气体起始温度为T ,体积为V ,该气体在下面循环过程中经过三个平衡过程:(1) 绝热膨胀到体积为2V ,(2)等体变化使温度恢复为T ,(3) 等温压缩到原来体积V ,则此整个循环过程中 [ ] (A) 气体向外界放热 (B) 气体对外界作正功 (C) 气体内能增加 (D) 气体内能减少 4. 一定量理想气体经历的循环过程用V -T 曲线表示如图.在此循 环过程中,气体从外界吸热的过程是 [ ] (A) A →B . (B) B →C . (C) C → A . (D) B → C 和B →C . 5. 设高温热源的热力学温度是低温热源的热力学温度的n 倍,则理想气体在 一次卡诺循环中,传给低温热源的热量是从高温热源吸取热量的 [ ] (A) n 倍. (B) n -1倍. (C) n 1倍. (D) n n 1 倍. 6.如图,一定量的理想气体,由平衡状态A 变到平衡状态 B (p A = p B ),则无论经过的是什么过程,系统必然 [ ] (A) 对外作正功. (B) 内能增加. (C) 从外界吸热. (D) 向外界放热. V V

工程热力学 基本知识点

第一章基本概念 1.基本概念 热力系统:用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来,这种人为分隔的研究对象,称为热力系统,简称系统。 边界:分隔系统与外界的分界面,称为边界。 外界:边界以外与系统相互作用的物体,称为外界或环境。 闭口系统:没有物质穿过边界的系统称为闭口系统,也称控制质量。 开口系统:有物质流穿过边界的系统称为开口系统,又称控制体积,简称控制体,其界面称为控制界面。绝热系统:系统与外界之间没有热量传递,称为绝热系统。 孤立系统:系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换,称为孤立系统。 单相系:系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。 复相系:由两个相以上组成的系统称为复相系,如固、液、气组成的三相系统。 单元系:由一种化学成分组成的系统称为单元系。多元系:由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。 均匀系:成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。 非均匀系:成分和相在整个系统空间呈非均匀分布,称非均匀系。 热力状态:系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况,称为工质的热力状态,简称为状态。 平衡状态:系统在不受外界影响的条件下,如果宏观热力性质不随时间而变化,系统内外同时建立了热的和力的平衡,这时系统的状态称为热力平衡状态,简称为平衡状态。 状态参数:描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。如温度(T)、压力(P)、比容(υ)或密度(ρ)、内能(u)、焓(h)、熵(s)、自由能(f)、自由焓(g)等。 基本状态参数:在工质的状态参数中,其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来,称为基本状态参数。 温度:是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量,其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。 热力学第零定律:如两个物体分别和第三个物体处于热平衡,则它们彼此之间也必然处于热平衡。压力:垂直作用于器壁单位面积上的力,称为压力,也称压强。 相对压力:相对于大气环境所测得的压力。如工程上常用测压仪表测定系统中工质的压力即为相 对压力。 比容:单位质量工质所具有的容积,称为工质的比容。 密度:单位容积的工质所具有的质量,称为工质的密度。 强度性参数:系统中单元体的参数值与整个系统的参数值相同,与质量多少无关,没有可加性,如温度、压力等。在热力过程中,强度性参数起着推动力作用,称为广义力或势。 广延性参数:整个系统的某广延性参数值等于系统中各单元体该广延性参数值之和,如系统的容积、内能、焓、熵等。在热力过程中,广延性参数的变化起着类似力学中位移的作用,称为广义位移。 准静态过程:过程进行得非常缓慢,使过程中系统内部被破坏了的平衡有足够的时间恢复到新的 平衡态,从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常接近平衡状态,整个过程可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成,并称之为准静态过程。 可逆过程:当系统进行正、反两个过程后,系统与外界均能完全回复到初始状态,这样的过程称为可逆过程。 膨胀功:由于系统容积发生变化(增大或缩小)而通过界面向外界传递的机械功称为膨胀功,也称容积功。 热量:通过热力系边界所传递的除功之外的能量。热力循环:工质从某一初态开始,经历一系列状态变化,最后又回复到初始状态的全部过程称为热力循环,简称循环。 2.常用公式 状态参数:1 2 1 2 x x dx- = ? ?=0 dx 状态参数是状态的函数,对应一定的状态,状态参数都有唯一确定的数值,工质在热力过程中发生状态变化时,由初状态经过不同路径,最后到达

第六章 热力学基础作业新答案

第六章热力学基础作业新答案

课件一补充题: (2)先等压压缩,W 2=P(V 2-V 1)=-8.1J 对全过程,有 Q 2=W 2+?E =-8.1J ?E=0 (T 1=T 2) 对全过程 等容升压,W 3=0 (1)等温过程, ?E=0 122 11111 V V ln ln V R P V T V Q W ν===561001020 ln 1.0131016.3J 100-=-??=? [补充题] 把P =1a tm ,V =100cm 3的氮气压缩到20cm 3 ,求若分别经历 的是下列过程所需吸收的热量Q 、对外所做的功W 及内能增量,(1)等温压缩;(2)先等压压缩再等容升压回到初温。

(2)系统由状态b 沿曲线ba 返回状态a 时,系统的内能变化: 204()ba ab E E J =-=- 204(282)486()ba ba Q E W J ∴=?+=-+-=- 即系统放出热量486J 6-22 64g 氧气的温度由0℃升至50℃,〔1〕保 持体积不变;(2)保持压强不变。在这两个过程中氧气各吸收了多少热量?各增加了多少内能?对外各做了多少功? 解:(1)3.6458.31(500) 2.0810()322v m Q vC T J =?=???-=? 32.0810()E J ?=? W =0 (2)3.64528.31(500) 2.9110()322p m Q vC T J +=?=???-=? 32.0810()E J ?=? 32(2.91 2.08)108.310()Q E J W -?=-?==? 6-24 一定量氢气在保持压强为4.00×510Pa 不 变的情况下,温度由0.0 ℃ 升高到50.0℃时,吸收了6.0×104 J 的热量。 (1) 求氢气的量是多少摩尔?

热力学基础习题解答

本 章 要 点 1.体积功 2 1 d V V W p V = ? 2.热力学第一定律 21Q E E W E W =-+=?+ d d d Q E W =+ 3. 气体的摩尔热容 定容摩尔热容 2V i C R = 定压摩尔热容 (1)2 P i C R =+ 迈耶公式 C P =R+C V 4.循环过程 热机效率 2111Q W Q Q η= =- 制冷系数 22 12 Q T e W T T = =- 5. 卡诺循环 卡诺热机效率 211 1T W Q T η= =- 卡诺制冷机制冷系数 22 12 Q T e W T T = =- 6. 热力学第二定律定性表述:开尔文表述、克劳修斯表述;热力学第二定律的统计意义; 7. 熵与熵增原理 S=klnW 1 2ln W W k S =?≥0 2 211 d ( )Q S S S T ?=-= ? 可逆 习题10 一、选择题 10. A 二、填空题 1. 15J 2. 2/5 3. 4 1.610J ? 4. ||1W -; ||2W - 5. J ; J 6. 500 ;700 7. W /R ; W 2 7 8. 112 3 V p ;0

9. 22+i ; 2 +i i 10. 8.31 J ; J 三、计算题 1. -700J 2. (1)T C =100 K; T B = 300 K . (2) 400J AB W =; W BC = 200 J; W CA =0 (3)循环中气体总吸热 Q = 200 J . 3. (1) W da =-×103J ; (2) ΔE ab =×104 J ; (3) 净功 W = ×103 J ; (4)η= 13% 4. (1)10%η= ;(2)4 310bc W J =? 习题10 一 选择题 1. 1摩尔氧气和1摩尔水蒸气(均视为刚性分子理想气体),在体积不变的情况下吸收相等的热量,则它们的: (A )温度升高相同,压强增加相同。 (B )温度升高不同,压强增加不同。 (C )温度升高相同,压强增加不同。 (D )温度升高不同,压强增加相同 。 [ ] 2. 一定量理想气体,从状态A 开始,分别经历等压、等温、绝热三种过程(AB 、AC 、AD ), 其容积由V 1都膨胀到2V 1,其中 。 (A) 气体内能增加的是等压过程,气体内能减少的的是等温过程。 (B) 气体内能增加的是绝热过程,气体内能减少的的是等压过程。 (C) 气体内能增加的是等压过程,气体内能减少的的是绝热过程。 (D) 气体内能增加的是绝热过程,气体内能减少的的是等温过程。 [ ] 3. 如图所示,一定量的理想气体,沿着图10-17中直线从状态a ( 压强p 1 = 4 atm ,体积V 1 =2 L )变到状态b ( 压强p 2 =2 atm ,体积V 2 =4 L ).则在此过程中: (A ) 气体对外做正功,向外界放出热量. (B ) 气体对外做正功,从外界吸热. (C ) 气体对外做负功,向外界放出热量. (D ) 气体对外做正功,内能减少. [ ] 图10-17 图10-18 4. 若在某个过程中,一定量的理想气体的内能E 随压强p 的变化关系为一直线(其延长线过 p (atm) p

工程热力学知识点

工程热力学复习知识点 一、知识点 基本概念的理解和应用(约占40%),基本原理的应用和热力学分析能力的考核(约占60%)。 1.基本概念 掌握和理解:热力学系统(包括热力系,边界,工质的概念。热力系的分类:开口系,闭口系,孤立系统)。 掌握和理解:状态及平衡状态,实现平衡状态的充要条件。状态参数及其特性。制冷循环和热泵循环的概念区别。 理解并会简单计算:系统的能量,热量和功(与热力学两个定律结合)。 2.热力学第一定律 掌握和理解:热力学第一定律的实质。 理解并会应用基本公式计算:热力学第一定律的基本表达式。闭口系能量方程。热力学第一定律应用于开口热力系的一般表达式。稳态稳流的能量方程。 理解并掌握:焓、技术功及几种功的关系(包括体积变化功、流动功、轴功、技术功)。 3.热力学第二定律 掌握和理解:可逆过程与不可逆过程(包括可逆过程的热量和功的计算)。 掌握和理解:热力学第二定律及其表述(克劳修斯表述,开尔文表述等)。卡诺循环和卡诺定理。 掌握和理解:熵(熵参数的引入,克劳修斯不等式,熵的状态参数特性)。

理解并会分析:熵产原理与孤立系熵增原理,以及它们的数学表达式。热力系的熵方程(闭口系熵方程,开口系熵方程)。温-熵图的分析及应用。 理解并会计算:学会应用热力学第二定律各类数学表达式来判定热力过程的不可逆性。 4.理想气体的热力性质 熟悉和了解:理想气体模型。 理解并掌握:理想气体状态方程及通用气体常数。理想气体的比热。 理解并会计算:理想气体的内能、焓、熵及其计算。理想气体可逆过程中,定容过程,定压过程,定温过程和定熵过程的过程特点,过程功,技术功和热量计算。 5.实际气体及蒸气的热力性质及流动问题 理解并掌握:蒸汽的热力性质(包括有关蒸汽的各种术语及其意义。例如:汽化、凝结、饱和状态、饱和蒸汽、饱和温度、饱和压力、三相点、临界点、汽化潜热等)。蒸汽的定压发生过程(包括其在p-v和T-s图上的一点、二线、三区和五态)。 理解并掌握:绝热节流的现象及特点 6.蒸汽动力循环 理解计算:蒸气动力装置流程、朗肯循环热力计算及其效率分析。能够在T-S图上表示出过程,提高蒸汽动力装置循环热效率的各种途径(包括改变初蒸汽参数和降低背压、再热和回热循环)。 7、制冷与热泵循环 理解、掌握并会计算:空气压缩制冷循环,蒸汽压缩制冷循环的热力计算及制冷系数分析。能够在T-S图上表示出过程,提高制冷系数和热泵系数的

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