【区课教案新部编本】2.3从海水中提取溴和碘——海带提碘

【区课教案新部编本】2.3从海水中提取溴和碘——海带提碘
【区课教案新部编本】2.3从海水中提取溴和碘——海带提碘

教师学科教案[ 20 –20 学年度第__学期]

任教学科: _______________ 任教年级: _______________ 任教老师: _______________

xx 市实验学校

2.3 从海水中提取溴和碘

——海带提碘(第二课时)

上海市曹杨二中赵炜瑜一、教学分析

(一)教学内容分析

本节课内容属于高一年级上学期第二章的第三节内容。教材简单介绍了从海带中提碘的预处理过程,对于实验设计和具体步骤没有在书中呈现,但在配套的学生练习册中有较为完整的实验内容。

从前后教学内容的联系来看,已经学习了部分卤族元素化合物知识和氧化还原反应的原理,对本节课有理论上的指导意义;同时本节课所接触的实验设计基本原则和一般思路以及包括萃取、分液、过滤等操作也为接下来学会自己合理科学地设计实验、正确规范地进行物质分离提纯等操作打下了基础。从教学内容的功能分析,了解实验设计的基本原则和一般思路有助于日后合理科学设计实验提供导向,掌握萃取、分液等分离提纯的原理和方法有利于进一步理解人类生活生产中做物质分离的方法和意义,通过教学的设计,在学生设计实验探究操作之后进一步围绕核心问题展开研讨和再探究,提升学生实验操作和反思质疑能力;分析本实验的流程可以让学生在体验实验过程的同时体验人类从自然界提炼物质的一般过程。(二)学情分析

本节课以高一年级学生为授课对象。学生刚刚接触以卤族元素为代表的元素化合物知识,也理解了氧化还原反应的原理,实验操作层面已经初步掌握过滤操作、萃取操作等。学生善于思考、探究积极热情高,可以较好地通过现象分析原因,能够再引导下质疑和讨论,但对于实际探究思维还不够发散,设计实验原则和方法思维上还不够系统,大胆分析异常现象还需要加强。本节课重点围绕海带提碘中的核心反应和后处理探究,以实验为载体,融汇实验设计方

法,引申开发自然资源过程,以期加强学习能力、培养质疑和创新意识

二、教学目标

(一)知识与技能:

1、理解从海带中提取碘的原理和过程。

2、理解萃取的原理;掌握萃取的操作(第一课时)。

(二)过程与方法:

1、通过自主设计实验,理解海带提碘的原理与过程,了解实验设计的基本原则和一

般设计思想方法。

2、通过观察实验、质疑提问和讨论探究,体验从自然界提炼物质的一般过程,形成

对化学实验的探究乐趣。

(三)情感态度与价值观:

1、通过海带提碘,了解人类开发自然资源的一般过程,感受人类凭借科学方法开发

利用自然资源的重要性和必要性。

2、通过自主设计实验和研讨,感受设计实验的合理性、科学性。

3、通过互相质疑、自主提问、讨论探究,培养科学质疑精神和合作学习精神。

三、教学重难点

(一)教学重点:

1、从海带中提取碘的实验原理。

2、萃取的实验原理。

3、高中设计实验的基本原则和一般思路

二)教学难点:

从海带中提取碘氧化还原的反应原理。

四、教学过程

1、课前进行前测和实验初步设计,指导老师初步把关实验内容,小组探究实验,录制部分实验视频。

2、课堂理论提升,深入核心问题研讨,再实验,表达实验方案展示实验过程,师生共同达成教学目标。

五、教学反思

从海带中提取碘实验版

从海 带中提取碘 一、实验目的 1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 2.了解从海带中提取碘的过程。 3.复习氧化还原反应的知识。 二、实验原理 把干海带燃烧后生成的灰烬,海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸,使碘离子溶于水中,过滤取滤液,调节滤液pH 为中性(海带灰里含有碳酸钾,酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失)。蒸干滤液,将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀,研磨。在高筒烧杯中加热混合物,此时碘单质会升华出来,用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处,碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘,称量计算产率。 三、实验装置图 四、仪器与试剂 仪器:电子天平,天平,圆 底烧瓶,高筒烧杯,烧杯(50ml 、250mL ), 酒精灯,剪子,带盖坩埚,泥三角,坩埚钳,蒸发 皿,脱脂棉,研钵,pH 试纸,定量滤纸,吸滤瓶,导管,橡皮管,小刀。 试剂:干海带(50g ),蒸馏水,自来水,H 2SO 4溶液,重铬酸钾(s )。 五、实验方法 1.取50g 食用干海带,用刷子把干海带表面附着物刷净,不要用水洗。将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上。 2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热,自然冷却。 3.将海带灰倒在烧杯中,依次加入50ml 、30ml 、10ml 蒸馏水熬煮,每次熬煮后,倾泻出上层清夜,抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起,总体积不宜超过40ml 。再加入15mL 蒸馏水,不断搅拌,煮沸4min ~5min ,使可溶物溶解,10分钟后过滤。 灼烧海带 碘升华装过滤装置

从海水中提取溴和碘

掌门1对1教育高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘 (1)海水提溴:溴单质的氧化性介于氯和碘之间,因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤: ①浓缩(富集):海水中的Br-的浓度很小,大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大,可作提取溴的原料。 ②氧化:向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ③提取粗溴:向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气,使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯:通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4,再次用Cl2氧化,热空气或水蒸气吹出,即可得高纯液溴。简单表示为:Br2 Br-Br2 。 海水提溴的流程图如下: (2)海洋植物中提取碘: ①从海洋植物中得到碘离子:将海带晒干,灼烧成灰,用水溶液浸泡,使I-进入水中, 过滤,除灰渣。 ②氧化:通入氯气,使I-转化为I2 。 ③提取碘:用四氯化碳(CCl4)萃取,得到碘的四氯化碳溶液,再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘,利 用升华法得到纯净的碘单质 (3)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗(见右 图)。萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于 在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。 (4)分液:利用液体间不相溶解的性质,将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质(重点色、态、味及溶解性) 物理性质溴单质碘单质 颜色深红棕色紫黑色 状态液体固体 水中可溶;黄色到橙色难溶;黄色到浅棕色

高一化学复习——海带提碘与海水提溴

专题二海带提碘与海水提溴 知识梳理 一、海带提碘 1.海带中碘元素的检验 (1)检验原理 ①2I-+Cl2===I2+2Cl-或2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O(填离子方程式)。 ②碘单质遇淀粉变蓝。 (2)实验流程步骤 2.从海带中提取碘的原理及实验流程 (1)原理 ①选取氧化剂(氯水)将I-氧化为碘单质,离子方程式:2I-+Cl2===I2+2Cl-。 ②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。 (2)实验流程 3.萃取与分液 (1)萃取:利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同,用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。 (2)分液:利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 (3)操作方法

(4)注意事项 ①振荡时,要不时的旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时,要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁,使液体顺利流下,防止液体飞溅。 ③下层液体要从下口放出,恰好流尽时及时关闭活塞,防止上层液体流出。 ④上层液体要从上口倒出,保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 海带、紫菜中均含有丰富的碘元素,从海带中提取碘单质的流程如下,思考解答下列问题: (1)碘在海带中的存在形式是________。 (2)实验操作③的名称是________。 (3)根据元素周期表中元素性质的递变规律,实验操作④可选用的氧化剂是______________,反应的离子方程式是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为________(填字母),说明未选取的理由:___________ ________________________________________________________________________。 A.四氯化碳B.酒精C.苯 (5)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是_____________。 答案(1)碘化物(2)过滤(3)氯水(或溴水)2I-+Cl2===I2+2Cl-(或2I-+Br2===I2+2Br-)(4)AC酒精与水互溶(5)漏斗、分液漏斗 拓展延伸从碘的四氯化碳溶液中提取碘

2.3从海水中提取溴和碘(教案)

2.3 碘的性质和提取 川沙中学郭玉芬【教材分析】 在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下,海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。教材以开发海水中的卤素资源为背景,学习卤素的相关性质,能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用,体会学习化学的意义。 本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时,在掌握碘单质和碘离子性质的基础上,重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤,学习用萃取的方法分离物质的基本操作。本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应,为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。除此之外,本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作,为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。 【学情分析】 本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。学生整体思维活跃,化学基本功较好,逻辑思维能力较强,对化学实验有浓厚的兴趣。 【设计思路】 本节课采用实验-讨论教学模式进行教学,教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点,以课堂演示实验和学生实验相结合的形式,通过实验和问题引发学生思考,在思考、讨论的过程中,深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。 一、教学目标 1、知识与技能 (1) 知道碘的溶解性、碘的特性。 (2) 理解萃取的原理。 (3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、过程与方法 通过海带提碘的学习,认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度与价值观 通过海带提碘的学习,感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二、教学重点、难点 1、教学重点:海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、教学难点:采用萃取的方法分离提纯物质。 三、教学用品 碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。

从海带中提取碘实验版

从海带中提取碘实验版 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020

从海 带中提取碘 一、实验目的 1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 2.了解从海带中提取碘的过程。 3.复习氧化还原反应的知识。 二、实验原理 把干海带燃烧后生成的灰烬,海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸,使碘离子溶于水中,过滤取滤液,调节滤液pH 为中性(海带灰里含有碳酸钾,酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失)。蒸干滤液,将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀,研磨。在高筒烧杯中加热混合物,此时碘单质会升华出来,用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处,碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘,称量计算产率。 三、实验装置图 四、仪器与试剂 仪器:电子天平,天平, 圆底烧 瓶,高筒烧杯,烧杯(50ml 、 250mL ),酒精灯,剪子,带盖坩埚,泥三角,坩埚钳,蒸发皿,脱脂棉,研钵,pH 试纸,定量滤纸,吸滤瓶,导管,橡皮管,小刀。 试剂:干海带(50g ),蒸馏水,自来水,H 2SO 4溶液,重铬酸钾(s )。 五、实验方法 1.取50g 食用干海带,用刷子把干海带表面附着物刷净,不要用水洗。将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上。 2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热,自然冷却。 3.将海带灰倒在烧杯中,依次加入50ml 、30ml 、10ml 蒸馏水熬煮,每次熬煮后,倾泻出上层清夜,抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起,总体积不宜超过40ml 。再加入15mL 蒸馏水,不断搅拌,煮沸4min ~5min ,使可溶物溶解,10分钟后过滤。 灼烧海带 碘升华装过滤装置

高三无机实验物质分类:海带提碘 、海水提溴(教师版)

精锐教育学科教师辅导教案 学员编号: 年 级:高三 课 时 数:3 学员姓名: 辅导科目:化学 学科教师: 课程主题: 海带中提碘、海水中提溴 授课时间: 学习目标 1.了解海水提溴、提碘的流程。 2. 学习提取过程中的实验操作及原理。 教学内容 一、实验背景 碘不仅是重要的工业原料,而且是动物和人体必需的元素,碘在人体内用于合成甲状腺素,调节新陈代谢。 碘在地壳中的含量为3×10-5%。自然界中并不存在游离态的碘,独立的矿物也很少,只有碘酸钙矿。碘的主要来源:①智利硝石中含有0.2%碘酸钠,智利硝石在提取硝酸钠以后,其母液中约含有3%碘酸钠。②海水中碘的浓度尽管很低,只有一亿分之五,但是总量却很大,特别是海带、马尾藻的那个藻类植物有很高的的富集碘的本领。一般干海带里含碘0.3%~0.5%,有的可高达1%,比海水中含碘的浓度高出十几万倍。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。 工业制备碘的方法空气吹出法、碘化亚铜沉淀法、活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等 二、实验用品 试管、100 mL 烧杯(2只)、瓷坩埚(或铁坩埚)、漏斗、分液漏斗、铁架台(带铁圈)、酒精灯(或酒精喷灯、煤气灯)、坩埚钳、托盘天平、泥三角、玻璃棒、滤纸、剪刀、火柴。 氯水(新制)、1%淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、干海带。 三、实验内容 1.准备 用布擦掉干海带表面的泥沙等杂质,用剪刀将海带剪碎(便于灼烧)。 2.称量 称取约5 g 干海带,放入瓷坩埚内,在铁架台的铁圈上放置泥三角,再将坩埚放在泥三角上。 3.灼烧 开始时用酒精灯小火加热,并用玻璃棒小心翻动。待水气蒸干,再集中加热、灼烧, 知识精讲 物质的分离:海带中提取碘

2020第一章微项目海带提碘与海水提溴

微项目海带提碘与海水提溴 一、萃取分液 1.萃取和分液的原理 (1)萃取:利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂 (萃取剂)将其从原溶剂中提取出来的方法。 (2)分液:将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。 2操作(用CCl4萃取碘水中的碘为例)

3萃取、分液的操作注意事项 4.萃取剂选择的“三原则” (1)萃取剂和原溶剂互不相溶。 (2)萃取剂和溶质不发生反应。 (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 【小结】萃取的三个“三”

[例1]下列说法不正确的是() A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4 B.进行如图1操作后,实验现象为:液体分层,下层呈紫红色 C.利用如图2装置可以分离CCl4和水 D、萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂密度必须比水大 [例2]实验课上几名同学对萃取与分液结合进行的操作(CCl4为萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是() A.碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口处的塞子,用一手压住分液漏斗上口处,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡 B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D、最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体 [例3]下列各组混合物中,能用分液漏斗分离的是() A.酒精和水B.碘和四氯化碳 C、水和四氯化碳D.汽油和植物油

[例4]在实验室里从溴水中提取Br2和从碘水中提取I2的方法相似。(已知溴水的颜色为橙黄色) 回答下列问题: (1)常用的提取方法是________,所需试剂是______,最主要的仪器是________。 (2)若发现提取Br2后的水层还有颜色,解决该问题的方法是____________________________________________________。 [答案](1)萃取分液四氯化碳分液漏斗(2)再进行萃取,直到水层呈无色,将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并 二、海带中提碘 1、流程:海带灰→浸取→过滤→氧化→萃取→提纯碘单质。 2、主要的化学反应原理: 2KI+H2O2+H2SO4===I2+K2SO4+2H2O 或Cl2+2KI===2KCl+I2。

【重点推荐】人教版高中化学选修六高二第二单元实验2-3从海带中提取碘同步练习

高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 人教版化学高二选修6第二单元实验2-3从海带中提取碘同步练习 一、选择题 1.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是() A.放出碘的苯溶液B.分离碘并回收苯 C.将海带灼烧成灰D.过滤得含I-溶液 答案:B 解析: 解答:碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;海带灼烧成灰应在坩埚中进行;过滤时应用玻璃棒引流;分离碘并回收苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度不至于太高,从而防止碘的升华。 分析:本题考查分液、蒸馏、蒸发和过滤等分离混合物的操作,题目难度不大,熟练掌握碘的提取实验操作是解题的关键。 2.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入适量Cl2;②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌;③加CCl4振荡;④过滤。合理的操作顺序是() A.①②③④B.②①③④ C.①③②④D.②④①③ 答案:D

解析: 解答:从海带中提取碘的步骤为灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取。根据每个步骤的需要选择试剂。 分析:本题考查从海带中提取碘的步骤,题目难度不大,熟练掌握分离提纯的操作是解题的关键。 3.下列实验能达到目的的是() A.用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 答案:D 解析: 解答:A.Br2易溶于CCl4中,加水不能萃取溴,不能采取分液方法分离,故A错误;B.NH4Cl 受热易分解,在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解,故B错误;C.酒精与水能以任意比互溶,应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分,故C错误;D.胶体能产生丁达尔效应,而溶液不能,故D正确。 分析:本题考查萃取操作、氯化铵的性质、胶体的区分等,题目难度中等,熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。 4.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是() A.乙酸和水B.溴和苯 C.水和四氯化碳D.酒精和浓硫酸 答案:C 解析: 解答:乙酸易溶于水,溴易溶于苯,酒精与浓硫酸也可混溶,故均不能用分液漏斗进行分离。分析:本题考查分液漏斗的使用范围、物质分离提纯的方法和操作,题目难度不大,熟练掌握分液漏斗的使用是解题的关键。 5.下列实验中,所选装置不合理的是()

从海带中提取碘

1从海带中提取碘 实验相关内容 实验目的 了解从海带中提取碘的生产原理。 实验原理 海带有含有碘化物,利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物,剩余物用H2O2-H2SO4处理,使得I-被氧化成I2。生成的I2又与碱反应。 2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 疑点难点 干海带表面附着物不要用水洗,是为了防止海带中的碘化物溶于水而造成损失。 实验演示与步骤 1.称取3g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净(不要用水洗)。将海带剪碎, 酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中。 2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完成成灰,停止加热,冷却。 3. 将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10ml蒸馏水,搅拌,煮沸2min-3min,使可溶物溶解,过滤。 4. 向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1ml H2O2溶液。观察现象。 5. 取少量上述滤液,滴加几滴淀粉溶液。观察现象。 6. 向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液,振荡、静置。观察现象。 7. 向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液,充分振荡后,将混合液倒入指定的容器中。 2从海带中提取碘 1、称取40g干燥的海带,放在铁皿中焙烧,使海带完全灰化。 2、将海带灰倒在烧杯中,依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮,每次熬煮后,倾泻出上层清夜,抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起,总体积不宜超过30ml。 3、往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值显中性。(海带灰里含有碳酸钾,酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失)。 4、把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干,研细,并且加入2g重铬酸钾固体与之混合均匀。 5、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中,将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。加热烧杯使生成的碘升华。碘蒸气在烧瓶底部凝聚。当在无紫色碘蒸气产生时,停止加热。取下烧瓶,将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中,称重。计算海带中碘的百分含量。 将新得的碘回收在棕色试剂瓶内。 2.(注:5中冷却速度应控制在蒸馏烧瓶外无冷凝水层为宜。) 3.实验2-3 从海带中提取碘 1.实验目标 (1)掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 (2)了解从海带中提取碘的过程。 (3)复习氧化还原反应的知识。 2.预习指导

溴和海水提溴(教案)

第四节海水中的化学元素(第二课时) 溴和海水提溴 一、教学目标: 知识与技能:通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动,使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质,探究其氧化性强弱的比较方法,了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。过程和方法:通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动,使学生亲身体会科学探究的过程和方法,并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验,探究比较物质的氧化性和还 原性相对强弱的方法。 情感、态度:让学生体验科学探究成功的喜悦,同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。通过对海水中化学资源的开发利用的学习,使学生产生人类与环境友好相 处的情感,激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。 二、本节课的重点、难点: 氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。 三、教学分析: 在学习本节之前,学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质,知道氯气是氧化性很强的非金属单质;在第二章学过氧化还原反应,知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系;另外,学生在初中已学过金属活动性顺序表,知道活泼性强的金属(具有还原性)能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来;学生通过第一课时的学习,已经了解了海水是化学元素的宝库,并认识了镁单质的还原性和主要用途,以及从海水中提取镁的原理和方法。所有这些,都为学生学习本课时的内容奠定了基础。 通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标,在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比,并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法,为后面的学习做好铺垫,也为今后学习元素周期律打好基础。 在老师的指导下,通过让学生亲自设计、讨论和确定实验方案,并亲自实施实验,使其体验科学探究的过程。在整个过程中教师应该关注学生的即时表现,参与学生的讨论,并进行指导、答疑和解惑,同时也关注每位学生的参与度和是否能做到独立思考,真正实现教师为主导,学生为主体的教学。 通过教学活动和实验探究,教师及时引导学生分析实验结果,把金属性(对应还原性)强弱的比较迁移到非金属性(对应氧化性)强弱的比较。这样学生学会了以原有知识为中介,推陈出新。经过学生的积极思维,建构新知,以此引起学生对本节课的兴趣和关注,逐步培养学生自主学习的能力。 最后,在教师的启发引导下,让学生把上节课的知识和今天所学知识加以概括、整合,使学生认识到海水对人类的重要性,同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分,以此体现化学与社会生活的密切相关。 四、教学媒介及教学素材: 教材:化学1(必修)山东科学技术出版社 教学媒介:Powerpoint 演示实验用品: 1.药品:溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶; 2.仪器:中试管6支、酒精灯、火柴、暴光并冲洗过的黑白胶卷1盒、变色镜1幅。

综合实验3海带中碘元素的提取和检验

综合实验3 海带中碘元素的提取和检验 实验目的 1.了解从海带中分离和检验碘元素的基本原理。 2.知道从海带中分离和检验碘元素的操作流程。 3.理解萃取的原理及萃取方法的适用范围。 4.掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。 5.了解物质分离、提纯方法选择的基本原则及一般思路,初步形成用化学实验解决问题的能力。 实验原理 海带、紫菜等海藻中含有碘元素,将海带灼烧成灰,在灰分中加入水,碘元素便以I-的形式进入溶液,用适量的氧化剂(如氯水、过氧化氢溶液等)将I-氧化成I2。I2能与淀粉的水溶液作用显蓝色。有关的化学反应方程式为:2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开,这一操作称为分液。 碘单质易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从碘的水溶液中萃取出来。 实验用品 仪器:试管、烧杯(两只)、量筒、铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、火柴、分液漏斗、石棉网 试剂:2 mol·L-1 H2SO4溶液、6%H2O2溶液、CCl4、淀粉溶液、蒸馏水,海带灰 实验步骤 1.检查分液漏斗是否漏水 向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水。用右手食指按住分液漏斗上口玻璃塞,将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水。若漏水,须在旋塞芯(或玻璃塞)上涂一层薄薄的凡士林(注意不堵塞上面的小孔),将旋塞芯塞进旋塞内(或将玻璃塞塞进上口),旋转数圈,使凡士林均匀分布。 确信分液漏斗不漏水后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上备用。 2.制取海带灰的浸取液 在小烧杯内取一药匙海带灰,再向其中加入30 mL 蒸馏水,煮沸1~2 min,过滤,得滤液(若滤液稍显浑浊,可重新过滤一次)。 3.碘离子(I-)的氧化 在滤液中加入1~2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液,再加入3~5 mL 6%H2O2溶液 4.碘的检验 试管中取约1 mL上述反应后的液体(余下的液体备用),向其中滴加几滴淀粉溶液。 5.从碘的水溶液中提取碘 (1)向以上余下的备用液体中,加入约3 mL CCl4,再将混合液转移至分液漏斗中,塞上分液漏斗上口的玻璃塞。

海水提溴提碘说课稿

《从海水中提取溴和碘》说课稿 一.教材分析 本课题是上科版高一化学第二章《开发海水中的卤素资源》中第3节的内容。本节课的教学既是对卤素性质、氧化还原等知识的应用和提升,也能帮助学生在学习海水提溴提碘原理流程的同时,发现、探究化学原理与化工生产过程的不同,为其今后化学工业生产的学习打下基础。但是教参却建议将海水中提取溴和碘的内容放在卤素性质以及氧化还原反应之前。缺少这两部分知识的铺垫会对学生自主探究溴、碘的提取流程造成困难,影响教学过程的展开,课堂也会变成教师的一言堂,违背了以学生为主体的教学宗旨。因此应该调整教学安排,将卤素的性质及氧化还原反应放在海水提取溴和碘之前,这样既符合了学生的认知规律,又能保证课堂中的探究过程顺利开展。 二.学生分析 在此之前,学生以及掌握了卤素性质以及氧化还原反应的知识,但是应用所学知识设计及解读化学流程的能力还有所欠缺,因此教学难点自然落在了海水提溴和提碘流程的设计与解读上。不过学生在学习态度以及学习积极性方面还是不错的。 三.教学目标 1.掌握海水提溴提碘的化学原理,理解“浓缩、氧化、提取”三大主要步骤的作用。 2.体会化学探究中的类比和比较,感受化工生产的复杂性。 3.了解化学在自然资源开发、利用中的作用,树立可持续发展思想。 四.重点:掌握从海水提取溴和碘的化学原理、主要步骤和工业流程。 难点:海水提溴和提碘流程的设计与解读。 五.教学设计及过程 结合本节的内容特点,我通过教师引导与学生自主探究相结合的方式展开教学,其过程主要包括以下几个部分: 1.新课导入 PPT展示各种溴、碘用途的图片(包括胶卷、碘钨灯、含碘食品、红药水等)。 设计目的:激发学生兴趣,自然引出课题 2.了解海水中溴和碘的浓缩

实验2-3 从海带中提取碘 学案

实验2-3 从海带中提取碘导学案 班级姓名学号 【学习目标】 1、掌握灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等实验操作; 2、通过海带中提取碘等实验了解从原料中直接或间接获取物质的实验方法。 3、学会阅读实验流程图。 【实验任务】 已知海带中富含碘元素,这些碘元素以有机碘化物和无机碘化物两种形态存在,在灼烧时海带中的碘元素均会转化为I-。试分析设计实验流程,从干海带中提取碘单质固体并进行检验。 【实验原理】 灼烧溶液过滤氧化萃取分液 干海带------海带灰--------虑液(I-)----水溶液(I 2)-------I 2 (有机溶液) 物质分离提纯的方法: 目标产品---选择原料---确定反应原理---设计反应路径---设计反应装置---控制反应条件---分离提纯产品 【实验流程】

【自主学习】 1、过滤需要用到的仪器有 ______________________________________________________ 2、过滤的实验原理是________________________________________________ 3、过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”指 4、可以选择什么氧化剂将I-氧化成I 2 的操作和现象是_____________________________________ ____ 5、检验溶液中含有I 2 6、反应原理:萃取: 分液: 7、哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来? 萃取剂选择的条件: 8、萃取和分液用到的主要仪器是 萃取分液时的注意事项:_____________________________________________ 9、蒸馏的注意事项: 【分组实验】 1、六人一组,记录员记录好本组实验中的正常或异常现象,随时记下本组的困惑: 2、课后认真完成下列实验报告:

海带提碘实验

实验 -- 从海带中提取碘 1.实验目标 (1)掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 (2)了解从海带中提取碘的过程。 (3)复习氧化还原反应的知识。 2.预习指导 引导学生预习教材中本实验的原理部分。 将海带烧成灰是为了将其中各种成分转移到水溶液中,加一些酒精是为了使其燃烧更加充分。碘在海带灰中主要以碘化物的形式存在,如以碘化钾,碘化钠的形式存在。 过滤中要注意两“低”三“靠”。滤纸比漏斗上沿低,溶液比滤纸低;滤纸紧靠漏斗内壁,引流的玻璃棒紧靠滤纸三层处,漏斗下面的导管紧靠烧杯内壁。 海带中含有丰富的碘元素,碘元素在其中主要的存在形式为化合态,例如,KI及NaI。灼烧海带,是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。由于碘离子具有较强的还原性,可 被一些氧化剂氧化生成碘单质。例如:,生成的碘单质在四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍,且四氯化碳与水互不相溶,因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水溶液中萃取出来。 萃取的原理:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异性,进行分离的过程。溶质一般是从溶解度小的溶剂中向溶解度大的溶剂中运动。 在实验室中用分液漏斗进行萃取分离。 3.实验演示与步骤 (1)称取3g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净(不要用水洗)。将海带剪碎, 酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中。 思考:海带取太多,对后续步骤有什么影响? 为什么不能水洗海带? (2)用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完成成灰,停止加热,冷却。 注意:坩埚放在泥三角上; 开始时用酒精灯小火加热,并用玻璃棒小心翻动。待水气蒸干,再集中加热、 灼烧,直至无烟,海带全部变成海带灰为止。 思考:海带灼烧前先加几滴酒精,为什么? (3)将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10ml蒸馏水,搅拌,煮沸2min-3min, 使可溶物溶解,过滤。如果浑浊,则再过滤一次。 (4)向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1ml H2O2溶液。观察现象。 (5)取少量上述滤液,滴加几滴淀粉溶液。观察现象。 (6)萃取分液。

高中化学 第3章 第4节 溴、碘及海水提溴(第2课时)练习 鲁科版必修1

自然界中的元素 第4节海水中的元素 第2课时溴、碘及海水提溴 1.下列说法不正确的是( ) A.溴在海水中以化合态形式存在 B.从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤 C.提取时利用了溴单质的挥发性 D.溴在常温下是液态,其颜色与氯气颜色相同 解析:海水中的溴以化合态形式存在,溴在常温下为红棕色液体,而Cl2为黄绿色气体。答案:D 2.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是( )

A.①加CCl4②加苯③加酒精 B.①加酒精②加CCl4③加苯 C.①加苯②加CCl4③加酒精 D.①加苯②加酒精③加CCl4 答案:C 3.已知某溶液中n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=2∶3∶4,现欲使溶液中n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=4∶3∶2。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的( ) A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/8 解析:设原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol,则根据反应方程式Cl2+2I-===I2+2Cl-,可知只要通入1 mol Cl2,就可使溶液中的I-由4 mol降到2 mol,而Cl-由2 mol增至4 mol,Br-的物质的量保持不变,仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比为1∶4。 答案:C 4.下列实验操作正确的是( )

A.用过滤方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 B.加入酒精萃取碘水 C.用蒸馏方法分离酒精与水的混合物 D.用四氯化碳萃取碘水时,上层溶液呈紫红色 解析:A项,用渗析法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液;B项,酒精与水互溶,故不能用酒精作为萃取剂;D项,ρ(CCl4)>ρ(H2O),故用CCl4萃取碘水时,下层溶液呈紫红色。 答案:C 5.现有三种溶液:①NaCl溶液②NaBr溶液③NaI溶液。 (1)向①、②、③中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。其现象分别是:____________、____________、____________。 (2)向①、②、③中分别通入Cl2,其现象分别是:______________、______________、______________。 (3)向①、②、③中分别滴入溴水,其现象分别是:_____________、______________、______________。 解析:Ag+与Cl-、Br-、I-生成难溶于硝酸的AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄色)沉淀,此方法可用于Cl-、Br-、I-的检验。因氧化性Cl2>Br2>I2,还原性Cl-

高三化学海带中碘的提取

专题24实验——1“海带中碘的提取”(选修6 P20 实验2-3) 【学习目标】 1、掌握灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等实验操作; 2、了解实验样品预处理、富集等在实验中的应用; 3、体会在物质的提纯、分离实验中试剂浓度、用量的重要性。 4、通过海带中提取碘等实验了解从原料中直接或间接获取物质的实验方法。 5、学会阅读实验流程图。 【实验任务】 从干海带中提取碘单质固体。(已知海带中的碘元素以有机碘化物和无机碘化物两种形态存在。) 【化学原理】 写出实验中涉及的离子方程式: 【实验流程】阅读 (选修6 P20 实验2-3)完成流程图,并在流程图中每一步下面标 注溶液成分。 【实验前制备】 1、画出过滤装置图,标明具体的仪器名称。 2、灼烧需要用到的仪器有_______________________________________________________。 3、加速溶解的方法有___________________________________________________________。 5g ( )

4、哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来?用酒精行不行? 5、分离互不相溶的液体的方法是__________,萃取和分液用到的主要仪器是_____________,该如何检查其是仪器否漏水的方法?使用该仪器是左右手该如何操作? (注:检查其是仪器否漏水的方法是:关闭活塞,向分液漏斗中注入适量水,观察活塞周围和出水口处是否有水渗出,如无漏液现象;再盖上玻璃塞,用手顶住玻璃塞,倒立分液漏斗,观察上口是否有水渗出。萃取时右手紧握分液漏斗活塞处,左手顶住玻璃塞(左右手也可调换) 每振荡若干下,就要打开____________放气;分液时,打开玻璃活塞后发现液体流不出,原因可能是__ ____________________________________________。 6、检验溶液中含有I-的操作和现象是_____________________________________________ ___________________________________________________________________________。 7、灼烧灰化实验注意事项: ⑴灼烧时为了防止产生的烟气污染室内空气,可以在___________(设备名称)中进行,或者采取其他通风措施。 ⑵移动坩埚时必须使用___________,避免烫伤。 ⑶灼烧完毕,应将坩埚、玻璃棒放在_____ ______上冷却,不可直接放在冷的实验台上,防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。 【讨论交流1】 1、为什么灼烧前用酒精润湿海带? 2、为什么先灼烧再溶解而不直接浸泡海带?为什么溶解海带灰时要煮沸2~3min?

实验2-3从海带中提取碘

人教版化学高二选修6第二单元实验2-3从海带中提取碘同步练习 一、选择题 1.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是() A.放出碘的苯溶液B.分离碘并回收苯 C.将海带灼烧成灰D.过滤得含I-溶液 答案:B 解析: 解答:碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;海带灼烧成灰应在坩埚中进行;过滤时应用玻璃棒引流;分离碘并回收苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度不至于太高,从而防止碘的升华。 分析:本题考查分液、蒸馏、蒸发和过滤等分离混合物的操作,题目难度不大,熟练掌握碘的提取实验操作是解题的关键。 2.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入适量Cl2;②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌;③加CCl4振荡;④过滤。合理的操作顺序是() A.①②③④B.②①③④ C.①③②④D.②④①③ 答案:D 解析: 解答:从海带中提取碘的步骤为灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取。根据每个步骤的需要选择试剂。 分析:本题考查从海带中提取碘的步骤,题目难度不大,熟练掌握分离提纯的操作是解题的关键。 3.下列实验能达到目的的是()

A.用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 答案:D 解析: 解答:A.Br2易溶于CCl4中,加水不能萃取溴,不能采取分液方法分离,故A错误;B.NH4Cl 受热易分解,在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解,故B错误;C.酒精与水能以任意比互溶,应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分,故C错误;D.胶体能产生丁达尔效应,而溶液不能,故D正确。 分析:本题考查萃取操作、氯化铵的性质、胶体的区分等,题目难度中等,熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。 4.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是() A.乙酸和水B.溴和苯 C.水和四氯化碳D.酒精和浓硫酸 答案:C 解析: 解答:乙酸易溶于水,溴易溶于苯,酒精与浓硫酸也可混溶,故均不能用分液漏斗进行分离。分析:本题考查分液漏斗的使用范围、物质分离提纯的方法和操作,题目难度不大,熟练掌握分液漏斗的使用是解题的关键。 5.下列实验中,所选装置不合理的是() A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ B.用CCl4提取碘水中的碘,选③

海带提碘

从海带中提取的元素——碘 一、教学目标海带提碘.ppt 1、知识与技能(1)知道从海带中检验出碘,并提取单质碘的基本原理。(2)知道萃取的原理,学会萃取的操作。 2、过程和方法通过海带提碘的学习,认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度和价值观(1)通过海带提碘,感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。(2)体会从植物中提取某些成分的重要价值,增强将化学知识应用于生产、生活实践的意识,提高参与化学科技活动的热情。 二、教学重点和难点(1)重点:如何从海带中提取碘。(2)难点:掌握物质分离提纯的方法。三、教学过程图 1、设计思想应该说在这节课之前学生对提取碘的反应原理及操作是一个陌生的知识,新教材强调知识与社会实际的联系,而非强调化学学科的知识体系。因此在教学设计中思考如何通过教师的引领让学生通过自主探究的方式获取有关原理。另外化学学科知识向生活辐射,让学生了解碘元素和人体健康的关系,以及植物提取物在现代生活中的应用。 2、教学流程设计 3、教学过程 【导入】这是一包食盐,请一位同学读一下这包食盐的成份。学生:氯化钠、碘酸钾问题1:为什么食盐中添加碘元素?包装袋上“点碘真情”这句温暖的广告用语的含义?学生:大脖子病等教师:碘是人类发现的第二种人体必需的微量元素。人体缺点会引起甲状腺肿大,儿童缺碘会引起发育迟缓,智力低下,俗称“呆小病”,所以人体必需适量补充碘元素。问题2:你觉得沿海地区还是内地的居民更需要食用加碘食盐?学生:内地居民教师:通过食用海带等海洋植物也可以补充碘元素。本节课我们来探讨碘的提取。【板书】碘的提取 【板书】1、提取碘的原料海水中某些元素的含量:元素浓度(mg/L)钠Na 10770 氯Cl 19350 碘I 0.06 教师:碘是海水中的微量元素,但是地球表面积的71%被海洋覆盖,海洋中碘总量共有930亿吨左右,要比陆地储量多得多。而海带有着“采碘能手”的美誉,它有富集碘的能力。实物展示:海带干学生:已知100g海带干中含有碘元素340mg,通过计算比较海水中和海带干中的碘元素的含量。教师:通过计算表明,

高一化学 海带提碘与海水提溴课后检测题

微项目:海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用 课后检测·素养达标 1.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是() A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小 2. 下列说法不正确的是() A.图Ⅰ振荡后静置,上层溶液颜色变浅或消失 B.图Ⅱ所示装置用酒精提取溴水中的溴 C.用CCl4提取溴水中的Br2 D.在溶液中先加入氯水再加入CCl4,振荡、静置、观察下层溶液显橙红色,检验Br-的存在 3. 为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案: 下列说法正确的是() A.①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2I2+ 2OH- B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C.③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I- D.操作Z的名称是加热 4. 下列叙述不正确的是() A.仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液比较Br2与I2的氧化性的强弱

B.利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI C.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应 D.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色 5. 从海水中提取部分物质的过程如图所示: 下列有关说法正确的是() A.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.由“母液→Mg”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 D.反应③和⑤均可由下列反应实现:2Br-+Cl2Br2+2Cl-,该反应属于置换反应 6.某同学设计实验从海带中提取碘:①滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤;⑤分液。 该实验的合理操作顺序是() A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④ 7.海水中提取溴的过程发生反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应原理最相似的是() A.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B.2KI+Br2===2KBr+I2 C.2H2S+SO23S↓+2H2O D.Cl2+H2O HCl+HClO 8.空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示: (1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:_________________________________________________________________________

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