含硫化合物
硫醇
硫醇是一类通式为R-SH的化合物，其中-SH称巯基。低级的硫醇有强烈且令人讨厌的气味，但臭味随碳数增多而减弱，高级硫醇具有令人愉快的气味。它们是醇的含硫对应化合物，但相比之下，硫醇的酸性和亲核性更强，更易被氧化。在空气、碘、氧化铁、二氧化锰等弱氧化剂作用下，硫醇氧化得到二硫化物：2R-SH -[O]→ R-S-S-R + H2O 。金属锂在液氨中，以及氢化铝锂或锌加酸都可使二硫化物还原为硫醇／硫酚。硫醇与二硫化物互相转化的氧化还原反应是生物体内常见现象之一，半胱氨酸经氧化转化为胱氨酸即是一例。二硫化物中含有的二硫键（-S-S-）是维持蛋白质空间结构的重要化学键之一。强氧化剂（如高锰酸钾、硝酸、高碘酸）作用下，硫醇氧化经过中间产物次磺酸、亚磺酸，最终得到磺酸。催化加氢条件下，硫醇失硫生成相应的烃。工业上，因为硫会使一般的催化剂（如雷尼镍）中毒，这一步脱硫常在二硫化钼或二硫化钨等含硫催化剂的作用下进行，一个例子是由噻吩催化加氢制取四氢噻吩。硫醇与羧酸反应成硫醇酯，与醛生成缩硫醛，与酮生成缩硫酮。后两个反应一般用于羰基的保护，保护基缩硫醛／酮具有特殊有用的极性翻转性质。
硫醚
硫醚是一类通式为R-S-R的化合物。相比醚，硫醚中的C-S键键能较低，容易断裂，有时可以形成稳定的含硫自由基。硫原子含有两对孤对电子，具亲核性和碱性，可与浓硫酸或卤代烷成锍盐。锍盐经氢氧化银和水作用转化为氢氧化三烷基锍，有强碱性，加热分解为硫醚和烯烃。硫醚也可被多种氧化剂（如过氧化氢）氧化，中间产物是亚砜，最终产物是砜。高碘酸和间氯过氧苯甲酸可使氧化反应停留在亚砜的阶段。此外，催化加氢也可使硫醚中的C-S键断裂，生成烷烃。
亚砜、砜
亚砜和砜是通式分别为R-S(=O)-R和R-S(=O)2-R的化合物。硫原子为sp杂化态，S=O键为强极性键，硫带部分正电荷，氧带部分负电荷，具亲核性。α-氢具酸性。两个烃基不同的亚砜有手性，有些可以被拆分出来。亚砜很容易被氧化剂（例如过氧乙酸、四氧化二氮、高碘酸钠、间氯过氧苯甲酸等）氧化为砜，被还原则得到硫醚。它也有弱碱性，可与强酸成盐。
磺酸、亚磺酸
磺酸和亚磺酸是通式分别为R-S(=O)2-OH和
R-S(=O)-OH的化合物。磺酸为强酸，可以和金属氢氧化物反应生成稳定的盐，烃基芳香磺酸盐常用作洗涤剂。其衍生物包括磺酰氯、磺酸酯和磺酰胺，都是很重要的产物：磺酰氯如对甲苯磺酰氯，是有机合成中常用的试剂；磺酸酯中的磺酰氧基是很好的离去基团；磺酰胺衍生物中有很多则是重要的消炎药物，如磺胺类的磺胺嘧啶、磺胺胍等等。亚磺酸具有中等的酸性，可被空气氧化为磺酸，被锌和盐酸还原为硫醇，与卤代烷生成砜。它们由格氏试剂与二氧化硫反应制备。
硫叶立德
硫叶立德是一类通式为R2S-CR2的化合物，最常见的是亚甲基硫叶立德。它们由锍盐在碱作用下失去HX而得到，属于较稳定的两性离子型化合物，碳带负电荷，有较强的亲核性。硫叶立德是比较常用的有机合成试剂，它们与醛、酮、α,β-不饱和醛酮反应生成环氧乙烷衍生物，与双键碳原子上连有酯基、硝基、氰基等吸电子基的烯烃反应生成环丙烷的衍生物。
硫烷、高价硫烷
硫烷和高价硫烷通式为SR4及SR6，母体SH4、SH6在理论上是存在的，但极为不稳定。1990年时制得了同族的碲的六甲基化合物（Te(Me)6），用的是二氟化氙与Te(Me)2F2反应，再用二乙基锌处理。类似的SMe6据计算是稳定的，但尚未制得。硫烷类型的四价有机硫化合物稳定性不高，最常用的是二乙基氨基三氟化硫（DASF）。它是常用的氟化试剂，可作四氟化硫的替代品，与醇、醛和酮反应时，氧原子变为氟，得到有机氟化合物。首个不含其他杂原子的高价硫烷于2006年制得，其中的硫原子与两个联苯配体及两个顺式甲基相连。它是由二联苯硫(IV)作原料，使其与二氟化氙／三氟化硼在乙腈中反应，而后用丁基锂在四氢呋喃中处理得到。C-S键长在189-193pm之间，硫为变形八面体结构。
编辑本段3. 合成
有机硫化合物中的硫原子可以通过多种方法引入，常见的途径包括：①以硫氢化钠中的硫氢根离子（HS）作亲核试剂，通过双分子亲核取代反应合成硫醇。硫
醇可作其他有机硫化合物的合成原料，比如它在碱性条件下转化为硫醇负离子，与卤代烃反应，便可引入另一个烷基，得到硫醚；②劳氏试剂与羰基化合物反应，将其转化为硫羰基化合物。用此方法，醛酮转化为硫醛／硫酮，酰胺转化为硫代酰胺，1,4-二羰基化合物环合生成噻吩环，等等；③用十硫化四磷、硫化氢或其他硫化物将原料中的氧转化为硫，依此，酰胺／腈和酮可分别被转化为硫代酰胺和硫酮。用十硫化四磷在加温下与1,4-二羰基化合物反应，环化制得噻吩类化合物，称为帕尔-诺尔合成（Paal-Knorr合成）。④六甲基二硅硫烷与含氧或氯的有机物反应，借助硅元素对这两种元素的亲合力，将原料转化为相应的含硫有机化合物。六甲基二硅硫烷由硫化钠与三甲基氯硅烷反应制备；⑤通过二硫化碳引入硫原子，同时增加一个碳，例如用醇和二硫化碳制备黄原酸酯；⑥用硫氰酸钾或硫氰酸铵与RX（X为较好的离去基团）反应，制得硫氰酸酯及异硫氰酸酯
有机化学含硫和含磷有机化合物
含硫和含磷有机化合物第十五章 写出下列化合物的结构式：．1 （2 （1）硫酸二乙酯）甲磺酰氯）磷酸三苯酯）对硝基苯磺酸甲酯（4（3 -二氯代乙硫醚2 （6），2'）对氨基苯磺酰胺（5 （7）二苯砜）环丁砜（8 9（）苯基亚膦酸乙酯）苯基亚膦酰氯（10 答案： OO(1)(2)S ClCH S CHCHCHOOCH33322OOO(4)(3)OOPOCHSNO 323O(6)(5)O ClSCHCHCHClCH NHSNH222222OO(7)(8)SSOOO(10)(9)OOH PCl CHOCHP32H : ．命名下列化物 2． 答案： ）对甲苯环）对羧基苯磺酸（4）巯基乙醇（2）巯基乙酸（3 （1）氯化）碘化环已基二甲基锍（7已基二甲基锍（5）乙硫革甲醇（6）甲）苯基膦酸二乙酯（10N-甲基对甲苯磺酰胺（9四羟甲基磷（8）基乙基氯膦
:．用化学方法区别下列化合物3 答案：不发),HSH(乙硫醇(1)可以用氨水处理，能产生沉淀的为 C-AgNO523). 二甲硫醚SCH(生反应的是CH33为的泡产生气处用NaHCO水溶液理，能可（2）以CO23（甲基磺酸甲CHCHSOH(CHCHSO乙基硫醇)，不产生气泡的为323333酯）。（甲CHSCHHSCH氨水处理，3 （）可以用能产生沉淀的为-AgNO3223 SCHCHHOCH硫基乙硫醇），不产生气泡的为（甲基硫基乙醇）。322． ）可以用水处理，在室温下发生剧烈反应，产生热效应的为4（COClCH3（对甲苯甲酰氯），而几乎不发生明显反应，出ClSOHC32. 现水与油分层现象的为（对甲苯磺酰氯）4. 试写出下列反应的主要 产物： 答案：(1)+3HCl3+POCl CHOHCHOOP 3333O(2) r H n-CBP n-C-CO)HPHO)(n(+n-CH9423949494(3)CHS2HClCHC+HCHOHCSHHS(CH)CH 6565322SCN2(4)1:1SH+OHCHHSCH222O(5)Li n-CH(1)94CH)S(CH+LiBr
硫及其化合物性质
硫及其化合物的性质 【知识精要】 1．二氧化硫化学性质 （1）酸性氧化物通性 二氧化硫与水的反应： SO2澄清石灰水反应： （2）还原性 ①二氧化硫与氧气的反应： SO3物理性质：无色固体，熔点：16.8℃，沸点：44.8℃都较低。SO3是硫酸的酸酐，SO3与水化合生成硫酸，同时放出大量的热。方程式为：SO3 + H2O = H2SO4 + Q ②SO2的水溶液可被O2、H2O2、X2、Fe3 +、KMnO4、Ca(ClO)2等强氧化剂氧化： SO2通入氯水 （3）氧化性 （4）二氧化硫的漂白作用 ①品红通二氧化硫后颜色变化；②褪色后的溶液加热后的颜色变化。 2．酸雨的形成 3．硫酸的制备 4．硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 例1．根据下图回答问题： （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答： 。 （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是，作用是。 B中加入的试剂是，作用是。 C中加入的试剂是，作用是。 D中加入的试剂是，作用是。 （4）实验时，C中应观察到的现象是。 例2．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为—————（） A．1∶2 B．3∶5 C．8∶11 D．18∶8 例3．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
含硫和含磷有机化合物的类型和命名
Compounds containing sulfur and phosphorus
含硫和含磷有机化合物的类型和命名； 含硫有机化合物的制法和性质； 有机硫试剂在合成上的应用； 膦、季钅 粦盐的制法和性质； 硫、磷叶立德在有机合成中的应用。 有机硫试剂在合成上的应用； Wittig试剂在合成上的应用。
§15-1 电子结构和成键特征
１ 硫、磷的电子构型 O：1s22s22p4 N：1s22s22p3 相似：
ROH SH RSH
S：1s22s22p63s23p43d0 P：1s22s22p63s23p33d0
价电子层的结构相似，可形成结构相似的化合物
OH R O R' R R O C S C H(R') H(R') O R C OH S R C OH
R S R'
醇
酚
醚
醛酮
酸
RNH2
伯胺
R2NH
仲胺
R3N
叔胺
R4NX
季铵盐
RPH2
伯膦
R2PH
仲膦
R3P
叔膦
R4PX
季鏻盐
差异： P比N 、S比O ① 多一层电子，原子半径大 电负性较小 核对外层电子束缚力小 极化变形性(亲核性)大 2P 3P 轨道大小不匹配，侧面交叠小。
C C S P
不稳定 不存在
聚合
C S
S C
C S
② 除3s，3p轨道上的价电子可参与成键外， 能量相近的3d空轨道也可参与成键 P ： sp3d杂化－5个单键（PCl5） S： sp3d2杂化－6个单键（SF6）
O R S R' R O S O R' R O S OH R O S O O (O H ) 2 (R O ) 3 P = O R P (O R ') 2 OH
→ 高氧化态化合物
O R P
《含硫化合物的性质和应用》教案(苏教版必修)
第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时二氧化硫的性质和作用 一、学习目标 1.了解SO 2物理性质和用途，掌握SO 2的主要化学性质。了解SO 2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。 2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH ，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。 3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。 二、教学重点及难点 硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。 三、设计思路 本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的氛围中学习SO 2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。最后学习SO 2的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。 四、教学过程 [ 投影]重庆酸雨录像（见资料）。 [过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。 唤起学生 的环境意识 学习SO 2 重要性质
[板书]一、二氧化硫的性质 [实验探究１]（教材88页实验1）用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH 试纸测定二氧化硫水溶液的pH。 （学生观察现象，讨论得出结论，教师板书） 1.易溶于水。（讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体） 2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3 书写化学方程式：（1）往NaOH溶液中通入少量SO2 （2）SO2与生石灰反应的化学方程式 [实验探究2]（教材88页实验3，也可参考本课实验研究2）向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。 现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 （学生观察现象，讨论，得出结论，教师板书） H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl （学生辨析是否为氧化还原反应，指出化合价的变化，氧化剂，还原剂）结论：H2SO3具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。 [板书] 3．+4价的硫元素有一定的还原性。 （在该实验基础上，基于SO2的易溶于水、有比较强的还原性，学生讨论硫酸型酸雨的形成过程，得出结论，教师小结） [板书]二、二氧化硫的作用 1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程①SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2 = 2H2SO4 ②2SO2+O22SO3SO3+H2O = H2SO4 [投影]酸雨的危害。 [课堂练习1]某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：
含硫含磷有机化合物
第十五章 含硫、含磷有机化合物 教学目的： 了解一些常见的含磷有机化合物，熟悉硫醇、硫酚、硫醚，膦酸和膦酸酯类，磷酸酯和硫代磷酸酯类命名规则，掌握硫醇、硫酚、硫醚的物理和化学性质。 教学重点： 含硫和含磷有机化合物主要作为有机合成试剂使用。 教学难点： 如何理解含硫、含磷有机化合物的特性问题。 第一节含硫有机化合物 一、结构类型与命名 S 原子可形成与氧相似的低价含硫化合物。如：R-SH 硫醇 R-S-R 硫醚C 6H 5-SH 硫酚 —SH 官能团，叫做硫氢基或巯（音求）基。硫醇、硫酚、硫醚等含硫化合物的命名较简单，可在相应的含氧衍生物类名前加上“硫”字即可。例如： 甲硫醇 CH 3SH 2-丙硫醇 (CH 3)2CHSH 二甲硫醚 CH 3SCH 3 2,2‘-二氯二乙硫醚 ClCH 2CH 2SCH 2CH 2Cl 苯甲硫醚 C 6H 5SCH 3 如果-SH 作为取代基命名时，则与其他官能团的命名原则相同。例如： 巯基乙酸 HS-CH 2-COOH 2-氨基-3-巯基丙酸 HS-CH 2-CH(NH 2)-COOH 亚砜、砜、磺酸及其衍生物的命名，也只需在类名前加上相应的烃基名称就可以。例如： CH 3-S-CH 3O S O O S O O OH CH 3 S O O Cl CH 3 S O O H 2N NH 2二甲亚砜 二苯砜 甲磺酸 对甲苯磺酸 对甲苯磺酰氯 对氨基苯磺酰胺 S O O CH 3OH
二、硫醇、硫酚 1. 物理性质和制法 沸点低于相应的含氧化合物，因其极性：S 硫醇 硫醇是一类通式为R-SH的化合物，其中-SH称巯基。低级的硫醇有强烈且令人讨厌的气味，但臭味随碳数增多而减弱，高级硫醇具有令人愉快的气味。它们是醇的含硫对应化合物，但相比之下，硫醇的酸性和亲核性更强，更易被氧化。在空气、碘、氧化铁、二氧化锰等弱氧化剂作用下，硫醇氧化得到二硫化物：2R-SH -[O]→ R-S-S-R + H2O 。金属锂在液氨中，以及氢化铝锂或锌加酸都可使二硫化物还原为硫醇／硫酚。硫醇与二硫化物互相转化的氧化还原反应是生物体内常见现象之一，半胱氨酸经氧化转化为胱氨酸即是一例。二硫化物中含有的二硫键（-S-S-）是维持蛋白质空间结构的重要化学键之一。强氧化剂（如高锰酸钾、硝酸、高碘酸）作用下，硫醇氧化经过中间产物次磺酸、亚磺酸，最终得到磺酸。催化加氢条件下，硫醇失硫生成相应的烃。工业上，因为硫会使一般的催化剂（如雷尼镍）中毒，这一步脱硫常在二硫化钼或二硫化钨等含硫催化剂的作用下进行，一个例子是由噻吩催化加氢制取四氢噻吩。硫醇与羧酸反应成硫醇酯，与醛生成缩硫醛，与酮生成缩硫酮。后两个反应一般用于羰基的保护，保护基缩硫醛／酮具有特殊有用的极性翻转性质。 硫醚 硫醚是一类通式为R-S-R的化合物。相比醚，硫醚中的C-S键键能较低，容易断裂，有时可以形成稳定的含硫自由基。硫原子含有两对孤对电子，具亲核性和碱性，可与浓硫酸或卤代烷成锍盐。锍盐经氢氧化银和水作用转化为氢氧化三烷基锍，有强碱性，加热分解为硫醚和烯烃。硫醚也可被多种氧化剂（如过氧化氢）氧化，中间产物是亚砜，最终产物是砜。高碘酸和间氯过氧苯甲酸可使氧化反应停留在亚砜的阶段。此外，催化加氢也可使硫醚中的C-S键断裂，生成烷烃。 亚砜、砜 亚砜和砜是通式分别为R-S(=O)-R和R-S(=O)2-R的化合物。硫原子为sp杂化态，S=O 键为强极性键，硫带部分正电荷，氧带部分负电荷，具亲核性。α-氢具酸性。两个烃基不同的亚砜有手性，有些可以被拆分出来。亚砜很容易被氧化剂（例如过氧乙酸、四氧化二氮、高碘酸钠、间氯过氧苯甲酸等）氧化为砜，被还原则得到硫醚。它也有弱碱性，可与强酸成盐。 硫元素及其化合物 硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。相对原子质32.065。 通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。 含量分布 硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。单质硫主要存在于火山周围的地域中。以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。 物理性质 纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。硫不溶于水但溶于二硫化碳。硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。 导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚 《含硫化合物及其应用》教材分析和教学总体设计 教学目标： 1．认识硫及其化合物的主要性质和应用。 2．了解二氧化硫对空气的污染，知道硫型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。 3．知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。 4．通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。 5．逐步树立珍爱自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 教材分析： 建议从以下几个线索上来理解和把握本节教材（1）从社会性主题的目标（情感态度和价值观）上来看，本节围绕的主题是“空气资源的利用和空气污染的问题”，其侧重点在硫酸型酸雨的危害和防治，按照新课程标准，要适时地进行环境教育，宣扬科学发展观的理念，渗透人与环境和谐共处的环境伦理教育。（2）从化学学科知识体系得角度来看，本节在学习了典型的非金属元素（卤素）和一系列金属元素（钠、镁、铝、铁和铜）以后，回过头来进一步研究硫元素及其化合物，无论在元素化学的感性认识上还在理论学习的积累上都具备了一定的基础，可以说这个时候来研究难度较大的硫元素和后面的氮元素正是恰到好处，这是苏教版化学教材的匠心独运之处，要好好的体会，充分的利用该版本设计的系统优势。本节的化学学科知识体系遵循着二氧化硫---硫酸---硫的其他化合物这样的线索，吸收了人教版的优点，同时又有点不同，增加了“硫元素的相互转化”这样一个概括性的专题，为比较全面的进行硫元素的学科知识的教学选择预留了较大的空间，可供教师自由发挥。在教学中应该把二氧化硫和硫酸的教学作为重点，着力突破。在学生已经比较好的掌握了二氧化硫和硫酸的性质的基础上，再进一步的讨论硫元素的相互转化，就有了知识的基础，因此整篇教学设计就是遵循了这样的逻辑顺序，相信会产生学习心理上的积累效应，教学中要认真体会苏教版的这种苦心经营的效果。 课时设计： 第一课时：二氧化硫的性质和应用 教学目标： （1）二氧化硫的物理性质 （2）二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性以及和品红的反应） （3）二氧化硫对环境的影响以及如何消除这种影响。 （4）科学发展观以及可持续发展观的理念的教育。 程序设计： 1．引言。 2．展示酸雨引起的环境问题，宣扬环境保护的意识和科学发展观的理念。3．问题：以化学的视角探寻造成环境问题的根源。 4．探究性学习： 主题一：二氧化硫的检验方法 （1）燃烧蘸有硫磺的火柴，闻一闻二氧化硫的气味（课外做）。 第十五章含硫含磷有机化合物 [目的要求]： 1．掌握硫、磷原子的成键特征，了解含硫、含磷有机化合物的类型和命名。 2．掌握硫醇、硫酚、硫醚、亚砜和砜的制法、性质及有机硫试剂在有机合成上的应用。 3．掌握磺酸制法和性质，了解其衍生物的制法和性质。 4．掌握膦、季鏻盐的制法和魏悌希反应。 5．了解一些有机磷农药。 [教学内容]： 第一节硫、磷原子的成键特征 第二节含硫有机化合物 第三节有机硫试剂在有机合成上的应用 第四节磺酸及其衍生物 第五节含磷有机化合物 §15－1 S、P原子的成键特征 一、电子构型 1．核外电子排布 N 22S21S2 2S22 3P3； O：1S22S2 2P4；S：1S2 2S2 2P63S2 3P4； N7P15O8S16 2．比较 它们能形成相似的共价化合物： R —OH 醇， R 3N 胺； R —SH 硫醇， R 3P 膦 二、P － P π键 1．P －2P π键 （C=O ； C=C ； C=N ） 2．2P －3P π（C=S ） 三、3d 轨道参与成键 1．S 电子跃迁到3d 轨道上，形成由S 、P 、d 轨道组合成的杂化轨道，参与成键。 2．用它的空3d 轨道，接受外界提供的未成键电子对（P 电子对）填充其空轨道，而形成一类新的π键，它是由d 轨道和P 轨道相互重叠而形成的，所以叫做d － P π。（图15-1） 原子体积 电负性 受核的束缚力 和C 成键 O 、N 较小 较大 较大 2P —2P π S 、P 较大 较小 较小 2P —3P π + ++--+ - 四、与胺类似的含S 、P 有机物 §15－2 含硫有机物 一、低价含硫化合物——硫醇、硫酚和硫醚 1．结构和命名 S 原子可形成与氧相似的低价含化合物。—SH 官能团，叫做硫氢基或巯（音求）基。 2．制备 ⑴ 硫醇 硫脲 异硫脲盐 R-S H SH R-S -R 硫醚 硫酚 硫醇 +RX NaSH NaX 乙醇△ +RX S C NH 2 NH 2+△乙醇S C NH 2 R H 2O OH - H 2S RCH 2CH 2SH +RCH=CH 2ThO 2 R-OH +H 2S R-S H +H 2O 400 ℃ 1 23 叔胺 1 23 R 4季铵盐氧化叔胺 1 2 R 3 1 23叔膦 1 23 R 4 季鏻盐 氧化叔膦 1 2 R 3 1 2硫醚 1 23铳盐 亚砜 1 2 二氧化硫的性质和作用 一、SO 2的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大（Mr ＝64），易液化、易溶于水（1：40）。 二、SO 2的化学性质： 1、具有酸性氧化物的通性 （1）与水： SO 2+ H 2 O H 2SO 3（亚硫酸，二元弱酸） 亚硫酸不稳定，易分解和易被氧化：H 2SO 3SO 2+ H 2O ； 2H 2SO 3 +O 2＝2H 2SO 4 （2）与碱： SO 2（少量）＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O Na 2SO 3＋H 2O ＋SO 2＝2NaHSO 3 SO 2（过量）＋NaOH ＝NaHSO 3 Ca(OH) 2＋SO 2（少量）＝CaSO 3↓＋H 2O Ca(OH)2＋2SO 2（过量）＝Ca(HSO 3)2 小结： OH － SO 32－ HSO 3－ SO 2 H ＋ （3）与碱性氧化物（Na 2O 、CaO 等）： SO 2＋Na 2O ＝Na 2SO 3 CaO ＋SO 2＝CaSO 3 （4）与盐溶液：SO 2＋NaHCO 3＝NaHSO 3＋CO 2 （或生成Na 2SO 3） NaHCO 3溶液是除去CO 2中混有少量SO 2的最佳试剂。 注意：SO 2作为酸性氧化物时，其化学性质与CO 2类似。 2、较强的还原性（水溶液中：SO 2均被氧化成SO 42－ ） （1）SO 2通入氯水或溴水中，溶液褪色 Cl 2＋2H 2O ＋SO 2＝2HCl ＋H 2SO 4 Br 2＋2H 2O ＋SO 2＝2HBr ＋H 2SO 4 （2）SO 2通入酸性高锰酸钾中，溶液紫红色褪去 （3）SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4 （4）2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 42－＋4H ＋ （5） 3、弱氧化性 SO 2＋2H 2S ＝3S ↓＋2H 2O 4、漂白性： （1）品红溶液（红色） 溶液褪色 溶液恢复红色 （可用于SO 2的检验和鉴定） 注意：品红溶液可用于SO 2的鉴别，而一般不用于SO 2的除杂。 （2）SO 2通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。 （3）Cl 2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。 注意：① 若SO 2和Cl 2按物质的量之比1：1同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色。因反应：Cl 2＋2H 2O ＋SO 2＝2HCl ＋H 2SO 4，而丧失漂白性。 ② CO 2通入Ca 2＋或Ba 2＋ 的溶液中：溶液呈碱性有沉淀；溶液呈酸性或中性无沉淀； SO 2通入CaCl 2或BaCl 2溶液中无沉淀；SO 2通入Ca(NO 3)2或Ba(NO 3)2溶液中有沉淀。 （4注意：SO 2能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的还原性，而不是漂白性。 三、SO 2的实验室制法：Na 2SO 3＋H 2SO 4（浓）＝Na 2SO 4＋SO 2 ↑＋H 2O 1、装置 2、除杂 3、收集 4、验满 5、尾气处理 四、SO 2的用途：常用作漂白剂、灭菌剂、防腐剂、生产硫酸。 五、SO 2的污染（重P 168 考法2） 1、正常雨水PH 值约为5.6而不是7，因水中溶解有CO 2会形成弱酸H 2CO 3。PH ＜5.6的降水称为“酸雨”，酸雨中有多种无机酸和有机酸，主要是硫酸、硝酸。 SO 2 加热 催化剂 △ 2SO 2+O 2 2 SO 3 含硫化合物的性质和应用 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列叙述正确的是() ①标准状况下，1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积； ②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2有漂白性； ③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快； ④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性； ⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解； ⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。 A．①②B．③⑤ C．④⑥D．①③⑥ 2．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是() ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②⑤B．①③⑤ C．①③④D．③④⑤ 3．下列叙述正确的是() A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色 B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去 C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变 D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色 4．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是() A ．H 2S 和浓H 2SO 4 B ．SO 2和NaHCO 3溶液 C ．Cl 2和NaHCO 3溶液 D ．Cl 2和氯水 5．如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是( ) 硫酸'化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98% A ．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧 B ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气 C ．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L D ．向50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol 6．有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( ) A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化 B ．加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4 C ．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4 D ．此实验能确定Na 2SO 3是否被部分氧化 7．向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使溶液的pH ＝7，则下列叙述正确的是( ) A ．溶液中的c (Na ＋)＝2c (SO 42－ ) B.a 2 mol>沉淀的物质的量>0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原溶液中H 2SO 4的物质的量＝a 2mol 2.1 硫醇 硫醇是一类通式为R-SH的化合物，其中-SH称巯基。低级的硫醇有强烈且令人讨厌的气味，但臭味随碳数增多而减弱，高级硫醇具有令人愉快的气味。它们是醇的含硫对应化合物，但相比之下，硫醇的酸性和亲核性更强，更易被氧化。在空气、碘、氧化铁、二氧化锰等弱氧化剂作用下，硫醇氧化得到二硫化物：2R-SH -[O]→ R-S-S-R + H2O 。金属锂在液氨中，以及氢化铝锂或锌加酸都可使二硫化物还原为硫醇／硫酚。硫醇与二硫化物互相转化的氧化还原反应是生物体内常见现象之一，半胱氨酸经氧化转化为胱氨酸即是一例。二硫化物中含有的二硫键（-S-S-）是维持蛋白质空间结构的重要化学键之一。强氧化剂（如高锰酸钾、硝酸、高碘酸）作用下，硫醇氧化经过中间产物次磺酸、亚磺酸，最终得到磺酸。催化加氢条件下，硫醇失硫生成相应的烃。工业上，因为硫会使一般的催化剂（如雷尼镍）中毒，这一步脱硫常在二硫化钼或二硫化钨等含硫催化剂的作用下进行，一个例子是由噻吩催化加氢制取四氢噻吩。硫醇与羧酸反应成硫醇酯，与醛生成缩硫醛，与酮生成缩硫酮。后两个反应一般用于羰基的保护，保护基缩硫醛／酮具有特殊有用的极性翻转性质。 2.2 硫醚 硫醚是一类通式为R-S-R的化合物。相比醚，硫醚中的C-S键键能较低，容易断裂，有时可以形成稳定的含硫自由基。硫原子含有两对孤对电子，具亲核性和碱性，可与浓硫酸或卤代烷成锍盐。锍盐经氢氧化银和水作用转化为氢氧化三烷基锍，有强碱性，加热分解为硫醚和烯烃。硫醚也可被多种氧化剂（如过氧化氢）氧化，中间产物是亚砜，最终产物是砜。高碘酸和间氯过氧苯甲酸可使氧化反应停留在亚砜的阶段。此外，催化加氢也可使硫醚中的C-S键断裂，生成烷烃。 2.3 亚砜、砜 亚砜和砜是通式分别为R-S(=O)-R和R-S(=O)2-R的化合物。硫原子为sp杂化态，S=O 键为强极性键，硫带部分正电荷，氧带部分负电荷，具亲核性。α-氢具酸性。两个烃基不同的亚砜有手性，有些可以被拆分出来。亚砜很容易被氧化剂（例如过氧乙酸、四氧化二氮、高碘酸钠、间氯过氧苯甲酸等）氧化为砜，被还原则得到硫醚。它也有弱碱性，可与强酸成盐。 2.4 磺酸、亚磺酸 磺酸和亚磺酸是通式分别为R-S(=O)2-OH和R-S(=O)-OH的化合物。磺酸为强酸，可以和金属氢氧化物反应生成稳定的盐，烃基芳香磺酸盐常用作洗涤剂。其衍生物包括磺酰氯、磺酸酯和磺酰胺，都是很重要的产物：磺酰氯如对甲苯磺酰氯，是有机合成中常用的试剂；磺酸酯中的磺酰氧基是很好的离去基团；磺酰胺衍生物中有很多则是重要的消炎药物，如磺胺类的磺胺嘧啶、磺胺胍等等。亚磺酸具有中等的酸性，可被空气氧化为磺酸，被锌和盐酸还原为硫醇，与卤代烷生成砜。它们由格氏试剂与二氧化硫反应制备。 2.5 硫叶立德 硫叶立德是一类通式为R2S-CR2的化合物，最常见的是亚甲基硫叶立德。它们由锍盐在碱作用下失去HX而得到，属于较稳定的两性离子型化合物，碳带负电荷，有较强的亲核性。硫叶立德是比较常用的有机合成试剂，它们与醛、酮、α,β-不饱和醛酮反应生成环氧乙烷衍生物，与双键碳原子上连有酯基、硝基、氰基等吸电子基的烯烃反应生成环丙烷的衍生物。 2.6 硫烷、高价硫烷 硫烷和高价硫烷通式为SR4及SR6，母体SH4、SH6在理论上是存在的，但极为不稳定。1990年时制得了同族的碲的六甲基化合物（Te(Me)6），用的是二氟化氙与Te(Me)2F2反应，再用二乙基锌处理。类似的SMe6据计算是稳定的，但尚未制得。硫烷类型的 第一节硫磷原子的成键特征 价电子层构型 O 2S22p4 S 3S23P43d0 N 2S22P3 p 3S23P33d0 1. 由于价电子层构型类似，所以硫、磷原子可以形成与氧、氢相类似的共价键化合物。 醇胺硫醇膦 2. 由于3P轨道比2P轨道比较扩散，它与碳原子的2P轨道的相互重叠不如2P 轨道之间那样有效，以硫、磷原子难以和碳原子形成稳定的P—Pπ键。 如硫醛和硫酮，除了少数芳香硫酮（二苯硫酮）之外，一般不稳定，易于二聚，三聚或多聚成为只含σ键的化合物 3. 硫，磷除了利用3S,3P电子成键外，还可以利用能量上相接近的空3d轨道参 与成键。 3d轨道参与成键有两种方式，一种是s电子跃迁到3d轨道上，形成由s. p. d电子组合而成的杂化轨道 磷原子 sp3d杂化形成五个共价单键 PCl 5 硫原子 sp3d2杂化形成六个共价单键 SF 6 另一种方式是利用它的空3d轨道，接受外界提供的未成键电子对形成 d—Pπ键,如：亚砜，砜，磷酸酯都是含有这种d-Pπ键。 4 硫，磷原子常取sp3杂化态，与胺类似具有四方体构型 叔胺叔膦硫醚 季铵盐季膦盐锍盐 氧化叔胺氧化叔膦亚砜 第二节含硫有机化合物的主要类型和命名 一结构类型 硫原子可以形成与氧相似的低价含硫化合物 硫醇硫酚硫醚 二硫化物亚砜砜 次磺酸亚磺酸磺酸[][] 硫醛硫酮硫代羧酸 硫脲异硫氰酸酯黄原酸酯 二命名 含硫化合物的命名，只需在相应的含氧衍生物类名前加上“硫”字即可。 如: 异丙硫醇 2.2-二氯二乙硫醚 -SH作取代基命名时，与其他官能团的命名原则相同。 巯基乙酸 亚砜、砜、磺酸及其衍生物的命名，也只需在类名前加上相应的烃基就可以了。 二甲亚砜对甲苯磺酸环丁砜 对甲苯磺酰氯对氨基苯磺酰胺 第三节有机硫化合物的性质及在有机合成上的应用 1 硫醇和硫酚 ① 制备 硫脲法 “硫和含硫化合物的相互转化”教学实录 1 设计思想 学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，但学生对这些知识的认识是割裂的，缺乏联系性。教材在本单元内容临近结束时安排了这一内容，不仅促使学生对含硫物质知识进行巩固、概括和整合，更是向学生渗透一种元素化合物的学习方法。因此教学设计中至为重要和关键的方面应该是如何建立含硫物质之间的相互关系，这是突出化学学科核心思想和观念的着力点，而硫及其相关化合物的性质是学生头脑中已有的知识。在充分研究教学内容与化学核心思想的基础上，决定从氧化还原和化合价变化、物质分类等角度入手，运用二维坐标图、实验等方法，科学、直观、形象地演绎教学内容及其要求，突出学生在学习活动中的主体地位，真正做到“以学定教、以教导学”。 2 教学目标 2.1 知识与技能 （1）认识硫的主要性质和应用。 （2）巩固含硫化合物，如硫酸、二氧化硫等物质的性质。 （3）了解不同价态的含硫化合物间的转化。 2.2 过程与方法 （1）学会以化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律。 （2）通过实验、分析、总结，使学生逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法。 （3）通过网络图的展示，使学生初步学会运用网络图整理巩固已学元素化合物的知识，使知识条理化。 2.3 情感态度与价值观 （1）逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 （2）激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。 3 教学实录 环节一展示含硫矿物图片，归类含硫物质 [教师]展示图片。硫和含硫化合物古人早已熟知并有所应用，比如朱砂，红色晶体HgS，古时有些炼丹士把它作为仙丹献给皇帝。还有雄黄，听说过它的用途吗？ [学生]雄黄酒。 [教师]没错，洪七公就是用它泡酒来驱赶欧阳锋的毒蛇阵。雄黄还有一近亲，那就是雌黄（见图3），听说过吗？你们肯定听说过，有一成语叫信口雌黄。知道什么意思吗？ [学生]（学生很是兴奋，大声地回答）表示有些人不顾事实，随便乱说。 [教师]随口乱说话与这个含硫矿物有何联系呢？ （学生陷入沉思，有些学生干脆拿出汉语大辞典查阅起来） [教师]原来古代的纸大多是带黄色的，人们在修改文字的时候，就用雌黄加水混合后涂在上面，利用了雌黄带黄色的特性，这相当于今天的涂改液，于是就有了信口雌黄这个成语。 （学生听后很满足地点点头。） 专题四硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 硫和含硫化合物的相互转化 编写：余为元审核：郑卫田 班级学号姓名 【学习目标】 1、了解硫元素的常见化合价及其代表物质， 2、掌握硫和含硫化合物的相互转化 【课前预习】 一、硫的性质 1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。 2、硫元素的常见化合价有。 3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。 4、化学性质： ①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→ ②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O ③既做氧化剂，又做还原剂 3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O （此反应用于除去试管中残留的硫） ④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应 Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg） 二、写出下列含硫物质发生转化的化学方程式 亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫 亚硫酸钠在空气中被氧气氧化 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气 各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。 (3) 硫元素原子的最外层有个电子，反应时能获得个电子，因而具有 性，又因硫元素在反应中常呈+4、+6价，故硫又具有性。 【我的疑问】 【交流与讨论】 1.实验室用亚硫酸盐与硫酸反应制备二氧化硫气体用浓硫酸还是用稀硫酸效果好？ 2.为什么铁和铜分别与氯气、硫反应的产物化合价有所不同？根本原因是什么？ 3.不慎将汞洒落到地面就如何处理？写出反应方程式。 4.写出实现下列转变的化学方程式 【典型例题】 1、在通常状况下，A 为固态单质，根据右图转化关系，回答： (1)写出A —E 的化学式：A_______________________， B_____________________，C__________________，D____________________， E____________________。 (2)写出指定反应的化学方程式： ①B —C__________________________________________； ②E —C ：_________________________________________； ③C —D ：________________________________________。 【课堂检测】 1． 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） A ．H 2S SO 2 B. H 2SO 4 SO 2 C ．S SO 2 D. SO 32- SO 2 2．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最 合理的氧化剂是 （ ） A. KMnO 4 B. Ca(ClO)2 C. H 2O 2 D. Cl 2 3．可以鉴别K 2SO 4、K 2S 、K 2SO 3三种无色溶液的是 （ ） A. BaCl 2溶液 B. 稀硫酸 C. SO 2气体 D. 石蕊试液 4.反应3S + 6KOH === 2K 2S + K 2SO 3 +3H 2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量 比为 （ ） FeS H 2S HgS S SO 2 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 3 BaSO 4 Na 2SO 4 H 2SO 3 ⑨ ⑩ ⑧ ④ ⑦ ⑥ ⑤ ② ① ③ 关于高一化学上册《含硫化合物的性质和应用》知识点总结:含硫化合物的性质和应用 (一)高中化学无机物硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮) 1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫) 2.硫与氢气反应(可逆反应) 3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜) 4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁) 5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物 6.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒) 7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)(二)高中化学无机物硫化氢的反应(不稳定性、强还原性、酸性) 1.受热分解 2.燃烧(充分燃烧与不充分燃烧产物不同) 3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换 4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅(可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢) 5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀(但不能与亚铁盐溶液发生类似反应) 6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫 7.被浓硫酸氧化(通常氧化成单质硫) 8.被二氧化硫氧化 9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊(三)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化 物) 1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化 硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。) 3被卤素氧化 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 4.被硝酸氧化 5.与水反应 6.与碱性氧化物反应 7.与碱反应 8.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)(四)浓硫酸的强氧化性(1)使铁、 铝等金属纯化; (2)与不活泼金属铜反应(加热) (3)与木炭反应(加热) (4)制乙烯时使反应混合液变黑 (5)不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们 (五)高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)A.制氯化氢气体、氟化 氢气体(HCl和HF都易溶，用浓硫酸)B.制硝酸(HNO3易溶，用浓 硫酸)C.制硫化氢气体(H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸)D.制二氧化硫(二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸) 实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状 石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一 步进行。 (六)有机反应中常用作催化剂 (1)乙醇脱水制乙烯(或制乙醚)(作催化剂兼作脱水剂，用多 量浓硫酸) 硫和含硫化合物的相互转化 (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括7个小题，每小题7分，共49分) 1．(2010·长郡中学高一期末)能实现下列物质间直接转化的元素是 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱 ( ) A ．硅 B ．硫 C ．铝 D ．铁 2．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用．下列有关叙述中正确的是 ( ) A ．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性 B ．实验室制硫化氢可用稀硫酸与FeS 反应 C ．将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有漂白性 D ．硫化氢是电解质，其电离方程式是H 2S===2H ＋＋S 2－ 3．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙．在丙里加入Na 2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是 ( ) A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S B ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 2、SO 3 C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S D ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S 4．X(盐)和Y(酸)反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH溶液反应又得到X(盐)，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y(酸)．则X(盐)和Y(酸)是() A．Na2SO4和硫酸B．Na2SO3和盐酸 C．Na2SO4和盐酸D．Na2SO3和硫酸 5．[双选题]在三氯化铁和氯化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体，观察到有白色沉淀生成，并且溶液变成浅绿色，由此可得出的结论是() A．白色沉淀是硫B．白色沉淀是硫酸钡 C．白色沉淀是亚硫酸钡D．氯化铁被还原成氯化亚铁 6．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液中，再滴入品红试液，应发生的现象是() A．无沉淀生成，溶液显红色 B．无沉淀生成，溶液显无色 C．有沉淀生成，溶液显无色 D．有沉淀生成，溶液显红色 7．[双选题]如图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是()含硫化合物
硫元素及其化合物
《含硫化合物的性质和应用》教案11
第十五章 含硫含磷有机化合物
含硫化合物的性质和应用
(完整版)含硫化合物的性质和应用练习
含硫化合物
含硫和含磷有机化合物
硫和含硫化合物的相互转化制作和教学反思
高中硫和含硫化合物的相互转化导学案教案
关于高一化学上册《含硫化合物的性质和应用》知识点总结-含硫化合物的性质和应用
硫和含硫化合物的相互转化